2024年山東省濰坊市中考化學試卷一、選擇題（本題共11小題，每小題2分，共22分。每小題只有一個選項符合題意）1．（2分）文物修復與化學密切相關。下列修復措施不包含化學變化的是（）A．小刀剔除鐵器表面銹層 B．稀鹽酸除去瓷器表面碳酸鈣 C．氫氧化鈣溶液封護酥松的石質文物 D．堿性溶液除去紙質文物中的酸2．（2分）某無土栽培營養液中含有Ca（NO3）2、KNO3、NH4Cl、Ca（H2PO4）2等，其中屬于復合肥料的是（）A．Ca（NO3）2 B．KNO3 C．NH4Cl D．Ca（H2PO4）23．（2分）下列粗鹽提純實驗的基本操作正確的是（）A．稱量粗鹽 B．溶解粗鹽 C．除去不溶物 D．蒸發結晶4．（2分）安全生活離不開化學。下列做法正確的是（）A．家用電器起火，用水澆滅 B．添加過量防腐劑，延長食品保質期 C．廚房燃氣泄漏，立即打開排氣扇通風 D．進入久未開啟的菜窖前，先通風5．（2分）水是寶貴的自然資源。下列對水的認識錯誤的是（）A．明礬可用于吸附水中懸浮雜質 B．活性炭用于自來水殺菌消毒 C．合理施用化肥和農藥，保護水體環境 D．實施雨污分流，改善城市環境6．（2分）下列物質的歸類正確的是（）A．純凈物：液態氧干冰石灰石 B．堿：純堿火堿消石灰 C．人體供能物質：淀粉油脂蛋白質 D．合成材料：滌綸塑料合金7．（2分）銪是一種稀土元素，可用作電視屏幕的熒光粉。如圖為銪元素在元素周期表中的相關信息及原子結構示意圖。下列說法正確的是（）A．銪屬于非金屬元素 B．一個銪原子的質量為152.0g C．x的數值為25 D．Eu2+的核外電子數是658．（2分）戊二醛是一種廣譜高效消毒劑，其分子結構如圖所示（“—”“＝”表示原子之間相互連接），下列說法正確的是（）A．戊二醛屬于有機物，化學式為C5H8O2 B．戊二醛中氧元素的質量分數最大 C．戊二醛中碳、氫、氧三種元素的質量比為5：8：2 D．保持戊二醛化學性質的最小微粒是碳原子、氫原子、氧原子9．（2分）科學探究與實踐是初中化學學科的核心素養之一。下列實驗設計不合理的是（）A．分別向盛有50mL熱水和冷水的兩個燒杯中，加入等量品紅，觀察擴散情況，比較溫度對分子運動快慢的影響 B．室溫下，把等量的肥皂水分別滴加到盛有等量軟水、硬水的兩支試管中，振蕩，觀察泡沫多少，區分軟水和硬水 C．室溫下，將砂紙打磨過的形狀、大小相同的鐵片和銅片，分別插入盛有相同體積、相同溶質質量分數硫酸鋅溶液的兩支試管中，比較鐵與銅的金屬活動性 D．室溫下，分別向盛有5mL水和汽油的兩支試管中，各加入一粒相同的高錳酸鉀后振蕩，比較同種物質在不同溶劑中的溶解性10．（2分）邏輯推理是一種重要的思維方法。下列推理正確的是（）A．金剛石和石墨的組成元素相同，則二者的性質完全相同 B．某物質在氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O，則該物質一定含有C、H元素 C．溶液是均一、穩定的混合物，則均一、穩定的物質一定是溶液 D．碳酸鹽能和酸反應產生氣體，則能和酸反應產生氣體的物質一定是碳酸鹽11．（2分）下列實驗操作能達到實驗目的的是（）選項實驗目的實驗操作A鑒別NH4NO3和NaOH固體加水溶解，分別測量溶液溫度變化B除去CO2氣體中少量的CO將混合氣體點燃C提純含有少量KNO3的NaCl固體先加水溶解、再降溫結晶D檢驗NaOH溶液在空氣中部分變質取樣，加入Ca（OH）2溶液，觀察是否產生沉淀A．A B．B C．C D．D二、選擇題（本題共6小題，每小題3分，共18分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得3分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分）12．（3分）新制氯水中含有一種酸——次氯酸（HClO），次氯酸能消毒殺菌，但見光易分解：2HCl+O2↑。如圖是新制氯水光照分解時有關量隨時間的變化曲線。下列說法錯誤的是（）A．0～150s，光照時間越長，產生氧氣越多 B．0～150s，氯離子濃度增大，酸性增強 C．光照150s后，加入石蕊試液，不變色 D．新制氯水光照時間越長，殺菌能力越弱（多選）13．（3分）中國科學家在制氫載氧體研究領域取得重大進展。以CH4、水蒸氣、空氣為原料的制氫循環工藝如圖所示。下列說法正確的是（）A．燃料反應器中Fe2O3發生還原反應 B．蒸汽反應器中Fe元素化合價升高 C．空氣反應器內發生的反應為2Fe3O4+O23Fe2O3 D．整個制氫循環工藝中需要不斷補充Fe2O3（多選）14．（3分）無水FeCl2可用于醫藥和冶金，實驗室根據反應2FeCl3+H22FeCl2+2HCl（氣），利用如下裝置制備無水FeCl2（部分夾持裝置略，所加藥品均足量）。實驗開始前，已將三通閥調節到“”狀態。下列說法錯誤的是（）A．乙中左側支管a能使甲、乙內部氣壓相等，便于液體順利流下 B．先用酒精燈加熱裝置丁，再打開裝置乙的活塞K1 C．裝置丙和戊中生石灰作用相同 D．關閉K1后，氣球收集的氣體可以通入b口重復利用，此時三通閥調節為“”（多選）15．（3分）如表是KCl和CuSO4?5H2O在不同溫度時的溶解度，根據數據繪制的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）溫度/℃；0102030405060溶解度/gCuSO4?5H2O23.127.532.037.841.661.883.8KCl27.631.034.037.040.042.645.5A．物質M為CuSO4?5H2O B．a點（交點）對應的溫度t1在30～40℃之間 C．50℃時，c點的CuSO4溶液還可繼續溶解CuSO4?5H2O D．30℃時，將30gKCl溶于50g水，充分溶解，所得溶液的質量為80g（多選）16．（3分）從含有濃度相近的CuSO4、ZnSO4和FeSO4的廢水中回收ZnSO4和有關金屬。取樣后，向其中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣。下列說法錯誤的是（）A．若所得濾液為無色，則濾液中溶質只有ZnSO4 B．若所得濾液為淺綠色，則濾渣只有銅 C．若向濾渣中加入稀硫酸，有氣泡產生，則濾渣中至少含有兩種金屬 D．若向濾渣中加入稀硫酸，無氣泡產生，則濾液中只有兩種溶質17．（3分）取一定質量的碳酸鈣樣品高溫煅燒，15分鐘時稱取15g固體于A燒杯中，30分鐘時再稱取15g固體于B燒杯中，各加入150mL足量水充分攪拌，分別逐滴滴加溶質質量分數相同的稀鹽酸，燒杯內物質的總質量變化關系如圖所示（忽略HCl與H2O的揮發）。下列說法正確的是（）A．曲線abde表示B燒杯內物質的反應 B．ab段表示碳酸鈣與稀鹽酸反應 C．c點和e點CaCl2質量相等 D．當加入稀鹽酸的質量為m1g時，A燒杯比B燒杯產生的CO2多三、非選擇題（本題共7小題，共60分）18．（8分）“沉睡三千年，一醒驚天下”。文物考古彰顯我國古今科技文明。Ⅰ．科技助力文物發掘（1）用作測定文物年代的碳﹣14，衰變時核內質子數發生改變，則衰變后元素種類（填“改變”或“不變”）。Ⅱ．璀璨文明再現（2）石青[主要成分為Cun（CO3）2（OH）2]是彩繪陶俑的一種礦物顏料，銅元素化合價為+2，則n＝。（3）“何意百煉鋼；化為繞指柔”。生鐵在空氣中加熱，反復捶打，成為韌性十足的“百煉鋼”，該過程中，生鐵的含碳量（填“升高”或“降低”）。（4）古籍記載“凡煎煉亦用洪爐，入（錫）砂數百斤，叢架木炭亦數百斤，鼓鞲（指鼓入空氣）熔化。火力已到，砂不即熔，用鉛少許勾引，方始沛然流注”。高溫下木炭還原錫砂（SnO2）的化學方程式為；錫鉛合金的熔點比純錫（填“高”或“低”）。Ⅲ．文物修復與保護（5）熟石膏（CaSO4?0.5H2O）可用于文物修復，當其與適量水混合時會逐漸變硬、膨脹，生成生石膏（CaSO4?2H2O），該過程發生（填“物理”或“化學”）變化。（6）發掘的某些珍貴文物可放入氮氣保護箱中，是因為氮氣。19．（9分）氨氣（NH3）易貯存、熱值高，是一種可再生“零碳”燃料，在燃料電池領域有廣闊的應用前景。圖1是氨的合成及應用的部分流程圖。回答下列問題。（1）①采用分離液態空氣法獲取N2時，N2先被蒸發出來，說明液氮沸點比液氧（填“高”或“低”）；分子篩可根據分子直徑大小，把空氣中的氧分子吸入而分離出氮氣，說明氧分子直徑（填“大于”或“小于”）氮分子直徑。②圖1兩條H2的獲取途徑中，更符合綠色“零碳”理念的是途徑（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。氨的合成（2）根據圖1所示，補充并配平“合成塔”內反應的化學方程式。圖2是氮氣與氫氣在催化劑表面合成氨的微觀過程，其順序應為（用字母序號表示）。氨燃料電池的使用（3）氨燃料電池因“零碳”排放而備受關注，根據圖1信息推斷，氨燃料電池中參加反應的NH3和O2分子個數比為；該電池工作時的能量轉化形式為。20．（8分）氣體的制取是初中化學學習的重要內容。根據下列裝置回答問題。（1）圖1中儀器①的名稱是。（2）實驗室用高錳酸鉀制取并收集一瓶純凈的氧氣，應選用圖1中的裝置組合是（填字母編號），化學方程式為，用該方法收集氧氣時，確認氣體收集滿的標志是。（3）圖2是對二氧化碳制取及相關物質性質的探究（夾持儀器略，藥品足量）。①連接裝置，檢查氣密性。②關閉K2，打開K1，通過分液漏斗向試管中滴加稀鹽酸至浸沒石灰石，F中產生的現象為。③關閉K1，打開K2，一段時間后，H中有白色沉淀產生，寫出產生白色沉淀的化學方程式。21．（9分）“宏觀一微觀一符號”是化學獨特的表示物質及其變化的方法。某興趣小組對鹽酸和硫酸的共性和差異性進行以下研究。回答下列問題。（1）向稀鹽酸和稀硫酸中分別滴加石蕊試液，試液變紅，說明兩種酸溶液中均存在（填微粒符號）。（2）將表面生銹的鐵釘（鐵銹的主要成分為Fe2O3）投入到足量稀硫酸中，鐵銹脫落、溶解，溶液變黃，化學方程式為；鐵釘表面產生氣泡，該氣體為；一段時間后，溶液慢慢變為黃綠色，圖1是對溶液變為黃綠色的一種微觀解釋，參加反應的微粒是（填微粒符號）。（3）分別向兩份相同的Ba（OH）2溶液中勻速滴加相同pH的稀鹽酸和稀硫酸，觀察現象并繪制溶液電導率隨時間變化曲線（圖2）（電導率能衡量溶液導電能力大小，相同條件下，單位體積溶液中的離子總數越多，電導率越大）。①圖2中曲線1表示向Ba（OH）2溶液中滴加；曲線2反應中的實驗現象為；結合圖3解釋電導率Q點小于N點的原因。②該實驗說明，不同的酸中，由于不同，酸的性質也表現出差異。22．（8分）鉬（Mo）是制作特種鋼的重要添加劑。工業以輝鉬礦（主要成分為MoS2及少量的Fe2O3）為原料制備金屬鉬的主要流程如下。回答下列問題。（1）在焙燒爐中，礦石要粉碎處理并從上部加入，其目的是。爐內主要反應2MoS2+7O22MoO3+4X，X的化學式為。（2）反應器1中濃氨水可以溶解粗產品MoO3。攪拌器相當于實驗室中的（填一種儀器名稱）。要實現廢渣和溶液的分離，需要進行的主要操作是（填操作名稱）。（3）反應器2中發生復分解反應，Y溶液中溶質的主要成分為（填化學式）。（4）反應器3中發生反應的化學方程式為。（5）為減少廢氣X對環境的影響，可用上述流程中的溶液進行吸收。23．（8分）“金粉”（Cu﹣Zn合金）是一種金屬顏料，可用于文物修復。某化學興趣小組通過實驗測定“金粉”中銅的含量：稱取25g“金粉”樣品放入錐形瓶中，將100g稀硫酸分5次加入，記錄每次反應后錐形瓶內物質的總質量。實驗過程和數據如表。加入次數第1次第2次第3次第4次第5次加入稀硫酸的質量/g2020202020反應后錐形瓶內物質總質量/g44.9464.8884.82a124.8回答下列問題。（1）a的數值為；第4次反應結束后，溶液中溶質的成分為（用化學式表示）。（2）計算樣品中銅的質量分數（寫出計算過程）。（3）測定實驗中，若將稀硫酸改為濃鹽酸，則銅的質量分數（填“偏大”“偏小”或“不變”）。24．（10分）銅制品久置在戶外容易生銹，失去金屬光澤，需要定期除銹、拋光。某化學興趣小組對銅銹成分及拋光過程進行以下探究。（1）任務一分析銅銹的成分【查閱文獻】常見的銅銹成分為Cu2（OH）2CO3、Cu2（OH）3Cl或兩者的混合物。【實驗探究】取少量銅銹，加入足量稀硝酸，銅銹溶解，有氣泡產生，再加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產生，說明銅銹成分為（填字母序號）。A.Cu2（OH）2CO3B.Cu2（OH）3ClC.Cu2（OH）2CO3、Cu2（OH）3Cl（2）任務二模擬Cu2（OH）3Cl的生成【查閱文獻】銅在Cl﹣的環境中生成CuCl，CuCl最終會轉化為Cu2（OH）3Cl。【實驗探究】向蒸餾水中加入CuCl粉末，每隔2min測一次pH，結果如圖。【討論分析】CuCl轉化為Cu2（OH）3Cl兩個階段：①前10分鐘：CuCl與水生成Cu2O化學方程式為。②第10～20分鐘：部分Cu2O在酸性溶液中，吸收常見氣體（填化學式）生成Cu2（OH）3Cl。（3）任務三探究化學拋光原理除銹、打磨后的銅器表面仍有許多微小凸起（銅），某環保型化學拋光液中含有H2SO4和H2O2，能夠有效除去凸起的銅，使表面平整。【查閱文獻】拋光總反應為H2O2+Cu+H2SO4═CuSO4+2H2O【實驗探究】實驗操作及現象如下：試管試劑現象①銅絲+1mL稀H2SO4無明顯現象②銅絲+10mL30%的H2O2銅絲表面產生棕色氧化膜（主要成分為CuO）③銅絲+10mL30%的H2O211mL稀H2SO4銅絲表面變光亮，溶液變藍【討論分析】拋光過程包含過程1和過程2：過程1：產生氧化膜。反應的化學方程式為。過程2：除去氧化膜。除去氧化膜的物質為（填化學式）。（4）任務四探究拋光過程中，H2SO4濃度對H2O2分解速率的影響。【查閱文獻】H2O2易分解，分解速率與溫度、CuSO4（催化劑）和H2SO4的濃度有關。【實驗探究】探究溫度和CuSO4濃度一定時，不同濃度的H2SO4對H2O2分解速率的影響。向兩支試管中分別加入如下試劑（見表），置40℃水浴中，測量各時間段生成O2的速率，實驗結果記錄如下：試管相同試劑不同試劑各時間段生成O2的速率（mL/min）第3min第6min第9min第12min④10mL30%的、1mL14%H2O2的CuSO4溶液1mL5%的H2SO43.03.53.63.6⑤10mL30%的、1mL14%H2O2的CuSO4溶液1mL10%的H2SO42.02.32.42.4【得出結論】不同濃度的H2SO4對H2O2分解速率的影響是。【反思改進】某同學認為，為了更明顯地觀察H2SO4濃度對H2O2分解速率的影響，還需要增加試管⑥實驗，除了在40℃水浴中以及加入10mL30%的H2O2、1mL14%的CuSO4溶液之外，還應該加入的試劑為（填用量和試劑名稱）。

A。B。D。D。B。C。C。A。C。B。A。C。AB。BC。AC。BD。A。解：（1）元素是具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱，因此，當碳﹣14衰變時，如果其核內質子數發生改變，那么它就不再屬于原來的元素種類，即元素種類會改變；故答案為：改變。（2）Cun（CO3）2（OH）2中銅元素顯+2價，碳酸根離子顯﹣2價，氫氧根離子顯﹣1價，根據化合物中各元素正負化合價的代數和為零，可得：（+2）×n+（﹣2）×2+（﹣1）×2＝0，解得n＝3；故答案為：3。（3）生鐵的含碳量為2%﹣4.3%，鋼的含碳量為0.03%﹣2%，生鐵在空氣中加熱，反復捶打，成為韌性十足的“百煉鋼”，該過程中，碳燃燒生成二氧化碳，故生鐵的含碳量降低；故答案為：降低。（4）根據古籍記載，高溫下木炭可以還原錫砂（SnO2）生成錫和二氧化碳。這個反應的化學方程式為C+SnO2Sn+CO2↑；合金是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質，合金的熔點一般比其組成金屬的熔點要低，因此錫鉛合金的熔點比純錫要低；故答案為：C+SnO2Sn+CO2↑；低。（5）熟石膏可用于文物修復，當其與適量水混合時會逐漸變硬、膨脹，生成生石膏，該過程有新物質生成，屬于化學變化；故答案為：化學。（6）氮氣是一種化學性質非常穩定的氣體，它不易與其他物質發生化學反應，因此，將發掘的珍貴文物放入氮氣保護箱中，可以有效地隔絕空氣中的氧氣和水分等可能對文物造成損害的因素，從而保護文物不受腐蝕和氧化；故答案為：化學性質穩定。19．（1）①低；小于；②Ⅱ；（2）N2+3H2；2NH3；cab；（3）4：3；化學能轉化成電能。（1）長頸漏斗；（2）AE；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；集氣瓶口有大氣泡向外冒出時；（3）②澄清石灰水變渾濁；③CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl。（1）H+；（2）Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；氫氣；Fe、Fe3+；（3）①稀鹽酸；產生白色沉淀；Q點離子濃度較小；②酸根離子。（1）增大反應物的接觸面積，使反應更充分；SO2；（2）玻璃棒；過濾；（3）NH4Cl；（4）