高中化學人教版（2019）必修第一冊1.以酸、堿、鹽及氧化物知識為例，認識不同類型的物質之間在一定條件下可以相關轉化，形成轉化觀念。2.結合具體情境中的應用實例，了解物質轉化在生產、生活中的應用，體會物質轉化的應用價值。課程目標情境微課堂冰箱現在已經成為居家必備電器，那么同學們是否觀察過冰箱的儲物規律呢？

放入冰箱的食物的共同點是需要低溫儲藏；食物應按“生熟”和“需冷凍還是冷藏”進行分類，放在冰箱內的不同區域。

對于化學物質，如果按照其所含物質種類的多少，可以怎樣分類？對于化合物，我們按照不同的分類標準進行分類，可以產生哪些分類結果？基本反應類型模型符號實例化合反應分解反應置換反應復分解反應化學反應的分類——基本反應類型回顧：一.酸、堿、鹽的化學性質A+B+???=CA=B+C+???AB+C=CB+AAB+CD=AD+CB學習活動一：同類物質往往具有相似的性質，請同學們完成P10思考與討論。性質預測實驗操作實驗現象實驗結論鹽酸可與下列物質反應：

在鹽酸中滴入石蕊溶液_____________________________在盛有鐵絲的試管中滴入鹽酸______________________________在盛有氧化銅的試管中滴入鹽酸_______________________________________在盛有燒堿溶液(含石蕊溶液)的試管中滴入鹽酸__________________________________在盛有硝酸銀溶液的試管中滴入鹽酸__________________________酸能使指示劑變色溶液變紅色產生無色氣體酸能與活潑金屬反應固體溶解，溶液呈藍色酸能與堿性氧化物反應藍色溶液變為紅色酸能與堿反應產生白色沉淀酸能與某些鹽反應酸酸+堿→鹽+水酸+堿性氧化物→鹽+水酸+鹽→新鹽+新酸酸+金屬→鹽+氫氣酸溶液能使指示劑變色1.酸的通性Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑CuO＋2HCl===CuCl2＋H2ONaOH＋HCl===NaCl＋H2OAgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3紫色石蕊溶液遇酸顯紅色，酚酞溶液遇酸不變色2.堿的通性堿溶液能使指示劑變色堿+鹽→新鹽+新堿堿+酸→鹽+水堿+酸性氧化物→鹽+水堿NaOH＋HCl===NaCl＋H2O紫色石蕊溶液遇堿顯藍色，酚酞溶液遇堿顯紅色CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3

↓+3NaCl3.鹽的通性鹽+金屬→新鹽+新金屬鹽+酸→新鹽+新酸鹽+堿→新鹽+新堿鹽+鹽→新鹽+新鹽鹽Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O2NaOH+CuSO4

=Na2SO4+Cu(OH)2

↓NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓學習活動二：為什么不同的酸(或堿)具有相似的化學性質?宏觀辨識組成相似微觀探析H+HClH2SO4HNO3NaOHKOHBa(OH)2Na2CO3K2CO3(NH4)2CO3OH-CO32—物質的結構決定物質的性質反映1、在稀硫酸、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、一氧化碳、純堿、鐵片和木炭粉9種物質間存在下面的相互關系，選擇①～⑤中適當的物質，使有連線的兩物質能發生反應。(1)請推斷它們的化學式分別為：①________；②________；③________；④________；⑤________。(2)寫出下列序號之間的化學方程式：①和②：________________________；②和④：________________________；②和⑤：________________________；③和④：________________________。2.下列物質中找出能跟稀鹽酸反應的物質，并寫出反應方程式鎂、碳、氧化鎂、二氧化碳、氫氧化鎂、碳酸、碳酸鈣地殼變動轉化為石油一粒種子美麗的鳳仙花02物質轉化物質轉化O2H2OH2SO4金屬單質堿性氧化物堿鹽氧氣水酸O2H2ONaOH非金屬單質酸性氧化物酸鹽氧氣水堿物質轉化的“八圈圖”①金屬單質+非金屬單質→鹽②金屬單質+鹽→新鹽+新金屬單質③金屬單質+酸→鹽+氫氣?金屬單質+氧氣→堿性氧化物單質?非金屬單質+氧氣→酸性氧化物物質轉化的“八圈圖”④堿性氧化物+酸性氧化物→鹽⑤堿性氧化物+酸→鹽+水?堿性氧化物→金屬單質?堿性氧化物+水→堿⑥酸性氧化物+堿→鹽+水?酸性氧化物+水→酸氧化物物質轉化的“八圈圖”⑦酸+堿→鹽+水⑧堿+鹽→新鹽+新堿⑨酸+鹽→新鹽+新酸⑩鹽+鹽→新鹽+新鹽酸

堿

鹽物質轉化的應用在實際生產中，通過物質的轉化制備物質時，除了要考慮反應進行的可能性,還需要考慮原料來源、成本高低、設備要求等因素。Na2ONa2CO3+H2ONaOH+Ca(OH)2NaCl電解物質轉化的應用Na2O＋H2O==2NaOHNa2CO3＋Ca(OH)2==CaCO3↓＋2NaOH2NaCl＋2H2O====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑電解學以致用圖中“一”表示相連的物質間在一定條件下可以反應,“→”表示丁在一定條件下可以轉化為乙。下列選項中,符合圖示要求的是()甲乙丙丁AH2SO4Na2SO4NaOHNaClBKClK2CO3KOHHClCO2COCuOCDFeCuCl2AgHCl思考討論1、要制取氫氧化鈉可以采用哪些方法?（1）堿性氧化物與水反應Na2O+H2O=2NaOH（2）用鹽與另一種堿反應2、工業上如何制取氫氧化鈉?Na2CO3+Ca(OH)2

═CaCO3+2NaOH2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑通電拓展金屬單質非金屬單質堿性氧化物堿酸性氧化物鹽酸鹽鹽兩種新鹽鹽+水新酸+新鹽新堿+新鹽鹽+氫氣鹽+金屬單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉化*只有四種可溶性堿KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2對應的堿性氧化物K2O、Na2O、CaO、BaO可直接與水化合生成相應堿，其余不能如：Na2O+H2O=

CaO+H2O=___________

①金屬+O2堿性氧化物（化合反應）1.六種相互轉化關系2Cu+O2_______如：2Mg+O2

______②堿性氧化物+H2O堿（化合反應）故：上述四種氧化物溶于水時得到的都是相應堿的溶液，除Ca(OH)2是微溶堿外，其余都易溶。b、反應前后元素的化合價不變（特別注意金屬元素的化合價）a、不溶性堿受熱才能發生分解反應③堿堿性氧化物+水（分解反應）Cu(OH)2

+

。

如：2Fe(OH)3

+

。④非金屬+O2酸性氧化物（化合反應）

如：C+O2CO2S+O2SO2⑤酸性氧化物+H2O→酸（含氧酸）（化合反應）*a、除SiO2外，其余酸性氧化物一般都能直接與水化合生成相應酸b、反應前后元素的化合價一定不變（特別注意除氫、氧外的非金屬元素的化合價）如：CO2+H2O

H2CO3SO3+H2O

=H2SO4故：酸性氧化物溶于水時得到的都是相應酸的溶液。*a、僅有含氧酸才能分解

b、反應前后元素的化合價一定不變（特別注意除氫、氧外的非金屬元素的化合價）

c、酸性氧化物又叫酸酐（原因是：酸性氧化物可看作是含氧酸脫水的產物）

如：H2SO3

+

.H2CO3

+

.練習：向滴有紫色石蕊試液的水中通入CO2氣體，溶液由____色變為___色;再將此溶液加熱,溶液又由____色變為____色,原因是(用化學方程式表示)________________________________________________。寫出下列幾種含氧酸的酸酐：H2SO4

HNO3

H3PO4H2SO3____

⑥酸→酸性氧化物+水（分解反應）（二）十個相互反應的關系（表中有四個橫向、四個交叉、兩個遠距離關系，共十個）⑦堿性氧化物+酸性氧化物→含氧酸鹽（化合反應）如：CaO+CO2=

CaO+SiO2

=

.⑧堿性氧化物+酸→鹽+水（復分解反應）如：CuO+2HCl=CuCl2+_______

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+

。⑨酸性氧化物+堿→鹽+水（不是基本反應類型）*a、參加反應的堿必須可溶b、注意生成的鹽的化學式的書寫如：CO2+Ca(OH)2

=

↓

+

H2O

SO2+2NaOH

=

Na2SO3

+

、

SiO2+2NaOH

=

+

H2O

SO3+2NaOH

=

Na2SO4

+

。

⑩堿+酸→鹽+水（復分解反應）*酸跟堿作用生成鹽和水的反應叫______反應。該反應屬于______反應的類型(填基本反應類型)。如：Cu(OH)2+H2SO4

=

+

2H2O

NaOH+HCl==NaCl+

。練習：凡是有鹽和水生成的反應一定是中和反應，這種說法對嗎？為什么？試舉例說明。如：CO2+Ca(OH)2

=

CaCO3↓

+

H2O?堿+鹽→另一種堿+另一種鹽（復分解反應）*a、參加反應的堿和鹽必須都是可溶的b、必須符合復分解反應發生的條件c、可溶性堿跟銨鹽一定能反應（原因是該反應一定有水和氨氣生成）如：2NaOH+CuSO4==Na2SO4+

↓3NaOH+FeCl3==3NaCl+

↓Ca(OH)2+2NH4Cl==CaCl2+

+

↑?酸+鹽→另一種酸+另一種鹽（復分解反應）*a、只要符合復分解反應發生的條件即可b、碳酸鹽跟酸一定能反應（原因是該反應一定有水和二氧化碳生成）如：HCl+AgNO3==

↓+HNO3

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+

、

2HCl+CaCO3==CaCl2+

+

↑?鹽+鹽→另外兩種新鹽（復分解反應）*a、參加反應的兩種鹽必須都是可溶的b、符合復分解反應發生的條件如：NaCl+AgNO3=

↓+NaClK2SO4+BaCl2=

↓+2KCl練習：KNO3

、NaNO3一般不能參加復分解反應，原因是___________________。?金屬+酸→鹽+氫氣（置換反應）*a、這里的酸通常是指鹽酸和稀硫酸（硝酸、濃硫酸跟金屬反應一般不產生氫氣）b、只有排在（氫）前面的金屬才能置換出酸中的氫c、鐵跟鹽酸和稀鹽酸反應生成亞鐵鹽如：Mg+2HCl=

+H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+_______↑?金屬+鹽→另一種金屬+另一種鹽（置換反應）*a、鹽必須是可溶的b、參加反應的金屬必須排在鹽中金屬的前面c、K.Ca.Na等活潑金屬放入鹽溶液時，發生的反應有兩個，但不能置換出鹽中的金屬。如：把鈉放入溶液中發生的反應為：2Na+2H2O==2NaOH+

↑

2NaOH+CuSO4==

↓+Na2SO4d、鐵跟鹽反應生成的是亞鐵鹽。如Fe+CuSO4==

+CuCu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+_______?金屬+非金屬→無氧酸鹽（化合反應）*a、這里的非金屬不包括氧氣b、活潑金屬跟活潑非金屬在點燃或加熱的條件下一般能反應如：2Na+Cl2___________Fe+S

。1.下列物質分類正確的是（）課堂達標D

堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2COSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO2