第第頁專題08鹽和化肥（試題分值：50分測試時間：30分鐘）一、選擇題(本題包括15小題,每小題2分,共30分.每小題只有一個正確答案)1、【原創題】電影《閃閃的紅星》中有一個片段，少年英雄潘東子巧妙地將食鹽化為鹽水，用棉襖浸透晾干穿在身上，成功突破了敵人的封鎖線送到蘇區。下列有關食鹽（主要成分是NaCl）的說法不正確的是()A．每個NaCl分子中含有一個Na+和一個Cl﹣B．NaCl是重要的調味品，但食用過多不利于健康C．Na+、Cl﹣的核外電子排布不同D．要重新獲得棉襖上的食鹽，需經過溶解、過濾、蒸發結晶等操作【答案】A【解析】A、NaCl是由Na+和Cl﹣構成的，氯化鈉分子說法錯誤，故A錯；B、NaCl是重要的調味品，不可食用過多，否則不利于健康，故B正確；C、Na+核外有10個電子，Cl﹣的核外有18個電子，排布不同，故C正確；D、要重新獲得棉襖上的食鹽，需經過溶解、過濾、蒸發結晶等操作，故D正確；故選A。2、【原創題】俗名往往反映了物質的組成、性質或用途。下列對物質俗名的理解正確的是()A．燒堿：NaOH具有可燃性 B．食鹽：NaCl可用作食品調味劑C．水銀：汞（Hg）是液態的銀（Ag） D．干冰：干凈無雜質的冰【答案】B【解析】A、氫氧化鈉俗稱燒堿，是因為氫氧化鈉具有強腐蝕性，氫氧化鈉不具有可燃性，不符合題意；B、氯化鈉被稱作食鹽，是因為氯化鈉具有咸味，可用作食品調味品，符合題意；C、水銀是汞的俗稱，不是液態的銀，不符合題意；D、干冰是固體二氧化碳，不是干凈無雜質的冰，不符合題意。故選B。3、下列有關物質用途的說法錯誤的是()A．用熟石灰改良酸性土壤B．用食鹽水除水垢C．用活性炭去除冰箱異味D．用碳酸氫鈉治療胃酸過多癥【答案】B【解析】A、用熟石灰改良酸性土壤，利用中和反應原理，A正確；B、除水垢用稀鹽酸而不是食鹽水，B錯誤；C、用活性炭去除冰箱異味，利用了其吸附性，C正確；D、碳酸氫鈉能與鹽酸反應，屬于能用碳酸氫鈉治療胃酸過多癥，D正確。4、【原創題】為除去粗鹽中的泥沙、Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質，可將粗鹽溶于水，再進行下列五步操作：①過濾②加過量的氫氧化鈉溶液③加適量鹽酸④加過量的碳酸鈉溶液⑤加過量的氯化鋇溶液。正確的操作順序是()A．④⑤②①③B．②④⑤①③C．②⑤④①③D．⑤②④③①【答案】C【解析】為除去粗鹽中的泥沙、Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2-,4)等雜質時，加過量的氫氧化鈉溶液，生成白色的氫氧化鎂沉淀，以除去Mg2＋；加過量的氯化鋇溶液，生成硫酸鋇的白色沉淀，除去SOeq\o\al(2-,4)；再加過量的碳酸鈉溶液，除去Ca2＋和過量的Ba2+；然后過濾，除去所有不溶物，再加適量鹽酸，除去過量的氫氧化鈉。5、【原創題】在“粗鹽的初步提純”實驗中，下列操作正確的是()A．取用粗鹽 B．溶解粗鹽C．過濾粗鹽水 D．蒸干濾液【答案】C【解析】A、取用固體粉末狀藥品時，瓶塞要倒放，應用藥匙取用，不能用手接觸藥品，圖中瓶塞沒有倒放，故A不正確；B、溶解操作應在燒杯中進行，不能用量筒溶解固體，故B不正確；C、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，故C正確；D、蒸發操作應用蒸發皿進行完成，故A不正確。故選C。6、下列反應屬于復分解反應的是()A．Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O B．Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4C．CaO＋H2O=Ca(OH)2 D．2HCl＋CuO=CuCl2＋H2O【答案】D【解析】A、Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O，該反應不是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，不屬于復分解反應，故選項錯誤；B、Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應，故選項錯誤；C、CaO＋H2O=Ca(OH)2，該反應符合“多變一”的形式，屬于化合反應，故選項錯誤；D、2HCl＋CuO=CuCl2＋H2O，該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應，故選項正確。故選D。8、下列物質混合，能發生化學反應且現象不明顯的是()A．鋁與硫酸銅溶液 B．澄清石灰水與純堿溶液C．氫氧化鈉溶液與稀鹽酸 D．硫酸鈉溶液與氯化銅溶液【答案】C【解析】A、鋁與硫酸銅溶液反應生成硫酸鋁溶液和銅，會觀察到鋁的表面覆蓋一層紅色物質，溶液顏色由藍色變為無色，能發生反應，但現象明顯，故A錯誤；B、澄清石灰水與純堿溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，能發生反應，但現象明顯，故B錯誤；C、氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，能發生化學反應且現象不明顯，故C正確；D、硫酸鈉溶液與氯化銅溶液交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發生復分解反應，故D錯誤。故選C。【新考法】與創新型實驗結合9、如圖所示，往裝有碳酸鈉溶液的U形管兩側分別滴加氯化鋇溶液和稀鹽酸。反應一段時間后，再充分振蕩U形管，發現管內仍有白色固體殘留。下列判斷不正確的是()A．實驗時，U形管左側有沉淀產生B．實驗時，U形管右側有氣泡產生C．反應后的濾液中一定含有NaClD．反應后的濾液中可能含有HCl【答案】D【解析】A、實驗時，U形管左側氯化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇和氯化鈉，產生白色沉淀，不符合題意；B、實驗時，U形管右側碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，產生氣泡，不符合題意；C、氯化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇和氯化鈉，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，碳酸鋇能與稀鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化碳和水，故反應后的濾液中一定含有氯化鈉，不符合題意；D、反應一段時間后，再充分振蕩U形管，發現管內仍有白色固體殘留，該白色固體為碳酸鋇，碳酸鋇能與鹽酸反應，不能共存，故反應后的濾液中一定不含HCl，符合題意。故選D。【新考法】與坐標圖像結合10、向一定量的H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不斷加入NaOH溶液，下列圖像橫坐標表示加入NaOH溶液的質量，縱坐標表示反應的有關量的變化情況，其中正確的是()A． B．C． D．【答案】D【解析】A、NaOH溶液顯堿性，向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不斷加入NaOH溶液，最終溶液的PH＞7，故圖象與事實不符；故A不正確；B、隨著氫氧化鈉的不斷加入，H2SO4和CuSO4均和NaOH溶液反應完畢后，硫酸鈉不會繼續增加的，故圖象與事實不符；故B不正確；C、隨著氫氧化鈉的不斷加入，溶液的質量不斷增加，H2SO4的質量分數是不斷減小，故圖象與事實不符；故C不正確；D、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不斷加入NaOH溶液，酸堿會發生中和反應，不會出現氫氧化銅沉淀，當硫酸反應完畢才開始生成沉淀，當硫酸銅反應完畢，即使不斷加入氫氧化鈉，也不會產生沉淀了，故圖象與事實相符；故D正確。故選D。11、【原創題】某混合溶液中大量存在四種離子，其個數比為Fe3+：Cl﹣：SOeq\o\al(2-,4)：M=1：3：2：4，則M為()A．Ag+ B．Cu2+ C．Na+ D．COeq\o\al(2-,3)【答案】C【解析】溶液不顯電性，陽離子所帶的正電荷總數與陰離子所帶的負電荷總數相等，設鐵離子的個數為1，則正電荷總數為3×1=3，負電荷總數為1×3+2×2=7，則M應帶正電荷，設一個離子所帶的電荷數為x，則3×1+4x=1×3+2×2，x=1；因為銀離子不能與氯離子共存，則M為Na+。故選C。12、【原創題】為探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性，將兩根等長的口徑較粗的玻璃管一端封閉，從開口的一端分別加入等量的Na2CO3和NaHCO3，另一端在適當位置彎成一定弧度，通過膠皮管連接玻璃管通入澄清石灰水中，再將玻璃管放入盛有植物油的大試管中（裝置如圖，部分夾持儀器已省去）。點燃酒精燈進行實驗，下列說法錯誤的是()A．采用油浴加熱便于控制兩者受熱溫度一致B．實驗中觀察到左側試管內澄清石灰水變渾濁，右側試管內無明顯現象，說明NaHCO3比Na2CO3的熱穩定性差C．實驗結束后先停止加熱，然后將導管從石灰水中取出D．該實驗裝置的優點是對比性強，節約藥品【答案】C【解析】A、該實驗中，采用油浴加熱，便于控制兩者受熱溫度一致，且溫度比較穩定，不符合題意；B、實驗中觀察到左側試管內澄清石灰水變渾濁，右側試管內無明顯現象，說明碳酸氫鈉分解生成了二氧化碳，碳酸鈉沒有反應，說明碳酸氫鈉比碳酸鈉的熱穩定性差，不符合題意；C、實驗結束后先將導管移出水面，然后熄滅酒精燈，防止液體倒吸，符合題意；D、該實驗裝置在試管中進行，優點是現象明顯，對比性強，節約藥品等，不符合題意。故選C。13、下列關于物質的鑒別、除雜方法正確的是()A．鑒別K2SO4和AgNO3兩種溶液：加入BaCl2溶液，觀察是否產生白色沉淀B．鑒別H2SO4、NaOH和NaCl三種無色溶液：滴加酚酞試液，觀察顏色變化C．除去鹽酸中的少量硫酸：加入適量的硝酸鋇溶液，過濾D．除去粗鹽中的難溶性雜質：加適量的水溶解、過濾、蒸發【答案】D【解析】A、鑒別K2SO4和AgNO3兩種溶液：加入BaCl2溶液，K2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2KCl，BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2，都產生白色沉淀，錯誤；B、酚酞試液遇NaOH溶液變紅，遇H2SO4、NaCl溶液不變色，錯誤；C、除去雜質的原則是所加試劑只與雜質反應，且不引入新的雜質，除去鹽酸中的少量硫酸：加入適量的硝酸鋇溶液，Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3，引入了新雜質HNO3，錯誤；D、粗鹽中的氯化鈉易溶于水，將粗鹽溶于適量的水中，然后過濾，濾出難溶性的雜質，最后蒸發水即可，正確。故選D。14、下列各組物質的溶液，需要另加其他試劑才能區別的是()A．BaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl B．Na2SO4、BaCl2、K2CO3、NaNO3C．FeC13、NaOH、H2SO4、Ba(NO3)2 D．MgCl2、NaOH、HCl、Na2SO4【答案】B【解析】A、CuSO4溶液是藍色的，首先鑒別出藍色的CuSO4溶液；能與CuSO4溶液反應產生藍色沉淀的是NaOH溶液，能與CuSO4溶液反反應產生白色沉淀的是BaCl2溶液，無明顯變化的是氯化鈉溶液，故不加其他試劑可以鑒別，錯誤；B、BaCl2溶液與Na2SO4、K2CO3反應均能產生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯象，故不加其他試劑無法鑒別，正確；C、FeCl3溶液是黃色的，能與FeCl3溶液反應產生紅褐色沉淀的是NaOH溶液，再將剩余的兩種溶液分別滴加至紅褐色沉淀中，能使沉淀消失的是硫酸，無明顯變化的是硝酸鋇溶液，故不加其他試劑可以鑒別，錯誤；D、組內四種物質的溶液兩兩混合時，混合產生白色沉淀的是NaOH、MgCl2，再將剩余的兩種溶液分別滴加至白色沉淀中，能使沉淀消失的是鹽酸，無明顯變化的是Na2SO4溶液；再將過量的NaOH、MgCl2分別滴加至加入稀鹽酸沉淀消失后的溶液中，能產生白色沉淀的是氫氧化鈉溶液，無明顯變化的是MgCl2溶液，故不加其他試劑可以鑒別，錯誤。故選B。15、碳酸鹽的熱穩定性大于對應的碳酸氫鹽。某同學設計的一個能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩定性的套管實驗。則下列有關說法或做法中，錯誤的是()A．甲為小蘇打，乙為純堿B．實驗過程只有一只燒杯中的澄清石灰水變渾濁C．可用加熱的方法除去碳酸鈉固體中含有的少量碳酸氫鈉D．相同質量的甲、乙與相同濃度的鹽酸完全反應時，甲消耗的鹽酸比乙的多【答案】D【解析】A、碳酸氫鈉在小試管，碳酸鈉在大使管，大試管直接加熱，穩定較高，如溫度較高的不分解，而加熱溫度較低的物質分解，可判斷穩定強弱，故甲為小蘇打、乙為純堿，故A正確；B、碳酸鈉較穩定，加熱過程中不會分解，碳酸氫鈉加熱有二氧化碳生成，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，則連接小試管的燒杯石灰水變渾濁，所以只有一只燒杯中的澄清石灰水變渾濁，故B正確；C、碳酸鈉較穩定，加熱過程中不會分解，碳酸氫鈉不穩定，加熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，可用加熱的方法除去碳酸鈉固體中含有的少量碳酸氫鈉，故C正確；D、根據甲為小蘇打、乙為純堿，設碳酸鈉、碳酸氫鈉的質量都為mNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑10673meq\f(73m,106)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑8436.5m eq\f(36.5m,84)等質量的碳酸鈉比碳酸氫鈉消耗的鹽酸多，即乙＞甲，故D錯誤；故選：D。二、填空題(本題4小題，每空1分，共20分)【新考法】與物質推斷相結合16、（5分）元旦晚會上，物質王國中常見的六種物質甲、乙、丙、丁、戊、己跳起了歡快的“鍋莊舞”。已知丁物質常用作食品干燥劑，己物質是爐具清潔劑中含有的物質。它們的位置關系如圖所示，“一”表示物質之間可以反應，“→”表示物質之間可以轉化（部分反應物、生成物及反應條件已略去）。回答下列問題：（1）乙物質的化學式為_______。（2）寫出圖中序號所對應反應的化學方程式：①______________________________________；②______________________________________。（3）不慎將己物質的濃溶液沾到皮膚上，應先用大量的水沖洗，再涂上_______（填名稱）溶液。（4）上述反應及轉化關系中共涉及_______種基本反應類型。【答案】（1）Na2CO3（2）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑（3）硼酸（4）3【解析】物質王國中常見的六種物質甲、乙、丙、丁、戊、己，已知丁物質常用作食品干燥劑，所以丁是氧化鈣，己物質是爐具清潔劑中含有的物質，所以己是氫氧化鈉，丙會生成氧化鈣，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，所以丙是碳酸鈣，氫氧化鈉轉化成乙，乙能轉化成碳酸鈣，氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，所以乙是碳酸鈉，氧化鈣轉化成戊，戊會轉化成氫氧化鈉，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，所以戊是氫氧化鈣，氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣、氫氧化鈉、碳酸鈉都會與甲反應，鹽酸能與氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣、氫氧化鈉、碳酸鈉反應，所以甲可能是鹽酸，經過驗證，推導正確。（1）根據以上分析可知，乙物質是碳酸鈉，化學式為Na2CO3；（2）反應①是氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；反應②是碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：2HCI+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；（3）不慎將己物質（氫氧化鈉）的濃溶液沾到皮膚上，應先用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液；（4）氧化鈣和水的反應屬于化合反應，碳酸鈣高溫生成氧化鈣的反應屬于分解反應，氫氧化鈣和鹽酸的反應屬于復分解反應，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉屬于復分解反應，上述反應及轉化關系中共涉及3種基本反應類型。17、（5分）構建思維導圖是一種重要的學習方法。請根據酸和堿的化學性質思維導圖，回答下列問題。（“—”表示相連的兩類物質之間可以發生反應）(1)圖中甲表示的物質類別是。(2)酸與堿作用生成鹽和水叫做中和反應，可溶性堿溶液與酸反應時無明顯現象，需要加入溶液證明酸和堿之間發生了化學反應或反應完成。(3)利用圖中“堿—非金屬氧化物”反應可用氫氧化鈉溶液吸收廢氣中的。A．CO B．CO2 C．SO2 D．N2(4)工業上用純堿制取燒堿的反應應用的是圖中鹽和（填物質類別）的反應關系。(5)農業上用波爾多液殺蟲，波爾多液配置過程是將熟石灰和硫酸銅溶液混合，制得懸濁液附著在葉片背面殺死蟲卵，用化學方程式解釋反應過程：。【答案】(1)金屬氧化物(2)酚酞(3)BC(4)堿(5)Ca(OH)2+CuSO4＝CaSO4+Cu(OH)2↓QUOTECa(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4【解析】（1）酸能與活潑金屬，酸堿指示劑、堿、鹽、金屬氧化物等反應，故圖中甲表示的物質類別是金屬氧化物；金屬氧化物與酸的反應可用于金屬除銹，如稀鹽酸用于除鐵銹；（2）可溶性堿溶液與酸反應時無明顯現象，需要加入酚酞溶液證明酸和堿之間發生了化學反應或反應完成，如氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，無明顯現象，可借助無色酚酞試液，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，加入稀鹽酸，氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，氯化鈉顯中性，稀鹽酸顯酸性，均不能使無色酚酞試液變紅，故溶液由紅色變為無色，說明氫氧化鈉和稀鹽酸發生了反應；（3）A、一氧化碳和氫氧化鈉不反應，不符合題意；B、二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，符合題意；C、氫氧化鈉和二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水，符合題意；D、氮氣和氫氧化鈉不反應，不符合題意。故選BC；（4）工業上用純堿制取燒堿是碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子構成的化合物，屬于鹽，氫氧化鈣是電離時產生的陰離子都是氫氧根離子的化合物，屬于堿，故是圖中鹽和堿的反應關系；（5）氫氧化鈣和硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈣，該反應的化學方程式為：QUOTECa(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4Ca(OH)2+CuSO4＝CaSO【新考法】與實驗探究相結合18、（10分）某化學興趣小組學習了酸、堿、鹽的知識后，對某些鹽的性質開展了探究活動。研究主題；探究FeCl3溶液加熱，灼燒的變化相關信息：酒精(C2H5OH)具有還原性，加熱條件下能與Fe3O4反應；Fe和Fe3O4易被磁鐵吸引，FeO是一種黑色固體，不能被磁鐵吸引；Fe3O4能與鹽酸反應，生成鹽和水。(1)實驗一：將大約20mL飽和FeCl3溶液在蒸發皿中加熱蒸發，沸騰后發現溶液中逐漸產生紅褐色渾濁。①FeCl3溶液呈黃色主要是因為溶液中含有鐵離子，鐵離子符號為_______。②加熱時，FeCl3易與水反應生成紅褐色物質和鹽酸，反應的化學方程式：________。③由實驗啟示，FeCl3溶液通過蒸發結晶的方式______(填“能”或“不能”)獲得FeCl3固體。(2)實驗二：將實驗一蒸發獲得的紅褐色固體轉移到坩堝中灼燒，顏色由紅褐色變為紅棕色。①此過程發生分解反應，除生成紅棕色物質外，還生成水，反應的化學方程式：_____。②氫氧化鎂、氫氧化銅等加熱分解也能得到對應的金屬氧化物，結合實驗，從物質類別及其溶解性推斷，通過加熱分解_____________可生成對應的金屬氧化物。(3)實驗三：小組同學用多根玻璃棒蘸取飽和FeCl3溶液于酒精燈火焰上灼燒，隨著加熱時間持續，在1分鐘內觀察到玻璃棒表面顏色的變化依次為：黃色、紅褐色、紅棕色、黑色。①實驗三相對于實驗一和二，優點是______(答1點即可)②同學們對黑色物質的成分產生了疑問。聯系酒精的可燃性、還原性等相關性質，對黑色物質的成分提出了猜想，經討論認為，可能是____________（名稱也可）和Fe3O4四種物質中的一種或幾種。③為了確定黑色物質的成分，收集黑色物質，進行了如下實驗：實驗步驟實驗現象實驗結論取黑色粉末用磁鐵吸引，觀察現象黑色粉末全部被磁鐵吸引綜合實驗現象判斷，此黑色物質成分是____________向裝有黑色粉末的試管中加入足量的鹽酸，充分反應，觀察現象固體逐漸溶解，但無氣泡產生(4)拓展延伸①配制FeCl3溶液時，為防止出現紅褐色物質，可向其中滴加少量的______________（化學式也可）溶液。②結合已學知識，從元素化合價變化的角度分析，Fe2O3發生還原反應時，反應前后鐵元素化合價一般呈_________(填“上升”或“下降”)的變化。【答案】(1)①Fe3+②FeCl3+3H2O==Fe(OH)3↓+3HCl③不能(2)①2Fe(OH)3eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))Fe2O3+3H2O②不溶性堿或難溶性堿(3)①操作簡便或節約能源或節省實驗時間②Fe、C、FeO（名稱也可）③Fe3O4(4)①鹽酸或稀鹽酸或濃鹽酸②下降【解析】(1)①FeCl3溶液呈黃色主要是因為溶液中含有鐵離子，鐵