第第頁廣東省湛江市高考理綜-化學二?？荚囋嚲硇彰?________班級:________成績:________一、單選題(共7題；共14分)1.（2分）(2017高二上·欽州期末)下列對實驗儀器名稱的標注或實驗操作，正確的是（）A.

B.

C.

D.

2.（2分）(2017高二下·惠陽期中)某學生將氯乙烷與NaOH溶液共熱幾分鐘后，冷卻，滴入AgNO3溶液，結果未見到有白色沉淀生成，其主要原因是（）A.加熱時間太短

B.不應冷卻后再加入AgNO3溶液

C.加AgNO3溶液前未用稀硝酸酸化

D.反應后的溶液中不存在Cl﹣

3.（2分）下面是某化學活動小組在研究性學習中探索葡萄糖分子的組成和結構時設計并完成的一組實驗：將下列四種液體分別取2mL先后加到2mL的新制Cu(OH)2中，充分振蕩。實驗現象記錄如表：液體葡萄糖溶液乙醇甘油（丙三醇）水實驗現象氫氧化銅溶解，溶液呈藍色氫氧化銅不溶，混合物藍色變淺氫氧化銅溶解，溶液呈藍色氫氧化銅不溶，混合物藍色變淺根據上述實驗及現象能夠得出的正確結論是（）A.葡萄糖分子中可能含有醛基

B.葡萄糖分子中可能含有多個羥基

C.葡萄糖的分子式為C6H12O6

D.葡萄糖分子碳鏈呈鋸齒形

4.（2分）(2018高一下·宿遷期末)下列關于有機物的說法中，正確的一組是（）①“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物，完全燃燒只生成CO2和H2O③石油的分餾、煤的氣化和液化都是物理變化④淀粉和纖維素水解的最終產物都是葡萄糖⑤將ag銅絲灼燒成黑色后趁熱插入乙醇中，銅絲變紅，再次稱量質量等于agA.①③

B.④⑤

C.②⑤

D.②④

5.（2分）(2018高一下·西城期末)下列有關糖類、油脂、蛋白質的說法中，錯誤的是（）A.灼燒蠶絲織物有燒焦羽毛的氣味

B.油脂是產生能量最高的營養物質

C.將碘化鉀溶液滴在土豆片上，可觀察到藍色

D.利用油脂在堿性條件下的水解，可以制肥皂

6.（2分）下列屬于物理變化的是（）A.煤的液化

B.石油的分餾

C.苯的硝化

D.煤的干餾

7.（2分）化學與人們的生產、生活息息相關．下列有關說法正確的是（）A.氯堿工業是利用電解原理來生產氯氣和純堿

B.農業生產中可將氮肥硫酸銨與鉀肥碳酸鉀混合使用

C.區分食鹽是否加碘的方法是觀察食鹽是否略顯紫色

D.可用點燃的方法鑒別衣物是否為絲織品、毛織品

二、綜合題(共5題；共39分)8.（5分）(2016高一上·北京期中)寫出下列反應的離子方程式（1）石灰石溶于稀鹽酸________；（2）稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應________；（3）鋁與氯化銅溶液反應________；（4）氫氧化鐵與稀硫酸反應________；（5）向澄清石灰水中通入少量的二氧化碳________．9.（8分）A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序數依次增大，A和B同周期，A和D同族，A原子最外層電子數是內層電子數的二倍，B元素族序數是周期數的三倍，B的陰離子與C的陽離子電子層結構相同，C的單質與B的單質在不同條件下反應，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半徑最小的元素，請回答．（1）D在元素周期表中的位置是________

（2）C2B的電子式是________

；AB2的結構式是________

（3）B、C、E離子半徑的由大到小的順序為________

；（用離子符號回答）A、D、E最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為________

．（用化學式回答）（4）A、B氣態氫化物沸點高的是________

；（用化學式回答）原因________

（5）水中錳含量超標，容易使潔具和衣物染色，使水產生異味，EB2可以用來出去水中超標的Mn2+，生成黑色沉淀，當消耗13.50gEB2時，共轉移了1mol電子，則反應的離子方程式為________

10.（8分）鈦（Ti）被譽為“21世紀的金屬”，工業上將TiO2與焦炭混合，通入Cl2高溫下制得TiCl4；再將TiCl4提純后，在氬氣保護下與鎂高溫反應制得Ti．其反應如下：①TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO②TiCl4+2MgTi+2MgCl2回答下列問題：（1）Ti元素原子的價電子排布式為________；（2）寫出與CO互為等電子體的分子________；（3）已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點為﹣37℃，沸點為136℃；TiCl4在潮濕空氣中易水解產生白霧，同時產生H2TiO3固體．①TiCl4為________化合物（填“離子”或“共價”）；②TiCl4分子為正四面體形，則Ti為________雜化．③TiCl4在潮濕空氣中水解的化學方程式是________；④TiCl2、Cl2和C反應制得的TiCl4最好的提純方法是________（填操作名稱）．（4）配離子[TiCl（H2O）5]2+的中心離子化合價為________，中心離子配位數為________．11.（10分）根據已學知識，請回答下列問題：（1）前四周期元素中，基態原子中未成對電子數與其所在周期數相同的元素有________種。（2）畫出第四周期的第ⅠB族元素基態原子電子排布式：________。（3）某元素被科學家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s24p4，該元素的名稱是________。（4）在極性分子NCl3中，N原子的化合價為-3，Cl原子的化合價為＋1，請推測NCl3水解的主要產物是________(填化學式)。（5）第ⅢA族的元素由于最外能層的p能級中有空軌道，故稱為缺電子元素。硼酸的結構式可表示為，但硼酸溶于水后，1個硼酸分子與水作用，只能產生1個H+，請寫出硼酸溶于水后溶液顯酸性的離子方程式：________。（6）按要求寫出由第二周期元素為中心原子，通過sp3雜化形成中性分子的化學式：（各寫一種）正四面體分子________，三角錐形分子________。（7）鈦被稱為未來金屬，已知某鈦的化合物TiCl3·6H2O（相對分子質量為262.5）配位數為6，取該晶體26.25克配成溶液，加入足量硝酸銀溶液，過濾，洗滌，烘干，稱重，沉淀為28.70克，則該晶體的化學式可表示為________。（8）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數之比為________；若兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同，則體心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比為________。12.（8分）(2018·蘭州模擬)氯化亞砜(SOCl2)是一種液態化合物，在農藥、制藥行業中用途廣泛。實驗室利用SO2、Cl2和SCl2制備SOCl2，部分裝置如下圖所示:已知:①SOCl2遇水劇烈反應，液面上產生白霧，并有氣體產生。②SOCl2沸點為77℃，SCl2的沸點為50℃。請回答:（1）實驗室制取SOCl2的反應方程式為________。（2）實驗室制取SOC12在三頸燒瓶中合成，整個裝置所選儀器的連接順序是⑥→________→①，________→②(某些儀器可以重復使用)。（3）使用冷凝管的作用是________；冷凝管上連接的干燥管的作用是________。（4）實驗結束后，將三頸燒瓶中混合物分離實驗操作名稱是________。（5）若反應中消耗的Cl2的體積為896mL(已折算為標準狀況，SO2足量)最后得到純凈的SOCl26.76g，則SOCl2的產率為________(保留二位有效數字)。（6）取少量的SOCl2加入足量NaOH溶液，振蕩靜置得到無色溶液，檢驗溶液中存在Cl-的方法是________。參考答案一、單選