專題83物質分離與提純-學易金卷：十年（2014-2023）高考化學真題分項匯編（全國通用）專題83物質分離與提純-學易金卷：十年（2014-2023）高考化學真題分項匯編（全國通用）專題83物質分離與提純-學易金卷：十年（2014-2023）高考化學真題分項匯編（全國通用）1．【2023年6月浙江卷】苯甲酸是一種常用的食品防腐劑。某實驗小組設計粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提純方案如下：下列說法不正確的是A．操作I中依據苯甲酸的溶解度估算加水量B．操作Ⅱ趁熱過濾的目的是除去泥沙和NaClC．操作Ⅲ緩慢冷卻結晶可減少雜質被包裹D．操作Ⅳ可用冷水洗滌晶體2．【2022年北京卷】下列實驗中，不能達到實驗目的的是由海水制取蒸餾水萃取碘水中的碘分離粗鹽中的不溶物由制取無水固體ABCD3．（2021·湖北真題）某興趣小組為制備1—氯—2—甲基丙烷(沸點69℃)，將2—甲基—1—丙醇和POCl3溶于CH2Cl2中，加熱回流(伴有HCl氣體產生)。反應完全后倒入冰水中分解殘余的POCl3，分液收集CH2Cl2層，無水MgSO4干燥，過濾、蒸餾后得到目標產物。上述過程中涉及的裝置或操作錯誤的是(夾持及加熱裝置略)A．B．C．D．4．【2022年廣東卷】實驗室進行粗鹽提純時，需除去和，所用試劑包括以及A． B．C． D．5．【2022年海南卷】《醫學入門》中記載我國傳統中醫提純銅綠的方法：“水洗凈，細研水飛，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是A．洗滌 B．粉碎 C．萃取 D．蒸發6．【2022年廣東卷】實驗室用和濃鹽酸反應生成后，按照凈化、收集、性質檢驗及尾氣處理的順序進行實驗。下列裝置(“→”表示氣流方向)不能達到實驗目的的是7．（2021.6·浙江真題）下列圖示表示灼燒操作的是A．B．C．D．8．（2021.1·浙江真題）下列說法不正確的是A．用紙層析法分離Fe3+和Cu2+，將濾紙上的試樣點完全浸入展開劑可提高分離效果B．將CoCl2·6H2O晶體溶于95%乙醇，加水稀釋，溶液顏色由藍色逐漸轉變為粉紅色C．乙酰水楊酸粗產品中加入足量碳酸氫鈉溶液，充分反應后過濾，可除去聚合物雜質D．某些強氧化劑(如：氯酸鉀、高錳酸鉀)及其混合物不能研磨，否則可能引起爆炸9．（2020·山東高考真題）以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量SiO2，Fe2O3和A12O3)為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下：已知浸出時產生的廢渣中有SiO2，Fe(OH)3和Al(OH)3。下列說法錯誤的是A．浸出鎂的反應為B．浸出和沉鎂的操作均應在較高溫度下進行C．流程中可循環使用的物質有NH3、NH4ClD．分離Mg2+與Al3+、Fe3+是利用了它們氫氧化物Ksp的不同10．（2020·全國高考真題）下列氣體去除雜質的方法中，不能實現目的的是氣體(雜質)方法ASO2(H2S)通過酸性高錳酸鉀溶液BCl2(HCl)通過飽和的食鹽水CN2(O2)通過灼熱的銅絲網DNO(NO2)通過氫氧化鈉溶液11．（2019·上海高考真題）下列物質分離（括號內的物質為雜質）的方法錯誤的是（）A．硝基苯（苯）--蒸餾B．乙烯（SO2）--氫氧化鈉溶液C．己烷（己烯）--溴水，分液D．乙酸乙酯（乙醇）--碳酸鈉溶液，分液12．（2019·北京高考真題）下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應的是物質（括號內為雜質）除雜試劑AFeCl2溶液（FeCl3）Fe粉BNaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClCCl2（HCl）H2O、濃H2SO4DNO（NO2）H2O、無水CaCl213．（2018·全國高考真題）磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊硫酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：下列敘述錯誤的是A．合理處理廢舊電池有利于保護環境和資源再利用B．從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反應的金屬離子為Fe3+D．上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉14．（2018·浙江高考真題）下列實驗合理的是A．用濕潤的pH試紙測定CH3COONa溶液的pHB．用蒸餾的方法分離乙醇（沸點為78.3℃）和苯（沸點為80.1℃）的混合物C．用淀粉-KI試紙鑒別碘水和FeCl3溶液D．用Na2CO3溶液鑒別CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸15．（2018·浙江高考真題）下列操作或試劑的選擇不合理的是A．可用蒸發結晶的方法從碘水中提取砷單質B．可用灼燒法除去氧化制中混有的銅粉C．可用硫酸鑒別碳酸鈉、硅酸鈉和硫酸鈉D．可用含氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液鑒別乙醇、乙醛和乙酸16．（2018·海南高考真題）下列分離方法正確的是A．回收水溶液中的I2：加入乙酸，分液，蒸發B．回收含有KCl的MnO2：加水溶解，過濾，干燥C．除去氨氣中的水蒸氣：通過盛有P2O5的干燥管D．除去乙醇中的水，加入無水氯化鈣，蒸餾。17．（2012·北京高考真題）下列試驗中，所選裝置不合理的是A．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④B．用CC14提取碘水中的碘，選③C．用FeC12，溶液吸收C12，選⑤D．粗鹽提純，選①和②18．（2014·福建高考真題）下列實驗能達到目的的是A．只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液B．將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可見光束照射以區別溶液和膠體19．（2016·全國高考真題）下列有關實驗的操作正確的是實驗操作A配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水B排水法收集KMnO4分解產生的O2先熄滅酒精燈，后移出導管C濃鹽酸與MnO2反應制備純凈Cl2氣體產物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水DCCl4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層20．（2016·上海高考真題）實驗室提純含少量氯化鈉雜質的硝酸鉀的過程如右圖所示。下列分析正確的是A．操作Ⅰ是過濾，將固體分離除去 B．操作Ⅱ是加熱濃縮、趁熱過濾，除去雜質氯化鈉C．操作Ⅲ是過濾、洗滌，將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來 D．操作Ⅰ~Ⅲ總共需兩次過濾21．（2015·浙江高考真題）下列說法正確的是（）A．為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可B．做蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中應加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發現忘記加沸石，應立即停止加熱，冷卻后補加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知溶液中存在SO42－或SO32－D．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結晶、過濾、干燥的方法22．（2014·全國高考真題）下列除雜方案錯誤的是選項被提純的物質雜質除雜試劑除雜方法ACO(g)CO2(g)NaOH溶液、濃H2SO4洗氣BNH4Cl(aq)Fe3＋(aq)NaOH溶液過濾CCl2(g)HCl(g)飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣DNa2CO3(s)NaHCO3(s)—灼燒23．（2012·天津高考真題）完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是選項ABCD實驗用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯酚從KI和I2的固體混合物中回收I2配制100mL0.1000mol·L?1K2Cr2O7溶液裝置或儀器24．（2014·海南高考真題）下列除雜操作可行的是A．通過濃硫酸除去HCl中的H2O B．通過灼熱的CuO除去H2中的COC．通過灼熱的鎂粉除去N2中的O2 D．通過水除去CO中的CO225．（2012·上海高考真題）下列有機化合物中均含有酸性雜質，除去這些雜質的方法中正確的是A．苯中含苯酚雜質：加入溴水，過濾B．乙醇中含乙酸雜質：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液C．乙醛中含乙酸雜質：加入氫氧化鈉溶液洗滌，分液D．乙酸丁酯中含乙酸雜質：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液26．（2014·江蘇高考真題）下列裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達到實驗目的的是A．用裝置甲制取氯氣B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O27．（2013·重慶高考真題）按以下實驗方案可以從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產物。下列說法錯誤的是（）A．步驟(1)需要過濾裝置 B．步驟(2)需要用到分液漏斗C．步驟(3)需要用到坩堝 D．步驟(4)需要蒸餾裝置28．（2009·廣東高考真題）下列除去雜質的方法正確的是A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗氣B．除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾、洗滌C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾D．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌29．（2010·上海高考真題）除去下列括號內雜質的試劑或方法錯誤的是A．溶液()，適量溶液，過濾B．，酸性溶液、濃硫酸，洗氣C．晶體(NaCl)，蒸餾水，結晶D．，加足量，蒸餾30．（2009·廣東高考真題）工業廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法正確的是()選項污染物處理措施方法類別A廢酸加生石灰中和物理法BCu2+等重金屬離子加硫酸鹽沉降化學法C含苯廢水用活性炭吸附物理法D含純堿的廢水加石灰水反應化學法31．（2009·全國高考真題）下列化學實驗事實及其解釋都正確的是A．向碘水中滴加CCl4，振蕩靜置后分層，CCl4層呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘B．向SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明BaSO4難溶于鹽酸C．向0.1mol·L－1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，說明Fe2+具有氧化性D．用水可鑒別苯、乙醇、溴苯

1．【2023年6月浙江卷】苯甲酸是一種常用的食品防腐劑。某實驗小組設計粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提純方案如下：下列說法不正確的是A．操作I中依據苯甲酸的溶解度估算加水量B．操作Ⅱ趁熱過濾的目的是除去泥沙和NaClC．操作Ⅲ緩慢冷卻結晶可減少雜質被包裹D．操作Ⅳ可用冷水洗滌晶體【答案】B【解析】苯甲酸微溶于冷水，易溶于熱水。粗苯甲酸中混有泥沙和氯化鈉，加水、加熱溶解，苯甲酸、NaCl溶解在水中，泥沙不溶，從而形成懸濁液；趁熱過濾出泥沙，同時防止苯甲酸結晶析出；將濾液冷卻結晶，大部分苯甲酸結晶析出，氯化鈉仍留在母液中；過濾、用冷水洗滌，便可得到純凈的苯甲酸。A．操作I中，為減少能耗、減少苯甲酸的溶解損失，溶解所用水的量需加以控制，可依據苯甲酸的大致含量、溶解度等估算加水量，A正確；B．操作Ⅱ趁熱過濾的目的，是除去泥沙，同時防止苯甲酸結晶析出，NaCl含量少，通常不結晶析出，B不正確；C．操作Ⅲ緩慢冷卻結晶，可形成較大的苯甲酸晶體顆粒，同時可減少雜質被包裹在晶體顆粒內部，C正確；D．苯甲酸微溶于冷水，易溶于熱水，所以操作Ⅳ可用冷水洗滌晶體，既可去除晶體表面吸附的雜質離子，又能減少溶解損失，D正確；故選B。2．【2022年北京卷】下列實驗中，不能達到實驗目的的是由海水制取蒸餾水萃取碘水中的碘分離粗鹽中的不溶物由制取無水固體ABCD【答案】D【解析】A．實驗室用海水制取蒸餾水用蒸餾的方法制備，蒸餾時用到蒸餾燒瓶、酒精燈、冷凝管、牛角管、錐形瓶等儀器，注意溫度計水銀球應處在蒸餾燒瓶的支管口附近，冷凝管應從下口進水，上口出水，A正確；B．碘在水中的溶解度很小，在四氯化碳中的溶解度很大，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，四氯化碳的密度大于水，存在于下層，B正確；C．粗鹽中含有較多的可溶性雜質和不溶性雜質，將粗鹽溶與水形成溶液，用過濾的方法將不溶于水的雜質除去，C正確；D．直接加熱會促進水解，生成的HCl易揮發，得到氫氧化鐵，繼續加熱會使氫氧化鐵分解產生氧化鐵，得不到固體，D錯誤；故選D。3．（2021·湖北真題）某興趣小組為制備1—氯—2—甲基丙烷(沸點69℃)，將2—甲基—1—丙醇和POCl3溶于CH2Cl2中，加熱回流(伴有HCl氣體產生)。反應完全后倒入冰水中分解殘余的POCl3，分液收集CH2Cl2層，無水MgSO4干燥，過濾、蒸餾后得到目標產物。上述過程中涉及的裝置或操作錯誤的是(夾持及加熱裝置略)A．B．C．D．【答案】B【解析】A．將2-甲基-1-丙醇和POCl3溶于盛在三口燒瓶中的CH2Cl2中，攪拌、加熱回流(反應裝置中的球形冷凝管用于回流)，制備產物，A項正確；B．產生的HCl可用NaOH溶液吸收，但要防止倒吸，導氣管不能直接插入NaOH溶液中，B項錯誤；C．分液收集CH2Cl2層需用到分液漏斗，振搖時需將分液漏斗倒轉過來，C項正確；D．蒸餾時需要用溫度計控制溫度，冷凝水從下口進、上口出，D項正確；故選B。4．【2022年廣東卷】實驗室進行粗鹽提純時，需除去和，所用試劑包括以及A． B．C． D．【答案】A【解析】除雜過程中不能引入新雜質，同時為保證除雜完全，所加除雜試劑一般過量，然后選擇合適的試劑將所加過量的物質除去。粗鹽中主要成分為NaCl。除去Ca2+選用將其轉化為沉淀，為了不引入新雜質，所加物質的陽離子為Na+，即選用Na2CO3除去Ca2+，同理可知，除去Mg2+需選用NaOH，除去需選用BaCl2，因所加除雜試劑均過量，因此向粗鹽樣品中加入除雜試劑的順序中，BaCl2先于Na2CO3加入，利用Na2CO3除去Ca2+和多余的BaCl2，因Na2CO3、NaOH均過量，成為新雜質，需要過濾后向濾液中加入HCl，至溶液中不再有氣泡產生，以此除去Na2CO3、NaOH，然后將溶液蒸干得到較為純凈的食鹽產品，綜上所述，答案為A。5．【2022年海南卷】《醫學入門》中記載我國傳統中醫提純銅綠的方法：“水洗凈，細研水飛，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是A．洗滌 B．粉碎 C．萃取 D．蒸發【答案】C【解析】水洗凈是指洗去固體表面的可溶性污漬、泥沙等，涉及的操作方法是洗滌；細研水飛是指將固體研成粉末后加水溶解，涉及的操作方法是溶解；去石澄清是指傾倒出澄清液，去除未溶解的固體，涉及的操作方法是傾倒；慢火熬干是指用小火將溶液蒸發至有少量水剩余，涉及的操作方法是蒸發；因此未涉及的操作方法是萃取，答案選C。6．【2022年廣東卷】實驗室用和濃鹽酸反應生成后，按照凈化、收集、性質檢驗及尾氣處理的順序進行實驗。下列裝置(“→”表示氣流方向)不能達到實驗目的的是【答案】D【解析】A．濃鹽酸易揮發，制備的氯氣中含有HCl，可用飽和食鹽水除去HCl，Cl2可用濃硫酸干燥，A裝置能達到實驗目的，故A不符合題意；B．氯氣的密度大于空氣，用向上排空氣法收集，B裝置能收集氯氣，故B不符合題意；C．濕潤的紅布條褪色，干燥的紅色布條不褪色，可驗證干燥的氯氣不具有漂白性，故C不符合題意；D．氯氣在水中的溶解度較小，應用NaOH溶液吸收尾氣，D裝置不能達到實驗目的，故D符合題意；答案選D。7．（2021.6·浙江真題）下列圖示表示灼燒操作的是A．B．C．D．【答案】B【解析】灼燒過程中應使用坩堝、酒精燈、鐵架臺等儀器，A裝置為配制一定物質的量濃度溶液的裝置，C裝置為蒸餾裝置，D裝置為過濾裝置，B裝置滿足灼燒操作，故答案選B。8．（2021.1·浙江真題）下列說法不正確的是A．用紙層析法分離Fe3+和Cu2+，將濾紙上的試樣點完全浸入展開劑可提高分離效果B．將CoCl2·6H2O晶體溶于95%乙醇，加水稀釋，溶液顏色由藍色逐漸轉變為粉紅色C．乙酰水楊酸粗產品中加入足量碳酸氫鈉溶液，充分反應后過濾，可除去聚合物雜質D．某些強氧化劑(如：氯酸鉀、高錳酸鉀)及其混合物不能研磨，否則可能引起爆炸【答案】A【解析】A．用紙層析法分離Fe3+和Cu2+時，濾紙上的試樣點不能浸入展開劑中，試樣點浸入展開劑會溶解在展開劑中無法分離，A錯誤；B．CoCl2在水溶液中存在平衡[Co(H2O)6]2+（粉紅色）+4Cl-[CoCl4]2-（藍色）+6H2O，95%乙醇中水很少，CoCl2·6H2O晶體溶于95%乙醇得到的溶液中主要含[CoCl4]2-，溶液呈藍色，加水稀釋，平衡逆向移動，得到主要含[Co(H2O)6]2+的粉紅色溶液，B正確；C．用水楊酸與乙酸酐反應制備乙酰水楊酸（乙酰水楊酸的結構簡式為）、同時生成副產物聚水楊酸，乙酰水楊酸的結構中含羧基和酯基，向其粗產品中加入足量NaHCO3溶液，乙酰水楊酸轉化成可溶于水的乙酰水楊酸鈉，聚水楊酸難溶于水，過濾后可除去聚合物雜質，向過濾后的濾液中加入鹽酸可將乙酰水楊酸鈉轉化為乙酰水楊酸，C正確；D．KClO3、KMnO4等強氧化劑及其混合物研磨時會發生反應產生氣體引起爆炸，D正確；答案選A。9．（2020·山東高考真題）以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量SiO2，Fe2O3和A12O3)為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下：已知浸出時產生的廢渣中有SiO2，Fe(OH)3和Al(OH)3。下列說法錯誤的是A．浸出鎂的反應為B．浸出和沉鎂的操作均應在較高溫度下進行C．流程中可循環使用的物質有NH3、NH4ClD．分離Mg2+與Al3+、Fe3+是利用了它們氫氧化物Ksp的不同【答案】B【解析】菱鎂礦煅燒后得到輕燒粉，MgCO3轉化為MgO，加入氯化銨溶液浸取，浸出的廢渣有SiO2、Fe(OH)3、Al(OH)3，同時產生氨氣，則此時浸出液中主要含有Mg2+，加入氨水得到Mg(OH)2沉淀，煅燒得到高純鎂砂。A．高溫煅燒后Mg元素主要以MgO的形式存在，MgO可以與銨根水解產生的氫離子反應，促進銨根的水解，所以得到氯化鎂、氨氣和水，化學方程式為MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2O，正確；B．一水合氨受熱易分解，沉鎂時在較高溫度下進行會造成一水合氨大量分解，揮發出氨氣，降低利用率，錯誤；C．浸出過程產生的氨氣可以回收制備氨水，沉鎂時氯化鎂與氨水反應生成的氯化銨又可以利用到浸出過程中，正確；D．Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp遠小于Mg(OH)2的Ksp，所以當pH達到一定值時Fe3+、Al3+產生沉淀，而Mg2+不沉淀，從而將其分離，正確；故答案為B。10．（2020·全國高考真題）下列氣體去除雜質的方法中，不能實現目的的是氣體(雜質)方法ASO2(H2S)通過酸性高錳酸鉀溶液BCl2(HCl)通過飽和的食鹽水CN2(O2)通過灼熱的銅絲網DNO(NO2)通過氫氧化鈉溶液【答案】A【解析】A．SO2和H2S都具有較強的還原性，都可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化；因此在用酸性高錳酸鉀溶液除雜質H2S時，SO2也會被吸收，不能實現除雜目的；B．氯氣中混有少量的氯化氫氣體，可以用飽和食鹽水除去；飽和食鹽水在吸收氯化氫氣體的同時，也會抑制氯氣在水中的溶解，能實現除雜目的；C．氮氣中混有少量氧氣，在通過灼熱的銅絲網時，氧氣可以與之發生反應：，而銅與氮氣無法反應，因此可以采取這種方式除去雜質氧氣，能實現除雜目的；D．NO2可以與NaOH發生反應：，NO與NaOH溶液不能發生反應；盡管NO可以與NO2一同跟NaOH發生反應：，但由于雜質的含量一般較少，所以也不會對NO的量產生較大的影響，能實現除雜的目的；答案選A。11．（2019·上海高考真題）下列物質分離（括號內的物質為雜質）的方法錯誤的是（）A．硝基苯（苯）--蒸餾B．乙烯（SO2）--氫氧化鈉溶液C．己烷（己烯）--溴水，分液D．乙酸乙酯（乙醇）--碳酸鈉溶液，分液【答案】C【解析】A．苯和硝基苯是互溶的液體混合物，利用沸點不同進行蒸餾分離，正確；B．二氧化硫和氫氧化鈉反應，而乙烯不反應，能分離除去，正確；C．己烯和溴水反應二溴己烷，能溶于己烷，不能分離，錯誤；D．乙醇能溶于碳酸鈉溶液，而乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液，可利用分液分離，正確；答案選C。12．（2019·北京高考真題）下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應的是物質（括號內為雜質）除雜試劑AFeCl2溶液（FeCl3）Fe粉BNaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClCCl2（HCl）H2O、濃H2SO4DNO（NO2）H2O、無水CaCl2【答案】B【解析】A．FeCl3與Fe反應生成FeCl2，2FeCl3+Fe=3FeCl2，此過程中Fe的化合價發生變化，涉及到了氧化還原反應，不符合題意；B．MgCl2與NaOH溶液發生復分解反應MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl，過量的NaOH溶液可用HCl除去HCl+NaOH=NaCl+H2O，此過程中沒有元素化合價發生變化，未涉及氧化還原反應，符合題意；C．部分氯氣與H2O發生反應生成氯化氫和次氯酸，應該用飽和食鹽水除去HCl，除雜方法不正確，不符合題意；D．NO2與水反應生成硝酸和NO。反應過程中氮元素化合價發生變化，涉及到了氧化還原反應，不符合題意；綜上所述，本題應選B。13．（2018·全國高考真題）磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊硫酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：下列敘述錯誤的是A．合理處理廢舊電池有利于保護環境和資源再利用B．從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反應的金屬離子為Fe3+D．上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉【答案】D【解析】正極片堿溶時鋁轉化為偏鋁酸鈉，濾渣中含有磷酸亞鐵鋰，加入硫酸和硝酸酸溶，過濾后濾渣是炭黑，得到含Li、P、Fe的濾液，加入堿液生成氫氧化鐵沉淀，濾液中加入碳酸鈉生成含鋰的沉淀，據此解答。A、廢舊電池中含有重金屬，隨意排放容易污染環境，因此合理處理廢舊電池有利于保護環境和資源再利用，A正確；B、根據流程的轉化可知從正極片中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li，B正確；C、得到含Li、P、Fe的濾液，加入堿液生成氫氧化鐵沉淀，因此“沉淀”反應的金屬離子是Fe3＋，C正確；D、碳酸鋰沉淀，硫酸鋰能溶于水，因此上述流程中不能用硫酸鈉代替碳酸鈉，D錯誤。答案選D。14．（2018·浙江高考真題）下列實驗合理的是A．用濕潤的pH試紙測定CH3COONa溶液的pHB．用蒸餾的方法分離乙醇（沸點為78.3℃）和苯（沸點為80.1℃）的混合物C．用淀粉-KI試紙鑒別碘水和FeCl3溶液D．用Na2CO3溶液鑒別CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸【答案】D【解析】A、用其他試紙時需要濕潤，但是pH試紙是不需要濕潤的，若濕潤會稀釋溶液，導致pH出現誤差，不合理；B、蒸餾只能分離沸點相差較大的物質，乙醇和苯沸點相近，不能用蒸餾的方法分離，不合理；C、Fe3+和I-會發生氧化還原反應，生成I2，也會使淀粉變藍，兩種物質的現象一樣，無法鑒別，不合理；D、Na2CO3和CaCl2會反應生成沉淀，Na2CO3和NaCl不反應沒有明顯現象，Na2CO3和稀硫酸反應會產生氣泡，可以鑒別，合理。答案選D。15．（2018·浙江高考真題）下列操作或試劑的選擇不合理的是A．可用蒸發結晶的方法從碘水中提取砷單質B．可用灼燒法除去氧化制中混有的銅粉C．可用硫酸鑒別碳酸鈉、硅酸鈉和硫酸鈉D．可用含氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液鑒別乙醇、乙醛和乙酸【答案】A【解析】A．碘單質不易溶于水，易溶于有機溶液，一般使用萃取來提純，錯誤；B．Cu與氧氣反應生成氧化銅，則灼燒可除去雜質，正確；C．硫酸與碳酸鈉反應生成氣體，與硅酸鈉反應會有沉淀生成，易于分辨，正確；D．乙醇、乙醛和乙酸分別與氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液混合加熱的現象為：無現象、磚紅色沉淀、藍色溶液，現象不同可鑒別，正確。綜上所述，本題正確答案為A。16．（2018·海南高考真題）下列分離方法正確的是A．回收水溶液中的I2：加入乙酸，分液，蒸發B．回收含有KCl的MnO2：加水溶解，過濾，干燥C．除去氨氣中的水蒸氣：通過盛有P2O5的干燥管D．除去乙醇中的水，加入無水氯化鈣，蒸餾。【答案】B【解析】A．乙酸能溶于水，不能用分液方法分開，不符合題意；B．氯化鉀能溶于水，而二氧化錳不溶于水，故可通過過濾除去，符合題意；C．P2O5為酸性氧化物，能跟堿性物質發生反應，故不能用來吸收氨氣，不符合題意；D．無水氯化鈣能與乙醇形成絡合物，除去乙醇中的水，不能用無水氯化鈣，應加氧化鈣，蒸餾，不符合題意；故答案選B。17．（2012·北京高考真題）下列試驗中，所選裝置不合理的是A．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④B．用CC14提取碘水中的碘，選③C．用FeC12，溶液吸收C12，選⑤D．粗鹽提純，選①和②【答案】A【解析】由圖可知，①②③④⑤分別為過濾、蒸發、萃取(或分液)、蒸餾、洗氣裝置。A．Na2CO3溶液和CH3COOC2H5分層，則選擇③，錯誤；B．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，則用CCl4萃取碘水中的碘，選③，正確；C．氯化亞鐵和氯氣反應生成氯化鐵，則選⑤長進短出可吸收，正確；D．粗鹽提純，需要溶解后過濾、蒸發得到NaCl，則選①和②，正確；故選A。18．（2014·福建高考真題）下列實驗能達到目的的是A．只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液B．將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可見光束照射以區別溶液和膠體【答案】D【解析】A．氨水與AlCl3、MgCl2溶液反應都得到白色沉淀，與NaCl、Na2SO4溶液不反應，只能分成2組，無法鑒別，錯誤；B．加熱蒸干過程中氯化銨分解為氨氣與氯化氫，將NH4Cl溶液蒸干不能制備NH4Cl固體，錯誤；C．酒精與水互溶，不能用分液方法分離，錯誤；D．用可見光束照射膠體產生丁達爾效應，而溶液沒有，可以區別膠體與溶液，正確，故選D。19．（2016·全國高考真題）下列有關實驗的操作正確的是實驗操作A配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水B排水法收集KMnO4分解產生的O2先熄滅酒精燈，后移出導管C濃鹽酸與MnO2反應制備純凈Cl2氣體產物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水DCCl4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層【答案】D【解析】A、因濃硫酸稀釋會發出大量的熱，且濃硫酸密度大于水，所以配制稀硫酸時要酸入水，錯誤；B、為防止倒吸，排水法收集KMnO4分解產生的O2時，先移出導管，后熄滅酒精燈，錯誤；C、濃鹽酸與MnO2反應制備純凈Cl2，氣體產物先通過飽和食鹽水，后通過濃硫酸，錯誤；D、CCl4密度大于水，CCl4萃取碘水中的I2時，先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層，正確，答案選D。20．（2016·上海高考真題）實驗室提純含少量氯化鈉雜質的硝酸鉀的過程如右圖所示。下列分析正確的是A．操作Ⅰ是過濾，將固體分離除去 B．操作Ⅱ是加熱濃縮、趁熱過濾，除去雜質氯化鈉C．操作Ⅲ是過濾、洗滌，將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來 D．操作Ⅰ~Ⅲ總共需兩次過濾【答案】C【解析】KNO3中混有NaCl應提純KNO3，將它們都溶于水，并降溫結晶．因為KNO3的溶解度隨溫度的升高而升高，NaCl的溶解度隨溫度的升高而基本無明顯變變化．則有，操作Ⅰ是在燒杯中加水溶解，操作Ⅱ是蒸發濃縮，得到較高溫度下的KNO3飽和溶液，操作Ⅲ為冷卻結晶，利用溶解度差異使KNO3結晶析出，過濾，洗滌，干燥可得KNO3晶體，故選C。21．（2015·浙江高考真題）下列說法正確的是（）A．為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可B．做蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中應加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發現忘記加沸石，應立即停止加熱，冷卻后補加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知溶液中存在SO42－或SO32－D．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結晶、過濾、干燥的方法【答案】B【解析】A、氯水中的次氯酸能漂白pH試紙，不能用pH試紙測定新制氯水的pH值，錯誤；B、液體加熱要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加熱一段時間后發現忘記加碎瓷片，應該采取停止加熱，待溶液冷卻后重新添加碎瓷片，正確；C、硫酸鋇和AgCl均為不溶于酸的白色沉淀，則向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，繼續加稀硝酸沉淀不消失，溶液中可能含Ag+，錯誤；D、氯化鈉的溶解度受溫度影響小，氯化鈉中混有少量的硝酸鉀，氯化鈉是大量的，制得的飽和溶液中硝酸鉀量較少，不能采取降溫結晶的方法，錯誤；故答案選B。22．（2014·全國高考真題）下列除雜方案錯誤的是選項被提純的物質雜質除雜試劑除雜方法ACO(g)CO2(g)NaOH溶液、濃H2SO4洗氣BNH4Cl(aq)Fe3＋(aq)NaOH溶液過濾CCl2(g)HCl(g)飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣DNa2CO3(s)NaHCO3(s)—灼燒【答案】B【解析】A．二氧化碳與NaOH反應，而CO不能，則洗氣后利用濃硫酸干燥即可除雜，A正確；B．NaOH與NH4Cl、Fe3+均反應，將原物質反應掉，不符合除雜的原則，B錯誤；C．HCl極易溶于水，而食鹽水抑制氯氣的溶解，則洗氣后利用濃硫酸干燥即可除雜，C正確；D．NaHCO3加熱分解生成碳酸鈉，則直接加熱即可實現除雜，D正確；答案選B。23．（2012·天津高考真題）完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是選項ABCD實驗用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯酚從KI和I2的固體混合物中回收I2配制100mL0.1000mol·L?1K2Cr2O7溶液裝置或儀器【答案】A【解析】A、用CCl4提取溴水中的Br2應用萃取分液的方法，題給裝置可以實現，A正確；B、除去乙醇中的苯酚應用蒸餾的方法，題給裝置為過濾裝置，B錯誤；C、固體的灼燒應在坩堝中進行，C錯誤；D、配制100mL0.1000mol·L－1K2Cr2O7溶液還缺少100mL容量瓶、膠頭滴管、托盤天平等，D錯誤；答案選A。24．（2014·海南高考真題）下列除雜操作可行的是A．通過濃硫酸除去HCl中的H2O B．通過灼熱的CuO除去H2中的COC．通過灼熱的鎂粉除去N2中的O2 D．通過水除去CO中的CO2【答案】A【解析】A．濃硫酸具有吸水性，因此通過濃硫酸除去HCl中的H2O，A正確；B．灼熱的CuO與H2、CO均反應，無法達到除雜的目的，B錯誤；C．灼熱的鎂粉與N2、O2均反應，無法達到除雜的目的，C錯誤；D．CO2在水溶液中的溶解度小，不能通過水除去CO中的CO2，應該用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，D錯誤；答案選A。25．（2012·上海高考真題）下列有機化合物中均含有酸性雜質，除去這些雜質的方法中正確的是A．苯中含苯酚雜質：加入溴水，過濾B．乙醇中含乙酸雜質：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液C．乙醛中含乙酸雜質：加入氫氧化鈉溶液洗滌，分液D．乙酸丁酯中含乙酸雜質：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液【答案】D【解析】A．溴易溶于苯，溴水與苯發生萃取，苯酚與溴水發生取代反應生成三溴苯酚，用溴水除雜，生成的三溴苯酚和過量的溴都能溶于苯，不能得到純凈的苯，并引入新的雜質，不能用溴水來除去苯中的苯酚，應向混合物中加入NaOH溶液后分液，錯誤；B．乙醇中含乙酸雜質：加入碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉反應生成乙酸鈉和水和二氧化碳，但乙酸鈉和乙醇互溶在水中，不分層，不能采用分液的方法，錯誤；C．乙醛中含乙酸雜質：加入氫氧化鈉溶液，乙酸與氫氧化鈉反應生成乙酸鈉和水，但乙酸鈉和乙醛互溶在水中，不分層，不能采用分液的方法，錯誤；D．乙酸丁酯不溶于飽和碳酸鈉，乙酸的酸性比碳酸強，能與碳酸鈉反應生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到純凈的乙酸丁酯，正確；答案選D。26．（2014·江蘇高考真題）下列裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達到實驗目的的是A．用裝置甲制取氯氣B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O【答案】C【解析】A、二氧化錳與濃鹽酸需要在加熱的條件下反應制取氯氣，A不正確；B、用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫應該用飽和氯化鈉溶液，且氣體是長口進短口出，B不正確；C、二氧化錳不溶于水，因此分離二氧化錳和氯化錳溶液需要過濾，裝置丙是過濾裝置，C正確；D、錳離子水解，水解吸熱，因此不能直接加熱蒸發氯化錳溶液制備MnCl2·4H2O，應該在氯化氫的氣氛中進行，D不正確。答案選C。27．（2013·重慶高考真題）按以下實驗方案可以從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產物。下列說法錯誤的是（）A．步驟(1)需要過濾裝置 B．步驟(2)需要用到分液漏斗C．步驟(3)需要用到坩堝 D．步驟(4)需要蒸餾裝置【答案】C【解析】A．步驟(1)中出現不溶性物質和濾液，因此需要過濾裝置；A正確，不符合題意；B．操作中出現有機物和水層，進行分液操作，步驟(2)需要用到分液漏斗；B正確，不符合題意；C．從水溶液中得到固體，需要蒸發結晶，需要用到蒸發