（人教版）高中化學必修一（全冊）最全考點匯總（打印版）

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融高中化學最因難考點塞列（必修一）：考點2物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用新人教版必作一

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考點1物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用

【考點定位】本考點考查混合物分離與提純方法與基本操作的綜合應用。混合物分離的主要物

理方法：過濾、蒸發、蒸儲、萃取與分液等；混合物分離的主要化學方法：沉淀法等。需要掌

握各個實驗的基本原理、儀器、操作方法及注意事項。在化學方法中需要掌握物質分離提純的

基本原則一一不增、不減、易分離、易提純及分離提純中需要注意的問題。

【精確解讀】

物質的分離和提純常用方法如下表:

分離和立

純方適用范圍舉例

法

過濾法固體與液體分離蛋白質口勺提純

物蒸發濃縮

分離溶于溶劑中的溶質提取食鹽溶液中的NaCI

理法

方結晶、重結

混合物在溶劑中的溶解度隨溫度變化不同NaCI和KNO3混合物分離

法晶法

蒸饋、分儲沸點不同的液體分離乙醇和乙酸，石油分離

法

分液法兩種互不相溶的液體苯和水

某物質在兩種互不相溶的溶劑中溶解度不

萃取法用CCI，從濱水中提取澳

同

混合物中某一成分在一定溫度下可直接由

碘和NaCI混合物中提取碘

升華法固體變為氣體，冷卻后，氣體又直接

變為固體

氣體混合物各組分沸點不同，先使其液化

液化法后，從空氣中分離,、02

控制溫度再汽化

用半透膜使離子或小分子從膠體溶液中分

滲析法把KI從淀粉溶液中分離出來

離

加入無機鹽，使某些物質溶解度降低而沉從肥皂液中分離甘油；蛋白質

鹽析法

淀鹽祈

混合物各組分的熱穩定性不同，加熱或灼

熱分解法除去NaCO中的NaHCO

233

燒可分

混合物各組分的酸、堿性不同，用酸或堿

溶解法分離FeO列Al§3

處理

化

KNO3中含有KCI即可加入

學沉淀法混合物中某一成分與某試劑反應而沉淀

AgNO,使。.沉淀除去

方

利用混合物中某一成分能被氧化（或被還

里化還原除去苯中的甲苯，加入酸性

原）

法KMnO,甲苯被氧化除去

4

的性質分離

電解法利用電解分離和提純電解法精練銅

離子交換利用離子交換法提純離子交換法軟化硬水

法

絡合法混合物中某一組分可形成絡合物分離人!。3和ZnO

【精細剖析】

1.分離或提純時，若需要加入試劑，試劑的選擇應遵循以下五個原則：

①所選試劑一般只和雜質反應；

②操作不應引入新的雜質；

③不減，即不減少欲被提純的物質；

④易分，即欲被樨純的物質與雜質應容易分離

⑤易得，試劑應盡可能容易獲得，且價格低廉；

2.還必須做到以下“三必須〃：

①所加除雜質的試劑必須“過量〃，只有過量才能除盡欲除雜質；

②由過量試劑引入的新的雜質必須除盡；

③分離和除雜質的途徑必須選擇最佳方案；

3.物質分離和提純方法的選擇：

①固-固混合分離型：加熱（包括灼燒、熱分解和升華）、結晶（重結晶）；

②固-液混合分離型：過濾、鹽析、蒸發；

③液?液混合分離型：萃取、分液、蒸儲、滲析；

④氣-氣混合分離型：洗氣，包括（I）采用液體凈化劑時-用洗氣瓶；（II）采用固體凈化劑時

--用干燥管或反應管；

【典例剖析】空氣吹出法工藝，是目前“海水提溟”的最主要方法之一.其工藝流程如圖所示，

其中不正確的是（）

—

【剖析】苦鹵中含有浪，在酸性條件下通入氯氣，可發生置換反應生成浪單質，吹入空氣，

將澳分離出來，然后浪與二氧化硫發生反應生成HBr和硫酸，再通入氯氣，生成溟，然

后分液、蒸儲和得到液浪；A,步驟④是用二氧化硫將濱還原生成澳離子，步驟⑤是氯氣

將漠離子氧化得到濱單質，所以步驟④⑤是為了富集演，故A正確；B.步驟③利用空

氣將浪吹出，說明澳易從液態轉化為氣態，所以該步驟說明溟具有揮發性，故B正確；

C.澳具有強氧化性、二氧化琉具有強還原性，二者易發生氧化還原反應，離子方

程式為Br+S0+2HO=4H+2Br-+SO2-,故C錯誤；D.分離互不相溶的液體采用分液方

2224+

法，溟不易溶于水，所以步驟⑧中澳蒸氣冷凝后得到液浪與濱水的混合物可用分液漏斗分離,

故D正確。故答案為C。

【答案】C

【變式訓練】由硫鐵礦燒渣(土要成分：reOs「eO和「eO)得到綠帆(土「eSO?7H0),再

342342

燒渣警箸溶液攀磯

鐵黃

通過綠磯制備鐵黃［FeO(OH)］的流程如下:

A.步驟①，最好用硫酸來溶解燒渣

B.步驟②，涉及的離子反應為FeS+14Fe3++8H0=15Fe2++2SO2-+16H+

224

C.步驟③，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠磯

D.步驟④，反應條件控制不當會使鐵黃中混有Fe(OH)3

【解析】由制備綠磯流程可知，燒渣住要成分；13。4、FsOj和FQ)均溶于硫酸，溶液含Fd*、F￥+,步

驟②發生FeSTbTFESOQ3yH2O=15FeSQi-8H2S6,步驟③為蒸發濃縮、冷卻結晶析出綠鞏，綠磯與第

水、空氣可發生氧化還原反應生成Fe(OH^：A因綠磯的酸根離子為硫酸根離子，則步驟①，

最好用硫酸來溶解燒渣，故A正確；B.步驟②發生

FeS+7Fe(SO)+8H0=15FeS0+8HSO,離子反應為

22432424

FeS+14Fe3，+8H0=15Fe2++2SO2-+16H+,故B正確；C.步驟③為蒸發濃縮、冷卻結晶

224

析出綠磯，若蒸干時綠研受熱失去結晶水，故C錯誤；D.步驟④，反應條件控制不當，

綠磯與氨水、空氣可發生氧化還原反應生成Fe(OH)§故D正確。故答案為C。

【答案】C

【實戰演練】

1.飲茶是中國人的傳統飲食文化之一.為方便飲用，可通過以下方法制取罐裝飲料茶:

熱水提取去除抗氧化劑

r

可i皆物茶渣分調可口滅網-----------

③,-----＞灌裝飲料茶

①②L

關于上述過程涉及的實驗方法、實驗操作和物質作用中說法不正確的是(

A.①是萃取B.②是過濾

C.③是分液D.維生素C可作抗氧化劑

【答案】C

【解析】A.①提取可溶物，加有機溶解萃取，故A正確jB.②為分離不溶性茶渣，防過濾，故B正確j

C.③中混合物不分層，分擅者封，無分液操作，故C錯誤；D.維生素C具有還原性，可作抗氧化劑,

故D正確；故答案為C。

采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe0、SiO、AI0,不考慮其他雜質）制取綠

23223

磯（FeSO*7H0）,某學習小組設計了如圖流程：下列說法錯誤的是（）

42

@g

ii?試劑x.溶液調WL，腐食

一源涌A------------——―

'~~*■濾液B—＞綠帆

A.酸浸時選用足量硫酸，試劑X為鐵粉

B.濾渣a主要含Si02，濾渣b主要含AI（OH）3

C.從濾液B得到綠磯產品的過程中，必須控制條件防止其氧化和分解

D.試劑X若為過量NaOH溶液，得到的沉淀用硫酸溶解，再結晶分離也可得綠磯

【答案】D

【解析】硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為FeO、SiO、AI。，不考慮其它雜質），混合

23223

物中加入足量硫酸，Fe0、AI0與酸反應生成的硫酸鐵、硫酸鋁，二氧化硅不反應，

2323

過濾，濾渣a為二氧化硅；在濾液中加入試劑X為鐵粉將鐵離子還原為亞鐵離子，用

NaOH溶液調節pH值使鋁離子完全生成氫氧化鋁沉淀，過濾，濾渣b為氫氧化鋁，濾

液B為硫酸亞鐵，蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾，得到硫酸亞鐵晶體；A.由流程分析可

知，溶解燒渣選用足量硫酸，X為鐵粉，故A正確；B.由流程分析可知，濾渣a中一定

含有SiO，2調節PH值使鋁離子完全生成氫氧化鋁沉淀，則濾渣b為氫氧化鋁，故B正

確：C.亞鐵離子易被空氣中的氧氣氧化，而且受熱易失去結晶水,所以從濾液B得

到FeSO*7H0產品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解，故C正確；D.在濾液A

42

中含有鐵離子和鋁離子，加過量的氫氧化鈉，鋁離子轉化為偏鋁酸根離子，鐵離子與氫氧

根離子結合生成氫氧化鐵沉淀，所以最終得到的是硫酸鐵而不是硫酸亞鐵，故D錯誤;

故答案為D。

3.工業上利用空氣吹出法提取浪的部分流程如下：

★一**■①垓空］刎，覦渡爭收.含B<Gj.的群禧---?4

曾演的木器破B」化

下列說法錯誤的是（）

【答案】B

【解析】由流程可知，①中發生曬”C12=2C1-+Bi2,利用空氣將吹出塔中含Bn的溶汨經過吹出、吸收、

酸化來至新獲得含Bn的溶液，其目的是富集演，提高B口的濃度，加入堿液重新吸收，所得溶液富者

BIOT,③中發生5Br+BiQrKH%3Bi"3HX）,最后利用蒸愷得到演；A.純堿是碳酸鈉，與澳反應有

BQ咤成,反應的嬴子方程式為38/+3Bn?5BdBfO3』3g3故A正確jB,溶液中含有BnB1O1,

在酸性條件下可發生發生SBr+BQrHjH+TBh/W。，無需加入氧化酸/故B錯誤，C.B經過富集,

濃度較大，則B的顏色比A深，故C正確3D,澳的濃度較大，與水的沸點不同，可蒸僭分離，故D

正確；故答案為Bo

【自我反思】

考點2物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用

【考點定位】本考點考查物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用，涉及常見陰陽離子的檢驗、

常見有機物及氣體的檢驗，重點提升對相關離子、有機物及氣體性質的認識，特別注意要

排除干攏離子或氣體的影響，比擇特效試劑進行。

【精確解讀】

1.常見的離子檢驗:

陽離檢驗試劑實驗現象離子方程式

子

①紫色石蕊試

液

①石蕊試液變紅色

②橙色甲基橙

/

H+②甲基橙試液變紅色Zn+2H*=Zn2++H2T

試液

③有能燃燒的氣體產生

③鋅片（或鐵

片）

K>焰色反應紫色（透過藍色鉆玻璃）

Na+焰色反應黃色

加熱，產生有刺激性氣味、使濕潤紅

NH4+NaOH溶液（濃）NH/+OH.=NH[+Hg

色石蕊試紙變藍色的氣體

①生成白色沉淀，迅速變為灰綠色，

①NaOH溶液①Fe2++2OH-=Fe(OH)J

2

最后變成紅褐色

②新制的氯水4Fe(OH)+0+2H0=4Fe(0H)

2223

Fe2+②滴加新制的氯水，溶液由淺綠色變

+KSCN溶02Fe2+fCl2=2Fe3++2CI-

為黃色，再滴加KSCN溶液，溶

液Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

液呈紅色

①NaOH溶液①生成紅褐色沉淀①Fc3++3OH-=Fe(OH)^

Fea+

②KSCN溶液②生成紅色溶液@Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

?CU2++2OH-=CU(OH)J

2

CU(OH)2CUO+H2O

①生成藍色絮狀沉淀，加熱后變成黑

(2)CU2++2NH*Hp=

①NaOH溶液色

CU2+

CU(OH)24/+2NH+

②濃氨水②生成的藍色沉淀，溶于過量濃氨水

CU(OH)2+4NH3*H2O=

中，呈深藍色溶液

[CU(NH3)4]2++2OH-

+4H2O

Ag+①鹽酸或氯化①生成白色沉淀，白色沉淀不溶于稀①Ag++Cl=AgClJ

物+稀HNO3@Ag++OH-=AgOH4/

②生成白色沉淀，并迅速變為棕黑色

HNO32AgOH=Agp+Hp

②NaOH溶液③生成白色沉淀，過量的氨水使沉淀3)Ag++2NH*H0=

③氨水溶解AgOH4/+2NH4+

AgOH+2NH3*H2O=

[Ag(NH3)2]++2H2O

①A13++3NH?H0=

32

①產生白色沉淀

①氨水AI(OH)3SL+3NH4+

Al3+②產生白色膠狀沉淀，過量的NaOH

②NaOH溶液@A13++3OH-=AI(OH)J

3

溶液使沉淀溶解

Al(OH)3+OH-=A1O?+2H9

產生白色紫狀沉淀，過量的NaOH溶

Mg2+NaOH溶液Mg2++2OH-=Mg(OH)24/

液不能使沉淀溶解

=

Na2CO3溶液+Ca2++C0^2-CaCO^x^

Ca2+產生白色沉淀，沉淀溶于稀鹽酸中

稀鹽酸CaCO+2H+=Ca2++CO個+H0

322

陰離

檢驗試劑實驗現象離子方程式

-

①酚肽試液變紅

色

①無色酚欲試液

②紫色石蕊試液

OH-②紫色石蕊試液

變藍色

③甲基橙試液

③橙色甲基橙試

液變黃色

加入酸后，有無

色、無味的氣

稀鹽酸（或硫酸、硝酸）、澄清CO^-+2H+=CO^+HO

CO32-體產生，該氣

石灰水CO+Ca(OH)=CaCOJ+H0

2232

體能使澄清

石灰水變渾

濁

生成白色沉淀，該

BaCI2和稀鹽酸沉淀不溶于Ba2++SO2-=BaSO4/

SO42-44

稀鹽酸

生成白色沉淀，此

AgNC^溶液、

Cl-沉淀不溶于Ag++CI-=AgCI4/

稀HNO3

稀HNO3

①生成淺黃色沉

淀，此沉淀不

溶于稀HNO3

①AgNC）?溶液、

②溶液由無色變（)Ag++Br-=Ag3r4z

Br稀HNO

3為橙色，加《i)2Br-+CI=Br+2Cl-

22

②新制的氯水、四氯化碳

CCI4振蕩后，

CJ層變為橙

紅色

①生成黃色沉淀，

此沉淀不溶

于稀HNQ

①AgNO擢液、稀HNO3②溶液由無色變（)Ag++l=Agl。

1-②新制的氯水、四氯化碳為黃色，加《i)2l-+CI=1+2C1-

22

③新制的氯水、淀粉溶液CC1振蕩后，3)2I-+CI2=I2+2C1-

CCI禺顯紫紅

色

③溶液顯藍色

被檢物的濃溶液（或晶有紅棕色氣體產Q+4H++2NO?=CU2++2NO個+2H0

322

NO-

3

體）+HSO（濃）+Cu并共熱生

24

SO32-稀鹽酸或稀硫酸放出無色有刺激SO^+ZH^SO^+HjO

性氣味、能使

品紅試液褪

色的氣體

2.常見有機物的檢驗：

(1)碳碳雙鍵或三鍵：加少量濱水或酸性KMnO港液，褪色；

(2)甲苯：取兩份甲苯，一份滴入濱水，振蕩后上層呈橙色；另一份滴入酸性KMnO4

溶液，振蕩，紫色褪去；

(3)鹵代烷：與NaOH溶液(或NaOH的醇溶液)共熱后，先用硝酸酸化，再滴加AgNO3

溶液，產生白色沉淀的為氯代烷，淡黃色沉淀的為漠代烷，黃色沉淀的為碘代烷；

(4)乙醇：將螺旋狀銅絲加熱至表面有黑色CuO生成，迅速插入待測溶液，反復多次，

可見銅絲被還原成光亮的紅色，并由刺激性氣味產生；

(5)苯酚：滴加過量的濃溟水，有白色沉淀；或滴加少量FeCI3溶液，溶液呈紫色；

(6)乙醛或葡萄糖：加入銀氨溶液，水浴加熱，產生銀鏡；或加入新制Cu(OH)2懸濁液

加熱至沸騰，有紅色沉淀生成；

(7)乙酸：使石蕊試液變紅；或加入Na或NaHCO溶液有氣泡；或加入新制Cu(OH)

CO

2332

懸濁液溶解得藍色溶液；

(8)乙酸乙酯：加入滴加酚酣的NaOH溶液加熱，紅色變淺或消失;

(9)淀粉：滴加碘水，呈藍色;

(10)蛋白質：灼燒，有燒焦羽毛氣味；或加入濃硝酸微熱，出現黃色:

3.常見氣體的檢驗:

常見氣

檢驗方法

體

純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，混合空氣點燃有爆鳴聲，生成物只有

水.不是只有氫氣才產生爆鳴聲；可點燃的氣體不一定是氫氣

可使帶火星的木條狂燃

黃綠色，能使濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍(0tNO電能使濕潤的碘化鉀淀粉試紙

變藍)

無色有刺激性氣味的氣體.在潮濕的空氣中形成白霧，能使濕潤的藍色石藍試紙

HCI變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙；將氣體通入AgNO凈液時有白

色沉淀生成.

無色有刺激性氣味的氣體.能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色.能使酸性高缽

S%

酸鉀溶液褪色.

無色有具雞蛋氣味的氣體.能使Pb(NO)或CuSO溶液產生黑色沉淀，或使濕潤

324

H2s

的醋酸鉛試紙變黑.

無色有刺激性氣味，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近

NH3

時能生成白煙.

NO2紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產生無色氣體，水溶液顯酸

NO性.無色氣體，在空點中立即變成紅棕色

能使澄清石灰水變渾濁：能使燃著的木條熄滅.SO2氣體也能使澄清的石灰水變

C02

混濁，N?等氣體也能使燃著的木條熄滅.

可燃燒，火焰呈淡藍色,燃燒后只生成C。；能使灼熱的Cu。由黑色變成紅色.

2

CO

無色氣體，可燃，淡藍色火焰，生成水和CO：2不能使高缽酸鉀溶液、浪水褪色.

CH4

無色氣體、可燃，燃燒時有明亮的火焰和黑煙，生成水和CO.能使高缽酸鉀溶

2

C2H4液、溪水褪色.

無色無臭氣體，可燃，燃燒時有明亮的火焰和濃煙，生成水和co,能使高缽酸

2

C2H2

鉀溶液、濱水褪色.

【精細剖析】

1.物質檢驗的一般步驟

I取少量樣品固體可配成溶液l-fI加入某種試劑l-fI加熱、振蕩等操作I一

|根據現象］一T得出結論］

2.物質鑒別的一般類型

(1)用任何試劑鑒別多種物質

①先依據外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種，然后再利用它們去鑒別其他幾種物

質。

②若均無明顯外觀特征，可考慮能否用加熱或焰色反應區別開來。

③若以上兩方法都不能鑒別時，可考慮兩兩混合法，記錄混合后的反應現象，分析確

定。

(2)只用一種試劑鑒別多種物質

①先分析被鑒別物質的水溶性、密度、溶液酸堿性，確定能否選用水或指示劑進行鑒

別.

②在鑒別多種酸、堿、鹽的溶液時，可依據“相反原理”確定試劑進行鑒別。即被鑒

別的溶液多數呈酸性時，可選用堿或水解呈堿性的鹽的溶液作試劑：若被鑒別的溶液

多數呈堿性時，可選用酸或水解呈酸性的鹽的溶液作試劑。

③常用濱水、新制氫氧化銅、氯化鐵溶液等作試劑鑒別多種有機物。

(3)任選試劑鑒別多種物質

任選試劑鑒別多種物質的題目往往以簡答題的形式出現，回答時要掌握以下耍領：

②選取試劑要最佳：選取的試劑對試劑組中的各物質反應現象要專一，使人一

目了然。

②不許原瓶操作：鑒別的目的是為了以后的使用，若原瓶操作，試劑被污染，“別”

而無用，要有“各取少許”字樣。

③不許“指名道姓”：結論的得出來自實驗現象，在加入試劑之前，該物質是未知

的，敘述時不可出現“取某某試劑加入某某物質……”的字樣。一般簡答順序為：各

取少許一溶解一加入試劑一描述現象一得出結論。

3.離子推斷題解題技巧

(1)堅持“四項基本原則”，破解離子推斷題

肯定性原則：根據實驗現象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；

(記住幾種常見的有色離子:Fe?+、Fe3+、C112+、MnO-、CrS-、CrO2-)

4427

互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結合離子共存規律，否定一些離子的存在；(要

注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應產生與、水的電

離情況等)

電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數與

負電荷總數相等；（這一原則可幫助我們確定一些隙含的離子）

進出性原則：通常是在實驗過程中使用，是指在實驗過程中反應生成的離子或引入的

離子對后續實驗的干擾。

（2）電荷守恒在離子反應定量推斷試題中的應用

解與離子反應有關的定量推斷類試題，需要掌握定量推斷最后一種離子存在的方法：

如果多種離子共存，且只有一種離子的物質的量未知，可以用電荷守恒來確定最后一

種離子是否存在，即陽離子所帶的正電荷總數等于陰離子所帶的負電荷總數。

【典例剖析】欲在有Y存在的情況下，用一種試劑Z來檢驗鹽溶液中的離子X,下表中對應

的試劑Z合理的是（）

ABcD

試劑Z氨水硝酸銀溶液硫酸鈉溶液硝酸鋼溶液

XMg2+Cl-Ba2*叫2.

YAl3+CO1Mg2+SO#

【剖析】A.兩種金屬離子加氨水均生成白色沉淀，不能檢驗Mg2+的存在，應選NaOH,故A

錯誤；B.兩種陰離子加硝酸銀均生成白色沉淀，不能檢驗*的存在，應先加硝酸后加甜

酸銀，故B錯誤；C.只有根離子與硫酸鈉反應生成硫酸鋼白色沉淀，Mg2+不反應，則可

檢驗Baz+的存在，故C正確；D.兩種陰離子加硝酸鋼均生成白色沉淀，不能檢驗5。42-

的存在，應先加鹽酸，后加硝酸鋼，故D錯誤；故答案為C。

【答案】C

【變式訓練】在一定條件下，將O.ILCO、0.2LC0rO.ILNO、0.2LNO?和O.ZLN%混合，然

后通過分別盛有足量蒸儲水、飽和碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液的三個洗氣瓶（洗氣瓶

排列順序不確定）.假設氣體通過每個洗氣瓶都能充分反映，則尾氣（已干燥）（）

A.不可能是單一氣體

B.不可能含有一氧化碳

C.可能存在原氣體中的兩種氣體

D.成分與洗氣瓶的排列順序無關

【解析】8與足量蒸儲水、飽和送酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶流三種溶液都不反應，所以洗氣瓶的排列順序

無論怎樣，最終的氣體肯定有0.1L8,通過蒸餡水，氨氣被吸收，二氧化氤和水之間反應生成硝酸和

一氧化氮，這樣氣體剩余的是8、N。，但是一氧化富和一粒化蹂和水、飽和碳酸氯鈉溶液和氫氧化

鈉溶液都不反應，即為尾氣的成分J如果氣體先是通過氨K化鈉：則一氧化羸和二氧化霞都會被吸收,

不會剩余一氧化氮，成分和洗氣瓶的排列順序有關3由上述分析可知，只有C合理，故答案為C。

【答案】C

【實戰演練】

1.下列實驗操作能達到目的是（）

A.除去苯中混有的少量苯酚：加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液

B.除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入NaOH溶液并加熱，振蕩、靜置后分液

C.檢驗鹵代危中的鹵原子：雙少量液體與NaOH溶液共熱后滴加AgNO帶液

D.檢驗FeQ?溶液中是否含有Fez.：取少量溶液先滴加氯水，再滴加KSCN溶液

【答案】A

【解析】A.苯與水互不相溶，苯酚和氫氧化鈉反應生成溶于水的苯酎鈉，可分離，故A正

確；B.乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解，應加飽和碳酸鈉溶液除雜，故B錯誤；C.在堿

性條件下水解，應先調節溶液呈酸性，以防止生成的AgOH或AgO沉淀影響實驗結果，

故C錯誤：D.應先加KSCN,然后再加氯水檢驗，故D錯誤；故答案為A。

2.某黑色粉末由兩種物質組成，為鑒定其成分進行如下實驗：

①取少量樣品加入足量冷的稀硫酸，有氣泡產生，固體部分溶解

②另取少量樣品加入足量濃鹽酸并加熱，有氣泡產生，固體全部溶解

該黑色粉末可能為（）

、、、、

A.FeMnO2B.CFeSC.SiFeOD.CuOAg2s

【答案】A

【解析】①取少量樣品加入足量冷的稀硫酸，有氣泡產生，固體剖分溶解，可知含Fc,與稀硫陵反應生成

氧氣J②另取少量樣品加入足量濃鹽酸并加熱，有氣泡產生,固體全部溶解，則含二氧化皤，生成氣

體為氧氣，而C、Si均與稀碇酸不反應，CuO.Ag2s不能與硫酸反應生成氣體，故答案為A。

3.室溫下，溶質的物質的量濃度均為O.lmol/L,下列各組物質的溶液，不用其他試劑（包括

各種試紙）即可鑒別的是（）

①HCI、NaOH、AICI②NaCO、NaHC。、NaHSO

32334

③FeCI、Fe(SO)、AgNO?CuSO、Al(SO4)NaCO

2243342323

A.①②?④B.僅①②③C.僅①?@D.僅②③④

【答案】A

【解析】①相互滴定，先有沉淀后沉淀消失則所加的是NaOH溶沌，被滴定的為A1O3,生成的氮氧化鋁可

鑒別HC1,可鑒別,故①正確j②Na28,NaH83都可與NaHSOi反應生成氣體，但現象不同，NaKQ

開始反應時沒有氣體生成，可鑒別，故②正確J③FcCh、Fs(Sa)3溶液顏色不同，可鑒別，故③正確j

④CuSOr溶液呈籃色，與Na2c03反應生成沉淀，可鑒別，故④正確；故答案為A。

【自我反思】

考點3氧化性、還原性的強弱比較與應用

【考點定位】本考點考查氧化性、還原性的強弱比較與應用，根據自發的氧化還原反應中氧化

劑的氧化性大于氧化產物、還原劑的還原性大于還原產物進行判斷，重點是氧化還原反應

的先后規律的應用及判斷氧化還原反應能否自發進行。

【精確解讀】

一、物質的氧化性強弱、還原性強弱的比較方法：

1.依據元素周期表判斷

①同主族元素從上到下形成單質的還原性增強，氧化性減弱；

②同周期元素，從左向右元素形成的單質還原性減弱，氧化性增強；

2.依據物質的活動性順序判斷：

①根據金屬活動性順序來判斷：

按金屬活動性順序，排在前面的金屬元素原子的還原性強，排在后面的金屬元素陽離子

的氧化性強.如：還原性Na>Mg>Al,氧化性Cu24>H*>Zn2+；

②非金屬按F、0、CkBr、I、S的順序從左向右原子氧化性減弱，其陰離子還原性增強，

原子氧化性：F>O>CI>Br>l>S,離子的還原性：F-<O2-<CI-<Br-<l-<S2-；

3.根據元素的價態高低判斷：

元素處于高價的物質一般具有氧化性，元素處于低價的物質一般具有還原性，元素處于

中間價態時，該物質既有氧化性，又有還原性.對于同一種元素，一般是價態越高，其

氧化性就越強：價態越低，其還原性越強.如氧化性：Fe3.>Fe2+,S（+6）>S（+4）>S（0）,

特例：HCIO>HCIO>HCIO>HCIO（氧化性）；

234

4.根據氧化還原反應發生的規律來判斷：氧化還原反應可用如下式子表示：

氧化劑+還原劑=還原產物+氧化產物

規律：氧化性：氧化劑>氧化產物，還原性：還原劑>還原產物；

5.根據反應條件判斷：

一般來說與同一還原劑（或氧化劑）反應時，要求反應條件簡單的氧化劑（或還原劑）的氧化

性（或還原性）越強.如：常溫下1<1\而。4可將HCI氧化為Cl2,而MnQ則需加熱才能將

HCI氧化為C"故氧化性：KMnO^MnO；2

6.根據氧化、還原的程度判斷：

①不同氧化劑與同??還原劑反應，使還原劑被氧化呈高價態的氧化劑氧化性強.如Fe

分別與S、Cl、0發生反應：Fe+sW=FeS,2Fe+3CI上^2FeCI,3Fe+2。上之FeO,

2223234

可判斷出氧化性：Cl>0>S;

22

②同一物質在相同的條件下，被不同還原劑還原得越徹底，還原劑的還原性越強.如：

HQ+H/O（濃”不反應,HBr+H4O（津”Br+沙華H0>Hl+HSO/濃，與I+H》個力H0,2可

判斷出還原性：HI>HBr>HCI；

7.根據反應的劇烈程度判斷：不同氧化劑與同一還原劑反應，反應越劇烈氧化劑的氧化性

越強；不同還原劑與同一氧化劑反應時，反應越劇烈還原的還原性越強.如Fe、Zn與

同濃度的稀硫酸反應時，Zn放出大量氣泡，Fe緩慢放出氣泡，故還原性：Zn>Fe：

8.根據電化學原理判斷：

①兩種不同的金屬構成原電池的兩極，還原性：負極金屬,正極金屬；

②電解池中，氧化性越強的金屬陽離子優先在陰極放電，還原性強的非金屬陰離子優先在

陽極放電：

9.某些物質的氧化性、還原性強弱與外界條件有關：

①濃度：一般而言，同種氧化劑濃度大者氧化性強.如氧化性：濃HNC）3>稀HNO3；

②溫度：升高溫度氧化劑氧化性增強，還原劑還原性也增強.如常溫下CO不能與CuO

反應，但加熱時能還原CuO：

③溶液的酸堿度：一?般在酸性環境下，氧化劑的氧化性增強，如在中性溶液中Fez+與N0-

3

可共存，但在酸性條件下FC2.與NO-不能共存。

3

【精細剖析】

氧化性強弱、還原性強弱應用的基本規律：

1.反應先后規律

同一氧化劑與含多種還原劑（物質的量濃度相同）的溶液反應時，首先被氧化的是還原性

較強的物質；同一還原劑與含多種氧化劑（物質的量濃度相同）的溶液反應時，首先被還

原的是氧化性較強的物質；

如：將CI抵入物質的量濃度相同的NaBr和Nai的混合液中，CI苒先與Nai反應；將過

量鐵粉加入到物質的量濃度相同的Fe3+和CU2+的混合溶液中，Fe首先與Fe3+反應；FeBr

2

中通入Cl,CI首先氧化Fe2+.

22

2.性質強弱規律

氧化還原反應若能進行，一般為較