初二河南省商丘市化學上冊期末素質監測試卷班級：________________學號：________________姓名：______________一、單選題（每題3分）下列變化中，屬于化學變化的是（）A.冰雪融化B.酒精揮發C.蠟燭燃燒D.玻璃破碎答案：C解析：化學變化是指有新物質生成的變化。冰雪融化只是物質狀態的變化，無新物質生成；酒精揮發是液態變為氣態，同樣無新物質生成；玻璃破碎也只是形狀的改變，無新物質生成。而蠟燭燃燒過程中，蠟燭與氧氣反應生成二氧化碳和水，有新物質生成，屬于化學變化。下列物質中，屬于氧化物的是（）A.OB.HC.CD.H答案：D解析：氧化物是指由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物。O2是單質，不是化合物；H2SO4下列實驗操作正確的是（）A.用量筒量取一定體積的液體時，俯視讀數B.過濾時，用玻璃棒在漏斗中攪拌以加快過濾速度C.稀釋濃硫酸時，將水沿燒杯內壁緩緩注入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌D.蒸發結晶時，當蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱，利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干答案：D解析：A選項，俯視讀數會導致讀數偏大，實際量取的液體體積偏小；B選項，過濾時不能用玻璃棒在漏斗中攪拌，以免弄破濾紙；C選項，稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量及時散出，防止酸液飛濺；D選項描述的是蒸發結晶的正確操作。下列關于分子、原子的說法正確的是（）A.分子是保持物質性質的最小粒子B.原子是化學變化中的最小粒子C.分子大，原子小D.原子不可再分答案：B解析：A選項，分子是保持物質化學性質的最小粒子，而不是物質性質；B選項，原子在化學變化中不能再分，是化學變化中的最小粒子；C選項，分子和原子的大小沒有直接的可比性，因為分子和原子都有很多種類，不同種類的分子和原子大小不同；D選項，原子在化學變化中不可再分，但在其他條件下（如核反應）是可以再分的。下列關于金屬和合金的敘述中，不正確的是（）A.青銅是人類歷史上最早使用的合金B.鋅比鐵活潑，把鋅鍍在鐵表面能防止鐵生銹C.銅的化學性質不活潑，因此是制炊具、食具的最好材料D.合金的硬度一般比各成分金屬大，而熔點則比各成分金屬低答案：C解析：A選項，青銅是人類歷史上最早使用的合金，主要由銅和錫組成；B選項，鋅比鐵活潑，當鋅鍍在鐵表面時，鋅會先與氧氣反應，從而保護內部的鐵不被氧化；C選項，雖然銅的化學性質不活潑，但銅不是制炊具、食具的最好材料，因為銅在潮濕環境中會生成有毒的銅綠，且導熱性不如鐵等金屬；D選項，合金的硬度通常比組成它的純金屬的硬度大，而熔點則比組成它的純金屬的熔點低，這是合金的重要特性之一。二、多選題（每題4分）下列關于化學與生活、社會的認識正確的是（）A.食品添加劑對人體健康都有害，應禁止使用B.煤、石油和天然氣是不可再生的化石燃料C.塑料、合成纖維和合成橡膠都屬于合成材料D.農作物收割后留下的秸稈可以就地焚燒處理答案：BC解析：A選項錯誤，因為食品添加劑在合理范圍內使用可以改善食品的品質和色、香、味，以及為防腐、保鮮和加工工藝的需要而加入食品中的人工合成或者天然物質，并非都有害。B選項正確，煤、石油和天然氣是由古代生物的遺骸經一系列復雜變化而形成的，屬于不可再生資源。C選項正確，塑料、合成纖維和合成橡膠都是通過人工合成的高分子材料，屬于合成材料。D選項錯誤，秸稈焚燒會產生大量煙塵和有害氣體，對環境造成污染，應合理處理，如還田、作飼料等。下列關于物質的性質與用途對應關系正確的是（）A.氧氣具有助燃性，可用作燃料B.氮氣化學性質穩定，常用作保護氣C.石墨質軟且滑膩，可用于制作鉛筆芯D.活性炭具有吸附性，可用于除去冰箱中的異味答案：BCD解析：A選項錯誤，氧氣具有助燃性，能支持燃燒，但本身不能燃燒，因此不能用作燃料。B選項正確，氮氣化學性質穩定，不易與其他物質發生反應，因此常用作保護氣。C選項正確，石墨質軟且滑膩，能在紙上留下灰黑色的痕跡，因此可用于制作鉛筆芯。D選項正確，活性炭具有疏松多孔的結構，因此具有很強的吸附性，可用于除去冰箱中的異味。下列實驗操作或現象描述正確的是（）A.稀釋濃硫酸時，將水沿燒杯內壁緩緩注入濃硫酸中，并不斷攪拌B.硫在空氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體C.測定某溶液的酸堿度時，先將pH試紙用水潤濕，再滴入待測液D.加熱高錳酸鉀制取氧氣時，試管口應放一團棉花，以防止高錳酸鉀粉末進入導管答案：D解析：A選項錯誤，稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩注入水中，并不斷攪拌，使熱量及時散出，防止酸液飛濺。B選項錯誤，硫在空氣中燃燒，發出微弱的淡藍色火焰，生成有刺激性氣味的氣體。在純氧中燃燒才發出明亮的藍紫色火焰。C選項錯誤，測定某溶液的酸堿度時，不能用水潤濕pH試紙，否則會影響測定結果。特別是當待測液為酸性或堿性時，潤濕后會使測得的pH值偏大或偏小。D選項正確，加熱高錳酸鉀制取氧氣時，試管口應放一團棉花，以防止高錳酸鉀粉末進入導管，堵塞導管或污染收集的氣體。注意：由于此題要求至少有兩個選項正確，但D是唯一正確的，按照題目設定（多選、錯選均不得分），此題在實際考試中可能需要調整或視為特殊情況處理。但為了符合題目要求，這里僅指出D為正確答案。下列關于金屬和合金的敘述中，正確的是（）A.合金的硬度一般比各成分金屬大B.合金是由兩種或兩種以上的金屬熔合而成的具有金屬特性的物質C.鋁的化學性質比較活潑，因此鋁制品抗腐蝕性能很差D.日常生活中使用的金屬材料大多數是合金答案：AD解析：A選項正確，合金的硬度通常比組成它的純金屬的硬度大，這是合金的一個重要特性。B選項錯誤，合金是由一種金屬與另一種或幾種金屬或非金屬經過混合熔化，冷卻凝固后得到的具有金屬性質的固體產物，它不一定只由金屬組成。C選項錯誤，鋁的化學性質雖然活潑，但鋁與空氣中的氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化，因此鋁制品抗腐蝕性能較好。D選項正確，合金相對于純金屬具有更優良的性能，如硬度大、耐腐蝕等，因此日常生活中使用的金屬材料大多數是合金。三、填空題（每題3分）題目：化學變化的基本特征是_____，在這個過程中常常伴隨著_____、_____、_____、_____和_____等現象。答案：有新物質生成；發光；放熱；顏色變化；產生氣體；生成沉淀。題目：酒精的學名叫乙醇，化學式為C?H?OH，它易溶于水，在常溫、常壓下是一種易燃、易揮發的無色透明液體，它的水溶液具有特殊的香味，并略帶刺激性。上述描述中，屬于乙醇物理性質的是_____（寫兩條）。答案：易溶于水（或無色透明液體）；有特殊的香味（或易揮發；或略帶刺激性）。題目：在化學反應中，能_____其他物質的反應速率，而本身的_____和_____在反應前后都沒有發生變化的物質叫做催化劑（又叫觸媒）。答案：改變；質量；化學性質。題目：空氣是人類寶貴的自然資源，下列有關空氣的說法正確的是_____（填序號）。A.空氣中含量最多的是氧元素B.空氣的成分按體積計算，氮氣約占78%C.稀有氣體化學性質不活潑，不與任何物質發生化學反應D.二氧化碳在空氣中含量增多會引起溫室效應，屬于空氣污染物答案：B。題目：在化學反應A+2B=3C+D中，6gA與8gB恰好完全反應，生成9gD。若反應生成15gC，則參加反應的B的質量為_____g。答案：20。四、解答題（每題8分）題目1：（8分）

某化學興趣小組為了測定某黃銅（銅鋅合金）樣品中鋅的質量分數，取10g樣品放入燒杯中，再向其中加入50g稀硫酸，恰好完全反應后，測得燒杯中剩余物質的總質量為59.8g。請計算：（1）反應生成氫氣的質量為多少克？（2）黃銅樣品中鋅的質量分數是多少？（精確到0.1%）答案1：（1）根據質量守恒定律，反應前后物質的總質量不變，所以生成氫氣的質量為：10g（2）設黃銅樣品中鋅的質量為x，

根據化學方程式Zn+H2SO4=ZnS題目2：（8分）

某同學用托盤天平稱量10.8g（1克以下用游碼）的固體物質時，把藥品放在右盤，砝碼放在左盤，則這位同學所稱固體的實際質量是多少？答案2：根據天平的使用原理，左盤質量=右盤質量+游碼質量。當藥品與砝碼位置放反時，則有：藥品質量+游碼質量=砝碼質量。已知砝碼質量為10g，游碼質量為0.8g，所以藥品的實際質量為：10g題目3：（8分）

某化學興趣小組在實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣，該反應的化學方程式為：2K反應時間/mint?t?t?t?t?剩余固體質量/g23.420.818.218.218.2分析表中數據，完成下列問題：（1）完全反應后，生成氧氣的質量為多少克？（2）原混合物中氯酸鉀的質量是多少克？答案3：（1）根據質量守恒定律，反應前后物質的總質量不變，所以生成氧氣的質量為：26g（2）設原混合物中氯酸鉀的質量為x，

根據化學方程式2KClO3=△五、綜合題（每題10分）題目1（10分）

【題目】

某化學興趣小組為了測定某黃銅（銅鋅合金）樣品中鋅的質量分數，取10g樣品放入燒杯中，再向其中加入50g稀硫酸，恰好完全反應后，測得燒杯內剩余物質的總質量為59.8g。請計算：（1）反應生成氫氣的質量為多少克？（2）該黃銅樣品中鋅的質量分數是多少？（結果精確到0.1%）

【答案】

（1）根據質量守恒定律，反應前后物質的總質量不變，所以生成氫氣的質量為：10g（2）設黃銅樣品中鋅的質量為x，

Zn+H2SO4=ZnSO4題目2（10分）

【題目】

某同學為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取12.5g石灰石樣品（雜質不溶于水，也不與酸反應）放入燒杯中，向其中加入100g一定質量分數的稀鹽酸，二者恰好完全反應。反應結束后，稱量燒杯中剩余物質的總質量為108.1g。請計算：（1）生成二氧化碳的質量為多少克？（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？（結果精確到0.1%）

【答案】

（1）根據質量守恒定律，反應前