2021-2022學年中考化學模似試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．下列實驗操作、現象與結論相對應的關系中，正確的選項是選項操作現象結論A向碳酸鈉溶液中滴入酚酞溶液溶液變紅色碳酸鈉是堿B向氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸無明顯現象氫氧化鈉與鹽酸不反應C用燃著的木條伸入某瓶氣體中木條熄滅該氣體一定是二氧化碳D向稀硫酸中滴入氯化鋇溶液有白色沉淀生成硫酸與氯化鋇反應A．A B．B C．C D．D2．下列實驗方案中，能達到目的的是A．制取Mg(OH)2：將Ba(OH)2溶液和MgSO4溶液混合后過濾B．粗略地測定空氣中氧氣含量：用鐵絲生銹替代紅磷在空氣中燃燒C．分離CaCl2和CuCl2的混合溶液，加適量Ca（OH）2溶液，充分反應后過濾D．除去H2中的少量水蒸氣和HCl氣體，可先通入足量的濃H2SO4，后通入NaOH溶液3．有X、Y、Z三種金屬，將三種金屬分別浸入稀硫酸中，Y溶解并放出氫氣，X、Z不溶解；將X浸入Z的硫酸鹽溶液中，在X的表面有Z析出。則三種金屬的活動性由強到弱排列順序正確的是A．X>Y>Z B．Y>X>ZC．Y>Z>X D．X>Z>Y4．下列歸類正確的是()A．清潔能源:風能、煤炭、太陽能B．金屬材料:玻璃鋼、硬鋁、黃銅C．常見的鹽:小蘇打、苛性鈉、純堿D．營養物質:糖類、水、蛋白質5．鹽的組成中一定含有()A．非金屬元素 B．金屬元素 C．氧元素 D．氫元素6．下列有關實驗現象描述正確的是（）A．紅磷在空氣中燃燒，生成大量白色煙霧B．木炭在氧氣中燃燒，發出紅光，生成二氧化碳C．電解水實驗中正、負極產生氣體的體積比為2：1D．一氧化碳高溫還原氧化鐵，紅棕色粉末變為黑色7．A~H是初中常見的物質，已知A~G七種物質均含有同一種元素，D的相對分子質量為100，可用作建筑材料。它們之間的轉化關系如圖所示，圖中“一”表示兩端物質間能發生化學反應，“→”表示物質間存在轉化關系；反應條件、部分反應物和生成物已略去。下列說法中不正確的是A．A為一種單質，D為碳酸鈣B．可能涉及四種基本反應類型C．E、F的物質類別可能相同，也可能不同D．H的濃溶液具有揮發性8．下列說法正確的是（）A．溶質都是固體 B．乳化能增強乳濁液的穩定性C．均一、穩定的液體都是溶液 D．攪拌可增大物質的溶解度9．氯化鉀的溶解度曲線如圖所示，相關分析正確的是A．N點對應的溶液不能再溶解物質B．從氯化鉀溶液中析出氯化鉀只能采用冷卻結晶的方法C．M點對應的溶液降溫至t1℃，析出10g晶體D．將溶液從M點變化到N點，溶液質量可能增大10．現將10gA和足量B混合加熱，A和B發生化學反應，10gA完全反應后生成8gC和4gD，則參加反應的A和B的質量比是（）A．1：1 B．2：1 C．4：1 D．5：111．把少量下列物質分別放入水中，充分攪拌后，不能形成溶液的是（）A．純堿 B．蔗糖 C．酒精 D．花生油12．成語是中華民族語言的精華。下列成語中，蘊含化學變化的是A．滴水成冰 B．釜底抽薪 C．聚沙成塔 D．磨杵成針13．屬于化學變化的是A．蘋果腐爛 B．干冰升華 C．冰雪融化 D．海水曬鹽14．下列物質間的轉化，不能一步完成的是（）A．Fe→Cu B．KNO3→NaNO3 C．Mg→MgO D．H2SO4→HCl15．下列實驗方案可行且相應方程式書寫正確、反應基本類型標注的也正確的一組是()A．用灼熱的CuO除去CO2中混有的少量COCO＋CuOCO2＋Cu置換反應B．用Cu(OH)2和Na2SO4反應制備NaOHCu(OH)2＋Na2SO4CuSO4＋2NaOH復分解反應C．用金屬Fe和稀鹽酸反應制取FeCl32Fe＋6HCl2FeCl3＋3H2↑置換反應D．用加熱的方法除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O分解反應二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．地殼中含量最高的金屬元素名稱是_______________；“葛記燜餅”是鄭州一道名吃，制作原料主要有瘦肉、面粉、食鹽、麻油等,該食物中含有的營養素有_____________（任寫一種）。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）二氧化碳與我們生活息息相關，興趣小組利用圖9裝置進行多角度探究。1．濃鹽酸具有揮發性，能揮發出氯化氫氣體2、HCl與AgNO3溶液發生反應，生成白色沉淀（白色沉淀為不溶于水也不溶于酸的AgCl）。3、鹽酸可與石灰水反應：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O探究一氣體的制取寫出圖中①的儀器名稱：_____。用裝置A制取二氧化碳的反應化學方程式是_____。若裝置A用于實驗室制取氧氣，則反應化學方程式是_____。生活中有許多物品可以代替實驗儀器。關閉K2和K3，打開K1，若用裝置F所示的醫用塑料袋排空氣法收集CO2，則F裝置_____（填“a”或“b”）端與B裝置相連。探究二氣體的性質檢驗打開K2、關閉K1和K3，用于檢驗制取的二氧化碳性質。若裝置C中是紫色石蕊試劑，可觀察到_____（填現象），證明二氧化碳與水發生了反應。若裝置C中試劑是澄清石灰水，則該反應的化學方程式是_____。小強將制取的二氧化碳通入澄清石灰水中，未見渾濁，小強認為是使用的鹽酸濃度過高，揮發進入石灰水中。要驗證是否是上述原因，設計實驗方案為：_____。探究三測定氣體生成的反應速率關閉K1、K2，打開K3，可測一段時間內生成二氧化碳氣體的速率。所測得數據如下：稀鹽酸的體積（mL）大理石質量（g）（反應前）E裝置收集的液體量（mL）反應時間（s）505.037.8100（6）由實驗數據可知，生成CO2的體積為_____mL。若生成氣體的反應速率用公式v＝△V/△t表示（△V表示生成氣體的體積、△t表示反應所用的時間），則生成的二氧化碳的速率為_____mL/s。有同學認為，圖中的測量方法容易帶來誤差，請指出造成誤差的原因_____（寫一點）。18．（8分）生活中常見物質的性質制法等是化學研究的重要內容。完成下列試題。（1）鐵是生活中應用最廣泛的金屬，鐵粉可以做某些食品的防腐劑，該鐵粉的作用是_____。這種防腐劑失效后（主要成分為氧化鐵），可用于實驗室模擬工業煉鐵，寫出該反應的化學方程式_____，（2）氫氧化鈉稀溶液與稀鹽酸反應過程中溫度和pH的變化如圖所示①該實驗是將_____溶液中（填寫滴加溶液的順序）。②該反應是_____反應（填“吸熱”或“放熱”）。③40s時，溶液中溶質為_____（3）除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質的操作有：a加過量的NaOH溶液；b加過量的Na2CO3溶液；c．加適量的鹽酸；d過濾；e加過量的BaCl2溶液。[提示：Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3難溶于水]①以上操作合理的先后順序為_____（數字序號不能重復使用）。②加入適量稀鹽酸的作用是_____，（4）向碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物15.9g中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應后，得到111.5g溶液。則原混合物中碳酸鈉的質量分數是多少？_____（結果精確到0.1%）四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）小華與朋友聚餐時，對火鍋燃料“固體酒精”產生了好奇，于是他與同學對其成分進行如下探究。固體酒精是固態酒精嗎?酒精，學名乙醇，化學式C2H5OH，熔點為?114℃，易揮發，能與水以任意比例互溶。小華認為固體酒精不是固態的酒精，他判斷的理由是______，寫出酒精完全燃燒的化學方程式______。小華觀察發現，固體酒精完全燃燒后會殘留少量白色固體。燃燒后殘留的白色固體是什么？固體酒精是酒精、氫氧化鈉和凝固劑按一定的質量比混合制成，該凝固劑在空氣中能完全燃燒生成二氧化碳和水。猜想一：氫氧化鈉；猜想二：碳酸鈉；猜想三：______。你認為猜想中含有碳酸鈉的理由是：______。(用化學方程式表示)J實驗操作實驗現象結論（1）將白色固體溶于足量水中白色固體全部溶解固體可溶于水（2）取（1）所得少量溶液，加入過量的BaCl2溶液______白色固體中肯定有Na2CO3（3）取（2）所得少量上層清液，加入______溶液有藍色沉淀生成白色固體中肯定有______（反思交流）實驗中，加入過量氯化鋇溶液的目的是______。如果實驗中發現氯化鋇溶液不夠，可選用下列試劑代替也能達到實驗目的是______。A．Ca(OH)2溶液B．Ba(NO3)2溶液C．稀鹽酸D．CaCl2溶液

參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、D【解析】A、碳酸鈉是由金屬陽離子和酸根陰離子構成的化合物，屬于鹽，碳酸鈉溶于水之后顯堿性，可以使酚酞溶液變紅，錯誤；B、氫氧化鈉和鹽酸能反應生成氯化鈉和水，但是該反應沒有明顯的實現現象，錯誤；C、二氧化碳不燃燒、不支持燃燒，可以使燃著的木條熄滅，但是能使燃著的木條熄滅的氣體不一定是二氧化碳，氮氣也可以，錯誤；D、硫酸能和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，正確。故選D。2、B【解析】

A、Ba（OH）2溶液和MgSO4反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀，得到的是硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀的混合物，故選項說法錯誤。

B、鐵絲生銹能消耗裝置中的氧氣和水分，能消耗氧氣，能粗略地測定空氣中氧氣含量，故選項說法正確。

C、氯化銅能與適量氫氧化鈣溶液反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈣，充分反應后過濾，不能分離出氯化銅，故選項說法錯誤。

D、先通入足量的濃H2SO4，能除去水蒸氣；后通入NaOH溶液，能除去氯化氫氣體，但又引入了水蒸氣，故選項說法錯誤。

故選：B。【點睛】除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質。3、B【解析】在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．X、Y、Z三種金屬分別放入稀硫酸中，Y溶解并放出氫氣，X無明顯變化，說明Y在氫的前面，X在氫的后面，把X放入Z的硫酸鹽溶液中，過一會兒，表面有Z析出，說明X在Z的前面，故其順序為Y>X>Z，觀察選項，故選B．4、D【解析】

A．煤炭屬于化石燃料，燃燒后會產生大量的污染物，不屬于清潔能源，故錯誤；B．玻璃鋼是復合材料，不是金屬材料，故錯誤；

C．苛性鈉是氫氧化鈉的俗名，屬于堿，故錯誤；

D．糖類、油脂、維生素、蛋白質、無機鹽和水是人體必需的六大營養素，故正確；

故選：D。5、A【解析】

鹽是指一類由金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子構成的化合物。【詳解】A．根據鹽的定義，鹽中酸根離子或非金屬離子一定含有非金屬元素，選項正確；

B．根據鹽的定義，銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結合的化合物屬于鹽，但不含有金屬元素，如NH4NO3由銨根離子和硝酸根離子構成，屬于銨鹽，但不含有金屬元素，選項錯誤；

C．根據鹽的定義，銨根離子（NH4+）與非金屬離子結合的化合物屬于鹽，但不含有氧元素，如NH4Cl由銨根離子和氯離子構成，屬于銨鹽，但不含有氧元素，選項錯誤；

D．根據鹽的定義，鹽可由金屬離子非金屬離子結合的化合物，化合物中可不含有氫元素，如NaCl，選項錯誤，故選A。6、D【解析】

A.紅磷在空氣中燃燒，生成大量白色煙，沒有霧，選項錯誤；B.木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳是實驗結論，不是實驗現象，選項錯誤；C.電解水實驗中正極生成氧氣，負極產生氣體為氫氣，兩種氣體的體積比為1：2，選項錯誤；D.一氧化碳高溫還原氧化鐵，紅棕色粉末變為黑色，選項正確，故選D。【點睛】電解水時，連接電極的玻璃管內生成氣體的種類可記憶為“正氧負氫”，生成的氣體的體積比記憶為“氫二氧一”7、B【解析】

根據D的相對分子質量為100，可用作建筑材料，可以推斷D是碳酸鈣；根據C和D可以相互轉化，則C為二氧化碳；根據A既可以轉化成B，又可以轉化成C，A既可能是碳，也可能是氧氣，但由于題中A~G七種物質均含有同一種元素，本題中這種元素只能是氧元素才能推出合理結論，因此A是氧氣，B是一氧化碳；根據D是碳酸鈣，E、F均可以轉化為碳酸鈣，則E、F都可以是可溶性碳酸鹽或一種物質是可溶性碳酸鹽，一種物質是氫氧化鈣；根據D、E、F都可以和G、H反應，且G可以轉化為H，在初中階段可以推知G、H都是酸，且G是含氧酸，H不一定是含氧酸，在初中階段可以推斷H是鹽酸，則G是稀硫酸。因為稀硫酸和粉末狀的碳酸鈣能反應生成硫酸鈣、水和二氧化碳（在不斷攪拌時稀硫酸和塊狀碳酸鈣也是能反應的），稀硫酸和可溶性碳酸鹽、氫氧化鈣都能反應，而稀硫酸和氯化鋇反應能生成鹽酸，所以推斷G是稀硫酸合理。【詳解】A、根據題意A~G七種物質均含有同一種元素，分析可知A是氧氣，是單質。根據D的相對分子質量為100，可用作建筑材料，D是碳酸鈣。選項A正確；B、根據分析，題中反應可能有化合反應如碳和氧氣反應生成二氧化碳，可能有分解反應如碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，有復分解反應如氫氧化鈣和鹽酸反應，但不可能發生置換反應，因為氧氣轉變成二氧化碳、氧氣轉變成一氧化碳、一氧化碳轉變成二氧化碳都不可能是置換反應，選項B不正確；C、因為E、F都可以是可溶性碳酸鹽，也可能一種物質是可溶性碳酸鹽，一種物質是氫氧化鈣，所以E、F的物質類別可能相同，也可能不同，選項C正確；D、根據分析可知，H是鹽酸，濃鹽酸具有揮發性，選項D正確。故選B。8、B【解析】

A、溶液中的溶質不一定都是固體，如鹽酸中的溶質是氯化氫氣體，選項錯誤；B、乳濁液靜置后會出現分層現象，這體現了乳濁液的不穩定性，加入乳化劑后，乳濁液不易分層，較為穩定，選項正確；C、均一、穩定的液體不一定都是溶液，如水就是均一、穩定的液體，屬于純凈物，不屬于溶液，選項錯誤；D、攪拌只能加快溶質溶解的速率，不會增大物質的溶解度，選項錯誤，故選B。9、D【解析】

由氯化鉀的溶解度曲線圖可知，氯化鉀的溶解度隨溫度的升高而增大。【詳解】A、N點對應的溶液不能再氯化鉀物質，還可以溶解其他物質，故A不正確；B、從氯化鉀溶液中析出氯化鉀可以采用冷卻結晶的方法，也可以用恒溫蒸發溶劑的方法，故B不正確；C、溶液的質量未知，M點對應的溶液降溫至t1℃，不一定析出10g晶體，故C不正確；D、M點溶液未達到飽和，N點溶液達到飽和，將溶液從M點變化到N點，溶液質量可能增大，故D正確。故選D。【點睛】根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的。10、D【解析】

10gA完全反應生成8gC和4gD，根據質量守恒定律，可知參加反應的B的質量為8g+4g－10g=2g，所以該反應中，每10gA恰好與2gB完全反應，所以參加反應的A與B的質量比為10g∶2g=5∶1。11、D【解析】

A、純堿的主要成分是碳酸鈉，碳酸鈉易溶于水，可以和水形成均一、穩定的混合物，屬于溶液，故不符合題意；B、蔗糖易溶于水，可以和水形成均一、穩定的混合物，屬于溶液，故不符合題意；C、酒精易溶于水，可以和水形成均一、穩定的混合物，屬于溶液，故不符合題意；D、花生油不溶于水，不能和水形成均一、穩定的混合物，即不能夠形成溶液，故符合題意；12、B【解析】

A、滴水成冰，只是水的狀態改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，不符合題意；B、釜底抽薪，抽薪是指抽出正在燃燒的木材，燃燒屬于化學變化，符合題意；C、聚沙成塔，沙子成堆沒有新物質生成，屬于物理變化，不符合題意；D、磨杵成針，只是形狀改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，不符合題意。故選B。【點睛】判斷物質發生化學變化的本質特征是變化過程有新物質生成。13、A【解析】

A、蘋果腐爛過程中有新物質生成，屬于化學變化；B、干冰升華只是狀態發生變化，沒有生成其他物質，屬于物理變化；C、冰雪融化是由固體體變成液體，沒有生成其他物質，屬于物理變化；D、海水曬鹽是一個物質在溶液中的結晶過程，沒有生成其他物質，屬于物理變化。故選A。【點睛】解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化。14、B【解析】

A.鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，轉化能一步完成，錯誤；B.由KNO3轉化為NaNO3，假設能反應，對應的是硝酸鹽和鉀鹽，而硝酸鹽和鉀鹽均是可溶性鹽，不符合復分解反應的條件，該反應不能實現，正確；C.鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，轉化能一步完成，錯誤；D.硫酸與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，轉化能一步完成，錯誤。15、D【解析】

A、混合氣體通過灼熱氧化銅，一氧化碳和氧化銅反應生成銅和二氧化碳，一氧化碳轉化為二氧化碳，既除了一氧化碳又增加了二氧化碳，置換反應是指由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應，該反應的反應物是兩種化合物，不屬于置換反應，故A錯誤；B、Cu(OH)2是一種不溶于水的堿，不能與Na2SO4發生復分解反應，生成NaOH，故B錯誤；C、金屬鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，不能生成氯化鐵，故C錯誤；D、碳酸鈉熱穩定性強，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，可用加熱的方法除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉，該反應是一種物質生成三種物質，屬于分解反應，故D正確。故選D。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、鋁蛋白質（或糖類、無機鹽、油脂）【解析】

地殼中含量最高的金屬元素名稱是鋁；“葛記燜餅”是鄭州一道名吃，制作原料主要有瘦肉、面粉、食鹽、麻油等,該食物中含有的營養素有蛋白質（或糖類、無機鹽、油脂）。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、長頸漏斗CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2H2O22H2O+O2↑a紫色石蕊試劑變紅CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O將產生的氣體通入AgNO3溶液中，觀察到白色沉淀37.80.378二氧化碳能溶于水或反應剛開始就測量等【解析】本題考查儀器的用途、裝置的選擇、化學方程式的書寫，CO2的性質，測定氣體生成的反應速率，選擇發生裝置時，要考慮反應物的狀態、反應條件等因素；選擇收集裝置時，要考慮氣體的水溶性、密度、能否和空氣中的物質發生化學反應等因素。(1)圖中①的儀器名稱是長頸漏斗；(2)用裝置A制取二氧化碳是用碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，反應化學方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。裝置A適用于固-液常溫型，適合用過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑；(3)生活中有許多物品可以代替實驗儀器。關閉K2和K3，打開K1，若用裝置F所示的醫用塑料袋排空氣法收集CO2，由于CO2的密度比空氣大，則F裝置a端與B裝置相連；(4)二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊試劑變紅。若裝置C中是紫色石蕊試劑，可觀察到紫色石蕊試劑變紅，證明二氧化碳與水發生了反應。二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，反應的化學方程式是CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；(5)HCl與AgNO3溶液發生反應，生成白色沉淀。小強將制取的二氧化碳通入澄清石灰水中，未見渾濁，小強認為是使用的鹽酸濃度過高，揮發進入石灰水中。要驗證是否是上述原因，設計實驗方案為：將產生的氣體通入AgNO3溶液中，觀察到白色沉淀；(6)進入D裝置二氧化碳的體積等于被排出水的體積，由實驗數據可知，生成CO2的體積為37.8mL；(7)若生成氣體的反應速率用公式v=△V/△t表示(△V表示生成氣體的體積、△t表示反應所用的時間)，則生成的二氧化碳的速率==0.378mL/s。(8)造成誤差的原因二氧化碳能溶于水或反應剛開始就測量等。18、吸收氧氣和水蒸氣Fe2O3+3CO2Fe+3CO2氫氧化鈉稀溶液滴加到稀鹽酸放熱HCl和NaClaebdc，除去多余的氫氧化鈉和碳酸鈉，調整溶液的pH為766.7%【解析】

鐵生銹是鐵與氧氣和水反應，鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀。【詳解】（1）鐵生銹是鐵與氧氣和水反應，鐵粉可以做某些食品的防腐劑，該鐵粉的作用是吸收氧氣和水蒸氣。這種防腐劑失效后（主要成分為氧化鐵），可用于實驗室模擬工業煉鐵，該反應的化學方程式。（2）①由溶液的pH由小于7逐漸增大到等于7、大于7，說明了該實驗是將氫氧化鈉稀溶液滴加到稀鹽酸溶液中。②該反應過程中溶液溫度升高，說明了該反應是放熱反應。③由圖示可知，40s時，溶液中的稀鹽酸未完全反應，溶液中溶質為HCl和NaCl。（3）鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子調整溶液的pH，所以合理的先后順序為aebdc。（4）根據質量守恒定律可知，生成的二氧化碳的質量為設混合物中碳酸鈉的質量為x原混合物中碳酸鈉的質量分數是為故原混合物中碳酸鈉的質量分數是66.7%。四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19、酒精的熔點為-114℃，常溫為液態C2H5OH+3O2=CO2+3H2ONaOH和Na2CO32NaOH+CO2=a2CO3+H2O生成白色沉淀CuSO4/CuCl2/Cu(NO3