2022-2023學年陜西省咸陽市禮泉縣強華中學高三化學

期末試卷含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.下列反應的離子方程式書寫正確的是

A.硫酸鋁溶液中加入過量氨水A13++3OH-=A1（OH）31

B.電解飽和食鹽水2CL+2H20VH2T+CI2T+2OH-

+2+

C.碳酸鈣與醋酸反應CaCO3+2H=Ca+CO2t+H2O

D.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶

2++3+

液Fe+2H+H2O2=Fe+2H2O

參考答案：

B

略

2.鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產生氣體的體積（V）與時間（t）關

系如右圖。反應中鎂和鋁的（）

A.物質的量之比為3：2B.質量之比為3：2

C.摩爾質量之比為2：3D.反應速率之比為2：3

參考答案:

A

略

3.某同學用右圖裝置研究電化學實驗，下列敘述正確的是

A.銅為負極，產生氣泡

B.溶液變藍色C.電子從鋅極經導線流向銅極

D.Zn、Cu分別接外電源正負極可在鋅極鍍上銅

參考答案：

C

略

4.乙酸乙酯是重要的化工原料，沸點約77c.其水解反應方程式為

CH3coOC2H5+H2O1CH3coOH+C2H50H酸和堿均可用作該反應的催化劑。某興

趣小組對NaOH溶液催化乙酸乙酯水解進行了探究。

實驗步驟：

向試管中加入8mLNaOH溶液，再加入2mL乙酸乙酯，用直尺量出乙酸乙酯的高

度。再把試管放入70℃的水浴中，每隔Imin將其取出，振蕩，靜置，立即測量并

記錄剩余酯層的高度。再迅速放回水浴中繼續加熱，如此反復進行。改變NaOH

溶液濃度，重復實驗。數據記錄：

乙酸乙酯水解后剩余的高度/min

組C(NaOH)/molL-時間/min

別1012345678

10.510.09.08.07.57.06.56.56.56.5

21.010.08.57.06.05.()4.54.54.54.5

32.010.08.06.04.53.02.01.51.51.5

回答下列問題：

(1)完成上述對比實驗時，每組實驗都必須控制不變的因素

有、?

⑵分析上述數據，得到乙酸乙酯水解速率的結論是:①NaOH溶液濃度越大，水解速

率越_______②____________________________________

(3)結論②的理論解釋是________________________________________

(4)欲使乙酸乙酯完全水解，可采取的措施是

(5)有同學認為有必要用蒸鐳水代替NaOH溶液重復試驗，對數據進行修正，主要

原因是O

參考答案：

(l)NaOH溶液的體積乙酸乙酯的用量反應溫度(每空1分)

⑵①快(1分)②乙酸乙酯水解速率先快后慢，一段時間后停止水解(2分)

(3)NaOH能與水解產物醋酸發生中和反應，隨著反應的進行，NaOH濃度逐漸減小

直到完全消耗，其催化作用也逐漸減弱直到沒有催化作用(2分)

(4)增大NaOH的濃度(或體積)(1分)

(5)乙酸乙酯水解過程中部分揮發(2分)

5.分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法。下列分類合理的是

①根據酸分子中含有H原子個數將酸分為一元酸、二元酸等

②根據反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反

應

③根據電解質在熔融狀態下能否完全電離將電解質分為強電解質和弱電解質

④根據元素原子最外層電子數的多少將元素分為金屬和非金屬

⑤根據反應的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應

A.②③B.②⑤

C.①②④D.②③④⑤

參考答案：

B

略

6.下列反應的離子方程式正確的是（）

A.氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：so2+oir=nso：i-

2

B.碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋼溶液混合：HC0：（-+Ba+0H=BaCO;tI+H20

C.鹽酸滴入氨水中：H>OH—H20

2

D.碳酸鈣溶解于稀硝酸中：C0:1'+2H'=C02t+H20

參考答案：

B

解：A、氫氧化鈉和二氧化硫量的大小關系決定了反應產物，氫氧化鈉溶液中通入少量二

氧化硫：

S0z+20H=SO廣+HQ,故A錯誤；

B、碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化釧溶液混合，則氫氧化鋼剩余，發生反應：HC03+BZ+0H-

-BaCCU+HO故B正確;

<

C、氨水是弱堿，在離子方程式中不能再拆，鹽酸滴入氨水中：H+NH：t?H.0=H20+NH；,故C

錯誤；

24

D、碳酸鈣是難溶物，不能拆成離子形式，反應為：CaC0；t+2H=C02t+H20+Ca,故D錯

誤.

故選B.

7.某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線

如右圖所示。據圖判斷正確的是

A.II為鹽酸稀釋時pH變化曲線

B.b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強

C.a點忽”的數值比c點爪府的數值大

D.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度

參考答案：

B

略

8.對相同況狀下的“C和“配兩種氣體，下列說法正確的是（）

A.若質量相等，則質子數相等B.若原子數相等，則中子數相等

C.若分子數相等，則體積相等D.若體積相等，則密度相等

參考答案：

C

略

9.有甲、乙兩醋酸稀溶液，測得甲的pH=2,乙的pH=3。下列推斷中正確的是

A.物質的量濃度c（甲）=10c（乙）

B.甲中H+物質的量濃度是乙的（）.1倍

C.中和等物質的量濃度等體積的NaOH溶液需甲、乙兩酸的體積V（乙）>10V（甲）

D,甲中的c（OH-）為乙中c（OH-）的10倍

參考答案：

A

略

10.利用如圖裝置電解制備LiOH,兩電極區電解液分別為LiOH和LiCl溶液。下列說法錯

誤的是

氣體?r-RST—1

陽離子交換膜

A.惰性電極A為陽極，惰性電極B為陰極B.電解過程中Li'向A電極遷移

C.陽極電極反應式為：2cl—2e=C12TD.B極區電解液為LiOH溶液

參考答案：

B

試題分析：A、出氫氣的電極，發生電極反應式：H2O+2e=H2f+2OH,說明此電極為

陰極，即B為陰極，則A為陽極，故說法正確；B、根據電解原理，陽離子向陰極移動，

即B極移動，故說法錯誤；C、根據電解原理，陽極上電極反應式為：2C「-2e=CbT，

故說法正確；D、根據選項AB的分析，LiOH在B極產生，故說法正確。

11.短周期主族元素A、B、C、D的原子序數依次增大，其中A與C同主族，且二者原子

序數之和為B的2倍；B與其它三種元素均不同周期，且B的簡單氫化物可與D的單質在

一定條件下發生反應。下列說法不正確的是

A.簡單離子半徑CVD

B.最高價氧化物對應水化物的酸性：B<D

C.A與C兩元素形成的化合物為離子化合物

D.B的簡單氫化物與D的單質反應的產物有4種

參考答案：

D

短周期主族元素A、B、C、D的原子序數依次增大，其中A與C同主族，且二者原子序

數之和為B的2倍；B與其它三種元素均不同周期，則A為氫元素，C為鈉元素，B為碳

元素，又B的簡單氫化物可與D的單質在一定條件下發生反應，D為氯元素。

A.簡單離子半徑C<D,即Na+<C「，故A正確；B、碳的非金屬性小于氯元素，最高價氧

化物對應水化物的酸性：B<D,即H2co3VHe10%故B正確；C.A與C兩元素形成的化

合物為NaH,屬于離子化合物，故C正確；D.B的簡單氫化物與D的單質反應的產物有5

種，CH3ChCH2cb、CHCb、84、HC1,故D錯誤;故選D。

12.已知：R-NH2或Ri—NH—R2的性質與NH3相似，能與酸反應生成離子化合

物。有機物A結構簡式如下圖所示：

限優（力用耍朋二內?

H2c

有機物A在稀硫酸中受熱會水解成B、C兩種產物，B是一種離子化合物，C是一

種共價化合物。有關下列說法正確的是（）

A.有機物A的分子式為CI8HI8O2N2

B.C的同分異構體中，屬于酚類也屬于酯類的化合物有3種

C.lmol有機物A只能與1molNaOH發生反應

D.有機物A的分子式只有2種官能團

參考答案：

B

略

13.某溫度下，甲、乙兩個燒杯中各盛有10（）g相同濃度的KC1溶液，現將甲燒杯

中的溶液蒸發掉35gH20,析出晶體5g：乙燒杯中的溶液蒸發掉45gH2O,析出品體

10g則原溶液中KC1的質量分數為（）

A.10%B.15%C.20%D.25%

參考答案：

D

略

14.某煌X,其比例模型中碳原子連接方式如圖所示（氫原子均省略），

下列說法正確的是（）

000

A.X的分子式C3H6B.完全燃燒時消耗氧氣的體積是自身體積（相同條件）

的4倍

C.X與足量氯化氫發生加成反應時最多可得到兩種產物D.無法確定X的分

子式

參考答案：

B

略

15.下列裝置及相應操作能達到實驗目的是（）

A.用裝置制取氯氣

氣體-茉

NaHC6

B.用裝置除去CO?中的少量SO2氣體

C.用裝置分離回收H202制氧氣中的二氧化鎰

D.用裝置將MgCl2.6H2O加熱得到MgCh

參考答案：

C

【考點】化學實驗方案的評價.

【分析】A.濃鹽酸與二氧化錦加熱可生成氯氣；

B.氣體應為長進短出：

C.二氧化鎬不溶于水；

D.加熱固體用堵期.

【解答】解：A.濃鹽酸與二氧化鋪加熱可生成氯氣，常溫下不反應，故A錯誤;

B.氣體應為長進短出，否則會將液體排出，故B錯誤；

C.二氧化鐳不溶于水，可用過濾分離，故C正確；

D.加熱固體用用煙，蒸發液體用蒸發皿，故D錯誤.

故選C.

二、實驗題(本題包括1個小題，共1()分)

16.為了降低電子垃圾對環境構成的影響，將--批廢棄的線路板簡單處理后，得到含

70%Cu、25%A1、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸

鋁品體的路線：

②HQ.NaOH廣|濾液2|----------0-----------?CuSO4?5H2O

Cu.Al①MH;SO4.H泄液1

濃加熱,過池

FaAuHNO)J謔渣2-……-AMSO)78H2。

加熱.過漁

PtU泡渣”

(1)第①步Cu與混酸反應的離子方程式為—.得到濾渣1的主要成分為

(2)第②步中加入H2O2的作用是,使用H2O2的優點是；調溶液pH的目的

是?

(3)簡述第③步由濾液2得到CUSO4?5H2O的方法是.

(4)由濾渣2制取Ab(SO4)3?18H20,設計了以下三種方案：

甲：回落咂回=右心50)78HQ

乙：1泣清2產^^Z期翳崎U.小工”.「宇AN，?,8H?0

內：|茂清滬空警｛流港產'(國.乩冷...4過了八1"°辦.⑼：0

上述三種方案中，—方案不可行，原因是—；從原子利用率角度考慮，—方案更合

理.

(5)用滴定法測定CuSO4?5H20含量.取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL,

消除干擾離子后，用

2-

cmol/LEDTA(H2Y)標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液bmL.滴定反應如

下：

2+22+

CU+H2Y^CUY+2H.寫出計算CuSCU?5H2。質量分數的表達式3=.

參考答案：

考制備實驗方案的設計；化學方程式的有關計算；物質分離和提純的方法和基本操作

點

.

應用

專綜合

題.

設計

題實驗

分

3

l\

2+、A

成Cu

應生

生反

Fe發

Al、

Cu、

熱，

后加

合酸

酸混

濃硝

酸、

稀硫

析(1)

2+

3

2+

Fe

Al\

R+、

是C

離子

1中的

,濾液

和Au

是Pt

成分

渣1的

所以濾

Fe；

;

鐵離

子為

鐵離

化亞

以氧

；可

污染

質無

無雜

水，

原為

被還

性且

氧化

具有

化氫

過氧

(2)

H2O2

步加

第②

淀；

部沉

子全

鋁離

子和

鐵離

的是

PH目

溶液

調節

去，

淀除

于沉

子易

物污

環境

產物對

質，

入雜

不引

點是

的優

化劑

+,該氧

為Fe3

+氧化

把Fe?

用是

的作

渣

+,濾

Cu2

分是

2的成

以濾液

淀.所

形成沉

AP+

Fe?+和

是使

目的

PH的

溶液