2021年遼寧省沈陽市中考化學試卷

一、單選題（本大題共13小題，共15.0分）

1.邏輯推理是一種重要的化學思維方法。下列推理合理的是（）

A.因為堿溶液呈堿性，所以顯堿性的溶液一定都是堿的溶液

B.混合物中至少含有兩種物質，則混合物中至少含有兩種元素

C.溶液是均一、穩定的，所以均一、穩定的物質一定是溶液

D.物質在發生化學變化時，原子種類不變，則元素的種類也不會改變

【答案】D

【解析】

【詳解】A、堿溶液呈堿性，但顯堿性的溶液不一定都是堿的溶液，也可能是鹽溶液，例如，碳酸鈉溶液，

不符號題意；

B、混合物中至少含有兩種物質，但混合物含有的元素可能是一種或一種以上，例如氧氣和臭氧混合氣體中

只含氧元素，不符號題意；

C、溶液是均一、穩定的，但均一、穩定的物質不一定是溶液，例如蒸偏水也是均一、穩定的物質，但它不

是溶液，不符號題意；

D、物質在發生化學變化時，原子的不變，則元素的種類也不會改變，符合題意。故選D。

2.下列富含糖類的食品是

①玉米②大米③豆油④魚

A.①③B.①④C.②④D.①②

【答案】D

【解析】

【詳解】玉米、大米中含有豐富的淀粉，淀粉屬于糖類物質；豆油中含有豐富的油脂；魚中含有豐富的蛋

白質。故選Do

3.關于水的凈化的知識，說法正確的是（）

A.采用過濾的方法，可以將硬水轉變成軟水

B,可以往自來水中加入膽研作為絮凝劑

C.用過濾的方法可以從食鹽水中獲得食鹽

D.濾紙要緊貼漏斗的內壁，是為了防止過濾時液體流速過慢

【答案】D

【解析】

【詳解】A、過濾不能除去可溶性鈣、鎂離子，不能將硬水轉變成軟水；故選項錯誤；

B、自來水的凈化過程中可以加入明帆作為絮凝劑，明磯可以吸附懸浮的雜質；故選項錯誤；

C、過濾只能分離液體和不溶性固體，不能將可溶性氯化鈉溶液分離成水和氯化鈉；故選項錯誤;

D、濾紙要緊貼漏斗的內壁，是為了防止過濾時液體流速過慢；故選項正確；

故選：D。

4.下列用途中，主要是由物質的化學性質決定的是（）

A.用銅絲作導線

B.用干冰作制冷劑

C.用氫氣作燃料

D.用金剛石裁玻璃

【答案】C

【解析】

【詳解】A、銅線作導線是利用了銅的導電性，是物理性質，不符合題意；

B、干冰升華吸收大量的熱使周圍氣體冷凝，屬于物理性質，不符合題意；

C、氫氣作燃料是利用了氫氣的可燃性，屬于化學性質，符合題意；

D、用金剛石裁玻璃是利用了金剛石硬度大，屬于物理性質，不符合題意。

故選c。

5.有關燃燒與滅火說法正確的是

A,可燃物與氧氣接觸就會燃燒

B.隔絕氧氣可以滅火

C.水滅火的原理是降低可燃物著火點

D.溫度達可燃物著火點就能燃燒

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A.燃燒需要同時滿足三個條件：可燃物；與氧氣或空氣接觸；達到燃燒所需最低溫度即著火點,

可燃物接觸氧氣，溫度達不到著火點不會發生燃燒，故錯誤；

B.因為燃燒必須同時具備三個條件，所以隔絕氧氣能夠滅火，故正確；

C.水滅火的原理是降低溫度至可燃物著火點以下，物質的著火點一般不變，故錯誤；

D.燃燒需要同時滿足三個條件：可燃物；與氧氣或空氣接觸；達到燃燒所需的最低溫度即著火點，溫度

達可燃物著火點不一定燃燒，故錯誤。

故選：Bo

6.胡蘿卜中富含的維生素Ai具有預防夜盲癥、抗衰老和促進骨髓生長等功效，其化學式為C20H3o0o

下列說法正確的是

A.維生素Ai的相對分子質量為286g

B.維生素Ai分子是由碳元素，氫元素和氧元素組成

C.維生素Ai中碳元素的質量分數最大

D.維生素Ai中碳元素、氫元素、氧元素的質量比為20:30:1

【答案】C

【解析】

【詳解】A、維生素Ai的相對分子質量為12x20+30+16=286,A不正確；

B、分子是由原子構成的，應該說，維生素Ai分子是由碳原子、氫原子和氧原子構成的，B不正確;

C、維生素Al中碳元素的質量分數為——X100%?83.9%,氫元素的質量分數為

286

1^x100%?10.5%,氧元素的質量分數為也X100%B5.6%,故維生素AI中碳元素的質量分數最

286286

大，C正確；

D、維生素Ai中碳元素、氫元素、氧元素的質量比為（12x20）:30:16=120:15:8,D不正確。故選C。

7.硫酸氫鈉是一種酸式鹽，其水溶液顯酸性。它的固體與過氧化鈉粉末加熱時發生如下反應：

2Na2O2+2NaHSO4=2Na2SO4+2X+O2T,則X的化學式為

A.Na2SB.Na2SO4C.NaD.NaOH

【答案】D

【解析】

【分析】

A小

【詳解】從反應的化學方程式2Na2C）2+2NaHSO4=2Na2so4+2X+O2T可以知道反應后除2X外有4個

鈉原子、2個硫原子、10個氧原子，而反應前有6個鈉原子、2個硫原子、12個氧原子和2個氫原子，根據

反應前后原子的種類和數目都不變可知，2X中含有2個鈉原子、2個氧原子和2個氫原子，因此X化學式

為NaOH。故選D。

8.下列物質的性質與用途的對應關系簿送的是

A.蘇打可與鹽酸反應，可用于治療胃酸過多癥

B.活性炭疏松多孔可用于吸附水中雜質

C.氮氣的化學性質不活潑可作焊接金屬的保護氣

D.濃硫酸具有強吸水性，可用作干燥劑

【答案】A

【解析】

【詳解】A.小蘇打（碳酸氫鈉）可與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，可用于治療胃酸過多癥，蘇打

是碳酸鈉的俗稱，堿性強，不能用于治療胃酸過多，符合題意；

B.活性炭疏松多孔，有吸附性，可用于吸附水中色素異味，不符合題意；

C.氮氣的化學性質不活潑，可作焊接金屬或食品包裝袋內的保護氣，不符合題意;

D.濃硫酸具有強吸水性，可用作干燥劑，不能干燥氨氣，不符合題意。

故選A。

9.下列實驗方法不正確的是

A.用肥皂水區分硬水和軟水

B.實驗室用雙氧水制氧氣，用MnO2作催化劑

C.用燃著的木條鑒別02、C02和空氣三瓶無色氣體

D.將5克NaCI倒入50mL水中溶解，配得50克10%的NaCI溶液

【答案】D

【解析】

【詳解】A、硬水和軟水的區別在于所含的鈣鎂離子的多少，可用肥皂水來區分硬水和軟水，加入肥皂水，

若產生泡沫較多，則是軟水，若產生泡沫較少，則是硬水，可以鑒別，故正確。

B、用過氧化氫溶液制氧氣時為加快速率，可以加MnO2作催化劑，故正確。

C、燃著的木條伸入瓶中無明顯變化為空氣，伸入瓶中會燃得更旺為氧氣，伸入瓶中會熄滅為二氧化碳，此

方法能鑒別，故正確。

D將5克NaCI倒入50mL水中溶解，配得NaCI溶液的質量分數為：“八…-------------xlOO%^10%,

5g)g^fitnL?

故錯誤。

故選：D。

10.下列各組離子中，能在pH=12的溶液中大量共存的是

A.Na*、Ca?+、C「、CO：B.NH；、NO；、K+>CO：

C.K?、Ba2+>C「、SOjD.Na'、Ba2+C「、NO；

【答案】D

【解析】

【分析】

【詳解】解：pH為12的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH-；

A、Ca"、CO；兩種離子能結合成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故選項錯誤;

B、NH：與堿性溶液中的OFT能結合成水和氨氣，不能大量共存，故選項錯誤；

C、Ba2+>SO：兩種離子能結合成硫酸鋼沉淀，不能大量共存，故選項錯誤；

D、四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能在堿性溶液大量共存，故選項正確;

故選：D。

11.有一固體物質（不含結晶水）的溶液甲，在一定溫度下，經歷如下變化:

蒸發10g水？蒸發10g水？

溶液甲一口…L「溶液乙……溶液內

無晶體析出析出3克晶體

據此判斷下列結論中正確的是（）

A.該溫度下，固體物質的溶解度是30g/100g水

B.溶液丙再蒸發10g水，析出晶體的質量一定大于3g

C.溶液乙一定是不飽和溶液

D.溶液乙和溶液丙的溶質質量分數可能相等

【答案】D

【解析】

【分析】第一次蒸發10g水，沒有晶體析出，所得溶液可能是不飽和溶液也可能是恰好飽和。

若第一次蒸發10g水恰好形成的是飽和溶液，第二次溫蒸發掉10克水，結果析出3克甲，說明10g水恰

好溶解甲晶體等于3g：

若第一次蒸發10g水形成的是不飽和溶液，則第二次溫蒸發掉10克水，結果析出3克甲，需要先蒸發一部

分水形成飽和溶液，再蒸發水才能析出晶體，說明10g水中溶解的晶體的質量大于3g，故第三次仍蒸發掉

10克水，析出的晶體的質量大于3g。

【詳解】A、由上述分析，無法確定該溫度下固體物質的溶解度大小，故選項說法錯誤；

B、溶液丙再蒸發10g水，第三次恒溫蒸發10g水析出晶體的質量大于或等于3g,故選項說法錯誤;

C、溶液乙可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，故選項說法錯誤；

D、若溶液乙是飽和溶液，溶液丙為飽和溶液，則液乙和溶液丙的溶質質量分數可能相等，故選項說法正確。

故選D。

12.下列由事實得出的結論正確的是（）

編號事實結論

A某氣體不能使帶火星木條復燃該氣體一定不含氧氣

B某物質可以導電該物質一定是金屬單質

C某元素原子的質子數為6該原子核外電子數也一定為6

D某物質完全燃燒，生成物只有C02和H2。該物質一定由C、H、0三種元素組成

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A、空氣中含有氧氣，空氣不能使帶火星的木條復燃，故選項錯誤；B、某些溶液也具有良好的導

電性，例如氯化鈉溶液具有良好的導電性，故選項錯誤；C、某元素原子的質子數為6,該原子核外電子數

也一定為6,故選項正確；D、某物質完全燃燒，生成物只有C02和H2O，由質量守恒定律可知，該物質

一定含有C、H元素，可能含有0元素，故選項錯誤，故選C。

13.下列是火柴頭中含有的四種物質，火柴點燃時會生成刺激性氣味的氣體，已知這種氣體會污染空氣，生

成這種有害物質的是

A.二氧化錦B.氯酸鉀C.紅磷D.硫

【答案】D

【解析】

【分析】

【詳解】A、二氧化鎬不具有可燃性，不能燃燒，故選項錯誤；

B、氯酸鉀不具有可燃性，不能燃燒，故選項錯誤；

C、紅磷在空氣中燃燒，產生大量的白煙，生成一種白色固體，故選項錯誤；

D、硫在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰，產生一種具有刺激性氣味的氣體，該氣體會污染空氣，形成酸雨,

故選項正確；

故選：D。

二、簡答題（本大題共5小題，共37.0分）

14.2019年諾貝爾化學獎授予三位科學家，因他們研制出鋰電池。

（1）"無'鋰’不走天下”，鋰電池改變了我們的生活。下列說法正確的是（填序號）。

A.鋰離子的相對原子質量是6.941g

B.鋰原子核外電子數為3

C.鋰離子電池放電時，電能轉化成化學能

（2）鋰被譽“21世紀的能源金屬”,是世界上最輕的金屬。在化學反應中容易（填“得到”或“失

去”）電子，鋰離子化學符號為。

（3）鋰是一種比鐵活潑的金屬。鋰與稀硫酸反應的化學方程式為,化學基本反應類型為反應。

MnO,

（4）高性能鋰空氣電池的反應原理：2Li+O2^^Li2O2,二氧化鎰是反應中的（填“反應物”、

“生成物”或“催化劑”）o

（5）揚州純電動公交車使用磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池，磷酸亞鐵鋰中非金屬元素的原子個數比為，

鋰、鐵元素的質量比為,鐵元素的質量分數為（精確到01％）。

（6）儲氫材料也會用到鋰，氫化鋰（LiH）可用于儲存氫氣，氫化鋰與水反應生成氫氧化鋰（LiOH）和一

種可燃性氣體，該反應的化學反應方程式為。

【答案】①.B②.失去（3）.Li+④.2Li+H2s。4=Li2sO4+H2T⑤.置換

催化劑⑦.1：4⑧.1：835.4%⑩.LiH+H2O=LiOH+H2T

【解析】

【分析】

【詳解】（1）A、鋰離子的相對原子質量是6.941,單位是1,不是“g”，此選項錯誤；

B、根據鋰原子原子結構圖可知，鋰原子核外電子數為3,此選項正確；

C、鋰離子電池放電時，電池中儲存的化學能轉化成電能，此選項錯誤；

故填：Bo

（2）鋰原子的最外層電子數為1,在化學反應中容易失去電子，形成帶一個單位正電荷的鋰離子，其化學

符號為Li+；故分別填：失去；Li+。

（3）鋰與稀硫酸反應生成硫酸鋰和氫氣，反應的化學方程式為：2Li+H2SO4=Li2SO4+H2T,該反應

符合“一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物,，的特征，故化學基本反應類型為置換反應；故

分別填：2Li+H2SO4=Li2SO4+H2T；置換。

MnO2

（4）根據高性能鋰空氣電池的反應原理：2Li+O2=^=Li2O2,二氧化鐳標注在反應條件上，故二氧化

德是反應中的催化劑；故填：催化劑。

（5）根據磷酸亞鐵鋰的化學式LiFePO,可知，磷酸亞鐵鋰中非金屬元素是磷元素和氧元素，其原子個數比

為1:4,鋰、鐵元素的質量比為：（Ix7）：（lx56）=l:8,鐵元素的質量分數為:

__________56x1__________

x100%?35.4%故分別填：1:4；1:8；35.4%?

7x1+56x1+31x1+16x4

（6）氫化鋰與水反應生成氫氧化鋰（LiOH）和一種可燃性氣體，根據反應前后元素種類不變，反應物中含

有鋰元素、氫元素和氧元素，則生成的可燃性氣體是氫氣，該反應的化學反應方程式為:

LiH+H2O=LiOH+H2T；故填：UH+H?O=LiOH+H2To

15.合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，對社會發展與科技進步做出了巨大貢獻。合成氨工藝的主要

流程如下:

JH3(含N2、)

合rw

成

塔

水冷器

"3(液態)|.循環壓縮機

循環氣體

(1)合成塔中的反應在高溫、高壓、催化劑條件下進行，其化學方程式是

(2)上述反應中，一定發生改變的是(填字母序號)。

A.元素種類B.分子種類C.原子種類

(3)生產過程中可循環使用的物質是。

(4)根據表中的數據回答問題。

物質

H2N2NH3

沸點/℃(1.01x105Pa)-252-195.8-33.35

在1.01xi05pa時，要將工業合成氨的產物氨氣(NH3)從它的反應物氮氣和氫氣的混合物中分離開來，最適

宜的溫度應該控制在一℃<T<℃o

【答案】0.N2+3H2系靛.2NH3B③.N2、H20.-195.8℃⑤.-33.35℃

【解析】

【詳解】(1)合成塔中的反應在高溫、高壓、催化劑條件下進行，其化學方程式是N2+3H2

高溫，高壓，催化劑2NH3。(2)上述反應中，一定發生改變的是B.分子種類，化學變化的實質是分子

的劃分，原子的重新組合。(3)生產過程中可循環使用的物質是N2、H2。(4)根據表中的數據回答問題。要

將工業合成氨的產物氨氣(NH3)從它的反應物氮氣和氫氣的混合物中分離開來，最適宜的溫度應該控制在

-195.8℃<T<-33.35℃,利用液體物質沸點不同分離。

點睛:化學變化的實質是分子的劃分，原子的重新組合，分子種類一定會變化，原子種類和數量一定不會變

化。

16.金屬用途廣泛，其結構和性質等是化學的重要研究內容。

赤鐵葉、侏炭、石灰石

區空代H煉鐵奇爐（高迅）卜國^

圖2

（1）如圖1是鋁的原子結構示意圖。下列說法不正確的是。

A.鋁原子的質子數為13

B.在化合物中鋁通常顯+3價

C.鋁是地殼中含量最多的元素

D.鋁可作導線是由于它具有良好的導電性

（2）向AgNCh、Cu（N03）2的混合溶液中加入一定量的鋅粉并充分反應，過濾得濾渣和濾液。

①加入一定量的鋅粉后，一定發生的反應的化學方程式為。

②往濾渣中加鹽酸，發現有氣泡產生，則反應后濾渣中一定有的是,濾液中一定含有的溶質是

一定不含有的溶質是?

（3）如圖2是工業煉鐵示意圖。其中，焦炭的作用是燃燒提供能量和；有鐵生成的化學方程式為

【答案】①.C0.Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2③.鋅、銀和銅④.硝酸鋅⑤.硝

高溫

酸銅和硝酸銀⑥.制取CO⑦.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

【解析】

【分析】

【詳解】（1）A、由原子結構示意圖可知，鋁原子的質子數為13,故正確；

B.鋁原子最外層有3個電子，在化學反應中易失去最外層的3個電子，所以在化合物中鋁通常顯+3價，

故正確；

C.鋁是地殼中含量最多的金屬元素，故錯誤；

D.鋁可作導線是由于它具有良好的導電性，故正確。

故填：C；

(2)①在金屬活動性順序中，鋅〉氫〉銅〉銀，鋅先與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，待硝酸銀完全反應后,

如果鋅還未完全反應，則與硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，故一定發生的是：

Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2；

②往濾渣中加鹽酸，發現有氣泡產生，說明鋅有剩余，則硝酸銀中的銀、硝酸銅中的銅已被完全置換出來,

濾渣中有鋅、銀和銅；

濾液中存在硝酸鋅，不含硝酸銅和硝酸銀；故填：鋅、銀和銅；硝酸鋅；硝酸銅和硝酸銀；

(3)因為焦炭燃燒放出大量的熱，給煉鐵提供熱量，同時碳燃燒生成二氧化碳，碳再與二氧化碳反應生成

一氧化碳，所以還可制取一氧化碳，一氧化碳再作為煉鐵的還原劑；

赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，一氧化碳與氧化鐵在高溫的條件下反應生成鐵和二氧化碳；故填：制取CO；

高溫

Fe,O,+3CO------2Fe+3CO,。

17.某學校化學學習小組設計出下圖所示裝置，并進行白磷燃燒實驗。

(1)當燒杯內的水受熱，溫度計顯示3CTC時，打開活塞，盛有水的試管中有氣泡均勻逸出，白磷未燃燒，關

閉活塞。白磷未燃燒的原因是,錐形瓶內反應的化學方程式是。

(2)隨著水溫升高，溫度計顯示45℃時，再次打開活塞，白磷在水里燃燒。常言道，水火不相容，水能滅火

的原因是，而本實驗中白磷在水里還能夠燃燒的原因是。

(3)本實驗裝置的A部分還可以用于制取的氣體是,化學方程式是—。

(4)油類物質燃燒不能用水滅火，原因是油比水輕，油會浮在水面上，用水滅火還會增大油與的接

觸面積，使燃燒更旺。

【答案】①.白磷的溫度沒有達到著火點②.2HQ?2H2O+O2T③.降低可燃物的溫度

到著火點以下④.白磷的溫度達到它的著火點，且與氧氣接觸⑤.二氧化碳或氫氣⑥.CaCO3+

2HCI==CaCI2+H2O+CO21,Zn+2HCI=ZnCI2+H21或Zn+H2SO4=ZnSO4+H21⑦.空氣或氧氣

【解析】

【詳解】本題考查了燃燒條件和制取氣體發生裝置的選擇。

（1）溫度計顯示3（rc,白磷未燃燒的原因是白磷的溫度沒有達到著火點，錐形瓶內過氧化氫在二氧化鎰的

作用下反應能生成水和氧氣，化學方程式為化學方程式是：2H2O2MnO22H2。+。2屋

（2）水汽化吸熱，水能滅火的原因是降低可燃物的溫度到著火點以下，白磷在水里還能夠燃燒是因為白磷的

溫度達到它的著火點，且與氧氣接觸；

（3）本實驗裝置的A部分是固液常溫型制氣體的發生裝置，還可制取二氧化碳或氫氣，其化學方程式分別為:

CaCO3+2HCI==CaCI2+H20+CO23Zn+2HCI==ZnCI2+H2t或Zn+H2SO4==ZnSO4+H21

（4）油類物質燃燒不能用水滅火，原因是油比水輕，油會浮在水面上，用水滅火還會增大油與空氣或氧氣的

接觸面積，使燃燒更旺。

點睛：

只要滿足燃燒的條件，物質就可以燃燒。

18.某同學在實驗室里用高鎰酸鉀和二氧化鎰加熱制取氧氣，實驗結束時發現大試管已破裂，請你幫他分析

造成試管破裂的可能原因.（寫出三條即可）

【答案】沒有給試管均勻預熱；②試管外壁有水滴；③試管口沒有略向下傾斜.

【解析】

【詳解】根據實驗室里用加熱高鐳酸鉀的方法制氧氣的實驗操作步驟和注意事項進行分析：試管破裂可能

是由于試管受熱不均勻，也可能是在高溫時突然冷卻等引起的。如試管沒有預熱，就直接加熱會造成試管

受熱不均勻；試管口沒有向下傾斜，實驗完畢先停止加熱再拿出水槽中的導管，這些都會導致水回流，試

管破裂。

【點睛】根據實驗室里用加熱高鎰酸鉀的方法制氧氣的實驗操作步驟和注意事項進行分析。

三、探究題（本大題共1小題，共13.0分）

19.加熱碳酸氫錢時聞到了刺激性氣味，引起了同學們對氨氣的興趣，決定對其進行探究。

（一）探究性質與變化

實驗方案】如圖所示

拈懿再滴人

格共濃鹽酸

滴有

浸

幽酎有

醞

濃試液

試SU滿

燒杯B

氨性杯A的蒸

的

水篦水白

紗布

實蛤實蛉二

-

】

現象

【實驗

是。

現象

中的

驗一

(1)實

中從下

集氣瓶

是：①

現象

到的

觀察

酸后

濃鹽

滴入

酸。

濃鹽

滴入

，再

間后

段時

水，一

濃氨

滴入

中先

驗二

(2)實

點)。

(寫一

，②

白煙

出現

至上

】

結論

【實驗

結論是

得出的

，你

分析

角度

化的

或變

性質

質的

從物

上，

宏觀

是。

性質

有的

粒具

明微

，說

觀上

(3)微

點)。

(寫一

價】

思與評

【反

。

點)

寫一

有(

優點

后的

改進

足，

的不

驗一

了實

避免

驗二

(4)實

量比

素質

種元

氫兩

中氮、

證氨氣

(二)驗

】

資料

【查閱