2023年高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"o

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、從制漠苯的實驗中分離出FeBg溶液，得到溟的苯溶液和無水FeCb。下列設計能達到相應實驗目的的是

甲乙內丁

A.用裝置甲制取氯氣按圖示通入裝置乙中能使BF全部轉化為溟單質

B.用裝置丙分液時先從下口放出水層，換一容器從上口倒出有機層

C.檢驗溶液中是否氧化完全，取水層少許滴加硝酸銀溶液，看有無沉淀生成

D.用裝置丁將分液后的水層溶液蒸發至有大量晶體析出時，停止加熱，余熱蒸干

2、銀-Ferrozine法檢測甲醛（HCHO）的原理為①在原電池裝置中，氧化銀能將甲醛充分氧化為C（h;②Fe3+與產生的

Ag定量反應生成Fe2+；③Fe2+與Ferrozine形成有色配合物；④測定溶液的吸光度（吸光度與溶液中有色物質的濃度成

正比）。下列說法正確的是（）

A.①中，負極上消耗1mol甲醛時轉移2moi電子

B.①溶液中的H+由正極移向負極

C.理論上消耗的甲醛與生成的Fe2+的物質的量之比為1：4

D.④中，甲醛濃度越大，吸光度越小

3、設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是

A.標準狀況下，22.4L的C2H4和C3H6的混合物中含有的碳碳雙鍵數目為NA

B.100g質量分數17%出。2溶液中極性鍵數目為NA

C.1LO.lmolKzCrzCh溶液中含銘的離子總數為0.2NA

D.65gZn溶于濃硫酸中得混合氣體的分子數為NA

4、下列固體混合物與過量的稀H2SO4反應，能產生氣泡并有沉淀生成的是

A.NaHCOs和Al（OH）3B.BaCL和NaClC.MgCOs和"SO」D.Na2SO3^BaCO3

5、圖1為CO2與CH4轉化為CH3COOH的反應歷程（中間體的能量關系如虛框中曲線所示），圖2為室溫下某溶液中

CH3COOH和CH3COO-兩種微粒濃度隨pH變化的曲線。下列結論錯誤的是

0

-IO

J.0.

1O8

0.也

O6

/O4

襠

也O2

巡OO

0.

456789

P>l

圖2

A.CH4分子在催化劑表面會斷開C—H鍵，斷鍵會吸收能量

B.中間體①的能量大于中間體②的能量

C.室溫下，CH3coOH的電離常數Ka=10-4.76

D.升高溫度，圖2中兩條曲線交點會向pH增大方向移動

6、下列說法不正確的是

A.氯氣是一種重要的化工原料，廣泛應用于自來水的消毒和農藥的生產等方面

B.鈉和鉀的合金在常溫下是液體，可用于快中子反應堆作熱交換劑

C.用硅制造的光導纖維具有很強的導電能力，可用于制作光纜

D.化肥的生產、金屬礦石的處理、金屬材料的表面清洗等都可能用到硫酸

7、鈉離子電池具有成本低、能量轉換效率高、壽命長等優點。一種鈉離子電池用碳基材料（NamCn）作負極，利用

放電

鈉離子在正負極之間嵌脫過程實現充放電，該鈉離子電池的工作原理為NarmCoCh+NamCn十「NaCoOz+Cn。下

充電

列說法不正確的是

A.放電時，Na+向正極移動

B.放電時，負極的電極反應式為NamCn—me-=mNa++C.

C.充電時，陰極質量減小

D.充電時，陽極的電極反應式為NaCoO2-me-=Nai-mCo€）2+mNa+

8、下表中“試劑”與“操作及現象”對應關系錯誤的是

選項試劑操作及現象

AAgNOj溶液滴加氨水.產生沉淀：維續滴加第水,沉淀溶解

B鋁粉滴加NaOH溶液，產生氣體：維續滴加，產生白色沉淀

CCuSO4溶液加過量NaOH溶液，產生藍色沉淀；再加乙醛,加熱，產生紅色沉淀

DSI水滴加NaOH溶液，溶液顏色糙去：再加HC1,溶液顏色恢復

A.AB.BC.CD.D

9、下列物質的分類依據、類別、性質三者之間對應關系完全正確的是

物質分類依據類別性質

AFeCh鐵元素化合價還原劑可與02、Zn等發生反應

BFeCh電離產生的微粒鹽可發生水解反應，溶液顯堿性

CHNO3在水中能電離出H+酸可與CuO反應生成NO

DHNO3氮元素的化合價氧化劑可與Al、「等發生反應

A.AB.BC.CD.D

10、氫氧化鋪［Ce（OHR是一種重要的稀土氫氧化物。平板電視顯示屏生產過程中會產生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、

Fe2O3,CeO2）,某課題組以此粉末為原料回收缽，設計實驗流程如下：

下列說法錯誤的是

A.濾渣A中主要含有SiCh、CeO2

B.過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒

+3+

C.過程②中發生反應的離子方程式為CeO2+H2O2+3H=Ce+2H2O+O2T

D.過程④中消耗U.2L02（已折合成標準狀況），轉移電子數為2x6.02x1023

11＞煉鐵、煉鋼過程中，先被氧化后被還原的元素是（）

A.煉鐵過程中的鐵元素B.煉鐵過程中的氧元素

C.煉鐵過程中的碳元素D.煉鋼過程中的鐵元素

12、下列有關化學與環境的敘述不正確的是

A.因垃圾后期處理難度大，所以應做好垃圾分類，便于回收利用，節約資源

B.醫療廢棄物經過處理、消毒后可加工成兒童玩具，變廢為寶

C.綠色環保化工技術的研究和運用是化工企業的重要發展方向

D.研究表明，新冠病毒可通過氣溶膠傳播。氣溶膠的粒子大小在lnm~100nm之間

13、可用堿石灰干燥的氣體是

A.H2sB.CbC.NH3D.SO2

14、常溫下，NCL是一種油狀液體，其分子空間構型為三角錐形，下列對NCL的有關敘述錯誤的是()

A.NCL中N—C1鍵鍵長比CCL中C—C1鍵鍵長短

B.NCh分子中的所有原子均達到8電子穩定結構

C.NCb分子是極性分子

D.NBr3的沸點比NCb的沸點低

15、亞碑酸(H3ASO3)可用于治療白血病，在溶液中存在多種微粒形態。向ILO.lmoHjHsAsCh溶液中逐滴加入

O.lmoM/iKOH溶液，各種微粒物質的量分數與溶液的pH關系如圖所示，圖中M點對應的pH為a,下列說法正確的

是()

W第

BSN

起

舞

A.H3ASO3的電離常數Kal的數量級為10。9

S

B.pH在8.0?10.0時，反應的離子方程式：H3ASO3+OH=H2AO3+H2O

231

C.M點對應的溶液中：c(H2AsO3)+c(HAsO3)+c(AsO3-)+c(H3AsO3)=0.1mol-L

23++

D.pH=12時，溶液中：C(H2ASO3-)+2C(HASO3-)+3C(ASO3-)+C(H3ASO3)>C(H)+C(K)

16、W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數依次增加，W的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代。化合

物XZ是重要的調味品，Y原子的最外層電子數等于其電子層數，Z-的電子層結構與氨相同。下列說法錯誤的是

A.元素W與氫形成原子比為1:1的化合物有多種

B.元素X的單質能與水、無水乙醇反應

C.離子丫3+與Z-的最外層電子數和電子層數都不相同

D.元素W與元素Z可形成含有極性共價鍵的化合物

17、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2\SO?->「、S2-?分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和

淀粉無明顯現象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是

+2-2++

A.NH4B.SO4C.BaD.Na

18、只用如圖所示裝置進行下列實驗，能夠得出相應實驗結論的是

選

①②③實驗結論

項

非金屬性：

A稀鹽酸Na2c03NazSiCh溶液

Cl>C>Si

飽和食

B電石高鎰酸鉀溶液生成乙煥

鹽水

濃鹽酸溶液氧化性

CMnO2NaBrCl2>Br2

D濃硫酸Na2sO3濱水SO2具有還原性

A.AB.BC.CD.D

19、下列實驗中，與現象對應的結論一定正確的是

選項實臉現象結論

A常溫下.將CH,與Cl2在無照下反應石蕊溶液先變紅反應后含敏的氣

后的混合氣體通入石蕊溶液后褪色體共有2種

B向10mL0.1mol/LNaOH溶液中先生成白色沉淀，Cu(OH),溶解度

先后加入1mL濃度均為Ci1mol/L后生成藍色沉淀小于Mg(OH"

的NfeQ和GQz溶液

C加熱NTHCOj固體,在試管口放一石蕊試紙變藍NH.HCO3溶液

小片濕洞的紅色石荽試紙顯堿性

D將綠豆大小的金屬船分別加入水和前者反應劇烈水中羥基氫的活

乙醇中潑性大于乙醇的

A.AB.BC.CD.D

20、某溶液X中含有H+、NH：、Na+、Mg2\Fe2\SO；-,C「、BrlA10,,SiCV，和HCO3-離子中的若干種。取

100mL該溶液進行如下實驗:

下列說法正確的是

22+

A.溶液X中一定沒有AIO；、SiO3-,可能有Na+、Fe

B.溶液X中加NaOH后，所得沉淀的成分可能有兩種

C.溶液X中c（CP）<0.2mol-L-1

D.溶液X可能是由NH4HSO4>MgCL按物質的量之比2:1混合再溶于水配制而成

21、下列有關實驗能達到相應實驗目的的是

①②③④

A.實驗①用于實驗室制備氯氣B.實驗②用于制備干燥的氨氣

C.實驗③用于石油分儲制備汽油D.實驗④用于制備乙酸乙酯

22>CalanolideA是一種抗HIV藥物，其結構簡式如圖所示。下列關于CalanolideA的說法錯誤的是（）

A.分子中有3個手性碳原子

B.分子中有3種含氧官能團

C.該物質既可發生消去反應又可發生加成反應

D.Imol該物質與足量NaOH溶液反應時消耗ImolNaOH

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）F（4-苯并吠喃乙酸）是合成神經保護劑依那朵林的中間體,某種合成路線如下:

⑴化合物F中的含氧官能團為—和（填官能團的名稱）。

（2）試劑X分子式為C2H30a且分子中既無甲基也無環狀結構，則X的結構簡式為;由E-F的反應類型為

.并寫出該反應方程式:

（3）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式:

I.能發生銀鏡反應

II.分子中含有1個苯環且有3種不同化學環境的氫

⑷請寫出以和BrCHzCOOC2Hs為原料制備<H<<“>H的合成路線流程圖（無機試劑可任選）合成路線流程

圖示例如下:

加熱與化劑>找溫>

CHOCH3COOHRCH3COOCH2CH3

24、（12分）有機物A（C6HSO4）為食品包裝紙的常用防腐劑。A可以使溟水褪色。A難溶于水，但在酸性條件下可

發生水解反應，得到B（C4H4。4）和甲醇。通常狀況下B為無色晶體，能與氫氧化鈉溶液發生反應。

（1）A可以發生的反應有（選填序號）。

①加成反應②酯化反應③加聚反應④氧化反應

（2）B分子所含官能團的名稱是.

（3）B分子中沒有支鏈，其結構簡式是,B的具有相同官能團的同分異構體的結構簡式是

（4）由B制取A的化學方程式是o

（5）天門冬氨酸（C4H7NO4）是組成人體蛋白質的氨基酸之一，可由B通過以下反應制取:

|B]HQjC.天「Hf-覲酸

天門冬氨酸的結構簡式是_______________________________________

25、（12分）氨基甲酸鉞（NH2coONH。是一種易分解、易水解的白色固體，難溶于CCL。實驗室可將干燥二氧化碳

和干燥氨氣通入CCL中進行制備，化學方程式為：2NH3（g）+CO2（g）=NH2COONH4（s）AH<0o

回答下列問題:

(1)利用裝置甲制備氨氣的化學方程式為_。

(2)簡述檢查裝置乙氣密性的操作

(3)選擇圖中的裝置制備氨基甲酸核，儀器接口的連接順序為：

(4)反應時為了增加氨基甲酸鏤的產量，三頸瓶的加熱方式為一(填“熱水浴”或“冷水浴”)；丁中氣球的作用是一。

(5)從裝置丁的混合物中分離出產品的方法是_(填寫操作名稱)。

(6)取因吸潮變質為碳酸氫鉉的氨基甲酸鉉樣品11.730g,用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣,

過濾、洗滌、干燥、稱量，質量為15.000g。則樣品中氨基甲酸鏤的質量分數為一(已知：Mr(NH2COONH4)=78.

Mr(NH4HCO3)=79,Mr(CaCCh)=100。計算結果保留3位有效數字)。

26、(10分)某化學興趣小組對電化學問題進行了實驗探究。

I.利用如圖裝置探究金屬的防護措施，實驗現象是鋅電極不斷溶解，鐵電極表面有氣泡產生。

酸化:》%NaCl

溶液

(1)寫出負極的電極反應式。

(2)某學生認為，鐵電極可能參與反應，并對產物作出假設：

假設1：鐵參與反應，被氧化生成Fe"

假設2：鐵參與反應，被氧化生成Fe"

假設3：o

(3)為了探究假設1、2,他采取如下操作：

①取0.01mol?LTFeC13溶液2mL于試管中，加入過量鐵粉；

②取操作①試管的上層清液加入2滴K3［Fe(CN”］溶液，生成藍色沉淀；

③取少量正極附近溶液加入2滴KalFeGN”］溶液，未見藍色沉淀生成；

④取少量正極附近溶液加入2滴KSCN溶液，未見溶液變血紅；

據②、③、④現象得出的結論是o

(4)該實驗原理可應用于防護鋼鐵腐蝕，請再舉一例防護鋼鐵腐蝕的措施

U.利用如圖裝置作電解50mL0.5mol?廠1的CuCL溶液實驗。

實驗記錄:

A.陽極上有黃綠色氣體產生，該氣體使濕潤的淀粉碘化鉀試紙先變藍后褪色(提示：Ch氧化性大于KV):

B.電解一段時間以后，陰極表面除有銅吸附外，還出現了少量氣泡和淺藍色固體。

(1)分析實驗記錄A中試紙顏色變化，用離子方程式解釋：①；②o

(2)分析實驗記錄B中淺藍色固體可能是一(寫化學式)，試分析生成該物質的原因______.

27、(12分)草酸鐵鏤［(NH4)3Fe(C2O03］是一種常用的金屬著色劑，易溶于水，常溫下其水溶液的pH介于4.0?5.0之

間。某興趣小組設計實驗制備草酸鐵核并測其純度。

(1)甲組設計由硝酸氧化葡萄糖制取草酸，其實驗裝置(夾持及加熱裝置略去)如圖所示。

①儀器a的名稱是?

②55?60℃下，裝置A中生成H2C2O4,同時生成NOz和NO且物質的量之比為3：1,該反應的化學方程式為

③裝置B的作用是；裝置C中盛裝的試劑是o

(2)乙組利用甲組提純后的草酸溶液制備草酸鐵核。

將Fezth在攪拌條件下溶于熱的草酸溶液；滴加氨水至__________,然后將溶液、過濾、洗滌并干燥，制得

草酸鐵錢產品。

(3)丙組設計實驗測定乙組產品的純度。

準確稱量5.000g產品配成100mL溶液，取10.00mL于錐形瓶中，加入足量O.lOOOmol?稀硫酸酸化后，再用

O.lOOOmol?L-iKMnCh標準溶液進行滴定，消耗KMnCh溶液的體積為12.00mL。

①滴定終點的現象是o

②滴定過程中發現褪色速率開始緩慢后迅速加快，其主要原因是?

③產品中(NH4)3Fe(C2O4)3的質量分數為%。［已知：(NH4)3Fe(C2C)4)3的摩爾質量為374g?mo「］

28、(14分)“綠水青山就是金山銀山”，因此研究NO,、SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。

(l)SCh的排放主要來自于煤的燃燒，工業上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2?

已知吸收過程中相關反應的熱化學方程式如下：

1

?SO2(g)+NH3-H2O(aq)=NH4HSO3(aq)AHi=akJ-mol'；

1

②NH3?H2O(aq)+NH4HSC>3(aq)=(NH4)2SO3(aq)+H2O(I)AH2=bkj-mol；

@2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)AH3=ckJkJmol'o

1

則反應2SO2(g)+4NH3-H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(1)的AH=kJ-mol-

(2)燃煤發電廠常利用反應：2CaCCh⑸+2SO2(g)+Ch(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)AH=-681.8kJ?moH對煤進行脫

硫處理來減少SO2的排放。對于該反應，在TC時，借助傳感器測得反應在不同時間點上各物質的濃度如下：

01020304050

1.000.790.600.600.640.64

o2

CO200.420.800.800.880.88

①0?lOmin內，平均反應速率v(O2)=mol［fmiiT1；當升高溫度,該反應的平衡常數K(填“增大”“減

小，，或“不變，，)。

②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡。根據上表中的數據判斷，改變的條件可能是(填字母)。

A.加入一定量的粉狀碳酸鈣B.通入一定量的02

C.適當縮小容器的體積D.加入合適的催化劑

(3)NOx的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應C(s)+2NO(g)=N2(g)+CO2(g)AH=-34.0kJ-mol1,用活性炭

對NO進行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓，測得NO的轉化率隨溫度的變化

由圖可知，1050K前反應中NO的轉化率隨溫度升高而增大，其原因為；在UOOK時，CC>2的體積分數為

(4)用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(記作Kp)。在1050K、l.lxl06pa時，該反應的

化學平衡常數％=［已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(P^x體積分數］。

(5)工業上常用高濃度的K2cCh溶液吸收CO2,得溶液X,再利用電解法使K2cCh溶液再生，其裝置示意圖如圖：

X

X

X

溶液XKHCO3溶液

+

①在陽極區發生的反應包括和H+HCO3=CO2t+H2O

②簡述c(V-在陰極區再生的原理：。

29、(10分)某柔性屏手機的柔性電池以碳納米管做電極材料，以吸收ZnSCh溶液的有機高聚物做固態電解質，其電

L

池總反應為MnO2+-Zn+(1+-)H2O+-ZnSO4==；*MnOOH+-ZnSO4[Zn(OH)2]yxH2Oo其電池結構如圖甲所示，圖

266光電6

乙是有機高聚物的結構片段。

—CH.-CH-CH,-CH-

HNZHN、O

HHHH…表示氫健

\/NH\./NH

-CHrCH-CIL-CH-

(1)M/+的核外電子排布式為；有機高聚物中C的雜化方式為o

(2)已知CN-與N2互為等電子體，推算擬鹵(CN)2分子中。鍵與〃鍵數目之比為

(3)NCH-的空間構型為。

(4)MnO是離子晶體，其晶格能可通過如圖的Born-Haber循環計算得到。

MnRg)?O2(g).MnO(s>

卜kJ?mol*1

Mn,(g)"kJ?mol'1

|MJ?mor1(Xg)

Mn(f)

IcU?mol'*mol*

晶體)+依“)-----------佇”J

Mn的第一電離能是,Ch的鍵能是,MnO的晶格能是。

(5)R(晶胞結構如圖)由Zn、S組成，其化學式為(用元素符號表示)。已知其晶胞邊長為acm,則該晶胞的

密度為gem人阿伏加德羅常數用NA表示)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【解析】

A.乙中CL應當長進短出，A錯誤；

B.分液操作時，先將下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出，B正確；

C.無論氧化是否完全，滴加硝酸銀溶液都會產生沉淀，C錯誤；

D.FeCb會水解，水解方程式為：FeCb+3H2。Fe(OH)3+3HCL蒸發時，應在HC1氛圍中進行，否則得不到FeCb,

得到Fe(OH)3,D錯誤。

答案選B。

2、C

【解析】

A.甲醛分子中碳元素的化合價為0價，1mol甲醛被氧化時轉移4

mol電子，故A錯誤；B.原電池中陽離子向正極移動，故B錯誤；C.每生成lmolFe2+轉移Imol電子，1

mol甲醛被氧化時轉移4

mol電子，根據電子轉移的數目相等，可知消耗的甲醛與生成的Fe2+的物質的量之比為1:4,故C正確；D.④中，甲醛

濃度越大，反應生成的Fe2+的濃度越大，吸光度越大，故D錯誤；答案為C。

3、D

【解析】

A.C3H6可以是環烷燒，不含碳碳雙鍵，故A錯誤；

B.H2O2溶液中含有極性鍵的是H2O2和H2O,100g質量分數17%H2O2溶液中含有極性鍵的物質的量為

100gxl7%.100gx83%c

故B錯誤;

2+2-

C.KzC^Ch溶液中存在Cr2O7+H2O?^2H+2CrO4,因此溶液中含鋁的離子總物質的量不等于0.2moL故C

錯誤；

D.鋅和濃硫酸反應：Zn+2H2SO4(^)=ZnSO4+SO2t+2H2O,鋅和稀硫酸反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t,65gZn

完全溶于濃硫酸中，無論得到SO2還是H2還是混合氣體，得到分子數都為NA,故D正確；

答案：D。

4、D

【解析】

A.碳酸氫鈉可以和硫酸反應生成二氧化碳氣體，但是NaHCCh和A1(OH)3和硫酸反應都不會生成沉淀，故A錯誤；

B.BaCL和NaCl與硫酸反應，前者可以產生沉淀，但都不會生成氣體，故B錯誤；

C.MgCO3可以和硫酸反應生成二氧化碳氣體，K2s04與硫酸不發生反應，沒有沉淀生成，故C錯誤；

D.Na2s03可以和硫酸反應生成二氧化硫氣體，BaCO3可以和硫酸反應生成硫酸鋼沉淀和二氧化碳氣體，既能產生氣

泡又有沉淀生成，故D正確；

答案選D。

5、D

【解析】

A.虛框內中間體的能量關系圖可知，CH』分子在催化劑表面斷開C—H鍵，斷裂化學鍵需要吸收能量，A項正確；

B.從虛框內中間體的能量關系圖看，中間體①是斷裂C—H鍵形成的，斷裂化學鍵需要吸收能量，中間體②是形成

C-C和O—H鍵形成的,形成化學鍵需要釋放能量，所以中間體①的能量大于中間體②的能量，B項正確；

C.由圖2可知，當溶液pH=4.76,c(CH3COOH)=c(CH3COO)=0.05mol/L,CH3COOHCH3coO+H+的電離常數

C(CHCOO).C(H+)

3+476

KA=c(H)=10-oC項正確;

-C(CH3C00H)

4

D.根據CH3coOH.?CH3COO+H+的電離常數Ka=3。2巴［》，可知,圖2兩條曲線的交點的c(H+)值等于

C(CH3COOH)

醋酸的電離常數Ka的值，而升高溫度電離常數增大，即交點的c(H+)增大，pH將減小，所以交點會向pH減小的方向

移動。D項錯誤；答案選D。

6,C

【解析】

A項、氯氣是一種重要的化工原料，可用于農藥的生產等，如制備農藥六六六等，氯氣與水反應生成的次氯酸具有氧

化性，能夠殺菌消毒，故A正確；

B項、鈉鉀合金導熱性強，可用于快中子反應堆的熱交換劑，故B正確；

C項、光導纖維主要成分二氧化硅，是絕緣體，不導電，故C錯誤；

D項、硫酸工業在國民經濟中占有極其重要的地位，常用于化肥的生產、金屬礦石的處理、金屬材料的表面清洗等，

故D正確；

故選C。

7、C

【解析】

A.放電時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，故A不選；

B.放電時，負極是金屬鈉失去電子，故電極反應式為NamCn—me-=mNa++Cn,故B不選；

C.充電時，陰極的電極反應式為mNa+fg+meHNamCn,電極質量增加，故C選；

+

D.充電時，陽極是NaCoCh中的Co失去電子轉化為Nm-mCoOz,電極反應式為NaCoO2-me=Nai.mCoO2+mNa,故D

不選。

故選c。

【點睛】

碳基材料NamCn中，Na和C都為()價，Na是嵌在碳基里的。在NaCoCh中，Co的化合價比NasCoO2中的Co的化

合價低，所以充電時，陽極是NaCoO2-me-=Nai-mCoO2+mNa+。

8、B

【解析】

硝酸銀溶液中滴加氨水會產生白色沉淀，繼續滴加氨水，白色沉淀會生成氫氧化二氨合銀，沉淀溶解；鋁粉中滴加氫

氧化鈉，會生成偏鋁酸鈉，繼續滴加氫氧化鈉，無現象；硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉，出現氫氧化銅藍色沉淀，滴加

乙醛，加熱，新制氫氧化銅會和乙醛反應生辰氧化亞銅磚紅色沉淀；氯水中滴加氫氧化鈉，顏色褪去，再加鹽酸，中

和氫氧化鈉后與次氯酸反應會生成氯氣，顏色恢復。

【詳解】

A.硝酸銀溶液中滴加氨水會產生白色沉淀，繼續滴加氨水，白色沉淀會生成氫氧化二氨合銀，沉淀溶解：A項正確；

B.鋁粉中滴加氫氧化鈉，會生成偏鋁酸鈉，繼續滴加氫氧化鈉，無現象；B項錯誤；

C.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉，出現氫氧化銅藍色沉淀，滴加乙醛，加熱，新制氫氧化銅會和乙醛反應生辰氧化亞銅

磚紅色沉淀；C項正確；

D.氯水中滴加氫氧化鈉，顏色褪去，再加鹽酸，中和氫氧化鈉后與次氯酸反應會生成氯氣，顏色恢復，D項正確；

答案選B。

9、D

【解析】

A、氯化亞鐵與鋅反應時，表現氧化性，故A錯誤；

B、亞鐵離子水解溶液呈酸性，故B錯誤；

C、硝酸與氧化銅反應生成硝酸銅和水，不生成NO,故C錯誤；

D、硝酸為強氧化性酸，與Al、r等發生反應時表現氧化性，故D正確；

答案選D。

10、C

【解析】

該反應過程為：①CeCh、SiCh、FezCh等中加入稀鹽酸，Fe2()3轉化FeCb存在于濾液中，濾渣為CeCh和SiCh;②加

入稀硫酸和H2O2,CeO2轉化為Ce3+,濾渣為SiCh；③加入堿后Ce"轉化為沉淀，④通入氧氣將Ce從+3氧化為+4,

得到產品。

【詳解】

A.CeOz、SiO2>FezCh等中加入稀鹽酸，Fe2()3轉化FeCb存在于濾液中，濾渣為CeCh和SiCh,故A正確；B.結合過

濾操作要點，實驗中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故B正確；C.稀硫酸、H2O2,Ce(h三者反應生成轉化

+3+

為Cez(SO4)3、O2和H2O,反應的離子方程式為：6H+H2O2+2CeO2=2Ce+O2T+4H2O,故C錯誤；D.過程④中消

23

耗11.2LO2的物質的量為().5mol,轉移電子數為0.5molxNA=2x6.02xl0,故D正確；故答案為C.

11、D

【解析】

煉鋼過程中反應原理：Fe+Ch里FeO、FeO+C逼造Fe+CO,2FeO+Si望2Fe+SiCh。反應中C元素化合價升高，Fe元

素發生Fe-FeO-Fe的一系列反應中，則Fe元素既失去電子也得到電子，所以既被氧化又被還原，故選D。

12、B

【解析】

垃圾后期處理難度大，并且很多垃圾也可以回收重復使用，節約資源，而只有做好垃圾分類才能更好實現回收再利用，

垃圾分類已經上升到國家戰略層面，選項A正確；醫療廢棄物雖然可以回收、處理，但不可以制成兒童玩具，選項B

不正確；綠色環保化工技術的研究和運用，可實現化工企業的零污染、零排放，選項C正確；氣溶膠屬于膠體，膠體

的粒子大小在1nm~100nm之間，選項D正確。

13、C

【解析】

堿石灰具有吸水性，可以用作干燥劑，所干燥的物質不能與干燥劑發生反應，堿石灰不能干燥二氧化硫、氯氣、硫化

氫等溶于水顯酸性的氣體，據此即可解答。

【詳解】

堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，所以堿石灰是堿性物質，不能干燥酸性物質，

A.H2s屬于酸性氣體，能與氫氧化鈉和氧化鈣反應，所以不能用堿石灰干燥，A項錯誤；

B.CL可以和堿石灰反應，不能用堿石灰干燥，B項錯誤；

C.NH3是堿性氣體，不和堿石灰反應，能用堿石灰干燥，C項正確；

D.SO2屬于酸性氣體，能與堿石灰反應，所以不能用堿石灰干燥，D項錯誤；

答案選C。

【點睛】

常見的干燥劑可分為酸性干燥劑、堿性干燥劑和中性干燥劑，其中酸性干燥劑為濃H2s04,它具有強烈的吸水性，常

用來除去不與H2sCh反應的氣體中的水分。例如常作為H2、Ch、CO、SO2、N2、HCkCH』、CO2、CL等氣體的干

燥劑；堿性干燥劑為堿石灰(固體氫氧化鈉和堿石灰)：不能用以干燥酸性物質，常用來干燥氫氣、氧氣、氨氣和甲烷

等氣體。

14、D

【解析】

A.N的半徑小于C的半徑，NC13中N—C1鍵鍵長比CCh中C—C1鍵鍵長短，A正確;

B.由電子式:可知,B正確;

C.NCL的分子空間構型是三角錐型結構不是正四面體結構，NCb分子空間構型不對稱，所以NCb分子是極性分子，

C正確；

D.無氫鍵的分子晶體中物質的熔沸點與相對分子質量有關，相對分子質量越大其熔沸點越高，所以NB13比NCb的熔

沸點高，D錯誤；故答案為：Do

15、B

【解析】

A.113As03的電離常數Ka產7=10-93=5X10*'°,A錯誤；

C(H3ASO3)

B.pH在8.0?10.0時，H3ASO3與OH-反應，生成H2ASO3?和H2O,B正確；

C.M點對應的溶液中：”(H2AsO3-)+"(HAsO3”)+“(AsO33-)+〃(H3AsO3)=0.1mol,但溶液體積大于1L,所以它們的濃度

和小于O.lmolL］，C錯誤；

CSCS2CS3CC+C+

D.pH=12時,溶液中：(H2AO3-)+2(HAO3-)+3(AO3-)+(OH-)=(H)+(K),但此時溶液中，c(H3AsO3)<c(OH),

23

所以應為C(H2ASO3)+2C(HASO3-)+3C(ASO3)+C(H3ASO3)

<c(H+)+c(K+),D錯誤。

故選B。

16、C

【解析】

W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數依次增加，W的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代.說明W

為C,化合物XZ是重要的調味品為NaCl,Y位于XZ之間說明原子有三個電子層，Y原子的最外層電子數等于其電

子層數，則Y為ALZ-的電子層結構與氮相同判斷為CLW、X,Y、Z為C、Na、Al、CI,據以上分析解答。

【詳解】

據以上分析可知：W、X、Y、Z為C、Na、AkCl,貝lj

A.元素W為C與氫形成原子比為1：1的化合物有多種，如C2H2、C4H4、C6H6、C8H8等，A正確；

B.元素X為鈉，屬于活潑金屬，鈉的單質能與水劇烈反應生成氫氧化鈉和氫氣，鈉和無水乙醇反應生成乙醇鈉和氫

氣，B正確；

C.離子丫3+離子為A13+,有兩個電子層，最外層8個電子，Z-為cr最外層電子數為8,電子層數為三個電子層，最外

層電子數相同，電子層數不相同，c錯誤；

D.元素W為C與元素Z為Cl可形成含有極性共價鍵的化合物，如CCL,是含有極性共價鍵的化合物，D正確；

答案選C。

17、D

【解析】

由①可知溶液顯弱酸性，上述離子只有NH4+水解使溶液顯酸性，則一定含有NH&+,而S2?水解顯堿性，且其水解程度

比NH4+大，則溶液中一定不含有S%再由氯水能氧化I-生成碘單質，而碘遇淀粉變藍，而②中加氯水和淀粉無明顯

現象，則一定不含有r；又溶液呈電中性，有陽離子必有陰離子，則溶液中有NH4+,必須同時存在陰離子，即soj-

必然存在，而Ba2+,SO42-能結合生成沉淀，則這兩種離子不能共存，即一定不存在Ba2+；顯然剩下的Na+是否存在

無法判斷，則需檢驗的離子是Na+,故D符合題意；

所以答案：D。

18、D

【解析】

A.鹽酸易揮發，且為無氧酸，揮發出來的氯化氫也能與硅酸鈉反應，則圖中裝置不能比較Cl、C、Si的非金屬性，

故A錯誤；

B.生成的乙煥中混有硫化氫，乙快和硫化氫都能被高鑄酸鉀氧化，使高鎰酸鉀褪色，不能證明氣體中一定含有乙快,

故B錯誤；

C.濃鹽酸與二氧化鋅的反應需要加熱，常溫下不能生成氯氣，故C錯誤；

D.濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，二氧化硫與濱水發生氧化還原反應生成硫酸和HBr,說明SO2具有還原性,

故D正確；

故選D。

19、D

【解析】

A.CH4和CL在光照下發生取代反應生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，其中一氯甲烷和氯化

氫在常溫下為氣體。混合氣體通入石蕊溶液先變紅后褪色，說明有氯氣剩余，故反應后含氯的氣體有3種，故A錯誤;

B.向lOmLO.lmoI/LNaOH溶液中先后加入1mL濃度均為O.lmol/L的MgCL和CuCL溶液，由于堿過量，兩種金屬離

子均完全沉淀，不存在沉淀的轉化，故不能根據現象比較Cu(OH)2和Mg(OH)2的溶解度的大小，故B錯誤；

C.碳酸氫核受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳，氨氣溶于水溶液顯堿性，使石蕊變藍，結論錯誤，故C錯誤；

D.金屬鈉和水反應比鈉和乙醇反應劇烈，說明水中羥基氫的活潑性大于乙醇的，故D正確。

故選D。

20、D

【解析】

A.加入一定量的氫氧化鈉后得到中性溶液，說明原溶液為酸性，則偏鋁酸根離子和硅酸根離子和碳酸氫根離子都不能

存在，后續溶液中加入硝酸銀產生白色沉淀，說明不含澳離子。原溶液存在的陰離子只能是硫酸根離子或氯離子。所

以4.66克白色沉淀為硫酸鋼沉淀，產生氣體為氨氣，所以原溶液一定含有鍍根離子和硫酸根離子，若有亞鐵離子，則

加入氫氧化鈉生成氫氧化亞鐵沉淀，灼燒后得到紅棕色氧化鐵，故一定不含亞鐵離子，故錯誤；

B.加入氫氧化鈉能產生的沉淀只能是氫氧化鎂沉淀，故錯誤；

C.氨氣的體積為448mL,物質的量為0.02mol,說明錢根離子物質的量為0.02moL結合氫氧化鈉的物質的量為0.02moL

硫酸鋼沉淀為4.66克，硫酸根離子物質的量為0.02moL氧化鎂質量為0.4克，鎂離子物質的量為O.Olmol,結合的氫

氧化鈉的物質的量為0.02mol,第一步消耗().()6mol氫氧化鈉，所以說明原溶液還有氫離子，物質的量為

0.06-0.02-0.02=0.02mol,根據電荷守恒分析，還應存在有陰離子，只能為氯離子，所以氯離子的物質的量為

0.01x2+0.02+0.02-0.02x2=0.02mol,若溶液中含有鈉離子，則氯離子的物質的量大于0.02mol,則氯離子的濃度最小值

為=Q2mol/L,故錯誤；

D.溶液中含有0.02mol錢根離子，0.02mol硫酸根離子，O.Olmol鎂離子，0.02mol氫離子，氯離子物質的量最小值為

0.02mol,可能是由0.02molNH4HS04和O.OlmolMgCk按物質的量之比2：1混合再溶于水配制而成，或還有氯化鈉，

故正確。

答案選D。

【點睛】

掌握反應過程中離子之間的比例關系，進行定量和定性分析，注意前后的一致性，如當加入氫氧化鈉后溶液為中性，

說明原溶液為酸性，則偏鋁酸根離子或硅酸根離子或碳酸氫根離子等都不存在。根據氫氧化鈉的消耗量分析溶液中存

在氫離子，再根據溶液中的電荷守恒確定溶液中的氯離子的存在以及數值。

21、C

【解析】

A.實驗①的圖中利用MnO2和濃鹽酸反應制備氯氣，但是該反應需要加熱才發生，沒有加熱裝置，達不到實驗目的，

A項錯誤；

B.NH3的密度小于空氣，應該用向下排空氣法收集，實驗②達不到實驗目的，B項錯誤；

C.裝置③為分儲裝置，不管是溫度計水銀球的位置還是冷凝管進水出水的方向都沒有錯誤，C項正確；

D.右側試管中使用的是飽和NaOH溶液，酯在堿性環境下易水解，得不到產物，D