2024-2025學年新教材高中化學第一章物質及其變化3.1氧化還原反應教案新人教版必修1課題：科目：班級：課時：計劃1課時教師：單位：一、課程基本信息1.課程名稱：高中化學——氧化還原反應

2.教學年級和班級：高中一年級化學一班

3.授課時間：2024年9月20日

4.教學時數：45分鐘

二、教學內容及目標

1.教學內容：

a.氧化還原反應的定義及特征

b.氧化還原反應的基本概念：氧化劑、還原劑、氧化數

c.氧化還原反應的表示方法

d.常見的氧化還原反應類型及實例

2.教學目標：

a.學生能夠理解氧化還原反應的概念及特征

b.學生能夠掌握氧化還原反應的基本概念及表示方法

c.學生能夠分析常見的氧化還原反應類型及實例

三、教學步驟

1.導入新課：通過回顧上節課的內容，引出本節課的主題——氧化還原反應

2.新課講解：

a.講解氧化還原反應的定義及特征

b.講解氧化還原反應的基本概念：氧化劑、還原劑、氧化數

c.講解氧化還原反應的表示方法

d.舉例講解常見的氧化還原反應類型

3.課堂練習：讓學生通過練習題目，鞏固所學知識

4.總結拓展：對本節課的內容進行總結，并引導學生思考氧化還原反應在現實生活中的應用

四、作業布置

1.請學生整理本節課所學的氧化還原反應知識，形成思維導圖

2.選取一道氧化還原反應的題目，進行練習并寫出解題思路

五、教學反思

在課后對教學效果進行反思，觀察學生的學習情況，針對存在的問題進行調整教學方法，以提高教學效果。二、核心素養目標分析本節課旨在培養學生的化學核心素養，主要包括以下方面：

1.科學探究：通過觀察和分析氧化還原反應實例，培養學生提出問題、猜想與假設、收集證據、解釋與結論的能力。

2.證據推理：使學生能夠運用氧化還原反應的基本概念和表示方法，對相關問題進行推理和判斷，提高學生的邏輯思維能力。

3.模型建構：引導學生通過氧化還原反應的實例，構建氧化還原反應模型，培養學生建立模型、運用模型解決問題的能力。

4.科學態度：培養學生對待科學問題的嚴謹態度，勇于提出質疑，樂于合作分享，增強學生的團隊協作能力。

5.責任與實踐：結合生活中的氧化還原反應實例，培養學生將所學知識應用于實際生活中，提高學生的實踐能力和社會責任感。三、重點難點及解決辦法1.重點：

a.氧化還原反應的定義及特征

b.氧化還原反應的基本概念：氧化劑、還原劑、氧化數

c.氧化還原反應的表示方法

d.常見的氧化還原反應類型及實例

2.難點：

a.氧化還原反應的基本概念的理解和運用

b.氧化還原反應表示方法的掌握

c.分析實際問題中的氧化還原反應

3.解決辦法：

a.對于重點內容，通過實例講解和練習，讓學生在實際中感受和理解氧化還原反應的定義及特征，氧化劑、還原劑、氧化數的概念和運用，以及氧化還原反應的表示方法。

b.對于難點內容，首先讓學生通過多媒體資料和實驗觀察，加深對氧化還原反應現象的認識；其次，通過小組討論和問題解答，引導學生理解并掌握氧化還原反應的基本概念和表示方法；最后，通過設置具有挑戰性的習題，激發學生的思考，提高學生分析實際問題的能力。四、教學資源1.軟硬件資源：多媒體教學設備、實驗室儀器和藥品、黑板、粉筆

2.課程平臺：學校教學管理系統、化學教學資源庫

3.信息化資源：氧化還原反應相關的教學視頻、動畫、PPT課件

4.教學手段：講授法、實驗法、討論法、問題驅動法、練習法五、教學流程（一）課前準備（預計用時：5分鐘）

學生預習：

發放預習材料，引導學生提前了解氧化還原反應的學習內容，標記出有疑問或不懂的地方。

設計預習問題，激發學生思考，為課堂學習氧化還原反應內容做好準備。

教師備課：

深入研究教材，明確氧化還原反應教學目標和氧化還原反應重難點。

準備教學用具和多媒體資源，確保氧化還原反應教學過程的順利進行。

設計課堂互動環節，提高學生學習氧化還原反應的積極性。

（二）課堂導入（預計用時：3分鐘）

激發興趣：

提出問題或設置懸念，引發學生的好奇心和求知欲，引導學生進入氧化還原反應學習狀態。

回顧舊知：

簡要回顧上節課學習的物質及其變化內容，幫助學生建立知識之間的聯系。

提出問題，檢查學生對舊知的掌握情況，為氧化還原反應新課學習打下基礎。

（三）新課呈現（預計用時：25分鐘）

知識講解：

清晰、準確地講解氧化還原反應知識點，結合實例幫助學生理解。

突出氧化還原反應重點，強調氧化還原反應難點，通過對比、歸納等方法幫助學生加深記憶。

互動探究：

設計小組討論環節，讓學生圍繞氧化還原反應問題展開討論，培養學生的合作精神和溝通能力。

鼓勵學生提出自己的觀點和疑問，引導學生深入思考，拓展思維。

技能訓練：

設計實踐活動或實驗，讓學生在實踐中體驗氧化還原反應知識的應用，提高實踐能力。

在氧化還原反應新課呈現結束后，對氧化還原反應知識點進行梳理和總結。

強調氧化還原反應的重點和難點，幫助學生形成完整的知識體系。

（四）鞏固練習（預計用時：5分鐘）

隨堂練習：

隨堂練習題，讓學生在課堂上完成，檢查學生對氧化還原反應知識的掌握情況。

鼓勵學生相互討論、互相幫助，共同解決氧化還原反應問題。

錯題訂正：

針對學生在隨堂練習中出現的氧化還原反應錯誤，進行及時訂正和講解。

引導學生分析錯誤原因，避免類似錯誤再次發生。

（五）拓展延伸（預計用時：3分鐘）

知識拓展：

介紹與氧化還原反應內容相關的拓展知識，拓寬學生的知識視野。

引導學生關注學科前沿動態，培養學生的創新意識和探索精神。

情感升華：

結合氧化還原反應內容，引導學生思考學科與生活的聯系，培養學生的社會責任感。

鼓勵學生分享學習氧化還原反應的心得和體會，增進師生之間的情感交流。

（六）課堂小結（預計用時：2分鐘）

簡要回顧本節課學習的氧化還原反應內容，強調氧化還原反應重點和難點。

肯定學生的表現，鼓勵他們繼續努力。

布置作業：

根據本節課學習的氧化還原反應內容，布置適量的課后作業，鞏固學習效果。

提醒學生注意作業要求和時間安排，確保作業質量。六、知識點梳理1.氧化還原反應的定義及特征

a.氧化還原反應是指物質中的原子發生電子轉移的化學反應。

b.特征：氧化還原反應具有以下特征：

-反應中存在電子的轉移

-反應中氧化態和還原態發生改變

-反應中生成氧化產物和還原產物

2.氧化還原反應的基本概念

a.氧化劑：氧化劑是指在氧化還原反應中接受電子的物質，使其他物質氧化。

b.還原劑：還原劑是指在氧化還原反應中提供電子的物質，使其他物質還原。

c.氧化數：氧化數是指元素在化合物中的電荷狀態，反映了元素的原子失去或獲得電子的能力。

3.氧化還原反應的表示方法

a.離子方程式：離子方程式是指將氧化還原反應中的離子以離子形式表示的方程式。

b.電極方程式：電極方程式是指將氧化還原反應中的氧化劑和還原劑的電極反應分別表示的方程式。

c.電池方程式：電池方程式是指將氧化還原反應中的氧化劑和還原劑的電極反應組合成一個整體的方程式。

4.常見的氧化還原反應類型及實例

a.單一置換反應：單一置換反應是指一個元素被另一個元素替換的氧化還原反應。

實例：Zn+Cu^2+→Zn^2++Cu

b.雙重置換反應：雙重置換反應是指兩個元素互相替換的氧化還原反應。

實例：Fe+2H^+→Fe^2++H_2↑

c.氧化還原酸堿反應：氧化還原酸堿反應是指氧化還原反應與酸堿反應相結合的反應。

實例：2H_2O_2→2H_2O+O_2↑

d.氧化還原配合反應：氧化還原配合反應是指氧化還原反應與配合反應相結合的反應。

實例：2Fe^3++2SCN^-→Fe(SCN)_2^2+七、教學反思今天的氧化還原反應課總的來說是成功的，學生們積極參與討論，對氧化還原反應的概念有了更深刻的理解。但在教學過程中也發現了一些需要改進的地方。

首先，我發現在講解氧化還原反應的特征時，部分學生對于電子轉移的概念理解不夠透徹。在今后的教學中，我應該更加直觀地通過實驗或動畫展示電子的轉移過程，以便讓學生們更直觀地理解這一概念。

其次，在講解氧化還原反應的表示方法時，我發現部分學生對于離子方程式和電極方程式之間的轉化關系理解不清晰。針對這一點，我計劃在下一節課中加入更多的練習題，讓學生們在實踐中掌握這兩種表示方法的相互轉化。

此外，在講解常見的氧化還原反應類型時，我注意到部分學生對于反應類型的判斷和區分存在困難。為了幫助學生更好地掌握各類反應的特點，我計劃在課后整理一些典型的氧化還原反應實例，讓學生們通過對比分析，提高他們的判斷能力。

雖然今天課堂的反饋總體積極，但我認為在課堂小結環節還有待加強。在今后的教學中，我將在小結環節更多地引導學生回顧和總結本節課的重要知識點，幫助他們構建完整的知識體系。

最后，我認識到在教學過程中，我需要更加關注每一個學生的學習情況，及時發現并解決他們在學習過程中遇到的問題。為此，我計劃在課后主動與學生們溝通，了解他們的學習需求和困難，以便更好地調整教學方法和節奏。八、重點題型整理1.題目：判斷下列物質在氧化還原反應中的角色。

a.鐵(Fe)

b.氧氣(O_2)

c.氫氣(H_2)

d.硫酸銅溶液(CuSO_4)

答案：

a.鐵(Fe)：在氧化還原反應中，鐵可以作為還原劑。

b.氧氣(O_2)：在氧化還原反應中，氧氣可以作為氧化劑。

c.氫氣(H_2)：在氧化還原反應中，氫氣可以作為還原劑。

d.硫酸銅溶液(CuSO_4)：硫酸銅溶液中的銅離子(Cu^2+)可以作為氧化劑。

2.題目：請寫出下列氧化還原反應的離子方程式。

a.鋅和硫酸銅溶液反應。

b.鐵和稀硫酸反應。

答案：

a.鋅和硫酸銅溶液反應的離子方程式為：Zn+Cu^2+→Zn^2++Cu

b.鐵和稀硫酸反應的離子方程式為：Fe+2H^+→Fe^2++H_2↑

3.題目：請寫出下列氧化還原反應的電池方程式。

a.氫氧燃料電池。

b.鋅碳電池。

答案：

a.氫氧燃料電池的電池方程式為：2H_2+O_2→2H_2O

b.鋅碳電池的電池方程式為：Zn+C→ZnC_2

4.題目：請判斷下列氧化還原反應的類型。

a.2H_2+O_2→2H_2O

b.Zn+Cu^2+→Zn^2++Cu

c.2Fe^3++2SCN^-→Fe(SCN)_2^2+

答案：

a.2H_2+O_2→2H_2O：這是一個氧化還原酸堿反應。

b.Zn+Cu^2+→Zn^2++Cu：這是一個單一置換反應。

c.2Fe^3++2SCN^-→Fe(SCN)_2^2+：這是一個雙重置換反應。

5.題目：請解釋下列氧化還原反應中的電子轉移方向和電子轉移數。

a.鐵和稀硫酸反應。

b.鋅和硫酸銅溶液反應。

答案：

a.鐵和稀硫酸反應：電子從鐵原子轉移到硫酸中的氫離子(H^+)，電子轉移方向為Fe→H^+，電子轉移數為1。

b.鋅和硫酸銅溶液反應：電子從鋅原子轉移到銅離子(Cu^2+)，電子轉移方向為Zn→Cu^2+，電子轉移數為2。課堂1.課堂提問：在教學過程中，通過提問了解學生的學習情況，及時發現問題并進行解決。例如，在講解氧化還原反應的定義及特征時，可以提問學生：“什么是氧化還原反應？它有哪些特征？”通過學生的回答，了解他們對氧化還原反應的理解程度。

2.觀察學生表現：在教學過程中，通過觀察學生的表現，了解他們的學習情況。例如，在講解氧化還原反應的基本概念時，可以觀察學生是否能夠正確區分氧化劑和還原劑，是否能夠正確判斷氧化數的變化。

3.課堂測試：在教學過程中，可以通過課堂測試了解學生的學習情況。例如，在講解氧化還原反應的表示方法時，可以設計一些練習題，讓學生在課堂上完成，通過學生的答題情況，了解他們對氧化還原反應表示方法的掌握程度。

4.學生互評：鼓勵學生之間進行互評，通過相互討論和交流，提高學生的學習效果。例如，在講解常見的氧化還原反應類型及實例時，可以讓學生分組討論，相互分享自己的觀點和實例，通過學生之間的交流，提高他們對氧化還原反應類型的理解程度。

九、作業評價

1.作業批改：對學生的作業進行認真批改，及時反饋學生的學習效果。例如，在講解氧化還原反應的表示方法時，可以讓學生完成一些練習題，通過批改學生的作業，了解他們對氧化還原反應表示方法的掌握程度，并及時給予學生反饋和指導。

2.作業點評：在批改作業時，對學生的作業進行點評，鼓勵學生繼續努力。例如，在講解氧化還原反應的基本概念時，可以對學生在作業中出現的錯誤進行點評，指出他們的錯誤所在，并鼓勵他們繼續努力，提高他們的學習效果。

3.作業輔導：對學生在作業中遇到的問題進行輔導，幫助他們解決問題。例如，在講解常見的氧化還原反應類型及實例時，可以對學生在作業中遇到的問題進行輔導，幫助他們分析問題所在，并指導他們解決問題，提高他們的學習效果。

4.作業鼓勵：在批改作業時，對學生的進步給予鼓勵，激發他們的學習興趣。例如，在講解氧化還原反應的表示方法時，可以對學生在作業中的進步給予鼓勵，激發他們的學習興趣，提高他們的學習效果。板書設計①氧化還原反應的概念：物質中的原子發生電子轉移的化學反應。

②氧化還原反應的特征：反應中存在電子的轉移、氧化態和還原態