《酸堿復習課》教學設計院東頭中學教學目的：知識目標：1、通過對所學知識的回顧，加深對酸堿概念的理解，并能靈活運用所學知識解決實際問題。2、鞏固酸堿鹽的化學性質，加深對某些反應的認識。使學生能對所學知識在頭腦中進行有效組織，加深記憶，隨時提取。3、將酸與堿的通性加以對比，能更好的記憶與識別其特點，并加深對此內容的掌握。促進本章知識的記憶和理解,促進理解知識間的聯系。能力目標：通過酸與堿的復習，分析對比其規律，提高學生分析問題以及通過實驗探究解決問題的能力。培養學生的總結和歸納能力，并掌握學習的一些規律，提高實驗探究能力。對學生進行學習方法教育，教會學生學會學習。教學重點：酸與堿的通性的對比與掌握。教學難點：從CO2與NaOH是否反應的探究過程中，提升實驗的設計思維水平。教學方法：對比與講練相結合實驗與探究相結合教學過程：【引言】：本章我們將學習三類重要的化合物——酸堿鹽，目前我們已學習了酸和堿，這節課我們將對酸堿的重點知識進行歸納小結。【復習提問】什么叫酸?學生答：能舉出常見的幾種酸嗎?【設問】那么什么是堿?再舉出常見的幾種堿。教材中主要介紹了三酸和兩堿。請同學們在《學案》上完成第一欄的填寫。即常見酸堿的化學式和其中的電離方程式。【思考】酸溶液中共同含有的是什么？堿溶液中共同含有的又是什么？為什么酸又有不同的酸呢？硫酸、鹽酸和硝酸的主要不同是什么？【學生答】酸根離子的不同。而它們中的酸根離子不同，又使它們表現出不同的性質，如H2SO4、鹽酸分別可與BaCl2、AgNO3產生白色沉淀，且白色沉淀不溶于稀硝酸。【探究】酸根離子的不同，使得它們成為不同的酸，不同的酸就有不同的特性。【開放探究】出示開放性題目，讓學生進一步用對比方法練習。【練習】你能舉出幾種鑒別濃硫酸和濃鹽酸的方法?請分組討論，看那個小組的同學做得最好。【學生回答】分小組討論，選代表回答。突出學生的合作學習的方法。【教師講評】出示學生討論結果物1、打開瓶塞，瓶口有白霧的是濃HCl，另一種為濃H2SO4理2、取少量試液加入水中稀釋，能放出大量熱的為濃H2SO4方3、稱量同體積的濃H2SO4，濃HCl，質量較重的為濃H2SO4面：4、將等質量的濃H2SO4、濃HCl同時置于空氣中，變重的為濃H2SO4化5、各取少量，分別涂在白紙（木條、棉布）上，使其變黑的學是濃H2SO4，另一種為濃HCl方6、各取少量，稀釋后分別滴入兩支盛有BaCl2溶液的試管中面產生白色沉淀的原溶液是濃H2SO4，另一種為濃HCl【提問與拓展】這幾種酸共同的組成元素是什么？在水溶液中的都能電離出什么離子？顯什么性？其水溶液的PH值又為何？由于陽離子全部都是氫離子，從而表現出在其化學性質上的相似性。我們又把它稱之為——酸的通性。也就是說相似性，酸具有通性是H+體現出來的。【互相交流】請同學們回顧酸的通性。1、酸可以和酸堿指示劑反應。可以使紫色石蕊變紅色，使無色酚酞不變色。（個別學生回答，老師板書）【接著追問】：堿能不能和酸堿指示劑發生反應呢？【提問】堿中共同的離子是什么？OH其水溶液又顯什么性？堿性。PH值又如何？>7【結論】表現在其化學性質上共同的性質是：相似性【強調】指的是可溶性的堿。【過渡】那么：第二點性質又如何呢？學生齊答。【回顧】在此我們學習了金屬活動順序表,那么有怎樣的規律呢?（齊背）【學生歸納】排在（H）前邊的金屬能夠置換出酸中的氫，而排在其后邊的金屬則不和酸發生反應。這里的酸指的是鹽酸和稀硫酸。常用的有——Mg、Al、Fe、Zn【提問】請同學們寫出：將一枚生銹的鐵釘放入適量的稀硫酸中，發生反應的化學方程式。一學生板演，其它同學在《學案》上完成。【講評與拓展】這是酸和金屬氧化物的反應，生成了鹽和水。如果將適量改為足量呢？還會發生什么反應？工業生產中常利用此反應來做什么？（清洗鐵制品表面的鐵銹）【強調】酸——鹽酸和稀硫酸的量要適度。【講解】我們把這樣的氧化物又叫堿性氧化物，酸和堿性氧化物能生成鹽和水。那么堿又對應的能與誰反應呢？【回答】堿能和酸性氧化物發生反應生成鹽和水。一名學生板演，寫出其堿與酸性氧化物發生反應的化學方程式。【分析討論】對于Ca（OH）2和CO2的反應我們能夠看到澄清的石灰水變渾濁了。而NaOH與CO2的反應是否發生了呢？能否舉例說明堿和CO2發生了反應，簡要說出操作、現象和結論。【學生舉例】:充滿CO2的塑料瓶倒入濃NaOH后變癟……等。【探究與討論】〖出示膠片〗二氧化碳氣體通往氫氧化鈉溶液中，看不到明顯現象。兩者是否反應了？為證實這一疑問，某化學探究小組的同學，設計用下列裝置進行實驗。你認為達不到目的是___你還能用其它方法驗證嗎？如：(敘述或圖示均可)【探究與分析】請解釋實驗現象甲——軟塑料瓶變癟，乙——“瓶吞雞蛋”的化學原理。通過以上實驗，你認為保存氫氧化鈉時應注意的問題是_______【得到啟示】對于無明顯現象的化學反應，可以通過改變實驗裝置，創設新的情景來觀察到明顯的反應現象判斷反應的發生；對于無明顯現象的化學反應，也可從檢驗生成物的存在來判斷反應的發生；對比實驗是學習化學，開展探究的有效方法；由于氫氧化鈉能與二氧化碳反應，所以保存氫氧化鈉的方法應密封保存。【總結】堿與酸性氧化物反應生成鹽和水。常見的酸性氧化物有：CO2SO2SO3SiO2.【提問】酸還能和誰反應呢？【回答】和堿發生反應。【反問】堿又能和誰發生反應？和酸。【提問】生成的產物又是什么？你的眼晴能看到現象嗎？能否設計實驗證明此反應確實是發生了。此反應的的類型？在實際生活中有何意義？【實驗設計】請你設計一個實驗，能通過清晰可見的現象，驗證氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的反應，并能控制它們在恰好完全反應時停止實驗。【共同探究】多個學生描述其操作現象結論.【學生歸納】中和反應的應用：1、改變土壤的酸堿性H2SO3+Ca(OH)2===CaSO3+H2O2、處理工廠的廢水H2SO4+Ca(OH)2===CaSO4+H2O3、用于醫藥(治療胃酸過多)3HCl+Al(OH)3===AlCl3+3H2OHCl+NaHCO3===NaCl+CO2↑+H2O【提問】寫出簽定硫酸，檢驗鹽酸的化學反應原理。一學生板演，其它學生在《學案》上完成。那么，酸是和誰反應呢？【學生回答】酸和鹽反應生成新的酸和新的鹽。HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3(檢驗C1-的方法)H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl(檢驗SO42―的方法)【過渡】對照酸的通性，我們起來回顧一下堿的通性。【回顧】堿和鹽反應生成新的堿和新的鹽。【強調】參加反應的堿和鹽都必須是可溶的，且生成物中要有一沉淀。反應才可以發生。【講解】堿從分類上來講，可以分為——可溶性的堿和不溶性的堿。堿的通性主要是對那類堿適用的？【學生答】------可溶性的堿而言。可溶性的堿又主要是指：KOHNaOHBa(OH)2NH3·H2O【對比歸納】來，我們一起伸出雙手，展開五指進行對照看：大拇指——酸堿指示劑。食指———活潑的金屬（僅對酸而言）中指———氧化物（酸性或堿性）無名指———堿或酸小指———鹽（對堿而言，鹽必須可溶）酸由五個通性，就是我們的左手的五個手指；堿有四個通性，就是我們的右手去掉食指外的四指。【小結】酸中由于所含的酸根離子不同,堿中由于所含的金屬離子不同，從而具有不同的個性,由個性決定其特性。而又由于酸中都有H+離子和堿中都有OH-離子，又決定了它們的共性，由共性又決定了它們的通性。個性決定特性，由共性決定通性。〖出示膠片〗【鞏固練習】1、在日常生活中常見的下列物質的水溶液能使紫色石蕊試液變紅的是（）A、純凈水B、食鹽C、生石灰D、食醋2、可用于除去NaOH溶液中混有少量Na2CO3溶液的試劑是（）A、氫氧化鈣溶液B、鹽酸C、氯化鋇溶液D、氯化鈉溶液3、等質量等質量分數的鹽酸和氫氧化鈉完全反應后，滴入紫色石蕊后，溶液后顯得顏色是（）A、無色B、紅色C、藍色D、紫色4、選用下列試劑：①鎂粉；②氫氧化銅粉末；③氯化鋇溶液；④PH試紙；⑤濃碳酸鈉溶液；⑥無色酚酞試液；⑦氧化鐵粉末；⑧二氧化碳；⑨氫氧化鈉溶液；⑩鹽酸，根據有關現象，可用多種方法鑒別石灰水和稀硫酸．(1)按表中要求，將試劑的序號填人空格為用于鑒別的實驗現象與稀硫酸反應的試劑與石灰水反應的試劑化學性質有沉淀生成有氣體生成液體、試紙變色固體反應物消失(2)上述試劑中，不能用于鑒別的有(填寫試劑序號)【板書設計】鹽＋H2↑酸堿指示劑活潑金屬酸性鹽＋水酸H+OH-堿鹽＋水堿性