2022-2023學年福建省福州市興閩高級職業中學高一化

學月考試卷含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.現有下列儀器：燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、三角架、分液漏斗、酒精燈、玻璃

棒、蒸發皿和蒸儲燒瓶，從缺少儀器的角度分析、不能進行的實驗項目是（）

A.過濾B.蒸發C.分液D.萃取

參考答案：

A

略

2.下表是元素周期表的一部分。五種元素均位于短周期，X、W的質子數之和為23。下列

說法正確的是

XRY

ZW

A.Y元素的最高價氧化物對應的水化物是含氧酸中酸性最強的

B.W和R只能形成一種化合物WR3,且為酸性氧化物

C.Z的氣態氫化物穩定性強于W的氣態氫化物

D.Z與R形成的化合物ZR2是生產光纖制品的基本原料

參考答案：

D

分析：短周期的一部分，則X、R、Y在第二周期，Z、W在第三周期，設X的原子序數

為x,則W的原子序數為x+9,由X、W的質子數之和為23,所以x+x+9=23,解得

x=7,即X為N,R是O,Y為F,Z為Si,W為S,結合元素周期律、物質的性質、用途

分析判斷。

詳解：根據以上分析可知X為N,R為O,Y為F,Z為Si,W為S,貝I]

A.Y為F,沒有正價，不存在含氧酸，A錯誤；

B.W和R能形成化合物SO?、SO,,且二者均為酸性氧化物，B錯誤；

C.同周期自左向右非金屬性逐漸增強，氫化物穩定性逐漸增強，因此Z的氣態氫化物穩

定性弱于W的氣態氫化物穩定性，C錯誤；

D.Z與R形成的化合物Si。?可以使光線發生全反射，因此是生產光纖制品的基本原料，

D正確。答案選D。

3.下列與有機物結構、性質相關的敘述錯誤的是

A.乙酸分子中含有竣基，可與NaHCCh溶液反應生成C02

B.蛋白質和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解

C.甲烷和氯氣反應，與苯和濃硝酸反應類型相同

D.苯不能使漠的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙

鍵

參考答案：

B

略

4.下列說法正確的是

A.兩原子之間的相互作用叫做化學鍵

B.失電子難的原子獲得電子能力一定強

C.電子層結構相同的不同離子，其半徑隨著核電荷數增大而減小

D.在化學反應中某元素由化合態變為游離態，該元素一定被還原

參考答案：

C

5.下列敘述正確的是

A.48gO3氣體含有6.02X10”個5分子

B.常溫常壓下，4.6gNO2氣體含有1.81X1()23個NO2分子

C.0.5mol?L-'C11CI2溶液中含有3.01X10"個Cu"

D.標準狀況下，33.6L含有9.03X1()23個比。分子

參考答案：

A

6.在反應3CU+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOT+4H2。中，被還原的硝酸與未被還

原硝酸的分子個數比為()

A.2:1B.1:4

C.3:1D.1:3

參考答案：

D

略

7下.列性質的遞變中，正確的是

A.0、Na、S的原子半徑依次增大B.LiOH、KOH、CsOH的堿性

依次增強

C.HF、陽、SiH,的穩定性依次增強D.HC1、IIBr,HI的還原性依次減弱

參考答案：

B

8.下列操作過程中一定有氧化還原反應發生的是

x孕aCL溶液卜酸

Ji臚aOH溶液

——■_

ABC

D

參考答案：

D

9.下列操作或發生事故時的處理方法正確的是（）

A.把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味B.給試管里的液體加熱時，試管應與桌面

垂直

C.配制一定濃度的溶液時，定容振蕩搖勻后，發現液面低于刻度線，再加水到刻

度線

D.濃硫酸沾在皮膚上，先用干布擦掉，再用水沖洗，再涂上3%?5%的小蘇打溶

液

參考答案：

D

略

10.現有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質如表所示，據此將甲和乙互相分離

的方法是（）

物質熔點（℃）沸點（℃）密度(g-cm-3)水中溶解性

甲-9857.50.93可溶

乙-84870.90可溶

A.蒸儲法B.結晶法C.萃取法D.過濾法

參考答案：

A

由表格數據可知，二者均溶于水，甲和乙互溶，只有根據沸點不同，利用蒸儲法將甲和乙

互相分離。故選A。

點睛：本題考查混合物分離提純，把握信息，利用物質的性質差異選擇分離方法。過濾，

適用于分離不相溶的固體和液體；萃取適用于用于溶解度不大的液體混合物的分離，比如

將溟水中浪和水分離，可采用四氯化碳萃取；蒸饋，適用于分離沸點相差較大的液體；結

晶法適用于固體物質的提純和分離。

11.下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是

A.HNO3B.C2H5OHC.NH4NO3D.CO2

參考答案：

D

略

12.右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘

述中，正確的是()

A.常壓下五種元素的單質中，Z單質的沸點最高

B.Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同

C.W的氫化物的沸點比X的氫化物的沸點高

D.Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強

參考答案：

D

略

13.已知3.01x1()23個x氣體分子的質量為23g,則x氣體的摩爾質量是

A.46gB.11.5g/molC.23g/molD.46g/mol

參考答案：

D

【分析】

Nm

根據n=N4、M=n進行計算，可以算出氣體物質的量、摩爾質量。

N301x10nm23g

【詳解】根據n=N，=6.02>l()2，/nwl=0.5mol、M=^=0nmr?l=46g/mol,可以得出氣體摩

爾質量為46g/mol。答案為D。

14.運用元素周期律分析下面的推斷正確的是()

A.鉞(Be)是一種輕金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性

B.破單質是一種有色固體，碳化氫很不穩定，碳化銀是難溶于水的白色沉淀

C.硫酸鈿難溶于水，但易溶于鹽酸

D.硒化氫是無色、有毒、比硫化氫穩定的氣體

參考答案：

A

略

15.一定溫度、一定體積下，下列敘述不能作為可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡

狀態標志的是()

①C的生成速率與C的消耗速率相等②單位時間內生成amolA,同時生成3amol

B

③A、B、C的濃度不再變化④C的物質的量不再變化

⑤混合氣體的總壓強不再變化⑥混合氣體的總物質的量不再變化

⑦單位時間消耗amolA,同時生成3amol⑧A、B、C的分子數之比為1：3：2

A.②⑧B.(4Dc.①③

D.⑤⑥

參考答案:

A

二、實驗題(本題包括1個小題，共10分)

16.在常溫下，Fe與水并不起反應，但在高溫下，Fe與水蒸氣可發生反應。應用

下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸

氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。請回答該實驗中的問題。

(1)寫出該反應的反應方程式:

—；并指明該氧化還原反應的還原劑是,氧化劑

是O

(2)實驗前必須對整套裝置進

行__________________________________________________________________________

(3)圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用

是；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎

瓷片的作用是o

(4)酒精燈和酒精噴燈點燃的順序

是________________________________________________________________________

為什

么？______________________________________________________________________

(5)試管中收集氣體是，如果要在A處玻璃管處點燃該氣

體，則必須對該氣體進行oks5u

參考答案：

(1)3Fe+4H20(g)=Fe301i+4H2FeH20

(2)裝置的氣密性檢驗

（3）為（硬質玻璃管內Fe與水蒸氣的反應）實驗提供（持續不斷的）水蒸氣防止暴沸

（4）先點燃酒精燈再點燃酒精噴燈防止鐵與空氣中的氧氣在加強熱的條件下

反應，應該先點燃酒精燈

（5）H2驗純

略

三、綜合題（本題包括3個小題，共3（）分）

17.（12分）下表是元素周期表的一部分，針對表中的①?⑨種元素，填寫下列空白：

主族IAIIAIIIAIVAVAVIAVHA0族

周期

2①②③

3④⑤⑥⑦⑧

4⑨

（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是:—（填具體元素符號或化學式，下同）。

（2）在這些元素中，其最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式

是，堿性最強的化合物的化學式是。

（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是；寫出它最高價氧化物對應水化

物與氫氧化鈉反應的離子方程式。

（4）用電子式表示元素④與⑥形成化合物的形成過程：,

（5）表示③與①最高價態形成的化合物電子式，該化合物分子是

由（填“極性”“非極性”）鍵形成。

參考答案：

（1）Ar（1分）（2）HC1O4KOH（每空1分）

-

（3）Al（1分）Al（OH）s+OH-=A102+2H2O（2分）

（4）電子式略（2分）離子化合物（1分）

（5）電子式略（2分）極性（1分）

略

18.（4分）根據下圖所示，推斷物質X的化學式。

②MgSO4

⑤

X的化學式

參考答案：

（4分）