2025屆高三化學暑假培優專練07元素周期表和元素周期律-【暑假培優】含解析查補易混易錯07元素周期表和元素周期律元素周期律與元素周期表是近幾年高考中每年必考的內容，題型主要是以選擇題形式考查，考查內容主要是元素的推斷、元素周期表和元素周期律的應用、物質結構、元素重要單質及其化合物的主要性質，主要的考查方向為非金屬性或金屬性強弱、原子半徑大小比較、氣態氫化物穩定性強弱、最高價氧化物的水化物的酸性或堿性強弱、化學鍵與化合物的類型、物質的性質間的關系等問題，新高考模式下，可能會出現電子排布式、不成對或成對電子數、第一電離能或電負性大小、原子的雜化方式、空間構型、分子的極性等內容的考查與分析，原子核外電子排布的周期性變化是元素周期律變化的原因，掌握元素的單質及化合物的結構、反應條件、物質的物理性質、化學性質等是進行元素及化合物推斷的關鍵。易錯01元素周期表的結構①基態原子最外層電子排布相同的原子對應元素不一定處于同主族，如He、Be的最外層均有2個電子，前者處于0族，后者處于第IIA族。②第IA族和0族不是含元素種類最多的族，應是第ⅢB族，共有32種元素。③第VIII族屬于副族，但表示時仍表示“VIII族”；過渡元素包括8個副族，全部是金屬元素，原子最外層電子數不超過2個。易錯02周期表的分區分區價層電子排布s區ns1～2p區ns2np1～6(除He外)d區(n－1)d1～9ns1～2(除鈀外)ds區(n－1)d10ns1～2f區(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2易錯03電離能和電負性（1）電離能：同周期從左到右，第一電離能呈增大的趨勢，稀有氣體的第一電離能最大，堿金屬的第一電離能最??；同主族從上到下，第一電離能逐漸減小。①判斷元素金屬性的強弱：第一電離能越小，金屬越容易失去電子，金屬性越強；反之越弱。②判斷元素的化合價(I1、I2……表示各級電離能)：如果某元素的In＋1?In，則該元素的常見化合價為＋n。例如，鈉元素的I2?I1，故鈉元素的化合價為＋1。③判斷核外電子的分層排布情況：多電子原子中，元素的各級電離能逐級增大，有一定的規律性。當電離能的變化出現突變時，電子層數就可能發生變化。④第二、三、四周期中，第IIA族、第VA族元素的第一電離能比相鄰主族元素都大。（2）電負性：一般來說，同周期元素從左至右，元素的電負性逐漸變大；同族元素從上至下，元素的電負性逐漸變小。金屬元素的電負性一般小于1.8，非金屬元素的電負性一般大于1.8，而位于非金屬三角區邊界的“類金屬”(如鍺、銻等)的電負性則在1.8左右，它們既有金屬性又有非金屬性。易錯04元素金屬性（非金屬性）相對強弱的判斷規律元素的性質本質判斷的一般依據元素金屬性元素的原子失電子的能力（與失電子的數目無關），原子越容易失去電子，元素金屬性越強；反之則弱與水或酸(非氧化性)反應置換出氫的難易最高價氧化物對應水化物的堿性強弱水溶液中單質間的置換反應原電池中的正負極(Mg—Al---NaOH溶液例外)陽離子在電解池中陰極上的放電順序元素的非金屬性元素的原子得電子的能力（與得電子的數目無關），原子越容易得到電子，元素非金屬性越強；反之則弱。與氫氣化合的難易氣態氫化物的穩定性最高價氧化物對應水化物的酸性強弱水溶液中單質間的置換反應（單質作氧化劑）陰離子的還原性易錯05微粒半徑大小比較中的規律同周期隨原子序數遞增，原子半徑減小。如：r（Na）＞r（MMg）＞r（Al）＞r（Si）＞r（P）＞r（S）＞r（Cl）同主族隨原子序數遞增，原子或離子半徑減小。如：r（Li）＜r（Na）＜r（k）＜r（Rb）＜r（Cs），r（Li+）＜r（Na+）＜r（k+）＜r（Rb+）＜r（Cs+），r（F—）＜r（Cl—）＜r（Br—）＜r（I—）同電子層核電荷數越大，離子半徑越小。如：r（O2—）＞r（F—）＞r（Na+）＞r（Mg2+）＞r（Al3+）同元素陰離子大于原子,原子大于陽離子,低價陽離子大于高價陽離子。如：r（Cl）＞r（Cl），r（Fe）＞r（Fe2+）＞r（Fe3+）易錯06共價鍵的類型分類依據類型形成共價鍵的原子軌道重疊方式σ鍵電子云“頭碰頭”重疊π鍵電子云“肩并肩”重疊形成共價鍵的電子對是否偏移極性鍵共用電子對發生偏移非極性鍵共用電子對不發生偏移原子間共用電子對的數目單鍵原子間有一對共用電子對雙鍵原子間有兩對共用電子對三鍵原子間有三對共用電子對1．（2023·浙江·高考真題）下列化學用語表示正確的是A．中子數為18的氯原子：B．碳的基態原子軌道表示式：C．的空間結構：(平面三角形)D．的形成過程：2．（2022·河北·高考真題）中子轟擊X原子的核反應為X+n→Y+H，其中Y可用于測定文物年代。下列說法錯誤的是A．原子半徑：Y＞X B．YH的電子式為：C．最高價含氧酸的酸性：Y＞X D．X與Y均能形成多種氫化物3．（2022·福建·統考高考真題）某非線性光學晶體由鉀元素(K)和原子序數依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素組成。X與Y、Z與W均為同周期相鄰元素，X的核外電子總數為最外層電子數的2倍，Z為地殼中含量最多的元素。下列說法正確的是A．簡單氫化物沸點： B．分子的空間構型為三角錐形C．原子半徑： D．最高價氧化物對應水化物的堿性：4．（2022·重慶·統考高考真題）R、X、Y、Z均為短周期主族元素，Y與Z同主族且Z的原子序數大于Y。R和X的原子獲得1個電子均可形成稀有氣體原子的電子層結構，R的最高化合價為+1。1mol化合物RZY3X含58mol電子。下列說法正確的是A．R與X形成的化合物水溶液呈堿性 B．X是四種元素中原子半徑最大的C．Y單質的氧化性比Z單質的弱 D．Z的原子最外層電子數為65．（2022·天津·統考高考真題）嫦娥5號月球探測器帶回的月壤樣品的元素分析結果如圖，下列有關含量前六位元素的說法正確的是A．原子半徑：Al＜Si B．第一電離能：Mg＜CaC．Fe位于元素周期表的p區 D．這六種元素中，電負性最大的是O6．（2023·浙江·高考真題）X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數依次增大。X的軌道全充滿，Y的s能級電子數量是p能級的兩倍，M是地殼中含量最多的元素，Q是純堿中的一種元素。下列說法不正確的是A．電負性：B．最高正價：C．Q與M的化合物中可能含有非極性共價鍵D．最高價氧化物對應水化物的酸性：7．（2022·河北·高考真題）兩種化合物的結構如圖，其中X、Y、Z、R、Q是原子序數依次增大的五種短周期主族元素，下列說法錯誤的是A．在兩種化合物中，X、Y、Z、R、Q均滿足最外層8電子穩定結構B．X、Y、Z、R、Q中，R的非金屬性及簡單氫化物的穩定性均最強C．將裝有YZ2氣體的透明密閉容器浸入冰水中，氣體顏色變淺D．Z的某種同素異形體在大氣中的含量與環境污染密切相關8．（2023·重慶·統考二模）石棉尾礦中主要含有，可用作潤滑油添加劑。其中X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素；X的原子半徑在周期表中最??；Y的p軌道上自旋方向不同的電子數之比為3∶1；W是地殼中含量第二的元素。下列說法正確的是A．離子半徑：B．Y和W形成的化合物不與酸反應C．X和Z形成的化合物能與水反應生成一種不溶物和氣體D．X和Y兩元素形成的化合物中，一定不含非極性鍵9．（2023·云南·統考二模）X、Y、Z、W是原子序數依次增大的前四周期元素，X元素的簡單氫化物能與其最高價氧化物對應水化物反應生成鹽；Y元素原子的核外電子只有8種運動狀態；Z為短周期金屬元素，其簡單離子的半徑在同周期中最??；基態W原子的未成對電子數為6。下列說法錯誤的是A．第一電離能：X>Y>ZB．鍵角>C．W為第四周期d區元素D．X和Y的最簡單氣態氫化物中，前者更易液化10．（2023·河北滄州·統考一模）X、Y、Z、Q、R為原子序數依次增大的1~36號元素，基態X原子核外最外層有2個未成對的電子，且沒有空軌道，Y的簡單離子在同周期中離子半徑最小，Z和X同主族，Q的一種氧化物常用作水處理劑，R原子的M層全充滿，且最高能層只有一個電子，下列說法錯誤的是A．為含有非極性鍵和極性鍵的極性分子B．簡單氫化物的鍵角：C．Z單質和R單質直接化合生成D．分子中存在配位鍵11．（2023·安徽蚌埠·統考三模）X、Y、Z、W是前4周期原子序數依次增大的主族元素，X在周期表中非金屬性最強，Y的周期序數與族序數相等，Z原子次外層電子數是核外電子總數的一半，基態W原子核外16個軌道上填有電子。下列說法正確的是A．原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．Z的簡單氣態氫化物沸點比X的高C．第一電離能：I1(W)<I1(Y)<I1(Z)D．W最高價氧化物對應的水化物為可溶性強堿12．（2022·海南·統考高考真題）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X、Y同周期并相鄰，Y是組成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金屬性最強，W原子在同周期主族元素中原子半徑最小，下列判斷正確的是A．是非極性分子B．簡單氫化物沸點：C．Y與Z形成的化合物是離子化合物D．X、Y、Z三種元素組成的化合物水溶液呈酸性13．（2022·浙江·統考高考真題）X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數依次增大。X的核外電子數等于其周期數，分子呈三角錐形，Z的核外電子數等于X、Y核外電子數之和。M與X同主族，Q是同周期中非金屬性最強的元素。下列說法正確的是A．X與Z形成的10電子微粒有2種B．Z與Q形成的一種化合物可用于飲用水的消毒C．與的晶體類型不同D．由X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液均顯酸性14．（2022·湖南·高考真題）科學家合成了一種新的共價化合物(結構如圖所示)，X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期元素，W的原子序數等于X與Y的原子序數之和。下列說法錯誤的是A．原子半徑： B．非金屬性：C．Z的單質具有較強的還原性 D．原子序數為82的元素與W位于同一主族15．（2022·廣東·高考真題）甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示。戊的最高價氧化物對應的水化物為強酸。下列說法不正確的是甲乙丙丁戊A．原子半徑：?。疚欤疽褺．非金屬性：戊＞?。颈鸆．甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產生D．丙的最高價氧化物對應的水化物一定能與強堿反應16．（2023·重慶·統考二模）有一種可用于治療消化道腫瘤和肺癌的藥物，其結構簡式如下圖。下列說法正確的是A．硒(Se)元素位于周期表的s區 B．基態原子的第一電離能：C．氣態的鍵角大于的鍵角 D．該藥物分子中有16種化學環境不同的碳原子17．（2023·江西·校聯考二模）一種鈉鹽的結晶水合物的陰離子由短周期元素X、Y、Z組成，其結構如圖，已知：Z為第二周期元素，三種元素原子序數之和小于20，下列說法正確的是A．X、Y、Z三種元素中原子半徑最大的是XB．NaZY4是一種強還原劑，其固體溶于水可產生Y2C．Z原子的L層上有5個電子D．X的氫化物中不可能存在非極性共價鍵18．（2023·河南新鄉·統考二模）幾種短周期主族元素在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知：(XY)2具有鹵素單質相似的性質且分子中每個原子最外層都達到了8電子穩定結構。下列敘述正確的是XYZWA．簡單離子半徑：Z＞W＞YB．最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞Z＞XC．最簡單氫化物的熔沸點：Y＞W＞XD．工業上采用電解Z的熔融鹽酸鹽的方法冶煉單質Z19．（2023·廣東佛山·統考二模）離子液體是室溫下呈液態的離子化合物。由原子序數依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R組成的一種離子液體的結構如圖所示，W的簡單氫化物易液化，可用作制冷劑，R的簡單陰離子含10個電子。下列說法正確的是A．電負性：R＞X＞Z B．氫化物的沸點：R＞ZC．分子YR3的空間構型為三角錐形 D．最高價含氧酸的酸性：W＞Z20．（2023·安徽安慶·統考二模）有機金屬氯化物由原子序數依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M、N組成，部分結構如圖所示，基態原子M核外電子所占據原子軌道全充滿，N元素的價層電子排布式為nsn-1np2n-1。下列說法錯誤的是A．YN4為正四面體結構B．氫化物的沸點Z>YC．Z元素的第一電離能比同周期相鄰元素的大D．與M同族元素的基態原子最高能級的電子云輪廓圖呈球形21．（2023·寧夏中衛·統考二模）某種由六種元素形成的抗癌藥物的結構簡式如圖所示，其中W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外層電子數之和是X的最外層電子數的2倍，下列敘述不正確的是A．W的最簡單氫化物與Z的單質混合后可產生白煙B．簡單氣態氫化物穩定性：X<WC．WZ3中各原子均滿足8電子穩定結構D．X的一種單質和化合物ZX2均可用于殺菌消毒22．（2023·陜西漢中·統考二模）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，其中X、Y、Z可形成的化合物是一種具有發展前景的“綠色”化工產品(如圖所示)，W是短周期中金屬性最強的元素，下列說法正確的是A．簡單氫化物的穩定性：Y<ZB．原子半徑：X<Y<Z<WC．X2Z2、W2Z2中所含化學鍵類型完全相同D．W的最高價氧化物的水化物是一種弱堿23．（2023·廣東江門·統考一模）部分短周期元素的原子半徑及主要化合價如表所示。元素XYZWT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合價+2+3+6、-2-1-1下列有關說法正確的是A．第一電離能：X比Y小B．簡單離子半徑：T>X>YC．W的氣態氫化物沸點比T氣態氫化物沸點低D．T的氧化物對應水化物的酸性一定比Z的氧化物對應水化物的酸性強24．（2023·廣東梅州·統考二模）常溫下，W、X、Y、Z四種短周期元素的最高價氧化物對應的水化物溶液(濃度均為)的pH和原子半徑、原子序數的關系如圖所示。下列說法正確的是A．第一電離能： B．含有極性共價鍵和非極性共價鍵C．工業上通過電解XZ的水溶液來制取X的單質 D．Z的單質具有強氧化性和漂白性25．（2023·安徽宣城·統考二模）物質A因其受熱分解(反應如下圖所示)產生W2而受到新能源汽車行業的關注。X、Y形成的一種晶體的晶胞如圖M，已知X的價電子構型為nsnnpn?1(n?1>0)，Y的基態原子單電子數目在短周期中是最多的元素之一，且X、Y同周期。下列有關說法正確的是A．A分子是乙烷B．最高價氧化物對應的水化物酸性：X＞YC．T分子所有原子共平面D．M的化學式為X2Y7查補易混易錯07元素周期表和元素周期律元素周期律與元素周期表是近幾年高考中每年必考的內容，題型主要是以選擇題形式考查，考查內容主要是元素的推斷、元素周期表和元素周期律的應用、物質結構、元素重要單質及其化合物的主要性質，主要的考查方向為非金屬性或金屬性強弱、原子半徑大小比較、氣態氫化物穩定性強弱、最高價氧化物的水化物的酸性或堿性強弱、化學鍵與化合物的類型、物質的性質間的關系等問題，新高考模式下，可能會出現電子排布式、不成對或成對電子數、第一電離能或電負性大小、原子的雜化方式、空間構型、分子的極性等內容的考查與分析，原子核外電子排布的周期性變化是元素周期律變化的原因，掌握元素的單質及化合物的結構、反應條件、物質的物理性質、化學性質等是進行元素及化合物推斷的關鍵。易錯01元素周期表的結構①基態原子最外層電子排布相同的原子對應元素不一定處于同主族，如He、Be的最外層均有2個電子，前者處于0族，后者處于第IIA族。②第IA族和0族不是含元素種類最多的族，應是第ⅢB族，共有32種元素。③第VIII族屬于副族，但表示時仍表示“VIII族”；過渡元素包括8個副族，全部是金屬元素，原子最外層電子數不超過2個。易錯02周期表的分區分區價層電子排布s區ns1～2p區ns2np1～6(除He外)d區(n－1)d1～9ns1～2(除鈀外)ds區(n－1)d10ns1～2f區(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2易錯03電離能和電負性（1）電離能：同周期從左到右，第一電離能呈增大的趨勢，稀有氣體的第一電離能最大，堿金屬的第一電離能最??；同主族從上到下，第一電離能逐漸減小。①判斷元素金屬性的強弱：第一電離能越小，金屬越容易失去電子，金屬性越強；反之越弱。②判斷元素的化合價(I1、I2……表示各級電離能)：如果某元素的In＋1?In，則該元素的常見化合價為＋n。例如，鈉元素的I2?I1，故鈉元素的化合價為＋1。③判斷核外電子的分層排布情況：多電子原子中，元素的各級電離能逐級增大，有一定的規律性。當電離能的變化出現突變時，電子層數就可能發生變化。④第二、三、四周期中，第IIA族、第VA族元素的第一電離能比相鄰主族元素都大。（2）電負性：一般來說，同周期元素從左至右，元素的電負性逐漸變大；同族元素從上至下，元素的電負性逐漸變小。金屬元素的電負性一般小于1.8，非金屬元素的電負性一般大于1.8，而位于非金屬三角區邊界的“類金屬”(如鍺、銻等)的電負性則在1.8左右，它們既有金屬性又有非金屬性。易錯04元素金屬性（非金屬性）相對強弱的判斷規律元素的性質本質判斷的一般依據元素金屬性元素的原子失電子的能力（與失電子的數目無關），原子越容易失去電子，元素金屬性越強；反之則弱與水或酸(非氧化性)反應置換出氫的難易最高價氧化物對應水化物的堿性強弱水溶液中單質間的置換反應原電池中的正負極(Mg—Al---NaOH溶液例外)陽離子在電解池中陰極上的放電順序元素的非金屬性元素的原子得電子的能力（與得電子的數目無關），原子越容易得到電子，元素非金屬性越強；反之則弱。與氫氣化合的難易氣態氫化物的穩定性最高價氧化物對應水化物的酸性強弱水溶液中單質間的置換反應（單質作氧化劑）陰離子的還原性易錯05微粒半徑大小比較中的規律同周期隨原子序數遞增，原子半徑減小。如：r（Na）＞r（MMg）＞r（Al）＞r（Si）＞r（P）＞r（S）＞r（Cl）同主族隨原子序數遞增，原子或離子半徑減小。如：r（Li）＜r（Na）＜r（k）＜r（Rb）＜r（Cs），r（Li+）＜r（Na+）＜r（k+）＜r（Rb+）＜r（Cs+），r（F—）＜r（Cl—）＜r（Br—）＜r（I—）同電子層核電荷數越大，離子半徑越小。如：r（O2—）＞r（F—）＞r（Na+）＞r（Mg2+）＞r（Al3+）同元素陰離子大于原子,原子大于陽離子,低價陽離子大于高價陽離子。如：r（Cl）＞r（Cl），r（Fe）＞r（Fe2+）＞r（Fe3+）易錯06共價鍵的類型分類依據類型形成共價鍵的原子軌道重疊方式σ鍵電子云“頭碰頭”重疊π鍵電子云“肩并肩”重疊形成共價鍵的電子對是否偏移極性鍵共用電子對發生偏移非極性鍵共用電子對不發生偏移原子間共用電子對的數目單鍵原子間有一對共用電子對雙鍵原子間有兩對共用電子對三鍵原子間有三對共用電子對1．（2023·浙江·高考真題）下列化學用語表示正確的是A．中子數為18的氯原子：B．碳的基態原子軌道表示式：C．的空間結構：(平面三角形)D．的形成過程：2．（2022·河北·高考真題）中子轟擊X原子的核反應為X+n→Y+H，其中Y可用于測定文物年代。下列說法錯誤的是A．原子半徑：Y＞X B．YH的電子式為：C．最高價含氧酸的酸性：Y＞X D．X與Y均能形成多種氫化物3．（2022·福建·統考高考真題）某非線性光學晶體由鉀元素(K)和原子序數依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素組成。X與Y、Z與W均為同周期相鄰元素，X的核外電子總數為最外層電子數的2倍，Z為地殼中含量最多的元素。下列說法正確的是A．簡單氫化物沸點： B．分子的空間構型為三角錐形C．原子半徑： D．最高價氧化物對應水化物的堿性：4．（2022·重慶·統考高考真題）R、X、Y、Z均為短周期主族元素，Y與Z同主族且Z的原子序數大于Y。R和X的原子獲得1個電子均可形成稀有氣體原子的電子層結構，R的最高化合價為+1。1mol化合物RZY3X含58mol電子。下列說法正確的是A．R與X形成的化合物水溶液呈堿性 B．X是四種元素中原子半徑最大的C．Y單質的氧化性比Z單質的弱 D．Z的原子最外層電子數為65．（2022·天津·統考高考真題）嫦娥5號月球探測器帶回的月壤樣品的元素分析結果如圖，下列有關含量前六位元素的說法正確的是A．原子半徑：Al＜Si B．第一電離能：Mg＜CaC．Fe位于元素周期表的p區 D．這六種元素中，電負性最大的是O6．（2023·浙江·高考真題）X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數依次增大。X的軌道全充滿，Y的s能級電子數量是p能級的兩倍，M是地殼中含量最多的元素，Q是純堿中的一種元素。下列說法不正確的是A．電負性：B．最高正價：C．Q與M的化合物中可能含有非極性共價鍵D．最高價氧化物對應水化物的酸性：7．（2022·河北·高考真題）兩種化合物的結構如圖，其中X、Y、Z、R、Q是原子序數依次增大的五種短周期主族元素，下列說法錯誤的是A．在兩種化合物中，X、Y、Z、R、Q均滿足最外層8電子穩定結構B．X、Y、Z、R、Q中，R的非金屬性及簡單氫化物的穩定性均最強C．將裝有YZ2氣體的透明密閉容器浸入冰水中，氣體顏色變淺D．Z的某種同素異形體在大氣中的含量與環境污染密切相關8．（2023·重慶·統考二模）石棉尾礦中主要含有，可用作潤滑油添加劑。其中X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素；X的原子半徑在周期表中最小；Y的p軌道上自旋方向不同的電子數之比為3∶1；W是地殼中含量第二的元素。下列說法正確的是A．離子半徑：B．Y和W形成的化合物不與酸反應C．X和Z形成的化合物能與水反應生成一種不溶物和氣體D．X和Y兩元素形成的化合物中，一定不含非極性鍵9．（2023·云南·統考二模）X、Y、Z、W是原子序數依次增大的前四周期元素，X元素的簡單氫化物能與其最高價氧化物對應水化物反應生成鹽；Y元素原子的核外電子只有8種運動狀態；Z為短周期金屬元素，其簡單離子的半徑在同周期中最??；基態W原子的未成對電子數為6。下列說法錯誤的是A．第一電離能：X>Y>ZB．鍵角>C．W為第四周期d區元素D．X和Y的最簡單氣態氫化物中，前者更易液化10．（2023·河北滄州·統考一模）X、Y、Z、Q、R為原子序數依次增大的1~36號元素，基態X原子核外最外層有2個未成對的電子，且沒有空軌道，Y的簡單離子在同周期中離子半徑最小，Z和X同主族，Q的一種氧化物常用作水處理劑，R原子的M層全充滿，且最高能層只有一個電子，下列說法錯誤的是A．為含有非極性鍵和極性鍵的極性分子B．簡單氫化物的鍵角：C．Z單質和R單質直接化合生成D．分子中存在配位鍵11．（2023·安徽蚌埠·統考三模）X、Y、Z、W是前4周期原子序數依次增大的主族元素，X在周期表中非金屬性最強，Y的周期序數與族序數相等，Z原子次外層電子數是核外電子總數的一半，基態W原子核外16個軌道上填有電子。下列說法正確的是A．原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．Z的簡單氣態氫化物沸點比X的高C．第一電離能：I1(W)<I1(Y)<I1(Z)D．W最高價氧化物對應的水化物為可溶性強堿12．（2022·海南·統考高考真題）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X、Y同周期并相鄰，Y是組成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金屬性最強，W原子在同周期主族元素中原子半徑最小，下列判斷正確的是A．是非極性分子B．簡單氫化物沸點：C．Y與Z形成的化合物是離子化合物D．X、Y、Z三種元素組成的化合物水溶液呈酸性13．（2022·浙江·統考高考真題）X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數依次增大。X的核外電子數等于其周期數，分子呈三角錐形，Z的核外電子數等于X、Y核外電子數之和。M與X同主族，Q是同周期中非金屬性最強的元素。下列說法正確的是A．X與Z形成的10電子微粒有2種B．Z與Q形成的一種化合物可用于飲用水的消毒C．與的晶體類型不同D．由X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液均顯酸性14．（2022·湖南·高考真題）科學家合成了一種新的共價化合物(結構如圖所示)，X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期元素，W的原子序數等于X與Y的原子序數之和。下列說法錯誤的是A．原子半徑： B．非金屬性：C．Z的單質具有較強的還原性 D．原子序數為82的元素與W位于同一主族15．（2022·廣東·高考真題）甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示。戊的最高價氧化物對應的水化物為強酸。下列說法不正確的是甲乙丙丁戊A．原子半徑：?。疚欤疽褺．非金屬性：戊＞丁＞丙C．甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產生D．丙的最高價氧化物對應的水化物一定能與強堿反應16．（2023·重慶·統考二模）有一種可用于治療消化道腫瘤和肺癌的藥物，其結構簡式如下圖。下列說法正確的是A．硒(Se)元素位于周期表的s區 B．基態原子的第一電離能：C．氣態的鍵角大于的鍵角 D．該藥物分子中有16種化學環境不同的碳原子17．（2023·江西·校聯考二模）一種鈉鹽的結晶水合物的陰離子由短周期元素X、Y、Z組成，其結構如圖，已知：Z為第二周期元素，三種元素原子序數之和小于20，下列說法正確的是A．X、Y、Z三種元素中原子半徑最大的是XB．NaZY4是一種強還原劑，其固體溶于水可產生Y2C．Z原子的L層上有5個電子D．X的氫化物中不可能存在非極性共價鍵18．（2023·河南新鄉·統考二模）幾種短周期主族元素在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知：(XY)2具有鹵素單質相似的性質且分子中每個原子最外層都達到了8電子穩定結構。下列敘述正確的是XYZWA．簡單離子半徑：Z＞W＞YB．最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞Z＞XC．最簡單氫化物的熔沸點：Y＞W＞XD．工業上采用電解Z的熔融鹽酸鹽的方法冶煉單質Z19．（2023·廣東佛山·統考二模）離子液體是室溫下呈液態的離子化合物。由原子序數依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R組成的一種離子液體的結構如圖所示，W的簡單氫化物易液化，可用作制冷劑，R的簡單陰離子含10個電子。下列說法正確的是A．電負性：R＞X＞Z B．氫化物的沸點：R＞ZC．分子YR3的空間構型為三角錐形 D．最高價含氧酸的酸性：W＞Z20．（2023·安徽安慶·統考二模）有機金屬氯化物由原子序數依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M、N組成，部分結構如圖所示，基態原子M核外電子所占據原子軌道全充滿，N元素的價層電子排布式為nsn-1np2n-1。下列說法錯誤的是A．YN4為正四面體結構B．氫化物的沸點Z>YC．Z元素的第一電離能比同周期相鄰元素的大D．與M同族元素的基態原子最高能級的電子云輪廓圖呈球形21．（2023·寧夏中衛·統考二模）某種由六種元素形成的抗癌藥物的結構簡式如圖所示，其中W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外層電子數之和是X的最外層電子數的2倍，下列敘述不正確的是A．W的最簡單氫化物與Z的單質混合后可產生白煙B．簡單氣態氫化物穩定性：X<WC．WZ3中各原子均滿足8電子穩定結構D．X的一種單質和化合物ZX2均可用于殺菌消毒22．（2023·陜西漢中·統考二模）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，其中X、Y、Z可形成的化合物是一種具有發展前景的“綠色”化工產品(如圖所示)，W是短周期中金屬性最強的元素，下列說法正確的是A．簡單氫化物的穩定性：Y<ZB．原子半徑：X<Y<Z<WC．X2Z2、W2Z2中所含化學鍵類型完全相同D．W的最高價氧化物的水化物是一種弱堿23．（2023·廣東江門·統考一模）部分短周期元素的原子半徑及主要化合價如表所示。元素XYZWT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合價+2+3+6、-2-1-1下列有關說法正確的是A．第一電離能：X比Y小B．簡單離子半徑：T>X>YC．W的氣態氫化物沸點比T氣態氫化物沸點低D．T的氧化物對應水化物的酸性一定比Z的氧化物對應水化物的酸性強24．（2023·廣東梅州·統考二模）常溫下，W、X、Y、Z四種短周期元素的最高價氧化物對應的水化物溶液(濃度均為)的pH和原子半徑、原子序數的關系如圖所示。下列說法正確的是A．第一電離能： B．含有極性共價鍵和非極性共價鍵C．工業上通過電解XZ的水溶液來制取X的單質 D．Z的單質具有強氧化性和漂白性25．（2023·安徽宣城·統考二模）物質A因其受熱分解(反應如下圖所示)產生W2而受到新能源汽車行業的關注。X、Y形成的一種晶體的晶胞如圖M，已知X的價電子構型為nsnnpn?1(n?1>0)，Y的基態原子單電子數目在短周期中是最多的元素之一，且X、Y同周期。下列有關說法正確的是A．A分子是乙烷B．最高價氧化物對應的水化物酸性：X＞YC．T分子所有原子共平面D．M的化學式為X2Y7參考答案1．C【詳解】A．質量數=質子數+中子數，質量數標注于元素符號左上角，質子數標注于左下角，中子數為18的氯原子的質量數為17+18=35，核素符號為，故A錯誤；B．基態碳原子的核外電子排布式為1s22s22p2，根據洪特規則，2p軌道上的2個電子應該分別在2個軌道上，且自旋方向相同，軌道表示式：，故B錯誤；C．BF3的中心原子B原子孤電子對數==0，價層電子對數=3，空間構型為平面三角形，空間結構模型為：，故C正確；D．HCl是共價化合物，不存在電子得失，其形成過程應為，故D錯誤；故選：C。2．C【詳解】由Y可用于測定文物年代可知，Y為C元素；由核反應方程式可知，X為N元素。A．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則碳原子的原子半徑大于氮原子，故A正確；B．CH為質子數大于電子數的陽離子，電子式為，故B正確；C．元素的非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，氮元素的非金屬性強于碳元素，則硝酸的酸性強于碳酸，故C錯誤；D．碳元素可以與氫元素形成的氫化物為烴類化合物，氮元素可以與氫元素形成的氫化物可能為氨氣、聯氨，則碳元素和氮元素均能形成多種氫化物，故D正確；故選C。3．A【詳解】X的核外電子總數為最外層電子數的2倍，X為Be；Z為地殼中含量最多的元素，Z為O，X與Y、Z與W均為同周期相鄰元素，Y為B，W為F，據此解答。A．常溫下為液態，HF常溫下為氣體，沸點，故A正確；B．為BF3，中心B原子有3對價電子且沒有孤電子對，空間構型為平面三角形，故B錯誤；C．四種元素為同周期元素，隨核電荷數增大原子半徑減小，原子半徑：Be>B>O>F，故C錯誤；D．Be最高價氧化物水化物為Be(OH)2，溶液顯兩性，B最高價氧化物的水化物為H3BO3，溶液顯酸性，故D錯誤；故選：A。4．D【詳解】由題干信息可知，R、X、Y、Z均為短周期主族元素，Y與Z同主族且Z的原子序數大于Y，R和X的原子獲得1個電子均可形成稀有氣體原子的電子層結構，R的最高化合價為+1，則R為H，X為Cl或F；1mol化合物RZY3X含58mol電子，設Y的原子序數為a，則Z的原子序數為a+8；若X為F，則有1+9+a+8+3a=58，解得a=10，則Y為Ne，不符合題意；若X為Cl，則有1+17+a+8+3a=58，解得a=8，則Y為O，Z為S；故R為H、X為Cl、Y為O、Z為S，據此分析解題。A．由分析可知，R為H、X為Cl，故R與X形成的化合物即HCl水溶液呈酸性，A錯誤；B．由分析可知，R為H、X為Cl、Y為O、Z為S，故S是四種元素中原子半徑最大的，B錯誤；C．由分析可知，Y為O、Z為S，由于O的非金屬性比S強，故O2的氧化性比S強，C錯誤；D．由分析可知，Z為S，是16號元素，S原子最外層電子數為6，D正確；故答案為：D。5．D【詳解】A．Al、Si同周期，Al的核電荷數小于Si，原子半徑：Al>Si，故A錯誤；B．Mg、Ca同主族，同主族從上到下第一電離能減小，故B錯誤；C．Fe位于元素周期表的d區，故C錯誤；D．同周期元素從左到右電負性增大，同主族元素從上到下電負性減弱，則由此可知六種元素中電負性最大的為O，故D正確；故選：D。6．B【詳解】Y的s能級電子數量是p能級的兩倍，Y為C，X的軌道全充滿，原子序數X<Y，則X為Be或B，M是地殼中含量最多的元素，M為O，原子序數Y<Z<M，則Z為N，Q是純堿中的一種元素，則Q為Na，據此分析。A．同一周期元素從左至右，電負性逐漸增大，Z>X，A正確；B．N最高正價為+5價，O無最高正價，最高正價N大于O，B錯誤；C．Na和O形成的過氧化鈉中含有非極性共價鍵，C正確；D．非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性N大于C，硝酸酸性強于碳酸，D正確；故選B。7．A【詳解】X、Y、Z、R、Q是原子序數依次增大的五種短周期主族元素，由兩種化合物的結構示意圖可知，X、Y、Z、R、Q形成共價鍵的數目分別為4、3、2、1、5，則五種元素分別為C元素、N元素、O元素、F元素、P元素。A．由兩種化合物的結構示意圖可知，化合物中磷原子的最外層電子數為10，不滿足最外層8電子穩定結構，故A錯誤；B．C元素、N元素、O元素、F元素、P元素中位于元素周期表右上角的氟元素的非金屬性最強，元素的非金屬性越強，簡單氫化物的穩定性最強，故B正確；C．紅棕色二氧化氮轉化為無色四氧化二氮的反應為放熱反應，降低溫度，平衡向正反應方向移動，氣體的顏色變淺，則將裝有二氧化氮氣體的透明密閉容器浸入冰水中，氣體顏色變淺，故C正確；D．氧氣和臭氧是氧元素形成的不同種單質，互為同素異形體，臭氧層破壞會造成環境污染，則臭氧在大氣中的含量與環境污染密切相關，故D正確；故選A。8．C【詳解】X的原子半徑在周期表中最小，X為H；W是地殼中含量第二的元素，W是Si；Y的p軌道上自旋方向不的電子數之比為3：1，Y的原子序數比Si小，Y是O；根據和正負化合價相等，Z為Mg。A．由分析可知，Y是O，Z是Mg，則離子半徑：，A錯誤；B．由分析可知，Y是O，W是Si，二者形成的化合物為SiO2，SiO2能與氫氟酸反應，B錯誤；C．由分析可知，X是H，Z是Mg，二者形成的化合物為MgH2，MgH2與水反應生成和H2，C正確；D．由分析可知，X是H，Y是O，二者形成的化合物有H2O和H2O2，H2O2中含有非極性鍵，D錯誤；故選C。9．D【詳解】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的前四周期元素，X元素的簡單氫化物能與其最高價氧化物對應水化物反應生成鹽；X是N元素；Y元素原子的核外電子只有8種運動狀態，Y是O元素；Z為短周期金屬元素，其簡單離子的半徑在同周期中最小，Z是Al元素；基態W原子的未成對電子數為6，W是Cr元素。A．Al是金屬元素，第一電離能最小，N原子2p能級半充滿，結構穩定，第一電離能大于同周期相鄰元素，所以第一電離能：N>O>Al，故A正確；B．中N原子價電子對數為，無孤電子對；中N原子價電子對數為，有1個孤電子對，所以鍵角>，故B正確；C．W是Cr元素，價電子排布為3d54s1，為第四周期d區元素，故C正確；D．NH3常溫下為氣體，H2O常溫下為液體，H2O的沸點大于NH3，H2O更易液化，故D錯誤；選D。10．C【詳解】基態X原子核外最外層有2個未成對的電子，且沒有空軌道，則X為O；Y的簡單離子在同周期中離子半徑最小，Y為；Z和X同主族，Z為S；Q的一種氧化物常用作水處理劑，Q為，R原子的M層全充滿，且最高能層只有一個電子，R為。A．分子的結構式為，為含有非極性鍵和極性鍵的極性分子，故A正確；B．S原子半徑大于O原子，H2O分子中成鍵電子對的排斥作用大，所以簡單氫化物的鍵角：，故B正確；C．硫和銅直接化合生成硫化亞銅，故C錯誤；D．分子中原子間成鍵關系如圖：，所以具有配位鍵，D正確；選C。11．C【詳解】X、Y、Z、W是前4周期原子序數依次增大的主族元素，X在周期表中非金屬性最強，X為氟；Y的周期序數與族序數相等，為鋁；Z原子次外層電子數是核外電子總數的一半，為硫；基態W原子核外16個軌道上填有電子，則為31號元素鎵。A．電子層數越多半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越大，半徑越小；原子半徑：r(X)<r(Z)<r(Y)<r(W)，故A錯誤；B．HF可以形成氫鍵導致沸點升高，故Z的簡單氣態氫化物沸點比X的低，故B錯誤；C．同一主族隨原子序數變大，原子半徑變大，第一電離能變??；同一周期隨著原子序數變大，第一電離能變大，第一電離能：I1(W)<I1(Y)<I1(Z)，故C正確；D．W最高價氧化物對應的水化物為為氫氧化鎵，為不溶性弱堿，故D錯誤；故選C。12．C【詳解】X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素，X、Y同周期并相鄰，且Y是組成水的元素之一，則Y為O元素，X為N元素，Z在同周期主族元素中金屬性最強，則Z為Na元素，W原子在同周期主族元素中原子半徑最小，則W為Cl元素，據此分析解答。A．由分析，X為N元素，W為Cl元素，NCl3分子的空間構型為三角錐形，其正負電荷的中心不重合，屬于極性分子，A錯誤；B．H2O和NH3均含有氫鍵，但H2O分子形成的氫鍵更多，故沸點H2O＞NH3，B錯誤；C．Y為O元素，Z為Na元素，兩者形成的化合物為Na2O、Na2O2均為離子化合物，C正確；D．N、O、Na三種元素組成的化合物NaNO3呈中性、NaNO2呈堿性，D錯誤；答案選C。13．B【詳解】X的核外電子數等于其周期數，X為H，YX3分子呈三角錐形，Y為N，Z的核外電子數等于X、Y核外電子數之和，則Z為O，M與X同主族，則M為Na，Q是同周期中非金屬性最強的元素，則Q為Cl，綜合分析，X為H，Y為N，Z為O，M為Na，Q為Cl，以此解題。A．由分析可知X為H，Z為O，則其形成的10電子微粒有H2O、OH-、H3O+，A錯誤；B．由分析可知Z為O，Q為Cl，可形成ClO2，有氧化性，可用于自來水消毒，B正確；C．由分析可知Z為O，M為Na，Q為Cl，則M2Z為Na2O，為離子晶體，MQ為NaCl，為離子晶體，晶體類型相同，C錯誤；D．由分析可知X為H，Y為N，Z為O，這三種元素可以形成NH?·H?O，其溶液顯堿性，D錯誤；故選B。14．C【詳解】由共價化合物的結構可知，X、W形成4個共價鍵，Y形成2個共價鍵，Z形成1個共價鍵，X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素，W的原子序數等于X與Y的原子序數之和，則X為C元素、Y為O元素、Z為F元素、W為Si元素。A．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則C、O、F的原子半徑大小順序為C＞O＞F，故A正確；B．同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強，同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，則C、O、Si的非金屬性強弱順序為O＞C＞Si，故B正確；C．位于元素周期表右上角的氟元素的非金屬性最強，單質具有很強的氧化性，故C錯誤；D．原子序數為82的元素為鉛元素，與硅元素都位于元素周期表ⅣA族，故D正確；故選C。15．C【詳解】甲～戊是短周期元素，戊中的最高價氧化物對應水化物為強酸，則可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，則戊為Cl，甲為N、乙為F、丙為P、丁為S，若是硫酸，則戊為S，甲為C、乙為O、丙為Si、丁為P。A．根據層多徑大，同電子層結構核多徑小原則，則原子半徑：?。疚欤疽?，故A正確；B．根據同周期從左到右非金屬性逐漸增強，則非金屬性：戊＞?。颈?，故B正確；C．甲的氫化物可能為氨氣，可能為甲烷、乙烷等，若是氨氣，則遇氯化氫一定有白煙產生；若是甲烷、乙烷等，則遇氯化氫不反應，沒有白煙生成，故C錯誤；D．丙的最高價氧化物對應的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能與強堿反應，故D正確。綜上所述，答案為C。16．C【詳解】A.硒(Se)元素位于周期表第四周期、ⅥA族，屬于p區,A錯誤；B.基態C、N、O的第一電離能是N>O>C，B錯誤；C.分子中Se的價層電子對數為3，無孤電子對，空間結構為平面三角形，鍵角為120°，中Se的價層電子對數為4，孤電子對數為1，空間結構為三角錐形，鍵角小于120°，C正確；D.該分子結構對稱共有8種化學環境不同的碳原子，如圖所示：，D錯誤；故選C。17．B【詳解】由陰離子的結構可知，離子中X、Y形成共價鍵的數目分別為2、1，其中Z原子與X原子形成配位鍵，由Z為第二周期元素，三種元素原子序數之和小于20可知，X為O元素、Y為H元素、Z為B元素。A．三種元素中，氫原子的原子半徑最小，同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則硼原子的原子半大于氧原子，所以三種元素中原子半徑最大的是硼原子，故A錯誤；B．四氫合硼酸鈉中氫元素的化合價為—1價，能與水發生氧化還原反應生成硼酸鈉和氫氣，故B正確；C．硼元素的原子序數為5，L層上有3個電子，故C錯誤；D．過氧化氫是含有極性共價鍵和非極性共價鍵的共價化合物，故D錯誤；故選B。18．C【詳解】(XY)2具有鹵素單質相似的性質且分子中每個原子最外層都達到了8電子穩定結構，結合這幾種短周期主族元素在元素周期表中的相對位置關系，可知X為C，Y為N，Z為Al，W為S，(XY)2為(CN)2；A．同主族從上到下離子半徑增大，具有相同電子排布的離子，原子序數大的離子半徑小，則簡單離子半徑：W(S2-)＞Y(N3-)＞Z(Al3+)，A錯誤；B．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，酸性比碳酸弱，最高價氧化物對應水化物的酸性：W(H2SO4)＞X(H2CO3)＞Z[Al(OH)3]，B錯誤；C．組成與結構相似的共價分子構成的晶體熔沸點規律：分子間有氫鍵的＞沒有氫鍵的，沒有氫鍵時：若相對分子質量越大，分子間作用力越大、熔沸點越高。氨氣分子間有氫鍵，H2S分子間作用力大于CH4，則最簡單氫化物的熔沸點：Y(NH3)＞W(H2S)＞X(CH4)，C正確；D．Z為Al，工業上采用電解氧化鋁的方法冶煉單質Al，D錯誤；答案選C。19．D【詳解】離子液體是室溫下呈液態的離子化合物。由原子序數依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R組成的一種離子液體的結構如圖所示，W的簡單氫化物易液化，可用作制冷劑，則W為N，X、R有1個價態，則X為H，R的簡單陰離子含10個電子，則R為F，Z有四個價鍵，則Z為C，Y得到一個電子形成四個價鍵，則Y為B。A．根據同周期從左到右電負性逐漸增大，同主族從上到下電負性逐漸減小，則電負性：R＞Z＞X，故A錯誤；B．HF雖存在分子間氫鍵，若C的氫化物是固體，則氫化物的沸點可能為：Z＞R，故B錯誤；C．分子YR3(BF3)夾層電子對數為3+0=3，其空間構型為平面三角形，故C錯誤；D．根據非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物酸性越強，氮的非金屬性比碳強，則最高價含氧酸的酸性：W(硝酸)＞Z(碳酸)，故D正確。綜上所述，答案為D。20．B【