浙江省紹興市柯橋區柯橋區教師發展中心新高考適應性考試化學試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某藥物丙可由有機物甲和乙在一定條件下反應制得：(甲)+(乙)(丙)下列說法正確的是A．甲與乙生成丙的反應屬于加成反應B．甲分子中所有原子共平面C．乙的化學式是C4H718OOD．丙在堿性條件下水解生成和CH318OH2、近日，北京某區食藥監局向居民發放了家用食品快檢試劑盒．試劑盒涉及的部分檢驗方法如下，其中不是通過化學原理進行檢驗的是（）A．通過測定大米浸泡液的pH檢驗大米新鮮度B．用含Fe2+的檢測試劑檢驗自來水中余氯的含量C．向食鹽樣品中加還原劑和淀粉檢測食鹽的含碘量D．通過觀察放入檢測液中雞蛋的沉浮檢驗雞蛋新鮮度3、在2020年抗擊新型冠狀病毒肺炎的戰役中化學品發揮了重要作用。下列說法中錯誤的是（）A．醫用消毒酒精中乙醇的濃度為95%B．生產醫用防護口罩的原料聚丙烯纖維屬于有機高分子材料C．84消毒液、二氧化氯泡騰片可作為環境消毒劑D．硝酸銨制成的醫用速冷冰袋利用了硝酸銨溶于水吸熱的性質4、NA代表阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A．含2.8g硅的SiO2晶體中存在的共價鍵總數為2NAB．1L0.5mol·L－1的Na3PO4溶液中含有陽離子的總數為1.5NAC．標準狀況下，2.0gD2O中含有的質子數和中子數均為NAD．室溫時，pH=12的Ba(OH)2溶液中，氫氧根離子數目為1.0×10—2NA5、某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2(反應條件已省略)。下列說法不正確的是A．上述流程中多次涉及到過濾操作，實驗室進行過濾操作時需用到的硅酸鹽材質儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗B．用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原因是MnCO3消耗了溶液中的酸，促進Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀C．實驗室用一定量的NaOH溶液和酚酞試液就可以準確測定燃煤尾氣中的SO2含量D．MnSO4溶液→MnO2過程中，應控制溶液pH不能太小6、下列各組粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入試劑X后，發生反應的離子方程式也正確的是選項微粒組加入試劑發生反應的離子方程式A、、、過量HC1B、、、過量C過量DI-、Cl-、H+、SO42-過量A．A B．B C．C D．D7、下列屬于氧化還原反應，且氧化劑和還原劑為同一種物質的是A．MgO+2HCl=MgCl2+H2O B．C+H2O(g)CO+H2C．8NH3+6NO27N2+12H2O D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑8、保存液態有機物的一種方法是在其上方加蓋一層水以避免揮發損失。下列有機物適合用“水封法”保存的是A．乙醇 B．硝基苯 C．甘油 D．己烷9、下列化學用語表示正確的是A．中子數為8的氮原子：B．硫離子的結構示意圖：C．銨根離子的電子式：D．聚丙烯的結構簡式10、乙烯氣相直接水合反應制備乙醇：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)。乙烯的平衡轉化率隨溫度、壓強的變化關系如下（起始時，n(H2O)＝n(C2H4)＝1mol，容器體積為1L）。下列分析不正確的是（）A．乙烯氣相直接水合反應的?H＜0B．圖中壓強的大小關系為：p1＞p2＞p3C．圖中a點對應的平衡常數K＝D．達到平衡狀態a、b所需要的時間：a＞b11、下列解釋事實的方程式不正確的是（）A．硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓B．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OC．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2OD．向AgCl懸濁液中加入Na2S溶液：2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-12、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0mol·L－1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、B．使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：、Ba2＋、、Cl－C．pH＝12的溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．滴加幾滴KSCN溶液顯血紅色的溶液中：、Mg2＋、I－、Cl－13、化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是A．泡沫滅火器可用于一般的滅火，也適用于電器滅火B．疫苗一般應冷藏存放，以避免蛋白質變性C．家庭裝修時用水性漆替代傳統的油性漆，有利于健康及環境D．電熱水器用鎂棒防止內膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法14、標準NaOH溶液滴定鹽酸實驗中，不必用到的是（）A．酚酞 B．圓底燒瓶 C．錐形瓶 D．滴定管15、下列離子方程式正確的是A．氯化鋁溶液與一定量的碳酸鈉溶液反應：Al3++3CO32－+3H2O=Al(OH)3↓+3HCO3－B．氯化鈉固體與濃硫酸混合微熱：Cl－+H+HCl↑C．氯氣通入石灰乳：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2OD．苯酚鈉溶液呈堿性的原理：C6H5O－+H2O→C6H5OH+OH－16、設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．常溫下，lmolC6H12中含碳碳鍵的數目一定小于6NAB．18g果糖分子中含羥基數目為0.6NAC．4.0g由H218O與D216O組成的混合物中所含中子數為2NAD．50g質量分數為46%的乙醇溶液與足量的鈉反應，放出H2的分子數目為0.25NA17、火山爆發產生的氣體中含有少量的羰基硫（分子式是：COS），已知羰基硫分子結構與CO2類似，有關說法正確的是（）A．羰基硫是電解質B．羰基硫分子的電子式為：C．C、O、S三個原子中半徑最小的是CD．羰基硫分子為非極性分子18、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．1mol·L－1Na2CO3溶液中，含CO32-數目小于NAB．標準狀況下，11.2LO2和O3組成的混合氣體含有原子數為NAC．14g聚乙烯與聚丙烯的混合物，含C-H鍵的數目為2NAD．常溫常壓下，22.4LCO2與足量Na2O2反應轉移電子數為NA19、下列制綠礬的方法最適宜的是用A．FeO與稀H2SO4B．Fe屑與稀H2SO4C．Fe(OH)2與稀H2SO4D．Fe2(SO4)3與Cu粉20、某鹽溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Na+、Fe2+、Cl—、CO32—、NO3—七種離子中的數種。某同學取4份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：①用pH試紙測得溶液呈強酸性；②加入過量NaOH溶液，產生有刺激性氣味的氣體且有沉淀生成；③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀；④加足量BaCl2溶液，沒有沉淀產生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，顯紅色該同學最終確定在上述七種離子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl—三種離子。請分析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結論。A．①②④ B．①② C．①②③④ D．②③④21、探究氫氧化鋁的兩性，最適宜的試劑是（）A．AlCl3、氨水、稀鹽酸 B．Al2C．Al、NaOH溶液、稀鹽酸 D．Al222、氮化鋁（AlN）熔融時不導電、難溶于水，常用作砂輪及耐高溫材料，由此推知，它應該屬于（）A．離子晶體 B．原子晶體 C．分子晶體 D．金屬晶體二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl－、I－、HCO3-，進行如下實驗：實驗步驟實驗現象①取少量原溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色②取少量原溶液，濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱有無色氣體產生，后在空氣中又變成紅棕色③取少量原溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成④?、壑猩蠈忧逡?，加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于HNO3⑤取少量原溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，當NaOH過量時沉淀部分溶解⑴溶液中肯定存在的離子是________________________；⑵溶液中肯定不存在的離子是________________________；⑶為進一步確定其他離子，應該補充的實驗是_____________________________；____________________________。24、（12分）石油裂解氣用途廣泛，可用于合成各種橡膠和醫藥中間體。利用石油裂解氣合成CR橡膠和醫藥中間體K的線路如下：

已知：Ⅰ.氯代烴D的相對分子質量是113，氯的質量分數約為62.8％，核磁共振氫譜峰面積之比為2:1.Ⅱ.。（1）A中官能團的結構式為__________________，D的系統名稱是________________.（2）反應②的條件是_____________，依次寫出①和③的反應類型___________、_________.（3）寫出F→G過程中第一步反應的化學方程式____________________________.（4）K的結構簡式為____________________.（5）寫出比G多2個碳原子的同系物的所有同分異構體的結構簡式_________________.（6）已知雙鍵上的氫原子很難發生取代反應。以A為起始原料，選用必要的無機試劑合成B_______。合成路線流程圖示如下：。25、（12分）環乙烯是一種重要的化工原料，實驗室常用下列反應制備環乙烯：環己醇、環己烯的部分物理性質見下表：物質沸點（℃）密度（g·cm-3，20℃）溶解性環己醇161.1(97.8)*0.9624能溶于水環己烯83(70.8)*0.8085不溶于水*括號中的數據表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物中有機物的質量分數Ⅰ：制備環己烯粗品。實驗中將環己醇與濃硫酸混合加入燒瓶中，按圖所示裝置，油浴加熱，蒸餾約1h，收集餾分，得到主要含環己烯和水的混合物。Ⅱ：環己烯的提純。主要操作有；a.向餾出液中加入精鹽至飽和；b.加入3～4mL5%Na2CO3溶液；c.靜置，分液；d.加入無水CaCl2固體；e.蒸餾回答下列問題：(1)油浴加熱過程中，溫度控制在90℃以下，蒸餾溫度不宜過高的原因是________。(2)蒸餾不能徹底分離環己烯和水的原因是_______________。(3)加入精鹽至飽和的目的是_____________________。(4)加入3～4mL5%Na2CO3溶液的作用是__________。(5)加入無水CaCl2固體的作用是______________。(6)利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產物是否為環己烯，環己烯分子中有_______種不同環境的氫原子。26、（10分）鈉是一種非?；顫姷慕饘伲梢院屠渌苯臃磻蓺錃猓撬c煤油不會發生反應。把一小塊銀白色的金屬鈉投入到盛有蒸鎦水的燒杯中，如圖a所示，可以看到鈉塊浮在水面上，與水發生劇烈反應，反應放出的熱量使鈉熔成小球，甚至會使鈉和生成的氫氣都發生燃燒。如果在上述盛有蒸鎦水的燒杯中先注入一些煤油，再投入金屬鈉，可以看到金屬鈉懸浮在煤油和水的界面上，如圖b所示，同樣與水發生劇烈的反應，但不發生燃燒。圖a圖b(1)在第一個實驗中，鈉浮在水面上；在第二個實驗中，鈉懸浮在煤油和永的界面上，這兩個現象說明了：________。(2)在第二個實驗中，鈉也與水發生反應，但不發生燃燒，這是因為________。(3)我們知道，在金屬活動性順序中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液里置換出來，可將金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，卻沒有銅被置換出來，而產生了藍色沉淀，請用化學方程式解釋這一現象____。27、（12分）某化學興趣小組的同學利用如圖所示實驗裝置進行某些氣體的制備、物質性質的探究等實驗（圖中夾持裝置省略）。請按要求填空：（1）實驗室制取SO2氣體時，可選擇的合適試劑___（選填編號）。a．15%的H2SO4溶液b．75%的H2SO4溶液c．Na2SO3固體d．CaSO3固體相應的制取裝置是___（填圖中裝置下方編號）。（2）實驗室若用裝置①來制取H2S氣體，可選擇的固體反應物是___（選填編號）。a．Na2S固體b．CuS固體c．FeS固體d．FeS2固體反應的離子方程式為___。（3）如何檢驗裝置①的氣密性？簡述其操作：___。（4）實驗室里可用濃硫酸和無水酒精反應制取乙烯，除了題中的儀器外，制取裝置中還缺少的玻璃儀器是___。（5）該化學興趣小組為探究制備乙烯是否存在副產物SO2和CO2，制備的氣體從發生裝置出來除去乙烯后依次選擇了裝置②、④、⑤，其中裝置②盛有的試劑是___，裝置④盛有的試劑是___。28、（14分）向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體，在一定溫度下發生如下反應：2X(g)Y(g)+3Z(g)(1)經5min后反應達到平衡,此時測得容器內的壓強為起始時的1.2倍,則用Y表示的速率為_____________mol/(L·min)；(2)若上述反應在甲、乙、丙、丁四個同樣的密閉容器中進行，在同一段時間內測得容器內的反應速率分別為：甲：v(X)=3.5mol/(L·min)；乙：v(Y)=2mol/(L·min)；丙：v(Z)=4.5mol/(L·min)；丁：v(X)=0.075mol/(L·s)。若其它條件相同，溫度不同，則溫度由高到低的順序是(填序號)_________；(3)若向達到(1)的平衡體系中充入氮氣，則平衡向_____(填"左"或"右"或"不)移動；若向達到(1)的平衡體系中移走部分混合氣體，則平衡向_____(填“左”或“右”或“不”)移動；(4)若在相同條件下向達到(1)所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體,則平衡后X的轉化率與(1)的平衡中X的轉化率相比較：_____________A．無法確定B．前者一定大于后者C．前者一定等于后者D．前者一定小于后者(5)若保持溫度和壓強不變，起始時加入X、Y、Z物質的量分別為amol、bmol、cmol,達到平衡時仍與(1)的平衡等效，則a、b、c應該滿足的關系為___________________；(6)若保持溫度和體積不變，起始時加入X、Y、Z物質的量分別為amol、bmol、cmol,達到平衡時仍與(1)的平衡等效，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍應該為_____。29、（10分）化合物X為醫用藥物，它的合成路線如下：已知：①1.RCH=CH2②RBrRMgBr③RCHO+R’CH2CHO+(1)A的名稱為______，A分子中最多______個原子共面。(2)寫出第①步反應條件______；F的結構簡式______；第⑤步反應類型：______；(3)第③步的化學反應方程式：______；G和合成聚酯纖維宇航服的化學反應方程式：______；(4)G經反應可得到，寫出K的同分異構體中含有一個手性碳(連有四個不同取代基的碳稱為手性碳原子)的結構簡式______。(5)已知：寫出由1-戊醇和必要無機試劑合成G的路線，并在括號注明條件1-戊醇___________________（______）G。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A．通過分析反應前后物質的結構可知，反應過程中甲分子發生了1,4加成，形成了一個新的碳碳雙鍵，乙分子也發生了加成最終與甲形成了六元環；A項正確；B．由于甲分子中存在一個sp3雜化的形成了4條單鍵的碳原子，所以甲分子內的所有原子不可能共平面；B項錯誤；C．由乙的結構可知，乙的分子式為：；C項錯誤；D．酯在堿性條件下水解，產物羧酸會與堿反應生成羧酸鹽，所以丙在堿性條件下水解的產物為和，D項錯誤；答案選A。2、D【解析】

A項、通過測定大米浸泡液的pH檢驗大米新鮮度，涉及與氫離子的反應，pH試紙的變色過程是化學變化，故A錯誤；B項、亞鐵離子與氯氣發生氧化還原反應，屬于化學變化，故B錯誤；C項、向食鹽樣品中加還原劑和淀粉檢測食鹽的含碘量，發生氧化還原反應，淀粉中碘酸鉀被還原生成碘，故C錯誤；D項、雞蛋的沉浮與密度有關，沒有發生化學變化，故D正確；故選D。3、A【解析】

A．醫用消毒酒精中乙醇的濃度為75%，這個濃度的酒精使病毒中的蛋白質變性，從而殺死病毒，故A錯誤；B．PP纖維也稱聚丙烯纖維，由聚丙烯及多種有機、無機材料，經特殊的復合技術精制而成的有機高分子材料，故B正確；C．84消毒液、二氧化氯具有強氧化性，可作為環境消毒劑，故C正確；D．硝酸銨溶于水是吸熱的，可以用于醫用速冷冰袋，故D正確；答案選A。4、C【解析】

A.2.8g硅為0.1mol，所對應的SiO2為0.1mol，SiO2晶體中每個硅原子形成4個硅原子鍵，全部屬于自己，所以0.1molSiO2中含有共價鍵數為0.4NA，A項錯誤；B.Na3PO4溶液中陽離子還有H+，所以其陽離子總數大于1.5NA，B項錯誤；C.2.0gD2O的物質的量為0.1mol，每個D2O分子中含有10個質子和10個中子，所以0.1molD2O中含有的質子數和中子數均為NA，C項正確；D.沒有溶液的體積數據，無法計算該溶液中的離子數目，D項錯誤；所以答案選擇C項。5、C【解析】

A.上述流程中多次涉及到過濾操作，使用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗，這些都屬于硅酸鹽材質，A正確；B.MnCO3在溶液中存在沉淀溶解平衡，電離產生的CO32-能消耗溶液中的H+，使Al3+和Fe3+的水解平衡正向移動，促進Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀，B正確；C.用一定量的NaOH溶液和酚酞試液吸收二氧化硫，反應生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉溶液呈堿性，溶液顏色變化不明顯，不能準確測定燃煤尾氣中的SO2含量，C錯誤；D.由于MnO2具有氧化性，當溶液酸性較強時，MnO2的氧化性會增強，所以MnSO4溶液→MnO2過程中，應控制溶液pH不能太小，D正確；故合理選項是C。6、D【解析】

A．HCO3-與SiO32-反應生成H2SiO3和CO32-，通入過量HC1，發生反應的離子方程式為2H++SiO32-=H2SiO3↓、H++HCO3-=H2O+CO2↑，故A不符合題意；B．題給四種離子可以大量共存，通入過量H2S，發生反應的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故B不符合題意；C．HClO與SO32-因發生氧化還原反應而不能大量共存，故C不符合題意；D．題給四種離子可以大量共存，加入過量NaNO3，發生反應的離子方程式為6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+3I2，故D符合題意。故答案選D。7、D【解析】

A.MgO+2HCl=MgCl2+H2O中元素化合價沒有發生變化，反應不是氧化還原反應，A不符合題意；B.C+H2O(g)CO+H2中C、H兩種元素的化合價都發生了變化，反應屬于氧化還原反應，其中C是還原劑，H2O是氧化劑，氧化劑和還原劑不是同一種物質，B不符合題意；C.8NH3+6NO27N2+12H2O中只有N元素的化合價發生了變化，反應屬于氧化還原反應，其中NH3是還原劑，NO2是氧化劑，氧化劑和還原劑不是同一種物質，C不符合題意；D.反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有O元素化合價的變化，反應屬于氧化還原反應，其中Na2O2既是還原劑也是氧化劑，氧化劑和還原劑是同一種物質，D符合題意；故合理選項是D。8、B【解析】

有機物用水封法保存，則有機物不溶于水，且密度比水大，以此解答．【詳解】A.乙醇與水互溶，不能用水封，故A.錯誤；B.硝基苯密度大于水，且不溶于水，可以用水封，故B正確；C.甘油與水互溶，不能用水封，故C不選；D.己烷密度小于水，在水的上層，不能用水封法保存，故D不選；答案選B。9、C【解析】A項，N的質子數為7，質量數=8+7=15，可表示為，A錯誤；B項，硫離子含有16個質子數，硫離子的結構示意圖為，故B錯誤；C項，銨根離子的電子式為，C正確；D項，丙烯發生加聚反應生成聚丙烯，聚丙烯的結構簡式為：，D錯誤。點睛：本題考查常見化學用語的正誤判斷，題目難度一般，主要考查學生對常見化學用語的掌握情況，注意常見的化學用語主要包括元素符號、化學式、化合價、電子式、原子結構示意圖、結構式、結構簡式以及方程式和各種模型等，需要熟記。10、B【解析】

A.溫度升高，乙烯的轉化率降低，平衡逆向移動；B.增大壓強，平衡正向移動，乙烯的轉化率增大；C.由圖象可知a點時乙烯的轉化率為20%，依據三段法進行計算并判斷；D.升高溫度，增大壓強，反應速率加快?！驹斀狻緼.溫度升高，乙烯的轉化率降低，平衡逆向移動，正向為放熱反應，?H＜0，A項正確；B.增大壓強，平衡正向移動，乙烯的轉化率增大，由圖可知，相同溫度下轉化率p1<p2<p3，因此壓強p1<p2<p3，B項錯誤；C.由圖象可知a點時乙烯的轉化率為20%，那么乙烯轉化了0.2mol/LC2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)始(mol/L)110轉(mol/L)0.20.20.2平(mol/L)0.80.80.2平衡常數K=K===，C項正確；D.升高溫度，增大壓強，反應速率加快b點溫度和壓強均大于a點，因此反應速率b>a，所需要的時間：a＞b，D項正確；答案選B。11、A【解析】

A．硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液的離子反應為Cu2＋＋2OH?＋Ba2＋＋SO42?=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，故A錯誤；B．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液，發生氧化還原反應，則離子反應為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，故B正確；C．碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，反應的離子方程式為：HCO3?＋OH?=CO32?＋H2O，故C正確；D．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，發生沉淀的轉化，反應的離子反應為：2AgCl＋S2?=Ag2S＋2Cl?，故D正確；故答案選A。12、C【解析】

A.H＋、Fe2＋、NO3—之間能夠發生氧化還原反應，不能大量共存，故A錯誤；B.使紫色石蕊溶液變紅的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量H＋，H＋與AlO2—在溶液中能夠反應，且NH4+與AlO2—會發生雙水解，不能大量共存，故B錯誤；C.pH＝12的溶液顯堿性，OH－與K＋、Na＋、CH3COO－、Br－不反應，且K＋、Na＋、CH3COO－、Br－之間也不反應，可大量共存，故C正確；D.滴加幾滴KSCN溶液顯血紅色的溶液中含有Fe3＋，Fe3＋、I－能夠發生氧化還原反應，不能大量共存，故D錯誤；故選C。13、A【解析】

A．泡沫滅火器中加入的主要是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液，兩者混合時發生鹽的雙水解反應，生成大量的二氧化碳氣體泡沫，該泡沫噴出CO2進行滅火。但是，噴出的二氧化碳氣體泡沫中一定含水，形成電解質溶液，具有一定的導電能力，會導致觸電或電器短路，因此泡沫滅火器不適用于電器滅火，A錯誤；B．疫苗是指用各類病原微生物制作的用于預防接種的生物制品。由于疫苗對溫度比較敏感，溫度較高時，會因為蛋白質變性，而失去活性，所以疫苗一般應該冷藏保存，B正確；C．油性漆是指用有機物作為溶劑或分散劑的油漆；水性漆是指用水作為溶劑或分散劑的油漆，使用水性漆可以減少有機物的揮發對人體健康和室內環境造成的影響，C正確；D．電熱水器內膽連接一個鎂棒，就形成了原電池，因為鎂棒比較活潑，Mg棒作原電池的負極，從而對正極的熱水器內膽（多為不銹鋼或銅制）起到了保護作用，這種保護方法為：犧牲陽極的陰極保護法，D正確；故合理選項是A。14、B【解析】

標準NaOH溶液滴定鹽酸實驗中，用酚酞或甲基橙為指示劑，氫氧化鈉溶液放在堿式滴定管中，鹽酸放在錐形瓶中進行滴定，不用圓底燒瓶，A.C.

D正確，故B錯誤，故選：B。15、A【解析】

A．氯氯化鋁與碳酸鈉溶液過量時發生雙水解生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子方程式：Al3++3CO32－+3H2O=Al(OH)3↓+3HCO3－，選項A正確；B．氯化鈉固體與濃硫酸混合微熱，離子方程式：H2SO4(濃)+NaCl(固)=NaHSO4+HCl(g)，選項B錯誤；C．氯氣通入石灰乳，離子方程式：Ca(OH)2+2Cl2═2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O，選項C錯誤；D．酚鈉溶液呈堿性是因為苯氧根離子水解生成氫氧根離子和苯酚，離子方程式：C6H5O－+H2OC6H5OH+OH－，選項D錯誤；答案選A。【點睛】本題考查了離子方程式的書寫，側重考查化學式的拆分，注意濃硫酸、固體氯化鈉、石灰乳應保留化學式，易錯點為D．酚鈉溶液呈堿性是因為苯氧根離子水解生成氫氧根離子和苯酚，離子方程式：C6H5O－+H2OC6H5OH+OH－。16、C【解析】

A.C6H12可能為己烯或環己烷，1mol己烯含有4molC?C鍵和1molC=C鍵，共5mol碳碳鍵，但環己烷含6molC?C鍵，則lmolC6H12中含碳碳鍵的數目不一定小于6NA，A項錯誤；B.果糖的摩爾質量為180g/mol，則18g果糖為0.1mol，一分子果糖含有5個羥基，則18g果糖含有羥基數目為0.5NA，B項錯誤；C.H218O的摩爾質量為20g/mol，分子中含中子數=18?8=10，D216O的摩爾質量為20g/mol，分子中含中子數=1×2+16?8=10，則4.0g由H218O與D216O組成的混合物的物質的量為，則所含中子數為0.2mol×10NA=2NA，C項正確；D.50g質量分數為46%的乙醇溶液中，乙醇的物質的量為，乙醇與鈉反應生成氫氣滿足以下關系式：2C2H5OH~H2，則由乙醇與鈉反應生成氫氣物質的量為0.25mol，而水也能與鈉反應生成氫氣，則50g質量分數為46%的乙醇溶液與足量的鈉反應，放出H2的分子數目大于0.25NA，D項錯誤；答案選C。17、B【解析】

A.羰基硫（COS）自身不能電離，屬于非電解質，不是電解質，A項錯誤；B.羰基硫分子結構與CO2類似，為直線型結構，結構式為：O=C=S，則COS的電子式為，B項正確；C.C、O、S三個原子中，S原子電子層最多，S的原子半徑最大；C、O原子都含有2個電子層，原子序數越大原子半徑越小，則原子半徑C＞O，即半徑最小的是O，C項錯誤；D.羰基硫的結構式為O=C=S，但2個極性鍵的極性不等，所以正負電荷的中心不重合，是極性分子，D項錯誤；答案選B。18、C【解析】

A.缺少溶液的體積，不能計算溶液中含CO32-數目，A錯誤；B.標準狀況下，11.2L氣體的物質的量是0.5mol，若0.5mol氣體完全是O2，則其中含有的O原子數目是NA，若氣體完全是O3，其中含有的O原子數目為1.5NA，故標準狀況下，11.2LO2和O3組成的混合氣體含有原子數大于NA，B錯誤；C.聚乙烯與聚丙烯的實驗式都是CH2，其式量是14，則14g該混合物中含有1molCH2，1molCH2中含有2molC-H鍵，因此14g聚乙烯與聚丙烯的混合物，含C-H鍵的數目為2NA，C正確；D.在常溫常壓下，22.4LCO2的物質的量小于1mol，因此該CO2與足量Na2O2反應轉移電子數小于NA，D錯誤；故合理選項是C。19、B【解析】

空氣中的氧氣能夠氧化Fe2+，加入鐵粉可以將鐵離子轉化為亞鐵離子，據此分析。【詳解】A．FeO與稀H2SO4生成硫酸亞鐵，Fe2+易被氧化成三價鐵，A錯誤；B．Fe屑與稀H2SO4反應生成硫酸亞鐵，加入鐵粉可以防止二價鐵被氧化，B正確；C．Fe(OH)2與稀H2SO4反應生成硫酸亞鐵，易被空氣氧化，C錯誤；D．Fe2(SO4)3與Cu粉反應生成硫酸亞鐵和硫酸銅，產品不純，D錯誤；答案選B?！军c睛】綠礬是FeSO4·7H2O，二價鐵不穩定易被空氣氧化，所以在制備與二價鐵有關的物質時都要考慮防止變質，一般可以隔絕空氣，或者加入還原性物質。20、B【解析】

由①溶液呈強酸性，溶液中不含CO32-；由②加入過量NaOH溶液，產生有刺激性氣味的氣體且有沉淀生成，溶液中含NH4＋、Fe2＋，由于酸性條件下NO3-、Fe2+不能大量共存，則溶液中不含NO3-，根據溶液呈電中性，溶液中一定含Cl-；由③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀，溶液中含Cl-；由④加足量BaCl2溶液，沒有沉淀產生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，顯紅色，溶液中含Fe2+；根據上述分析，確定溶液中肯定含NH4+、Fe2+、Cl-只需完成①②，答案選B。21、D【解析】

既能與酸反應，又能與強堿反應的氫氧化物屬于兩性氫氧化物，但氫氧化鋁只能溶于堿中的強堿，據此分析?！驹斀狻緼、由于氫氧化鋁只能溶于堿中的強堿，故探究氫氧化鋁的兩性，不能用氨水，選項A錯誤；B、由于氫氧化鋁只能溶于堿中的強堿，故探究氫氧化鋁的兩性，不能用氨水，選項B錯誤；C、Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，偏鋁酸鈉溶液中滴加少量鹽酸產生氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁沉淀會溶于過量的鹽酸，操作步驟較多，不是最適宜的試劑，選項C錯誤；D、Al2（SO4）3溶液和少量NaOH溶液反應生成氫氧化鋁沉淀，繼續滴加氫氧化鈉溶液沉淀溶解，向氫氧化鋁沉淀加稀鹽酸沉淀也溶解，說明氫氧化鋁具有兩性，選項D正確。答案選D。【點睛】本題考查了金屬元素化合物的性質，注意把握氫氧化鋁的性質是解題的關鍵，既能與強酸反應生成鹽和水，又能與強堿反應生成鹽和水的氫氧化物。22、B【解析】

由信息可知，氮化鋁常用作砂輪及耐高溫的材料，熔融時不導電，為共價化合物，熔點高、硬度大，為原子晶體的性質，所以氮化鋁屬于原子晶體，B項正確；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-Fe2+、Ba2+、I-、HCO3-焰色反應取少量原溶液，加入Ba（NO3）2溶液后，取上層清液加入AgNO3溶液和稀HNO3【解析】

因為溶液呈無色，溶液中一定不含Fe2+；根據①取少量原溶液，加幾滴甲基橙，溶液變紅色，說明溶液呈酸性，則溶液中不含HCO3-；根據②取少量原溶液，濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱，有無色氣體產生，后在空氣中又變成紅棕色，則原溶液中含NO3-，由于酸性條件下NO3-具有強氧化性，原溶液中不含I-；根據③取少量原溶液，加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則原溶液中含有SO42-、不含Ba2+；取③中上層清液，加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，且不溶于HNO3，③中上層清液中含Cl-，但由于BaCl2引入Cl-，不能確定原溶液中是否含Cl-；根據⑤取少量原溶液，加NaOH溶液，有白色沉淀生成，當NaOH過量時沉淀部分溶解，則原溶液中含有Mg2+、Al3+；（1）溶液中肯定存在的離子是Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-；（2）溶液中肯定不存在的離子是Fe2+、Ba2+、I-、HCO3-；（3）要進一步確定溶液中是否含有Na+，應補充的實驗是：焰色反應；要進一步確定溶液中是否含有Cl-，應用稀硝酸和AgNO3溶液，但SO42-會構成干擾，所以先排除SO42-的干擾，故補充的實驗是：取少量原溶液，加入Ba（NO3）2溶液后，取上層清液加入AgNO3溶液和稀HNO3

。24、、-Br1,3-二氯丙烷NaOH溶液,△（加熱）加聚反應取代反應OHCCH2CHO+4Ag(NH3)2OHNH4OOCCH2COONH4+2H2O+4Ag+6NH3、、、【解析】

由CH2=CH-CH=CH2反應到A（C4H6Br）發生加成反應，根據框圖到C為1,4-二溴-2-丁烷，AB為取代；再根據知F為醛，E為醇，G為羧酸；H為酯，由此知道D為1,3-二氯丙烷。H為CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3,H與C反應根據信息即可判斷?！驹斀狻浚?）由CH2=CH-CH=CH2反應到A（C4H6Br）知，A中含有碳碳雙鍵和溴原子。已知氯代烴D的相對分子質量是113，氯的質量分數約為62.8％，n(Cl)=[113]/35.5=2,D的化學式為C3H6Cl2,核磁共振氫譜峰面積之比為2:1.則D的結構簡式CH2ClCH2ClCH2。系統命名為1,3-二氯丙烷；（2）由框圖知D為鹵代烴，E為醇，所以反應②的條件是NaOH溶液,△（加熱）；由的反應條件知道①為加聚反應；由③的條件知③反應類型取代反應。

（3根據知E為醇，F為醛，所以F→G過程中第一步反應的化學方程式OHCCH2CHO+4Ag(NH3)2OHNH4OOCCH2COONH4+2H2O+4Ag+6NH3。（4）根據已知和，所以K的結構簡式為；（5）通過上述分析知G為HOOCCH2COOH，比G多2個碳原子的同系物的同分異構體的結構簡式有、、、；（6）已知雙鍵上的氫原子很難發生取代反應，經分析知A為，以A為起始原料，選用必要的無機試劑合成B（）的路線圖為：。25、減少未反應的環己醇蒸出環己烯和水形成具有固定組成的混合物一起被蒸發增加水層的密度，有利于分層中和產品中混有的微量的酸除去有機物中少量的水3【解析】(1)根據題意，油浴溫度過高可能有未反應的環己醇蒸出，因此加熱過程中，溫度控制在90℃以下，盡可能減少環己醇被蒸出，故答案為：減少未反應的環己醇蒸出；(2)環己烯和水形成具有固定組成的混合物一起被蒸發，使得蒸餾不能徹底分離環己烯和水的混合物，故答案為：環己烯和水形成具有固定組成的混合物一起被蒸發；(3)加入精鹽至飽和，可以增加水層的密度，有利于環己烯和水溶液分層，故答案為：增加水層的密度，有利于分層；(4)餾出液可能還有少量的酸，加入3～4mL5%Na2CO3溶液可以除去產品中混有的微量的酸，故答案為：中和產品中混有的微量的酸；(5)無水CaCl2固體是常見的干燥劑，加入無水CaCl2固體可以除去有機物中少量的水，故答案為：除去有機物中少量的水；(6)環己烯的結構簡式為，分子中有3種（）不同環境的氫原子，故答案為：3。26、鈉的密度大于煤油的密度，小于水的密度鈉不與空氣接觸，缺乏燃燒條件2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓或2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑【解析】

(1)根據物體的浮沉條件可知：鈉浮在水面上，說明鈉的密度小于水的密度，鈉懸浮在煤油和水的界面上，說明鈉的密度大于煤油的密度；故答案為：鈉的密度大于煤油的密度，小于水的密度；(2)根據燃燒的條件可知，鈉不燃燒的原因是：煤油將鈉與空氣隔絕；故答案為：鈉不與空氣接觸，缺乏燃燒條件；(3)金屬鈉投入到硫酸銅溶液中,首先與水反應，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應，相關的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓或2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑；故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓或2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑。【點睛】并不是所有的金屬都能從金屬性更弱的金屬鹽溶液中置換出該種金屬，要考慮這種金屬是否能夠與水反應，如果能夠與水反應，則優先考慮與水反應，再看反應產物是否與鹽溶液反應。27、b、c⑥cFeS+2H+=Fe2++H2S↑關閉活塞K，從長頸漏斗注水，使長頸漏斗管內液面高于試管內液面，一段時間液面不下降則氣密性好酒精燈、溫度計品紅溶液品紅溶液【解析】

實驗室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應制取SO2氣體，反應方程式為：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O。【詳解】（1）a．15%的H2SO4溶液，SO2是一種沒有顏色而有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水，由于SO2氣體是易溶于水的氣體，所以不能選擇15%的H2SO4溶液，a錯誤；

b．75%的H2SO4溶液，由于SO2氣體是易溶于水的氣體，用濃硫酸可以降低二氧化硫在水中的溶解度，b正確；

c．Na2SO3固體，Na2SO3固體易溶于水，保證反應均勻進行，c正確；

d．CaSO3固體，由于CaSO3固體與硫酸反應生成的CaSO4固體微溶，容易在CaSO3固體表面形成一層薄膜阻止反應的進行，d錯誤；氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態、溶解性和反應的條件有關；實驗室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應制取SO2氣體，反應方程式為：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O，該制取所需裝置為固體和液體反應不需加熱制取氣體，因Na2SO3固體易溶于水，選①無法控制反應的開始和停止和反應的速率，選⑥，故答案為：b、c；⑥；（2）裝置①的特點，固體與液體反應，不需要加熱，且固體難溶于水，便于控制反應，Na2S固體易溶于水的固體，CuS固體與稀硫酸不反應，FeS2顆粒雖難溶于水但與酸發生：FeS2+H2SO4=H2S2+FeSO4，H2S2類似于H2O2，易分解，發生H2S2=H2S↑+S↓，顯然不及用FeS固體與稀H2SO4反應制取H2S氣體副產物少，反應快，因此實驗室用FeS固體和稀硫酸反應制取H2S氣體，FeS+2H+=Fe2++H2S↑，用FeS固體與稀H2SO4反應制取H2S氣體，是固液常溫型反應，所以c正確，故答案為：c；

FeS+2H+=Fe2++H2S↑；（3）裝置①為簡易的制取氣體裝置，對于該裝置的氣密性檢查，主要是通過氣體受熱后體積膨脹、壓強增大或壓強增大看體積變化來進行檢驗．如夾緊止水夾，向長頸漏斗中加水至其液面高于試管中的液面，一段時間后，看液面高度差有無變化，說明變化裝置漏氣，反之不漏氣，故答案為：關閉活塞K，從長頸漏斗注水，使長頸漏斗管內液面高于試管內液面，一段時間液面不下降則氣密性好；（4）實驗室制取乙烯的原理是CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，需酒精燈加熱，需溫度計測反應的溫度，故答案為：酒精燈、溫度計；（5）為探究制備乙烯是否存在副產物SO2和CO2，制備的氣體從發生裝置出來除去乙烯后依次選擇了裝置②、④、⑤，可先用品紅檢驗二氧化硫，用品紅檢驗二氧化硫是否除盡，最后用澄清石灰水檢驗二氧化碳，故答案為：品紅溶液；品紅溶液。28、0.03丁>乙>甲>丙不右Dc=3b；a≥00.9<c≤4.5【解析】

（1）利用三段式根據化學反應速率公式進行計算；（2）比較化學反應快慢，需要換算成同一物質表示速率，在進行大小比較；（3）（4）根據影響化學平衡移動的因素進行判斷；（5）（6）根據恒壓