20192020學(xué)年度潮州市高二級(jí)化學(xué)第二學(xué)期期末統(tǒng)考可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H1B11C12N14O16Na23S32一、單選題（本題共14小題，每題3分，共42分）1.化學(xué)與生產(chǎn)生活息息相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A.秸稈大量焚燒將產(chǎn)生霧霾B.由地溝油煉制的生物柴油屬于烴類物質(zhì)C.“山東疫苗案”涉及的疫苗，因未冷藏儲(chǔ)運(yùn)而失效，這與蛋白質(zhì)變性有關(guān)D.建設(shè)港珠澳大橋時(shí)采用超高分子量聚乙烯（UHMWPE）纖維吊繩，UHMWPE屬于有機(jī)高分子化合物【答案】B【解析】【詳解】A.秸稈大量焚燒會(huì)產(chǎn)生大量煙塵，導(dǎo)致空氣中顆粒物大量增加而產(chǎn)生霧霾，A正確；B.地溝油及生物柴油的主要成分都屬于酯類，酯是由C、H、O三種元素組成的化合物，因此，由地溝油煉制的生物柴油（主要為高級(jí)脂肪酸乙酯）屬于烴的衍生物，B錯(cuò)誤；C.疫苗的主要成分是蛋白質(zhì)，未冷藏儲(chǔ)運(yùn)，溫度較高時(shí)蛋白質(zhì)易變性使疫苗失效，因此要低溫保存，C正確；D.聚乙烯(UHMWPE)纖維吊繩主要成分是聚乙烯，該物質(zhì)是高分子化合物，是高聚物，D正確；故合理選項(xiàng)是B。2.下列說法正確的是A.為防止富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰B.海水淡化能解決淡水供應(yīng)危機(jī)，向海水中加凈水劑明礬可以使海水淡化C.中國的瓷器馳名世界。我們?nèi)粘Ｉ钪兴玫降奶沾桑饕枪杷猁}產(chǎn)品D.為緩解旱情，可以用干冰或溴化銀進(jìn)行人工降雨【答案】C【解析】【詳解】A．包裝袋中裝生石灰作干燥劑，不是防氧化變質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．明礬能凈水，不能消除水中的無機(jī)鹽，不是淡化海水，故B錯(cuò)誤；C．三大硅酸鹽制品是：水泥、玻璃、陶瓷，故C正確；D．碘化銀在高空分解生成銀單質(zhì)和碘單質(zhì)，形成人工冰核，這些冰核經(jīng)過水汽凝聚，形成冰晶，冰晶發(fā)展到一定的程度，它們將通過零度層下降，之后融化，形成雨滴。干冰和碘化銀用于人工降雨，而不是溴化銀，故D錯(cuò)誤；答案選C【點(diǎn)睛】防止食品氧化變質(zhì)應(yīng)加入還原劑。如鐵粉。3.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（）A.46g乙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為7NAB.HNO3作為氧化劑得到電子數(shù)一定為3NAC.1mol甲醇完全燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD.將3.4gH2S全部溶于水，所得溶液中HS－和S2－NA【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)乙醇的分子結(jié)構(gòu)可知，１個(gè)乙醇分子中有8個(gè)共價(jià)鍵，故46g乙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為，Ａ錯(cuò)誤；B．題干未告知HNO3的濃度和物質(zhì)的量是多少，也無法確定其還原產(chǎn)物是什么，故無法獲知HNO3作為氧化劑得到的電子數(shù)的多少，B錯(cuò)誤；C．由甲醇燃燒的反應(yīng)方程式為可知，O元素的化合價(jià)由0降低到2，所以1mol甲醇完全燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA，C正確；D．根據(jù)物料守恒可知，3.4gH2S(其物質(zhì)量為0.1mol)全部溶于水，所得溶液中HS－、S2－和H2NA，D錯(cuò)誤。故答案為：C。4.下列說法正確的是A.與含有相同的官能團(tuán)，互為同系物B.屬于醛類，官能團(tuán)為－CHOC.的名稱為：2－乙基－1－丁烯D.的名稱為：2－甲基－1，3－二丁烯【答案】C【解析】【詳解】A.前者—OH與苯環(huán)的側(cè)鏈相連，屬于醇類，后者—OH直接與苯環(huán)相連，屬于酚類，盡管分子構(gòu)成相差了1個(gè)CH2，但是二者不是同一類物質(zhì)，所以它們不互為同系物，A錯(cuò)誤；B.該物質(zhì)屬于酯類（甲酸酯，含有醛基），官能團(tuán)為酯基，B錯(cuò)誤；C.該物質(zhì)的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，含有官能團(tuán)的最長的碳鏈有4個(gè)C，因此主鏈含有4個(gè)C，為丁烯；編號(hào)時(shí)官能團(tuán)的編號(hào)要小，因此碳碳雙鍵的編號(hào)為1，乙基的編號(hào)為2，命名為2乙基－1－丁烯，C正確；D.該物質(zhì)中含有2個(gè)碳碳雙鍵，且含有碳碳雙鍵最長的碳鏈有4個(gè)碳原子，因此該物質(zhì)為丁二烯。編號(hào)時(shí)，不管是從左端還是右端，碳碳雙鍵的編號(hào)均為1、3，因此編號(hào)的選擇，讓甲基的編號(hào)的編號(hào)小，甲基的編號(hào)為2，則該物質(zhì)的名稱應(yīng)為：2甲基1，3丁二烯，故D錯(cuò)誤。5.聚丙烯酸酯的結(jié)構(gòu)簡式可表示如圖所示，可以由丙烯酸酯加聚得到。下列關(guān)于聚丙烯酸酯的說法不正確的是A.屬于高分子化合物B.聚丙烯酸酯屬于混合物，沒有固定的熔沸點(diǎn)C.單體為CH2=CHCOORD.1mol分子中有n個(gè)碳碳雙鍵。【答案】D【解析】【詳解】A．聚丙烯酸酯為丙烯酸酯加聚生成的聚合物，屬于高分子化合物，故A正確；B．聚丙烯酸酯的聚合度n不確定，為混合物，沒有固定熔沸點(diǎn)，故B正確；C．根據(jù)聚丙烯酸酯的結(jié)構(gòu)，它是由CH2=CHCOOR經(jīng)加成聚合反應(yīng)生成的，單體為CH2=CHCOOR，故C正確；D．聚丙烯酸酯結(jié)構(gòu)中不存在碳碳雙鍵，故D錯(cuò)誤；答案選D。6.下列有關(guān)同分異構(gòu)體的說法正確的是A.甲醇在銅催化和加熱條件下生成的產(chǎn)物不存在同分異構(gòu)體B.2氯丁烷（CH3CHClCH2CH3）與NaOH乙醇溶液共熱，得到三種烯烴。C.有機(jī)物的同分異構(gòu)體中，其中屬于酯且苯環(huán)上有2個(gè)取代基的同分異構(gòu)體有2種。D.分子式為C5H10O2的有機(jī)物中含有結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體有12種【答案】A【解析】【詳解】A．甲醇在銅催化和加熱條件下生成HCHO，甲醛不存在同分異構(gòu)體，A正確；B．2氯丁烷（CH3CHClCH2CH3）與NaOH乙醇溶液共熱只能得到1丁烯和2丁烯兩種烯烴，B錯(cuò)誤；C．有機(jī)物的同分異構(gòu)體中，其中屬于酯且苯環(huán)上有2個(gè)取代基的同分異構(gòu)體有3種，分別是（鄰、間、對(duì)）三種，C錯(cuò)誤；D．分子式為C5H10O2的有機(jī)物中含有結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體有：若為飽和一元羧酸，烷基為C4H9，C4H9異構(gòu)體有：CH2CH2CH2CH3，CH(CH3)CH2CH3，CH2CH(CH3)CH3，C(CH3)3，因此含有4種同分異構(gòu)體；若為酯，分子式為C5H10O2的酯為飽和一元酯，甲酸和丁醇酯化，丁醇有4種；乙酸和丙醇酯化，丙醇有2種；丙酸和乙醇酯化，丙酸有1種；丁酸和甲醇酯化，丁酸有2種；因此屬于酯的共4+2+1+2=9種，因此符合條件的C5H10O2的同分異構(gòu)體共13種，D錯(cuò)誤；故答案為：A。7.下列離子方程式正確的是A.硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4OH－=AlO＋2H2OB.二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：5SO2+2H2O+2MnO=2Mn2++5SO+4H+C.Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式：S2O+6H+=2S↓+3H2OD.硫酸銅溶液中加少量的鐵粉：3Cu2++2Fe=2Fe3++3Cu【答案】B【解析】【詳解】A．由于氨水是弱電解質(zhì)在書寫離子反應(yīng)方程式時(shí)不能拆，且Al(OH)3不溶于氨水中，故硫酸鋁溶液中加入過量氨水正確離子方程式為：Al3＋＋3NH3?H2O=Al(OH)3↓＋3，A錯(cuò)誤；B．二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：5SO2+2H2O+2MnO=2Mn2++5SO+4H+，B正確；C．Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式：S2O+6H+=2S↓+3H2O，該離子方程式電荷不守恒，正確寫法為：S2O+2H+=S↓+H2O+SO2↑，C錯(cuò)誤；D．硫酸銅溶液中加少量的鐵粉只能生成Fe2+，正確寫法為：Cu2++Fe=Fe2++Cu，D錯(cuò)誤；故答案為：B。8.下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是A.強(qiáng)酸性溶液中：H+、NO、SOB.pH=12的溶液中：OH、K+、Cl、HCOC.加入鋁粉能放出氫氣的溶液中一定存在：NH、NO、AlO、SOD.25oC時(shí)pH=7的無色溶液中：Na+、Cl、SO、K+【答案】D【解析】【詳解】A．強(qiáng)酸性溶液中：H+、NO、SO三者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且H+與SO也會(huì)反應(yīng)生成H2O和SO2，一定不能大量共存，A不符合題意；B．pH=12的溶液中：OH和HCO會(huì)反應(yīng)生成H2O和，一定不能大量共存，B不符合題意；C．加入鋁粉能放出氫氣的溶液可能是強(qiáng)酸性溶液也可能是強(qiáng)堿性溶液，NH在強(qiáng)堿性溶液中不能大量共存，AlO不能在強(qiáng)酸性溶液中大量共存，一定不能大量共存，C不符合題意；D．25oC時(shí)pH=7的無色溶液中：Na+、Cl、SO、K+四種離子均為無色，均不水解，均不能反應(yīng)，一定能夠大量共存，D符合題意；故答案為：D。9.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是A.蒸發(fā)溴水獲取溴單質(zhì)B.證明碳酸酸性強(qiáng)于硅酸C.比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性D.除去氯氣中的HCl雜質(zhì)【答案】B【解析】【詳解】A．溴容易揮發(fā)，不能通過蒸發(fā)溴水獲取溴單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，通入硅酸鈉生成硅酸沉淀，可證明碳酸酸性比硅酸強(qiáng)，故B正確；C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，碳酸鈉穩(wěn)定，為比較穩(wěn)定性，應(yīng)將碳酸氫鈉盛放在小試管中，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈉溶液能夠吸收氯氣和氯化氫，應(yīng)該選用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，故D錯(cuò)誤；答案選B。10.興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬利用甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸，設(shè)計(jì)如圖裝置，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃A處酒精燈再通甲烷B.裝置B有均勻混合氣體、控制氣流速度、干燥混合氣體等作用C.從D中分離出鹽酸的方法為過濾D.裝置C經(jīng)過一段時(shí)間的強(qiáng)光照射后，生成的有機(jī)物有4種【答案】C【解析】【詳解】A．由于CH4是可燃性氣體，加熱前需保證整個(gè)裝置中的空氣排空，故要先制備氯氣將空氣排空，再通入甲烷，故實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃A處酒精燈當(dāng)觀察D中充滿黃綠色氣體時(shí)再通甲烷，A正確；B．生成的氯氣中含有水，B裝置除具有控制氣流速度、均勻混合氣體之外，因濃硫酸具有吸水性，還具有干燥作用，裝置B有均勻混合氣體、控制氣流速度、干燥混合氣體等作用，故B正確；C．D裝置中除了有鹽酸生成外，還含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳不溶于水，能分層，可用分液分開，C錯(cuò)誤；D．裝置C經(jīng)過一段時(shí)間的強(qiáng)光照射后，甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成，反應(yīng)生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油狀的液體，只有一氯甲烷是氣體，生成4種有機(jī)物，D正確；故答案為：C。11.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+與M2具有相同的電子層結(jié)構(gòu);離子半徑:Z2>W;Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大,是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中正確的是()A.X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B.Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)C.X2M、YM2中含有相同類型的化學(xué)鍵D.元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑【答案】D【解析】【分析】根據(jù)Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高，硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料可知Y為Si，則X、Y、Z、W都在第三周期，再由X+與M2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子半徑:Z2＞W(wǎng)，依次推出X為Na，M為O，Z為S，W為Cl，然后利用元素形成的化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及元素周期律來解答。【詳解】根據(jù)以上分析可知X、Y、Z、W、M分別是Na、Si、S、Cl、O。則A、鈉和氧還可以形成Na2O2，A錯(cuò)誤；B、氯元素非金屬性強(qiáng)于硅，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱，B錯(cuò)誤；C、X2M、YM2分別是氧化鈉和二氧化硅，其中含有的化學(xué)鍵分別是離子鍵和共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D、Cl2和O3都具有強(qiáng)氧化性，則可以作為消毒劑，D正確；答案選D。12.硼氫化物NaBH4(B元素的化合價(jià)為+3價(jià))燃料電池(DBFC),由于具有效率高、產(chǎn)物清潔無污染和燃料易于儲(chǔ)存和運(yùn)輸?shù)葍?yōu)點(diǎn)，被認(rèn)為是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ娜剂想姵亍Ｆ涔ぷ髟砣缦聢D所示，下列說法正確的是A.電池的負(fù)極反應(yīng)為BH4－+2H2O－8e－=BO2－+8H+4C.電池放電時(shí)Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)D.電極a采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用【答案】B【解析】【分析】以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價(jià)為+3價(jià)）和H2O2作原料的燃料電池，電解質(zhì)溶液呈堿性，由工作原理裝置圖可知，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為BH4+8OH8e=BO2+6H2O，正極H2O2發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子被還原生成OH，電極反應(yīng)式為H2O2+2e=2OH，結(jié)合原電池的工作原理和解答該題【詳解】A．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成BO2，電極反應(yīng)式為BH4+8OH8e=BO2+6H2O，故A錯(cuò)誤；B．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成BO2，電極反應(yīng)式為BH4+8OH8e=BO2+6H2O，4，故B正確；C．原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)，故C錯(cuò)誤；D．電極b采用MnO2，為正極，H2O2發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子被還原生成OH，MnO2既作電極材料又有催化作用，故D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查原電池工作原理，涉及電極判斷與電極反應(yīng)式書寫等問題，做題時(shí)注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負(fù)極以及電極方程式的書寫，本題中難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為電極方程式的書寫，注意化合價(jià)的變化。13.水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是A.圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系：B>C>A=D=EB.若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用溫度不變時(shí)在水中加入適量H2SO4的方法C.若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用在水中加入少量NaOH的方法D.若處在B點(diǎn)溫度時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=12的KOH等體積混合后，溶液顯中性【答案】A【解析】【詳解】A.水的離子積常數(shù)只一溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)，在同一溫度下的Kw相同，升高溫度，促進(jìn)水的電離，水的離子積增大，所以圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系：B>C>A=D=E，A正確；B.若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，由于Kw增大，所以只能采用升高溫度的方法，B錯(cuò)誤；C.若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，溫度不變，c(H+)增大，則可采用在水中加入少量酸如HCl的方法，C錯(cuò)誤；D.B點(diǎn)時(shí)水的離子積Kw=1012，若處在B點(diǎn)溫度時(shí)，將pH=2的硫酸，c(H+)=102mol/L，pH=12的KOH溶液，c(OH)=1mol/L，二者等體積混合，由于堿過量，所以混合后溶液顯堿性，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。14.以玉米(主要成分是淀粉)為原料制備乙醇的流程如下：下列說法中不正確的是A.C12H22O11屬于二糖 B.可采取分液的方法分離乙醇和水C.可用碘水檢驗(yàn)淀粉是否完全水解 D.葡萄糖可以在酒曲酶作用下分解生成乙醇【答案】B【解析】【分析】玉米淀粉水解生成麥芽糖，麥芽糖水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下反應(yīng)生成乙醇，據(jù)此分析解答。【詳解】A．玉米淀粉在酸性條件下水解生成麥芽糖，1分子麥芽糖水解生成2分子葡萄糖，所以麥芽糖屬于二糖，故A正確；B．乙醇與水相互溶解，不能通過分液的方法分離，二者沸點(diǎn)不同，應(yīng)用蒸餾法分離，故B錯(cuò)誤；C．淀粉遇碘變藍(lán)色，所以可以用碘水檢驗(yàn)淀粉是否完全水解，故C正確；D．葡萄糖可以在酒曲酶作用下分解生成乙醇和二氧化碳，且1mol葡萄糖分解生成2mol乙醇和2mol二氧化碳，故D正確；答案選B。二、非選擇題（本題共5小題，共58分）15.TMB是一種新型指紋檢測(cè)的色原試劑，由碳、氫、氮三種元素組成，M=240g/mol。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲利用下列儀器測(cè)定TMB的分子式。主要過程為在足量氧氣流中將4.80gTMB樣品氧化(氮元素轉(zhuǎn)化為N2)，再利用吸收劑分別吸收水蒸氣和CO2。請(qǐng)從圖中選擇適當(dāng)?shù)难b置(裝置符合氣密性要求，加熱裝置等已略去，其他用品可自選)。（1）寫出儀器a的名稱__________，A中的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________；（2）B中試劑是___________，作用是________________；（3）裝置C中CuO粉末的作用為________________。（4）理想狀態(tài)下，將4.80gTMB樣品完全氧化，點(diǎn)燃C處酒精燈，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)測(cè)得D增加3.60g，E增加14.08g，則TMB的分子式為____________。（5）有同學(xué)認(rèn)為，用該實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)得的TMB分子式不準(zhǔn)確，應(yīng)在干燥管E后再添加一個(gè)裝有堿石灰的干燥管F。你認(rèn)為是否需要添加F裝置__________（填“需要”或“不需要”），簡述理由________________。【答案】(1).分液漏斗(2).(3).濃硫酸(4).干燥O2，防止將水蒸氣帶入D或E中引起增重(5).使TMB不充分燃燒生成CO全部轉(zhuǎn)化為CO2(6).C16H20N2(7).需要(8).防止外界空氣中的CO2和H2O進(jìn)入E中，避免對(duì)E處吸收二氧化碳的定量檢測(cè)造成干擾【解析】【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置可知，A中過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成氧氣，B中濃硫酸干燥氧氣，C中氧氣將TMB氧化為二氧化碳、水和氮?dú)猓珼中濃硫酸增重為水的質(zhì)量，E中增重為二氧化碳的質(zhì)量，結(jié)合質(zhì)量及物質(zhì)的量計(jì)算TMB分子中碳、氫、氮的原子個(gè)數(shù)比，根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量之比算出相對(duì)分子質(zhì)量，結(jié)合原子個(gè)數(shù)比計(jì)算出分子式，有必要在干燥管E后再添加一個(gè)裝有堿石灰的干燥管F，防止空氣中的水和二氧化碳進(jìn)入E，以此解答該題。【詳解】（1）由裝置圖可知，儀器a為分液漏斗，A中發(fā)生H2O2在MnO2催化下分解制備氧氣，故化學(xué)反應(yīng)方程式為，故答案為：分液漏斗；；（2）B中試劑是濃硫酸，作用是干燥O2，防止帶入D或E中引起增重，故答案為：濃硫酸；干燥O2，防止將水蒸氣帶入D或E中引起增重；(3）裝置C中CuO粉末的作用為使TMB不充分燃燒生成的CO全部轉(zhuǎn)為CO2,故答案為：使TMB不充分燃燒生成CO全部轉(zhuǎn)化為CO2；（4）實(shí)驗(yàn)后稱得D、E裝置分別增加3.60g、14.08g，則m(H2O)=3.60g，m(CO2)=14.08g，則，n(H)=2n(H2O)=0.4mol；，n(C)=n(CO2)=0.32mol；所以；則：n(C)：n(H)：n(N)=0.32mol：0.4mol：0.04mol=8：10：1，TMB的相對(duì)分子質(zhì)量為240，設(shè)分子式為C8nH10nNn，則有12×8n+10n+14n=240，解得n=2，所以分子式為C16H20N2，故答案為：C16H20N2；（5）本實(shí)驗(yàn)是通過TMB完全燃燒，并利用D、E裝置分別吸收H2O和CO2來確定其分子組成，若不添加F裝置，外界空氣中的CO2和H2O進(jìn)入E中，從而干擾E處吸收二氧化碳的定量檢測(cè)，給實(shí)驗(yàn)造成誤差，故答案為：需要；防止外界空氣中的CO2和H2O進(jìn)入E中，避免對(duì)E處吸收二氧化碳的定量檢測(cè)造成干擾。【點(diǎn)睛】本題考查探究物質(zhì)的組成，為高頻考點(diǎn)，把握燃燒法測(cè)定有機(jī)物的組成、元素及質(zhì)量守恒、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)裝置的作用。16.阿司匹林的有效成分是乙酰水楊酸（）。實(shí)驗(yàn)室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成乙酰水楊酸，制備的主要反應(yīng)為：操作流程如下：已知：水楊酸和乙酰水楊酸均微溶于水，但其鈉鹽易溶于水，醋酸酐遇水分解生成醋酸。回答下列問題：（1）合成過程中最合適的加熱方法是______________。（2）提純粗產(chǎn)品流程如下，加熱回流裝置如圖：①沸石的作用是_______________；②冷凝水的流出方向是____________（填“b”或“c”）；③使用溫度計(jì)的目的是____________。（3）檢驗(yàn)最終產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學(xué)方法是_________________。（4）阿司匹林藥片中乙酰水楊酸含量的測(cè)定步驟（假定只含乙酰水楊酸和輔料，輔料不參與反應(yīng)）：Ⅰ.稱取阿司匹林樣品mg；Ⅱ.將樣品研碎，溶于V1mLamol·L1NaOH（過量）并加熱，除去輔料等不溶物，將所得溶液移入錐形瓶；Ⅲ.向錐形瓶中滴加幾滴酚酞，用濃度為bmol·L1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸到滴定剩余的NaOH，消耗鹽酸的體積為V2mL。①寫出乙酰水楊酸與過量NaOH溶液加熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。②阿司匹林藥片中乙酰水楊酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為__________________。【答案】(1).水浴加熱(2).防止暴沸(3).c(4).便于調(diào)控加熱溫度，防止乙酰水楊酸受熱分解(5).取少量結(jié)晶于試管中，加蒸餾水溶解，滴加FeCl3溶液，若呈紫藍(lán)色則含水楊酸(6).+3NaOHCH3COONa+2H2O+(7).或【解析】【詳解】醋酸酐和水楊酸混合，然后向混合溶液中加入濃硫酸，搖勻后加熱至85℃，然后冷卻、過濾、水洗得到粗產(chǎn)品，然后向粗產(chǎn)品中加入飽和碳酸氫鈉溶液，使乙酰水楊酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，從而除去雜質(zhì)；然后加入濃鹽酸除去剩余的碳酸氫鈉、將乙酰水楊酸鈉轉(zhuǎn)化為乙酰水楊酸，最后過濾、洗滌、干燥得到乙酰水楊酸．（1）控制溫度85℃，溫度低于100℃，應(yīng)采取水浴加熱，受熱均勻，便于控制溫度，故答案為：水浴加熱；（2）根據(jù)提純粗產(chǎn)品加熱回流裝置圖可知：①蒸餾燒瓶中加入沸石的作用是防止暴沸；②蒸餾時(shí)為了增強(qiáng)冷凝效果，冷凝水的流向應(yīng)該與蒸汽的流向相反，故從c口進(jìn)入，b口流出；③使用溫度計(jì)的目的是控制溫度，便于調(diào)控加熱溫度，防止乙酰水楊酸受熱分解，故答案為：防止暴沸c便于調(diào)控加熱溫度，防止乙酰水楊酸受熱分解；（3）水楊酸含有羧基和酚羥基，而乙酰水楊酸中不含酚羥基，故檢驗(yàn)最終產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學(xué)方法是檢驗(yàn)酚羥基的方法，酚羥基能和氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，檢驗(yàn)最終產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學(xué)方法是：取少量結(jié)晶于試管中，加蒸餾水溶解，滴加FeCl3溶液，若呈紫色則含水楊酸；故答案為：取少量結(jié)晶于試管中，加蒸餾水溶解，滴加FeCl3溶液，若呈紫色則含水楊酸；（4）①羧基能與氫氧化鈉反應(yīng)，水解得到的酚羥基、乙酸與氫氧化鈉反應(yīng)，故反應(yīng)方程式為：+3NaOHCH3COONa+2H2O+，故答案為：+3NaOHCH3COONa+2H2O+；②乙酰水楊酸消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：(aV1×103bV2×103)mol，乙酰水楊酸的物質(zhì)的量是消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量的，阿司匹林藥片中乙酰水楊酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為=，故答案為：或。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的制備與合成，關(guān)鍵是明確實(shí)驗(yàn)原理與官能團(tuán)的性質(zhì)，注意對(duì)題目信息的應(yīng)用，掌握物質(zhì)分離提純常用方法，較好的考查學(xué)生分析能力與知識(shí)遷移應(yīng)用，題目難度中等。17.研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用具有重要的社會(huì)意義。回答下列問題：（1）CO可用于高爐煉鐵，已知：Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g)△H1=akJ/mol3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H2=bkJ/mol則反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)的△H=________kJ/mol（2）某溫度下，在容積為2L的密閉容器甲中投入8molCO2(g)、16molH2(g)發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)甲容器15min后達(dá)到平衡，此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為75%。則0?15min內(nèi)用二氧化碳表示平均反應(yīng)速率v（CO2）=_______，計(jì)算此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。（3）捕碳技術(shù)是指從空氣中捕獲二氧化碳的各種科學(xué)技術(shù)的統(tǒng)稱。目前NH3和(NH4)2CO3等物質(zhì)已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑。①下列物質(zhì)中不可能作為CO2捕獲劑的是___________。A．Na2CO3B．NaOHC．CH3CH2OHD．NH4Cl②用(NH4)2CO3捕碳的反應(yīng)：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq)。為研究溫度對(duì)(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體，保持其它初始實(shí)驗(yàn)條件不變，分別在不同溫度下，經(jīng)過相同時(shí)間測(cè)得CO2氣體濃度，得到趨勢(shì)圖：I.c點(diǎn)的逆反應(yīng)速率和d點(diǎn)的正反應(yīng)速率的大小關(guān)系為Ｖ逆c____Ｖ正d(填“＞”、“＝”或“＜”)II.b、c、d三點(diǎn)的平衡常數(shù)Kb、Kc、Kd從大到小的順序?yàn)開______。(填“＞”、“＝”或“＜”)III．T3～T4溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)增大的變化趨勢(shì)，其原因是____________。【答案】(1).(2a+b)/3(2).0.2mol/(L·min)(3).1.8(4).CD(5).＜(6).Kb＞Kc＞Kd(7).T3T4區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡，由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以不利于CO2的捕獲【解析】【分析】(1)根據(jù)蓋斯定律分析解答；(2)甲容器15

min后達(dá)到平衡，此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為75%，則轉(zhuǎn)化CO2為8mol×75%=6mol，根據(jù)三段式分析計(jì)算；(3)①具有堿性的物質(zhì)能反應(yīng)二氧化碳反應(yīng)，能夠捕獲CO2；②c點(diǎn)是平衡點(diǎn)，正逆反應(yīng)速率相同，根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的影響分析解答。【詳解】(1)①Fe3O4(s)+4CO(g)═3Fe(s)+4CO2(g)△H1=a

kJ/mol，②3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)△H2=b

kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律：可得Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)，故△H3==kJ/mol，故答案為；(2)甲容器15

min后達(dá)到平衡，此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為75%，則轉(zhuǎn)化CO2為8mol×75%=6mol，列三段式：

CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)起始(mol/L)：4

8

0

0轉(zhuǎn)化(mol/L)：3

3

3

3平衡(mol/L)：1

5

3

3則0～15

min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CO2)==0.2mol/(L?min)；此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==1.8，故答案為0.2mol/(L?min)；1.8；(3)①A．Na2CO3和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，故A不符合；B．NaOH顯堿性，可以吸收二氧化碳，故B不符合；C．CH3CH2OH為中性分子不能和二氧化碳反應(yīng)，不能吸收二氧化碳，故C符合；D．NH4Cl溶液顯酸性，不能吸收二氧化碳，故D符合，故答案為CD；②I.溫度越高，反應(yīng)速率越快，d點(diǎn)溫度高，則c點(diǎn)的逆反應(yīng)速率和d點(diǎn)的正反應(yīng)速率的大小關(guān)系為V逆c＜V正d，故答案為＜；

II.根據(jù)圖像，溫度為T3時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，此后溫度升高，c(CO2)增大，平衡逆向移動(dòng)，說明反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，Kb＞Kc＞Kd，故答案為K

b＞K

c＞Kd；

III．T3T4區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡，由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，不利于CO2的捕獲，所以容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)增大的變化趨勢(shì)，故答案為T3T4區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡，由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，不利于CO2的捕獲。18.以苯和乙炔為原料合成化工原料E的路線如下：回答下列問題：（1）以下有關(guān)苯和乙炔的認(rèn)識(shí)正確的是___________。a．苯和乙炔都能使溴水褪色，前者為化學(xué)變化，后者為物理變化b．苯和乙炔在空氣中燃燒都有濃煙產(chǎn)生c．苯與濃硝酸混合，水浴加熱55~60℃，生成硝基苯d．聚乙炔是一種有導(dǎo)電特性的高分子化合物（2）A的名稱___________________。（3）生成B的化學(xué)方程式為______________，反應(yīng)類型是________。（4）C的結(jié)構(gòu)簡式為____________，C的分子中一定共面的碳原子最多有_____個(gè)。（5）與D同類別且有二個(gè)六元環(huán)結(jié)構(gòu)(環(huán)與環(huán)之間用單鍵連接)的同分異構(gòu)體有4種，請(qǐng)寫出其中2種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_________________。【答案】(1).bd(2).苯甲醇(3).(4).取代反應(yīng)(5).(6).11(7).【解析】【分析】苯與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成A為，A與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成，與HC≡CNa發(fā)生取代反應(yīng)生成B為，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C，結(jié)合C的分子式可知C為，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)可知C與CH2I2反應(yīng)生成D為，D發(fā)生氧化反應(yīng)生成E。【詳解】（1）a．苯和乙炔都能使溴水褪色，前者為萃取，屬于物理變化，后者發(fā)生加成反應(yīng)，為化學(xué)變化，a錯(cuò)誤；b．苯和乙炔的最簡式相同，含碳量高，在空氣中燃燒都有濃煙產(chǎn)生，b正確；c．苯與濃硝酸混合，水浴加熱55～60℃，生成硝基苯，需要濃硫酸作催化劑，c錯(cuò)誤；d．由于聚乙炔分子中存在單鍵和雙鍵交替現(xiàn)象，具有電子容易流動(dòng)的性質(zhì)故能導(dǎo)電，聚乙炔是一種有導(dǎo)電特性的高分子化合物，d正確；故答案為：bd；（2）據(jù)上述分析可知，A為，名稱為苯甲醇，故答案為：苯甲醇；（3）據(jù)分析可知：物質(zhì)和HC≡CNa發(fā)生取代反應(yīng)生成B故其化學(xué)方程式為：，屬于取代反應(yīng)；故答案為：；取代反應(yīng)；（4）與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C，結(jié)合C的分子式可知C的結(jié)構(gòu)簡式為，苯環(huán)上的6個(gè)碳原子以及和苯環(huán)直接連接的1個(gè)碳原子一定處于同一平面，碳碳雙鍵直接連接的4個(gè)碳原子處于同一平面，旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵可以使羥基連接的碳原子處于碳碳雙鍵平面內(nèi)，由苯環(huán)與碳碳雙鍵之間碳原子也是單鍵連接也可以任意旋轉(zhuǎn)，使得兩平面共平面，故最多有11個(gè)碳原子都可以共平面；故答案：；11；

（5）與D（）同類別且有二個(gè)六元環(huán)結(jié)構(gòu)（環(huán)與環(huán)之間用單鍵連接）的同分異構(gòu)體有：4種

故答案為：任意2種。19.高血脂是一種常見的心血管疾病，治療高血脂的新藥I的合成路線如下：已知：a.b.RCHO回答下列問題：(1)反應(yīng)①所需試劑、條件分別是____________；F的化學(xué)名稱為____________。(2)②的反應(yīng)類型是______________；A→B的化學(xué)方程式為_________________。(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為______________；H中所含官能團(tuán)的名稱是____________。(4)化合物W的相對(duì)分子