2022-2023學年山西省長治市第十六中學高三化學期末

試卷含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.提純含有少量硝酸飲雜質的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為（)

A.加入過量碳酸鈉溶液，過濾,除去沉淀，溶液中補加適量硝酸

B.加入過量硫酸鉀溶液，過濾,除去沉淀，溶液中補加適量硝酸

C.加入過量硫酸鈉溶液，過濾,除去沉淀，溶液中補加適量硝酸

D.加入過量碳酸鉀溶液，過濾,除去沉淀，溶液中補加適量硝酸

參考答案:

D

略

2.下列敘述中正確的是：

A.二氧化硅和干冰晶體熔化時所克服的作用力類型相同

B.含有離子的晶體一定是離子晶體

C.上0是一種非常穩定的化合物，這是由于水分子中存在氫鍵

D.分子晶體中不一定含有共價鍵，離子晶體中一定含有離子鍵

參考答案：

略

3.一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100ml3.00mol/L的NaOH溶液(密

度為1.2g/ml)恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.05mol(溶液

中只含NaCl和NaClO兩種溶質)。則下列有關說法不正確的是

A.原NaOH溶液的質量分數為10.0%

B.所得溶液中C「的物質的量為0.25mol

C.與NaOH反應的氯氣為0.15mol

D.所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比為3：2

參考答案：

C

略

4.一種塑料抗氧化劑C可通過下列反應合成：下列有關敘述正確的是

A.物質A中所有碳原子有可能位于同一平面

B.物質B不能發生取代反應

C.用酸性KMnCU溶液鑒別抗氧化劑C中是否含有CE(CH?)17OH

D.1mol抗氧劑C與足量NaOH溶液反應，最多可消耗2molNaOH

參考答案：

D

試題分析：A、由于甲烷的空間構型為正四面體，因此A中一C(CH3)3,碳原子沒在同一平

面上，故錯誤；B、一C(CH3)3中的氫原子可以和氯氣在光照的情況下，發生取代反應，一

CH2cH2coOC%在堿性條件下發生取代反應，故錯誤；C、酚羥基具有還原性，能使酸性

高鎰酸鉀溶液褪色，因此不能鑒別是否含有CHKCHzWOH,故錯誤；D、酚羥基具有酸

性，能和NaOH溶液反應，一CH2cH2coO（CH2）i7CH3在NaOH發生水解，因此ImolC最

多消耗2moiNaOH,故正確。

5.下列各組離子能大量共存的是（）

A.“84”消毒液的水溶液中：Fe2\Cl\Ca2\H+

+2+

B.pH=2的溶液中:NH4>Na+、C「、Cu

c.加入KSCN顯紅色的溶液：K+、NH4+、cr、s2-

+

D.無色溶液中：K>CH3coO、HCO3、MnO4

參考答案：

B

略

6.利用下圖裝置進行實驗，開始時，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時

間。下列說法不正確的是（）

A.a管發生吸氧腐蝕，b管發生析氫腐蝕

B.一段時間后，a管液面高于b管液面

C.a處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小

D.a、b兩處具有相同的電極反應式：Fe—2e—=Fe2+

參考答案:

D

7.在硫酸鐵溶液中，加入ag銅，完全溶解后，又加入bg鐵，充分反應后得到eg

殘余固體，且b<c,則下列判斷正確的是

A.最后得到的溶液中不含有Ci?+B.殘余固體一定全部是銅

C.最后得到的溶液中只含C7+D.殘余固體可能為鐵、銅混合物

參考答案：

D

略

8.在容積固定的密閉容器中充入一定量的兩種X、Y氣體，一定條件下發生可逆反

應：3X(g)+3Y(g)s=t2Z(g),并達到平衡。已知正反應是放熱反應，測得X的轉

化率為37.5%,Y的轉化率為25%,下列有關敘述正確的是()。

A.若X的反應速率為0.15mol/(L-s),則Z的反應速率為0.1mol/(L-s)

B.若向容器中充入氨氣，Y的轉化率增大

C.開始充入容器的X、Y物質的量之比為2：3

D.升高溫度，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動

參考答案：

AC

略

9.下列離子方程式中正確的是

+2+

⑴氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中：Fe(OH)2+2H=Fe+2H2O

2++2-

⑵過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4l+

2H2O

(3)向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：

2+++2

Ba+2OH+NH4+H+SO4=BaSO4l+NH3H2O+H20

3+

(4)過量氯氣通入浸化亞鐵溶液中3cl2+2Fe?++4Br=6C1+2Fe+2Br2

18

(5)H2O中投入Na2O2固體：2H218。+2022-=40苴+1802

+

(6)NH4HCO3溶液中加足量NaA102溶液：NH4+A1O2+2H2O=NH3H2O+

A1(OH)31

(7)0.1mol/LC11CI2溶液中加入O.lmol/LNaHS溶液：Cu2++2HS-

+2H2O=CU(OH)21+2H2S

(8)等物質的量的KHCO3和Ba(OH”的溶液混合：HCO3+Ba2++OH=

BaCO31+H2O

(9)向明磯溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至A「+剛好沉淀完全：

3+2-2+-

Al+SO4+Ba+3OH==BaSO4l+Al(OH)31

2-+

(l())NaHCO3溶液水解：HCO3+H2O=CO3+H3O

2

(11)硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S+2H2O=H2ST+2OH

(12)在碳酸氫鎂溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：

2+2+

Mg+HCO3+Ca+2OH"==MgCO3i+CaCO3i+2H2O

(13)用石墨作電極電解A1C13溶液：2C「+2H2OCI2T+H2T+2OH

2

(14)向飽和碳酸鈉溶液通入過量的二氧化碳氣體：CO3-+CO2+H2O=2HCO3

參考答案：

⑵⑶(4)(8)

略

10.下列說法正確的是()

CHZ——CH3

CH3—cCH3

CH------CHz------CH3

A、按照系統命名法，2H3的名稱為3,3—二甲基一2—乙

基戊烷

B、乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用飽和Na2c03溶液鑒別

C、桶烯([O)與苯乙烯「CGHSCHMCH。互為同分異構體，均屬于芳香燃

D、l.Omol的HO人人廠與NaOH溶液和H2反應時，分別需要消耗

NaOH6.0mol和H25.0mol

參考答案：

D

略

11.有一無色溶液，僅含有K+、Al3+>Mg2+、NH、C「、SO、HCO、MnO中的

幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產生

無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②

另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，無沉淀產生。下列推斷正確的

是

A.肯定有A'、Mg2+、Cl~,可能有NH、B.肯定有Ap+、Mg2+>HCO,

肯定沒有MnO

C.肯定有Ap+、Mg2+、Cl",可能有K”D.肯定有K'、A「+、MnO,可

能有HCO

參考答案：

C

略

12.化學與生活息息相關，下列說法不正確的是

A用食醋可除去熱水壺內壁的水垢

B淀粉、油脂和蛋白質都是高分子化合物

C自行車鋼架生銹主要是電化學腐蝕所致

D新型復合材料使用手機，電腦等電子產品更輕巧，使用和新潮

解析：

參考答案：

B

油脂不屬于高分子化合物

13.依據元素周期表及元素周期律，下列推斷不正確的是（）

LU曲丫液體

A、短周期元素M+和R2-的核外電子層結構相同，則原子序數：M>R

B、H3BO3的酸性比H2cO3的強

C、HBr的熱穩定性比HI的強

D、Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強

參考答案：

B

略

14.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()

A.標準狀況下，11.2L氟化氫中含有分子的數目為0.5NA

B.常溫下a克某烷煌(CnH2n+2)中含有共用電子對數目為14n+2(3n+l)NA

C.56g聚乙烯中含有碳碳雙鍵的數目為2NA

D.常溫下，O.2mol/L的FeCb溶液中含C「數目為0.6NA

參考答案：

B

【考點】阿伏加德羅常數.

【分析】A、標況下HF為液態；

B、求出某烷煌(CnH2n+2)的物質的量，然后根據Imol某烷燒(CnH2n+2)中含2n+2條C

-H鍵和n-1條C-C鍵即共3n+l條共價鍵來分析；

C、聚乙烯中不含碳碳雙鍵；

D、溶液體積不明確.

【解答】解：A、標況下HF為液態，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和分子

個數，故A錯誤；

aga

B、ag某烷燒(C?H2n+2)的物質的量n=(14n+2)g/mol=14n+2mol,而Imol某烷燃

(CnH2n+2)中含2n+2條C-H鍵和n-1條C-C鍵即共3n+l條共價鍵，故14n+2moi烷

置中含14n+2（3n+l）“A條共價鍵，故B正確；

C、乙烯發生加聚后所得的聚乙烯中不含碳碳雙鍵，故C錯誤；

D、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數無法計算，故D錯誤.

故選B.

15.下列離子方程式書寫正確的是（）

2+

A.向澄清石灰水中加入過量的碳酸氫鈉溶液：Ca+OH+HCO3=CaCO,I+H20

B.銅片溶于三氯化鐵溶液Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

C.碳酸鈉溶液顯堿性CO32+2H2O-H2co3+2OH

D,將二氧化鎰固體加入濃鹽酸中加熱4H++2cl

△

2+

+MnO2Mn+CLf+2H2O

參考答案：

答案：D

二、實驗題（本題包括1個小題，共1（）分）

16.（14分）MgSOCIM）是一種重要的化工原料。某研究性學習小組設計了利用菱鎂礦石

（主耍成分是峋幾，并含有MnCSSiQ雜質）制取MgSO/IW的實驗，流程如下：

co2

①研評MgSO4，③濃姐結Ar—————

少量NaCl---------?MgSO“7H2。

恒號

過注|MnO21

儺渣|

（1）第①步研磨的目的是所得濾液主要含_______________,_______________

等溶質。

（2）第②步反應的離子方程式為。

（3）第③步濃縮結晶后，要經過、洗滌、干燥擰步驟才可得到MgS0r7HX）,洗滌沉淀

的基本操作是:。

（4）若制得MgSOr7Hq質量為82.00克，測得MnO2質量為L74克，且測得第①步濾渣質量

為4.70克，忽略各物質在溶液中的溶解損失，可計算出菱鎂礦石中MgC6的質量分數為

_________________O

參考答案：

（本題共14分）

（1）使溶解充分并加快溶解速率，（2分）MgSO4，MnSO4（2分）

2++

（2）Mn+ClO'+H2O=MnO2i+Cr+2H（3分）

（3）過濾（1分），將沉淀置于過濾器中，加蒸儲水（1分）至剛好浸沒沉淀（1

分），待水流盡，重復2-3次（1分）（共4分）

（4）80%（3分）

略

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

17.（2007?廣東卷）《物質結構與性質》（選做題）

29.C、Si、Ge、Sn是同族元素，該族元素單質及其化合物在材料、醫藥等方面有

重要應用。請回答下列問題：

（1）Ge的原子核外電子排布式為

（2）C、Si、Sn三種元素的單質中，能夠形成金屬晶體的是

（3）按要求指出下列氧化物的空間構型、成鍵方式或性質

①CO2分子的空間構型及碳氧之間的成鍵方式；

②SiO2晶體的空間構型及硅氧之間的成鍵方式；

③已知SnO2是離子晶體，寫出其主要物理性質L寫出2條即可)

CO可以和很多金屬形成配合物，如Ni(CO)4,Ni與CO之間的鍵型為

(4)碳氧鍵的紅外伸縮振動頻率與鍵的強度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧鍵的伸

縮振動頻率為2060cm-1,CO分子中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2143cm-1,則

Ni(CO)4中碳氧鍵的強度比CO分子中碳氧鍵的強度(填字母)

A強B弱C相等D無法判斷

參考答案：

(1)Is22s22P63s23P63d104s24P2

(2)Sn

(3)①直線型共價鍵(或。鍵與兀鍵)

②Si-O通過共價鍵形成四面體結構，四面體之間通過共價鍵形成空間網狀結構

共價鍵(或◎鍵)

③熔融時能導電、較高的熔點

(4)配位鍵

(5)B

本題考查學生對原子結構和原子核外電子排布的了解，對常見物質空間構型和化學

鍵與物質的性質的了解，以及對原子晶體、金屬晶體、簡單配合物的結構的了解及

對離子鍵形成的理解；考查學生的歸納推理能力、信息遷移能力及其綜合應用能

力。Ge位于第四周期，其電子排布式為Is22s22P63dl04s24P2,C、Si都是非金

屬，Sn是金屬晶體。CO2分子為直線型O=C=O,C=O鍵是共價鍵。SiO2是正四

面體結構，Si—O是極性共價鍵。離子晶體有較高的熔點，熔融狀態能導電。CO

中有孤對電子，而Ni原子中有空軌道，Ni與CO之間形成配位鍵。

18.空氣吹出法工藝，是目前“海水提澳”的最主要方法之一。其工藝流程如下:

粗漠水

(1)步驟①中用硫酸酸化的目的是.步驟②發生反應的離子方程式

為O

(2)步驟④利用了SO2的還原性，反應的離子方程式：.

(3)步驟⑥的名稱是o

(4)從含濱水中吹出的漠也可用純堿吸收，純堿吸收澳的主要反應是：3Na2co：,+3Bn=

NaBrO3+5NaBr+3C02；吸收ImolBn時，轉移的電子數為mol?純堿吸收后

再用硫酸酸化，單質澳又從溶液中析出。

(5)化學上將SON、OCH、Of等離子稱為“類鹵離子”。現將KSCN溶液滴加到酸

性晟“溶液中，溶液立即變成血紅色；通入級4后，血紅色消失。血紅色消失過程中發生

反應的離子方程式為。

參考答案：

(1)酸化可抑制Ck、Bn與水的反應；CL+2Br-===2C「+Bn；

(2)Br2+2H20+S02=SO產+4H'+2Br(3)蒸鐳；(4)5/3;

32

(5)2Fc(SCN)3+S02+2H20=2Fe*+S01+6SCN+4H.)

試題分析：(1)CL、Bn與水的反應是可逆反應，反應產生酸，在步驟①中用硫酸酸化的

目的是酸化可抑制CL、Bn與水的反應；在步驟②發生反應是氯氣把澳置換出來，反應的

離子方程式為Ck+2Br-===2C「+Bn；(2)步驟④利用了SO2的還原性，反應的離子方

程式是Bn+2HQ+S02=S0/+4H*+2Br；(3)由于澳單質溶液揮發，所以從濱水中分離出澳

單質的操作步驟⑥的名稱是蒸儲；(4)從含澳水中吹出的澳也可用純堿吸收，純堿吸收

浸的主要反應是：3Na￡03+3Br2=NaBr03+5NaBr+3C02；根據反應方程式可知每吸收3mol的

Bn,轉移電子5moi，所以若吸收ImolBr2時，轉移的電子數為5/3mol;(5)現將KSCN溶

液滴加到酸性Fe”溶液中，溶液立即變成血紅色，產生Fe(SCN),；若通入SO2后，血紅色消

3，2

失。則血紅色消失過程中發生反應的離子方程式為2Fe(SCN)3+S02+2H20=2Fe