陽江市重點中學2025屆化學九上期末經典模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．2019年6月5日是第48個世界環境日，中國是世界環境日的主辦方。今年世界環境日以大氣污染防治為主題，口號是“藍天保衛戰，我是行動者”。下列做法不符合這一主題的是（）A．推廣使用一次性餐具B．開發和利用太陽能、水能、風能等能源C．外出多以步行或騎自行車代替開汽車D．工廠“三廢”和生活污水經處理達標后再排放2．下列實驗操作不正確的是A．點燃酒精燈 B．量取液體 C．向試管中加固體 D．稀釋濃硫酸3．工業上制取TiO2的其步是：2FeTiO3+7Cl2=2X+2FeCl3+3CO2，則X的化學式是A．TiCl4 B．TiCl2 C．TiO2 D．CCl44．鏌是元素周期表中的新成員，其部分信息如圖。下列有關鏌說法正確的是()A．相對原子質量為288g B．元素符號為MCC．原子核內有115個質子 D．原子核內電子數為1155．如圖裝置可用于驗證質量守恒定律的實驗是A． B． C． D．6．有A、B、C三種元素，它們形成的粒子結構示意圖如下，其中說法正確的是（）元素ABC其形成的粒子結構示意圖

A．它們之間可形成化學式為AC的化合物B．它們原子的核外電子層數相同C．A的粒子結構示意圖表示的是原子，B、C表示的是陽離子D．它們之間可形成化學式為B2A的化合物7．已知NiFe2O4中Ni為+2價，則Fe的化合價為A．+1 B．+2 C．+3 D．+48．某物質的化學式為CaWOx，其中鈣元素為+2價，鎢(W)元素為+6價，氧元素為—2價，則x值是A．2 B．3 C．4 D．59．下列有關實驗操作及結果的說法中，正確的是（）A．點燃任何可燃性氣體:點燃前必須檢驗氣體純度，否則可能發生爆炸B．分離MnO2和KCl固體混合物，加入足量的水溶解、過濾C．驗證質量守恒定律:將鎂條點燃，稱量燃燒前后固體質量D．木炭在氧氣中燃燒:將紅熱木炭迅速伸入集氣瓶底，可保證氧氣完全參與反應10．設計對比實驗，控制變量是學習化學的重要方法，下列對比實驗不能達到目的的是編號①②③④實驗設計實驗目的探究同種物質在不同溶劑中的溶解性探究可燃物燃燒的條件探究鐵生銹的條件探究CO2與NaOH溶液能否發生反應A．A B．B C．C D．D11．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表，下列說法正確的是()物質甲乙丙丁反應前的質量(g)3010200反應后的質量(g)02020xA．丙物質一定是該反應的催化劑 B．該反應為化合反應C．反應生成的乙和丁的質量比為2：1 D．甲物質含有乙和丁中的所有元素種類12．2011年3月11日，日本福島第一核電站發生爆炸，泄漏出放射性元素碘﹣131，碘原子的質子數為53，則核外電子數為（）A．131 B．78 C．53 D．8713．控制變量法是化學實驗的常用方法之一．如圖實驗探究影響反應速率的因素是（）A．濃度 B．溫度C．催化劑 D．固體質量14．向如圖所示裝置放入下列固體和液體進行實驗，能觀察到U型管內液面a上升的是A．CaO與H2O B．NH4NO3與H2OC．MnO2與H2O2 D．NaOH與H2O15．我國的稀土儲量居世界第一位。銪(Eu)是一種稀土元素，下列有關說法中錯誤的是()A．銪屬于非金屬元素 B．銪的原子序數是63C．銪原子中的質子數為63 D．銪的相對原子質量是152.0二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．如圖是二氧化碳制取和性質實驗一體化的微型裝置圖。(1)寫出A裝置中發生反應的化學方程式；_____(2)B處觀察到的實驗現象；_____(3)若將A裝置中的藥品換成過氧化氫溶液和二氧化錳，請描述C處的實驗現象。____三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）為了探究石灰石中碳酸鈣的含量興趣小組的同學做了如下實驗：取石灰石15克（石灰石中的雜質不與稀鹽酸反應且不含鈣元素），加入120克稀鹽酸，恰好完全反應生成氣體質量與反應時間關系如圖，試回答：（1）實驗中生成的二氧化碳____________g：（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數（寫出計算過程，結果保留一位小數）（3）反應后燒杯中鈣元素的質量__________g。18．（8分）某興趣小組為測定某品牌鈣片中碳酸鈣的含量，他們取2g這種鈣片，搗碎成粉末后，加入足量稀鹽酸，充分反應，產生氣體和所用稀鹽酸的質量關系如圖所示。（假設鈣片中的雜質不參與反應）（1）搗碎成粉末的鈣片反應速率更快，說明_____會影響反應速率。（2）計算此鈣片中碳酸鈣的質量分數_____。四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）請根據下列裝置，回答問題：（1）儀器x的名稱是_____；用D收集氫氣時，氣體應從導管_____端（填m或n）進入。（2）若用過氧化氫溶液和二氧化錳制備氧氣，化學反應方程式為_____，最好選用發生裝置_____（填序號）；將D裝滿水，用排水法收集氧氣并測定氣體體積，應在_____端（填m或n）連接上一個量筒。（3）某同學稱取一定質量的KMnO4固體放入裝置A的大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O2，請回答：①KMnO4制備O2的化學方程式：，方程式中X的化學式為_____，a=_____、d=_____。②實驗結束是，乙同學發現排水法收集到的氧氣量大于理論產量，針對這一現象，同學們進行如下探究；[提出猜想]猜想I，反應生成的MnO2分解放出O2；猜想Ⅱ：反應生成的X分解放出O2；③[實驗驗證]同學們分成兩組，分別進行下列實驗；第一組同學取一定質量的MnO2在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO2的質量不變，則猜想_____錯誤；第二組同學取物質X又加入試管中，控制溫度在_____條件下加熱，沒有用測定質量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結論，該組同學選擇的實驗方法是_____。④[拓展延伸]實驗發現，KClO3固體加熱到400℃時，生成O2的速率還是很慢。如果將KMnO4固體與KClO3固體混合加熱，則KClO3的分解速率大大加快。請問KMnO4在KClO3的分解反應中是否作催化劑？_____（填“是”或“否”），其理由是_____。

參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、A【解析】A、推廣使用一次性餐具，造成更多資源的浪費，不符合環保的要求，A選項做法不符合環境保護的主題，符合題意；B、開發和利用太陽能、水能、風能等能源，開發新能源，減少化石燃料的使用，符合環保的要求，B選項做法符合環境保護的主題，不符合題意；C、外出多以步行或騎自行車代替開汽車減少汽車的使用，綠色出行，減少汽車尾氣的排放，符合環保的要求，C選項做法符合環境保護的主題，不符合題意；D、工廠“三廢”和生活污水經處理達標后再排放，可以防止“工業三廢”和生活污水污染環境，符合環保的要求，D選項做法符合環境保護的主題，不符合題意。故選A。2、A【解析】A、點燃酒精燈應用火柴點燃，絕對禁止用燃著的酒精燈點燃另一盞酒精燈，錯誤；B、量取液體時，視線應與凹液面最低處保持水平，正確；C、向試管中加固體時，應用藥匙或紙槽將藥品送到試管底部，然后將試管直立，正確；D、稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，正確。故選A。點睛：熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵。3、A【詳解】該反應符合質量守恒定律，反應前后各元素原子個數不變，生成物中缺少2個鈦（Ti）原子和8個氯原子（Cl），X前面化學計量數為2，則X的化學式為TiCl4；故選：A。4、C【解析】A、相對原子質量的單位不是“g”而是“1”，通常省略不寫，鏌的相對原子質量為288，故選項錯誤；B、根據元素周期表中的信息可知，其元素符號為Mc，故選項錯誤；C、根據元素周期表中的信息可知，該元素的原子序數為115，原子序數=質子數，所以其原子核內有115個質子，故選項正確；D、原子是由原子核和核外電子構成，原子核由質子和中子構成，原子核內沒有電子，故選項錯誤。故選C。5、A【解析】A、裝置密閉，能稱量到反應前和反應后所有物質的質量總和，選項正確；B、質量守恒定律是化學變化的質量問題，糖水和食鹽水不發生化學變化，不能驗證質量守恒定律，選項錯誤；C、稀鹽酸和碳酸鈣反應生成二氧化碳、氯化鈣、水，但裝置不密閉，不能稱量到二氧化碳的質量，選項錯誤；D、過氧化氫在二氧化錳的作用下分解生成氧氣，但是裝置沒有密閉，導致反應后不能稱量到所有物質的質量和，選項錯誤。故選A。6、D【詳解】A、根據A、C兩種元素形成的離子結構示意圖，可判斷其中一種離子為帶2個單位負電荷的陰離子、另一種離子為帶2個單位正電荷的陽離子；在A與C形成的化合物中陰、陽離子所帶電荷總數應相等，故A、C形成的化合物化學式為CA；B、A原子的電子層數為2，B、C原子的電子層數為3，故不同。C、A的粒子結構示意圖表示的是帶2個單位負電荷的陰離子；B、C表示的是陽離子；D、根據A、B兩種元素形成的離子結構示意圖，可判斷其中一種離子為帶2個單位負電荷的陰離子、另一種離子為帶1個單位正電荷的陽離子；在A與B形成的化合物中陰、陽離子所帶電荷總數應相等，故A、B形成的化合物化學式為B2A；故選D。7、C【詳解】已知NiFe2O4中Ni元素為+2價，氧元素顯-2價，設鐵元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+2）+2x+（-2）×4=0，則x=+3價。

故選：C。8、C【解析】在CaWOx中，鈣元素為+2價，鎢（W）元素為+6價，氧元素為-2價，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+2）+（+6）+（-2）x=0，則x=4。故選C。9、A【詳解】A、可燃性氣體與空氣混合后點燃可能發生爆炸，點燃前必須檢驗氣體純度，否則可能發生爆炸，故選項說法正確。B、氯化鉀易溶于水，二氧化錳難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發、洗滌、干燥的方法進行分離除雜，選項操作并沒有將二者分離得到干燥純凈的兩種物質，而是得到了潮濕的二氧化錳固體和氯化鉀溶液，故錯誤。C、鎂在空氣中燃燒，與氧氣反應生成氧化鎂，參加反應的鎂和氧氣的質量之和等于生成氧化鎂的質量，則不能稱量燃燒前后固體質量的方法驗證質量守恒定律，故選項說法錯誤。D、木炭在氧氣中燃燒，應將紅熱木炭緩慢伸入集氣瓶底，可保證氧氣完全參與反應，故選項說法錯誤。故選：A。10、C【詳解】A、將氯化鈉分別加到等量水和等量汽油中，氯化鈉能溶于水，卻不溶于汽油，可以探究同種物質在不同溶劑中的溶解性，不符合題意；B、銅片上的白磷燃燒，紅磷不燃燒，說明燃燒需要達到可燃物的著火點，銅片上的白磷燃燒，水底的白磷不燃燒，說明燃燒需要與空氣（或氧氣）接觸，可以達到目的，不符合題意；C、左側的鐵釘與空氣和水接觸，過一段時間生銹，右側的鐵釘與水接觸，與空氣不接觸，不生銹，只能說明鐵生銹需要與氧氣接觸，不能說明鐵生銹需要和水接觸，不能達到實驗目的，符合題意；D、二氧化碳能溶于水，且與水反應生成碳酸，二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，盛放氫氧化鈉的塑料瓶變癟的程度大，說明二氧化碳能與氫氧化鈉反應，使裝置內壓強減小，可以達到實驗目的，不符合題意。故選C。【點睛】燃燒需要三個條件：（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）達到燃燒所需的最低溫度（也叫著火點）。11、D【解析】由表中數據分析可知，反應前后甲的質量減少了30g﹣0g＝30g，故是反應物，參加反應的質量為30g；同理可以確定乙是生成物，生成的質量為20g﹣10g＝10g；丙的質量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應；由質量守恒定律，丁應是生成物，生成的質量為30g﹣10g＝20g，故x的數值為20g﹣0g＝20g。【詳解】A、丙的質量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，選項錯誤；B、由分析可知，該反應的反應物為甲，生成物是乙和丁，符合“一變多”的特征，屬于分解反應，選項錯誤；C、反應生成的乙和丁的質量比為10g：20g＝1：2，選項錯誤；D、甲物質是分解反應的反應物，甲物質含有乙和丁中的所有元素種類，選項正確，故選D。12、C【解析】試題分析：因為原子中質子數=核外電子數=核電荷數，所以質子數是53時核外的電子數也是53；故選C。考點：原子的有關數量計算13、B【詳解】如圖實驗中，鎂條的質量、鹽酸的體積和濃度、燒杯中水的體積都相同，唯一不同的是水的溫度，所以探究影響反應速率的因素是溫度。故選B。【點睛】設計對照實驗的目的還是在于消除無關變量對實驗結果的影響。由于實驗組與對照組的無關變量的影響是相等的，被平衡了的，故實驗組與對照組兩者之差異，則可認定為是來自實驗變量的效果是可信的。對照實驗設計應該遵循單一變量原則，對照原則，科學性原則，重復原則。14、B【分析】U型管內液面a上升是瓶內氣壓減小造成的，據此分析。【詳解】A.CaO與H2O反應產生熱量，瓶內氣壓增大，不符合題意；B.NH4NO3溶于水吸收熱量，瓶內氣壓減小，符合題意；C.MnO2與H2O2混合，有氧氣產生，瓶內氣壓增大，不符合題意；D.NaOH溶于水放出熱量，瓶內氣壓增大，不符合題意；故選：B。15、A【分析】在元素周期表中，元素名稱的左上角數字為原子序數，右上角的為元素符號，下邊的是相對原子質量。【詳解】A．銪屬于金屬元素；B．銪的原子序數是63；C．同一原子中，質子數=核外電子數=核電荷數=原子序數；銪原子中的質子數為63；D．銪的相對原子質量是152.0，選A二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、2HC1+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑澄清的石灰水變渾濁蠟燭自下而上依次更加明亮【詳解】(1)A裝置中是鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，發生反應的化學方程式：2HC1+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；(2)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；(3)過氧化氫溶液和二氧化錳混合后生成氧氣，氧氣密度比空氣大且支持燃燒，所以C處的實驗現象為：燭自下而上依次更加明亮。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、（1）4.4（2）66.7%（3）4.0【詳解】（1）根據圖中數據可知，生成的二氧化碳為4.4g；（2）解：設樣品中碳酸鈣的質量為x。答：樣品中碳酸鈣的質量分數為66.7%（3）因鈣元素由碳酸鈣轉化為氯化鈣，鈣元素的質量未變為氣體逸散，因此鈣元素未損失，故反應后燒杯中鈣元素質量=反應前鈣元素質量=碳酸鈣質量×鈣元素在碳酸鈣中的質量分數=；故答案為：4.4；66.7%；4.0。18、（1）反應物接觸面積大小（2）50%【詳解】（1）搗碎成粉末的鈣片反應速率更快，說明反應物接觸面積大小會影響反應速率。（2）設：鈣片中碳酸鈣的質量為x。解得：x=1g鈣片中碳酸鈣的質量分數=。四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19、長頸漏斗