2025屆貴州省都勻市第六中學九年級化學第一學期期末經典模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1．根據下圖所示實驗分析得出的結論中，不正確的是A．甲烷燃燒生成二氧化碳和水B．鐵能在氧氣中燃燒C．白磷的著火點比紅磷的低D．二氧化碳的密度比空氣大，不燃燒也不支持燃燒A．A B．B C．C D．D2．2005年澳大利亞科研人員發現維生素P能封住病毒的侵占途徑，從而有效地抵抗艾滋病毒，已知維生素P的化學式為C27H30O16，關于維生素P的敘述不正確的是（）A．維生素P是由碳、氫、氧三種元素組成的化合物B．維生素P由27個碳原子、30個氫原子、16個氧原子構成的C．維生素P中碳、氫、氧三種元素的質量比為162:15:128D．維生素P在足量的氧氣中充分燃燒，產物為CO2和H2O3．紫薯中富含的硒被譽為“抗癌大王”，這里的“硒”是指A．元素 B．分子 C．原子 D．單質4．空氣的成分按體積計算，大約占78%的是A．氮氣 B．氧氣 C．稀有氣體 D．二氧化碳5．下列物質屬于氧化物的是A．NaCl B．O2 C．H2O D．KMnO46．下列有關實驗現象的描述，正確的是（）A．紅磷在空氣中燃燒產生大量白霧B．木炭在空氣中燃燒生成二氧化碳C．硫在空氣中燃燒發出藍紫色火焰D．鐵絲在氧氣中燃燒生成黑色固體7．在“蠟燭及其燃燒的探究”實驗中,同學們所記錄的實驗現象錯誤的是（）A．用小刀切下一小塊石蠟放入水中,石蠟浮在水面上B．燃燒的蠟燭,最內層火焰最暗,最外層火焰最明亮C．蠟燭燃燒產生黃色火焰,放熱,生成二氧化碳和水D．用火柴點蠟燭剛熄滅時產生的白煙,蠟燭重新燃燒8．二氧化氯（ClO2）是消毒劑．可用氯酸鈉（NaClO3）和鹽酸反應制得二氧化氯，化學方程式2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2X+2NaCl：，請推斷的化學式為（）A．HClO B．NaOH C．H2O D．HClO39．下列氣體與空氣混合后遇明火不會發生爆炸的是（）A．甲烷 B．氫氣 C．氦氣 D．一氧化碳10．鑒別下列各組物質的方法中，不正確的是()選項被鑒別的物質鑒別方法A冰和干冰室溫(20℃)放置，過一段時間觀察是否有液體殘留B純水和食鹽水加熱蒸發，看是否有殘留物C木炭和四氧化三鐵在空氣中加熱，看質量是否減少D一氧化碳和二氧化碳把一只小白鼠放入其中，看能否存活A．A B．B C．C D．D11．下列是人體中幾種體液的正常pH，酸性最強的是（）A．膽汁（6.8﹣7.4） B．唾液（6.6﹣7.1）C．血液（7.35﹣7.45 D．胃液（0.8﹣1.5）12．化學在提高人類的生活質量方面起著非常重要的作用，結合化學知識分析下列物質的用途錯誤的是A．鈦合金做人造骨B．服用氫氧化鋁治療胃酸過多C．干冰做制冷劑D．碳酸鋇用于鋇餐二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13．某興趣小組同學為驗證酸的性質,做了以下A、B、C、D、E五組實驗。結合圖示分析回答下列問題:(1)A組試管中都有氫氣產生,結合圖2分析,該微粒轉化過程是Mg原子失去電子變成Mg2+，H+_________；(填“失去”或“得到”)電子變成H2；(2)B組試管中實驗現象相同,寫出其中任一試管中發生反應的化學方程式_______；(3)能證明C組試管中發生反應的現象是__________；(4)E組試管中都能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體,其原因是________；(5)上述五組實驗中沒有體現酸的通性的一組是________(填字母序號)。14．歸納與演繹是重要的科學方法，也是常用的化學學習方法

（1）寫出圖中標號儀器的名稱：①________．（2）我們已經學過實驗室制取O2、H2、CO2三種氣體的反應原理、制取與收集方法，請你歸納出實驗室制取這三種氣體反應的共同點______（填序號）．A需要加熱B需用催化劑C沒有氣體參加反應D生成的氣體只有一種（3）氣體發生裝置A可用來制取O2，其反應的化學方程式為：________．收集得到較純凈的氧氣選________（填序號）．（4）化學上可通過多種反應得到NH3（NH3極易溶于水，密度比空氣小），例如：CaO（固）+NH3?H2O＝NH3↑+Ca(OH)2結合以上實驗裝置完成下列填空（以下均填序號）：若選擇上述反應作為實驗室制取NH3的反應原理，則選用圖1中的________作為反應的發生裝置，選______作為反應的收集裝置．（5）該小組設計了如圖2所示的實驗裝置，既可用于制取氣體，又可用于探究物質性質．當打開K1、關閉K2時，利用Ⅰ、Ⅱ裝置，可進行的實驗是______（填字母）．a大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳b鋅與稀硫酸反應制取氫氣15．根據所學知識并結合下圖所示裝置回答問題。(1)用裝置B制取氧氣的化學方程式為________；(2)用分解高錳酸鉀的方法制取氧氣，選擇A做發生裝置，實驗中可能發生試管炸裂，將其改進的方法是________；(3)乙炔是一種無色、無味、難溶于水的氣體，密度與空氣相近。收集乙炔氣體時可選擇的裝置是____。(4)同學們用B、F組合，選用濃鹽酸和塊狀石灰石反應制取二氧化碳并檢驗其性質，實驗中始終沒有發現石灰水變渾濁。小英認為所用的澄清石灰水已變質:小青認為得到的二氧化碳中混有________。為證明猜想進行了如下實驗:Ⅰ.小英將氣體通入到新制的澄清石灰水中，仍未發現石灰水變渾濁Ⅱ.小青取_______與塊狀石灰石反應制取CO2，并將產生的氣體通入原澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁。分析上述實驗得出的結論是_______。16．人類生活生產離不開金屬。（1）在“國慶70周年”閱兵式上展示了一大批具有自主知識產權的新式武器，它們廣泛地使用合金而不用純金屬的原因是什么_________?(一條即可)（2）驛城區老河鄉盛產香菇，青少年食用香菇可以補充生長發育過程所需的“鐵”，“鐵”指的是_________(填“原子”、“離子”、“元素”)。（3）近年流行的“自熱火鍋”給人們生活帶來方便。“自熱火鍋”主要由食物和發熱包（主要成分為生石灰、焙燒硅藻土、活性炭、鐵粉、碳酸鈉等）組成。①生石灰用作發熱劑，用化學方程式表示發熱原理________。②鐵粉常用作發熱劑，它可以與氧氣和水反應最終生成氫氧化鐵，寫出該化學方程式：________。（4）下圖為某同學在實驗室模擬工業上煉鐵的原理。補充資料：I、已知FeO在一定條件下能逐步失去其中的氧，依次生成FeO、FeO最終被還原為鐵；Ⅱ、酒精燈火焰溫度為450℃-650℃；Ⅲ。通過數字化設備對氧化鐵和一氧化碳進行分析，獲得相關數據并繪制成圖。①你認為該實驗應進行哪些改進：___________。②某同學將反應所得的黑色固體物質放入足量的稀硫酸中，發現生成物中沒有鐵，得此結論依據的現象是___________。③根據資料分析實驗失敗的原因__________。（5）上述實驗改進后，用50g含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上生成鐵的質量是________?使用化學方程式計算。三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17．向100g硫酸銅溶液中，逐滴加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的質量與生成沉淀的里之間的關系如圖所示。請回答下列問題：（1）Cu(OH)2質量g。（2）計算所用硫酸銅溶液溶質質量分數。（請寫出計算過程）18．小明同學用某石灰石樣品做如下實驗：稱量12g樣品，放入質量為40g的燒瓶中，再往燒杯中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(雜質不與酸反應，物質的揮發質量視為零)。反應完畢后稱量，燒杯及燒杯內物質總質量為147.6g。求：(反應的化學方程式：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑)(1)反應產生的二氧化碳質量為______g。(2)12g樣品中碳酸鈣的質量是?(寫出計算過程)四、計算題（本題包括1個小題，共12分）19．（6分）燃燒是人類最早利用的化學反應之一，如圖是某化學活動小組圍繞探究燃燒條件與滅火原理而設計的實驗裝置，請回答下列問題：（1）該裝置的優點是什么______________？（答一點）（2）通過實驗中的現象可得出燃燒的條件是什么______________？（3）請列舉出通過破壞該條件達到滅火目的實例________________。（答一點）

參考答案一、單選題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1、A【解析】A、檢驗二氧化碳用澄清的石灰水，檢驗生成水用干冷的燒杯，通過該實驗只能證明甲烷燃燒生成水，故錯誤；B、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火光四射，有力地證明了鐵能在氧氣中燃燒，故正確；C、銅片上的白磷可以燃燒，紅磷不燃燒，說明白磷的著火點比紅磷的低，故正確；D、向燒杯中倒入二氧化碳，下方的蠟燭先熄滅，后面的蠟燭后熄滅，說明二氧化碳的密度比空氣大，不燃燒也不支持燃燒，故正確．故選A．2、B【解析】A、由維生素P的化學式可知它是由碳、氫、氧三種元素組成的化合物，正確；B、一個維生素P分子由27個碳原子、30個氫原子、16個氧原子構成的，錯誤；C、維生素P中碳、氫、氧三種元素的質量比=12×27:1×30：16×16=162:15:128，正確；D、根據質量守恒定律可知維生素P在足量的氧氣中充分燃燒，產物為CO2和H2O，正確。故選B。3、A【解析】試題分析：紫薯中富含的硒是指表示宏觀概念的元素，表示表示微觀的微粒。故選A．考點：基本概念4、A【詳解】空氣的成分按體積計算，大約占78%的是氮氣，故選A。5、C【分析】氧化物是指由兩種元素組成并且其中一種元素是氧元素的化合物。【詳解】A、NaCl是由鈉、氯元素組成的化合物，不含有氧元素，不屬于氧化物，選項A錯誤；B、O2是由氧元素組成的單質，不屬于氧化物，選項B錯誤；C、H2O由氫、氧元素組成的化合物，屬于氧化物，選項C正確；D、KMnO4是一種有三種元素組成的化合物不屬于氧化物，選項D錯誤。故選C。6、D【解析】A、紅磷在空氣中燃燒，產生大量的白煙，而不是白霧，故選項說法錯誤；B、木炭在空氣中燃燒生成二氧化碳，是實驗結論而不是實驗現象，故選項說法錯誤；C、硫在空氣中燃燒發出淡藍色火焰，故選項說法錯誤；D、鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，放出熱量，生成黑色固體，故選項說法正確。故選D。7、C【詳解】石蠟的密度比水的小，所以切一小塊石蠟放入水中觀察到的現象浮在水面上，故選項正確。B.燃燒的蠟燭，最內層火焰最暗，最外層火焰最明亮，故選項正確。C.有二氧化碳和水生成，是實驗結論而不是實驗現象，故選項錯誤。D.用火柴去點蠟燭剛熄滅時的白煙，白煙是石蠟蒸氣凝成的石蠟固體，蠟燭跟著被點燃，故選項正確。故選C。8、C【解析】試題分析：由反應的化學方程式2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2X+2NaCl，可知：反應前反應后Na原子22Cl原子66O原子64H原子40根據化學變化前后原子的種類、數目不變，生成物X的2個分子中含有2個O原子和4個H原子，則每個X分子由2個H原子和1個O原子構成，則物質X的化學式為H2O；故選C．考點：質量守恒定律及其應用．點評：根據化學變化前后原子的種類、數目不變，由反應的化學方程式，可以推斷反應中某物質的分子構成及物質化學式的確定．9、C【詳解】A、甲烷是可燃性氣體，與空氣混合后，遇明火可能引起爆炸；故錯誤；B、氫氣是可燃性氣體，與空氣混合后，遇明火可能引起爆炸；故錯誤；C、氦氣是不可燃性氣體，與空氣混合后，遇明火不會引起爆炸；故正確；D、一氧化碳是可燃性氣體，與空氣混合后，遇明火可能引起爆炸；故錯誤；故選：C。10、D【解析】干冰是固態的二氧化碳，易升華變為氣態的二氧化碳，室溫(20℃)放置，過一段時間全部消失，而冰會由固態變為液態的水，由液體殘留，正確；純水中不含其它物質，蒸發后不會由任何殘留物，而食鹽水是水中溶解了氯化鈉，蒸發后由氯化鈉固體剩余，正確；木炭在空氣中加熱會生成二氧化碳氣體，使木炭的質量減少，而四氧化三鐵不與氧氣反應，質量不減少，正確；一氧化碳有毒性，會使老鼠死亡，將老鼠放在二氧化碳中，因老鼠呼吸不到氧氣，也會窒息死亡，故該方法不能區別一氧化碳和二氧化碳，錯誤。故選D。【點睛】鑒別兩種物質時，所設計的實驗中必須要有兩種不同的、明顯的現象。11、D【解析】當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強；當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強，胃液的pH最小，酸性最強。12、D【解析】A、鈦合金與人體有良好的相容性，可以做人造骨，故正確；B、氫氧化鋁可以治療胃酸過多，正確；C、干冰升華吸熱，可以做制冷劑，正確；D、碳酸鋇可以與胃液中的稀鹽酸反應，不能用做鋇餐，鋇餐用的是硫酸鋇，故錯誤。故選D。二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13、得到Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O溶液由紅色變為無色碳酸鈉溶液和碳酸鉀溶液中都含CO32-D【詳解】(1)A組試管中都有氫氣產生，原理是活潑金屬和酸中的氫發生置換，結合圖2分析，該微粒轉化過程是Mg原子失去電子變成Mg2+，H+得到電子變成氫原子，每兩個氫原子結合成一個氫分子——H2；(2)氧化鐵和酸反應生成鹽和水，B組試管中實驗現象相同，都是固體消失，溶液由無色變成黃色，試管中發生反應的化學方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；(3)氫氧化鈉溶液呈堿性，使酚酞試液變紅，能證明C組試管中發生反應的現象是溶液由紅色變為無色；(4)E組試管中都能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，其原因是碳酸鈉溶液和碳酸鉀溶液中都含CO32-，與酸反應都生成二氧化碳；(5)上述五組實驗中沒有體現酸的通性的一組是D，常見酸中只有硫酸能與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，是硫酸的特性。14、錐形瓶CD2KClO32KCl＋3O2↑EBDb【詳解】（1）據圖可知，儀器①的名稱為錐形瓶；（2）實驗室制取O2如果用高錳酸鉀制氧氣需要加熱只生成一種氣體，用氯酸鉀加熱需要二氧化錳催化生成一種氣體，用過氧化氫需要二氧化錳催化生成一種氣體；制H2一般用稀硫酸和鋅不加熱生成一種氣體；制CO2一般用稀鹽酸和碳酸鈣不加熱生成一種氣體；故實驗室制取這三種氣體反應的共同點選：CD；（3）氣體發生裝置A可用來制取O2，試管口沒有一團棉花，是氯酸鉀在二氧化錳催化作用下生成氯化鉀和氧氣：2KClO32KCl＋3O2↑；選用排水法可以收集得到較純凈的氧氣，故選E；（4）上述反應作為實驗室制取NH3的反應原理，是固液不加熱反應，則選用圖1中的B作為反應的發生裝置；NH3極易溶于水，密度比空氣小，選向下排空氣法收集，故選D；（5）打開K1、關閉K2時，收集裝置中是短進長出，說明得到的氣體密度比空氣小，可進行的實驗是鋅與稀硫酸反應制取氫氣，故選b。15、使試管口略向下傾斜D氯化氫氣體稀鹽酸用濃鹽酸制取二氧化碳時會混入氯化氫【詳解】（1）裝置B為固液反應的發生裝置，故用裝置B制取氧氣發生的反應為過氧化氫分解生成水和氧氣的反應，其化學反應方程式為：；（2）用裝置A做發生裝置，試管口應略向下傾斜，否則冷凝水會倒流炸裂試管；故改進的方法：使試管口略向下傾斜；（3）乙炔難溶于水，密度與空氣接近，故只能用排水法收集，可選擇的收集裝置是D；（4）選用濃鹽酸和塊狀石灰石反應制取二氧化碳，濃鹽酸易揮發出氯化氫氣體，故二氧化碳中可能混有氯化氫氣體；Ⅱ為驗證二氧化碳中是否混有氯化氫氣體，故可取稀鹽酸與塊狀石灰石反應制取二氧化碳，將產生的氣體通入原澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，說明用濃鹽酸制取二氧化碳時會混入氯化氫氣體，應選用稀鹽酸。16、硬度大元素CaO+H2O=Ca(OH)24Fe＋3O2＋6H2O＝4Fe(OH)3酒精燈應換成酒精噴燈并在b口應放置點燃的酒精燈沒有氣泡產生使用酒精燈加熱達不到完全反應時所需的溫度28g【解析】（1）廣泛地使用合金而不用純金屬的原因是硬度大、高強度、耐腐蝕等等。（2）物質是由元素組成的，香菇含有鐵，這“鐵”指的是元素。（3）生石灰遇水發生化學反應，并放出熱量，可用作發熱劑，化學方程式CaO+H2O=Ca(OH)2。（4）鐵粉與氧氣和水發生緩慢氧化，放出熱，可用作發熱劑，鐵可以與氧氣和水反應最終生成氫氧化鐵，化學方程式：4Fe＋3O2＋6H2O＝4Fe(OH)3。（5）從圖示可知，酒精燈的溫度不能達到反應的要求，所以把酒精燈換成酒精噴燈，提高溫度。反應生成有毒的一氧化碳氣體，直接排放會污染環境，所以在b口應放置點燃的酒精燈，除去一氧化碳氣體。（6）鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣。將反應所得的黑色固體