2、完成下列反應方程式：（1）2Na+2H2O→2NaOH

+H2（2）Be+2NaOH+2H2O→Na2[Be(OH)4]+H2

（3）SiHCl3+H2→Si+3HCl（4）TiCl4+4Na→Ti+4NaCl（5）Ca+H2→CaH2（6）Cl2+H2→2HCl（7）Xe+F2→XeF2（8）2F2+2H2O

→4HF+O23、完成下列反應方程式：（1）TiCl4+4NaH→Ti+4NaCl+2H2（2）CaH2+2H2O→Ca(OH)2+2H2（3）4LiH+AlCl3→Li[AlH4]+3LiCl

（4）BF3+NH3→[F3B←NH3]（5）（6）（7）2NH3+3Cl2→6HCl+N2（8）2H2O2→2H2O+O2（9）XeF2+BrO3-+H2O→BrO4-+2HF+Xe（10）H2O2+2KI+H2SO4→

I2+K2SO4+2H2O(11)5H2O2+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+5O2+8H2O(12)(13)H2S+4Cl2+4H2O→8HCl+H2SO4(14)H2S+l2→2Hl+S

復分解法：

HF：CaF2(s)+2H2SO4(濃)→Ca(HSO4)2+2HF↑

HCl：NaCl(s)+H2SO4(濃)→NaHSO4+HCl

此法不適用于制HBr和HI：

H2SO4(濃)+2HBr→Br2+SO2+2H2OH2SO4(濃)+8HI→4I2+H2S+4H2O

可用H3PO4代替濃H2SO4制HBr和HI。

HBr：NaBr(s)+H3PO4(濃)→NaH2PO4+HBrHI：NaI(s)+H3PO4(濃)→NaH2PO4+HI

5、完成下列反應方程式：(1)2KO2+2H2O→2KOH+2H2O2+O2(2)4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2

(3)Na2O2+2H2O→2NaOH+H2O2(4)2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2

(5)BaO2+H2SO4(稀)→BaSO4+H2O2(6)(7)PbO2+H2O2+2HNO3→Pb(NO3)2+O2+2H2O(8)5PbO2+2

MnSO4+8HNO3→Pb

(MnO4)2+4Pb(NO3)2+4H2O(9)Al2O3+2NaOH→2NaAlO2+H2O(10)P4O10+6H2O→4H3PO4(11)SnS+(NH4)2S2→(NH4)2SnS3(12)CuS+4HNO3→Cu(NO3)2

+S+2NO2+2H2O(13)Sb2S3+S2-

→SbS33-

(14)SiCl4+3H2O→4HCl+H2SiO3(15)2XeF2+2H2O→2Xe+4HF+O2(16)XeF2+H2O2→Xe+2HF+O26.完成下列反應方程式：12、寫出下列反應的方程式：

（1）亞硝酸鹽在酸性溶液中分別被MnO4-、Cr2O7-氧化成硝酸鹽。其中MnO4-、Cr2O7-分別被還原為Mn2+、Cr3+；

（2）亞硝酸鹽在酸性溶液中被I-還原成NO；

（3）亞硝酸與氨水反應產生N2。19、一種無色透明的鹽A溶于水，在水溶液中加入稀HCl有刺激性氣體B產生，同時有淡黃色沉淀C析出。若通入Cl2于A溶液中，并加入可溶性鋇鹽，則產生白色沉淀D。問A、B、C、D各為何物？并寫出有關反應式。

ABCDNa2S2O3SO2SBaSO4S2O32-+2H+→SO2+S+H2OS2O32-+4Cl2+5H2O→2SO42-

+8Cl-+10H+

SO42-

+Ba2+

→BaSO420、有一白色固體A，加入油狀無色液體B，可得紫黑色固體C；C微溶于水，加入A后，C的溶解度增大，得一棕色溶液D。將D分成兩份，一份中加入一種無色溶液E，另一份通入氣體F，都變成無色透明溶液；E遇酸則有淡黃色沉淀產生；將氣體F通入溶液E，在所得溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀，后者難溶于HNO3。問A、B、C、D、E、F各代表何物？并寫出有關反應方程式。

ABCDEFI-H2SO4I2I3-S2O32-Cl28KI+9H2SO4(濃)→4I2+8KHSO4+H2S+4H2OI2+I-→

I3-2S2O32-+I2→S4O64-+2I-

5Cl2+I2+6H2O→10Cl-+2

IO3-+12H+S2O32-+2H+→SO2+S+H2OS2O32-+4Cl2+5H2O→2SO42-

+8Cl-+10H+

SO42-

+Ba2+

→BaSO422、根據R-O-H規律，分別比較下列各組化合物酸性的相對強弱。(1)HClO<HClO2<HClO3<HClO4(2)H3PO4<H2SO4<HClO4(3)HClO>HBrO>HIO（1）（2）（3）（4）（5）（6）1.完成并配平下列反應式2、向K2Cr2O7溶液中加入以下試劑，會發生什么現象？將現象和主要產物填在下表中。加入試劑NaNO2H2O2

FeSO4

NaOH

Ba(NO3)2

現象橙紅藍紫色橙紅藍紫色有氣泡生成橙紅綠色橙紅黃色黃色沉淀主要產物Cr3+NO3-Cr3+O2

Cr3+Fe3+CrO42-

BaCrO44、完成下列反應式。6.分離并鑒定下列各組離子（1）pH=4-5鋁試劑Al(OH)3↓鮮黃色沉淀（示有Al3+）HNO3[Co(NSC)4]2-

藍色（示有Co2+）NH4Cl(s)△Al3+、Cr3+、Co2+Na2S（過量）Al(OH)3↓、Cr(OH)3↓、CoS↓NaOH、H2O2CoS↓[Al(OH)4]-、CrO4-KSCN、丙酮CrO4-HOAc、Pb2+黃色沉淀（示有Cr3+）Co2+（2）

MnO4-

紫紅色（示有Mn2+

）Mn2+、Cr3+、Ni2+NH3·H2OHOAcPb2+[Ni(NH3)6]2+

HOAc

丁二酮肟紅色沉淀(示有Ni2+)MnO2↓、Cr(OH)3↓NaOH、H2O2MnO2CrO42-濃HClNaBiO3/H+Mn2+PbCrO4↓

黃色沉淀（示有Cr3+

）（3）

[Fe(NCS)]2+

血紅色（示有Fe3+

）Fe3+、Cr3+、Ni2+NH3·H2OHOAcPb2+[Ni(NH3)6]2+

HOAc

丁二酮肟紅色沉淀(示有Ni2+)Fe(OH)3↓、Cr(OH)3↓NaOH、H2O2Fe(OH)3CrO42-H+Fe3+PbCrO4↓

黃色沉淀（示有Cr3+

）（4）

[Fe(NCS)]2+

血紅色（示有Fe3+

）Ba2+、Fe3+、Al3+NH3·H2O（過量）NH4ClHOAc鋁試劑Fe(OH)3↓、Al(OH)3↓Fe(OH)3H+Fe3+紅色絮狀（示有Al3+

）OH-

[Al(OH)4]-

Ba2+CrO42-BaCrO4

黃色沉淀（示有Ba2+）7、完成并配平下列反應式。13、某鉀鹽的綠色固體A可溶于水，其水溶液中通入CO2生成棕黑色沉淀B和紫紅色溶液C。B與濃HCl溶液共熱時放出黃綠色氣體D，溶液幾乎無色，將此溶液與溶液C混合，可得沉淀B。將氣體D通入溶液A，可得C。試推斷A、B、C、D各為何物質？寫出有關反應方程式。14.化合物A是棕黑色難溶于水的固體，但可溶于濃鹽酸，得到溶液B并放出黃綠色氣體C。C通入熱的KOH溶液中，生成溶液D。D用適當酸中和并加入AgNO3溶液，生成白色沉淀E，E不溶于HNO3，但可溶于氨水。B溶液中加入KOH溶液，則有粉紅色沉淀F生成。B遇過量氨水，得到土黃色溶液G，放置后溶液變為紅褐色H