普高聯考2024—2025學年高三測評(三)化學試題留意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡和試卷指定位置上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量:Li—70—16Cl—35.5Ti—48一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的.1.下列物品具有典型的河南文化特色。其中所用主要材料屬于有機高分子化合物的是A.汴繡B.鈞瓷C.青銅器D.黃河泥陶2.按確定比例由Mn、Al、V、Fe等元素構成的超級鋼有重要應用。下列關于金屬及其化合物的說法錯誤的是A.二氧化錳與濃鹽酸反應，HCl表現還原性和酸性B.工業上電解熔融氧化鋁(冰晶石)制備金屬鋁C.用覆銅板制作印刷電路板時，反應中Fe3?表現氧化性D.V?O?中V為+5價，制備硫酸時，其是氧化劑3.從海帶中提取碘的試驗過程主要包括：灼燒、浸取、過濾、氧化、萃取、蒸餾等步驟。下列說法錯誤的是A.“灼燒”時，可用酒精燈干脆加熱坩堝B.“過濾”時，為加快過濾速率，要用玻璃棒不斷攪動漏斗中的液體C.“氧化”時，可選用H?O?作氧化劑D.“萃取”時，若用CCl?作萃取劑，則有機層從分液漏斗下方流出4.某探討性學習小組探究影響反應速率的因素及反應速率的大小，測得的試驗數據如表所示(忽視溶液體積變更)，下列說法錯誤的是組號反應溫度/℃參與反應的物質Na?S?O?H?SO?H?OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL①1020.110.43②3020.120.22③3010.220.13④3010.120.13A.試驗①②探究溫度對反應速率的影響B.試驗②④探究Na?S?O?濃度對反應速率的影響C.四組試驗中試驗②的反應速率最大D.試驗③完全反應須要tmin，平均反應速率v5.用確定量脫脂棉包袱少量Na?O?粉末，放入充溢SO?(少量)的圓底燒瓶中充分反應，圓底燒瓶中O?含量變更曲線如圖所示，下列說法錯誤的是A.ab段發生的反應為2Na?O?+2SO?=2Na?SO?+O?B.bc段發生的反應為2Na?SO?+O?=2Na?SO?C.c點的固體全部為Na?SO?D.相同條件下，將SO?換成CO?后，重復上述操作，反應結束后(O?含量高于c點6.在確定條件下，某化學愛好小組利用數字化試驗的測定數據制得的某物質溶液的pH、溶解氧含量隨時間變更的圖像如圖所示。下列物質的測定結果與圖像一樣的是A.日光照耀下測定新制氯水B.在空氣中測定二氧化硫水溶液C.加熱時測定濃硝酸D.微熱時測定1mol?L?1碳酸鈉溶液7.某化學學習小組利用氯化鈉溶液潤濕的pH試紙和石墨電極完成如下試驗：下列說法錯誤的是A.a處試紙變藍色B.b處只發生反應2Cl?-2e?=Cl?↑D.c極為陽極C.d處發生的反應為2H?O+2e?=H?↑+2OH?8.依據下列試驗操作和現象所得到的結論正確的是選項試驗操作和現象結論A15℃時，將2粒大小相同的金屬鈉分別放入乙醇、乙酸中，鈉與乙醇反應比鈉與乙酸反應產生氣體快乙醇分子中O—H比乙酸分子中O--H更易斷裂B把乙烯、苯分別同時加入等量溴水中，通入乙烯的溴水褪色，加入苯的溴水也褪色反應原理相同，但乙烯與溴水反應速率快C向試管中加入0.5g淀粉和4mL2mol·L?1.硫酸溶液，加熱一段時間，再加入銀氨溶液，振蕩后水浴加熱，無銀鏡產生淀粉沒有發生水解反應D把兩份等量的新制的氫氧化銅分別加入乙酸、葡萄糖溶液中并加熱，前者溶液呈現藍色，后者產生磚紅色沉淀乙酸分子中含有羧基，葡萄糖分子中含有醛基9.某固體混合物由四種元素組成，其中X、Y、Z、Q為前三周期元素，且原子序數依次增大。X原子的最外層電子數比Z原子的最外層電子數多3；X和Y的核內質子數之和為15；Z原子的M層與K層的電子數相等；Q2?微粒的核外電子數與核電荷數之比為98A.簡潔離子半徑大小依次：X>Y>ZB.最高價氧化物對應水化物溶液的pH：Z>QC.QY?、ZY、XY都屬于共價化合物，且都能與水反應D.1molX的氫化物X?H?和1molY的氫化物H?Y?中極性鍵數目之比為2:110.化學試驗小組在試驗室中利用某化工廠排出的廢渣[主要成分為BaCO?、BaFeO??、已知：BaNO?A.酸溶時,BaFeO?B.濾渣1的主要成分是BaSO?C.試劑X可選擇BaCO?D.流程中“一系列操作”有蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥11.常溫下,NH3?H2O的Kb約為10-5。在下列裝置中存在不同pH的c平衡A.溶液Ⅰ中cOH-=cH++cNH4C.溶液Ⅱ中cNH4+c初始NH3?H12.我國科學家在鋰氧電池催化劑領域取得重大進展。某鋰氧電池的工作原理如圖1所示，電池總反應為O2+2LiLA.放電時b電極上發生過程Ⅰ的系列反應B.過程Ⅱ中④的電極反應式為Li???O?-C.O?中混入CO?會影響電池充電D.放電過程中轉移1mole~時,b電極增重16g13.相識物質的轉化關系能更好地制備物質。某化學學習小組探討發覺在合適條件下有多種元素及其化合物的轉化符合如圖所示的轉化關系。下列說法錯誤的是A.若化合物甲具有特別香味，X為氧氣，則甲與丙反應可生成有香味的液體B.若甲為常見非金屬單質，丙的濃溶液能與銅發生氧化還原反應，則甲確定是氮氣C.若甲是常見的簡潔氫化物，丙與水反應后溶液顯酸性，則乙可能是氧化物D.若甲為黃綠色氣體，則2mol乙與足量X反應可生成3mol丙14.用0.1000mol?L?1NaOH溶液滴定20.00mL確定濃度的一元酸HA溶液，溶液的pH隨HA、A?的分布分數δ[如A?的分布分數：δA+=cAA.曲線①代表δ(HA),曲線②代表δ(A?)B.HA溶液的濃度為(0.2000mol?L?1C.HA電離常數的值K?=1.0×10??D.完全反應時，溶液中c二、非選擇題：本題包括4小題，共58分。15.(15分)重鉻酸鉀(K?Cr?O?)可作氧化劑，在電鍍、有機合成等方面有重要應用。某化工廠以鉻鐵礦(主要成分是FeCr?O?,含少量Al和Si的氧化物等雜質)為主要原料制備重鉻酸鉀的工藝流程如圖1所示。已知：i?K??黃色橙色回答下列問題：(1)為提高“焙燒”速率，可實行的措施是(舉1例)；“焙燒”過程中被氧化的元素是。(2)礦物中相關元素可溶性組分物質的量濃度c與pH的關系如圖2所示。當溶液中可溶性組分濃度c≤1.0×10??mol?L?1時，可認為已除盡。“中和”時pH的理論范圍為；當溶液pH=6時，溶液中cAl3?=(3)“酸化”過程，溶液由黃色變橙色，其目的是；當稀溶液pH=6(常溫),cCrO4(4)“酸化”時,不能運用HCl替代H?SO?,，其緣由為(用離子方程式表示)。16.(15分)化學科學為解決環境問題供應了有力保障，削減了人類活動對環境的影響。煤燃燒排放的煙氣中含有SO?和NO?等污染性氣體，需處理后才能排放，工業上接受多種方法對煤燃燒的煙氣進行脫硫、脫硝。回答下列問題：(1)在鼓泡反應器中通入含有等物質的量的SO?和NO的煙氣,反應溫度為323K,加入5×10?3mol?L?1NaClO?溶液進行脫硫、脫硝，溶液呈堿性。反應tmin后溶液中離子濃度的分析結果如下表：離子SO?SO23?NO?NO?Cl?c/(mol·L?1)8.35×10??6.87×10??1.5×10??1.2×10??3.4×10?3NaClO??中Cl元素的化合價為；反應器中反應更快的過程為(填“脫硫”或“脫硝”)，該過程中主要發生反應的離子方程式為。(2)用CaClO?替代NaClO?,，也能得到較好的脫硫、脫硝效果。CaClO?具有成本低、制造簡潔的特點，工業上制備((3)利用活性炭負載催化的方法也可以實現脫硫、脫硝，將氨和氧氣按物質的量之比為4∶1通入的條件下，NO?，被催化還原為一種無污染氣體，此反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為。(4)液相催化氧化煙氣脫硫是溶液中加入的過渡金屬離子催化氧化煙氣中的SO?,Fe2?/Fe3?催化氧化SO?的反應可表示為：Ⅰ.SO2+2Fe3++2(5)利用NaClO溶液脫硫、脫硝時，隨初始pH變更，吸取液對流淌煙氣的脫硫效率都接近100%，而對NO?的去除率如圖所示。據圖推斷，用NaClO溶液脫硝最佳初始pH為；NO去除率隨初始pH不同變更的緣由為。17.(14分)為實現“雙碳”目標，某科研所探討二氧化碳制備甲醇技術可實現二氧化碳資源化利用、降低碳排放。回答下列問題：(1)在確定條件下，合成甲醇的過程中主要發生以下反應：IⅡ.CO?gⅡ.反應Ⅰ的△H?=;增大反應體系的壓強(縮小容積),n(CH?OH)(填“變大”“變小”或“(2)在3.0MPa和催化劑下,向lL密閉容器中充入1molCO?和3molH?,，平衡時CO?的轉化率與CH?OH、CO的選擇性隨溫度的變更如圖所示。[CH?OH或CO的選擇性=圖中X曲線代表(填化學式)的選擇性；150～250°C之間，以反應(填“I”或“Ⅱ”)為主。(3)在上述條件下，反應在200°C時，反應Ⅲ的濃度平衡常數Kc=L2?mol-2(用計算式表示0.25mol，則反應Ⅱ的壓強平衡常數K?=(以分壓表示，分壓=總壓×物質的量分數(4)該科研所除在催化劑下用氫氣還原二氧化碳制取甲醇外，還探討用如圖裝置電解法制取甲醇。寫出陰極上發生反應的電極反應式。18.(14分)氯化鈦(TiCl?是制取海綿鈦和鈦白粉的重要原料，常溫下其為深紫色晶體，熔點為440°C,，易吸水潮解，常用作還原劑。試驗室依據反應2TiCl4+H22TiCl3回答下列問題：(1)儀器A的名稱為。(2)制備TiCl?時進行的操作：(Ⅰ)檢查裝置氣密性，并添加試劑；(Ⅱ)打開分液漏斗的活塞；(Ⅲ)……(Ⅳ)打開恒壓滴液漏斗加入TiCl?,，加熱至1000℃，反應一段時間；(Ⅴ)停止加熱，冷卻后關閉分液漏斗的活塞。干燥管中試劑為；操作(Ⅲ)為。圖示裝置存在的一處缺陷是。(3)產品純度測定：①稱取m?g