惠來(lái)一中2021~2022學(xué)年度第二學(xué)期高一級(jí)階段考試(1)化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56Cl-35.5一、選擇題(本題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)1.科技改變生活。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.北京冬奧會(huì)火炬“飛揚(yáng)”的外殼由碳纖維復(fù)合材料制成，具有“輕、固、美”的特點(diǎn)B.“天問(wèn)一號(hào)”火星車的熱控保溫材料——納米氣凝膠，可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.“雷霆之星”速滑服采用銀離子抗菌技術(shù)，可有效防護(hù)細(xì)菌侵入D.“天機(jī)芯”是全球首款異構(gòu)融合類腦計(jì)算芯片，其主要成分和光導(dǎo)纖維相同【答案】D【解析】【詳解】A．碳纖維是含碳量高于90%的無(wú)機(jī)高性能纖維，是一種力學(xué)性能優(yōu)異的新材料，北京冬奧會(huì)火炬“飛揚(yáng)”的外殼由碳纖維復(fù)合材料制成，具有“輕、固、美”的特點(diǎn)，故A正確；B．膠體可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；C．“雷霆之星”速滑服采用銀離子抗菌技術(shù)，重金屬離子能使蛋白質(zhì)變性，可有效防護(hù)細(xì)菌侵入，故C正確；D．計(jì)算芯片的成分是單質(zhì)硅，光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅，故D錯(cuò)誤；選D。2.硫元素的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是濃H2SO4SO2Na2SO3溶液Na2S2O3溶液SA.反應(yīng)①中生成的SO2具有漂白性，可使溴水褪色B.反應(yīng)②中若SO2過(guò)量，就會(huì)生成NaHSO3C.反應(yīng)④中生成S既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物D.反應(yīng)④中當(dāng)消耗1mol稀硫酸時(shí)，電子轉(zhuǎn)移為4mol【答案】B【解析】【詳解】A．SO2具有漂白性，但使溴水褪色與漂白性無(wú)關(guān)，是因?yàn)槠溥€原性，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)②中若SO2過(guò)量，則發(fā)生反應(yīng)Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，B正確；C．反應(yīng)④中Na2S2O3歧化生成S，S元素化合價(jià)降低，S為還原產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)④中的化學(xué)方程式為Na2S2O3+H2SO4(稀)=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，由方程式可知，反應(yīng)消耗1mol稀硫酸時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為B。3.與物質(zhì)的溶解度無(wú)關(guān)的分離方法是A.結(jié)晶 B.升華 C.過(guò)濾 D.萃取【答案】B【解析】【詳解】A．熱的飽和溶液冷卻后溶質(zhì)因溶解度降低導(dǎo)致溶液過(guò)飽和，從而溶質(zhì)以晶體的形式析出，這一過(guò)程叫結(jié)晶，A正確；B．升華是物質(zhì)能夠直接由固體變?yōu)闅怏w的特性，與溶解度無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；C．過(guò)濾是將固體與液體分開，與溶解度有關(guān)，C正確；D．萃取是利用物質(zhì)在兩種互不相容溶劑中溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從與其他溶劑形成的溶液中提取出來(lái)的過(guò)程，故與溶解度有關(guān)，D正確；故答案為：B。4.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)的是A.Na2SH2SSB.H2SO4(濃)SO2SO3C.SSO3H2SO4D.NaHSO3Na2SO3Na2SO4【答案】C【解析】【詳解】A．Na2S+H2SO4=Na2SO4+H2S↑、2H2S+O2=2H2O+2S↓，故Na2SH2SS能夠?qū)崿F(xiàn)，A不合題意；B．Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O、2SO2+O22SO3，故H2SO4(濃)SO2SO3能夠?qū)崿F(xiàn)，B不合題意；C．S+O2SO2、不能生成SO3，SO3+H2O=H2SO4，故SSO3不能實(shí)現(xiàn)，C符合題意；D．NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O、Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O，故

NaHSO3Na2SO3Na2SO4能夠?qū)崿F(xiàn)，D不合題意；故答案為：C。5.如圖的噴泉實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)出的氨的性質(zhì)有①還原性②極易溶于水③與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)④密度比空氣的小A.①② B.②③C①③ D.③④【答案】B【解析】【分析】噴泉實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象證明了氨氣極易溶于水的氣體，氨氣溶于水生成一水臺(tái)氨，使溶液顯堿性。【詳解】①噴泉實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氨氣易溶于水，在溶解反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)不變，因此不能證明氨氣極易還原性，①不符合題意；②氨氣能夠形成噴泉實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明極易溶于水，導(dǎo)致燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)小于外界大氣壓強(qiáng)，在大氣壓強(qiáng)作用下，燒杯中滴有酚酞的水被壓入燒瓶，氨氣再溶解，持續(xù)形成內(nèi)外壓強(qiáng)差，故可以形成噴泉，②符合題意；③氨氣溶于水，與水反應(yīng)生成一水臺(tái)氨，一水臺(tái)氨電離產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性，故可以使酚酞溶液變?yōu)榧t色，故可得到紅色噴泉，③符合題意；④氨氣溶于水而形成噴泉，與氣體的密度大小無(wú)關(guān)，因此不能證明氨氣的密度比空氣的小，④不符合題意；綜上所述可知：說(shuō)法正確的是②③，故合理選項(xiàng)是B。6.氮化鋇是一種重要的化學(xué)試劑。高溫下，向氫化鋇中通入氮?dú)夥磻?yīng)可制得氮化鋇。已知：遇水反應(yīng)；在潮濕空氣中能自燃，遇水反應(yīng)。用圖所示裝置制備氮化鋇時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A.裝置乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為B.氣流由左向右字母連接順序?yàn)閏→a→b→d→e→g→fC.裝置甲中的濃硫酸用于吸收水蒸氣，裝置丁中的堿石灰用于尾氣處理D.實(shí)驗(yàn)時(shí)，先加熱裝置丙，反應(yīng)一段時(shí)間后，再加熱裝置乙【答案】A【解析】【詳解】A．裝置乙為制備氮?dú)獾难b置，其化學(xué)方程式為NaNO2+NH4ClN2↑+NaCl+2H2O，A正確；B．乙裝置制備氮?dú)猓獨(dú)庵谢煊兴魵猓ㄟ^(guò)甲裝置干燥氮?dú)猓稍锏牡獨(dú)庠诒信cBaH2反應(yīng)制備Ba3N2，Ba3N2遇水反應(yīng)，最后用丁防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入丙中，故氣流由左向右的字母連接順序?yàn)閏→b→a→d→e→g→f或c→b→a→e→d→f→g，B錯(cuò)誤；C．Ba3N2遇水反應(yīng)；BaH2在潮濕空氣中能自燃，遇水反應(yīng)，所以用裝置甲中的濃硫酸干燥氮?dú)猓醚b置丁中的堿石灰吸收空氣中的水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入裝置丙中，C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃裝置乙中的酒精燈，反應(yīng)一段時(shí)間，目的是將用生成的氮?dú)廒s走裝置中的空氣，再點(diǎn)燃裝置丙中的酒精噴燈進(jìn)行反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選A。7.氮及其化合物的“價(jià)—類”二維圖如下所示。

下列說(shuō)法不正確的是A.從物質(zhì)類別角度分析，P和Z都屬于酸性氧化物B.將N2轉(zhuǎn)化為Q的過(guò)程屬于氮的固定C.可用氧化鈣固體和濃氨水不加熱來(lái)制取XD.3.2gCu與10的Y溶液恰好完全反應(yīng)，生成NO、NO2混合氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Y溶液的體積為15mL【答案】A【解析】【分析】由圖可知，X為N的氫化物NH3，Q為N的+2價(jià)氧化物NO，Z為N的+4價(jià)氧化物NO2，P為N的+5價(jià)氧化物N2O5，Y為N的+5價(jià)含氧酸HNO3，W為N的-3價(jià)堿NH3?H2O；【詳解】A．N2O5為酸性氧化物，NO2和水反應(yīng)生成HNO3和NO，不是酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；

B．氮的固定指的是游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的過(guò)程，則將N2轉(zhuǎn)化為NO的過(guò)程屬于氮的固定，故B正確；

C．X為氨氣，可用氧化鈣固體溶解放熱，使?jié)獍彼a(chǎn)生氨氣，該反應(yīng)不加熱也能實(shí)現(xiàn)，故C正確；

D．3.2gCu的物質(zhì)的量為，生成NO、NO2混合氣體1.12L在標(biāo)況下的物質(zhì)的量為，設(shè)NO的物質(zhì)的量是xmol，NO2的物質(zhì)的量是ymol，x+y=0.05；3x+y=0.1，解得x=0.025，y=0.025，解得x=0.2，y=0.4，由原子守恒可知n(HNO3)=2n[Cu(NO3)2]+n(氣體)=2×0.05mol+0.025mol+0.025mol=0.15mol，V(HNO3)==0.015L=15mL，故D正確；

故選：A。8.將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO)。向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原含金的質(zhì)量增加5.1g。下列敘述不正確的是A.當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時(shí)，消耗NaOH溶液的體積V≥100mLB.當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到NO氣體的體積一定為2.24LC.參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量3.6g＜m＜9.6gD.當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.4mol【答案】B【解析】【分析】將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀HNO3中，金屬完全溶解(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO)，發(fā)生反應(yīng)：3Mg+8HNO3(稀)=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O；3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，發(fā)生反應(yīng)：Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaNO3；Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3，沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅，生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的質(zhì)量為5.1g，氫氧根的物質(zhì)的量為=0.3mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.15mol；【詳解】A．若硝酸無(wú)剩余，則參加反應(yīng)氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于0.3mol，需要?dú)溲趸c溶液體積=，硝酸若有剩余，消耗的氫氧化鈉溶液體積大于100mL，A正確；B．鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.15mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知生成的NO物質(zhì)的量為=0.1mol，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成NO的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，但是如果不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，則無(wú)法計(jì)算氣體體積，B錯(cuò)誤；C．鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.15mol，假定全為鎂，質(zhì)量為0.15mol×24g/mol=3.6g，若全為銅，質(zhì)量為0.15mol×64g/mol=9.6g，所以參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量(m)為3.6g＜m＜9.6g，C正確；D．根據(jù)方程式可知參加反應(yīng)的n反應(yīng)(HNO3)=n(金屬)=0.15mol×=0.4mol，D正確；故選B。9.下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.將H2S通入Hg(NO3)2溶液中：Hg2++S2-=HgS↓B.向FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2：3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6Cl-C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液：+OH-=NH3·H2OD.向KMnO4酸性溶液中滴入H2O2溶液：2+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O【答案】B【解析】【詳解】A．將H2S通入Hg(NO3)2溶液中生成HgS沉淀和稀硝酸：Hg2++H2S=HgS↓+2H+，A錯(cuò)誤；B．向FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2生成氯化鐵和溴單質(zhì)：3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6Cl-，B正確；C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液，鋁離子先產(chǎn)生沉淀：，C錯(cuò)誤；D．向KMnO4酸性溶液中滴入H2O2溶液生成硫酸錳、硫酸鉀、氧氣和水，得失電子、電荷和元素應(yīng)守恒：2+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，D錯(cuò)誤；答案選B。10.工業(yè)上以黃鐵礦(主要成分為FeS2)為原料，采用接觸法制備濃硫酸的原理如下：下列說(shuō)法不正確的是A.用鹽酸和燒堿可從燒渣中提取鐵紅B.凈化SO2的目的是防催化劑中毒降低活性C.用水替代98.3%濃硫酸能提高吸收效率D.制備硫酸的3個(gè)反應(yīng)中2個(gè)是氧化還原反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．用鹽酸溶解燒渣，可除去二氧化硅；再用氫氧化鈉可分離鋁元素和鐵元素，灼燒氫氧化鐵制鐵紅，故A正確；B．二氧化硫中有砷等雜質(zhì)會(huì)使催化劑中毒(降低活性)，凈化SO2的目的是防催化劑中毒降低活性，故B正確；C．三氧化硫與水反應(yīng)放出大量熱量，用水直接吸收三氧化硫會(huì)形成“酸霧”，污染環(huán)境且吸收率低，故C錯(cuò)誤；D．黃鐵礦(FeS2)與O2反應(yīng)，SO2和O2反應(yīng)2個(gè)是氧化還原反應(yīng)，故D正確；故答案為C二、選擇題(本題共6小題，每小題4分，共24分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。11.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向裝有經(jīng)過(guò)硫酸處理的CrO3(橘紅色)的硅膠導(dǎo)管中吹入乙醇蒸氣固體逐漸由橘紅色變?yōu)闇\綠色(Cr3+)乙醇具有還原性B向稀氨水和酚酞混合溶液中加入少量Ag2O，振蕩溶液由淺紅色變?yōu)榧t色Ag2O是強(qiáng)堿C在硫酸酸化的KMnO4溶液中加入Na2S溶液，再滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀MnO將S2-氧化成SODSO2通入新制氯水中溶液褪色SO2具有漂白性A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．CrO3(橘紅色)發(fā)生還原反應(yīng)生成Cr3+，乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)，體現(xiàn)了乙醇具有還原性，A正確；B．向稀氨水和酚酞混合溶液中加入少量Ag2O，振蕩，反應(yīng)為Ag2O+4NH3?H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O，溶液由淺紅色變?yōu)榧t色，Ag2O不是堿，B錯(cuò)誤；C．硫酸酸化的KMnO4溶液中含有硫酸根離子，加入氯化鋇生成沉淀不能說(shuō)明MnO將S2-氧化成SO，C錯(cuò)誤；D．SO2通入新制氯水中，兩者反應(yīng)生成硫酸根離子和氯離子，說(shuō)明SO2具有還原性，D錯(cuò)誤；故選A。12.W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外層電子數(shù)之和為18。下列說(shuō)法正確的是WXYZA.氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：W<XB.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與W的簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)生成的化合物中含有離子鍵、共價(jià)鍵C.將HY通入Na2X溶液中產(chǎn)生氣體，說(shuō)明非金屬性Y比X強(qiáng)D.推測(cè)Z的單質(zhì)是半導(dǎo)體材料，Z與Y不能形成化合物ZY4【答案】B【解析】【分析】設(shè)W原子的最外層電子數(shù)為a，由周期表中的相對(duì)位置可知，X、Y原子的最外層電子數(shù)分別為a+1、a+2，由W、X、Y原子的最外層電子數(shù)之和為18可得：a+a+1+a+2=18，解得a=5，則W為N元素、X為S元素、Y為Cl元素、Z為Ge元素。【詳解】A．硝酸是氮元素的氧化物對(duì)應(yīng)水化物，在溶液中完全電離，屬于強(qiáng)酸，亞硫酸是硫元素的氧化物對(duì)應(yīng)水化物，在溶液中部分電離，屬于弱酸，則硝酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸，故A錯(cuò)誤；B．硝酸與氨氣反應(yīng)生成硝酸銨，硝酸銨是含有離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物，故B正確；C．元素的非金屬性強(qiáng)弱與氫化物的穩(wěn)定性有關(guān)，與氫化物的酸性無(wú)關(guān)，則鹽酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸不能說(shuō)明氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，故C錯(cuò)誤；D．鍺位于金屬與非金屬分界線附近，單質(zhì)是良好半導(dǎo)體材料，但鍺能與氯氣反應(yīng)生成四氯化鍺，故D錯(cuò)誤；故選B。13.一種鹽X與燒堿混合共熱，可放出無(wú)色氣體Y，Y經(jīng)一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反應(yīng)又生成X，則X是（）A.(NH4)2SO4 B.NH4NO3C.NH4Cl D.NH4HCO3【答案】B【解析】【詳解】一種鹽與燒堿混合共熱，可放出無(wú)色氣體Y，則Y為NH3，氨氣經(jīng)一系列氧化后的產(chǎn)物再溶于水可得Z溶液，Z溶液為HNO3溶液，Y和Z溶液反應(yīng)又可生成X，則鹽X是硝酸銨，故選B。14.如表所示有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有B向某溶液中加入鹽酸，將生成的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該溶液一定含有C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D將SO2通入Na2CO3溶液中生成的氣體，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有渾濁說(shuō)明酸性H2SO3＞H2CO3A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若該溶液中含Ag+，也有白色沉淀生成，A錯(cuò)誤；B．加入鹽酸，能產(chǎn)生二氧化硫的溶液也可能含HSO，B錯(cuò)誤；C．能使品紅溶液褪色的氣體也可能是Cl2、O3等，C錯(cuò)誤；D．將SO2通入Na2CO3溶液中生成的氣體，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有渾濁，說(shuō)明產(chǎn)生了二氧化碳?xì)怏w，可證明酸性強(qiáng)弱為H2SO3＞H2CO3，D正確；故選D。15.氣體M可能由H2S、SO2、CO2、N2中的一種或幾種組成，已知M通入品紅溶液中，品紅褪色，若將M通入澄清石灰水中，則出現(xiàn)白色沉淀，現(xiàn)要求對(duì)氣體M的成分判斷，下列說(shuō)法正確的是A.一定含有SO2、CO2 B.一定含有SO2，可能含有CO2、N2C.一定不含H2S、CO2 D.可能含有CO2、H2S、N2【答案】B【解析】【詳解】氣體M通入品紅溶液中品紅褪色，說(shuō)明含有SO2，SO2和H2S不能共存，則一定不含H2S，氣體M通入澄清石灰水中出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀可能是CaSO3或CaCO3，無(wú)法確定是否含有CO2，N2也無(wú)法確定是否存在，綜上所述，一定含有SO2，可能含有CO2、N2，一定不含H2S。故正確答案為B。16.現(xiàn)有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸的濃度為4mol/L，稀硝酸的濃度為2mol/L。取10mL混合酸，向其中加入過(guò)量鐵粉，反應(yīng)結(jié)束后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可收集到的氣體體積為(假設(shè)HNO3只被還原為NO)A.0.244L B.0.448L C.0.896L D.0.672L【答案】D【解析】【詳解】稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中，n(H+)＝0.01L×8mol/L＋0.01L×2mol/L＝0.1mol,n(NO3-)＝0.01L×2mol/L＝0.02mol，與足量鐵反應(yīng)，其離子方程式為3Fe+8H++2NO3-＝2NO↑+3Fe2++4H2O,所以產(chǎn)生NO的物質(zhì)的量為0.02mol，消耗H+的物質(zhì)的量為0.08mol，余0.02molH+再與Fe反應(yīng)生成0.01mol的H2，共收集到氣體0.03mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.672L，答案選D。【點(diǎn)晴】金屬與硝酸反應(yīng)計(jì)算題：（1）思維模型：（2）計(jì)算中的守恒思想的應(yīng)用：①原子守恒法：HNO3與金屬反應(yīng)時(shí)，一部分HNO3起酸的作用，以NO3-的形式存在于溶液中；一部分作為氧化劑轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物，這兩部分中氮原子的總物質(zhì)的量等于反應(yīng)消耗的HNO3中氮原子的物質(zhì)的量。②得失電子守恒法：HNO3與金屬的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，HNO3中氮原子得電子的物質(zhì)的量等于金屬失電子的物質(zhì)的量。③電荷守恒法：HNO3過(guò)量時(shí)反應(yīng)后溶液中(不考慮OH－)則有：c(NO3-)＝c(H＋)＋nc(Mn＋)(Mn＋代表金屬離子)。④離子方程式計(jì)算法：金屬與H2SO4、HNO3的混合酸反應(yīng)時(shí)，由于硝酸鹽中NO3-在H2SO4提供H＋的條件下能繼續(xù)與金屬反應(yīng)，因此此類題目應(yīng)用離子方程式來(lái)計(jì)算，先作過(guò)量判斷，然后根據(jù)完全反應(yīng)的金屬或H＋或NO3-進(jìn)行相關(guān)計(jì)算，且溶液中要符合電荷守恒。非選擇題部分17.I.某化學(xué)興趣小組對(duì)有關(guān)SO2性質(zhì)進(jìn)行如下探究活動(dòng)。（1）實(shí)驗(yàn)室通常利用Na2SO3固體與70%的H2SO4溶液反應(yīng)制取SO2氣體，圖中a儀器的名稱為_______，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（2）①B中品紅溶液褪色，是因?yàn)镾O2具有_______(填“氧化”“還原”或“漂白”，下同)性，C裝置中酸性KMnO4溶液褪色，表明SO2具有_______性。②證明亞硫酸酸性比碳酸酸性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______；③若將SO2氣體直接通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則該反應(yīng)的離子方程式為：_______。II.二氧化硫、一氧化碳、氮的氧化物、氨氣都是非常重要的非金屬化合物，研究這些化合物對(duì)環(huán)境保護(hù)、理解化學(xué)反應(yīng)原理都具有重要意義。（3）二氧化氮與一定量空氣混合通入水中能被水完全吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。若該反應(yīng)有aNA個(gè)電子轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的二氧化氮的物質(zhì)的量為_______。【答案】（1）①.分液漏斗②.Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O（2）①.漂白性②.還原性③.E中品紅不褪色，F(xiàn)中澄清石灰水變渾濁④.Ca2++2OH-+SO2=CaSO3↓+H2O（3）①.4NO2+O2+2H2O=4HNO3②.amol【解析】【分析】I．裝置A中，濃硫酸和Na2SO3反應(yīng)產(chǎn)生SO2；裝置B中，SO2可以使品紅溶液褪色，證明SO2具有漂白性；裝置C中，SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，證明SO2具有還原性；裝置D中，SO2和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaHSO3和CO2，裝置E中的品紅溶液不褪色，裝置F中的澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明裝置D中SO2和飽和NaHCO3溶液發(fā)生了反應(yīng)，從而證明亞硫酸酸性比碳酸酸性強(qiáng)；II．NO2中N的化合價(jià)為+4，故NO2具有還原性，可以和O2、H2O反應(yīng)生成HNO3。【小問(wèn)1詳解】a儀器的名稱為分液漏斗；裝置A中，濃硫酸和Na2SO3反應(yīng)產(chǎn)生SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O。【小問(wèn)2詳解】①B中品紅溶液褪色，是因?yàn)镾O2具有漂白性；C裝置中酸性KMnO4溶液褪色，表明SO2具有還原性；②證明亞硫酸酸性比碳酸酸性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是E中品紅不褪色，F(xiàn)中澄清石灰水變渾濁；③若將SO2氣體直接通入澄清石灰水中產(chǎn)生CaSO3沉淀，溶液變渾濁，則該反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2OH-+SO2=CaSO3↓+H2O。【小問(wèn)3詳解】二氧化氮與一定量空氣混合通入水中能被水完全吸收，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO2+O2+2H2O=4HNO3；該反應(yīng)中，1molNO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子，即轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，故該反應(yīng)有aNA個(gè)電子轉(zhuǎn)移，參加反應(yīng)的二氧化氮的物質(zhì)的量為amol。18.氨在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組探究制備NH3的方法并利用圖1裝置探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。

（1）如圖裝置制備NH3，反應(yīng)方程式為_____________。

（2）裝置A中燒瓶?jī)?nèi)試劑可選用____(填序號(hào))，反應(yīng)方程式______________。a．燒堿溶液b．生石灰c．濃硫酸（3）連接好裝置并檢驗(yàn)裝置的氣密性后，裝入試劑，然后應(yīng)先________(填Ⅰ或Ⅱ)。Ⅰ.打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水Ⅱ.加熱裝置C（4）實(shí)驗(yàn)中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，并收集到一種單質(zhì)氣體，則該反應(yīng)相關(guān)化學(xué)方程式為____________。（5）圖1的實(shí)驗(yàn)裝置圖存在的明顯不足是______________。（6）向濃CaCl2溶液中通入CO2氣體沒現(xiàn)象，但若先通入NH3，再通入CO2則可制備納米級(jí)碳酸鈣，反應(yīng)方程式：____________。試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級(jí)：__________。【答案】（1）2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2）①.b②.NH3·H2O＋CaO=Ca(OH)2＋NH3↑（或CaO＋H2O=Ca(OH)2；NH3·H2OH2O＋NH3↑）（3）Ⅰ（4）3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O（5）缺少尾氣吸收裝置（6）①.CaCl2＋CO2＋2NH3＋H2O=CaCO3(膠體)＋2NH4Cl(或CO2＋2NH3＋H2O=（NH4）2CO3，CaCl2＋（NH4）2CO3=CaCO3(膠體)＋2NH4Cl)②.取少許樣品與水混合形成分散系，用一束光照射，若出現(xiàn)一條光亮的通路，則是納米級(jí)碳酸鈣，否則不是【解析】【分析】濃氨水在堿石灰或生石灰的作用下?lián)]發(fā)生成氨氣，在B中用堿石灰干燥，在C中加熱體積與氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成水、氮?dú)夂豌~，D可用于檢驗(yàn)是否生成水，最后氨氣用水吸收，因氨氣極易溶于水，注意防止倒吸，據(jù)此判斷。【小問(wèn)1詳解】裝置是實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的發(fā)生裝置，實(shí)驗(yàn)室用氯化銨與氫氧化鈣固體加熱生成氨氣、氯化鈣和水，化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；【小問(wèn)2詳解】裝置A是制備氨氣的發(fā)生裝置，濃氨水滴入固體堿石灰或氧化鈣或固體氫氧化鈉都可以生成氨氣，濃硫酸和氨氣發(fā)生反應(yīng)，氨氣易溶入燒堿溶液，不選擇濃硫酸、氫氧化鈉溶液制備氨氣，所以裝置A中試劑為生石灰，答案選b，反應(yīng)方程式為NH3·H2O＋CaO＝Ca(OH)2＋NH3↑（或CaO＋H2O＝Ca(OH)2；NH3·H2OH2O＋NH3↑）；小問(wèn)3詳解】裝置連接好并檢驗(yàn)裝置的氣密性后，裝入藥品，打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，利用氨氣將裝置中的空氣排出，故答案為Ⅰ；【小問(wèn)4詳解】實(shí)驗(yàn)中觀察到C中CuO粉末變紅證明生成銅，D中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)生成水，并收集到一種單質(zhì)氣體，依據(jù)氧化還原反應(yīng)分析，氧化銅氧化氨氣為氮?dú)猓趸~被還原為銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O；【小問(wèn)5詳解】由于氨氣容易污染大氣，則圖1的實(shí)驗(yàn)裝置圖存在的明顯不足是缺少尾氣吸收裝置；小問(wèn)6詳解】先通入NH3，溶液顯堿性，再通入CO2可制備納米級(jí)碳酸鈣，反應(yīng)方程式為CaCl2＋CO2＋2NH3＋H2O＝CaCO3(膠體)＋2NH4Cl。膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級(jí)的實(shí)驗(yàn)方案為取少許樣品與水混合形成分散系，用一束光照射，若出現(xiàn)一條光亮的通路，則是納米級(jí)碳酸鈣，否則不是。19.硅是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地亮質(zhì)量的90%以上。（1）下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽材料的是___________。A.陶瓷 B.玻璃 C.水泥 D.生石灰（2）是玻璃的主要成分之一，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，工藝師常用___________(填物質(zhì)名稱)來(lái)雕刻玻璃。（3）用水溶液浸泡過(guò)的棉花不易燃燒，說(shuō)明可用作___________。可通過(guò)與純堿混合高溫熔融反應(yīng)制得，高溫熔融純堿時(shí)下列坩堝可選用的是___________。A．普通玻璃坩堝B．石英玻璃坩堝C．氧化鋁坩堝D．鐵坩堝（4）工業(yè)上常利用反應(yīng)制備硅單質(zhì)，該反應(yīng)中氧化劑是___________。（5）根據(jù)如圖所示裝置回答以下問(wèn)題。若要用此裝置證明酸性：，從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到的物質(zhì)：①稀②稀鹽酸③碳酸鈣④溶液⑤。試劑A與C分別為___________(填序號(hào))；試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。有同學(xué)認(rèn)為此實(shí)驗(yàn)不能說(shuō)明酸性強(qiáng)弱，你認(rèn)為原因是___________。【答案】（1）D（2）①.②.氫氟酸（3）①.防火劑②.D（4）（5）①.①④②.③.有揮發(fā)性，也會(huì)和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸【解析】【小問(wèn)1詳解】陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸鹽材料，生石灰是氧化鈣，不屬于硅酸鹽，答案選D。【小問(wèn)2詳解】二氧化硅是酸性氧化物，與堿反應(yīng)生成鹽和水，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。【小問(wèn)3詳解】硅酸鈉是礦物膠，不燃燒，而將硅酸鈉浸泡棉花就阻隔了棉花與空氣中氧氣的直接接觸，可用作防火劑的原料；普通玻璃坩堝、石英玻璃坩堝都含有二氧化硅，能夠與純堿反應(yīng)，氧化鋁與純堿能夠發(fā)生反應(yīng)（生成偏鋁酸鈉和二氧化碳），鐵和碳酸鈉在高溫下不會(huì)反應(yīng)，所以高溫熔融純堿時(shí)可選用的是鐵坩堝。【小問(wèn)4詳解】氧化劑具有氧化性，化合價(jià)降低，反應(yīng)中硅元素化合價(jià)降低，因此氧化劑是二氧化硅。【小問(wèn)5詳解】證明酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3，試劑A、B、C分別為稀硝酸、碳酸鈉和硅酸鈉溶液；試管中發(fā)生反應(yīng)的