微考點1濃度(轉化率、含量)—時間圖像及分析(2024·河北衡水高三檢測)在容積為VL的恒溫密閉容器中模擬工業合成氨。充入N2和H2的總物質的量為1mol，容器內各組分的物質的量分數與反應時間t的關系如圖所示。下列說法不正確的是(B)A．a表示N2的物質的量分數B．0～t1min，v(H2)＝eq\f(0.2,Vt1)mol·L－1·min－1C．t2min時，NH3的分解速率小于其生成速率D．t3min時，變更的條件可能為減小容器容積[解析]起先時N2和H2各占50%，總物質的量是1mol，則N2和H2各為0.5mol，列三段式：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)起始量/mol0.50.50轉化量/molx3x2x某時刻量/mol0.5－x0.5－3x2x某時刻總物質的量為n(總)＝(0.5－x)mol＋(0.5－3x)mol＋2xmol＝(1－2x)mol，某時刻N2的物質的量分數為eq\f(0.5－xmol,1－2xmol)×100%＝eq\f(\f(1,2)1－2xmol,1－2xmol)×100%＝50%，故N2的物質的量分數始終保持不變(50%)，則a代表N2的物質的量分數，隨反應進行減小的是c表示的H2的物質的量分數，b表示NH3的物質的量分數，A正確；t1時H2、NH3的物質的量分數相等，即eq\f(0.5－3xmol,1－2xmol)＝eq\f(2xmol,1－2xmol)，解得x＝0.1，則0～t1min，v(H2)＝eq\f(\f(3xmol,VL),t1min)＝eq\f(0.3,V·t1)mol·L－1·min－1，B錯誤；b代表NH3的物質的量分數，t2時刻及以后，NH3的物質的量分數增大，說明反應向正反應方向進行，則NH3的分解速率小于其生成速率，C正確；t3時刻，減小容積，壓強增大，平衡正向移動，NH3的物質的量分數增大，H2的物質的量分數減小，D正確。【對點訓練】1．(2024·山東青島高三檢測)科學家探討出一種新的催化劑能有效處理汽車尾氣，其反應的化學方程式：2NO(g)＋2CO(g)eq\o(,\s\up7(催化劑))N2(g)＋2CO2(g)ΔH<0，若反應在恒容密閉容器中進行，由該反應相關圖像作出的推斷正確的是(A)A．甲圖中變更的反應條件為升溫B．乙圖中溫度T2>T1，縱坐標可代表NO的百分含量C．丙圖中壓強p1<p2，縱坐標可代表NO的體積分數D．丁圖中a、b、c三點只有b點已經達到平衡狀態[解析]上升溫度，正、逆反應速率都加快，化學平衡逆向移動，即逆反應速率增大的幅度大于正反應，故甲圖中變更的反應條件為升溫，A正確；由乙圖所示信息可知，T2時反應速率更快，故溫度T2>T1，溫度上升，平衡逆向移動，則縱坐標不行能代表NO的百分含量，B錯誤；由丙圖信息可知，p2時的反應速率更大，故壓強p1<p2，增大壓強，平衡正向移動，則縱坐標不行能代表NO的體積分數，C錯誤；曲線表示平衡常數與溫度的關系，曲線上各點都是平衡點，上升溫度平衡逆向移動，正反應的平衡常數減小，逆反應的平衡常數增大，D錯誤。2．(2024·湖南四校聯考)向2L容器中充入1molCO2和2molH2，發生反應CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH，測得反應在不同壓強、不同溫度下，平衡時CH3OH體積分數如圖甲所示，測得反應時逆反應速率與容器中c(CH3OH)關系如圖乙所示。下列說法正確的是(D)A．ΔH>0B．p1<p2C．K(C)>K(A)＝K(B)D．圖乙中當x點平衡體系上升至某一溫度時，反應可重新達平衡狀態，新平衡點可能是d[解析]依據圖甲可知上升溫度平衡時甲醇的體積分數降低，說明溫度上升平衡逆向移動，反應為放熱反應，ΔH<0，A錯誤；正反應氣體體積減小，溫度不變時增大壓強平衡正向移動，甲醇體積分數增大，所以p1>p2，B錯誤；上升溫度，平衡向逆反應方向移動，化學平衡常數減小，由圖可知，反應