化學鍵返回目錄1.了解化學鍵的定義。2.了解離子鍵、共價鍵的形成。考綱要求1.正確使用有關化學鍵的化學用語——電子式、結構式。2.據原子結構特點判斷化學鍵的形成及化合物的種類。3.從化學鍵的斷裂與形成角度理解化學反應的本質。4.知道化學鍵和分子間作用力的區別。能力要求返回目錄網絡導圖

一.

化學鍵：

1．化學鍵(1)概念：使________

相結合的_________。(2)形成與分類

2.化學反應的本質

反應物分子內__________________和生成物分子內_________________。返回目錄離子或原子作用力轉移共用電子對舊化學鍵斷裂新化學鍵形成

二．離子鍵和共價鍵:離子鍵共價鍵概念

______________離子之間的相互作用

________間通過______________形成的相互作用成鍵粒子成鍵實質靜電作用：包括陰、陽離子之間的靜電吸引作用，電子與電子之間以及原子核與原子核之間的靜電排斥作用靜電作用：包括共用電子對與兩核之間的靜電吸引作用，電子與電子之間以及原子核與原子核之間的靜電排斥作用形成條件通常，________與__________化合通常，________與___________化合帶相反電荷原子共用電子對陰、陽離子原子活潑金屬活潑非金屬非金屬非金屬返回目錄離子鍵共價鍵表示方法用電子式表示①Na2O：__________

②Na2O2：____________

③NaOH：___________

④NH4Cl：___________

用電子式、結構式表示①Cl2：____________N2：_______________②H2O：___________CO2：_____________MgCl2NaClO

CaH2Mg3N2

HClO

CS2H2O2

NH3

C2H4C2H2

OH-—OH練習1.用電子式表示：練習2.用電子式表示化合物的形成過程:CaCl2NaBrCH4H2O返回目錄返回目錄返回目錄分子聚集在一起范德華力弱得多熔點、沸點、溶解度共價化合物大高<<返回目錄分子間作用力稍強化學鍵分子間作用力很強返回目錄【觸摸高考】高考選項正誤判斷返回目錄返回目錄返回目錄——

核心突破——

返回目錄共價鍵極性共價鍵非極性共價鍵定義不同元素的原子形成的共價鍵同種元素的原子形成的共價鍵特點原子吸引電子能力不相同，共用電子對發生偏移原子吸引電子能力不相同，共用電子對不發生偏移成鍵原子電性顯電性電中性實例H—ClH—H、Cl—Cl返回目錄物質類別化學鍵類型實例非金屬單質無化學鍵稀有氣體分子(單原子分子)He、Ne非極性共價鍵O===O、Cl—Cl、H—H(均為非極性分子)共價化合物只有共價鍵返回目錄化學鍵的種類實例離子化合物只有離子鍵離子鍵、極性共價鍵離子鍵、非極性共價鍵離子鍵、極性共價鍵、配位鍵返回目錄離子化合物共價化合物定義陰陽離子間以離子鍵相結合的化合物原子間以共用電子對形成的化合物組成微粒陰離子和陽離子原子主要的物理性質熔點、沸點普遍較高，通常呈固態，硬度較大有的熔點和沸點很低，通常呈氣態；有的熔點和沸點較高，但硬度不大；個別的熔沸點很高，硬度很大返回目錄離子化合物共價化合物導電性固態時不導電，溶于水或受熱熔化后都導電在氣態和液態下均不導電，有的溶于水導電，有的溶于水也不導電對應的物質類別大多數的鹽、強堿、活潑金屬的氧化物和過氧化物等酸、非金屬氫化物、非金屬氧化物、大多數有機物等返回目錄——

典例精析——

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知識升華——化學鍵與化學反應

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