試卷第=page1515頁，共=sectionpages1515頁河北省邯鄲市永年區第二中學2021-2022學年高一下學期6月月考化學試題學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．從2月4日開幕到2月20日閉幕，為期17天的精彩冬奧，“中國之美”與“五環之美”交相輝映，中國式浪漫撥動了全世界的心弦。下列冬奧會有關物品所用材料屬于合金的是ABCD冰墩墩的外殼奧運比賽用的冰壺冬奧會金牌谷愛凌的滑板A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【詳解】A．冰墩墩外殼是硅膠材質，是無機非金屬材料，A不符合題意；B．冰壺主體用花崗巖做成的，不是合金，B不符合題意；C．冬奧會金牌不是純金的，只是表面鍍了一層金衣，內里都是金屬混合物，屬于合金，C符合題意；D．雪地滑板的主要材料是塑料，屬于高分子材料，D不符合題意；故選C。2．中國銀行發行的中國航天普通紀念幣，面額為10元，直徑為27毫米，材質為雙色銅合金。下列關于合金的敘述不正確的是A．銅合金具有良好的延展性 B．銅合金的硬度比單質銅大C．銅合金的熔點比單質銅低 D．該紀念幣能完全溶解于稀硫酸中【答案】D【解析】【詳解】A．合金是金屬和金屬或金屬和非金屬形成的具有特征性質的混合物，一定含金屬，具有金屬光澤以及良好的導電性、導熱性、延展性等金屬特性，故A正確；B．通常合金的硬度比其成分金屬的大，故B正確；C．一般來說合金的熔點比它的成分金屬的熔點都低，故C正確；D．銅不與稀硫酸反應，故該紀念幣不能完全溶解于稀硫酸中，故D錯誤；故選：D。3．下列金屬冶煉的反應原理，不正確的是A．2MgCl22Mg+Cl2↑ B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．2HgO2Hg+O2↑ D．2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2↑【答案】D【解析】【詳解】A．金屬鎂可通過電解熔融的MgCl2得到，A正確；B．高爐煉鐵的主要原理即是用CO高溫下還原Fe2O3得到Fe，B正確；C．Hg是較不活潑金屬，其單質可通過熱分解法得到，即加熱分解HgO得到Hg，C正確；D．AlCl3是分子晶體，熔融狀態下不會電離，不能導電，無法通過電解AlCl3得到Al，D不正確；故選D。4．下列關于乙酸的說法錯誤的是A．乙酸分子中含有的官能團名稱為羥基B．乙酸是無色、有刺激性氣味的液體C．乙酸與水以任意比互溶D．乙酸能與溶液反應生成【答案】A【解析】【詳解】A．乙酸的官能團為羧基，故A錯誤；B．乙酸是無色、有刺激性氣味的液體，故B正確；C．乙酸中含有羧基，能夠與水分子之間形成氫鍵，所以乙酸可與水以任意比例互溶，故C正確；D．乙酸的酸性比碳酸強，乙酸可與反應生成二氧化碳氣體，故D正確；故選：A。5．下列實驗現象與實驗操結論不正確的是選項實驗操作及現象結論A一定溫度下H2、CO、CH3CH2OH均可以使CuO還原為CuH2、CO、CH3CH2OH都有還原性，發生氧化反應B向溴的四氯化碳溶液中通入足量的乙烯，靜置，溶液褪色并分層乙烯與溴發生加成反應C向乙醇和乙酸中加生石灰，蒸餾，可除去乙醇中乙酸乙酸與生石灰反應D取乙酸乙酯與乙酸的混合物，加入飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩有氣泡產生，靜置，溶液分層，上層是有芳香氣味的油狀液體乙酸乙酯的密度比水的密度小A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【詳解】A．氫氣、一氧化碳和乙醇均具有還原性，均能將氧化銅還原為金屬銅，氧化銅的化合價由+2變為0價，化合價降低發生還原反應，而氫氣、一氧化碳和乙醇，發生氧化反應，A正確；B．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應現象：溴的紅棕色消失，變成無色的1，2-二溴乙烷溶于四氯化碳溶液中，不產生分層，B不正確；C．乙酸與生石灰反應，而乙醇不能；且乙醇易揮發，而乙酸鈣為離子型化合物，沸點高；故除去乙醇中少量的乙酸，加足量生石灰，蒸餾，C正確；D．取乙酸乙酯與乙酸的混合物，加入飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩有氣泡產生，靜置，溶液分層，上層是有芳香氣味的油狀液體，油狀液體為乙酸乙酯，密度比水小，分層后在溶液上層，D正確；故選B。6．某有機物的結構簡式如圖所示，下列說正確的A．分子中含有3種官能團B．等量的該分子分別與足量Na和足量NaHCO3反應生成氣體物質的量為2：1C．該分子在銅催化下加熱不會和氧氣發生催化氧化D．分子式為C12H18O5【答案】B【解析】【詳解】A．分子中含有羥基和羧基兩種官能團，A錯誤；B．醇羥基、羧基和Na以1：1反應，且存在關系式2-OH～H2、2-COOH～H2，只有羧基能和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，且存在關系式-COOH～CO2，該分子中含有3個醇羥基、1個羧基，所以1mol該有機物分別與足量的Na、NaHCO3反應，產生氣體的物質的量之比是2：1，B正確；C．分子中-CH2OH、-CH(OH)能被催化氧化，前者被氧化為醛基、后者為氧化為羰基，C錯誤；D．分子中C、H、O原子個數依次是13、22、5，分子式為C13H22O5，D錯誤;故選B。7．下列說法正確的是A．“殲—20飛機上使用的碳纖維被譽為新材料之王”，是一種新型有機高分子材料B．醫用口罩主要原料聚丙烯樹脂，可由丙烯通過加聚反應來合成C．“嫦娥五號”使用的太陽能電池陣和鋰離子電池組，均可將化學能轉變成電能D．嫦娥五號上升起的“高科技國旗”，所用材料是耐高低溫的芳綸，屬于天然纖維材料【答案】B【解析】【詳解】A．碳纖維指的是含碳量在90%以上的高強度高模量纖維，屬于無機非金屬材料，A錯誤；B．縮聚反應有小分子物質產生，合成聚丙烯樹脂沒有小分子物質加成，屬于加聚反應，B正確；C．太陽能電池是太陽能轉化為電能，不是化學能轉化為電能，C錯誤；D．月球表面沒有大氣層，晝夜溫差極大，因此國旗材料要求具有耐高低溫、防靜電等多種特性，是以高性能芳綸纖維材料為主的復合材料，屬于人工合成材料，D錯誤；故選B。8．以乙烯為原料，不能通過一步加成反應制得的有機物是A．乙醇 B．乙酸 C．溴乙烷 D．1，2－二溴乙烷【答案】B【解析】【詳解】A．乙烯和水發生加成反應生成乙醇，A不符合；B．乙烯不能通過一步加成反應生成乙酸，B符合；C．乙烯和溴化氫發生加成反應生成溴乙烷，C不符合；D．乙烯和溴水發生加成反應生成1，2－二溴乙烷，D不符合；答案選B。9．下列化學用語或圖示表達不正確的是A．分子的填充模型： B．乙烯的電子式：C．苯的最簡式： D．聚丙烯的結構簡式：【答案】D【解析】【詳解】A．空間填充模型主要體現的是組成該分子的原子間的大小關系，表示CH4分子的空間填充模型，故A正確；B．乙烯分子中碳原子和碳原子間形成兩對共用電子對，碳原子和氫原子間各形成四對共用電子對，故乙烯的電子式為：，故B正確；C．苯的分子式式：，苯的最簡式：，故C正確；D．聚丙烯為丙烯通過加聚反應生成的，聚丙烯的結構簡式為，故D錯誤；答案選D。10．2020年10月，我國大飛機C919亮相飛行大會。下列關于C919飛機所用的材料中，主要成分是硅酸鹽材料的是A．風擋——玻璃 B．輪胎——橡膠C．尾翼主盒——碳纖維 D．座椅滑軌——鋁鋰合金【答案】A【解析】【分析】常見的硅酸鹽材料有玻璃、水泥和陶瓷，據此分析。【詳解】A．玻璃的主要成分為硅酸鹽，屬于傳統無機非金屬材料，A符合題意；B．橡膠為有機高分子合成材料，不是硅酸鹽產品，B不符合題意；C．碳纖維是碳元素組成的新型無機非金屬材料，不是硅酸鹽產品，C不符合題意；D．鋁鋰合金屬于金屬材料，不是硅酸鹽產品，D不符合題意；故選A。11．下列敘述中不正確的是A．天然油脂的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，沒有恒定的熔沸點，屬于高分子化合物B．向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液，有固體析出C．氨基酸分子中既含有羧基又含有氨基D．蔗糖與麥芽糖互為同分異構體【答案】A【解析】【詳解】A．天然油脂的相對分子質量小于一萬，不是高分子化合物，故A錯誤；B．向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液，蛋白質的溶解度減小，會發生鹽析而析出蛋白質固體，故B正確；C．氨基酸分子的官能團為氨基和羧基，故C正確；D．蔗糖與麥芽糖的分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故D正確；故選A。12．在實驗室中，下列除去雜質的方法不正確的是A．溴苯中混有溴，加入溶液，充分反應靜置后，再分液B．硝基苯中混有濃硝酸和濃硫酸，加入溶液，靜置，分液C．乙烷中混有乙烯，通入溴水反應，再通過裝有濃硫酸的洗氣瓶洗氣D．乙烯中混有和，將其先后通入溶液和酸性溶液中洗氣【答案】D【解析】【分析】除雜的原則：不增（不引入新的雜質）、不減（不與所需要的物質反應）、易分離、易復原（若轉化為其他物質，要容易復原），據此可分析選項。【詳解】A．溴單質與KOH溶液反應，溴苯不和KOH溶液反應且溶液分層，故A正確；B．濃硝酸和濃硫酸可與氫氧化鉀反應，而硝基苯不反應，且不溶于水，可用氫氧化鉀溶液除雜，故B正確；C．通過盛有足量溴水的洗氣瓶，乙烯與溴發生加成反應生成液態1，2-二溴乙烷，可以除去乙烯，再通過裝有濃硫酸的洗氣瓶除去水蒸氣，故C正確；D．CO2、SO2可與KOH溶液發生反應，而乙烯不反應，可除雜，但乙烯能與酸性高錳酸鉀發生氧化還原反應生成二氧化碳氣體，故D錯誤；答案選D。13．從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉體現了人類文明的發展水平。下列有關金屬冶煉的說法正確的是A．工業煉鐵的還原劑是COB．純鐵的硬度比生鐵高C．工業上金屬Mg、Al都是用電解熔融的氯化物制得的D．金屬被人類開發利用的時間先后順序主要取決于金屬在地殼中的含量【答案】A【解析】【詳解】A．工業煉鐵的還原劑是CO，CO和氧化鐵高溫反應生成鐵和二氧化碳，故A正確；B．生鐵是合金，因此合的硬度比純鐵的硬度高，故B錯誤；C．工業上金屬Mg是用電解熔融的氯化物制得的，Al是用電解熔融的氧化鋁制得的，故C錯誤；D．金屬被人類開發利用的時間先后順序主要取決于金屬的活潑性，活潑性越弱的金屬越先開發利用，故D錯誤。綜上所述，答案為A。二、多選題14．乙醇分子結構中各種化學鍵如圖所示，下列對乙醇的有關說法不正確的是A．與金屬鈉反應時斷裂⑤鍵 B．乙醇燃燒時所有鍵都斷裂C．乙醇在銅催化下和氧氣反應鍵①和③斷裂 D．乙醇和乙酸、濃硫酸共熱時鍵②斷裂【答案】AD【解析】【詳解】A．根據乙醇與鈉反應的實際，應該是羥基上氧氫鍵斷裂，即斷①鍵，A錯誤；B．燃燒是有機物最劇烈的反應，生成二氧化碳和水，所有的化學鍵都要斷裂，B正確；C．乙醇在銅催化下與O2反應生成乙醛和水：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故乙醇斷鍵的位置為①和③，C正確；D．乙醇和CH3COOH共熱時，生成乙酸乙酯的反應機理為酸脫羥基醇脫氫，CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故乙醇斷鍵的位置為①，D錯誤；故選AD。15．下列反應中前者屬于取代反應，后者屬于加成反應的是A．甲烷與氯氣混合后光照后混合氣體顏色變淺；乙烯與溴的四氯化碳溶液反應B．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色；苯()與氫氣在一定條件下反應生成環己烷()C．CH3CH2OH與氯化氫反應制取氯乙烷(CH3CH2Cl)；乙烯與氯化氫反應制取氯乙烷D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反應【答案】AC【解析】【詳解】A．甲烷與氯氣混合后光照后混合氣體顏色變淺，原理為發生CH4+Cl2CH3Cl+HCl等、發生取代反應；乙烯與溴的四氯化碳溶液反應生成1,2-二溴乙烷、屬于加成反應，A符合題意；B．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色是發生氧化反應，苯()與氫氣在一定條件下反應生成環己烷()，+3H2發生加成反應，B不合題意；C．CH3CH2OH與HCl反應制取氯乙烷(CH3CH2Cl)，CH3CH2OH+HClCH3CH2Cl+H2O，發生取代反應，乙烯與氯化氫反應制取氯乙烷：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，發生加成反應，C符合題意；D．在苯中滴入溴水，溴水褪色是萃取過程未發生化學反應；乙烯自身生成聚乙烯的反應為加聚反應，D不合題意；故答案為：AC。三、工業流程題16．某廢舊金屬材料中主要含Fe、Cu、Al、、FeO、、CuO和可燃性有機物，為節約和充分利用資源，通過如下工藝流程回收A1、Cu、綠礬等。回答下列問題：(1)“焙燒”的目的主要是將金屬單質轉化為氧化物，并除去_______。(2)“堿浸”時發生反應的化學方程式為_______。(3)操作I、II中使用的儀器除燒杯、玻璃棒外還需要的玻璃儀器是_______。(4)試劑a為_______(填化學式)，加入試劑a后發生的化學反應中有一個屬于化合反應，其離子方程式為_______。(5)濾液II制取綠礬晶體需先加入少量稀硫酸再經過_______、_______、過濾、洗滌、干燥得到綠礬晶體。(6)綠礬在空氣中容易被部分氧化為硫酸鐵，現取被部分氧化為硫酸鐵的晶體8.22g溶于稀鹽酸后，加入足量的溶液，過濾得沉淀9.32g；再通入112mL(標準狀況)氯氣恰好將其中的完全氧化。①為確定綠礬被氧化，可選擇的最佳試劑是_______(填標號)。A．B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．酸性溶液②推測晶體中_______。【答案】(1)可燃性有機物(2)(3)漏斗(4)

Fe

(5)

蒸發濃縮

冷卻結晶(6)

B

1：2【解析】【分析】廢舊金屬材料中主要含Fe、Cu、Al、Fe2O3、FeO、Al2O3、CuO和可燃性有機物，焙燒，可除去有機物，加入氫氧化鈉溶液堿浸，可得到偏鋁酸鈉溶液，濾液Ⅰ含有偏鋁酸鈉，可用于提取鋁，濾渣Ⅰ含有Fe2O3、FeO、CuO，加入硫酸酸浸，可生成硫酸亞鐵、硫酸鐵、硫酸銅，試劑a為鐵，可用于除去硫酸銅，并與硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵，得到濾液Ⅱ為硫酸亞鐵，濾渣Ⅱ為Fe、Cu，加入硫酸酸浸，過濾得到銅，濾液Ⅱ蒸發濃縮、冷卻結晶得到綠礬。(1)“焙燒”的目的是將金屬單質轉化為氧化物，并除去可燃性有機物。(2)“堿浸”時發生反應的固體為Al2O3，發生反應Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。(3)操作Ⅰ、Ⅱ均為過濾，使用的儀器除燒杯、玻璃棒外還需要的玻璃儀器是漏斗。(4)為了保證最后得到的晶體為純凈的硫酸亞鐵，在濾液1中需要加入的試劑a為Fe，可能發生反應的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+Cu2+=Fe2++Cu，屬于化合反應的是Fe+2Fe3+=3Fe2+。(5)需用冷卻結晶法從濾液Ⅱ中提取綠礬。則濾液Ⅱ經過蒸發濃縮、冷卻結晶得到綠礬，過濾、洗滌、干燥得到綠礬晶體。(6)①為確定綠礬被氧化，可以檢驗是否有鐵離子生成，檢驗鐵離子選用KSCN溶液，故答案為：B；②硫酸鋇的物質的量為：=0.04mol，即n(FeSO4)+3n[Fe2(SO4)3]=0.04mol，標況下112mL氯氣的物質的量為：=0.005mol，根據反應關系式2Fe2+～Cl2可知，硫酸亞鐵的物質的量為：n(FeSO4)=n(Fe2+)=2n(Cl2)=0.01mol，則3n[Fe2(SO4)3]=0.04mol-0.01mol=0.03mol，解得：n[Fe2(SO4)3]=0.01mol，故得0.01mol：0.01mol×2=1:2，故答案為：1:2。四、填空題17．Fe2+的性質：Fe2+具有較強的還原性，容易被一些氧化劑氧化為Fe3+。(1)向FeCl2溶液中加入KSCN溶液，實驗現象是_______，再加入氯水，實驗現象是_______，Fe2+與Cl2反應的離子方程式為_______。(2)Fe2+在酸性條件下與H2O2反應：_______。(3)為除去廢水中的Fe2+，常先將廢水中的Fe2+_______為Fe3+(填“氧化”或“還原”)，再調節溶液的pH使Fe3+轉化為_______色的沉淀析出。【答案】(1)

無明顯現象

溶液變血紅色

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(2)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(3)

氧化

紅褐【解析】(1)向FeCl2溶液中加入KSCN溶液，實驗現象是無明顯現象，再加入氯水，溶液變血紅色，因為Fe2+與Cl2反應生成氯化鐵，離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。(2)Fe2+在酸性條件下與H2O2反應生成鐵離子和水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。(3)Fe2+轉變為Fe3+，鐵元素化合價升高，則Fe2+被氧化為Fe3+，再調節溶液的pH使Fe3+轉化為紅褐色的Fe(OH)3沉淀析出。五、實驗題18．利用甲烷與氯氣發生取代反應制取副產品鹽酸的設想在工業上已成為現實。某化學興趣小組在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如圖：試回答下列問題：(1)請寫出C裝置中生成的化學方程式：_______。(2)B裝置有三種功能：①混勻混合氣體；②干燥混合氣體；③_______。(3)將與發生取代反應，充分反應后甲烷無剩余，生成的、、、四種有機產物的物質的量依次為0.1mol、0.2mol、0.3mol、0.4mol，則參加反應的的物質的量為_______。【答案】(1)Cl2+CH4+HCl(2)控制氣流速度(或調整混合氣的比例)(3)3mol【解析】【分析】在加熱條件下，濃鹽酸和二氧化錳反應生成氯氣，濃硫酸具有吸水性，可以作干燥劑，C中甲烷和氯氣在光照條件下發生取代反應生成氯代烴和HCl，尾氣中含有氯化氫，氯化氫能溶于水，所以E裝置是處理尾氣導致污染環境，倒置的干燥管能防倒吸，據此分析解答。(1)C

裝置中生成

CH3Cl

的反應是甲烷和氯氣光照發生取代反應生成，生成CH3Cl的反應的化學方程式：Cl2+CH4+HCl。(2)濃硫酸具有吸水性，因為甲烷和氯氣中含有水蒸氣，所以濃硫酸干燥混合氣體，還可以控制氣流速度，能均勻混合氣體等作用。(3)根據充分反應后生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的物質的量分別是0.1mol、0.2mol、0.3mol、0.4mol；四種有機取代物的物質的量之比為n(CH3Cl)：n(CH2Cl2)：n(CHCl3)：n(CCl4)=1：2：3：4，發生取代反應時，一半的Cl進入HCl，消耗氯氣的物質的量為0.1mol+2×0.2mol+3×0.3mol+4×0.4mol=3mol。