試驗七常見的酸、堿的化學性質教材試驗梳理(知其然)1.酸的化學性質試驗試驗裝置試驗現象化學方程式酸、堿與指示劑作用稀硫酸、稀鹽酸使紫色石蕊溶液變色，氫氧化鈣溶液、氫氧化鈉溶液使紫色石蕊溶液變色

稀硫酸、稀鹽酸不能使酚酞溶液變色，氫氧化鈣溶液、氫氧化鈉溶液使酚酞溶液變色

稀鹽酸與生銹的鐵釘反應從滴加稀鹽酸到鐵釘表面光亮，視察到接著滴加稀鹽酸，視察到鐵釘，從試管中取出的鐵釘較小

2.堿的化學性質(1)氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的反應、氫氧化銅與稀鹽酸的反應序號試驗一試驗二試驗操作試驗現象化學方程式(2)氫氧化鈣的性質試驗序號試驗一試驗二試驗三試驗操作試驗現象有固體未溶解上層清液由無色變為試管①中固體，試管②中固體試驗結論氫氧化鈣于水；能使酚酞溶液變紅；教你來探究(知其所以然)1.歸納酸相像的化學性質(將對應的現象及化學方程式寫出)化學性質規律或現象總結與指示劑反應使紫色石蕊溶液變紅，不能使無色酚酞溶液變色共同化學性質的緣由是酸溶液中存在，不同化學性質的緣由是不同

與活潑金屬反應酸＋金屬鹽＋氫氣，如鋁和稀硫酸反應：與金屬氧化物反應酸＋金屬氧化物鹽＋水，如氧化銅和稀鹽酸反應：與堿反應酸＋堿鹽＋水，例：NaOH＋HClNaCl＋H2O與碳酸鹽反應酸＋碳酸鹽新鹽＋H2O＋CO2↑，稀鹽酸和石灰石反應：2.歸納堿相像的化學性質(將對應的現象及化學方程式寫出)化學性質規律或現象總結與指示劑反應使紫色石蕊溶液，使無色酚酞溶液共同化學性質的緣由是堿溶液中存在，不同堿化學性質存在差異的緣由：在水溶液中解離出的不同

與某些非金屬氧化物反應堿＋非金屬氧化物→鹽＋水：(用于吸取CO2)

(用于檢驗CO2)

與酸反應酸＋堿鹽＋水：2NaOH＋H2SO4Na2SO4＋2H2OCa(OH)2＋2HClCaCl2＋2H2O與某些鹽反應堿(可溶)＋鹽(可溶)新堿＋新鹽：2NaOH＋FeSO4Ca(OH)2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaOH帶你來遷移(學以致用)[2024·山西百校聯考四]同學們在試驗室里完成了酸、堿化學性質的試驗，請你與他們一起完成下列試驗內容。【試驗目的】加深對酸和堿的主要性質的相識。【試驗步驟】(1)在白色點滴板的四個孔穴中分別滴入幾滴稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液，再分別滴入1～2滴紫色石蕊溶液，視察到孔穴1中的溶液變紅。孔穴1中的溶液是。

(2)在試管中加入約2mL硫酸銅溶液，然后滴入幾滴氫氧化鈉溶液。發生反應的化學方程式為。

(3)向兩支試管中各加入相同量的氫氧化鈣粉末(用藥匙的柄把一端挑一點)，然后各加入1mL水，振蕩；接著向其中一支試管中加入1mL水，振蕩；向另一支試管加入約1mL稀鹽酸，振蕩。兩支試管中的現象分別是。

【問題與溝通】(4)通過試驗步驟(3)可驗證氫氧化鈣的哪些性質？。

試驗七常見的酸、堿的化學性質一層：教材試驗梳理1.紅；藍；紅；鐵釘表面的鐵銹漸漸消逝，溶液變為黃色；Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O；表面有氣泡產生，溶液變為淺綠色；Fe＋2HClFeCl2＋H2↑2.(1)產生藍色沉淀；藍色沉淀溶解；2NaOH＋CuSO4Na2SO4＋Cu(OH)2↓；Cu(OH)2＋2HClCuCl2＋2H2O(2)紅色；無明顯變更；全部消逝；微溶；能與酸反應二層：教你來探究1.2Al＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2↑；CuO＋2HClCuCl2＋H2O；CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑；H＋；酸根離子2.變藍；變紅；2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O；Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O；Fe(OH)2↓＋Na2SO4；OH－；陽離子三層：帶你