2021～2022學年第二學期學科調研高一化學注意事項：1.本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，試卷滿分100分?？荚嚂r間75分鐘。2.可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23K39S32Cr52Fe56選擇題共39分單項選擇題：本題包括13小題，每小題3分，共計39分。每小題只有一個選項符合題意。1.2022年2月，我國科學家成功開發全球首套二氧化碳加氫制汽油(碳原子數在5～12之間的烴)的裝置。下列有關二氧化碳加氫制汽油的說法正確的是A.汽油屬于純凈物 B.汽油中含有C、H、O三種元素C.反應過程中CO2被還原 D.該反應屬于化合反應【答案】C【解析】【詳解】A．汽油是(碳原子數在5～12之間的烴)混合物，故A錯誤；B．汽油是烴類，只含C、H元素，故B錯誤；C．二氧化碳加氫制汽油是還原反應，故C正確；D．二氧化碳加氫制汽油，汽油是碳原子數在5～12之間的烴，故還要生成一種含氧化合物，不屬于化合反應，故D錯誤；故答案為C2.下列化學用語或模型不正確的是A.乙炔的空間填充模型：B.羥基的電子式：C.苯的實驗式：CHD.聚丙烯的結構簡式：【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．乙炔分子的空間構型為直線型，四個原子在一條直線上，填充模型為：，故A正確；B．氧原子與氫原子通過一對共用電子對連接，羥基是電中性基團，羥基正確的電子式為，故B正確；C．苯的分子式為C6H6，其實驗式為CH，故C正確；D．聚丙烯的結構單元的主鏈上應該含有2個C原子，則結構簡式為，故D錯誤；

故選：D。3.下列實驗室制取、干燥、收集NH3并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗目的的是A.制取NH3 B.干燥NH3C.收集NH3 D.處理尾氣【答案】D【解析】分析】A.氯化銨與氫氧化鈣加熱有水生成；B.濃硫酸與氨氣反應；C.氨氣的密度比空氣密度小；D.氨氣極易溶于水；【詳解】A.氯化銨與氫氧化鈣加熱有水生成，則試管口應略向下傾斜,A項錯誤；B.濃硫酸與氨氣反應，不能干燥氨氣，B項錯誤；C.氨氣的密度比空氣密度小，應選向下排空氣法收集，C項錯誤；D.氨氣極易溶于水，球形結構可防止倒吸，D項正確；答案選D。4.下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是A.氨水具有堿性，可用于去除煙氣中的B.難溶于水，可用于治療胃酸過多C.濃硝酸具有酸性，可用于鈍化鐵、鋁D.溶液顯酸性，可用于蝕刻印刷電路板【答案】A【解析】【詳解】A．氨水顯堿性，二氧化硫為酸性氣體，兩者可發生反應，所以氨水可以用來除去二氧化硫，A正確；B．氫氧化鋁為弱堿，可以中和胃酸，能用于治療胃酸過多，不是因為難溶于水，B錯誤；C．濃硝酸具有強氧化性，在常溫下可使鋁和鐵的表面生成致密的氧化膜，產生鈍化現象，不是因為硝酸的酸性，C錯誤；D．氯化鐵溶液具有氧化性，可以將銅氧化生成銅離子，不是因為酸性，D錯誤；故選A。5.下列事實不能用有機化合物分子中基團間的相互作用解釋的是A.乙烯能發生加成反應而乙烷不能B.苯在50～60℃時發生硝化反應而甲苯在30℃時即可發生C.甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色而甲烷不能D.苯酚能與NaOH溶液反應而乙醇不能【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．乙烯能發生加成反應是因為乙烯含有碳碳以雙鍵，而乙烷不含有碳碳雙鍵，不能發生加成反應，與基團相互影響無關，A錯誤；B．甲苯與硝酸反應更容易，說明甲基的影響使苯環上的氫原子變得活潑易被取代，與有機物分子內基團間的相互作用有關，B正確；C．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而甲烷不能，說明H原子與苯基對甲基的影響不同，甲苯能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，說明苯環的影響使側鏈甲基易被氧化，C正確；D．苯環對羥基的影響使羥基變活潑，因此苯酚能與氫氧化鈉溶液反應而乙醇不能，D正確；答案選A。6.秦皮是一種常用的中藥，具有抗炎鎮痛、抗腫瘤等作用?！扒仄に亍笔瞧浜械囊环N有效成分，結構簡式如圖所示，有關其性質敘述不正確的是（）A.該有機物分子式為C10H8O5B.分子中有四種官能團C.該有機物能發生加成、氧化、取代等反應D.1mol該化合物最多能與3molNaOH反應【答案】D【解析】【分析】由結構可知分子式，秦皮中物質分子中含酚-OH、碳碳雙鍵、-COOC-及醚鍵，結合酚、烯烴及酯的性質來解答?！驹斀狻緼.由結構可知分子式為C10H8O5，A正確；B.含有羥基、酯基、碳碳雙鍵以及醚鍵4種官能團，B正確；C.含苯環、碳碳雙鍵可發生加成反應，碳碳雙鍵、-OH可發生氧化反應，-OH、-COOC-可發生取代反應，C正確；D.能與氫氧化鈉反應的為酚羥基和酯基，且酯基可水解生成羧基和酚羥基，則1mol該化合物最多能與4molNaOH反應，D錯誤；故合理選項是D?！军c睛】本題考查有機物的結構與性質，把握官能團與性質、有機反應為解答的關鍵，注意選項D為解答的易錯點。7.下列有關實驗操作步驟、現象、結論正確的是實驗操作和現象結論A向1-溴丙烷中加入KOH溶液，加熱并充分振蕩，然后取少量液體滴入溶液，出現棕黑色沉淀1-溴丙烷中混有雜質B無水乙醇與濃硫酸共熱至170℃，將產生的氣體通入溴水，溴水褪色乙醇發生了消去反應C取少許溶于水，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色可能部分被氧化D向苯和苯酚的混合物中滴加溴水，過濾后分液除去苯中混有的少量苯酚A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．出現棕黑色沉淀是硝酸銀與KOH反應生成的AgOH分解的產物(Ag2O)，1-溴丙烷中不一定混有雜質，A不正確；B．無水乙醇與濃硫酸共熱，除去可能生成乙烯外，還可能生成二氧化硫氣體，所以產生的氣體使溴水褪色，不一定生成乙烯，B不正確；C．取少許溶于水，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，說明溶液中含有Fe3+，故可能部分被氧化，C正確；D．向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩，無白色沉淀，其原因是生成的少量三溴苯酚溶解在苯酚中，而不是因為苯酚的濃度小，D不正確；故選C。8.一種以鐵粉、硫酸亞鐵溶液為原料制取氧化鐵黑的原理如圖所示。下列說法正確的是

A.轉化I、Ⅱ均為置換反應B.圖中轉化僅涉及Fe、O元素的化合價發生變化C.轉化Ⅱ反應的離子方程式為6Fe2++6H2O+O2=2Fe3O4+12H+D.轉化Ⅱ中所需O2可由通入過量的空氣來實現【答案】C【解析】【詳解】A．轉化I為置換反應，而反應Ⅱ中某一單質生成，不是置換反應，A錯誤；B．I中氫元素化合價降低，B錯誤；C．根據轉化關系圖可判斷轉化Ⅱ反應的離子方程式為6Fe2++6H2O+O2＝2Fe3O4+12H+，C正確；D．轉化Ⅱ中若通入過量的空氣，則氧氣將會繼續氧化四氧化三鐵中的亞鐵，屬于不能通入過量的空氣，D錯誤；答案選C。9.由化合物X、Y為起始原料可合成藥物Z。下列說法正確的是A.X分子中所有碳原子可處于同一平面B.X、Z分子中均含有2個手性碳原子C.1molZ最多只能與2mol發生反應D.X、Y、Z均可與溶液發生反應【答案】B【解析】【詳解】A．X分子中六元素環不是苯環而含有烷基，根據甲烷的正四面體結構，X中所有碳原子不可能處于同一平面，選項A錯誤；B．X（）、Z（）分子中均含有2個手性碳原子，選項B正確；C．1molZ（）最多能與3molBr2發生反應，選項C錯誤；D．X只含有碳碳雙鍵和醇羥基，不能與NaOH稀溶液發生反應；Y、Z均含有酚羥基，Z含有羧基，可與NaOH稀溶液發生反應，選項D錯誤。答案選B。10.乙酸乙酯的制備實驗過程如下：步驟1：在一支試管中加入3mL乙醇，然后邊振蕩邊緩緩加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，再加入幾片碎瓷片，加熱并收集蒸出的乙酸乙酯粗品。步驟2：向盛有乙酸乙酯粗品的試管中滴加1~2滴KMnO4溶液，振蕩，紫紅色褪去。步驟3：向盛有Na2CO3溶液的試管中滴加乙酸乙酯粗品，振蕩，有氣泡產生下列說法正確的是A.步驟1中濃硫酸的作用僅是作吸水劑B.步驟1中可用NaOH溶液收集蒸出的乙酸乙酯粗品C.步驟2中紫紅色變淺說明乙酸乙酯粗品中含有乙酸D.乙酸乙酯和水的混合物可以通過分液的方法進行分離【答案】D【解析】【詳解】A．制備乙酸乙酯的實驗中，濃硫酸的作吸水劑和催化劑，故A錯誤；B．步驟1中用飽和碳酸鈉溶液收集蒸出的乙酸乙酯粗品，故B錯誤；C．乙醇能被高錳酸鉀氧化，步驟2中紫紅色變淺說明乙酸乙酯粗品中含有乙醇，故C錯誤；D．乙酸乙酯難溶于水，乙酸乙酯和水的混合物靜止后分層，乙酸乙酯和水的混合物可以通過分液的方法進行分離，故D正確；選D。11.史料記載，我國在明代就有了利用綠礬和硝酸鉀制備硝酸的工藝，其主要流程如圖所示。已知“煅燒”后產生三種氣態氧化物。

下列說法正確的是A.燒渣的成分為B.“吸收”過程中發生反應之一為C.加入硝酸鉀制得硝酸的原理是硫酸的酸性強于硝酸D.該流程中涉及化合、分解、置換、復分解四種基本反應類型【答案】B【解析】【詳解】A．“煅燒”后產生三種氣態氧化物，則高溫分解為Fe2O3、SO2、SO3、H2O，燒渣的成分為Fe2O3，故A錯誤；B．“吸收”過程中發生反應為、SO3+H2O=H2SO4，故B正確；C．加入硝酸鉀制得硝酸的原理是硫酸難揮發，硝酸易揮發，故C錯誤；D．該流程中涉及化合反應、分解反應、復分解反應，沒有發生置換反應，故D錯誤；選B。12.科學家發現某些生物酶體系可以促進和的轉移(如a、b和c)，能將海洋中的轉化為進入大氣層，反應過程如圖所示。下列說法正確的是A.過程I中發生氧化反應B.a和b中轉移的e-數目相等C.過程II中參與反應的D.過程I→III的總反應為【答案】D【解析】【詳解】A．由圖示可知，過程I中NO轉化NO，氮元素化合價由+3價降低到+2價，NO作氧化劑，被還原，發生還原反應，A錯誤；B．由圖示可知，過程I為NO在酶1的作用下轉化為NO和H2O，依據得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應的離子方程式為：NO+2H++e-NO+H2O，生成1molNO，a過程轉移1mole-，過程II為NO和NH在酶2的作用下發生氧化還原反應生成H2O和N2H4，依據得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應的離子方程式為：NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，消耗1molNO，b過程轉移4mole-，轉移電子數目不相等，B錯誤；C．由圖示可知，過程II發生反應的參與反應的離子方程式為：NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，n(NO):n(NH)=1:1，C錯誤；D．由圖示可知，過程I的離子方程式為NO+2H++e-NO+H2O，過程II的離子方程式為NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，過程III的離子方程式為N2H4N2↑+4H++4e-，則過程Ⅰ→Ⅲ的總反應為NO+NH=N2↑+2H2O，D正確；答案選D。13.用石灰乳吸收硝酸工業尾氣(含NO、NO2)可獲得Ca(NO2)2，部分工藝流程如下：下列說法不正確的是A.吸收時主要反應的化學方程式為NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2OB.加快通入尾氣的速率可提NO、NO2去除率C.采用氣、液逆流的方式吸收尾氣有利于NO、NO2的充分吸收D.若尾氣中n(NO2)∶n(NO)<1∶1，處理后的尾氣中NO含量會升高【答案】B【解析】【詳解】A．根據氧化還原反應規律，NO、NO2被氫氧化鈣吸收生成Ca(NO2)2，主要反應的化學方程式為NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O，故A正確；B．加快通入尾氣的速率，反應不充分，NO、NO2去除率降低，故B錯誤；C．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣，反應物充分接觸，有利于NO、NO2的充分吸收，故C正確；D．NO和氫氧化鈣不反應，若尾氣中n(NO2)∶n(NO)<1∶1，發生NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O反應后NO有剩余，所以尾氣中NO含量會升高，故D正確；選B。非選擇題共61分14.有機物的應用關乎我們生活的方方面面。根據以下有機物的信息，按要求填空。（1）用系統命名法命名有機物：_______。該有機物與氫氣加成后的產物的核磁共振氫譜有_______組峰，峰面積之比為_______。（2）水楊酸()是一種柳樹皮的提取物，是天然的消炎藥。以它為原料可以合成阿司匹林()。水楊酸需密閉保存，其原因是_______；寫出阿司匹林與足量NaOH溶液反應的化學方程式_______。（3）以乳酸()為原料合成一種可生物降解的高分子材料，其結構簡式為_______。（4）寫出在氫氧化鈉醇溶液中發生反應的化學方程式_______。【答案】（1）①.2，4-二甲基-1-戊烯②.3③.6﹕1﹕1（2）①.有酚羥基，易被氧氣氧化②.+3NaOH→+CH3COONa+2H2O（3）（4）+2NaOH+NaBr+2H2O【解析】【小問1詳解】主鏈上有5個碳原子，碳碳雙鍵在第一個碳上，同時在第2個碳和第4個碳有甲基，故其名稱為：2，4-二甲基-1-戊烯；該有機物和氫氣加成后的產物為：，該結構對稱，有3個等效氫，故核磁共振氫譜有3組峰，根據結構可知，其峰面積之比為6﹕1﹕1；【小問2詳解】根據水楊酸的結構可知，含有酚羥基，容易被氧化，故原因是：有酚羥基，易被氧氣氧化；阿司匹林中含有羧基和酯基，都可以和氫氧化鈉反應，方程式為：+3NaOH→+CH3COONa+2H2O；【小問3詳解】乳酸結構中含有羥基和羧基，可以發生縮聚反應，生成物的結構簡式為：；【小問4詳解】中含有溴原子，在氫氧化鈉的醇溶液中加熱，可以發生消去反應，結構中含有羧基可以和氫氧化鈉反應，方程式為：+2NaOH+NaBr+2H2O。15.有機物的官能團和結構與有機物的性質密切相關。（1）4－羥基丁酸可脫去水分子得到分子式為C4H6O2的環狀酯，該環狀酯的結構簡式為____。（2）已知如圖轉化關系：①有機物的官能團或基團之間可以相互影響，從而改變活性大小。A→B的反應，苯環所連溴原子被－OH取代，需在高溫、高壓及有催化劑條件下進行，原因是____。②向B的水溶液中通入足量CO2后所得有機產物的結構簡式為____。（3）用2%氨水和2%AgNO3溶液配制銀氨溶液的方法是____。（4）將一端繞成螺旋狀的銅絲在酒精燈火焰上加熱，待表面變黑后，趁熱插入裝有乙醇的試管中，反復多次。向所得液體混合物中加入CaO后蒸餾，得到有機混合物。設計檢驗有機混合物中存在乙醇及乙醛的實驗方案：____。(試劑任用)【答案】（1）（2）①.苯環與溴原子直接相連，使得溴原子活性變差，難以被取代②.（3）取少量2%AgNO3溶液于試管中，向其中逐滴滴加2%氨水并不斷振蕩，至生成的沉淀恰好溶解時停止滴加（4）取少量混合物于試管中，向其中加入金屬鈉，若有氣體生成，則存在乙醇。另取少量混合物于試管中，向其中加入銀氨溶液，水浴加熱，若出現銀鏡現象，則存在乙醛(也可用新制氫氧化銅)【解析】【小問1詳解】4－羥基丁酸可脫去水分子得到分子式為C4H6O2的環狀酯，+H2O,該環狀酯的結構簡式為。故答案為：；【小問2詳解】①A→B的反應，苯環所連溴原子被－OH取代，需在高溫、高壓及有催化劑條件下進行，說明有機物的官能團或基團之間可以相互影響，從而改變活性大小，故原因是苯環與溴原子直接相連，使得溴原子活性變差，難以被取代。故答案為：苯環與溴原子直接相連，使得溴原子活性變差，難以被取代；②酸性：-COOH>H2CO3>-OH(酚)>HCO,向B的水溶液中通入足量CO2后所得有機產物的結構簡式為。故答案為：；【小問3詳解】用2%氨水和2%AgNO3溶液配制銀氨溶液的方法是：取少量2%AgNO3溶液于試管中，向其中逐滴滴加2%氨水并不斷振蕩，至生成的沉淀恰好溶解時停止滴加。故答案為：取少量2%AgNO3溶液于試管中，向其中逐滴滴加2%氨水并不斷振蕩，至生成的沉淀恰好溶解時停止滴加；【小問4詳解】檢驗有機混合物中存在乙醇及乙醛的實驗方案：取少量混合物于試管中，向其中加入金屬鈉，若有氣體生成，則存在乙醇。另取少量混合物于試管中，向其中加入銀氨溶液，水浴加熱，若出現銀鏡現象，則存在乙醛(也可用新制氫氧化銅)。(試劑任用)故答案為：取少量混合物于試管中，向其中加入金屬鈉，若有氣體生成，則存在乙醇。另取少量混合物于試管中，向其中加入銀氨溶液，水浴加熱，若出現銀鏡現象，則存在乙醛(也可用新制氫氧化銅)。16.某天然氨基酸M是人體必需的氨基酸之一，其合成路線如下：已知：①②（1）化合物G中的官能團為_______和_______(填官能團的名稱)（2）由F→G的反應類型為_______。（3）化合物I的分子式為，寫出I的結構簡式：_______。（4）寫出一種同時滿足下列條件的M的同分異構體有_______(任寫一種)。①能發生銀鏡反應；②能發生水解反應，其水解產物之一能與溶液發生顯色反應；③分子中只有4種不同化學環境的氫。（5）請寫出以丙醛和為原料制備丙氨酸()的合成路線流程圖_______(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)?！敬鸢浮浚?）①.碳氯鍵②.羧基（2）取代反應（3）（4）或或（5）CH3CH2CHOCH3CH2COOH【解析】【分析】對比A、C的結構可知B為，生成B的反應為取代反應；C發生取代反應生成D，D發生催化氧化生成E為，進一步氧化生成F，對比F、G的結構，可知F發生取代反應生成生成G，由H、J的結構簡式結合I的分子式、信息①，可推知I為；由G、K、M的結構簡式結合信息②，可推知L為?！拘?詳解】根據G的結構簡式可知G中的官能團為碳氯鍵、羧基；【小問2詳解】由F→G是F羧基鄰位碳上的氫被氯原子取代，反應類型為取代反應；【小問3詳解】由分析可知I為；【小問4詳解】①能發生銀鏡反應，說明結構中含有—CHO；②能發生水解反應，其水解產物之一能與溶液發生顯色反應，說明含有酚羥基形成的酯基；③分子中只有4種不同化學環境的氫，說明分子中含有4種等效氫，則符合要求的同分異構體有，或或；【小問5詳解】先由丙醛氧化為丙酸，在PCl3的作用下生成，再結合信息可得到，之后在氫氧化鈉作用下水解，再酸化得到產物，具體流程如下：CH3CH2CHOCH3CH2COOH。17.鐵及其化合物與我們的生活生產息息相關。（1）納米鐵粉可用于處理廢水中的。酸性條件下，納米鐵粉與廢水中反應生成與，其反應的離子方程式是_______。（2）以硫鐵礦(主要成分為)為原料制備硫酸亞鐵晶體()的工藝流程如下：

①焙燒所得礦渣的成分為、和，寫出酸溶時發生反應的離子方程式_______、_______，寫出用硫氰化鉀溶液檢驗酸溶后的溶液中含有Fe3+的離子方程式_______。②酸溶時，若其他條件不變，下列措施中能提高單位時間內鐵元素溶出率的有_______。A.適當減小硫酸濃度B.適當加快攪拌速率C.將焙燒所得的礦渣粉碎③加入鐵粉目的是_______(用離子方