必修二

蘇教版高中化學1|氨氣知識點第二單元重要的含氮化工原料必備知識清單破

1.氨氣的物理性質顏色氣味密度溶解性沸點無色具有刺激性氣味比空氣小極易溶于水(常溫常壓下,1體積

水約溶解700體積氨氣)較低2.噴泉實驗

(1)按圖所示裝置,打開止水夾,擠壓膠頭滴管的膠頭,燒杯中的溶液由玻璃管進入燒瓶,形成噴

泉,燒瓶內液體呈紅色。(2)上述實驗說明氨氣極易溶于水,其水溶液呈堿性。(3)反應的化學方程式是NH3+H2O

NH3·H2O。(4)NH3·H2O的性質3.氨氣的化學性質4.氨氣的用途(1)氨氣是制備各種含氮化合物的基礎原料。(2)氨氣易被液化,液氨汽化時吸收大量熱,可用作制冷劑。

1.硝酸的物理性質2|硝酸知識點顏色狀態(tài)氣味密度特性無色液體有刺激性氣味ρ(HNO3)>ρ(H2O)易揮發(fā)2.硝酸的化學性質(1)酸的通性①硝酸和氫氧化鈉反應的離子方程式:H++OH-

H2O。②硝酸和氧化鈉反應的離子方程式:2H++Na2O

2Na++H2O。③硝酸和碳酸鈣反應的離子方程式:2H++CaCO3

Ca2++CO2↑+H2O。(2)不穩(wěn)定性:硝酸受熱或見光易分解,化學方程式為4HNO3

4NO2↑+O2↑+2H2O。長期存放的濃硝酸呈黃色是因為溶有NO2。實驗室常將濃硝酸保存在棕色試劑瓶中,并

密封貯存在低溫、避光處。(3)強氧化性①和Cu反應濃硝酸、稀硝酸分別與Cu反應的化學方程式:Cu+4HNO3(濃)

Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,3Cu+8HNO3(稀)

3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。②與Fe、Al反應

常溫下,濃硝酸可使鐵、鋁表面形成致密的氧化膜而鈍化,所以可以用鐵質容器或鋁質容器

盛放濃硝酸。③與非金屬反應碳與濃硝酸在加熱條件下反應的化學方程式:C+4HNO3(濃)

CO2↑+4NO2↑+2H2O。特別提醒

(1)硝酸與金屬反應不能生成氫氣。硝酸濃度不同,其還原產物不同,一般情況下,

濃硝酸被還原為NO2,稀硝酸被還原為NO。(2)低價金屬氧化物或鹽與硝酸發(fā)生氧化還原反應,如FeO與稀硝酸反應:3FeO+10HNO3(稀)

3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O,不生成Fe(NO3)2。(3)酸性溶液中含有N

或向含有N

的溶液中加入酸,H++N

相當于HNO3,具有強氧化性,能夠氧化強還原性離子,如Fe2+、I-、S2-、S

等。3.硝酸的用途硝酸是一種重要的化工原料,常用來制造氮肥、染料、塑料、炸藥、硝酸鹽等。硝酸在實驗

室里是一種重要的化學試劑。知識辨析1.液氨和氨水均為混合物,成分相同。這種說法對嗎?2.分別蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近但不接觸,會產生大量白煙。這種說法對嗎?3.氨的噴泉實驗體現(xiàn)了氨的還原性和易溶于水的性質。這種說法對嗎?4.常溫下,濃H2SO4和濃HNO3均可用鐵質或鋁質容器盛放的原因是二者與Fe、Al不反應。這

種說法對嗎?5.過量的銅和一定量濃硝酸反應,生成的氣體只有二氧化氮。這種說法對嗎?一語破的1.不對。液氨是純凈物;氨水是氨氣的水溶液,是混合物。2.不對。濃硫酸沒有揮發(fā)性,不會產生白煙。3.不對。氨的噴泉實驗體現(xiàn)了氨極易溶于水,與其還原性無關。4.不對。常溫下Fe、Al遇到濃H2SO4或濃HNO3會發(fā)生鈍化,表面生成一層致密的氧化物薄膜,

阻止反應進一步進行。5.不對。隨著反應的進行,濃硝酸濃度降低,銅與稀硝酸反應產生NO。1|噴泉實驗與氨的溶解性定點關鍵能力定點破

1.形成噴泉的原理形成噴泉的根本原因是燒瓶內外形成較大的壓強差。由于燒瓶內氣體的壓強小于燒瓶

外氣體的壓強,所以液體會被壓入燒瓶內,形成噴泉。2.產生壓強差的情況從原理上講,使容器內外產生較大壓強差有兩種情況:(1)燒瓶內氣體極易溶于水或易與溶液中的溶質發(fā)生化學反應,使燒瓶內的壓強迅速減小,在

外界大氣壓的作用下,外部液體迅速進入燒瓶,形成噴泉。(2)密閉容器內的液體由于受熱揮發(fā)(如濃鹽酸、濃氨水等)或發(fā)生化學反應,導致容器內產生

大量氣體,使壓強迅速增大,促使容器內液體迅速向燒瓶內流動,形成噴泉。

(1)圖甲裝置形成噴泉是因為燒瓶內氣體極易溶于燒杯和膠頭滴管中的液體(或易與液體反

應)。打開止水夾,擠壓膠頭滴管的膠頭使滴管中的液體進入燒瓶,燒瓶內的壓強突然減小而

與外界產生壓強差,燒杯中的液體被壓入燒瓶內形成噴泉。(2)圖乙裝置形成噴泉可采用使燒瓶受熱的方法,燒瓶內氣體膨脹,打開止水夾,止水夾下部導3.噴泉實驗常見的幾種裝置管中的空氣受熱排出,燒瓶內的氣體與液體接觸而溶解(或發(fā)生反應),使燒瓶內壓強減小,與

外界產生壓強差而形成噴泉。(3)圖丙裝置中錐形瓶內的物質反應或受熱揮發(fā)產生氣體,使錐形瓶內氣體壓強增大而與外

界產生壓強差,打開止水夾,錐形瓶中液體被壓入燒瓶中形成噴泉。4.實例(1)NH3、HCl等極易溶于水的氣體(以教材中P40圖7-9為例),燒杯和膠頭滴管中的液體為水

就能引發(fā)噴泉。(2)CO2、Cl2、H2S等在水中溶解度不大的氣體,燒杯和膠頭滴管中的液體為水時不能引發(fā)噴

泉,但燒杯和膠頭滴管中的液體為NaOH溶液時,這些氣體與NaOH溶液容易反應,可形成噴

泉。氣體HClNH3CO2、Cl2、H2S、SO2NO2+O2吸收劑水或堿溶液水或酸溶液堿溶液水或堿溶液(3)常見氣體與吸收劑的組合如下:典例在如圖裝置中,燒瓶中充滿干燥氣體a,將膠頭滴管中的液體b擠入燒瓶內,輕輕振蕩燒瓶,

然后打開止水夾K,燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出,最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是

(

)

選項abANO2水BCO2水CCl2飽和食鹽水DNH31mol·L-1鹽酸D思路點撥

若a能與b反應或被b吸收,且能夠導致燒瓶中壓強迅速減小,則能形成噴泉。解析

NO2與水反應,生成HNO3和NO,燒瓶內氣壓減小,形成噴泉,但由于NO微溶于水,所以最

終液體不能充滿燒瓶,A錯誤;CO2在水中的溶解度不大,不能形成噴泉,B錯誤;Cl2在飽和食鹽

水中的溶解度較小,也不與NaCl反應,不能形成噴泉,C錯誤;NH3極易與鹽酸反應,可形成噴泉

并且最終液體幾乎充滿燒瓶,D正確。

1.金屬與硝酸反應的思維模型

2|金屬與硝酸反應的相關計算定點(1)原子守恒法HNO3與金屬反應時,一部分HNO3起酸性作用,以N

的形式存在于溶液中;一部分起氧化作用,轉化為還原產物,這兩部分中氮原子的總物質的量等于反應消耗的HNO3中氮原子的

物質的量。以硝酸與銅反應為例:①足量稀硝酸n(反應的HNO3)=n(被還原的HNO3)+n(起酸性作用的HNO3)=n(NO)+2n(Cu2+)。②足量濃硝酸n(反應的HNO3)=n(被還原的HNO3)+n(起酸性作用的HNO3)=n(NO2)+2n(Cu2+)。③一定量濃硝酸(Cu過量)n(反應的HNO3)=n(被還原的HNO3)+n(起酸性作用的HNO3)=n(NO2)+n(NO)+2n(Cu2+)。2.計算方法(2)得失電子守恒法HNO3中氮原子得到電子的總物質的量等于金屬原子失去電子的總物質的量。(3)離子方程式計算法足量金屬與H2SO4、HNO3的混合酸溶液反應時,不能根據(jù)硝酸與金屬反應的化學方程式

計算,應根據(jù)離子方程式計算,因為生成的硝酸鹽中的N

在H2SO4提供H+的條件下能繼續(xù)與金屬反應。典例如圖表示Cu與HNO3反應的物質的量之間的關系,其中表示銅與稀硝酸反應中被還原的

HNO3與Cu的物質的量的關系的是

(

)

A.aB.bC.cD.dA思路點撥

硝酸與金屬反應時,參加反應的H