影響化學反應速率的因素西安市第三十八中學胡彬學習目標123通過實驗探究學習運用控制變量的方法研究化學反應速率能運用規律解釋生產、生活和科學實驗中的實際問題了解反應條件對化學反應速率影響的一般規律01定性實驗回憶所學鈉和鎂分別和水反應的現象，并說明影響化學反應速率的主要因素是什么？影響同一化學反應速率的因素有哪些？不同化學反應的速率反應物本身性質（內因）同一化學反應的速率外界條件（外因）定性研究影響化學反應速率的因素反應物組成、結構、性質溫度、濃度（壓強）、催化劑等定性研究影響化學反應速率的因素請同學們根據所提供的實驗用品，設計實驗探究影響化學反應速率的因素。燒杯、試管、量筒、試管架、膠頭滴管、溫度計、秒表。0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、0.5mol/LH2SO4溶液、5%H2O2溶液、1mol/LFeCl3溶液、蒸餾水、熱水。展示與測評影響對反應速率的影響實驗原理：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液5mL0.5mol/LH2SO4溶液5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液5mL0.1mol/LH2SO4溶液2H2O2

2H2O＋O2010203濃度溫度催化劑冷水熱水控制變量展示與測評實驗現象及結論其他條件相同時，增大反應物濃度反應速率加快，減小反應物濃度，反應速率減慢。升高溫度化學反應速率增大，降低溫度反應速率減小。使用催化劑可以改變（加快）化學反應速率。編號Na2S2O3溶液H2SO4溶液出現渾濁的快慢反應溫度濃度

室溫1室溫溫度40.1mol/L5mL較快較慢0.1mol/L5mL0.1mol/L5mL0.5mol/L5mL0.1mol/L5mL0.1mol/L5mL0.5mol/L5mL0.5mol/L5mL冷水熱水87s16s編號5%H2O2溶液1mol/LFeCl3溶液蒸餾水出現氣泡的多少反應溫度催化劑

室溫2室溫5mL5mL3滴0mL0mL3滴較快較慢壓強對反應速率的影響

對有氣體參加的反應，改變壓強對反應速率的影響實質是改變體系體積，使反應物的濃度改變。氣體增大壓強（減小容器體積，增大反應物濃度），能加快化學反應速率。減小壓強（增大容器體積，減小反應物濃度），能減慢化學反應速率。結論：注意：壓強只對于有氣體參加的反應有影響，當反應物都是固體或液體時，壓強對速率無影響。1.鐵片與足量的4mol/L稀硫酸反應，若要增大化學反應速率，可以采取的措施有：

①增大鐵片的質量；②用等質量的鐵粉代替鐵片；③加入6mol/L的硫酸；④改用98%的硫酸；⑤加入硫酸鈉固體；⑥適當升高溫度2.在N2+3H2

?2NH3中，當其他外界條件不變時：a.減小體系壓強，該反應的速率怎么變？b.在反應中保持體系容積不變，充入N2

，反應的速率怎么變？c.在反應中保持體系容積不變，充入He，反應的速率怎么變？d.在反應中保持體系壓強不變，充入He，反應的速率怎么變？學以致用②③⑥減小

增大

不變

減小

4.某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下反應：2X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)

ΔH＞0，下列敘述正確的是(

)A．在容器中加入氬氣，反應速率不變B．加入催化劑，正反應速率增大，逆反應速率減小C．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小D．若容器的體積可變，加入氬氣，則反應速率增大學以致用光

3.在下列事實中，各是什么因素影響了化學反應速率。(1)集氣瓶中H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發生爆炸。______(2)黃鐵礦煅燒時要粉碎成礦粒。______________________________(3)同濃度、同體積的鹽酸放入同樣大小的鋅粒和鎂粒，產生氣體有快有慢。________________(4)夏天食品容易變質，而冬天不易發生該現象。_____________固體表面積

反應物本身的性質

溫度

A內因外因增大反應物的濃度，化學反應速率加快濃度反應物本身的性質歸納小結溫度越高，化學反應速率越快溫度增大壓強，化學反應速率加快壓強改變化學反應速率催化劑其他因素影響反應速率的因素濃度注意（1）固體和純液體的濃度可視為常數，改變其物質的量，對反應速率無影響。（2）若某物質的濃度變化改變了其性質，反應實質可能發生改變，要具體分析反應速率的變化（如鐵與稀硫酸反應，但常溫下鐵遇濃硫酸鈍化）。（3）對于離子反應，只有實際參加反應的各離子濃度發生變化，才會引起化學反應速率的改變。壓強對于有氣體參與的反應，壓強改變必須改變物質濃度，才能改變化學反應速率。（1）恒溫時，壓強增大→壓縮體積→反應物濃度增大→反應速率增大。（2）恒溫時，對于恒容密閉容器：a．充入氣體反應物→氣體反應物濃度增大(壓強也增大)→反應速率增大。b．充入“惰性氣體”→總壓強增大→反應物濃度未改變→反應速率不變。（3）恒溫、恒壓時：充入“惰性氣體”→體積增大→氣體反應物濃度減小→反應速率減小。溫度注意（1）溫度對反應速率的影響適用于任何反應，無論是放熱反應還是吸熱反應，升高溫度，反應速率都增大，降低溫度，反應速率都減小。（2）大量實驗證明，溫度每升高10℃，化學反應速率通常增大為原來的2~4倍，利用這一規律可以對一些化學反應速率進行粗略估算。催化劑（1）同一催化劑能同等程度地改變化學反應的正、逆反應速率。（2）同一反應，用不同催化劑，反應速率不相同。正催化劑加快化學反應速率，負催化劑減慢化學反應速率(不說明指正催化劑）其他因素固體表面積、光輻射、放射線輻照、超聲波、電弧、強磁場、高速研磨等，總之，向反應體系輸入能量，都有可能影響化學反應速率02定量測定比較鋅粒和1mol/LH2SO4

溶液、4mol/LH2SO4溶液反應的化學反應速率大小。請設計分析設計思路并寫出實驗方案。展示與測評確定變量固定體積，測時間溫度、壓強、鋅粒的質量、鋅粒的表面積、溶液的體積硫酸的濃度控制不變的因素測定數據實驗原理：

Zn+H2SO4=ZnSO4＋H2↑加入試劑收集10mLH2時間/Sv(H2SO4)mol/(L?S)1mol/LH2SO44mol/LH2SO4971715.8×10-51.0×10-4計算方法n(H2SO4)=n(H2)

已知該條件下的Vm=25L/mol展示與測評實驗步驟（1）按下圖安裝裝置，在錐形瓶內放入2g鋅粒，分液漏斗加入40mL1mol/L的稀硫酸，測量收集10mLH2所用的時間。（2）用4mol/L的稀硫酸代替1mol/L的稀硫酸重復上述實驗。03延伸拓展用上述裝置測定化學反應速率時，操作、藥品無誤，結果測定速率偏大，請從裝置的缺陷的角度分析可能的原因，并幫助設計改進措施。除用注射器收集氣體，你還可用哪些定量儀器測量收集氫氣的體積？除了測定氫氣的體積外，你還能設計哪些方案測定鋅與稀硫酸反應的速率？010203漏斗中稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氣體，也會將瓶中的空氣排出，使所測氣體的體積偏大氣體收集可以用排水量氣裝置①在恒容反應裝置中，測定一段時間內壓強的變化；②測定一段時間內H＋的濃度變化；③測定一段時間內鋅粒的質量變化。展示與測評導管作用：①使分液漏斗內氣體壓強與錐形瓶內氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時液體能順利滴下。②滴入錐形瓶的液體體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入液體引起的氫氣體積誤差。學以致用5.為探究催化劑對過氧化氫分解反應速率的影響，某興趣小組設計如圖裝置。實驗時，通過膠頭滴管向容器中各滴入5滴溶液后，每隔10s觀測注射器中氣體體積并進行比較。請回答：(1)儀器A的名稱是_______。(2)實驗前，檢驗該裝置氣密性的方法是____________________________________。(3)若甲裝置在相同時間內收集到氣體體積大于乙裝置，能否推測Fe3+對H2O2分解的催化效果比Cu2+的好？_______(填“能”或“不能”)，請說明理由_________________________________________________________錐形瓶關閉分液漏斗的活塞后，將注射器活塞向外拉出一定距離，一段時間后松開活塞，若能回到原位，則氣密性良好不能

因為所用鹽溶液的酸根離子不同，對實驗