第第頁第10~11單元酸和堿、鹽化肥（易錯60題14大考點）1、可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23S-32C1-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65I-127TOC\o"1-3"\h\u【考點1酸堿指示劑及其性質】 1【考點2酸的物理性質及用途】 3【考點3酸的化學性質】 5【考點4堿的化學性質】 8【考點5中和反應及其應用】 14【考點6溶液的酸堿性與pH的關系】 18【考點7溶液的酸堿性測定】 20【考點8氯化鈉與粗鹽提純】 22【考點9常用鹽的用途】 28【考點10鹽的化學性質】 30【考點11復分解反應及其發生的條件】 36【考點12常見化肥的種類和作用】 38【考點13銨態氮肥的檢驗】 42【考點14酸、堿、鹽的鑒別】 44【考點1酸堿指示劑及其性質】 1．（2022?西青區二模）某無色溶液能使紫色石蕊溶液變藍色，則該溶液能使無色酚酞溶液（）A．變藍色 B．不變色 C．變紫色 D．變紅色【答案】D【分析】紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍；無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅；據此進行分析判斷。【解答】解：紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍，則能使紫色石蕊溶液變藍色的溶液，顯堿性；無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，故該溶液能使酚酞溶液變紅色。故選：D。2．（2021?衡陽開學）化學是以實驗為基礎的學科，下列有關實驗現象的描述正確的是（）A．電解水實驗中正極與負極產生的氣體體積之比為8：1 B．將酚酞滴入稀硫酸中，溶液呈紅色 C．在氧氣里點燃細鐵絲，鐵絲劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體 D．硫在空氣中燃燒發出藍紫色火焰【答案】C【分析】A、根據電解水的實驗現象，進行分析判斷。B、根據酚酞溶液遇酸不變色，進行分析判斷。C、根據鐵絲在氧氣中燃燒的現象進行分析判斷。D、根據硫在空氣中的燃燒現象，進行分析判斷。【解答】解：A、電解水時，可觀察到：與電源正極相連的試管內產生的氣體體積少，與電源負極相連的試管內的氣體體積多；且兩者的體積之比大約是1：2，故選項說法錯誤。B、將酚酞滴入稀硫酸中，溶液呈無色，故選項說法錯誤。C、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體，故選項說法正確。D、硫在空氣中燃燒發出淡藍色火焰，故選項說法錯誤。故選：C。3．（2022?高唐縣一模）某同學將一朵紫色牽牛花泡在石灰水中，牽牛花很快就變成了藍色，又將一朵紫色牽牛花泡在稀鹽酸中，牽牛花很快就變成了紅色，請你根據以上實驗現象回答下列問題。（1）該同學紫色牽牛花泡在肥皂水中很快就變成了藍色，說明肥皂水顯堿性（填“酸性”或“堿性”）。（2）該牽牛花的汁液能（填“能”或“不能”）用作指示劑。（3）將紫色牽牛花泡在家庭廚房里的某種調味品中，牽牛花變成了紅色，選用的調味品可能是醋酸。【答案】（1）堿性；（2）能；（3）醋酸。【分析】（1）依據題干信息結合溶液酸堿性分析解答；（2）從指示劑遇酸堿溶液的變色情況分析解答；（3）根據醋酸顯酸性分析。【解答】解：（1）題干信息可知，紫色牽牛花遇堿性溶液變藍。紫色牽牛花浸泡在肥皂水里，喇叭花很快變藍，說明肥皂水顯堿性；（2）牽牛花的汁液遇酸堿性變不同的顏色，可以用作指示劑；（3）醋酸顯酸性，將紫色牽牛花泡在家庭廚房里的某種調味品中，牽牛花變成了紅色，選用的調味品可能是醋酸。故答案為：（1）堿性；（2）能；（3）醋酸。【考點2酸的物理性質及用途】 4．（2021秋?蕭山區期中）如圖所示，天平恰好處于水平平穩，經過一段時間后，杠桿將（）A．杠桿左端上升，右端下降 B．杠桿右端上升，左端下降 C．杠桿還是處于水平平穩 D．無法判斷【答案】B【分析】根據濃硫酸的吸水性和濃鹽酸的揮發性解答。【解答】解：濃硫酸具有強烈的吸水性，能吸收空氣中的水蒸氣，因此質量增加，而濃鹽酸具有揮發性，因此質量減小。故選：B。5．（2022?雙牌縣一模）下列有關酸的說法錯誤的是（）A．濃硫酸要密封保存，這與濃硫酸的揮發性有關 B．濃硫酸、濃鹽酸都具有強烈的腐蝕性 C．濃鹽酸和濃硫酸敞口放置，溶質質量分數均減小 D．濃鹽酸在空氣中會形成白霧【答案】A【分析】根據濃鹽酸易揮發、濃硫酸具有吸水性、鹽酸和硫酸都具有腐蝕性，進行分析。【解答】解：A、濃硫酸沒有揮發性，濃硫酸具有吸水性，要密封保存，故選項說法不正確；B、鹽酸和硫酸都具有強烈的腐蝕性，故選項說法正確；C、濃鹽酸具有揮發性，敞口放置，溶質質量減少，溶劑質量不變，則溶質質量分數減小；濃硫酸具有吸水性，溶質質量不變，溶劑質量增加，則溶質質量分數減小，故選項說法正確；D、濃鹽酸在空氣中揮發出的氯化氫在瓶口和空氣中的水蒸氣結合生成鹽酸小液滴，瓶口出現白霧，故選項說法正確。故選：A。6．（2022秋?莘縣校級期末）下列實驗現象描述正確的是（）A．二氧化碳能使干燥的紫色石蕊紙花變紅 B．電解水一段時間后，正負極產生氣體的體積比約為1：2 C．鐵絲在純氧中燃燒，火星四射，生成黑色固體四氧化三鐵 D．打開濃鹽酸、濃硫酸的試劑瓶，瓶口都看到白霧【答案】B【分析】A、根據酸性物質能使石蕊試紙變紅色考慮；B、根據電解水正極產生氧氣，負極產生氫氣考慮；C、根據鐵絲燃燒的現象考慮；D、根據濃鹽酸的揮發性和濃硫酸的吸水性考慮。【解答】解：A、二氧化碳與水反應生成碳酸，能使石蕊變紅，但二氧化碳不能使干燥的石蕊變紅，故A錯；B、電解水正極產生氧氣，負極產生氫氣，正負極產生氣體的體積比約為1：2，故B正確；C、描述現象不能說出物質名稱，鐵絲燃燒的現象：火星四射，生成黑色固體，故C錯；D、濃鹽酸揮發出氯化氫氣體，與空氣中水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴，形成白霧，濃硫酸具有吸水性，不能形成白霧，故D錯。故選：B。7．（2023?澗西區一模）如圖是某硫酸試劑瓶的標簽。該硫酸敞口放置一段時間，溶質質量分數會減小（填“增大”“減小”或“不變”）；實驗室要用該濃硫酸配制1840g質量分數為9.8%的稀硫酸，需要該硫酸的體積為100mL。【答案】減小；100。【分析】根據濃硫酸具有吸水性以及稀釋中溶質質量分數不變化來解答該題。【解答】解：濃硫酸具有吸水性，因此打開裝有濃硫酸的試劑瓶一段時間后，其溶液的質量會增加，溶質質量分數會減小；根據在加水稀釋的過程中溶質的質量不變，設需要該硫酸的體積為x。x×1.84g/cm3×98%＝1840g×9.8%解得x＝100cm3＝100mL。故答案為：減小；100。【考點3酸的化學性質】 8．（2022春?市南區校級期末）下列遞變規律正確的是（）A．Na、Mg、Al的金屬性依次減弱 B．P、S、Cl元素的最高正價依次降低 C．Al3+、Mg2+、Na+的離子半徑依次減小 D．HNO3、H3PO4、H2SO4的酸性依次增強【答案】A【分析】A．同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱；B．根據元素的核外最外層電子數判斷；C．核外電子排布相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小；D．元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強．【解答】解：A．Na、Mg、Al位于相同周期，同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，故A正確；B．P、S、Cl最外層電子數分別為5、6、7，則最高化合價都為+5價、+6價、+7價，因此P、S、Cl元素的最高正價依次升高，故B錯誤；C．Al3+、Mg2+、Na+的核外電子排布相同，核電荷數越大，離子半徑越小，應為Al3+＜Mg2+＜Na+，故C錯誤；D．非金屬性N＞S＞P，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，故HNO3、H2SO4、H3PO4的酸性依次減弱，故D錯誤。故選：A。9．（2022?望城區校級開學）（多選）推理是學習化學的一種重要方法，下列推理不合理的是（）A．活潑金屬與稀鹽酸反應產生氣泡，則與稀鹽酸反應產生氣泡的物質一定是活潑金屬B．單質是由同種元素組成的純凈物，由同種元素組成的物質不一定是單質 C．某元素原子失去1個電子形成的粒子與Ne有相同的核外電子數，該粒子可能是Na+D．分子、原子都是不帶電的微粒，則不帶電的微粒一定都是分子、原子【答案】AD【分析】A、根據能與稀鹽酸反應生成氣體的物質分析；B、根據單質的定義分析；C、根據原子和離子的轉化分析；D、根據不帶電的微粒的種類分析。【解答】解：A、活潑金屬與稀鹽酸反應產生氣泡，但與稀鹽酸反應產生氣泡的物質不一定是活潑金屬，例如，碳酸鹽能與稀鹽酸反應產生氣泡，故A推理不合理；B、單質是由同種元素組成的純凈物，由同種元素組成的物質不一定是單質，例如，氧氣和臭氧的混合物不屬于單質，故B推理合理C、某元素原子失去1個電子后形成的粒子與Ne有相同的核外電子數，該粒子是鈉離子，其離子符號為：Na+，故C推理合理；D、分子、原子都是不帶電的微粒，但不帶電的微粒不一定都是分子、原子，例如，中子不帶電，故D推理不合理。故選：AD。10．（2022春?奈曼旗校級期中）（1）用化學用語表示：①空氣中含量最多的氣體是N2；②氨氣NH3；③2個硫酸根離子2SO42﹣；④最簡單的有機物CH4。（2）工業上常用稀鹽酸來除鐵銹（Fe2O3），反應的化學方程式是Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。（3）新型冠狀肺炎蔓延期間，為了身體健康，人們出行時都陪戴口罩，口罩的種類有活性炭、N95、外科醫用口罩等，其中活性炭起的作用是吸附作用。【答案】（1）①N2；②NH3；③2SO42﹣；④CH4；（2）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；（3）吸附作用。【分析】（1）根據常見物質的認知，進行分析解答。（2）根據金屬氧化物與酸的反應，進行分析解答。（3）根據活性炭具有吸附性，進行分析解答。【解答】解：（1）空氣中含量最多的氣體是氮氣，其化學式為：N2；氨氣的化學式為：NH3；離子的表示方法，在表示該離子的元素符號或原子團符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字，所以2個硫酸根離子表示為2SO42﹣；最簡單的有機物是甲烷，其化學式為：CH4；（2）工業上常用稀鹽酸來除鐵銹（Fe2O3），該反應的原理是兩者發生反應生成氯化鐵和水，化學方程式是：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；（3）活性炭具有吸附性，能吸附異味和色素，可用于制作口罩。故答案為：（1）①N2；②NH3；③2SO42﹣；④CH4；（2）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；（3）吸附作用。11．（2022?煙臺）某化學興趣小組為探究鹽酸的化學性質，進行了如下實驗（所加稀鹽酸均過量）。（1）試管A中觀察到紫色石蕊試液變紅色。（2）試管B中觀察到溶液由無色逐漸變成黃色，是因為反應生成了FeCl3（填化學式），一段時間后有氣泡產生，寫出產生氣泡的化學方程式Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。（3）試管C中發生反應的化學方程式是Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。（4）試管D中加稀鹽酸至過量，始終沒有明顯現象。請你設計實驗方案證明試管D中的NaOH與HCl發生了反應，向試管D中的溶液中滴入幾滴酚酞溶液，溶液仍為無色（寫出操作及其現象）。【答案】（1）紅色；（2）FeCl3；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；（3）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；（4）向試管D中的溶液中滴入幾滴酚酞溶液，溶液仍為無色。【分析】（1）根據鹽酸與指示劑的反應分析；（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，根據氧化鐵、鐵與稀鹽酸的反應分析；（3）根據碳酸鈉與稀鹽酸的反應分析回答；（4）鹽酸和氫氧化鈉溶液反應生成了氯化鈉和水，其中鹽酸和氯化鈉都不能使酚酞變色，可以據此解答該題；【解答】解：（1）由于酸能使紫色的石蕊試液變成紅色，所以試管A中觀察到紫色石蕊試液變紅色。（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，所以試管B中觀察到溶液由無色逐漸變成黃色，是因為反應生成了FeCl3，一段時間后有氣泡產生，是由于鐵銹反應完了，鐵與稀鹽酸反應生成了氯化亞鐵和氫氣，所以產生氣泡的化學方程式是：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。（3）試管C中發生的反應是碳酸鈉與稀鹽酸反應生成了氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式是：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。（4）由于氫氧化鈉能使酚酞試液變成紅色，試管D中加稀鹽酸至過量，始終沒有明顯現象。所以設計實驗方案證明試管D中的NaOH與HCl發生了反應方案是：向試管D中的溶液中滴入幾滴酚酞溶液，溶液仍為無色。故答案為：（1）紅色；（2）FeCl3；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；（3）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；（4）向試管D中的溶液中滴入幾滴酚酞溶液，溶液仍為無色。【考點4堿的化學性質】 12．（2023?云巖區模擬）向一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液中，逐滴加入一定質量分數的氫氧化鈉溶液，直至過量．某同學依據實驗事實繪制了如圖所示的曲線．下列說法正確的是（）A．c點對應溶液中的溶質種類最少 B．b點對應溶液中的溶質只有硫酸鈉 C．a至b段對應溶液的pH逐漸減小 D．a至d段硫酸鈉的質量逐漸增大【答案】A【分析】向一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液中，逐滴加入一定質量分數的氫氧化鈉溶液，直至過量，此過程在氫氧化鈉先和硫酸反應，然后和硫酸銅反應，據此分析．【解答】解：向一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液中，逐滴加入一定質量分數的氫氧化鈉溶液，直至過量，此過程在氫氧化鈉先和硫酸反應，然后和硫酸銅反應。A、c點時硫酸銅恰好完全反應，此時對應溶液中的溶質只有硫酸鈉，溶質種類最少，故說法正確；B、b點時硫酸恰好完全反應，此時對應溶液中的溶質為硫酸鈉和硫酸銅，故說法錯誤；C、a至b段是氫氧化鈉中和硫酸，對應溶液的pH逐漸增大，故說法錯誤；D、a至c段硫酸鈉的質量逐漸增大，c到d端硫酸鈉質量不再增加，故說法錯誤。故選：A。13．（2022?翁牛特旗校級三模）按如圖所示裝置，玻璃棒末端固定一團噴有酚酞溶液的脫脂棉。先在瓶中加入某液體物質X，再塞上帶玻璃棒的橡膠塞。片刻后，觀察到噴有酚酞溶液的脫脂棉變紅，物質X可能是（）A．濃鹽酸 B．濃氨水 C．濃氫氧化鈉溶液 D．濃硫酸【答案】B【分析】玻璃棒末端固定一團噴有酚酞溶液的脫脂棉，先加入物質X，再塞上帶玻璃棒的橡膠塞。片刻后，能觀察到噴有酚酞溶液的脫脂棉變紅，兩者沒有直接接觸，說明X具有揮發性，且水溶液顯堿性，進行分析解答。【解答】解：A、濃鹽酸具有揮發性，但揮發出來的氯化氫氣體不能使噴有酚酞溶液的脫脂棉變色，故選項錯誤。B、濃氨水具有揮發性，揮發出來的氨氣能使噴有酚酞溶液的脫脂棉變紅色，故選項正確。C、濃氫氧化鈉溶液不具有揮發性，不能使噴有酚酞溶液的脫脂棉變色，故選項錯誤。D、濃硫酸不具有揮發性，不能使噴有酚酞溶液的脫脂棉變色，故選項錯誤。故選：B。14．（2023?黃岡模擬）燒杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，產生沉淀的質量與滴加的溶液質量關系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．a點對應溶液中有2種溶質 B．b～c段只發生1個反應 C．Ba（OH）2溶液的溶質質量分數約為13.7% D．m＝37.85【答案】C【分析】根據硫酸根離子和鋇離子反應生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，氫氧根離子和鋇離子反應生成溶于酸的氫氧化鎂沉淀，然后結合圖象中的數據進行分析計算。【解答】解：o﹣a段生成的是硫酸鋇沉淀，a﹣b段生成的是硫酸鋇和氫氧化鎂沉淀，b﹣c段生成的是氫氧化鎂沉淀，所以A、a點對應溶液中有氯化鎂、硫酸鎂2種溶質，故A正確；B、b～c段只發生氫氧化鋇和氯化鎂的反應1個反應，所以b﹣c段產生的沉淀只有氫氧化鎂，故B正確；C、設氫氧化鋇的質量分數為xBa（OH）2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓171233x×100g23.3g解得：x＝17.1%，故C不正確；D、設ab段生成的硫酸鋇的質量為y，生成的氫氧化鎂的質量為zBa（OH）2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓1712335850g×17.1%yzy＝11.65gz＝2.9g所以m＝23.3g+11.65g+2.9g＝37.85g，故D正確。故選：C。15．（2021?寶應縣二模）利用圖1裝置進行實驗，先后將溶液快速全部推入，測得一段時間內壓強變化如圖2所示。下列說法不正確的是（）A．先推入的是NaOH溶液 B．BC段，CO2與NaOH反應基本停止 C．D點壓強比初始瓶內壓強大，此時瓶內二氧化碳氣體的量比初始多 D．最終壓強比初始壓強小，可能是因為有部分二氧化碳溶于水【答案】C【分析】根據二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，使壓強減小，碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，使壓強增大，進行分析解答。【解答】解：A、由于氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成了碳酸鈉和水，壓強先減小，說明先推入的溶液是氫氧化鈉溶液，故A正確。B、BC段，CO2與NaOH反應基本停止，對壓強沒有影響，故B正確。C、D點壓強比初始瓶內壓強大，原因是加入的氫氧化鈉、稀鹽酸使容器內體積減小，二氧化碳氣體的量不變，故C不正確；D、最終壓強比初始壓強小，可能是因為有部分二氧化碳溶于水，故D正確。故選：C。16．（2022?越秀區一模）氫氧化鈉和氫氧化鈣都是常見的堿。（1）請寫出氫氧化鈉的一種用途：造紙（合理即可）。（2）用CO2可鑒別氫氧化鈉和氫氧化鈣的溶液，是因為CO2分別與這兩種堿反應后，生成的CaCO3的溶解度比Na2CO3的小得多。（填化學式）（3）氫氧化鈣可由氧化鈣與水反應得到。氧化鈣露置于空氣中會變質。某小組對氧化鈣的變質情況進行如圖探究：上述探究忽略鹽酸的揮發性，溶液C呈中性。①溶液C中含有的離子是Ca2+、Cl﹣（填離子符號）。②固體A含有的物質是CaCO3、Ca（OH）2（填化學式）。③要完成上述探究，實驗室最少需要準備73g質量分數為10%的稀鹽酸。【答案】（1）造紙（合理即可）；（2）CaCO3；Na2CO3；（3）①Ca2+、Cl﹣；②CaCO3、Ca（OH）2；③73。【分析】（1）根據物質的性質決定物質的用途進行分析；（2）根據氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水進行分析；（3）根據氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水進行分析。【解答】解：（1）氫氧化鈉的用途有造紙、印染、煉油、制造化學纖維、生產橡膠等；（2）用CO2可鑒別氫氧化鈉和氫氧化鈣的溶液，是因為CO2分別與這兩種堿反應后，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，生成的CaCO3的溶解度比Na2CO3的小得多；（3）①溶液C呈中性，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，所以溶液C中含有的離子是Ca2+、Cl﹣；②生成2.2g的二氧化碳需要碳酸鈣的質量為x。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑10044x2.2g＝x＝5g5.6g的氧化鈣會生成氫氧化鈣的質量為y。CaO+H2O＝Ca（OH）2，56745.6gy＝y＝7.4g生成5g碳酸鈣需要氫氧化鈣的質量為z。Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O74100z5g＝z＝3.7g7.4g﹣3.7g＝3.7g所以固體A中含有碳酸鈣5g，氫氧化鈣3.7g；③氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，依據鈣元素守恒可知，設需要稀鹽酸的質量為m。CaO+2HCl＝CaCl2+H2O56735.6gm×10%＝m＝73g所以要完成上述探究，實驗室最少需要準備73g質量分數為10%的稀鹽酸。故答案為：（1）造紙（合理即可）；（2）CaCO3；Na2CO3；（3）①Ca2+、Cl﹣；②CaCO3、Ca（OH）2；③73。17．（2022?天山區模擬）人類的生活和生產與化學密切相關，請根據所學知識回答下列問題：（1）家用電器著火應先切斷電源，然后再滅火。（2）2020年12月25日菲律賓北部呂宋島八打雁省發生了6.3級地震，飲用水安全備受關注。活性炭可用于凈水是因為活性炭具有吸附性。（3）跳繩的繩體常用鋼絲拉成細絲來制作，這利用了金屬具有良好的延展性；在繩體外層包裹一層塑料防止鋼絲生銹，其防銹的原理是使鐵與氧氣和水隔絕。（4）石灰水長期露置在空氣中會出現白色固體物質，發生該變化的原因是（用化學方程式表示）：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。（5）電解水制取氫氣和氧氣化學方程式為2H2O2H2↑+O2↑。【答案】（1）切斷電源；（2）吸附；（3）延展；使鐵與氧氣和水隔絕；（4）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；（5）2H2O2H2↑+O2↑。【分析】（1）根據家用電器著火進行滅火的注意事項分析。（2）根據活性炭具有吸附性分析。（3）根據金屬的性質、用途和防止生銹的措施分析回答。（4）根據二氧化碳與氫氧化鈣的反應寫出方程式。（5）根據電解水制取氫氣和氧氣的反應寫出化學方程式。【解答】解：（1）家用電器著火，為了防止觸電，應先切斷電源，然后再滅火。（2）活性炭可用于凈水是因為活性炭具有吸附性。（3）跳繩的繩體常用鋼絲拉成細絲來制作，這利用了金屬具有良好的延展性；在繩體外層包裹一層塑料防止鋼絲生銹，其防銹的原理是使鐵與氧氣和水隔絕。（4）石灰水長期露置在空氣中會出現白色固體物質，發生該變化的原因是二氧化碳與氫氧化鈣的反應生成了碳酸鈣和水，用化學方程式表示為：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。（5）電解水制取氫氣和氧氣，化學方程式為2H2O2H2↑+O2↑。故答案為：（1）切斷電源；（2）吸附；（3）延展；使鐵與氧氣和水隔絕；（4）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；（5）2H2O2H2↑+O2↑。【考點5中和反應及其應用】 18．（2023?振興區校級二模）將某鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后，向其中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅，下列說法不正確的是（）A．混合后溶液的pH＜7 B．混合后溶液中水的質量大于混合前兩種溶液中水的質量之和 C．混合后溶液的質量是混合前兩種溶液的質量之和 D．混合后溶液為氯化鈉溶液【答案】D【分析】將某鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后，向其中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅，則溶液顯酸性，即鹽酸過量，并結合混合物的質量等于混合前物質的質量之和來解答．【解答】解：A、混合后溶液的pH＜7，說明溶液呈酸性，能使石蕊變紅，故A正確；B、鹽酸和氫氧化鈉反應后生成水，所以混合后溶液中水的質量大于混合前兩種溶液中水的質量之和，故B正確；C、根據質量守恒定律，反應前后物質的總質量不變，所以混合后溶液的質量是混合前兩種溶液的質量之和，故C正確；D、混合后溶液為氯化鈉溶液，則溶液呈中性，石蕊為紫色，不會變紅，故D錯誤；故選：D。19．（2023春?浦東新區校級月考）有關中和反應的敘述錯誤的是（）A．一定有沉淀生成 B．一定有水生成 C．一定是酸和堿反應 D．一定放熱【答案】A【分析】根據酸和堿反應生成鹽和水的反應是中和反應，進行分析。【解答】解：A、中和反應不一定生成沉淀，如氫氧化鈉與鹽酸之間發生的中和反應沒有生成沉淀，該選項錯誤。B、中和反應一定生成水，該選項正確。C、中和反應一定是酸和堿反應，該選項正確。D、中和反應都放出熱量，該選項正確。故選：A。20．（2022?大慶一模）類推是一種重要的學習方法，但如果不具體問題具體分析就會產生錯誤的結論。下列類推結論錯誤的是（）①HCl能與Fe反應生成H2，HCl也能與Zn反應生成H2②NaOH溶液能使無色酚酞試液變紅色，Cu（OH）2也能使無色酚酞試液變紅色③堿溶液呈堿性，能使無色酚酞變紅，則呈堿性的溶液一定是堿溶液④酸和堿反應生成鹽和水，則生成鹽和水的反應一定是酸和堿的反應A．②③④ B．①② C．①③ D．①②③【答案】A【分析】①根據酸的性質分析；②根據NaOH、Cu（OH）2的溶解性分析；③根據溶液呈堿性的物質的種類分析；④根據生成鹽和水的物質的種類分析。【解答】解：①鐵和鋅都是較活潑的金屬，HCl能與Fe反應生成H2，HCl也能與Zn反應生成H2，類推結論正確；②NaOH溶液能使無色酚酞試液變紅色，Cu（OH）2不溶于水，不能解離出氫氧根離子，不能使無色酚酞試液變紅色，類推結論錯誤；③堿溶液呈堿性，能使無色酚酞變紅，則呈堿性的溶液不一定是堿溶液，例如，碳酸鈉屬于鹽，溶液顯堿性，推結論錯誤；④酸和堿反應生成鹽和水，則生成鹽和水的反應不一定是酸和堿的反應，例如，酸與金屬氧化物反應生成了鹽和水，推結論錯誤。由上述分析可知A符合題意。故選：A。21．（2022?泗洪縣校級模擬）如圖為硫酸與氫氧化鋇溶液反應時，利用數字化實驗測得混合溶液中pH的變化情況。下列說法中不正確的是（）A．該操作是將硫酸滴入氫氧化鋇溶液中 B．a點所示溶液中含有的溶質是Ba（OH）2 C．b點表示硫酸與氫氧化鋇溶液恰好完全反應 D．由c點到d點的變化過程中發生了化學反應【答案】D【分析】A、根據pH變化曲線進行分析；B、根據a點所示溶液呈堿性進行分析；C、根據b點時，pH＝7進行分析；D、根據由c點到d點的變化過程中沒有新物質生成進行分析。【解答】解：A、根據pH變化曲線進行分析可知，起點時pH＞7，所以該操作應該是將稀硫酸滴入氫氧化鋇溶液中，故A正確；B、稀硫酸和氫氧化鋇反應，生成硫酸鋇白色沉淀和水，a點所示溶液呈堿性，說明溶液中含有的溶質是Ba（OH）2，故B正確；C、b點時，pH＝7，說明稀硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應，故C正確；D、在b點時，稀硫酸與氫氧化鋇已恰好完全反應，此后向溶液中繼續滴加稀硫酸，沒有新物質生成，屬于物理變化，故D錯誤。故選：D。22．（2022?前進區二模）初中化學教材中的一些實驗如圖，請你回答下列問題：（1）A實驗中玻璃棒不斷攪拌的作用是散熱。（2）B實驗設計不能用于驗證質量守恒定律，應怎樣改進此裝置應該在密閉的容器內反應。（3）C實驗中測得氧氣含量偏小的原因可能是紅磷的量不足（或未待集氣瓶冷卻就打開止水夾）；（答出一點即可）。（4）D實驗分液漏斗里是NaOH溶液，錐形瓶中是CO2，將NaOH溶液滴入錐形瓶中，小明同學發現氣球漲大認為反應發生了，但桐桐認為還應該補充的實驗是取反應后的溶液滴加足量的稀鹽酸，若有有氣泡冒出，證明反應發生了。【答案】（1）散熱；（2）應該在密閉的容器內反應；（3）紅磷的量不足（或未待集氣瓶冷卻就打開止水夾）；（4）①足量的稀鹽酸；②有氣泡冒出。【分析】（1）根據玻璃棒的應用分析回答；（2）根據碳酸鈉與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體分析；（3）根據測定空氣中氧氣體積分數的原理和注意事項分析回答；（4）根據碳酸鈉能與稀鹽酸反應分析回答。【解答】解：（1）稀釋濃硫酸時會放出大量的熱，故使用玻璃棒攪拌是為了散熱。（2）B實驗是驗證質量守恒定律，由于碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，生成的二氧化碳進入到空氣中去了，則無法驗證質量守恒定律，故應在密閉的容器內進行反應。（3）C實驗是測定空氣中氧氣的體積分數，實驗中測得氧氣含量偏小的原因可能是：紅磷的量不足，導致氧氣未被完全反應，則使實驗結果偏小，或未待集氣瓶冷卻就打開止水夾，由于剩余氣體受熱體積變大，故使實驗結果偏小。（4）氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，消耗氣體時容器內氣體減少，壓強變小，從而如圖氣球變大。但二氧化碳也可能溶于水是氣壓變小，故應檢驗是否有碳酸鈉生成，根據碳酸鈉性質，可與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，由于氫氧化鈉也能與鹽酸反應，故加入足量的鹽酸，有氣泡冒出證明有碳酸鈉生成，則證明二氧化碳和氫氧化鈉反應。故答案為：（1）散熱；（2）應該在密閉的容器內反應；（3）紅磷的量不足（或未待集氣瓶冷卻就打開止水夾）；（4）①足量的稀鹽酸；②有氣泡冒出。23．（2022?宛城區模擬）“宏觀﹣微觀﹣符號”三重表征是化學獨特的表示物質及其變化的方法，請結合如圖所示的氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應的微觀示意圖，完成下列問題（1）氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應的化學方程式H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O；（2）寫出圖中C方框內甲、乙兩種粒子的符號：甲Na+，乙SO42﹣。【答案】見試題解答內容【分析】（1）首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可；（2）據生成物的微觀構成分析即可。【解答】解：（1）稀硫酸和氫氧化鈉溶液生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式為：H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O；（2）由圖可知，C代表Na2SO4，由微粒的個數關系可知為甲鈉離子，乙為硫酸根離子，符號為：甲是Na+，乙為：SO42﹣。故答案為：（1）H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O（2）Na+，SO42﹣。【考點6溶液的酸堿性與pH的關系】 24．（2022?富順縣校級模擬）推理是學習化學的一種重要方法，但不合理的推理會得出錯誤的結論．以下推理正確的是（）A．離子是帶電荷的微粒，帶電荷的微粒一定是離子 B．含碳元素的物質充分燃燒會生成CO2，燃燒能生成CO2的物質一定含碳元素 C．堿溶液的pH都大于7，pH大于7的溶液一定是堿溶液 D．分子可以構成物質，物質一定是由分子構成的【答案】B【分析】A、根據粒子的含義電子的帶電情況判斷．B、根據質量守恒定律和燃燒的定義判斷．C、根據堿溶液與堿性溶液的區別判斷．D、根據物質的結構知識判斷．【解答】解：A、粒子包括多種，如帶負電荷的電子也是粒子，離子是帶電荷的微粒，帶電荷的微粒不一定是離子，所以錯誤。B、燃燒是可燃物與氧氣反應，根據質量守恒定律，反應前后元素的種類不變，所以正確。C、pH大于7的溶液一定是堿性溶液，不一定是堿溶液，如碳酸鈉溶液是鹽溶液，其pH大于7，所以錯誤。D、能直接構成物質的微粒有分子、原子和離子，所以錯誤。故選：B。25．（2023?金昌）小李同學用pH計測得生活中一些物質的pH如下表所示。下列說法正確的是（）物質肥皂水牙膏西瓜汁潔廁靈pH10.28.55.81.4A．牙膏顯酸性 B．西瓜汁的酸性比潔廁靈的酸性強 C．肥皂水使紫色石蕊溶液顯紅色 D．蚊蟲叮咬處可涂抹牙膏或肥皂水【答案】D【分析】A.根據pH＜7溶液呈酸性，pH＞7溶液呈堿性，來進行解答；B.根據pH＜7溶液呈酸性，pH越小，溶液的酸性越強來分析；C.堿性溶液能使紫色石蕊試液變藍色；D.根據酸堿中和的知識進行分析解答。【解答】解：A.pH＜7溶液呈酸性，pH＞7溶液呈堿性，因為已知牙膏的pH為8.5，所以溶液呈堿性，故A錯誤；B.pH＜7溶液呈酸性，pH越小，溶液的酸性越強，表中已知潔廁靈的pH是1.4，西瓜汁的pH是5.8，所以潔廁靈的酸性更強一些，故B錯誤；C.據表所知肥皂水的pH為10.2，大于7，所以肥皂水呈堿性，堿性溶液能使紫色石蕊試液變藍色，故C錯誤；D.據表所知牙膏的pH為8.5，肥皂水的pH為10.2，都大于7，所以都呈堿性，根據酸堿中和的原理，可知蚊蟲叮咬可涂抹弱堿性的溶液，故D正確；故選：D。26．（2022?江津區模擬）實驗室用二氧化碳和濃鹽酸制取氧氣，反應的方程式是：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。下列說法正確的是（）A．MnO2在反應中作催化劑 B．反應中溶液的pH在不斷減小 C．打開盛裝濃鹽酸的試劑瓶的瓶塞，瓶口有白煙產生 D．能聞到氯氣的刺激性氣味，是因為分子在不斷運動【答案】D【分析】A、根據二氧化錳是反應物分析；B、鹽酸參加了反應分析；C、根據濃鹽酸的特性分析分析；D、根據分子是不斷運動的分析。【解答】解：A、二氧化錳在反應中是反應物，不是催化劑，故A不符合題意；B、反應中鹽酸參加了反應，濃度變小，酸性減弱，因此pH不斷增大，故B不符合題意；C、濃鹽酸具有揮發性，因此實驗現象是白霧而不是白煙，故C不符合題意；D、能聞到氯氣的刺激性氣味，是因為氯氣分子在不斷運動，故D符合題意；故選：D。【考點7溶液的酸堿性測定】 27．（2023?龍巖模擬）溶液的堿性強弱跟溶液中OH﹣的數量有關。一定體積的溶液中OH﹣數量越多，則溶液堿性越強。100mL10%的NaOH溶液（密度為1.1g/cm3）與100mL10%的KOH溶液（密度也為1.1g/cm3）相比較，堿性更強的是（）A．NaOH B．KOH C．一樣強 D．無法比較【答案】A【分析】要比較溶液的堿性強弱，就要比較等體積的10%的NaOH溶液與10%的KOH溶液中OH﹣數量。根據一定體積的溶液中OH﹣數量越多溶液堿性越強，判斷10%的NaOH溶液與10%的KOH溶液堿性的強弱關系。【解答】解：100mL10%的NaOH溶液中所含OH﹣數量＝（100mL×1.1g/cm3×10%）××100%＝4.675100mL10%的KOH溶液中所含OH﹣數量＝（100mL×1.1g/cm3×10%）××100%＝3.339由于4.675＞3.339，所以，10%的NaOH溶液的堿性比10%的KOH溶液的堿性強；由以上計算可知，A正確，B、C、D錯誤。故選：A。28．（2020?安徽三模）SO2是一種有刺激性氣味的氣體，能溶于水形成亞硫酸。小明設計如圖實驗驗證“SO2的水溶液呈酸性”。他先向甲裝置中通入SO2，發現干燥的紙花不變色，然后滴入水，紙花變紅。下列說法不正確的是（）A．聞到刺激性氣味，說明分子在不斷運動 B．用乙裝置吸收多余的SO2，應將bc相連 C．實驗證明水、SO2都不能使紫色石蕊變紅色 D．燒杯中反應為：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O【答案】C【分析】A、根據分子的性質分析；B、根據二氧化硫的密度比空氣大分析；C、根據題中信息分析；D、根據題中信息并結合酸堿之間的反應分析。【解答】解：A、二氧化硫分子不斷運動進入空氣中，故能聞到刺激性氣味，正確；B、二氧化硫的密度比空氣大，故采用向上排空氣法收集，二氧化硫應從a進入集氣瓶，從b逸出，通過c進入氫氧化鈉溶液，正確；C、該實驗證明了SO2不具有酸性，不能使紫色石蕊變紅色，沒證明水不具有酸性，不能使紫色石蕊變紅色，不正確；D、二氧化硫能與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，故燒杯中反應為：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O，正確。故選：C。29．（2023春?蘭山區校級月考）檢驗某溶液是否顯酸性，取少量該溶液于試管中，進行下列操作，其中不正確的是（）A．滴入石蕊試液 B．滴入酚酞試液 C．加入石灰石 D．加入鐵屑【答案】B【分析】根據酸的化學性質解答，酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅，能與活潑金屬反應產生氫氣，能與碳酸鹽反應生成二氧化碳氣體。【解答】解：A、酸性能使石蕊試液變紅，滴入石蕊試液能鑒別出酸性，故A操作正確；B、由于酸性和中性溶液不能使酚酞試液變色，所以滴入酚酞試液不能鑒別出酸性，故B操作不正確；C、碳酸鈣能與酸性反應生成二氧化碳氣體，加入石灰石能鑒別出酸性，故C操作正確；D、由于較活潑的金屬能與酸性反應生成氫氣，加入鐵屑能鑒別出酸性，故D操作正確。故選：B。30．（2021秋?吳興區校級月考）（1）寫出下列物質的化學式：①燒堿NaOH；②熟石灰Ca（OH）2；③蘇打Na2CO3；（2）能明確判斷出物質是酸性、堿性、中性的常用試劑是石蕊試液，測定物質酸堿性強弱常用pH試紙，并對照標準比色卡。【答案】（1）①NaOH；②Ca（OH）2；③Na2CO3；（2）石蕊試液；pH試紙。【分析】（1）根據常見化學物質的名稱、俗稱、化學式的書寫方法進行分析解答即可．（2）根據判斷溶液的酸堿性和酸堿度試劑、方法分析回答。【解答】解：（1）①燒堿是氫氧化鈉的俗稱，其化學式為：NaOH；②熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，其化學式為：Ca（OH）2；蘇打是碳酸鈉的俗稱，其化學式為：Na2CO3。（2）能明確判斷出物質是酸性、堿性、中性的常用試劑是石蕊試液，測定物質酸堿性強弱常用pH試紙，并對照標準比色卡。故答案為：（1）①NaOH；②Ca（OH）2；③Na2CO3；（2）石蕊試液；pH試紙。【考點8氯化鈉與粗鹽提純】 31．（2022秋?張店區期末）對下列事實的解釋合理的是（）A．生鐵和鋼的性能不同——含碳量不同 B．鋁制品具有很好的抗腐蝕性——鋁的金屬活動性比較弱 C．粗鹽提純得到精鹽的產率偏高——蒸發時未用玻璃棒攪拌 D．將糖水密封放置，溫度不變，蔗糖與水不會分離——蔗糖分子、水分子靜止不動【答案】A【分析】A、根據生鐵和鋼的組成分析；B、根據鋁的特性分析；C、根據蒸發的注意事項分析；D、根據分子是不斷運動的分析。【解答】解：A、生鐵和鋼的性能不同的原因是含碳量不同，故A解釋合理；B、鋁制品具有很好的抗腐蝕性，是由于鋁易與空氣中的氧氣反應在其表面形成致密的氧化鋁的薄膜，故B解釋不合理；C、粗鹽提純得到精鹽的產率偏高可能的原因是未蒸發干，精鹽中含有水分等，蒸發時未用玻璃棒攪拌，會造成液滴迸濺，會使產率偏低，故C解釋不合理；D、將糖水密封放置，溫度不變，蔗糖與水不會分離，是因為溶液具有穩定性，蔗糖分子、水分子是不斷運動，故D解釋不合理。故選：A。32．（2022?黃岡模擬）下列有關實驗的說法正確的是（）A．用過氧化氫制取氧氣實驗中，可以用硫酸銅溶液或紅磚粉末替代二氧化錳作催化劑B．在粗鹽中難溶性雜質的去除實驗中，當蒸發皿中沒有液體時，停止加熱 C．實驗室用CO和Fe2O3，模擬工業煉鐵，操作順序是先加熱再通入CO氣體 D．在中和反應實驗中，試劑添加順序為：氫氧化鈉溶液、酚酞、稀鹽酸。若改為：稀鹽酸、酚酞、氫氧化鈉溶液，則不能證明發生了中和反應【答案】A【分析】A、根據硫酸銅溶液或紅磚粉末能加快過氧化氫的分解分析；B、根據蒸發的注意事項分析；C、根據一氧化碳是可燃性的氣體，與空氣的混合氣體遇明火易發生爆炸分析；D、根據中和反應的原理及實驗中的現象進行分析判斷。【解答】解：A、用過氧化氫制取氧氣實驗中，可以用硫酸銅溶液或紅磚粉末替代二氧化錳作催化劑，故選項說法正確。B、在粗鹽中難溶性雜質的去除實驗中，當蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱，故選項說法不正確；C、由于一氧化碳是可燃性的氣體，與空氣的混合氣體遇明火易發生爆炸實驗室用CO和Fe2O3，模擬工業煉鐵，操作順序是先通入CO氣體一會兒再加熱，故選項說法不正確。D、在中和反應實驗中，試劑添加順序是：稀鹽酸、酚酞、氫氧化鈉溶液，最初稀鹽酸+酚酞溶液為無色，逐滴滴加過量的氫氧化鈉溶液過程中，溶液先不變色，后變紅色，說明開始滴加的氫氧化鈉溶液發生了反應，也可以達到證明氫氧化鈉溶液和稀鹽酸發生了化學反應的目的，故選項說法不正確。故選：A。33．（2023秋?上海月考）（多選）“粗鹽提純”的實驗內容和步驟如圖，下列說法錯誤的（）A．本實驗需查閱資料，了解食鹽在室溫時的溶解度 B．操作Ⅲ中，若未能充分溶解，則實驗的產率將偏低 C．操作Ⅴ中，溶液中氯化鈉的質量分數一定不變 D．將所得精鹽放入飽和食鹽水中，溶液質量會增大【答案】CD【分析】粗鹽的主要成分是氯化鈉，粗鹽提純是通過溶解（把不溶物與食鹽初步分離）、過濾（把不溶物徹底除去）、蒸發（食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽的過程），進行分析判斷。【解答】解：A、本實驗需要的溶解、過濾、蒸發結晶，需了解食鹽在室溫時的溶解度，可控制量取水的量，故選項說法正確。B、操作Ⅲ中，若未能充分溶解，會導致蒸發得到的精鹽質量偏小，導致產率偏低，故選項說法正確。C、操作Ⅴ蒸發的過程中，當溶液達到飽和后，在結晶的過程中溶液中氯化鈉的質量分數一定不變，故選項說法錯誤。D、將所得精鹽放入飽和食鹽水中，由于溶液達到了飽和不再溶解食鹽，溶液質量不變，故選項說法錯誤。故選：CD。34．（2022春?古塔區校級月考）如圖是粗鹽提純實驗中的蒸發結晶實驗環節，試回答：（1）圖中標號a的儀器名稱為蒸發皿。（2）操作中玻璃棒所起的作用是攪拌，防止局部溫度過高，造成溶液飛濺。（3）待容器中較多固體時，停止加熱。此時轉移該容器所使用的夾持儀器為坩堝鉗。【答案】（1）蒸發皿；（2）攪拌，防止局部溫度過高，造成溶液飛濺；（3）較多固體；坩堝鉗。【分析】根據常用儀器的名稱和蒸發的操作、注意事項分析回答有關的問題。【解答】解：（1）圖中標號a的儀器名稱為蒸發皿。（2）操作為蒸發，玻璃棒用于攪拌，防止局部溫度過高，造成溶液飛濺。（3）待容器中較多固體時，停止加熱，用余熱將濾液蒸干，此時轉移該容器所使用的夾持儀器為坩堝。故答案為：（1）蒸發皿；（2）攪拌，防止局部溫度過高，造成溶液飛濺；；（3）較多固體；坩堝鉗。35．（2022?和平區三模）我國擁有豐富的海洋資源，我們可以從海水中提取食鹽，并以此為原料制得具有廣泛用途的產品。（1）海水曬鹽是利用了蒸發的方法使食鹽晶體析出，得到粗鹽。（2）某制堿工廠以粗鹽為原料制純堿，部分工藝流程如圖：①流程I中為了除去雜質，依次加入過量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，下列說法正確的是BC（填字母編號）；A．加入三種溶液的順序不能調整B．加入三種溶液可將粗鹽水中的SO42﹣、Mg2+、Ca2+轉化為沉淀C．按流程I所加溶液的順序除雜，過濾后得到四種沉淀②在流程Ⅰ中，加入氫氧化鈉溶液時發生反應的化學方程式是MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；③流程Ⅰ中Na2CO3溶液的作用是去除溶液中的氯化鈣和過量的氯化鋇；④寫出流程Ⅲ中發生反應的化學方程式2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。（3）將已配制好的100g質量分數為6%的氯化鈉溶液變成質量分數為20%的氯化鈉溶液，需要再加入NaCl的質量是17.5g。【答案】見試題解答內容【分析】（1）根據氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大分析回答；（2）①氯化鋇和硫酸鈉反應生成白色沉淀硫酸鋇和氯化鈉，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成白色沉淀氫氧化鎂和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉據此分析回答有關的問題；②根據氯化鎂與氫氧化鈉的反應寫出反應的化學方程式；③根據溶液中含有氯化鈣和過量的氯化鋇分析加入碳酸鈉的作用；④根據碳酸氫銨受熱能分解寫出反應的化學方程式；（3）根據溶質質量分數的計算公式計算。【解答】解：（1）由于氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，所以海水曬鹽是利用了蒸發的方法使食鹽晶體析出，得到粗鹽。（2）①A．加入的三種溶液中，碳酸鈉溶液必須在最后，而氯化鋇溶液和氫氧化鈉溶液可以顛倒順序，該選項說法不正確；B．加入三種溶液將粗鹽水中的SO42﹣、Mg2+、Ca2+轉化為沉淀，該選項說法正確；C．按流程I所加溶液的順序除雜，過濾后得到四種沉淀，即硫酸鋇沉淀、氫氧化鎂沉淀、碳酸鈣沉淀和碳酸鋇沉淀，該選項說法正確。②在流程I中，加入氫氧化鈉溶液能與氯化鎂反應生成了氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，發生反應的化學方程式是：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；③由于溶液中含有氯化鈣和過量的氯化鋇，都能與碳酸鈉反應，所以流程I中Na2CO3溶液的作用是：去除溶液中的氯化鈣和過量的氯化鋇；④流程Ⅲ中碳酸氫鈉受熱分解，發生反應的化學方程式是：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。（3）設加入的氯化鈉的質量為x＝20%解得：x＝17.5g故答案為：（1）蒸發；（2）①BC；②MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；③去除溶液中的氯化鈣和過量的氯化鋇；④2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。（3）17.5。36．（2023?金水區校級模擬）酸、堿、鹽是生活中常見的化合物。（1）將未經砂紙打磨的鋁條放入盛有足量稀鹽酸的密閉容器中，用壓強傳感器測得容器內壓強隨反應時間變化的曲線如圖所示。用化學方程式表示下列問題：Ⅰ.ab段壓強幾乎不變。Ⅱ.bc段壓強明顯增大。（2）氫氧化鈉和氫氧化鈣具有相似化學性質，是因為他們的溶液中均含有OH﹣。（3）某同學在向NaOH溶液中滴加稀硫酸時，意外觀察到有氣泡產生，該同學判斷所用的NaOH溶液變質了。用化學方程式表示NaOH變質的原因2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。請設計實驗探究該NaOH溶液是否完全變質。（4）粗鹽中常含有MgSO4、CaCl2、泥沙等雜質。要提純該粗鹽得到精鹽，需進行以下操作：溶解—①加入過量的NaOH溶液；②加入過量的Na2CO3溶液；③加入過量的BaCl2溶液：—過濾、向濾液中加入適量的稀鹽酸，蒸發。Ⅰ.上述操作的正確順序是③①②（或③②①或①③②）（用序號填空）；Ⅱ.用化學方程式表示加入碳酸鈉溶液的目的（寫出一個即可）。（5）取一定量氯化鈉溶液，向其中加入硝酸銀溶液，恰好完全反應后，將沉淀過濾、洗滌、干燥、稱量，得到28.7g白色沉淀。試計算該氯化鈉溶液中溶質的質量。【答案】（1）I、A12O3+6HCl＝2A1C13+3H2OII、2A1+6HCl＝2AlCl3+3H2↑；（2）OH﹣；（3）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；取樣，加入足量的氯化鋇溶液，靜置，向上層清液中滴加無色酚酞溶液，溶液變紅，則部分變質；若溶液不變紅，則完全變質；（4）I、③①②（或③②①或①③②）；II、Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl或Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl；（5）11.7g。【分析】（1）根據鋁易與空氣中的氧氣反應在其表面形成了一層致密的氧化鋁薄膜分析；（2）根據氫氧化鈉和氫氧化鈣的溶液中含有離子分析；（3）根據氫氧化鈉能與二氧化碳反應分析回答；（4）根據鋇離子能與硫酸根離子生成沉淀、鎂離子能與氫氧根離子結合生成沉淀、碳酸根離子能與鈣離子和鋇離子結合生成沉淀，過量的碳酸鈉和氫氧化鈉能與稀鹽酸反應生成氯化鈉分析。【解答】解：（1）Ⅰ.ab段壓強幾乎不變，是由于鋁易與空氣中氧氣反應生成了一層致密的氧化鋁薄膜，開始時是稀鹽酸與氧化鋁發生了反應，方程式是：A12O3+6HCl＝2A1C13+3H2O。Ⅱ.bc段壓強明顯增大，是由于鋁與稀鹽酸反應生成了氫氣，方程式是：2A1+6HCl＝2AlCl3+3H2↑。（2）氫氧化鈉和氫氧化鈣具有相似化學性質，是因為他們的溶液中均含有OH﹣。（3）NaOH變質的原因是氫氧化鈉能與空氣中二氧化碳反應，用化學方程式表示2：NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。由于碳酸鈉顯堿性，應先除去，再利用酚酞試液檢驗氫氧化鈉，所以檢驗方法是：取樣，加入足量的氯化鋇溶液，靜置，向上層清液中滴加無色酚酞溶液，溶液變紅，則部分變質；若溶液不變紅，則完全變質。（4）Ⅰ、由于鋇離子能與硫酸根離子生成沉淀、鎂離子能與氫氧根離子結合生成沉淀、碳酸根離子能與鈣離子和鋇離子結合生成沉淀，過量的碳酸鈉和氫氧化鈉能與稀鹽酸反應生成氯化鈉，所以上述操作的正確順序是③①②或③②①或①③②；Ⅱ、由于碳酸鈉能與氯化鈣、氯化鋇反應，所以加入碳酸鈉溶液的目的除去氯化鈣和剩余的氯化鋇，反應得到方程式是：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl、Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl。（5）設氯化鈉的質量為xNaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO358.5??????143.5x?????????28.7g解得：x＝11.7g答：氯化鈉的質量為11.7g。故答案為：（1）I、A12O3+6HCl＝2A1C13+3H2OII、2A1+6HCl＝2AlCl3+3H2↑；（2）OH﹣；（3）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；取樣，加入足量的氯化鋇溶液，靜置，向上層清液中滴加無色酚酞溶液，溶液變紅，則部分變質；若溶液不變紅，則完全變質；（4）I、③①②（或③②①或①③②）；II、Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl或Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl；（5）11.7g。【考點9常用鹽的用途】 37．（2023?道里區模擬）下列生活中的做法不正確的是（）A．用口杯接水刷牙可節約用水 B．少乘私家車，是一種“低碳”的生活方式 C．被雨水淋濕的自行車要先用帶油的布擦 D．用純堿溶液刷洗餐具表面的油污【答案】C【分析】A、根據節水措施考慮；B、根據減緩溫室氣體的措施考慮；C、根據常見防止銹蝕措施考慮；D、根據油脂的化學性質考慮。【解答】解：A、用口杯接水刷牙可減少水的使用量，從而節約用水，故A正確；B、少乘私家車可減少二氧化碳的排放量，是一種“低碳”的生活方式，故B正確；C、被雨水淋濕的自行車要先用干布擦凈，防止鐵與水接觸，然后才能用帶油的布擦，從而隔離空氣中的氧氣和水，故C不正確；D、純堿溶液呈堿性，能與油污發生反應生成溶于水的物質，因此用純堿溶液刷洗餐具表面的油污，故D正確。故選：C。38．（2021秋?泰山區期末）下列關于鹽的使用不當的是（）A．用碳酸鋇作鋇餐 B．用氯化鈉配制生理鹽水 C．用碳酸鈣作補鈣劑 D．用小蘇打治療胃酸過多【答案】A【分析】物質的性質決定物質的用途，根據常見鹽的性質和用途分析判斷有關的說法。【解答】解：A、由于碳酸鋇能與稀鹽酸反應生成氯化鋇能使人中毒，不能用碳酸鋇作鋇餐，故A使用不當；B、用氯化鈉配制生理鹽水，故B使用恰當；C、由于碳酸鈣能與稀鹽酸反應生成了可溶性的氯化鈣，可作補鈣劑，故C使用恰當；D、小蘇打是碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉能與稀鹽酸反應，可用小蘇打治療胃酸過多，故D使用恰當。故選：A。39．（2023?賓陽縣一模）生活離不開化學物質，請選用下列物質填空（填序號）：a．鹽酸b．氯化鈉c．一氧化碳d．鈦合金e．氫氧化鈣（1）可作燃料的是c；（2）家庭生活中常用的一種調味品是b；（3）可用來制造人造骨的是d；（4）可用作建筑材料的堿e；（5）可用于消除金屬制品表面銹斑的是a。【答案】（1）c；（2）b；（3）d（4）e；（5）a。【分析】物質的性質決定物質的用途，根據常見物質的性質和用途進行分析。【解答】解：（1）一氧化碳具有可燃性，可作燃料；（2）氯化鈉具有咸味，家庭生活中常用的一種調味品；（3）鈦合金具有與人體很好的相容性，可用來制造人造骨的；（4）氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成了碳酸鈣，可用作建筑材料的堿；（5）鹽酸能與金屬氧化物反應，可用于消除金屬制品表面銹斑。故答案為：（1）c；（2）b；（3）d（4）e；（5）a。【考點10鹽的化學性質】 40．（2022秋?錦江區期末）下列四個圖像與對應描述不相符的是（）A．水通電，電解生成兩種氣體的體積變化B．加熱31.6g高錳酸鉀，開始分解后固體質量的變化C．等質量的三種碳酸鈣分別與足量的同種稀鹽酸反應時，CO2質量的變化D．紅磷在盛有空氣的密閉容器內燃燒，容器內壓強的變化A．A B．B C．C D．D【答案】C【分析】A、根據電解水實驗的現象分析；B、根據高錳酸鉀受熱分解的反應分析；C、根據碳酸鈣的質量、表面積分析；D、根據紅磷與氧氣的反應分析。【解答】解：A、電解水生成氫氣和氧氣兩種氣體的體積比是2：1，故A正確；B、由高錳酸鉀分解的化學方程式2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑可知，每316份質量的高錳酸鉀完全分解會生成32份質量的氧氣，所以加熱31.6g高錳酸鉀完全分解生成3.2g氧氣，則固體的質量慢慢減小，最后剩余固體的質量為：31.6g﹣3.2g＝28.4g，故B正確；C、等質量的三種碳酸鈣分別與足量的同種稀鹽酸反應時生成二氧化碳的質量相同，但粉末狀的反應時間最短，其次是顆粒狀的反應稍長，塊狀的反應時間最長，故C錯誤。D、紅磷在盛有空氣的密閉容器內燃燒，生成五氧化二磷，放出大量的熱，瓶內壓強增大，由于消耗了氧氣，恢復到室溫時容器內壓強的變化比開始時要低，故D正確。故選：C。41．（2023?崇川區校級三模）取22.2g堿式碳酸銅【化學式：Cu2（OH）2CO3】在真空條件下加熱至固體質量不再發生變化，固體質量隨溫度的變化如圖所示（圖中各點對應固體均為純凈物）。下列說法正確的是（）A．X→Y過程中，固體中銅元素的質量逐漸減小 B．Y點和Z點表示的物質的種類不同 C．Z→W過程中產生的CO2為4.4g D．W點代表的物質是Cu2O【答案】C【分析】本題考查質量守恒定律的計算。【解答】解：A、堿式碳酸銅受熱分解產生CuO、CO2、H2O，根據化學式分析可知水的質量＝＝1.8g，X轉化為Y階段質量減少的值為1.8g，則該階段分解產生水，銅元素的質量不變化，故選項說法錯誤；B、Y點至Z點，在加熱過程中，固體質量沒有發生改變，Y點和Z點表示的物質的種類相同，故選項說法錯誤；C、Z→W過程中固體減少的質量＝20.4g﹣16g＝4.4g，22.2g堿式碳酸銅中CO2的質量＝＝4.4g，則Z→W過程中產生的CO2為4.4g，故選項說法正確；D、堿式碳酸銅受熱分解產生CuO、CO2、H2O，W點代表的物質是CuO，故選項說法錯誤。故選：C。42．（2023?甘南縣一模）（多選）一包不純的Na2CO3固體，其雜質可能是CaCl2、NaCl、NaHCO3中的一種或幾種，現取該樣品，溶于水得到澄清溶液；另取樣品10.6g，加入100g稀鹽酸恰好完全反應，產生氣體4g，則下列判斷正確的是（）A．加水得澄清溶液，樣品中一定沒有CaCl2 B．樣品中一定含有NaHCO3，可能含有NaCl C．樣品中一定含有NaCl，可能含有NaHCO3 D．所加的稀鹽酸溶質質量分數不大于7.3%【答案】AC【分析】利用物質間的反應規律判斷物質的有關反應現象，利用極端假設法計算與100g鹽酸反應時如果全部是碳酸鈉時會生成二氧化碳的質量，進而判斷固體中是否含有碳酸氫鈉，進而確定固體的組成。【解答】解：A、氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，由取該樣品溶于水得到澄清溶液可知，樣品中一定不含有氯化鈣，故A判斷正確：B、假設該固體都是碳酸鈉，則設生成的二氧化碳的質量是x。Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑106?????????????????????4410.6g?????????????????????x解得：x＝4.4g假設該固體都是碳酸氫鈉，則設生成的二氧化碳的質量是z。NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑84?????????????????????4410.6g???????????????????z解得：z≈5.6g另取樣品10.6g，加入100g稀鹽酸恰好完全反應，產生氣體4g，因為純凈的碳酸鈉10.6g可生成二氧化碳4.4g，如果只混有碳酸氫鈉，生成二氧化碳更多，所以說明混合物中一定含有氯化鈉，可能含有碳酸氫鈉，故B判斷不正確；C、由B的分析可知，樣品中一定含有NaCl，可能含有NaHCO3，故C判斷正確；D、假設該固體都是碳酸鈉，反應的氯化氫的質量是y。Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑106?????7310.6g????y解得：y＝7.3g如果該固體全部是碳酸鈉，此時鹽酸的溶質質量分數×100%＝7.3%，而反應中的二氧化碳小于4.4g，所以消耗的氯化氫應該比此時要少，所以所加的稀鹽酸溶質質量分數小于7.3%，故D判斷不正確。故選：AC。43．（2023?肇東市三模）（多選）碳酸鋅與碳酸鈣具有相似的化學性質。現將12.5g碳酸鋅固體高溫煅燒一段時間，冷卻后，向剩余固體中加入足量稀硫酸。下列結論不正確的是（）A．共生成16.1g硫酸鋅 B．煅燒后固體中氧元素的質量分數減小 C．煅燒越充分則消耗的硫酸越少 D．最終生成二氧化碳的總質量與煅燒時間的長短有關【答案】CD【分析】碳酸鋅與碳酸鈣具有相似的化學性質，碳酸鋅高溫下煅燒可以得到氧化鋅和二氧化碳，剩余固體一定含有氧化鋅，可能含有碳酸鋅（沒有完全分解），加入足量的稀硫酸，反應生成硫酸鋅，據以上分析解答。【解答】解：A.12.5g碳酸鋅中含鋅元素質量為：12.5g××100%＝6.5g；碳酸鋅高溫煅燒生成氧化鋅和二氧化碳，氧化鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和水，碳酸鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅、水和二氧化碳，因此碳酸鋅中的鋅元素最終都轉化到反應生成的硫酸鋅中，生成硫酸鋅質量為：＝16.1g；因此共生成16.1g硫酸鋅，該選項說法正確；B.碳酸鋅中氧元素質量分數＝×100%＝38.4%；氧化鋅中氧元素質量分數＝×100%＝19.8%，因此煅燒后固體中氧元素的質量分數減小，該選項說法正確；C.無論煅燒是否充分，最終生成硫酸鋅的質量相等，因此消耗的稀硫酸質量相等，該選項說法不正確；D.碳酸鋅在高溫條件下分解生成氧化鋅和二氧化碳，碳酸鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅、水和二氧化碳，最終生成二氧化碳的總質量與煅燒時間的長短無關，該選項說法不正確；故選：CD。44．（2023春?沙坪壩區校級月考）鋰被譽為“21世紀的能源金屬”。碳酸鋰是一種重要的鋰產品，常用作鋰電池原料。（1）畫出鋰原子的結構示意圖。（2）Li2MnO4是鋰電池常見的正極材料之一，該物質的化學名稱是錳酸鋰。（3）航天、潛水等封閉環境中產生的CO2常用氫氧化鋰溶液吸收，生成碳酸鋰沉淀（碳酸鋰微溶）和H2O，反應的化學方程式為CO2+2LiOH＝Li2CO3↓+H2O。用熟石灰與碳酸鋰發生復分解反應，可使LiOH（填化學式）再生利用。【答案】（1）；（2）錳酸鋰；（3）CO2+2LiOH＝Li2CO3↓+H2O；LiOH。【分析】（1）根據鋰原子的結構進行分析；（2）根據化學式讀出名稱；（3）根據物質的變化和復分解反應的條件分析回答。【解答】解：（1）鋰原子原子核內質子數為3，原子核外有3個電子，第一層排兩個，第二層排一個，所以鋰原子的結構示意圖為。（2）在Li2MnO4中，鋰的化合價為+1價，氧的化合價為﹣2價，由化合價原則可推出錳的化合價為+6價，該物質的化學名稱是錳酸鋰。（3）航天、潛水等封閉環境中產生的CO2常用氫氧化鋰溶液吸收，生成碳酸鋰沉淀（碳酸鋰微溶）和H2O，反應的化學方程式為：CO2+2LiOH＝Li2CO3↓+H2O。用熟石灰與碳酸鋰發生復分解反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鋰，可使LiOH（填化學式）再生利用。故答案為：（1）；（2）錳酸鋰；（3）CO2+2LiOH＝Li2CO3↓+H2O；LiOH。45．（2023?資興市一模）日常生活中蘊藏著豐富的化學知識。請按要求填空。（1）洗潔精能除去餐具上的油污，因為洗潔精具有乳化作用。（2）炒菜時油鍋著火，立刻用鍋蓋蓋滅的原理是隔絕空氣（或氧氣）。（3）熱水瓶用久后，瓶膽內壁常附著一層水垢，可利用廚房內常用的一種調味品醋酸來洗滌。（4）蚊蟲叮咬處，涂抹肥皂水，可減輕痛癢，這是因為肥皂水顯堿性。（5）中國的水墨畫一般用墨汁完成，比西方的油畫容易保存，這是因為墨汁中的碳在常溫下化學性質穩定。【答案】（1）乳化；（2）隔絕空氣（或氧氣）；（3）醋酸；（4）堿；（5）化學性質穩定。【分析】（1）根據洗潔精能乳化油污分析回答；（2）根據滅火的原理分析回答；（3）根據水垢溶于酸的性質分析回答此題。（4）根據酸和堿反應發生中和反應分析。（5）根據碳在常溫下化學性質穩定分析回答。【解答】解：（1）洗潔精能除去餐具上的油污，因為洗潔精具有乳化作用。（2）鍋蓋蓋滅后，隔絕空氣或氧氣，因此切斷燃燒條件之一的可燃物需要與空氣或氧氣接觸，因此可以滅火；（3）水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，都與醋酸發生反應，廚房中的食醋含有醋酸，所以可以用醋酸洗滌；（4）蚊蟲分泌的蟻酸顯酸性，蚊蟲叮咬處，涂抹肥皂水，可減輕痛癢，這是因為肥皂水顯堿性，酸和堿能發生中和反應；（5）中國的水墨畫一般用墨汁完成，比西方的油畫容易保存，這是因為墨汁中的碳在常溫下化學性質穩定。故答案為：（1）乳化；（2）隔絕空氣（或氧氣）；（3）醋酸；（4）堿；（5）化學性質穩定。【考點11復分解反應及其發生的條件】 46．（2023?碑林區校級四模）在化學反應方程式X+Y→W+Q中，下列說法不正確的是（）A．若Y、Q為單質，X、W為化合物，則反應一定屬于置換反應 B．若X、Y質量之和為mg，則W、Q質量之和一定小于或等于mg C．若X、Y、W、Q均為化合物，則該反應一定屬于復分解反應 D．若Y是NaOH，則W、Q一定有一種物質是鹽【答案】C【分析】A、根據置換反應的特點進行分析；B、根據質量守恒定律進行分析；C、根據復分解反應的概念分析；D、根據氫氧化鈉的化學性質進行分析。【解答】解：A、置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種但是和另一種化合物的反應，所以若Y、Q為單質，X、W為化合物，則反應一定屬于置換反應，故A正確；B、質量守恒定律，參加反應的各物質水的質量等于反應后生成的各物質的質量總和，因此生成的質量最多等于mg，即W、Q質量之和一定小于或等于mg，故B正確；C、復分解反應是指兩種化合物相互交換成分生成另外的兩種化合物，若X、Y、W、Q均為化合物，該反應不一定屬于復分解反應，例如二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，就不屬于復分解反應，故C不正確；D、根據氫氧化鈉的化學性質，即與酸反應生成鹽和水、與鹽反應生成鹽和堿、與某些非金屬氧化物反應生成鹽和水，則W、Q一定有一種物質是鹽，故D正確。故選：C。47．（2023春?姜堰區校級月考）類推是化學學習中常用的思維方法，現有以下類推結果，其中正確的是（）A．稀鹽酸能和AgNO3溶液反應生成白色沉淀，所以能和AgNO3溶液反應生成白色沉淀一定是稀鹽酸 B．氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物 C．酸和堿反應生成鹽和水是復分解反應，所以生成鹽和水的反應一定是復分解反應 D．某固體中加稀鹽酸產生能使石灰水變渾濁的氣體，證明該固體可能是碳酸鹽【答案】D【分析】A.可溶性的氯化物與硝酸銀溶液反應均可生成白色氯化銀沉淀，據此分析；B.根據氧化物的概念進行分析；C.根據復分解反應的特點進行分析；D.碳酸鹽、碳酸氫鹽均能與稀鹽酸反應產生CO2，據此分析。【解答】解：A.稀鹽酸能和AgNO3溶液反應生成白色沉淀，但是能和AgNO3溶液反應生成白色沉淀不一定是稀鹽酸，還有可能是其它氯化物，如氯化鈉，故錯誤；B.氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物；但含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，如KClO3，故錯誤；C.復分解反應是兩種化合物反應相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應；酸和堿反應生成鹽和水是復分解反應，但是生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如CO2和NaOH反應生成碳酸鈉和水，但該反應不屬于復分解反應，故錯誤；D.碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣和二氧化碳、水，碳酸氫鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；某固體中加稀鹽酸產生CO2，則該固體可能是碳酸鹽，也可能是碳酸氫鹽，故正確。故選：D。48．（2023?周至縣三模）小明同學在總結酸堿鹽之間的相互反應關系時發現，選用適當物質可以實現如圖所示的所有反應。若中間的物質為硫酸鋇，那么對酸、堿、甲鹽、乙鹽四種物質的推斷中，合理的是（）A．HClNaOHBaCl2Na2SO4 B．HClBa（OH）2Na2SO4BaCl2 C．H2SO4Ba（OH）2Na2SO4BaCl2 D．H2SO4NaOHBaCl2Na2SO4【答案】C【分析】本題屬于推斷題，根據題目給出的流程圖和信息：如圖所示的所有反應，若中間的物質為硫酸鋇，那么對酸、堿、甲鹽、乙鹽四種物質的推斷中，合理的是硫酸、氫氧化鋇、硫酸鈉或硫酸鉀、氯化鋇或硝酸鋇等。【解答】解：A、HC