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文檔簡介
第2課時稀酸的化學性質課標要求【教學目標】1.學問與技能（1）學習酸的分類與命名，從電離的觀點了解酸的通性。（2）了解并記住金屬活動性依次，并能用它來推斷某金屬與酸能否發生置換反應。（3）駕馭酸與金屬氧化物的反應。（4）了解中和反應以及它在生產、科研中的應用。2.過程與方法（1）通過對鹽酸、稀鹽酸化學性質的學習，概括出酸的通性，培育學生的比較、歸納實力。（2）通過對金屬活動依次的應用，培育學生分析和解決問題的實力。3.情感看法與價值觀（1）通過對酸的通性的學習，使學生慢慢懂得從個別到一般相識事物的過程，建立特性與共性的辯證關系。（2）培育理論聯系實際的學風。【教學重點】酸的通性。【教學難點】依據試驗歸納酸的通性。【教具準備】稀鹽酸、稀硫酸、紫色石蕊溶液、無色酚酞溶液、生銹的鐵釘、白色點滴板、試管(若干）等。教學過程【導入新課】一次媽媽在做飯，小麗在幫媽媽做涼拌紫蘿卜絲時，倒入食醋后，發覺紫蘿卜絲變成了紅色，這是怎么回事呢?【溝通回答】紫蘿卜中含有一種植物色素，它遇到酸性溶液能變成紅色。【復習回顧】酸堿指示劑【活動與探究1】請同學們按P54“探究”進行試驗，并作好試驗記錄。【展示溝通】各組展示試驗現象【提出問題】稀鹽酸中存在什么微粒？請大家猜想一下并通過試驗來驗證一下是哪種微粒使紫色石蕊溶液變紅。【活動與探究2】有四種金屬分別是鎂、銅、鐵、鋅，現將它們置于稀鹽酸中，反應現象如圖，請說出A、B、C、D各代表的是哪種金屬。【歸納總結】【結論】酸能與比較活潑的金屬反應產生氫氣。【過渡】酸能與金屬鐵反應，能否與鐵銹反應？【活動與探究3】分別將生銹的鐵釘放入稀鹽酸和稀硫酸中，視察現象。【溫馨提示】1.稀鹽酸、稀硫酸具有確定的腐蝕性，運用時要特別當心，防止沾到皮膚上;2.假如不說明用量，液體取1～2mL為宜。【溝通探討】剛才同學們在試驗中視察到試驗現象歸納起來有兩種：1.起先時視察到鐵銹慢慢消逝，溶液由無色慢慢變成黃色；2.起先時視察到鐵銹慢慢消逝，溶液由無色慢慢變成黃色，當鐵銹消逝后，鐵釘表面會冒出氣泡。【提問】這是為什么呢？【回答】加入的酸量不同！【探討】1.利用上述反應清除金屬制品表面的銹時，能否將金屬制品長時間浸在酸中？為什么？2.氧化銅能與稀硫酸發生化學反應嗎？為什么？【歸納總結】試驗證明，氧化銅也能與酸反應。請你寫出氧化銅與鹽酸或硫酸反應的化學方程式并歸納酸的性質：Cu0+2HC1=CuC12+H20Cu0+H2S04=CuS04+H20【結論】酸能與金屬氧化物反應且有水生成。【課堂小結】酸具有一些相像的化學性質：1.酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；2.酸能與多種活潑金屬反應生成氫氣；3.酸能與某些金屬氧化物反應，生成水。【布置作業】完成本課時對應練習，并提示學生預習下一節的內容。板書設計教學反思本節課通過探究與試驗、探討與溝通、思索與概括、鞏固與拓展等教學環節，層次分明、環環相扣、
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