微考點1蓋斯定律的理解及應用1．(2024·河北衡水高三檢測)大氣中的二氧化碳主要來自煤、石油及其他含碳化合物的燃燒。已知25℃時，相關物質的燃燒熱數據如表：物質H2(g)C(石墨，s)C6H6(l)eq\f(燃燒熱ΔH,kJ·mol－1)－285.8－393.5－3267.525℃時，H2(g)和C(石墨，s)生成C6H6(l)的熱化學方程式為6C(石墨，s)＋3H2(g)=C6H6(l)ΔH＝＋49.1kJ·mol－1。[解析]依據燃燒熱數據寫出相關熱化學方程式：①C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1；②H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH2＝－285.8kJ·mol－1；③C6H6(l)＋eq\f(15,2)O2(g)=6CO2(g)＋3H2O(l)ΔH3＝－3267.5kJ·mol－1。依據蓋斯定律，①×6＋②×3－③可得反應：6C(石墨，s)＋3H2(g)=C6H6(l)，則有ΔH＝(－393.5kJ·mol－1)×6＋(－285.8kJ·mol－1)×3－(－3267.5kJ·mol－1)＝＋49.1kJ·mol－1。2．(2024·廣東選擇考節選)我國力爭于2030年前做到碳達峰，2060年前實現碳中和。CH4與CO2重整是CO2利用的探討熱點之一。該重整反應體系主要涉及以下反應：a．CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)ΔH1b．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2c．CH4(g)C(s)＋2H2(g)ΔH3d．2CO(g)CO2(g)＋C(s)ΔH4e．CO(g)＋H2(g)H2O(g)＋C(s)ΔH5依據蓋斯定律，反應a的ΔH1＝ΔH2＋ΔH3－ΔH5或ΔH3－ΔH4(寫出一個代數式即可)。[解析]依據題目所給出的反應方程式關系可知，a＝b＋c－e＝c－d，依據蓋斯定律則有ΔH1＝ΔH2＋ΔH3－ΔH5＝ΔH3－ΔH4。歸納拓展：利用蓋斯定律計算反應熱的兩種方法1虛擬路徑法：依據題意虛擬物質的轉化過程，然后依據蓋斯定律列式求解，即可求出目標反應的反應熱。2方程加和法：分析題給熱化學方程式，并進行適當加減得到目標熱化學方程式，反應熱也一并作相應的加減運算，思維流程如下：【對點訓練】1．(2024·全國甲卷，28(1))TiO2轉化為TiCl4有干脆氯化法和碳氯化法。在1000℃時反應的熱化學方程式如下：(ⅰ)干脆氯化：TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(g)＋O2(g)ΔH1＝＋172kJ·mol－1(ⅱ)碳氯化：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)=TiCl4(g)＋2CO(g)ΔH2＝－51kJ·mol－1則反應2C(s)＋O2(g)=2CO(g)的ΔH為－223kJ·mol－1。[解析]依據蓋斯定律，由(ⅱ)－(ⅰ)可得反應2C(s)＋O2(g)=2CO(g)，則有ΔH＝ΔH2－ΔH1＝(－51kJ·mol－1)－(＋172kJ·mol－1)＝－223kJ·mol－1。2．(2024·瓊海模擬)探討表明CO2與H2在催化劑存在下可發生反應制得甲烷：CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g)。已知：①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH1＝－890.3kJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH2＝－571.6kJ·mol－1則③CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g)ΔH＝－252.9kJ·mol－1。[解析]①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH1＝－890.3kJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH2＝－571.6kJ·mol－1；則依據蓋斯定律，將②×2－①，整理可得③CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g)ΔH＝(－571.6kJ·mol－1)×2－(－890.3kJ·mol－1)＝－252.9kJ·mol－1。3．CO2人工合成淀粉只須要11步，其中前兩步涉及的反應如圖所示：反應：CO2(g)＋2H2(g)=HCHO(g)＋H2O(g)ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋eq\f(1,2)×ΔH3＋eq\f(1,3)×ΔH4。[解析]反應Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1，反應Ⅱ：CH3OH(g)＋O2(g)=HCHO(g)＋H2O2(l)ΔH2，反應Ⅲ：2H2O2(l)=2H2O(g)＋O2(g)ΔH3，反應Ⅳ：3H2O(g)=eq\f(3,2)O2(g)＋3H2(g)ΔH4，由蓋斯定律，反應Ⅰ＋Ⅱ＋eq\f(1,2)×Ⅲ＋eq