8.2金屬的化學性質（第二課時）【課時目標】1.知道常見金屬能與某些金屬化合物溶液發生化學反應。2.能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單的判斷，學會用圖表和化學語言表達有關的信息。3.了解化學與日常生活和生產的密切關系，能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活和生產有關的化學問題。重點：通過實驗探究認識金屬活動性順序。難點：運用金屬活動性順序對置換反應作出判斷。【學習活動】任務一 金屬與某些化合物溶液的反應1.(1)將鋁絲浸入硫酸銅溶液中，鋁絲表面覆蓋了一層_________色的物質，溶液由_________色變為_________色，反應的化學方程式為_________。(2)將銅絲浸入硝酸銀溶液中，銅絲表面覆蓋了一層_________色的物質，溶液由_________色變為_________色，反應的化學方程式為_________。(3)這兩個反應所屬的基本反應類型都是_________。由實驗可知，它們的金屬活動性順序為_________。2.把一枚無銹鐵釘放在硫酸銅溶液中，一段時間后，可出現的是()A.溶液藍色變淺直至無色B.鐵釘表面析出紅色物質C.產生大量氣泡D.溶液質量增加3.金屬錳與氯化亞鐵溶液可發生如下反應：Mn+FeCl2MnCl2+Fe，下列說法錯誤的是()A.該反應屬于置換反應B.錳的金屬活動性比鐵強C.錳能置換出鹽酸中的氫D.反應前后元素化合價都不變4.用粗木棍在涂有蠟的鋅板上寫“明”“和”兩個字，露出下面的鋅板。向“明”字上滴加CuSO4溶液，向“和”字上滴加鹽酸。（1）“明”字上的現象是_________。（2）“和”字上產生氣泡，用化學方程式解釋：_________。【變式1】小雨同學為驗證鎂、鐵、鋅三種金屬的活動性，進行了下圖所示實驗：（1）實驗中，小雨觀察到的現象是________，由此得出三種金屬的活動性：鎂>鋅>鐵；（2）小明還補充了鐵片與硫酸銅溶液反應的實驗，實驗中觀察到的現象是________，有關反應的化學方程式為________。由此得出鐵、銅兩種金屬的活動性：鐵________銅（填“>”“=”“<”）。任務二金屬活動性順序及應用5.王昊同學在學完本課后，對“金屬活動性順序”相關知識進行了如下總結：(1)常見金屬在溶液中的活動性順序：K、Ca、Na、_________、Al、Zn、_________、Sn、Pb、(H)、_________、Hg、Ag、Pt、Au。(2)位于_________的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的_________，請舉出一個稀硫酸作反應物的實例：_________(用化學方程式表示)。(3)位于_________的金屬(K、Ca、Na除外)能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來，請舉出一個有硫酸鎂生成的實例：_________(用化學方程式表示)。6.根據金屬活動性順序判斷，下列容器與所盛溶液不會發生化學反應的是()A.用鐵制容器盛鹽酸B.用銅制容器盛鹽酸C.用鐵制容器盛硝酸銀溶液D.用銅制容器盛硝酸銀溶液7.某同學探究X、Y、Z三種金屬的活動性順序，做了以下實驗：(1)取樣，分別加入到CuSO4溶液中，發現X、Z表面出現紅色物質而Y卻沒有；(2)取X、Z大小相等的顆粒，分別加入到溶質質量分數相等的稀H2SO4中，發現X表面產生氣泡的速度明顯比Z快。則X、Y、Z的金屬活動性由強到弱依次是()A.X>Z>YB.Z>Y>XC.X>Y>ZD.Z>X>Y8.下列事實不能證明甲的金屬活動性比乙強的是()A.自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有單質形式存在B.甲能與鹽酸反應而乙不能C.甲能從乙的化合物溶液中置換出乙D.化合物中甲元素顯+2價而乙元素顯+3價9.用鹽酸與金屬單質反應，探究鋅、鎂、銅的金屬活動性。下列有關現象、分析或結論正確的是()A.銅片表面可以觀察到氣泡B.鋅片的試管比鎂片的試管更熱C.金屬活動性由強到弱順序為：鎂>鋅>銅D.三支試管中鹽酸溶液的質量分數可以不同【變式2】將一定量金屬M加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反應后，過濾，得到固體濾渣，濾液為無色，向濾渣中滴加稀鹽酸有氣泡產生。下列有關判斷正確的是()A.金屬活動性：M＞Zn＞Cu B.濾液中可能只含一種溶質 C.濾渣中一定含有金屬M D.該過程一定發生了如下反應：M+CuSO4═Cu+MSO4【課后作業】1.將金屬錳（Mn）投入稀鹽酸中，有氣泡產生。將鎂條插入硫酸錳溶液中，如果有錳析出，則Mn、Mg、Cu的金屬活潑性由強到弱的順序是()A.Mg、Mn、CuB.Mn、Mg、CuC.Cu、Mg、MnD.Cu、Mn、Mg2.“愚人金”實為銅鋅合金，外觀與黃金極為相似，常被不法商販冒充黃金牟取暴利，下列關于鑒別“愚人金”與黃金的實驗方案，合理的是()①比較硬度，硬度小的是“愚人金”②灼燒，表面變色的是“愚人金”③浸沒在稀硫酸中，表面有氣泡產生的是“愚人金”④浸沒在硫酸鋅溶液中，表面附著白色物質的是“愚人金”A.①③B.②④C.①④D.②③3.下列現象和事實，可用金屬活動性作合理解釋的是()①金屬鎂在空氣中比鋁更容易燃燒，說明鎂比鋁的活動性強②金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁活動性強③用硫酸銅、石灰水配置農藥波爾多液時，不能用鐵制容器④盡管金屬的種類很多，但在自然界中，僅有少數金屬(銀、鉑、金)以單質形式存在A.①②B.①③④C.③④D.①②③④4.修建火神山、雷神山兩座醫院時用到了大量鋁合金材料，鋁合金密度小、硬度大、耐腐蝕。鋁制品耐腐蝕的原因是________（用化學方程式表示）。鋁合金中主要含鋁、銅、鎂三種金屬,為驗證這三種金屬的活動性順序，某同學設計了以下3個實驗：實驗甲中鋁絲表面會出現的理象是________。實驗甲能得出的結論是________的金屬活動性更強，另一位同學認為實驗乙、丙中均無明顯現象，對完整的結論沒有作用都可以省去。你的看法是(填序號)。A.乙、丙都可以省去B.乙、丙都不能省去C.丙可以省去，乙不能省D.乙可以省去，丙不能省5.文宏同學利用“金屬樹”趣味實驗來驗證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序。（1）為確保實驗效果，CuCl2溶液和AgNO3溶液需現配。配制50

g質量分數為12%的CuCl2溶液，應稱量________gCuCl2，加水時應選用________mL的量筒。除量筒外，配制溶液還需要的玻璃儀器有________。（2）向兩個放有宣紙的培養皿中分別滴入適量CuCl2溶液、AgNO3溶液，再放入鋅粒，一段時間后觀察到的實驗現象如右圖。①

形成“銅樹”時發生反應的化學方程式是________。②

僅用“銅樹”和“銀樹”實驗尚不能驗證________的金屬活動性順序，需補充一個實驗來證明，應選用的藥品是________（可供選擇的藥品有：鋅粒、銅絲、銀絲、稀鹽酸、CuCl2溶液、AgNO3溶液）。6.某小組對實驗室中硫酸銅、硫酸亞鐵的混合液進行了如下處理，請回答有關問題。(1)Ⅰ中的操作名稱是____________，該操作中不可缺少的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和____________。(2)寫出Ⅱ中一定發生反應的化學方程式________________________。(3)濾液中一定含有____________，可能含有________________________。(4)當把一定量鋅粉換成足量鐵粉時，濾液中的溶質是________________________。(5)檢驗加入的稀硫酸是否過量的方法是________________________。7.學習完金屬的化學性質，同學們來到實驗室進行鋅、銅、銀三種金屬活動性順序的探究活動。實驗桌上老師提供的藥品有：鋅片、銅片、銀片、硫酸鋅溶液、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液和稀硫酸。【制定計劃】在老師的指導下，經過討論，同學們設計出了以下幾種實驗方案：方案一：銅片、硫酸鋅溶液、硝酸銀溶液；方案二：鋅片、銀片、硫酸銅溶液；方案三：鋅片、銅片、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液；你的設計方案是________。【進行實驗】小華同學選用方案三進行如下探究，請你幫他完成表格中的空白（注：表格中實驗操作一欄用文字描述或圖示表示均可）：實驗操作實驗現象分析與結論________金屬活動性：Cu________Ag（填“>”或“<”）________鋅片表面附著一層紅色物質，溶液由藍色逐漸變為無色。金屬活動性：Zn________Cu（填“>”或“<”），反應的化學方程式為________________。【解釋與結論】根據上述實驗，小華得出三種金屬活動性由強到弱的順序是________。【反思與評價】探究活動結束后，同學們分享自己的收獲與不足，并進行反思：（1）有同學提出，小華的實驗中不用硫酸銅溶液也能得到相同的實驗結論。簡要說明其驗證方法：________。（2）經過討論，大家一致認為以上實驗方案中，方案________較好。（3）小華提出，試管中的金屬可以回收再利用，這樣做的意義是________。【拓展與延伸】好奇地小華在老師的指導下，把一定量的鋅粒加入硫酸銅和硝酸銀的混合溶液中，充分反應一段時間后，過濾，發現濾液呈無色。此時，濾渣中一定含有________，溶液中離子數目增加的是________。8.北宋沈括編撰的《夢溪筆談》中，記錄了用CuSO4溶液熬制膽礬的鐵釜，使用時間久了也可以化作銅。（1）由上述材料分析，Fe比Cu的金屬活動性________（填“強”或“弱”）。（2）如果向足量的CuSO4溶液中加入5.6gFe粉，充分反應后，理論上可以得到Cu的質量是多少？【評價與反思】___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.參考答案【學習活動】1.(1)紫紅藍無2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu(2)銀白無藍Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag(3)置換反應Al＞Cu＞Ag2.B3.D4.（1）“明”字位置逐漸出現紅色固體，溶液由藍色變為無色（2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑【變式1】（1）盛有鎂片的試管中反應劇烈，有大量氣泡產生；盛有鐵片的試管中反應較緩慢且有少量氣泡產生；盛有鋅片的試管中反應較劇烈且有較多氣泡產生（2）鐵片表面有紅色固體析出，溶液由藍色變為淺綠色Fe+CuSO4=FeSO4+Cu＞5.(1)MgFeCu(2)氫前面氫Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(合理即可)(3)前面Mg+CuSO4=MgSO4+Cu(合理即可)6.B7.A8.D9.C【變式2】B【課后作業】1.A2.D3.B4.4Al+3O2=2Al2O3有紅色固體Al(或鋁)C5.（1）6.050燒杯、玻璃棒、膠頭滴管（2）①Zn＋CuCl2ZnCl2＋Cu②Cu、Ag（或銅、銀）銅絲、AgNO3溶液6.(1)過濾漏斗(2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(3)ZnSO4FeSO4(4)FeSO4(5)取適量加入稀硫酸后的溶液，加入鐵(或鋅)時有氣體產生，則稀硫酸過量7.【制訂計劃】鋅片、銅片、硝酸銀