2026屆高一年級下學期期中模擬化學試卷可能用到的相對原子質量：N12O16一、選擇題:本題共24個小題，每小題2分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列說法錯誤的是A．《本草綱目》中“以芒硝于風日中消盡水氣”得到的是Na2SO4B．人類通過控制條件，將氮氣氧化或還原為氮的化合物，實現人工固氮C．工業上常用鐵罐盛裝大量濃硝酸D．普通玻璃以純堿、熟石灰和石英砂為原料，發生復雜的物理和化學變化制得2．下列化學用語錯誤的是A．中子數為18的氯原子：B．氯離子的結構示意圖：C．氯化氫的形成過程：D．的結構式：3．中國化學家研究的一種新型復合光催化劑[碳納米點(CQDs)/氮化碳(C3N4)納米復合物]可以利用太陽光實現高效分解水，其原理如圖所示，下列說法不正確的是A．C3N4中碳的化合價為+4價 B．階段Ⅰ和階段Ⅱ中發生的都是氧化還原反應C．階段Ⅱ中H2O2只作氧化劑 D．該反應實現了太陽能向化學能的轉化4．利用“價類”二維圖研究物質的性質是一種行之有效的方法，下圖是硫、氮的“價類”二維圖。下列說法正確的是A．k加熱易分解，通常生成B．a與g的水溶液不會發生反應C．j和c都能形成酸雨，酸雨的pH≥7D．鋅與k的稀溶液反應主要產物有氫氣5.根據下列實驗事實得出的相應結論正確的是實驗事實結論A的水溶液可以導電是電解質B濃硫酸能使藍色膽礬晶體變成白色濃硫酸具有強氧化性C加入濃溶液，并加熱。試管口附近，濕潤的紅色石蕊試紙變藍原溶液中含有D通入硝酸鋇溶液出現白色沉淀不溶于強酸6．結合如下裝置（可以重復使用），下列有關說法錯誤的是可選用裝置制備并收集純凈的B．制備并收集干燥的的接口順序為bcdghjC．可選用制備并驗證其漂白性D．G中的倒置漏斗可以用球形干燥管代替7．在指定條件下，下列選項所示的物質間轉化能實現的是A．B．C．D．8.下列離子方程式書寫不正確的是A.氫氧化鈉溶液試劑瓶不用玻璃塞的原因：B.SO2氣體通入溴水中：SO2+Br2+H2O=2H++2Br－+C.用足量的NaOH溶液吸收SO2尾氣：2OH－+SO2=+H2OD.過量的Fe和稀硝酸反應：9.N為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.一定條件下，與足量的充分反應后，可得到個分子B.常溫常壓下，的和混合氣體含有的原子數為C.標準狀況下，的原子個數為D.足量與濃反應，轉移的電子數為10．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍；Y的最高正價與最低負價的代數和為6。下列說法不正確的是A.Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式為HYO4B.原子半徑由小到大的順序為W＜X＜ZC.X與W可形成W2X、W2X2兩種物質D.Y2與W2在冷暗處爆炸11.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.加入Al粉能產生H2的溶液中：、、Cl、B.無色澄清溶液中：Cl、Al3+、、C.能使藍色石蕊試紙變紅的溶液中：S2、Na+、、D.滴加硫氰化鉀變為血紅色的溶液中：Na+、H+、Cl、如下圖所示，有關化學反應和能量變化的說法正確的是圖a表示吸熱反應，圖b表示放熱反應B．圖b中反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能圖a可以表示鹽酸與碳酸氫鈉反應的能量變化D．圖b可以表示與鹽酸反應的能量變化NOCl常用于有機合成，其合成原理為2NO(g)＋Cl2(g)?2NOCl(g)，反應過程中的能量變化如圖所示。下列有關說法正確的是A．2molNOCl(g)所具有能量比2molNO(g)所具有能量低76kJB.該反應為吸熱反應該反應中每生成1molNOCl(g)放出熱量76kJD．形成1molNOCl(g)中的化學鍵放出熱量90kJ14．中國學者在水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]中突破了低溫下高轉化率與高反應速率不能兼得的難題，該過程是基于雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化實現的，反應過程示意圖如下：下列說法正確的是A.過程Ⅰ和過程Ⅲ均為放熱過程B．圖示過程中的3個過程都涉及到了H2OC．過程Ⅲ生成了具有極性共價鍵的H2、CO2D．使用催化劑縮小反應物和生成物的能量差15．下列各組反應(表中物質均為反應物)，反應剛開始時，放出H2的速率最大的是選項金屬(粉末狀)酸的濃度體積反應溫度A0.1molMg6mol·L1硝酸10mL60℃B0.1molMg3mol·L1鹽酸10mL60℃C0.1molFe3mol·L1鹽酸10mL60℃D0.1molMg3mol·L1硫酸10mL60℃16．有a、b、c、d四個金屬電極，有關的反應裝置及部分反應現象如下：實驗裝置部分實驗現象a極質量減小，b極質量增加b極有氣體產生，c極無變化d極溶解，c極有氣體產生電流計指示在導線中電流從a極流向d極由此可判斷這四種金屬的活動性順序是A．d>a>c>b B．b>c>d>a C．d>a>b>c D．a>b>d>c17．下面是幾種常見的化學電源示意圖，有關說法不正確的是A．甲、乙、丙分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池B．甲電池放電時，電子從鋅筒經外電路到石墨電極C．氫氧燃料電池中負極通入氧氣發生還原反應D．乙電池充電時將電能轉化為化學能“打贏藍天保衛戰”，意味著對大氣污染防治比過去要求更高。二氧化硫——空氣質子交換膜燃料電池實現了制硫酸、發電、環保三位一體的結合，原理如圖所示。下列說法正確的是A．該電池放電時質子從電極b移向電極aB．相同條件下，放電過程中消耗的，和的體積比為2∶1C．電極a附近發生的電極反應為D．電極b附近發生的電極反應為19.可充電電池的結構和催化劑作用下正極反應可能的歷程如下圖所示。下列說法錯誤的是A.電池不能使用水溶液做離子導體B.放電時，電流由C電極經負載、電極、電解質回到C電極C.放電時，負極反應為：D.均為正極反應的中間產物20．在反應中，下列表示該反應速率最快的是A．B．C．D．21．氮是生命的基礎，氮及其化合物在生產生活中具有廣泛應用。對于反應N2+3H22NH3，下列有關說法不正確的是A．在容器中充入1molN2和3molH2，一定條件下充分反應，轉移電子的物質的量為6molB．在恒容容器內，反應達到平衡后，通入，壓強增大，但和都不變C．斷裂6molN—H鍵的同時，斷裂鍵3molH—H，說明該反應達到平衡伏態D．絕熱條件下當體系溫度不變時，說明該反應達到平衡狀態22．在一定溫度下，將和加入一定體積的剛性容器中，下列敘述是可逆反應達到平衡的標志的是①C的體積分數不再改變

②單位時間內生成，同時生成③A物質的量不再變化

④混合氣體的總壓強不再變化⑤混合氣體的密度不再變化

⑥單位時間內消耗，同時生成A．②④⑤ B．②④ C．①③⑥ D．⑤⑥23.，在密閉容器中投入一定量A、B，發生反應：。時反應達到平衡，生成C的物質的量為，反應過程中A、B的物質的量濃度隨時間的變化關系如圖所示。下列說法正確的是A.前內，A的平均反應速率為B.內，A和B反應放出的熱量為C.后，A的消耗速率等于B的生成速率D.氣體平均相對分子質量不再變化說明反應達到平衡狀態24.臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，可逆反應在體積固定的密閉容器中進行，反應過程中測得的濃度隨時間1的變化曲線如圖所示，下列敘述錯誤的是A．ac段反應速率加快的原因可能是反應放熱B．若向容器內充入一定體積的，化學反應速率加快C．向反應體系中通入氫氣，反應速率降低D．2~8min的化學反應速率v(NO2)=0.4mol·L1·min1二、填空題:本題共3個小題，共44分。25．(12分)二氧化鈰可用在化妝品中起到抗紫外線作用，工業上以氟碳鈰礦(CeCO3F，含Fe2O3、SiO2、Al2O3等雜質)為原料制備二氧化鈰、硫酸鋁銨晶體和硫酸亞鐵銨晶體，其工藝流程如圖所示：回答下列問題：已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液，Ce2O3易溶于強酸。（1）“氧化焙燒”時，氣體與礦料逆流而行進行投料，其目的是________，此時，發生化學方程式為___________。（2）“濾渣Ⅰ”的主要成分是___________和___________(填化學式)。雖濃鹽酸價格便宜，但用于溶解“濾渣Ⅰ”的缺點是___________，若用稀硫酸和雙氧水代替濃鹽酸，則發生反應的離子方程式為___________。（3）“濾液Ⅰ”中加入物質X的目的是___________。26（15分）某化學興趣小組對與的產物進行了探究．同學們經過討論，提出了如下猜想：猜想1：產物為和猜想2：產物為甲同學設計如圖所示實驗裝置（夾持裝置已省略）制備并進行實驗探究，請回答下列問題：(1)儀器a的名稱為；打開分液漏斗活塞，裝置甲中發生反應的離子方程式為；使用70%的硫酸而不用98%的硫酸的原因是．(2)①甲同學用帶火星的木條檢驗出丁中收集的氣體為氧氣，該同學認為猜想1正確，乙同學分析裝置后推翻了甲同學的結論，乙同學的理由可能是,乙同學對實驗裝置進行了改進，在裝置甲和裝置乙之間添加了裝置戊，裝置戊可能是（填標號）．②改進實驗裝置后，丙同學在乙處硬質玻璃管內淡黃色固體全部變成白色后，取適量反應后的白色固體a于試管i中，加入適量的稀硫酸，有氣泡產生，將產生的氣體通入適量酸性高錳酸鉀溶液b中，溶液b褪色，說明固體a中含有（填化學式），溶液b褪色的離子方程式為;另取適量固體a于試管ii中，加入足量的稀鹽酸酸化，充分反應后，加入適量的溶液，觀察到有白色沉淀產生，該白色沉淀為。實驗結論：與在常溫時就能發生化學反應，生成（填化學式）和．27.(8分)I．研究化學反應中的能量變化，能更好地利用化學反應為生產和生活服務。（1）已知：，斷開1molO=O鍵和1molHO鍵所吸收的能量分別為496kJ和463kJ，則斷開1molH—H鍵所吸收的能量為___________。（2）反應的能量變化如圖所示。（2）該反應為___________(填“吸熱”或“放熱”)反應。（3）如圖三個裝置中，不能證明“鋅與稀硫酸反應是吸熱反應還是放熱反應”的是___________(填序號)（4）和可以形成堿性燃料電池，結構如圖二所示。①電極A反應式為__________。②若反應生成，則該燃料電池理論上消耗的的體積(在標準狀況下)為______L。28.（15分）研究化學反應速率與限度，有利于人類的生產。I．已知：反應aA(g)+bB(g)cC(g)，某溫度下，在2L的密閉容器中投入一定量的A和B，兩種氣體的物質的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。(1)經測定，前4s內v(C)=0.05mol·L1·s1，v(A)=___________，則該反應的化學方程式為___________。(2)從反應開始到12s內，A的轉化率為___________。(3)若上述反應分別在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中進行，反應相同時間后，測得三個容器中的反應速率分別為：甲：v(A)=0.3mol·L1·s1；乙：v(B)=0.12mol·L1·s1；丙：v(C)=9.6mol·L1·min1，則甲、乙、丙三個容器中反應速率由快到慢的順序為___________。(4)下列條件的改變能加快上述反應的反應速率的是___________。①升高溫度②保持壓強不變，充入He③保持體積不變，充入He④增加A的濃度(5)下列敘述能說明該反應達到化學平衡狀態的是___________。A．混合氣體的總物質的量不隨時間變化而變化B．單位時間內每消耗3molA，同時生成2mol