青海省海西2025屆高一化學第二學期期末教學質量檢測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關于乙烯的說法正確的是A．是天然氣的主要成分B．能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能發生燃燒反應D．不能發生加聚反應2、將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見沉淀，繼續通入氣體X仍無沉淀，則X可能是（）A．Cl2 B．NH3 C．NO2 D．CO23、以下反應最符舍綠色化學原子經濟性要求的是A．甲烷與氯氣反應制取四氯化碳B．氯乙烯加聚制取聚氯乙烯高分子材料C．以銅和濃硫酸為原料制取硫酸銅D．苯和濃硝酸、濃硫酸的混合物在一定條件下反應制取硝基苯4、設NA為阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是：A．23gNa做還原劑可提供電子數為NAB．在標準狀況下，1mol戊烷的所含的原子數為17NAC．常溫常壓下,22.4LNH3所含電子數目為10NAD．常溫常壓下，1mol氬氣含有原子數為NA5、一定條件下向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體，圖1表示各物質濃度隨時間的變化，圖2表示速率隨時間的變化，t2、t3、t4、t5時刻各改變一種條件，且改變的條件均不同。若t4時刻改變的條件是壓強，則下列說法錯誤的是A．若t1=15s，則前15s的平均反應速率v(C)=0.004mol·L-1·s-1B．該反應的化學方程式為3A(g)B(g)+2C(g)C．t2、t3、t5時刻改變的條件分別是升高溫度、加入催化劑、增大反應物濃度D．若t1=15s，則B的起始物質的量為0.04mol6、①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池．①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極；②④相連時，②上有氣泡逸出；③④相連時，③的質量減少．據此判斷這四種金屬活潑性由大到小的順序是（）A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④7、影響化學反應速率的因素很多，下列措施能加快化學反應速率的是()A．降低溫度 B．升高溫度 C．減小壓強 D．降低反應物濃度8、不能鑒別乙酸溶液、乙醇溶液的試劑是A．氫氧化鈉溶液 B．氫氧化銅懸濁液 C．石蕊試液 D．碳酸鈉溶液9、下列化學用語對事實的表述不正確的是（）A．常溫時，0.1mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2ONH4＋+OH?B．硬脂酸與乙醇的酯化反應：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OC．由Na和C1形成離子鍵的過程：D．電解精煉銅的陰極反應：Cu2++2e?＝Cu10、將反應Cu(s)+2Ag+(aq)==Cu2+(aq)+2Ag(s)設計成如圖所示原電池。下列說法中正確的是()A．電極X是正極,其電極反應為Cu-2e-==Cu2+B．銀電極板質量逐漸減小，Y溶液中c(Ag+)增大C．當X電極質量變化0.64g時，Y溶液質量變化2.16gD．外電路中電流由銀極流向銅極11、下列有關“物質→類別”的對應關系正確的是（）A．純堿→堿B．氧化鐵→堿性氧化物C．次氯酸→強酸D．氫氧化鐵膠體→純凈物12、兩種氣態烴組成的混合氣體完全燃燒后所得CO2和H2O的物質的量隨混合烴總物質的量的變化如圖所示，則下列對混合烴的判斷正確的是：①一定有乙烯②一定有甲烷③一定有丙烷④一定沒有乙烷⑤可能有甲烷⑥可能有乙炔（C2H2）A．②④B．②③⑥C．②⑥D．①③⑤13、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．2gH2所含原子數目為2NAB．1mol/LNaOH溶液中Na+的數目為NAC．常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數為0.5NAD．2.8g鐵粉與足量鹽酸反應轉移電子的數目為0.15NA14、下列各組比較中，錯誤的是（）A．半徑：F﹣＞Na+＞Mg2+＞A13+ B．熱穩定性：PH3＞H2S＞HClC．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D．氧化性：F2＞C12＞Br215、控制變量是科學研究的重要方法。相同質量的鐵粉與足量稀硫酸分別在下列條件下發生反應，其中反應速率最快的是ABCDt/℃10104040c(H2SO4)/(mol/L)1313A．A B．B C．C D．D16、下列物質中屬于非電解質的是（）A．N2 B．醋酸 C．氨氣 D．BaSO4二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數依次增大。A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物。回答下列問題。（1）A2B的電子式__________；A2B2的電子式__________。（2）CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W，用W的溶液（體積1L，假設變化前后溶液體積變化忽略不計）組裝成原電池（如右圖所示）。在b電極上發生的反應可表示為:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，則在a電極上發生的反應可表示為__________。（3）金屬元素E是中學化學常見元素，位于元素周期表的第四周期。該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物。將E的單質浸入ED3溶液中，溶液由黃色逐漸變為淺綠色，該反應的離子方程式為________________________________________。（4）依據（3）中的反應，可用單質E和石墨為電極設計一個原電池（右圖），則在該原電池工作時，石墨一極發生的反應可以表示為______________________________。石墨除形成原電池的閉合回路外，所起的作用還有：________________________________________。18、A、B、D、E、X、Y為元素周期表中六種主族元素，其原子序數依次增大。常溫下，A2D呈液態；B是大氣中含量最高的元素；E、X、Y原子最外層電子數相同，且E的最外層電子數比次外層電子數少1；過渡元素Z與D可形成多種化合物，其中紅棕色粉末Z2D3常用作紅色油漆和涂料。請用化學用語回答下列問題：(1)A與D可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物W，W的水溶液呈弱酸性，常用作無污染的消毒殺菌劑，W的電子式為______。(2)向W溶液中加入ZE3，會減弱W的消毒殺菌能力，溶液呈現淺黃色。用化學方程式表示其原因是_________。(3)將E2的水溶液加入淺綠色的ZE2溶液中發生反應的離子方程式是________。(4)X和Y的單質，分別與H2化合時，反應劇烈程度強的是____(填化學式)；從原子結構角度分析其原因是_____。19、一氯化碘(沸點97.4℃)，是一種紅棕色易揮發的液體，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某校研究性學習小組的同學擬制備一氯化碘。回答下列問題：(1)甲組同學擬利用干燥、純凈的氯氣與碘反應制備一氯化碘,其裝置如下：(已知碘與氯氣的反應為放熱反應)①各裝置連接順序為A→___________;A

裝置中發生反應的離子方程式為___________。②B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是：___________,D裝置的作用是____________。(2)乙組同學采用的是最新報道的制一氯化碘的方法。即在三頸燒瓶中加入粗碘和鹽酸，控制溫度約50℃

,在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液，生成一氯化碘。則發生反應的化學方程式為___________________。(3)設計簡單實驗證明：①ICl的氧化性比I2強：________________________________________________。②ICl與乙烯能發生反應：_______________________________________________。20、某校學生用如下圖所示裝置進行實驗，以探究苯與溴發生反應的原理并分離提純反應的產物。請回答下列問題：(1)實驗開始時，關閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始。裝置Ⅱ中生成有機物的反應為__________________________________________(填化學方程式)，裝置Ⅲ中小試管內苯的作用是__________________________________。(2)能說明苯與液溴發生了取代反應的現象是_____________________。(3)反應結束后，要讓裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中，這樣操作的目的是___________。簡述這一操作的方法__________。(4)將三頸燒瓶內反應后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。①用蒸餾水洗滌、振蕩、分液；②用5%的NaOH溶液洗滌、振蕩、分液；③用蒸餾水洗滌、振蕩、分液；④加入無水CaCl2粉末干燥；⑤_______________(填操作名稱)。21、下圖是丁烷(C4H10)裂解的實驗流程。連接好裝置后，需進行的實驗操作有：①檢置整套裝置的氣密性②排出裝置中的空氣③給D、G裝置加熱等……；G后面裝置以及鐵架臺等已省略；CuO能將烴氧化成CO2和H2O。請回答下列問題：(1)丁烷裂解的可能方程式為C4H10CH4+C3H6，____________________；(2)寫出甲烷與氧化銅反應的化學方程式_____________________________；(3)若對反應后E裝置中的混合物(溴水足量),再按以下流程實驗：①分離操作Ⅰ和Ⅱ的名稱分別是___________、___________(填字母)；a．蒸發b．過濾c．分液d．蒸餾②Na2SO3溶液的作用是(用離子方程式表示)_____________________________________________；③已知A的碳原子數大于B的碳原子數，請寫出B的名稱______________________；(4)假定丁烷完全裂解，流經D、G裝置中的氣體能完全反應。當(E+F)裝置的總質量比反應前增加了0.49g，G裝置的質量比反應間減少了1.44，則丁烷的裂解產物中甲烷和乙烷的物質的量之比為___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】試題分析：A．天然氣的主要成分是甲烷，不是乙烯，故A錯誤；B．乙烯含有碳碳雙鍵能夠與溴水發生加成反應，所以能夠使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正確；C．乙烯結構簡式為CH2=CH2，含有碳、氫元素能夠燃燒生成二氧化碳和水，故C錯誤；D．乙烯含有碳碳雙鍵能夠發生加聚反應生成聚乙烯，故D錯誤；故選B。【考點定位】考查乙烯的性質【名師點晴】熟悉依據結構特點及所含元素是解題關鍵，乙烯結構簡式為CH2=CH2，含有碳、氫元素能夠燃燒生成二氧化碳和水，含有碳碳雙鍵能夠與溴水發生加成反應，能夠發生加聚反應生成聚乙烯，據此解答。2、D【解析】

將SO2通入BaCl2溶液中如生成沉淀，應有三種情況，一是加入堿性物質使溶液中有較多的SO32-離子，二是發生氧化還原反應生成SO42-離子，三是加入硫離子（硫化氫），否則不生成沉淀．【詳解】A.氯氣具有強的氧化性，能夠與二氧化硫、水反應生成硫酸，硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，故A不符合題意；B.氨氣為堿性氣體，二氧化硫與氨氣、水反應生成亞硫酸，亞硫酸與氯化鋇反應生成亞硫酸鋇沉淀，故B不符合題意；C.二氧化氮具有強的氧化性，能夠與二氧化硫、水反應生成硫酸，硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，故C不符合題意；D.SO2與CO2都不與BaCl2反應，并且所對應的酸都比鹽酸弱，通入SO2與CO2都不會生成沉淀，故D符合題意；答案選D。3、B【解析】A、甲烷與氯氣制備四氯化碳，屬于取代反應，伴隨副反應，反應物沒全部轉化為所需產物，A錯誤；B、氯乙烯加聚制取聚氯乙烯高分子材料，該反應為加聚反應，原料利用率為100%，B正確；C、以銅和濃硫酸為原料生產硫酸銅，因有有毒氣體二氧化硫生成，反應物沒全部轉化為所需產物，C錯誤；D、苯與硝酸反成制備硝基苯，有副產品水生成，反應物沒全部轉化為所需產物，D錯誤，答案選B。點睛：本題考查“綠色化學”知識，“綠色化學”原子經濟反應是原料分子中的原子全部轉化成所需要的產物，不產生副產物，加成反應和加聚反應符合要求，要熟悉各種反應類型，還要考慮環保、經濟等方面。4、C【解析】

A.23g鈉的物質的量為1mol，1mol鈉做還原劑失去1mol電子，所以失去的電子數為NA，故A正確；B.戊烷的分子式是C5H12，1個戊烷分子中含有17個原子，所以1mol戊烷的所含的原子數為17NA，故B正確；C.應該是在標準狀況下，不是在常溫常壓下，常溫常壓條件下不能使用氣體摩爾體積進行計算，故C錯誤；D.稀有氣體是單原子分子，所以1mol氬氣含有原子數為NA，故D正確。故選C。5、C【解析】

A.反應在t1時刻達到平衡時，氣體C的濃度增大0.06mol·L-1，所以平均反應速率為v(C)==0.004mol·L-1·s-1，故A正確；B.t4時刻降低壓強后反應平衡狀態沒有改變，說明反應物系數和與生成物系數和相等，又因為反應第一次達到平衡時氣體A濃度降低0.09mol·L-1，氣體C的濃度增大0.06mol·L-1，所以氣體A與C的系數比為3:2，因此氣體B也是生成物且其系數為1，所以化學方程式為3A(g)?B(g)+2C(g)，故B正確；C.t5時刻后若為增大反應物濃度，開始時應該只有正反應速率增大，不會兩個反應速率同時增大，故C錯誤；D.氣體C的濃度增大0.06mol·L-1，氣體B、C的反應系數比為1:2，所以氣體B濃度增大0.03mol·L-1，又由初始氣體A濃度可知，容器的體積為0.3mol/0.15mol?L?1=2L，可知氣體B起始物質的量為(0.05-0.03)mol·L-1×2L=0.04mol，故D正確；答案選C。6、B【解析】

組成原電池時，負極金屬較為活潑，可根據電子、電流的流向以及反應時正負極的變化判斷原電池的正負極，則可判斷金屬的活潑性強弱。【詳解】組成原電池時，負極金屬較為活潑，①②相連時，外電路電流從②流向①，說明①為負極，活潑性①＞②；①③相連時，③為正極，活潑性①＞③；②④相連時，②上有氣泡逸出，應為原電池的正極，活潑性④＞②；③④相連時，③的質量減少，③為負極，活潑性③＞④；綜上分析可知活潑性：①＞③＞④＞②；故選B。7、B【解析】

從影響化學反應速率的因素入手；【詳解】A、降低溫度，化學反應速率降低，故A不符合題意；B、升高溫度，加快反應速率，故B符合題意；C、減小壓強，減緩反應速率，故C不符合題意；D、降低反應物濃度，減緩反應速率，故D不符合題意。8、A【解析】

乙酸和氫氧化鈉反應，但沒有明顯的現象。乙醇和氫氧化鈉不反應，因此氫氧化鈉溶液不能鑒別乙酸和乙醇；乙酸是一元弱酸，能和氫氧化銅、石蕊試液以及碳酸鈉反應，且現象明顯，可以鑒別，答案選A。【點睛】進行物質的檢驗時，要依據物質的特殊性質和特征反應，選擇適當的試劑和方法，準確觀察反應中的明顯現象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理、驗證即可。9、B【解析】分析：A、一水合氨為弱堿水溶液，存在電離平衡；B、酯化反應的機理是“酸脫羥基醇脫氫”；C、Na易失電子形成Na+，Cl易得電子形成Cl－；D、電解精煉銅時，精銅為陰極，粗銅為陽極。詳解：A、常溫下0.1mol·L-1氨水的pH=11.1，溶液中c（OH-）＜0.1mol·L-1，說明一水合氨是弱電解質，存在電離平衡，電離方程式為NH3·H2ONH4++OH-，A正確；B、酯化反應的機理是“酸脫羥基醇脫氫”，硬脂酸與乙醇反應的化學方程式為C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，B錯誤；C、Na原子最外層有1個電子，Na易失電子形成Na+，Cl原子最外層有7個電子，Cl易得電子形成Cl-，Na將最外層的1個電子轉移給Cl，Na+與Cl-間形成離子鍵，C正確；D、電解精煉銅時，精銅為陰極，粗銅為陽極，陰極電極反應式為Cu2++2e－=Cu，D正確；答案選B。點睛：本題綜合考查化學用語，涉及酯化反應、弱電解質的電離、電子式以及電極方程式，題目把化學用語與化學反應原理巧妙地結合，很好地考查學生的分析能力，題目難度不大。注意強電解質和弱電解質電離方程式的區別、用電子式表示離子化合物和共價化合物形成過程的區別。10、D【解析】A、電極X的材料是銅，為原電池的負極，其電極反應為Cu-2e-==Cu2+，錯誤；B、銀電極為電池的正極，被還原,發生的電極反應為:Ag++e--==Ag，銀電極質量逐漸增大，Y溶液中c(Ag+)減小，錯誤；C、當X電極質量減少0.64g時，即0.64g÷64g/mol=0.01mol，則正極有0.02mol的銀單質析出，即0.02mol×108g/mol=2.16g，則溶液質量變化應為2.16g-0.64g=1.52g。錯誤；D、電極X的材料是銅，為原電池的負極；銀電極為電池的正極，外電路中電流由正極（銀電極）流向負極（銅電極）。正確；故選D。11、B【解析】分析：A．溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿；B．和酸反應生成和水的氧化物為堿性氧化物；C．水溶液中完全電離的酸為強酸；D．由一種物質組成的為純凈物。詳解：A．純堿為碳酸鈉，所以鹽，A錯誤；B．氧化鐵和酸反應生成鹽和水，為堿性氧化物，B正確；C．次氯酸在水溶液中部分電離，屬于弱酸，C錯誤；D．氫氧化鐵膠體是分散系，屬于混合物，D錯誤；答案選B。12、A【解析】

由圖象曲線可知兩種氣態烴的平均組成為C1.6H4，根據碳原子平均數可知，混合氣體一定含有CH4，由氫原子平均數可知，另一氣態烴中氫原子數目為4，碳原子數目大于1.6，且為氣體，據此進行判斷。【詳解】根據圖象可知，兩種氣態烴的平均組成為C1.6H4，烴類物質中碳原子數小于1.6的只有甲烷，則混合氣體一定含有CH4，故②正確、⑤錯誤；由氫原子平均數為4可知，另一氣態烴中氫原子數目為4，碳原子數目大于1.6，且為氣體，可能含有乙烯、丙炔，一定沒有乙烷、丙烷、乙炔，故①③⑥錯誤、④正確；根據分析可知，正確的為②④，故選A。【點睛】本題考查了有機物分子式確定的計算，根據圖象正確判斷平均分子式為解答關鍵。本題的難點為另一種烴中氫原子數目的判斷。13、A【解析】

A項、氫氣為雙原子分子，2g氫氣的物質的量為1mol，分子中含有2mol氫原子，所含原子數目為2NA，故A正確；B項、缺1mol/LNaOH溶液的體積，無法計算溶液中Na+的物質的量，故B錯誤；C項、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則11.2L氯氣的物質的量小于0.5mol，分子個數小于0.5NA個，故C錯誤；D項、2.8g鐵粉的物質的量為0.05mol，與足量鹽酸生成氯化亞鐵和氫氣，轉移電子的物質的量為0.1mol，數目為0.1NA，故D錯誤；故選A。【點睛】本題考查了阿伏加德羅常數，注意掌握有關物質的量與摩爾質量、氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數等之間的轉化關系是解答關鍵。14、B【解析】

A.核外電子層數相同時，核電荷數越多，原子、離子半徑越小，半徑：F﹣＞Na+＞Mg2+＞A13+，故A正確；B.元素的非金屬性越強，其氣態氫化物的熱穩定性越強，熱穩定性：PH3＜H2S＜HCl，故B錯誤；C.元素非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C正確；D.鹵族元素單質的氧化性F2＞C12＞Br2，故D正確；故答案選B。【點睛】注意，對于同一主族元素，元素的非金屬性越強，單質的氧化性越強，但對于不同主族的元素，該規律不一定成立。15、D【解析】

鐵粉與足量稀硫酸反應實質是Fe+2H+=Fe2++H2↑，溫度越高，H+濃度越大反應速率越快，以此分析。【詳解】A、溫度為10，c(H2SO4)=1mol/L，溶液中c(H+)=2mol/L；

B、溫度為10，c(H2SO4)=3mol/L，溶液中c(H+)=6mol/L；C、溫度為40，c(H2SO4)=1mol/L，溶液中c(H+)=2mol/L；D、溫度為40，c(H2SO4)=3mol/L，溶液中c(H+)=6mol/L；對比發現D選項溫度最高，同時H+濃度最大，故D最快。

所以D選項是正確的。16、C【解析】

A.氮氣為單質，既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；B.醋酸為混合物，不屬于電解質和非電解質，故B錯誤；C.氨氣在溶液中能夠導電，但導電離子不是氨氣電離的，氨氣為非電解質，故C正確；D.BaSO4雖然難溶于水，但溶于水的部分能完全電離，屬于電解質，故D錯誤；答案選C。【點睛】非電解質是水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物，水溶液中或熔融狀態導電的化合物為電解質，電解質和非電解質的本質區別在于在水溶液中或熔融狀態下能否發生電離。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Pb-2e-+SO42-=PbSO4Fe+2Fe3+=3Fe2+2Fe3++2e-=2Fe2+充當正極材料，形成原電池，氧還分開進行【解析】有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數依次增大。A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物，可以推斷，B為O元素，則A為H元素，C為S元素，則D為Cl元素。（1）H2O的電子式為；H2O2的電子式為，故答案為；；（2）SO2通入H2O2溶液中可被氧化為W，則W為H2SO4，b電極發生還原反應，則a電極發生還原反應，Pb失去電子生成PbSO4，負極電極反應式為：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，反應的總方程式為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，故答案為Pb-2e-+SO42-=PbSO4；

（3）金屬元素E是中學化學常見元素，位于元素周期表的第四周期，該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物，則E為Fe元素，將Fe浸入到FeCl3中，發生反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液由黃色逐漸變為淺綠色，故答案為Fe+2Fe3+=3Fe2+；

（4）石墨--鐵在氯化鐵電解質溶液中形成原電池，Fe為負極，失去電子生成Fe2+，負極電極反應式為：Fe-2e-=Fe2+，石墨為正極，Fe3+離子在正極獲得電子生成Fe2+，正極電極反應式為：2Fe3++2e-=2Fe2+；比較甲、乙兩圖，說明石墨除形成閉合回路外所起的作用是：充當正極材料，形成原電池、使還原反應和氧化反應在電解質溶液中的不同區域內發生，故答案為2Fe3++2e-=2Fe2+；充當正極材料，形成原電池、使還原反應和氧化反應在電解質溶液中的不同區域內發生。點睛：本題以元素推斷為載體，考查電子式、原電池原理的應用等，正確推斷元素的種類為解答該題的關鍵。本題的易錯點為原電池中電極方程式的書寫，難點為石墨的作用，具有一定的開放性。18、2H2O22H2O＋O2↑Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋Br2Br、I屬于第ⅦA族(同一主族)元素，自上而下電子層數增加，非金屬性減弱，反應的劇烈程度減弱【解析】

常溫下，A2D呈液態，A2D是水，A是H元素、D是O元素；B是大氣中含量最高的元素，B是N元素；E、X、Y原子最外層電子數相同，且E的最外層電子數比次外層電子數少1，則E是Cl、X是Br、Y是I；過渡元素Z與D可形成多種化合物，其中紅棕色粉末Z2D3常用作紅色油漆和涂料，Z2D3是氧化鐵，Z是Fe元素。【詳解】(1)H與O形成的既含極性鍵又含非極性鍵的化合物W是過氧化氫，電子式為；(2)ZE3是FeCl3，Fe3+催化分解過氧化氫，會減弱過氧化氫的消毒殺菌能力，化學方程式是2H2O22H2O＋O2↑；(3)將氯水加入淺綠色的FeCl2溶液中，FeCl2被氧化為FeCl3，發生反應的離子方程式是Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋；(4)Br、I屬于第ⅦA族(同一主族)元素，自上而下電子層數增加，非金屬性減弱，反應的劇烈程度減弱，所以與H2化合時，Br2反應劇烈程度強。19、C→E→B→DMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O防止ICl揮發吸收未反應的氯氣，防止污染空氣3I2+6HCl+NaClO36ICl+NaCl+3H2O用濕潤的KI-淀粉試紙檢驗一氯化碘蒸氣，試紙變藍在ICl的乙醇溶液中通入乙烯，溶液褪色【解析】分析：用干燥純凈的氯氣與碘反應制備一氯化碘，A裝置用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，制得的氯氣中含有HCl氣體和水蒸氣，先用飽和食鹽水（C）除HCl氣體，再用濃硫酸（E）干燥，將干燥的氯氣通入B中與碘反應，制備ICl，而ICl揮發，所以B應放在冷水中，最后用氫氧化鈉（D）處理未反應完的氯氣，結合問題分析解答。詳解：（1）①用干燥純凈的氯氣與碘反應制備一氯化碘，A裝置用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，制得的氯氣中含有HCl氣體和水蒸氣，因此需要先用飽和食鹽水（C）除HCl氣體，再用濃硫酸（E）干燥氯氣，將干燥的氯氣通入B中與碘反應，制備ICl。由于ICl易揮發，所以B應放在冷水中。又因為氯氣有毒，需要尾氣處理，所以最后用氫氧化鈉（D）處理未反應完的氯氣，因此裝置順序為：A→C→E→B→D。A中發生反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；②ICl揮發，所以B應放在冷水中，防止ICl揮發；氯氣有毒，用氫氧化鈉（D）處理未反應完的氯氣，防止污染空氣；（2）粗碘和鹽酸，控制溫度約50℃，在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液，生成一氯化碘，碘元素總共升2價，氯元素總共降6價，化合價升降應相等，則碘單質應配3，再由原子守恒可得3I2+6HCl+NaClO36ICl+NaCl+3H2O；（3）①根據氧化性強的物質制氧化性弱的物質，可用濕潤的KI淀粉試紙檢驗一氯化碘蒸氣，試紙變藍即證明ICl的氧化性比I2強；②一氯化碘是一種紅棕色液體，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，與乙烯發生加成反應，則顏色褪去，即在ICl的乙醇溶液中通入乙烯，溶液褪色說明ICl與乙烯作用發生加成反應。點睛：本題考查了物質的制備，涉及氧化還原反應、實驗裝置的選擇、實驗過程的控制，物質的分離提純等知識點，為高考頻點，注意掌握物質性質靈活運用，善于提取題目的信息。第（3）問是解答的難點和易錯點，注意結合已學過的知識（即氧化還原反應規律的應用）和題目中隱含的信息進行知識的遷移靈活應用。20、冷凝回流a吸收溴蒸氣Ⅲ中硝酸銀溶液內有淺黃色沉淀生成反應結束后裝置Ⅱ中存在大量的溴化氫，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣；開啟K2，關閉K1和分液漏斗活塞蒸餾【解析】

苯和液溴在催化作用下可生成溴苯，同時生成HBr，實驗開始時，關閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始小試管內苯可用于除去溴，可用硝酸銀溶液檢驗生成HBr，Ⅳ中氫氧化鈉溶液用于吸收尾氣，防止污染空氣，實驗結束，可開啟K2，關閉K1和分液漏斗活塞，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣，以此解答該題。【詳解】（1）裝置（Ⅱ）中發生反應的化學方程式為2Fe+3Br2═2FeBr3，溴化鐵對苯和溴單質的反應起到催化劑的作用，+Br2+HBr；Ⅲ中小試管內苯的作用是除去溴化氫中的溴蒸氣，避免干擾溴離子檢驗；故答案為+Br2+HBr；吸收溴蒸氣；（2）因從冷凝管出來的氣體為溴化氫，溴化氫不溶于苯，溴化氫能與硝酸銀反應生成溴化銀沉淀；故答案為Ⅲ中硝酸銀溶液內有淺黃色沉淀生成；（3）因裝置Ⅱ中含有溴化氫氣體能污染空氣，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣；操作方法為開啟K2，關閉K1和分液漏斗活塞；