福建省南平市建甌市芝華中學2025屆高一下化學期末考試模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質只含有離子鍵的是（）A．Br2B．CO2C．KClD．NaOH2、下列說法或表示法正確的是（）A．由“C（s，石墨）→C（s，金剛石）△H=+119kJ·mol-1”可知金剛石比石墨穩定B．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-285.8kJ·mol-1C．在101kPa時，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱D．等量的磷蒸氣和磷固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多3、能說明苯分子中碳碳鍵不是單、雙鍵相間交替的事實是（）①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②苯環中碳碳鍵均相同③苯的鄰位二氯取代物只有一種④苯的對位二氯取代物只有一種⑤在一定條件下苯與H2發生加成反應生成環己烷A．②③④⑤B．①②③④C．①②③D．①②④⑤4、下列各組物質間的反應與對應的反應類型不相符的是A．乙烯與溴水—加成反應B．苯與濃硝酸—取代反應C．乙醇與鈉—置換反應D．乙醇的燃燒—化合反應5、下列有關物質用途的說法中，不正確的是A．苯可做有機溶劑B．油脂可用來制造肥皂C．乙烯可用作水果催熟劑D．工業酒精可用于勾兌白酒6、下列各組物質中所含化學鍵類型相同的是A．NaF、NH4Cl B．NaOH、NaClO C．CaO、Na2O2 D．MgCl2、Mg(OH)27、下列物質中，既有離子鍵，又有共價鍵的是A．H2O B．Cl2 C．Na2O D．NaOH8、關于石蠟油分解產物的敘述不正確的是()A．只有碳、氫兩種元素組成B．一定屬于烴類C．一定有不飽和烴生成D．常溫下都為氣體9、下列有關化學用語的表述不正確的是A．氯化氫的電子式：B．乙塊的結構簡式：CHCHC．S2-的結構示意圖：D．乙烯的球棍模型：10、關于膠體的敘述正確的是（）A．膠體帶電B．膠體是混合物C．膠體本質特征是丁達爾效應D．膠體都是無色的11、一定溫度下，在容積為1L的容器內，某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，則下列表述中正確的是（）A．該反應的化學方程式為2MNB．t2時，正、逆反應速率相等，達到平衡C．t3時，正反應速率大于逆反應速率D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍12、下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是A．H2OB．BF3C．CC14D．PCl513、根據元素周期律，由下列事實進行歸納推測，推測不合理的是（）選項事實推測A12Mg與水反應緩慢，20Ca與水反應較快56Ba與水反應會更快BSi是半導體材料，同族的Ge也是半導體材料第ⅣA族的元素的單質都可作半導體材料CHCl在1500℃時分解，HI在230℃時分解HBr的分解溫度介于二者之間DSi與H2高溫時反應，S與H2加熱能反應P與H2在高溫時能反應A．A B．B C．C D．D14、反應A(g)+4B(g)C(g)+D(g)，在四種不同情況下的反應速率如下,其中反應進行最快的是（）A．vA=0.15mol/(L·min) B．vB=0.02mol/(L·s)C．vC=0.2mol/(L·min) D．vD=0.01mol/(L·s)15、X、Y、Z、W是原子序數依次增大的4種短周期主族元素，X、W均為所在周期數和族序數相等的元素，Y、Z易形成元素質量比為7:8和7:16的兩種常見化合物。下列說法正確的是A．原子半徑：Y＜Z＜WB．原子最外層電子數：W＞Z＞YC．X、Y可以形成具有極性鍵也有非極性鍵的化合物D．由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液一定顯酸性16、在一固定容積的密閉容器中進行反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反應進行到10秒時，SO2、O2、SO3的物質的量分別為0.2mol、0.1mol、0.2mol，則下列說法正確的是A．10秒時，用O2表示該反應的平均反應速率為0.01mol/（L·s）B．當反應達平衡時，SO3的物質的量可能為0.4molC．當SO2和O2的生成速率之比為2：1時，達到該反應限度D．向容器內充人SO2，可以提高反應速率17、下列說法正確的是A．乙烯通過聚合反應可得到高分子材料B．聚丙烯的結構單元是—CH2-CH2-CH2—C．碳纖維屬于合成有機高分子化合物D．聚乙烯塑料的老化是因為發生了加成反應18、硒（Se）是人體健康必需的一種微量元素。已知Se的原子結構示意圖為：。下列說法不正確的是（）A．該元素處于第四周期第ⅥA族B．SeO2既有氧化性又有還原性C．該原子的質量數為34D．酸性：HBrO4>H2SeO419、下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是A．碳酸鈣受熱分解 B．乙醇燃燒C．鋁粉與氧化鐵粉末反應 D．氧化鈣溶于水20、如圖是一種氫能的制取、貯存及利用的關系圖，圖中能量轉化方式不涉及A．電能→化學能 B．光能→化學能C．化學能→電能 D．電能→機械能21、一定條件下，合成氨反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數為20.0%，與反應前的體積相比，反應后體積縮小的百分率是()A．16.7%B．20.0%C．80.0%D．83.3%22、除去乙烷中混有的乙烯雜質可選用的物質為A．氧氣 B．氫氣 C．NaOH溶液 D．溴水二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大，質子數之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數與主族序數相等。（1）E元素在周期表中的位置___________。（2）寫出A2W2的電子式為____________。（3）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解。現改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環境，試寫出反應的離子方程式________。（4）元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成一種化合物DA，熔點為800℃，DA能與水反應放氫氣，若將1molDA和1molE單質混合加入足量的水，充分反應后成氣體的體積是_________（標準狀況下）。（5）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應的物質的量之比為1：2，且無氣體生成，則該反應的離子方程式為_____________。24、（12分）將紅熱的固體單質M放入濃硝酸中，劇烈反應，產生混合氣體A，A在常溫下不與空氣接觸時，發生如圖所示的變化。(1)混合氣體A的主要成分是____________。(2)氣體B為__________，藍色溶液D為____________。(3)單質M與濃硝酸反應的化學方程式是____________________________。(4)單質C與稀硝酸反應的化學方程式是________________________。25、（12分）某校化學興趣小組為制備消毒液(主要成分是NaClO)，設計了下列裝置，并查閱到下邊資料：在加熱情況下氯氣和堿溶液能發生反應：3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O。請回答下列問題：（1）連接好裝置，裝藥品之前，必須進行的一項操作步驟是________________。（2）圓底燒瓶內發生反應的化學方程式為____________________________；大試管內發生反應的離子方程式為_______________________________________。（3）飽和食鹽水的作用是_____________；冰水的作用是___________________。（4）在制取C12時，實驗室中若無MnO2，可用KMnO4粉末代替，發生下列反應：2KMnO4+16HCl（濃）＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，則可選擇的發生裝置是_____（填序號）。26、（10分）I.為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：（1）定性分析：如圖甲可通過觀察______的快慢，定性比較得出結論。有同學提出將0.1mol/LFeCl3改為____mol/LFe2(SO4)3更為合理，其理由是____。（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數據是_____。（3）查閱資料得知：將作為催化劑的Fe2(SO4)3溶液加入H2O2溶液后，溶液中會發生兩個氧化還原反應，且兩個反應中H2O2均參加了反應，試從催化劑的角度分析，這兩個氧化還原反應的離子方程式分別是：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+和__________。II.欲用下圖所示實驗來證明MnO2是H2O2分解反應的催化劑。（1）該實驗不能達到目的，若想證明MnO2是催化劑還需要確認__________。加入0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如下圖所示。（2）寫出H2O2在二氧化錳作用下發生反應的化學方程式_________。（3）A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為______>______>______>______，解釋反應速率變化的原因__________。27、（12分）（1）實驗室用下圖所示裝置制備少量乙酸乙酯。①寫出制備乙酸乙酯的化學方程式_______________________。②試管Ⅱ中盛的試劑是____________________________。③若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是________。（2）已知乳酸的結構簡式為。試回答：①乳酸分子中含有________和_________兩種官能團（寫名稱）；②乳酸與足量金屬鈉反應的化學方程式為_____________________________；28、（14分）反應Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑的能量變化趨勢，如圖所示：（1）該反應為______反應（填“吸熱”或“放熱”）。（2）若要使該反應的反應速率加快，下列措施可行的是______（填字母）。A．改鐵片為鐵粉B．增大壓強C．升高溫度D．將稀硫酸改為98%的濃硫酸（3）若將上述反應設計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為____極（填“正”或“負”）。銅片上產生的現象為______，該極上發生的電極反應為______。29、（10分）海水是巨大的資源寶庫。下圖是人類從海水資源獲取某些重要化工原料的流程示意圖。回答下列問題：(1)操作B是______________(填實驗基本操作名稱)。(2)操作B需加入下列試劑中的一種，最合適的是_________。a.氫氧化鈉溶液b.澄清石灰水c.石灰乳d.碳酸鈉溶液(3)工業上制取金屬鎂時是電解熔MgCl2，電解反應方程式為_________________。(4)上圖中虛線框內流程的主要作用是____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，據此判斷。詳解：A.Br2分子中含有共價鍵，A錯誤；B.CO2分子中含有共價鍵，B錯誤；C.KCl中只有離子鍵，C正確；D.NaOH中含有離子鍵，O與H之間還含有共價鍵，D錯誤。答案選C。點睛：掌握離子鍵和共價鍵的形成條件、構成微粒是解答的關鍵。注意活潑的金屬和活潑的非金屬之間不一定就形成離子鍵，例如氯化鋁中含有共價鍵，為共價化合物。2、D【解析】

A．根據C（s，石墨）→C（s，金剛石）△H=+119

kJ?mol-1可知該反應為吸熱反應，則金剛石具有的能量大于石墨，物質具有能量越高，其穩定性越弱，則石墨的穩定性大于金剛石，故A錯誤；B．在101

kPa時，2

gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8

kJ熱量，2g氫氣的物質的量為1mol，則1mol氫氣完全燃燒生成液態水放出285.5kJ熱量，則正確的熱化學方程式表示為：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-285.8

kJ?mol-1，故B錯誤；C．在101kPa時，1

mol碳燃燒完全燃燒生成二氧化碳氣體，此熱效應為碳的燃燒熱；若生成氧化物為CO時，屬于不完全燃燒，反應中放出的熱量不是碳的燃燒熱，故C錯誤；D．等量的磷蒸氣和磷固體分別完全燃燒，磷蒸氣具有能量大于磷固體，且反應產物具有能量相同，則前者放出的熱量多，故D正確；故選D。3、C【解析】分析：①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵；②苯環上碳碳鍵的鍵長相等，說明苯環結構中的化學鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構；③如果是單雙鍵交替結構，苯的鄰位二氯取代物應有兩種同分異構體，但實際上只有一種結構，能說明苯環結構中的化學鍵只有一種；④無論苯環結構中是否存在碳碳雙鍵和碳碳單鍵，苯的對位二元取代物只有一種；⑤苯雖然并不具有碳碳雙鍵，但在鎳作催化劑的條件下也可與H2加成生成環己烷。詳解：①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，①正確；②苯環上碳碳鍵的鍵長相等，說明苯環結構中的化學鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，②正確；③如果是單雙鍵交替結構，苯的鄰位二氯取代物應有兩種同分異構體，但實際上只有一種結構，能說明苯環結構中的化學鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，③正確；④無論苯環結構中是否存在碳碳雙鍵和碳碳單鍵，苯的對位二元取代物只有一種，所以不能證明苯環結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，④錯誤；⑤苯雖然并不具有碳碳雙鍵，但在鎳作催化劑的條件下也可與H2加成生成環己烷，所以不能說明苯分子中碳碳鍵不是單、雙鍵相間交替的事實，⑤錯誤。答案選C。4、D【解析】分析：A.有機物分子中雙鍵或三鍵兩端的碳原子與其他原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應叫加成反應；B.有機物中的原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應是取代反應；C.一種單質與化合物反應生成另一種單質和化合物的反應是置換反應；D.兩種或兩種以上的物質生成一種物質的反應是化合反應。詳解：A.乙烯含有碳碳雙鍵，與溴水發生加成反應，A正確；B.苯與濃硝酸發生取代反應生成硝基苯和水，B正確；C.乙醇與鈉發生置換反應生成乙醇鈉和氫氣，C正確；D.乙醇的燃燒是乙醇和氧氣發生氧化還原反應生成二氧化碳和水，不是化合反應，D錯誤。答案選D。5、D【解析】試題分析：苯可做有機溶劑，A正確；油脂發生皂化反應，生成高級脂肪酸鈉可用來制造肥皂，B正確；乙烯可用作水果催熟劑，C正確；工業酒精中含有甲醇，甲醇有毒，不能用于勾兌白酒，D不正確，答案選D。考點：考查物質用途的正誤判斷點評：該題是常識性知識的考查，難度不大。熟練記住常見物質的性質和用途是答題的關鍵，有利于培養學生的學習興趣，增強學生的學習自信心。6、B【解析】

A、氟化鈉中只存在離子鍵，氯化銨中存在離子鍵和極性鍵，所含化學鍵類型不同，A不合題意；B、氫氧化鈉中含有離子鍵和極性鍵，次氯酸鈉中含有離子鍵和極性鍵，所含化學鍵類型相同，B正確；C、氧化鈣中只存在離子鍵，過氧化鈉中存在離子鍵和非極性鍵，所含化學鍵類型不同，C不合題意；D、氯化鎂中只存在離子鍵，氫氧化鎂中含有離子鍵和極性鍵，所含化學鍵類型不同，D不合題意；答案選B。7、D【解析】

A．水分子中O原子和H原子之間只存在共價鍵，故A錯誤；B．氯氣中只存在共價鍵，故B錯誤；C．氧化鈉中鈉離子和氧離子之間只存在離子鍵，故C錯誤；D．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間只存在共價鍵，故D正確；答案選D。8、D【解析】

蠟油分解生成烯烴和烷烴的混合物，則A.烯烴、烷烴中均只有碳、氫兩種元素組成，A正確；B.烯烴、烷烴一定屬于烴類，B正確；C.烯烴屬于不飽和烴，因此一定有不飽和烴生成，C正確；D.烯烴和烷烴在常溫下不一定都為氣體，D錯誤。答案選D。9、B【解析】分析：A.氯化氫為共價化合物；B.乙塊的結構簡式必須標出碳碳三鍵；C.S2-核內16個質子，核外18個電子；D.乙烯分子中存在碳碳雙鍵。詳解：A.氯化氫為共價化合物，其電子式為：，選項A正確；B.乙塊的結構簡式為：CH≡CH，選項B不正確；C.S2-的結構示意圖為：，選項C正確；D.乙烯的球棍模型為：，選項D正確。答案選D。10、B【解析】

A.膠體不帶電，部分膠體能夠吸附帶電離子形成帶電膠體微粒，故A錯誤；

B.膠體含有分散質和分散劑，屬于混合物，故B正確；

C.膠體本質特征是分散質粒子直徑介于1-100nm之間，故C錯誤；

D.膠體可以帶顏色，如氫氧化鐵膠體為紅褐色，故D錯誤；

故答案選B。【點睛】膠體本質特征是分散質粒子直徑介于1-100nm之間，膠體為電中性，膠粒可以帶電，膠體可以有顏色，不一定為無色透明，屬于混合物。11、D【解析】

A、由圖象可知，反應中M的物質的量逐漸增多，N的物質的量逐漸減少，則在反應中N為反應物，M為生成物，圖象中，在相等的時間內消耗的N和M的物質的之比為2∶1，所以反應方程式應為：2NM，故A錯誤；B、由圖可知t2時，反應沒有達到平衡，此時反應繼續向正方向移動，正反應速率大于逆反應速率，故B錯誤；C、由圖可知t3時，反應達到平衡，正逆反應速率相等，故C錯誤；D、t1時，N的物質的量為6mol。M的物質的量為3mol，故N的濃度是M濃度的2倍，故D正確；故選D。12、C【解析】A、水中O原子的最外層電子為：6+2=8，H原子的最外層電子為：1+1=2，不都滿足8電子穩定結構，A錯誤B、BF3中，B原子的最外層電子為：3+3=6，F原子的最外層電子為：7+|-1|=8，不都滿足8電子穩定結構，B錯誤；C、CCl4中，C原子的最外層電子為：4+4=8，Cl原子的最外層電子為：7+|-1|=8，都滿足8電子穩定結構，C正確；；D、PCl5中，P原子的最外層電子為：5+5=10，Cl原子的最外層電子為：7+|-1|=8，不都滿足8電子穩定結構，D錯誤；答案選C。點睛：只要共價化合物分子中元素化合價的絕對值和該元素原子的最外層電子數之和滿足8，則元素就能滿足最外層為8電子穩定結構，據此解答。13、B【解析】

A.Mg、Ca、Ba為同主族元素，隨原子序數的遞增金屬性逐漸增強，則與水反應越劇烈，A正確；B.Si與Ge周期表中位于金屬與非金屬交界位置，可做半導體材料，而C與其他同族元素不在金屬與非金屬的交界處，不作半導體材料，B錯誤；C.Cl、Br、I為同主族元素，非金屬隨原子序數的遞增而減弱，則其氣態氫化物的穩定性逐漸減弱，則HBr的分解溫度介于二者之間，C正確；D.Si、S為同周期元素，非金屬性越強，氣態氫化物的反應條件越容易，P與H2在高溫時能反應，D正確；答案為B。【點睛】非金屬的非金屬性越強，氣態氫化物的反應條件越容易，其氣態氫化物越穩定。14、D【解析】化學反應速率之比等于化學計量數之比，在比較反應速率時應轉化為同一物質，并統一單位。本題可全部轉化為A物質的反應速率。A、v(A)=

0.15mol/(L·min)；B、v(A)=v(B)/4=0.02mol/(L·s)/4=0.005mol/(L·s)=0.3mol/(L·min)；C、v(A)=v(C)=0.2mol/(L·min)；D、v(A)=v(D)=0.01mol/(L·s)=0.6mol/(L·min)，反應速率最快的是v(A)0.6mol/(L·min)，故選D。點睛：本題主要考查化學反應速率的大小比較，化學反應速率之比等于化學計量數之比，在比較反應速率時應轉化為同一物質，并統一單位。15、C【解析】X、W均為所在周期數和族序數相等的元素，X是H元素、W是Al元素；Y、Z易形成元素質量比為7:8和7:16的兩種常見化合物，則Y是N元素、Z是O元素；原子半徑O＜N＜Al，故A錯誤；原子最外層電子數：O＞N＞H，故B錯誤；H、N可以形成化合物N2H4，具有極性鍵也有非極性鍵,故C正確；由H、N、O三種元素形成的化合物顯堿性，故D錯誤。16、D【解析】試題分析：反應進行到10s時生成三氧化硫0.2mol，則消耗氧氣是0.1mol。由于不能確定容器的體積，所以不能計算該反應的反應速率是，A不正確；根據S原子守恒可知，SO2和SO3的物質的量之和是0.4mol，由于反應是可逆反應，反應物的轉化率達不到100%，所以當反應達平衡時，SO3的物質的量不可能為0.4mol，B不正確；反應速率之比是相應的化學計量數之比，所以二氧化硫和氧氣的反應速率總是2:1的，C不正確；向容器內充人SO2，增大SO2的濃度，可以提高反應速率，D正確，答案選D。考點：考查反應速率的計算、平衡狀態的判斷和外界條件對反應速率的影響等點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型。試題針對性強，貼近高考，注重答題的靈活性，有利于培養學生的邏輯推理能力和抽象思維能力。易錯點是選項A。17、A【解析】

A.乙烯含有碳碳雙鍵，通過聚合反應即加聚反應可得到高分子材料聚乙烯，A正確；B.丙烯的結構簡式為CH2=CHCH3，則聚丙烯的結構單元是，B錯誤；C.碳纖維不屬于合成有機高分子化合物，而是一種含碳量在95%以上的高強度、高模量纖維的新型纖維材料，C錯誤；D.乙烯發生加聚反應生成聚乙烯，聚乙烯中不存在碳碳雙鍵，所以聚乙烯塑料的老化不是因為發生了加成反應，而是被氧化導致，D錯誤。答案選A。18、C【解析】主族元素原子電子層數=周期數,最外層電子數=族序數,所以該元素處于第四周期第ⅥA族,A正確；中間價態的元素既有氧化性又有還原性,二氧化硒中硒處于+4價,是中間價態,所以二氧化硒既有氧化性又有還原性,B正確；質量數=質子數+中子數,質子數=原子序數,該原子的質子數為34,所以其質量數大于34,C錯誤；元素非金屬性越強,最高價態氧化物的水化物的酸性越強,Br的非金屬性大于Se的非金屬性,所以酸性:HBrO4>H2SeO4，D正確；正確選項C。點睛：一種元素有多種價態，一般來講，元素處于最高價態時，只有氧化性，處于最低價態時，只有還原性，處于中間價態的元素既有氧化性又有還原性。19、A【解析】

根據反應中生成物總能量高于反應物總能量，說明該反應是一個吸熱反應，根據常見的吸熱反應來回答。【詳解】A.碳酸鈣受熱分解是一個吸熱反應，故A正確；B.乙醇的燃燒反應是一個放熱反應，故B錯誤；C.鋁與氧化鐵粉未反應是一個放熱反應，故C錯誤；D.氧化鈣溶于水是一個放熱反應，故D錯誤。故選A。【點睛】把握放熱反應和吸熱反應的含義是解答的關鍵，一般金屬和水或酸反應，酸堿中和反應，一切燃燒，大多數化合反應和置換反應，緩慢氧化反應如生銹等是放熱反應。大多數分解反應，銨鹽和堿反應，碳、氫氣或CO作還原劑的反應等是吸熱反應。20、A【解析】

A．電能轉化化學能為電解裝置；B．光能轉化為化學能，為貯存太陽能；C．化學能轉化為電能，為原電池裝置；D．電能轉化為機械能，為消耗電能的裝置。【詳解】A．氫能的制取、貯存及利用未涉及電能轉化化學能為電解裝置部分，選項A選；B．太陽光照射，貯存氫氣，為光能轉化為化學能，選項B不選；C．氫氣燃料電池的使用，為化學能轉化為電能，選項C不選；D．氫氣燃料電池車的工作過程中，化學能轉化為電能、電能再轉化為機械能，選項D不選；答案選A。【點睛】本題考查能量的轉化形式，判斷能量的轉化，我們主要看它要消耗什么能量，得到什么能量，因為總是消耗的能量轉化為得到的能量，題目較簡單。21、A【解析】試題分析：由合成氨的化學反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數為20.0%，設平衡時氣體總體積為100L，則氨氣為100L×20%=20L，氣體縮小的體積為x，則N2+3H22NH3△V132220Lx2/20L=2/x，解得x=20L，原混合氣體的體積為100L+20L=120L，反應后體積縮小的百分率為20L/120L×100%=16.7%，故選A。考點：本題考查缺省數據的計算，學生應學會假設有關的計算數據及利用氣體體積差來進行化學反應方程式的計算即可解答．22、D【解析】

A．在點燃的條件下乙烷和乙烯均可以燃燒，不能利用氧氣除去乙烷中混有的乙烯雜質，A錯誤；B．氫氣在一定條件下能與乙烯發生加成反應生成乙烷，但會引入氫氣雜質，B錯誤；C．NaOH溶液與乙烯不反應，不能利用氧氣除去乙烷中混有的乙烯雜質，C錯誤；D．溴水與乙烯發生加成反應生成1，2－二溴乙烷，乙烷和溴水不反應，可以除去乙烷中混有的乙烯雜質，D正確。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、第三周期，IIIA族Cu＋2H＋＋H2O2＝Cu2＋＋2H2O56L3Na2O2＋6Fe2＋＋6H2O=4Fe(OH)3＋6Na＋＋2Fe3＋【解析】

A、W為短周期元素，且能形成2種液態化合物且原子數之比分別為2：1和1：1，推測兩種液態化合物是水和過氧化氫，則A為氫元素，W為氧元素。再依據“A和D同主族”，推斷元素D是鈉元素；E元素的周期序數等于其族序數，且E在第三周期，所以E是鋁元素；依據“質子數之和為39”判斷B為碳元素。【詳解】(1)元素鋁在第三周期第IIIA族；(2)A2W2為過氧化氫，其電子式為：，注意氧與氧之間形成一個共用電子對；(3)過氧化氫在酸性介質下表現出較強的氧化性，在硫酸介質中，過氧化氫與銅反應的離子方程式為：Cu＋2H＋＋H2O2＝Cu2＋＋2H2O；(4)DA為NaH，若將1molNaH和1molAl混合加入足量的水中，首先發生反應：NaH+H2O＝NaOH+H2↑，此時1molNaH完全反應，生成氫氣1mol，同時生成1molNaOH；接著發生反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2231mol1mol1.5mol生成氫氣的物質的量為1.5mol，所以共生成氫氣的物質的量為2.5mol，這些氫氣在標準狀況下的體積為:22.4L/mol×2.5mol=56L；(5)淡黃色固體為過氧化鈉，可將+2價鐵離子氧化成+3價鐵離子，注意題目明確指出沒有氣體生成，所以過氧化鈉在該反應中只作氧化劑，該反應的離子方程式為：3Na2O2＋6Fe2＋＋6H2O=4Fe(OH)3＋6Na＋＋2Fe3＋。24、NO2和CO2NOCu(NO3)2C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O【解析】

溶液與單質丙反應可以得到藍色溶液D，則D溶液含有銅離子，結合轉化關系可知，單質C為Cu、乙為硝酸，故D為Cu(NO3)2，反應生成氣體B為NO，固體單質甲跟乙劇烈反應后生成氣態混合物A，可推知A為NO2和CO2混合氣體，M為碳單質，A隔絕空氣，通入水中得到混合氣體為NO和CO2，與足量的石灰水反應得到白色沉淀與NO，則白色沉淀為CaCO3。【詳解】(1)由上述分析可知，混合氣體A的主要成分是NO2和CO2；(2)氣體B為NO，藍色溶液D為Cu(NO3)2溶液；(3)單質M為C，與濃硝酸反應的化學方程式是C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；(4)單質C為Cu與稀硝酸反應的化學方程式是3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。【點睛】本題考查無機物的推斷，涉及碳、氮元素單質及化合物的性質，D溶液為藍色是推斷的突破口，據此可以推斷C，再結合轉化關系確定其他物質，熟練掌握元素化合物的性質是關鍵。25、檢查裝置的氣密性MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OCl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O除去Cl2中的HCl氣體防止溶液溫度升高而發生副反應AD【解析】

（1）連接好裝置，裝藥品之前，必須進行的操作是檢查裝置的氣密性；（2）二氧化錳與濃鹽酸加熱產生氯氣，反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；大試管內發生反應是氯氣與氫氧化鈉溶液的反應，反應方程式為Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O；（3）在制取氯氣的反應中濃鹽酸易揮發，用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體；溫度較高時，能夠發生副反應3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O，因此冰水的作用是防止溶液溫度升高而發生副反應；（4）根據反應2KMnO4+16HCl（濃）＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O可知，不需要加熱，所以圖2中AD裝置都可以。【點睛】本題借助制備消毒液考查了氯氣的實驗室制法、氯氣的化學性質，充分考查了學生綜合運用知識解決問題的能力，能訓練學生的審題能力、思維能力和規范答題的能力，本題難度不大，注意題干已知信息的提取和靈活應用。26、產生氣泡0.05排除陰離子的干擾產生40mL氣體的需要的時間2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O確認MnO2的質量和化學性質是否改變2H2O2MnO2__2H2O+O2【解析】

I.本實驗的目的是探究Fe3+和Cu2+催化H2O2分解的效果，需要注意“單一變量”原則；II.本實驗主要考察催化劑的特點，以及化學反應速率的影響因素。【詳解】I.（1）甲中，加入催化劑的現象是有氣泡生成，催化劑的作用是加快反應速率，所以可以通過觀察產生氣泡的快慢來判斷兩種催化劑的效果；Cl-本身具有很弱的還原性，H2O2具有強氧化性，更重要的是，SO42-和Cl-是否有催化效果也未知，所以為了排除陰離子差異的干擾，需要將FeCl3換為0.5mol/L的Fe2(SO4)3，以確保Fe3+的量和Cu2+的量相同；（2）題中已告知兩個實驗都生成40mL的氣體，其他影響因素已忽略，說明催化劑效果的數據只能是反應速率，故需要測量生成40mL氣體所需要的時間；（3）催化劑在整個化學反應中，可以看成是先參加了反應，再被生成了，這兩個反應相加就是一個總反應，催化劑剛好被抵消了，表現為不參加反應；總反應為2H2O2=2H2O+O2↑，用總反應減去這個離子方