海南省三亞華僑學校2025屆高一下化學期末考試試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列敘述中，正確的是A．自然界中存在大量單質硅B．石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C．常溫下硅性質活潑,能與氯氣、強酸反應D．自然界中的硅都是以二氧化硅的形式存在2、只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、淀粉溶液、葡萄糖溶液。這種試劑是A．NaOH溶液 B．Cu(OH)2懸濁液 C．碘水 D．Na2CO3溶液3、通過標記的進行跟蹤研究，醫學界發現了一種的羧酸衍生物在特定的條件下可通過斷裂DNA殺死艾滋病病毒。有關和的敘述正確的是A．金剛石與具有相同的物理性質B．轉變為的過程屬于化學變化C．與互為同位素D．與的原子中含有的中子數之比為4、對于密閉容器中進行的可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g),下列能說明該反應已經達到化學反應限度的是A．SO2、O2、SO3的濃度相等B．SO2、O2、SO3的濃度不再發生變化C．SO2、O2、SO3密閉容器中共存D．反應停止，正、逆反應速率都等于零5、鑒別甲烷、一氧化碳和氫氣三種無色氣體的方法是()A．通入溴水→通入澄清石灰水B．點燃→罩上涂有澄清石灰水的燒杯C．點燃→罩上干燥的冷燒杯→罩上涂有澄清石灰水的燒杯D．點燃→罩上涂有澄清石灰水的燒杯→通入溴水6、習主席在十九大報告中指出：“綠水青山就是金山銀山。”而利用化學知識降低污染、治理污染，改善人類居住環境是化學工作者當前的首要任務。下列做法不利于環境保護的是A．開發清潔能源B．有效提高能源利用率C．研制易降解的生物農藥D．對廢電池做深埋處理7、化學與生活密切相關。下列說法不正確的是A．乙烯可作水果的催熟劑 B．硅膠可作袋裝食品的干燥劑C．生石灰可作食品的抗氧化劑 D．氫氧化鋁可作胃酸的中和劑8、關于SO2的說法正確的是A．難溶于水 B．是無毒氣體 C．使品紅試液褪色 D．密度比空氣小9、在某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發生反應：aA(g)+B(g)C(g)+D(g)，5min后達到平衡，各物質的平衡濃度的關系為：ca(A)?c(B)=c(C)?c(D)。若在溫度不變的情況下將容器的體積擴大為原來的8倍，A的轉化率不發生變化，則B的轉化率為（）A．60%B．40%C．50%D．無法確定10、從海水中提取部分物質的過程如下圖所示，下列有關說法錯誤的是A．過程①需要加入化學試劑、沉淀、過濾等操作B．由“母液→無水MgCl2”一系列變化中未涉及氧化還原反應C．工業上一般用電解氯化鎂溶液制取Mg單質D．反應③和⑤均可由下列反應實現：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，該反應屬于置換反應11、在同溫同壓下,下列各組熱化學方程式中,△H1<△H2的是A．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH2B．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2C．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH1CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2ΔH212、兩種氣態烴組成的混合氣體完全燃燒后所得到CO2和H2O的物質的量隨混合烴總物質的量的變化如圖所示。下列有關混合氣體的說法不正確的是

A．該混合氣體中可能含有乙烯

或丙炔（C3H4）B．該混合氣體中一定含有甲烷C．在110℃條件下，混合氣體與氧氣混合，總混合氣燃燒前后體積不變D．若混合氣體由CH4和C2H4組成，則其體積比為1：313、現有核電荷數為a的微粒Xn-和核電荷數為b的微粒Ym+兩種單原子的簡單離子，它們的電子層結構相同。下列說法正確的是()：A．a-n=b+mB．離子半徑Xn-＜Ym+C．X的氫化物的化學式為HnX或XHn；D．Y的氧化物的化學式為YOm14、下列關于甲烷分子結構的敘述中，正確的是A．甲烷分子中C、H原子間是離子鍵 B．甲烷分子的空間結構是正方體C．甲烷的結構式為CH4 D．甲烷分子中4個碳氫鍵完全相同15、下列物質不互為同分異構體的是()A．葡萄糖和果糖 B．蔗糖和麥芽糖 C．正丁烷和異丁烷 D．淀粉和纖維素16、下列元素中，屬于第二周期的是A．H B．Al C．O D．Cl二、非選擇題（本題包括5小題）17、“來自石油和煤的兩種基本化工原料”A和甲。A是氣態烴，甲是液態烴。B和D是生活中兩種常見的有機物。以A為主要原料合成乙酸乙酯。其合成路線如圖所示。已知醛在一定條件下能被氧化為羧酸(1)A分子的電子式是________；C的分子式是________。(2)在反應①～④中，屬于加成反應的是________(填序號)。(3)B和D反應進行比較緩慢，提高該反應速率的方法主要有______________。(4)寫出反應②的化學方程式____________________________。(5)可用于鑒別B、D和甲的一種試劑是_______________。18、以苯為原料合成一些化工產品的轉化關系如下：回答下列問題：（1）A的名稱是_________。（2）C的結構簡式為__________。（3）B→D的反應類型是______；E中所含官能團名稱是______。（4）B→A的化學方程式為_________。（5）寫出E發生加聚反應方裎式_________。19、亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見的食品添加劑。某興趣小組用如圖所示裝置制備NaNO2并對其性質作如下探究(A中加熱裝置已略去)。查閱資料可知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3。②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-。(1)裝置中儀器a的名稱為____________。A中反應的化學方程式_____________。(2)裝置B中觀察到的主要現象______________。(3)裝置C中盛放的試劑是______________。(4)裝置E的作用是______________。(5)A中滴入濃硝酸之前，應先通入N2一段時間，原因是____________。(6)寫出NO被酸性KMnO4氧化的離子反應方程式______________。20、有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同學將電極放入6mol·L-1的NaOH溶液中，如圖所示。(1)甲中SO42-移向________極(填“鋁片”或“鎂片”)。寫出甲中負極的電極反應式____________。(2)乙中負極為________，總反應的離子方程式：_______________。此反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為________，還原產物是________。(3)原電池是把______________的裝置。上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序表判斷原電池中的正負極”這種做法________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，請你提出另一個判斷原電池正負極的可行性實驗方案________(如可靠，此空可不填)。21、a.某有機物A化學式為CxHyOz，15gA完全燃燒生成22gCO2和9gH2O。試確定：（1）該有機物的最簡式______________；（2）若A的相對分子質量為60且和Na2CO3混合有氣體放出，A和醇能發生酯化反應，則A的結構簡式為_______________；（3）若A的相對分子質量為60且是易揮發有水果香味的液體，能發生水解反應，則其結構簡式為______________；（4）若A分子結構中含有6個碳原子，具有多元醇和醛的性質，則其結構簡式為_______。b.有機物A、B、C、D在一定條件下有如圖所示的轉化關系：請回答下列有關問題：（1）寫出B的分子式：____________________。（2）分別寫出反應①的反應方程式______________和②的反應方程式________________________（3）③的反應類型為___________________________。（4）兩分子D在濃硫酸存在的條件下加熱可以發生自身的酯化反應生成E或F，且E的相對分子質量比F的小，則E和F的結構簡式分別為___________________、_________________。（5）下列關于有機物A的說法正確的有__________________(填序號)。a．含有氫氧根離子，具有堿性b．能發生加聚反應c．能使溴水褪色d．在一定條件下能與冰醋酸反應

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A.硅是親氧元素，自然界中不存在單質硅，硅全部以化合態存在，A錯誤；B.石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅，B正確；C.常溫下硅的性質不活潑，與氯氣、強酸不反應，C錯誤；D.自然界中的硅主要是以硅酸鹽以及二氧化硅的形式存在的，D錯誤。答案選B。2、B【解析】

乙酸雖是弱酸，但能溶解氫氧化銅，乙酸與氫氧化銅懸濁液混合后得藍色溶液；葡萄糖是還原性糖，與氫氧化銅懸濁液共熱會產生磚紅色沉淀；淀粉是非還原性糖，與氫氧化銅懸濁液混合后無明顯現象。【詳解】A.NaOH溶液與乙酸發生中和反應，但沒有明顯現象，與葡萄糖、淀粉不反應，故A不合理；B.乙酸溶解氫氧化銅產生藍色溶液，葡萄糖是還原性糖，與氫氧化銅懸濁液共熱會產生磚紅色沉淀，淀粉是非還原性糖，與氫氧化銅懸濁液混合后無明顯現象，三種溶液與Cu(OH)2懸濁液混合后的現象各不相同，能進行鑒別，B合理；C.加入碘水，不能鑒別乙酸、葡萄糖，C不合理；D.Na2CO3溶液與乙酸反應生成氣體，但與葡萄糖和淀粉不反應，D不合理。故合理選項是B。【點睛】本題考查物質的鑒別，注意葡萄糖和淀粉性質的區別，學習中注重常見物質的性質的積累，把握物質的鑒別方法。3、D【解析】

A．C60是分子晶體，金剛石為原子晶體，物理性質不相同，故A錯誤；B．14C轉變為12C的過程中原子核發生了變化，不屬于化學變化，化學變化過程中原子種類不變，故B錯誤；C．12C60與14C60屬于單質，不屬于原子，不是同位素，故C錯誤；D．中子數=質量數-質子數，12C與14C的原子中含有的中子數分別為6、8，中子數之比為3∶4，故D正確；故選D。4、B【解析】A、SO2、O2、SO3的濃度相等，并不是不變，故A錯誤；B、SO2、O2、SO3的濃度不再發生變化，則正逆反應速率相等，說明達平衡狀態，故B正確；C、任意時刻都是SO2、O2、SO3共存，故C錯誤；D、化學平衡是動態平衡，當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，但不為0，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查了化學平衡狀態的判斷，注意當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，但不為0。當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化。5、C【解析】

A．通入溴水→通入澄清石灰水，均無現象發生，不能將三者鑒別，A不合題意；B．點燃→罩上涂有澄清石灰水的燒杯，甲烷和氫氣都能使澄清石灰水變渾濁，無法鑒別，B不合題意；C．點燃→罩上干燥的冷燒杯，點燃一氧化碳的火焰上方燒杯內無水珠生成，罩上涂有澄清石灰水的燒杯，點燃甲烷的火焰上方的燒杯內壁有渾濁出現，可以將三者鑒別，C符合題意；D．點燃→罩上涂有澄清石灰水的燒杯，點燃氫氣的火焰上方的燒杯內沒有渾濁出現，通入溴水，不能鑒別甲烷和一氧化碳，D不合題意；故選C。【點睛】點燃，在火焰上方罩上干燥的冷燒杯可以檢驗是否生成水，從而確定原氣體中是否含有氫元素；在火焰上方罩上涂有澄清石灰水的燒杯可檢驗出是否生成，從而確定原氣體中是否含有碳元素。6、D【解析】A.開發清潔能源有利于減少空氣污染，保護環境；B.有效提高能源利用率，可以減少能源的消耗，保護環境；C.研制易降解的生物農藥，可以減少農藥的殘留，保護了環境；D.對廢電池做深埋處理，電池中的重金屬離子會污染土壤和地下水。本題選D。7、C【解析】本題考查化學與生活。詳解：乙烯是一種植物生長調節劑，可作水果的催熟劑，A正確；B、硅膠多孔，吸收水分能力強，可作袋裝食品的干燥劑，B正確；生石灰與水反應生成氫氧化鈣，常用作食品干燥劑，常用Fe粉等還原性物質做抗氧化劑，C錯誤；氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物能與酸反應，可作胃酸的中和劑，D正確。故選C。8、C【解析】

A.1體積的水能溶解40體積二氧化硫，所以二氧化硫易溶于水，故A錯誤；B.二氧化硫是無色有毒氣體，有刺激性氣味，故B錯誤；C.二氧化硫能和有色物質反應生成無色物質而具有漂白性，能使品紅溶液褪色，故C正確；D.二氧化硫的摩爾質量是64g/mol，空氣的平均摩爾質量是29g/mol，根據知，相同條件下，氣體密度與其摩爾質量成正比，所以二氧化硫密度大于空氣，故D錯誤；故選C。9、B【解析】由于平衡濃度關系為ca(A)?c(B)=c(C)?c(D)mol/L，所以平衡常數K=c(C)?c(D)/ca(A)?c(B)=1。在溫度不變的情況下將容器的體積擴大為原來的8倍，A的轉化率不發生變化，表明減壓平衡不移動，a=1。設平衡時消耗xmolA，K=c(C)?c(D)/c(A)?c(B)=x2/(2-x)(3-x)=1，x=1.2，則B的轉化率為1.2/3=40%，故選B。10、C【解析】

A．根據粗鹽中含有Na2SO4、CaCl2、MgCl2、泥沙等雜質，所以過程①需要加入化學試劑、沉淀、過濾等操作除去雜質，故A正確；B．由“母液→無水MgCl2”一系列變化中元素的化合價未發生變化，未涉及氧化還原反應，故B正確；C．工業制取單質Mg采用電解熔融MgCl2，而不是電解MgCl2溶液g，故C錯誤；D．反應③和⑤均可由下列反應實現：2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-，該反應屬于置換反應，故D正確。故選C。11、A【解析】分析：B、固體硫變為氣態硫需要吸收熱量；C、化學反應方程式的系數加倍，焓變數值加倍；D、吸熱反應焓變為正值，放熱反應焓變為負值。詳解：A、碳單質完全燃燒生成二氧化碳放熱多于不完全燃燒生成一氧化碳放的熱，反應的焓變是負值，故△H1<△H2，選項A正確；B、物質的燃燒反應是放熱的，所以焓變是負值，固體硫變為氣態硫需要吸收熱量，所以△H1>△H2，選項B錯誤；C、化學反應方程式的系數加倍，焓變數值加倍，該化合反應是放熱的，所以焓變值是負值，△H1=2△H2，△H1>△H2，選項C正確；D.CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH1>0，CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2ΔH2<0，故△H1>△H2，選項D錯誤。答案選A。點睛：本題考查了物質反應能量變化分析判斷，主要是蓋斯定律的應用，物質量不同、狀態不同、產物不同，反應的能量變化不同，題目較簡單。12、D【解析】

由圖可知兩種氣態烴的平均組成為C1.6H4，根據碳原子平均數可知，混合氣體一定含有CH4，由氫原子平均數可知，另一氣態烴中氫原子數目為4，碳原子數目大于1.6，不超過4，據此解答。【詳解】A、混合氣體一定含有CH4，由氫原子平均數可知，另一氣態烴中氫原子數目為4，可能含有C2H4，或含有C3H4等，A正確；B、根據以上分析可知該混合氣體中一定含有甲烷，B正確；C、在110℃條件下，生成的水為氣體，兩種氣態烴的平均組成為C1.6H4，H原子數目為4，燃燒前后總體積不變，C正確；D、若混合氣體由CH4和C2H4組成，令甲烷物質的量為xmol、乙烯為ymol，兩種氣態烴的平均組成為C1.6H4，根據平均C原子數目可知，整理得x：y=2：3，D錯誤；答案選D。13、C【解析】

核電荷數為a的微粒Xn-和核電荷數為b的微粒Ym+兩種單原子的簡單離子，它們的電子層結構相同；Xn-是原子得到n個電子得到的，其核外電子數為a+n；Ym+是Y原子失去m個電子得到的，其核外電子數為b-m；則a+n=b-m。A、它們的關系式為a+n=b-m，選項A錯誤；B、具有相同電子層結構的離子，核電荷數越大半徑越小，故離子半徑Xn-＞Ym+，選項B錯誤；C、Xn-帶n個單位的負電荷，其元素化合價為-n價，氫元素顯+1價，其氫化物化學式為HnX或XHn，選項C正確；D、Ym+帶m個單位的正電荷，其元素化合價為+m價，氧元素顯-2價，其氧化物化學式為Y2Om，選項D錯誤。答案選C。【點睛】掌握元素在周期表中的相對位置關系、原子和離子之間的相互轉化、原子的最外層電子數與主要化合價之間的關系等是正確解答本題的關鍵。14、D【解析】

A．甲烷分子中C、H原子間是共價鍵，A錯誤；B．甲烷分子的空間結構是正四面體結構，B錯誤；C．甲烷的分子式為CH4，C錯誤；D．甲烷分子中4個碳氫鍵完全相同，D正確。答案選D。15、D【解析】

A．葡萄糖的結構簡式為CH2OH(CHOH)4CHO，果糖的結構簡式為CH2OH(CHOH)3COCH2OH，所以葡萄糖和果糖是同分異構體，故A錯誤；B．蔗糖和麥芽糖的分子式都為C12H22O11，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，麥芽糖水解生成葡萄糖，蔗糖和麥芽糖是同分異構體，故B錯誤；C．正丁烷的結構簡式為CH3CH2CH2CH3，異丁烷的結構簡式為

CH3CH(CH3)CH3，所以正丁烷和異丁烷是同分異構體，故C錯誤；D．淀粉和纖維絲的分子式為(C6H10O5)n，n不同，分子式不同，所以不是同分異構體，故D正確；故答案為D。16、C【解析】A項，H原子序數是1，屬于第一周期；B項，Al原子序數是13，屬于第三周期；C項，O原子序數是8，屬于第二周期；D項，Cl原子序數是17，屬于第三周期。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C2H4O①加入濃硫酸作催化劑、加熱或加入過量乙醇等2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O碳酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液【解析】

A是氣態烴，B和D是生活中兩種常見的有機物，確定B為CH3CH2OH，D為CH3COOH，則A為CH2=CH2，乙烯與水發生加成反應得到B為CH3CH2OH，B能氧化得到C為CH3CHO，C氧化得到D為CH3COOH，乙醇與乙酸發生酯化反應得到乙酸乙酯；來自石油和煤的兩種基本化工原料”A和甲，甲為液體，確定甲為苯，據此解答。【詳解】(1)A為CH2=CH2，電子式為；C為CH3CHO，分子式為C2H4O；(2)①乙烯與水發生加成反應生成乙醇；②乙醇發生氧化反應生成乙醛；③乙醛發生氧化反應生成乙酸；④乙酸與乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯，屬于加成反應的是①；(3)B和D反應為乙酸與乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯，反應進行比較緩慢，提高該反應速率的方法主要有：加入濃硫酸作催化劑、加熱或加入過量乙醇等；(4)反應②是乙醇發生氧化反應生成乙醛，化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(5)由于乙酸具有酸性，乙醇溶于水，而苯與水溶液不互溶，可用碳酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液鑒別B（乙醇）、D（乙酸）和甲（苯）。【點睛】本題的突破點為，有機中常見的連續氧化為醇氧化為醛，醛氧化為酸。18、硝基苯取代反應碳碳雙鍵+HNO3+H2On【解析】

（1）A的名稱是硝基苯；（2）C為苯環加成后的產物；（3）B→D是將苯環上的一個氫原子被-CH2CH3取代，所以該反應為取代反應；E中所含官能團是碳碳雙鍵；（4）B→A是硝化反應；（5）苯乙烯加聚變成聚苯乙烯。【詳解】（1）A的名稱是硝基苯；（2）C為苯環加成后的產物環己烷，結構簡式為；（3）B→D是將苯環上的一個氫原子被-CH2CH3取代，所以該反應為取代反應；E中所含官能團是碳碳雙鍵；（4）B→A是苯的硝化反應，方程式為+HNO3+H2O；（5）苯乙烯加聚變成聚苯乙烯，方程式為n。【點睛】注意苯環不是官能團。19、分液漏斗C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O溶液變藍，銅片溶解，有無色氣體冒出堿石灰(或生石灰或氫氧化鈉固體)吸收有毒氣體NO，防止空氣污染排盡裝置中的空氣，防止對后續實驗有干擾5NO+3MnO4－+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O【解析】分析：制備NaNO2并對其性質作探究，由實驗裝置可知A中發生C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O，B中吸收揮發的硝酸和生成的二氧化氮，C中固體干燥劑干燥NO，并除去可能混有的酸霧，D中發生2NO+Na2O2=2NaNO2，E中高錳酸鉀吸收尾氣NO，據此分析解答。詳解：（1）根據儀器構造可知裝置中儀器a的名稱為分液漏斗。A中是碳和濃硝酸發生的反應生成二氧化碳、二氧化氮和水，化學方程式為C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O；（2）B裝置中的水將NO2轉化為NO，銅與稀硝酸反應生成NO，所以裝置B中觀察到的主要現象是溶液變藍，銅片溶解，有無色氣體冒出；（3）裝置C中盛放的試劑用來干燥NO，所以盛放的試劑是堿石灰(或生石灰或氫氧化鈉固體)等；（4）由信息可知，E裝置的作用是利用高錳酸鉀溶液的強氧化性氧化吸收有毒氣體一氧化氮氣體，防止空氣污染；（5）由于裝置中含有空氣，NO易被氧化為NO2，所以A中滴入濃硝酸之前，應先通入N2一段時間的目的是排盡裝置中的空氣，防止對后續實驗有干擾；（6）NO被酸性KMnO4氧化為硝酸根離子，氮元素化合價從+2價升高到+5價，失去3個電子，Mn元素化合價從+7價降低到+2價，得到5個電子，則根據電子得失守恒、電荷守恒以及原子守恒可知反應的離子反應方程式為5NO+3MnO4－+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O。點睛：本題考查物質的制備實驗，為高頻考點，把握制備實驗原理、實驗裝置的作用、氧化還原反應的應用為解答的關鍵，側重分析與實驗及應用能力的綜合考查，題目難度中等。20、鎂片Mg-2e-＝Mg2+鋁片2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑3:1H2化學能轉化為電能不可靠可以根據電流方向判斷電池的正負極（或其它合理方案）【解析】分析：甲中鎂易失電子作負極、Al作正極，負極上鎂發生氧化反應、正極上氫離子發生還原反應；乙池中鋁易失電子作負極、鎂作正極，負極上鋁失電子發生氧化反應，據此解答。詳解：（1）甲中鎂易失電子作負極、Al作正極，負極上鎂發生氧化反應、正極上氫離子發生還原反應，負極反應式為Mg-2e-＝Mg2+；原電池中陰離子向負極移動，即硫酸根離子移向鎂電極；（2）乙池中鋁易失電子作負極、鎂作正極，負極上鋁失電子發生氧化反應，總反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；由于得到電子的是水電離出的氫離子，根據電子得失守恒可