2025屆云南省昆明市化學高一下期末學業水平測試模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質中既有離子鍵又有共價鍵的可溶性化合物是A．H2SO4 B．BaSO4 C．N2 D．NaOH2、中國科學技術名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝．關于293116Lv的敘述錯誤的是A．原子序數116 B．中子數177 C．在第ⅥA族 D．核電荷數2933、下列化學用語正確的是A．甲烷分子的比例模型： B．二氧化碳的電子式：C．Cl-的結構示意圖為： D．HClO的結構式：H-O-C14、據報道，某些建筑材料會產生放射性同位素氡22286Rn，從而對人體產生危害。該同位素原子的中子數和核外電子數之差為A．136B．50C．86D．2225、人類對原子結構的認識是逐漸深入的，下列原子結構模型中最切近實際的是A．湯姆生 B．波爾 C．盧瑟福 D．6、下列電子式正確的是A．B．C．D．7、將NH3通過灼熱的CuO，發現生成一種紅色的單質和一種氣體單質，這種氣體單質是A．O2 B．H2 C．N2 D．NO8、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數是最內層電子數的3倍。下列判斷正確的是()A．原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rXB．含Y元素的氧化物的硬度大于金剛石C．最簡單氣態氫化物的熱穩定性：X＞WD．Z的最高價氧化物的水化物易溶于水9、下列說法正確的是A．醫用酒精的濃度通常是95%B．蛋白質是結構復雜的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四種元素C．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物D．合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料10、現有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl

五種溶液，只用一種試劑把它們區別開，這種試劑是A．氨水 B．AgNO3

溶液 C．濃NaOH

溶液 D．NaCl

溶液11、聚乙丁烯是生產汽油清潔劑的中間產物。下列關于聚異丁烯的說法中，錯誤的是A．聚異丁烯可以通過加聚反應制得B．聚異丁烯的分子式為(C4H8)nC．聚異丁烯能使溴的四氯化碳溶液褪色D．聚異丁烯完全燃燒生成CO2和H2O的物質的量相等12、下列各組元素中，屬于同一周期的是A．H、NaB．Al、PC．O、ClD．Mg、F13、在下列有機物中，能跟溴水發生加成反應，又能被酸性高錳酸鉀溶液氧化的是()A．乙烯

B．苯

C．甲烷

D．乙烷14、下列“解釋或結論”與“實驗操作及現象”不對應的是選項實驗操作及現象解釋或結論A．向FeSO4溶液中加入NaOH溶液，產生沉淀，沉淀顏色由白變灰綠，最后變為紅褐色氫氧化亞鐵有還原性，易被O2氧化B．常溫下用鐵、鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸常溫下鐵、鋁不與濃硫酸或濃硝酸反應C．用玻璃棒將濃硫酸涂抹在紙上，紙變黑濃硫酸具有脫水性D．將Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶體在小燒杯中混合攪拌，用手觸摸燒杯外壁感覺變涼Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應A．AB．BC．CD．D15、己知25C、101kPa下，下列反應C(石墨)+O2(g)＝CO2(g)，△H=-393.51kJ/mol；C(金剛石)+O2(g)＝CO2(g)，△H=-395.41kJ/mol。可以得出的結論是（）A．金剛石比石墨穩定 B．1mol石墨所具有的能量比1mol金剛石低C．金剛石轉變成石墨是物理變化 D．石墨和金剛石都是碳的同位素16、在國慶60周年閱兵式上，展示了我國研制的各種導彈。導彈之所以有神奇的命中率，是制導彈合金材料中的稀土元素釹（60Nd）的貢獻。下列說法正確的是（）A．、和互為同素異形體B．、和的化學性質不同C．原子中含有60個質子和142個中子D．、和都是釹元素的不同核素17、甲烷分子中的四個氫原子都可以被取代。甲烷分子的四個氫原子都被乙烯基(CH2=CH-)取代得到的產物的結構如下所示，下列對所得分子的描述中錯誤的是（

）A．分子式為C9H12B．1mol此分子在一定條件最多能與4molH2發生反應C．所有碳原子都在同一平面上D．此物質屬于烯烴類物質18、工業制硫酸中的一步重要反應是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下述有關說法中錯誤的是A．在上述條件下，SO2不可能100%地轉化為SO3B．使用催化制是為了加快反應速率，提高生產效率C．為了提高SO2的轉化率，應適當提高O2的濃度D．達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度一定相等19、下列過程只需破壞離子鍵的是A．晶體硅熔化 B．碘升華 C．熔融NaCl D．HCl(g)溶于水20、下列說法正確的是（）A．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應B．吸熱反應的反應物的總能量之和大于生成物的總能量之和C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是放熱反應D．碳高溫下與CO2反應是吸熱反應21、分類法在化學的發展中起到非常重要的作用,下列分類標準合理的是①根據氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物堿性氧化物和兩性氧化物②根據反應中是否有化合價變化將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應③根據分散系是否有丁達爾效應將分散系分為溶液膠體和濁液④根據反應中的熱效應將化學反應分為放熱和吸熱反應⑤根據水溶液能否導電將化合物分為電解質和非電解質A．②④B．②③④C．①③⑤D．⑤④①②22、下列有關物質應用的敘述錯誤的是A．用Al(OH)3治療胃酸過多 B．用過氧化鈉作潛水供氧劑C．用氧化鎂制作耐高溫材料 D．用氧化鐵制作藍色外墻涂料二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知乙烯能發生以下轉化：(1)乙烯的結構式為：___________________________________。(2)寫出下列化合物官能團的名稱：B中含官能團名稱________________；D中含官能團名稱________________。(3)寫出反應的化學方程式及反應類型：①乙烯→B__________________；反應類型：________。②B→C__________________；反應類型：________。③B+D→乙酸乙酯_________________；反應類型：________。24、（12分）如圖表示常見元素單質及化合物相應轉化關系，部分反應的產物沒有全部列出。已知：B是黃綠色氣體、有毒性，C是所有氣體中密度最小的一種，D是一種強堿；X、Y是日常生活中應用最為廣泛的兩種金屬材料，F是一種紅棕色的固體氧化物，常可以用作制備紅色油漆和涂料；Z為氣態氧化物。請回答下列問題：（1）氣體B和X反應的化學方程式___________；（2）反應②屬于四種基本反應類型中的_______反應。（3）有學生認為B與X反應的產物E不一定是純凈物。他認為產物中可能還有______（填化學式），為驗證其猜想該同學設計了相關實驗，你認為他需要選擇的試劑為____。A．酸性高錳酸鉀溶液B．NaOH溶液C．KSCN溶液D．稀硫酸（4）若Z能導致溫室效應，則反應③的離子反應方程式為_______________。（5）若Z是酸雨形成的罪魁禍首，目前應用最廣泛的工業處理含Z廢氣的方法是在一定條件下與生石灰作用而使其固定，產物可作建筑材料，反應的化學方程式為______________。25、（12分）某實驗小組同學進行如下實驗，以探究化學反應中的能量變化。(1)實驗表明:①中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應是_____(填“吸熱”或收熱")反應。(2)實驗②中，該小組同學在燒杯中加入5mL1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產生H2的速率，如圖A所示。圖A中0-t1段化學反應速率變化的原因是________。已知該反應是放熱反應，其能量變化可用下圖中的_____(填“B”或“C”)表示。26、（10分）實驗室用燃燒法測定某固體有機物A的分子組成，測定裝置如圖(鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出)：取17.1gA放入裝置中，通入過量O2燃燒，生成CO2和H2O，請回答下列有關問題：(1)通入過量O2的目的______________________。(2)C裝置的作用是_____________________________。D裝置的作用是_____________________。(3)通過該實驗，能否確定A中是否含有氧原子？__________。(4)若A的摩爾質量為342g/mol，C裝置增重9.90g，D裝置增重26.4g，則A的分子式為________。27、（12分）為探究Na與CO2反應產物，某化學興趣小組按下圖裝置進行實驗。已知：CO+2Ag(NH3)2OH=2Ag↓+(NH4)2CO3+2NH3回答下列問題：（1）寫出A中反應的離子方程式__________________________。（2）儀器X的名稱是_____________，B中的溶液為________________。（3）先稱量硬質玻璃管的質量為m1g，將樣品裝入硬質玻璃管中，稱得樣品和硬質玻璃管的總質量是m2g。再進行下列實驗操作，其正確順序是________（填標號）；a．點燃酒精燈，加熱b．熄滅酒精燈c．關閉K1和K2d．打開K1和K2，通入CO2至E中出現渾濁e．稱量硬質玻璃管f．冷卻到室溫重復上述操作步驟，直至硬質玻璃管恒重，稱得質量為m3g。（4）加熱硬質玻璃管一段時間，觀察到以下現象①鈉塊表面變黑，熔融成金屬小球；②繼續加熱，鈉迅速燃燒，產生黃色火焰。反應完全后，管中有大量黑色物質；③F中試管內壁有銀白物質產生。產生上述②現象的原因是____________________________________。（5）探究固體產物中元素Na的存在形式假設一：只有Na2CO3；假設二：只有Na2O；假設三：Na2O和Na2CO3均有完成下列實驗設計，驗證上述假設：步驟操作結論1將硬質玻璃管中的固體產物溶于水后過濾假設一成立2往步驟1所得濾液中___________________________3_____________________________________________（6）根據上述實驗現象及下表實驗數據，寫出Na與CO2反應的總化學方程式___________。m1m2m366.7g69.0g72.1g28、（14分）A、B、C、D、M均為中學化學中的常見物質，A~D含有相同元素。其轉化關系如下：請回答：（1）若A為淡黃色固體單質。①A元素在周期表中的位置是_____。②下列敘述正確的是_____（填字母序號）。a．B屬于大氣污染物，是導致酸雨的重要原因之一b．C可以與CaO反應生成CaSO3c．D的濃溶液可以在加熱條件下與金屬Cu反應生成B（2）若A為能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體。①寫出C→D的化學方程式：_____________________。②A與C反應生成一種空氣中含量最多的氣體E，若該反應中轉移6mol電子，則生成的E在標準狀況下的體積為_____L。29、（10分）（I）某氨基酸中含有C、N、H、O四種元素，已知除氫原子外，其他原子均達到最外層8電子的穩定結構。如圖為該氨基酸分子的球棍模型：(1)氨基酸是__________(填“淀粉”、“纖維素”、“蛋白質”或“油脂”)完全水解的產物，該氨基酸的結構簡式為______________。(2)該氨基酸中含氧官能團的名稱是__________________。(3)一定條件下，該氨基酸能與乙醇發生反應，此反應類似于乙酸與乙醇的反應，寫出此反應的化學方程式：_______________________________________________________。(4)互為同系物的有機物具有相同的官能團，與該氨基酸互為同系物且少一個碳原子的氨基酸的結構簡式為_____________________。（II）如圖，在左試管中先加入2mL95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入3mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻。按圖連接好裝置，用酒精燈對左試管小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當觀察到右試管中有明顯現象時停止實驗。試回答：①在右試管中通常加入________溶液，實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水________，是有特殊香味的液體。分離右試管中所得乙酸乙酯的操作為(只填名稱)________。②反應中加入濃硫酸的作用是____________，_______________。③反應類型是：______________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A、硫酸是含有共價鍵的可溶性化合物，A錯誤；B、硫酸鋇是含有離子鍵和共價鍵的難溶性化合物，B錯誤；C、氮氣中含有共價鍵的單質，難溶于水，C錯誤；D、氫氧化鈉是含有離子鍵和共價鍵的可溶性化合物，D正確；答案選D。2、D【解析】

原子符號中，X為元素符號、Z為質子數、A為原子的質量數，據此分析回答。【詳解】A項：中，原子序數＝質子數＝116，A項正確；B項：中，中子數＝質量數－質子數＝293－116＝177，B項正確；C項：位于第七周期、第16縱行，為第ⅥA族，C項正確；D項：中，核電荷數＝質子數＝116，D項錯誤。本題選D。3、D【解析】

A.甲烷分子的比例模型是，是甲烷分子的球棍模型是，故A錯誤；B.二氧化碳的電子式：，故B錯誤；C.Cl-的質子數是17，結構示意圖為：，故C錯誤；D.H、Cl能形成1個鍵，O能形成2個鍵，根據價鍵規律，HClO的結構式：H-O-C1，故D正確。4、B【解析】分析：原子的構成中，元素符號左下角的數字為質子數，左上角的數字為質量數，質子數+中子數=質量數。詳解：放射性同位素氡22286Rn質子數為86，質量數為222，則中子數=222-86=136，該同位素原子的中子數和核外電子數之差為136-86=50，故選B。點睛：解題的關鍵：掌握并靈活運用原子中核電荷數=核內質子數=核外電子數、質量數=質子數+中子數。5、B【解析】A、20世紀初湯姆生提出了原子的棗糕式模型，認為原子是一個球體，正電荷均勻分布在整個球內，而電子卻象棗糕里的棗子那樣鑲嵌在原子里面，不切實際，選項A不選；B、玻爾的量子原子結構理論，解決了新西蘭物理學家盧瑟福經典原子理論中“原子坍塌”的問題，最切實際，選項B選；C、1909-1911年，英國物理學家盧瑟福做了α粒子散射實驗，否定了湯姆生模型，提出了原子的核式結構模型．其缺陷是只能說明了原子中有電子的存在和電子帶負電，不能正確表示原子的結構，不切實際，選項C不選；D、英國科學家道爾頓認為每種單質均由很小的原子組成，不同的單質由不同質量的原子組成，道爾頓認為原子是一個堅硬的實心小球．認為原子是組成物質的最小單位，不切實際，選項D不選；答案選B。點睛：本題考查原子的構成及人類對原子的結構的認識，了解化學史及化學的發展歷程即可解答，學生應辯證的看待每個理論的局限性和時代性。湯姆生提出了原子的棗糕式模型；玻爾提出的原子模型；盧瑟福提出了原子核式模型；道爾頓認為原子是一個堅硬的實心小球。6、C【解析】A、氧化鈉是離子化合物，電子式為，A錯誤；B、H2S是共價化合物，電子式為，B錯誤；C、氫氧化鋇是離子化合物，電子式正確，C正確；D、氮氣是單質分子，電子式為，D錯誤，答案選C。7、C【解析】

將NH3通過灼熱的CuO，發現生成一種紅色的單質和一種氣體單質，紅色的單質為銅，銅元素的化合價降低，根據氧化還原反應的規律和質量守恒，N元素的化合價升高，氣體單質只能為氮氣，故選C。8、C【解析】

由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置，可知X處于第二周期，Y、Z、W處于第三周期，而W原子的最外層電子數是最內層電子數的3倍，則W為S，可推知X為N元素、Y為Al、Z為Si，據此分析。【詳解】由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置，可知X處于第二周期，Y、Z、W處于第三周期，而W原子的最外層電子數是最內層電子數的3倍，則W為S，可推知X為N元素、Y為Al、Z為Si。A．同周期自左而右原子半徑減小，一般電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：rY>rZ>rW>rX，選項A錯誤；B.含Y元素的氧化物Al2O3的硬度很大，但小于金剛石，選項B錯誤；C．非金屬性N>S，非金屬性越強，對應氫化物越穩定性，X的氫化物為NH3，W的氫化物為H2S，熱穩定性：NH3＞H2S，選項C正確；D.Z的最高價氧化物的水化物H2SiO3或H4SiO4均難溶于水，選項D錯誤。答案選C。9、B【解析】

A、醫用酒精的濃度通常是75%，此濃度殺菌消毒作用強，故A錯誤；B、蛋白質是氨基酸通過形成肽鍵發生縮聚反應形成，氨基酸中含有氨基與羧基，蛋白質是結構復雜的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四種元素，故B正確；C、淀粉、纖維素都屬于天然高分子化合物，油脂不是高分子化合物，故C錯誤；D、合成纖維是有機高分子材料，光導纖維是新型無機非金屬材料，故D錯誤；故選B。【點睛】本題的易錯點為A，要注意不是乙醇的濃度越高，殺菌消毒能力越強，在75%左右時能夠將細菌完全殺死。10、C【解析】

A、加入氨水，氯化鎂生成白色沉淀，氯化鋁也生成白色沉淀，不能鑒別，不選A；B、硝酸銀和五種溶液都生成白色沉淀，不能鑒別，不選B；C、氯化鎂和氫氧化鈉反應生成白色沉淀，氯化鋁和氫氧化鈉先生成白色沉淀后沉淀溶解，氯化銅和氫氧化鈉反應生成藍色沉淀，氯化鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵和紅褐色沉淀，氯化銨和氫氧化鈉產生氣體，能鑒別，選C；D、氯化鈉和五種溶液都不反應，不選D；答案選C。【點睛】常用的離子檢驗的方法有：1、顏色：銅離子為藍色、鐵離子為淺黃色、亞鐵離子為淺綠色，高錳酸根離子為紫色。2、硫酸根離子：加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液，產生白色沉淀。3、氯離子：加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀。4、碳酸根離子：加入氯化鈣，產生白色沉淀，沉淀溶于鹽酸產生無色無味的能使澄清的石灰水變渾濁的氣體。5、鋁離子：加入氫氧化鈉溶液，先產生沉淀后沉淀溶解11、C【解析】A、異丁烯的結構簡式為：，可以發生加聚反應：A正確；B、聚異丁烯的分子式為(C4H8)n，B正確；C、聚異丁烯中無不飽和鍵，故不能使溴的四氯化碳溶液褪色，C錯誤；D、由于聚異丁烯中碳氫原子個數比為1∶2，故完全燃燒后生成的CO2和H2O的物質的量相等，答案選C。12、B【解析】解：A．H、Na分別位于一、三周期，故A不選；B．Al、P均位于第三周期，故B選；C．O、Cl分別位于二、三周期，故C不選；D．Mg、F分別位于三、二周期，故D不選；故選B．【點評】本題考查元素周期表的結構及應用，為高頻考點，把握原子結構中電子層數等于周期數為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．13、A【解析】

A.乙烯分子中含有碳碳雙鍵，故其可以和溴水發生加成反應，也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CO2，A正確；B.苯分子中不含碳碳雙鍵，而是大π鍵，其不能和溴水發生加成反應，也不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，B錯誤；C.甲烷屬于飽和烴，不能和溴水發生加成反應，也不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，C錯誤；D.乙烷屬于飽和烴，不能和溴水發生加成反應，也不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，D錯誤；故合理選項為A。【點睛】有機物中，能和溴水發生加成反應的物質往往含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵。能被酸性高錳酸鉀溶液氧化的物質一般是含碳碳雙鍵、碳碳三鍵的物質，還有醇類、醛類、酚類、以及苯的部分同系物。14、B【解析】分析：A.首先生成的是氫氧化亞鐵,白色：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓然后氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵,紅褐色：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；B.常溫下Fe與濃硫酸發生鈍化現象，而非不反應。鈍化的實質是濃硫酸在Fe表面形成一層致密氧化膜，因此實質上是反應的；C.濃硫酸具有很強的脫水性，因此會產生這種現；D.用手觸摸燒杯外壁感覺變涼，溫度降低，可知反應吸熱。以此分析。詳解：A.向FeSO4溶液中加入NaOH溶液，首先生成的是氫氧化亞鐵，白色：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓然后氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵，紅褐色：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，說明氫氧化亞鐵有還原性，易被O2氧化，故A選項正確；B.常溫下Fe與濃硫酸發生鈍化現象，而非不反應。鈍化的實質是濃硫酸在Fe表面形成一層致密氧化膜，因此實質上是反應的。故B選項錯誤；

C.濃硫酸具有很強的脫水性，因此會產生這種現，所以C選項是正確的；

D.用手觸摸燒杯外壁感覺變涼，溫度降低，可知Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應，故D選項正確；

所以本題答案選B。點睛：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質的性質、反應中能量變化、影響反應速率因素等知識，把握物質的性質及反應原理為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。15、B【解析】

A、兩個反應相減可得：C（石墨）＝C（金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1，故1mol石墨所具有的能量比1mol金剛石低，石墨比金剛石穩定，故A錯誤；B、根據A中分析可知B正確；C、金剛石和石墨屬于不同物質，金剛石轉變成石墨是化學變化，C錯誤；D、石墨和金剛石都是碳的同素異形體，D錯誤。答案選B。【點睛】根據石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式，利用蓋斯定律寫出金剛石與石墨轉化的熱化學方程式，根據反應熱比較金剛石與石墨的能量大小，注意物質的穩定性與能量的關系：能量越低越穩定。16、D【解析】

A、根據同素異形體的定義判斷；B、根據元素的化學性質與最外層電子的關系判斷；C、根據核素中元素符號左下角、左上角數字的含義判斷；D、根據同位素的定義判斷。【詳解】A、同素異形體是化合物，、和表示核素，選項A錯誤；B、元素的化學性質與原子的最外層電子有關，、和三種原子中電子數相同，最外層電子數相同，所以化學性質相同，選項B錯誤；C、原子中含有60個質子和82個中子，選項C錯誤；D、、和都是釹元素的不同核素，選項D正確；答案選D。【點睛】本題考查了幾種常見的化學用語，解答時注意從其概念的內涵和外延出發，滇密思考，正確解答。17、C【解析】A．由結構簡式可知分子式為C9H12，故A正確；B．含有4個碳碳雙鍵，則1mol此分子在一定條件下最多能與4mol

H2發生加成反應，故B正確；C．分子中含有飽和碳原子，具有甲烷的結構特點，故C錯誤；D．含有碳碳雙鍵，且只含C、H兩種元素，則此物質屬于烯烴類物質，故D正確；故選C。18、D【解析】分析：A.因該反應是可逆反應,存在反應限度；B.用催化劑是為了加快反應速率,但平衡不移動，只是縮短時間；C.因增大反應物O2的濃度，平衡向正反應方向移動，提高了SO2的轉化率；D.達到平衡時,各組分濃度不變而不是相等。詳解：上述反應為可逆反應，不能完全進行，所以SO2不可能100%地轉化為SO3，A正確；使用催化劑加快了反應速率，縮短了反應時間，提高了生產效率，B正確；提高O2的濃度，平衡正向移動，SO2的轉化率增加，C正確；達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度可能相等，也可能不相等，要依據反應物的初始濃度及轉化率判斷，D錯誤；正確選項D。19、C【解析】

A項、晶體硅為原子晶體，熔化時需破壞共價鍵，故A錯誤；B項、碘為分子晶體，升華時需破壞分子間作用力，故B錯誤；C項、NaCl為離子晶體，熔融時需破壞離子鍵，故C正確；D項、HCl為共價化合物，溶于水時需破壞共價鍵，故D錯誤；故選C。20、D【解析】A.反應條件與反應的吸放熱無關，需要加熱才能發生的反應可能為吸熱反應也可能是放熱反應，即不一定是吸熱反應，故A錯誤；B.根據反應物的總能量與生成物的總能量相對大小判斷吸熱、放熱反應，吸熱反應的反應物的總能量之和小于生成物的總能量之和，故B錯誤；C.雖然Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應在常溫下就能發生，但屬于吸熱反應，故C錯誤；D.碳高溫下與CO2反應是化合反應，但屬于吸熱反應，故D正確；本題答案選D。點睛：判斷放熱反應、吸熱反應的方法是根據反應物的總能量與生成物的總能量相對大小判斷，若反應物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應，反之則為吸熱反應，與反應條件和反應類型無關。21、A【解析】能和堿反應生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物，同樣能和酸反應生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物，①不正確；是否有電子轉移是氧化還原反應的本質，②正確；根據分散系中分散質粒子的大小進行分類，若分散質粒子小于1nm的是溶液，大于100nm的是濁液，介于1nm和100nm之間的是膠體，③不正確；④化學反應一定伴隨著能量的變化，當反應物的總能量大于生成物的總能量時反應放熱，反之吸熱，故④正確；溶于水或受熱熔化時能導電的化合物屬于電解質，溶于水和受熱熔化時都不能導電的化合物屬于非電解質，⑤不正確；答案選A。22、D【解析】

A.Al(OH)3為兩性物質，可以與胃酸（主要是鹽酸）發生中和反應，可治療胃酸過多，故A正確；B.過氧化鈉可以與水或二氧化碳反應放出氧氣，所以可以用過氧化鈉作潛水供氧劑，故B正確；C.氧化鎂為離子晶體，熔點高，可用于耐高溫材料，故C正確；D.三氧化二鐵是紅色粉末，俗稱鐵紅，可用于紅色涂料，制作外墻紅色涂料，故D錯誤；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、羥基羧基CH2===CH2＋H2OCH3—CH2—OH加成反應2CH3CH2OH＋O22CH3—CHO＋2H2O氧化反應CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O取代或酯化反應【解析】

由圖中的轉化關系及反應條件可知，乙烯和水發生加成反應生B，則B為乙醇；B發生催化氧化生成C，則C為乙醛；B和D在濃硫酸的作用下生成乙酸乙酯，則D為乙酸。【詳解】(1)乙烯是共價化合物，其分子中存在C=C，其結構式為。(2)B中含官能團為羥基；D中含官能團為羧基。(3)寫出反應的化學方程式及反應類型：①乙烯→B的化學方程式為CH2===CH2＋H2OCH3—CH2—OH；反應類型：加成反應。②B→C的化學方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3—CHO＋2H2O；反應類型：氧化反應。③B+D→乙酸乙酯的化學方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；反應類型：取代或酯化反應。24、2Fe+3Cl2=2FeCl3置換反應FeCl2ACO2+OH-=HCO3-2SO2+2CaO+O2=2CaSO4【解析】電解飽和食鹽水得到B、C、D，B是一種黃綠色氣體，則B為Cl2，C在所有氣體中密度最小，則C為H2，D是一種堿，則D為NaOH；X、Y是生活中應用最為廣泛的金屬，F是一種紅棕色氧化物，常用作紅色油漆和涂料，則F為Fe2O3，由轉化關系可知X為Fe、E為FeCl3，反應②為鋁熱反應，Y為Al、G為Al2O3，與氫氧化鈉反應反應生成I為NaAlO2。（1）根據以上分析可知氣體B和X反應的化學方程式為2Fe+3Cl2＝2FeCl3；（2）反應②是Al與氧化鐵反應生成氧化鋁與Fe，屬于置換反應；（3）學生認為B與X反應的產物E不一定是純凈物，由于鐵是變價金屬，因此產物中可能還有FeCl2，亞鐵離子具有還原性，能使酸性高錳酸鉀褪色，而氫氧化鈉、KSCN與鐵離子反應，影響亞鐵離子檢驗，而硫酸不反應，故選A；（4）若Z能導致溫室效應，則Z為CO2，反應③是過量的二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸氫鈉，反應③的離子反應方程式為CO2+OH-＝HCO3-；（5）若Z是我國酸雨形成的罪魁禍首，則Z為SO2，生石灰與二氧化硫、氧氣反應生成硫酸鈣，反應的化學方程式為：2SO2+2CaO+O2=2CaSO4。點睛：本題考查無機物推斷，物質的顏色、溫室效應氣體、形成酸雨的氣體等是推斷突破口，題目比較綜合，需要學生熟練掌握基礎知識知識。注意化學推斷題是一類綜合性較強的試題，它不僅可考察學生對化學知識的理解程度，更重要的是培養學生的綜合分析能力和思維方法。解框圖題的方法：最關鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態、特殊氣味、特殊反應、特殊現象、特殊制法、特殊用途等。25、吸熱反應放熱，隨反應進行，溫度升高，化學反應速率加快B【解析】分析：(1)根據溫度的變化判斷反應的熱效應；(2)根據該反應為放熱反應，結合濃度和溫度對反應速率的影響分析解答；根據放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量，吸熱反應中，反應物的總能量小于生成物的總能量分析解答。詳解：(1)①中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應是吸熱反應，故答案為：吸熱；(2)在燒杯中加入5mL1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產生H2的速率，開始時鹽酸的濃度減小，速率應減小，但實際上增大，是由于該反應為放熱反應，說明溫度對速率的影響大于濃度對速率的影響；放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量，只有B圖像符合，故答案為：反應放熱，隨反應進行，溫度升高，化學反應速率加快放熱；B。26、使有機物A充分燃燒吸收A燃燒后生成的H2O吸收A燃燒后生成的CO2能C12H22O11【解析】

有機物A完全燃燒生成CO2和H2O，通過測定生成的CO2、H2O的量確定實驗式，用濃硫酸吸收水蒸氣，用堿石灰吸收二氧化碳。由于裝置內有空氣，會影響水蒸氣、二氧化碳質量測定，實驗開始時，要先通入氧氣排盡裝置內空氣，據此解答。【詳解】（1）燃燒法測定某固體有機物A的分子組成，要通入過量O2使有機物在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水；（2）C裝置中的試劑為濃硫酸，用于吸收有機物燃燒生成的水，D裝置中的試劑是堿石灰用于吸收有機物燃燒生成的二氧化碳；（3）通過濃硫酸增重的質量可以求出有機物中氫的質量，通過堿石灰增重的質量可以求出有機物中碳的質量，再根據A的質量判斷是否有氧元素；（4）濃硫酸增重可知水的質量為9.90g，可計算出n（H2O）==0.55mol，n（H）=1.1mol，m（H）=1.1g；使堿石灰增重26.4g，可知二氧化碳質量為26.4g，n（C）=n（CO2）==0.6mol，m（C）=7.2g，m（C）+m（H）=8.3g，有機物的質量為17.1g，所以有機物中氧的質量為8.8g，n（O）==0.55mol，n（C）：n（H）：n（O）=0.6mol：1.1mol：0.55mol＝12：22：11，即實驗式為C12H22O11，A的摩爾質量為342g/mol，所以分子式也為C12H22O11。27、CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O長頸漏斗飽和NaHCO3溶液dabfce鈉的焰色反應為黃色，鈉與二氧化碳反應有碳單質生成加入足量BaCl2(或CaCl2、Ba(NO3)2、Ca(NO3)2)溶液(未寫足量不得分)滴入酚酞試液（或紫色石蕊試液或用廣泛pH試紙檢測溶液pH）6Na＋5CO23Na2CO3＋C＋CO(配平錯誤不得分)【解析】（1）A是大理石與稀鹽酸制取二氧化碳的反應，離子方程式為CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O；（2）儀器X的名稱是長頸漏斗，B中的溶液為飽和NaHCO3溶液，用于除去二氧化碳中的氯化氫氣體；（3）先稱量硬質玻璃管的質量為m1g，將樣品裝入硬質玻璃管中，稱得樣品和硬質玻璃管的總質量是m2g，d．打開K1和K2，通入CO2至E中出現渾濁，a．點燃酒精燈，加熱，b．熄滅酒精燈，f．冷卻到室溫，c．關閉K1和K2，e．稱量硬質玻璃管，重復上述操作步驟，直至硬質玻璃管恒重，稱得質量為m3g。其正確順序是dabfce；（4）鈉的焰色反應為黃色，鈉與二氧化碳反應有碳單質生成，反應完全后，管中有大量黑色物質；（5）探究固體產物中元素Na的存在形式：將硬質玻璃管中的固體產物溶于水后過濾，往步驟1所得濾液中加入足量BaCl2(或CaCl2、Ba(NO3)2、Ca(NO3)2)溶液，滴入酚酞試液，溶液顯紅色，或紫色石蕊試液顯藍色，或用廣泛pH試紙檢測溶液pH大于7，則假設一成立；（6）反應前鈉的質量為：m2-m1=69.0g-66.7g=2.3g，即0.1mol鈉，若全部轉化為碳酸鈉，則碳酸鈉的質量為：2.3g×=5.3g，物質的量為0.05mol，反應后產物的質量為：m3-m1=72.1g-66.7g=5.4g，則還生成碳，且碳的質量為0.1g，即mol，結合質量守恒，鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉、碳，應該還生