湖南省洞口縣第四中學2025屆高一下化學期末聯考模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、反應A(g)+2B(g)C(g)+D(g)+QkJ的能量變化如圖所示，有關敘述正確的是A．Q＝E2B．在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1減小，E2不變C．Q＞0，升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小D．若減小體積，平衡會移動，當反應再次達到平衡時，A的平衡濃度增大2、下列物質的性質比較,正確的是（）A．氣態氫化物的穩定性:H2O>H2SB．堿性:NaOH>KOHC．非金屬性:Si>PD．酸性:H2CO3>HNO33、下列說法正確的是A．實驗室鑒別丙烯和苯，可以用酸性高錳酸鉀溶液B．甲烷、乙烯和苯都可以與溴水發生反應C．乙醇被氧化只能生成乙醛D．乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反應不屬于取代反應4、2001年5月，中國宣布將推廣“車用乙醇汽油”，乙醇汽油就是在汽油里加入適量乙醇混合而成的一種燃料。下列敘述錯誤的是A．乙醇汽油是一種新型的化合物B．汽車使用乙醇汽油能減小有害氣體的排放C．工業常用裂化的方法提高汽油的產量D．用玉米、高梁發酵可以制得乙醇5、下列各組物質性質比較錯誤的是（）A．金屬單質置換氫的能力：K＞Na＞Li B．氧化性：F2＞Cl2＞SC．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 D．酸性：H2SiO3＞H2SO4＞H3PO46、鎳—鎘電池是一種可充電的“干電池”，使用壽命長達10～15年。鎳—鎘電池的總反應為Cd＋2NiOOH＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2。下列說法不正確的是（）A．放電時，負極發生了氧化反應，反應為Cd＋2OH－－2e－===Cd(OH)2B．充電時，陽極反應為Ni(OH)2(s)－e－＋OH－(aq)===NiOOH(s)＋H2O(l)C．電池工作時，負極區pH增大，正極區pH減小D．該電池充電時將電能轉化為化學能7、根據原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是A．與得電子能力相同B．核外電子排布相同的微粒化學性質也相同C．Cl?、S2?、Ca2+、K+半徑逐漸減小D．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱8、在密閉容器中存在如下反應：A(g)+3B(g)2C(g)；△H＜0，某研究小組研究了只改變某一條件對上述反應的影響，并根據實驗數據作出下列關系圖：下列判斷一定錯誤的是A．圖Ⅰ研究的是壓強對反應的影響，且乙的壓強較高B．圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用催化劑的效率較高9、下列實驗方案不合理的是()A．鑒定蔗糖水解產物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2懸濁液B．鑒別織物成分是真絲還是人造絲：用灼燒的方法C．鑒定苯中無碳碳雙鍵：加入高錳酸鉀酸性溶液D．鑒別己烯和苯：將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量己烯和苯中10、將質量均為ag的O2、X、Y氣體分別充入相同容積的密閉容器中，壓強(p)與溫度(T)的關系如下圖所示，則X、Y氣體可能分別是（）A．C2H4、CH4 B．CO2、Cl2 C．SO2、CO2 D．CH4、Cl211、在密閉容器中，反應2A+B2C達到平衡后，增大壓強，平衡向生成C的方向移動。對于A、B、C三種物質的狀態判斷正確的是A．A是氣體 B．B是氣體C．如果C是氣體，A、B一定是氣體 D．如果C是氣體，B不一定是氣體12、分子式為C4H10O屬于醇的同分異構體的數目為A．2種B．3種C．4種D．5種13、以下能級符號不正確的是A．3s B．3d C．3p D．3f14、銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，其電極分別為Ag2O、Zn，電解質溶液為KOH溶液，總反應為Ag2O+Zn+H2O=Ag+Zn(OH)2。下列說法中錯誤的是（）A．原電池放電時，負極上發生反應的物質是ZnB．溶液中OH-向正極移動，K+、H+向負極移動C．工作時，負極區溶液pH減小，正極區pH增大D．負極上發生的反應是Zn+2OH--2e-=Zn(OH)215、下列說法錯誤的是A．石油主要是由烴組成的混合物 B．①主要發生物理變化C．②包括裂化、裂解等過程 D．③是加成反應，產物名稱是二溴乙烷16、用3.0g乙酸和4.6g乙醇反應，若實際產率是理論產率的67%，則可得到的乙酸乙酯的質量為：A．2.95g B．4.4g C．7.48g D．8.8g二、非選擇題（本題包括5小題）17、我國天然氣化工的一項革命性技術是甲烷在催化劑及無氧條件下，一步高效生產乙烯、芳烴等化工產品。以甲烷為原料合成部分化工產品流程如下(部分反應條件已略去):(1)A、C分子中所含官能團的名稱分別為____、_______。(2)寫出A的同分異構體的結構簡式:_______。(3)寫出下列反應的化學方程式和反應類型。反應①:__________，反應類型:_____________；反應②：___________；反應類型:_____________；反應③:

_____________，反應類型:_____________。(4)下圖為實驗室制取D的裝置圖。①圖中試劑a名稱為_______，其作用是______________。用化學方程式表示試劑a參與的化學反應:

______________。②實驗結束后從混合物中分離出D的方法為_____________。18、下表是元素周期表的一部分，①～?分別代表12種元素，請回答：（1）寫出12種元素中化學性質最不活潑的元素的原子結構示意圖______________。（2）?在元素周期表中的位置是____________________________。（3）12種元素形成的單質中硬度最大的是________________(填名稱)。（4）用電子式表示①與?形成化合物的過程_______________________。（5）可以用來驗證⑥⑦兩種元素金屬性強弱的實驗是__________(填字母序號)。a將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入水中b將形狀、大小相同的無氧化膜的這兩種元素的單質分別和同濃度同體積的鹽酸反應c將形狀、大小相同的無氧化膜的這兩種元素的單質分別和溫度相同的熱水作用，并滴入酚酞d比較這兩種元素的氫化物的熱穩定性（6）⑧⑨兩種元素的簡單陰離子中還原性較強的是________(填離子名稱)；用一個置換反應證明這一結論__________________________(寫化學方程式)。19、某學校實驗室從化學試劑商店買回18.4mol·L－1的硫酸?，F用該濃硫酸配制100mL1mol·L－1的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。請回答下列問題：（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有________(選填序號)，還缺少的儀器有________(寫儀器名稱)。（2）配制100mL1mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為________mL(保留一位小數)，量取濃硫酸時應選用__________(選填①10mL、②50mL、③100mL)規格的量筒。（3）實驗中造成所配溶液濃度偏高的原因可能是________。A．容量瓶中原來含有少量蒸餾水B．未經冷卻，立即轉移至容量瓶并洗滌燒杯，定容C．燒杯沒有洗滌D．向容量瓶中加水定容時眼睛一直仰視刻度線20、某化學研究性學習小組針對原電池形成條件，設計了實驗方案，進行如下探究。(1)請填寫有關實驗現象并得出相關結論。編號實驗裝置實驗現象1鋅棒逐漸溶解，表面有氣體生成；銅棒表面無現象2兩鋅棒逐漸溶解，表面均有氣體生成；電流計指針不偏轉3銅棒表面的現象是______________________，電流計指針___________________①通過實驗2和3，可得出原電池的形成條件是______________________________。②通過實驗1和3，可得出原電池的形成條件是______________________________。③若將3裝置中硫酸換成乙醇，電流計指針將不發生偏轉，從而可得出原電池形成條件是___________________。(2)分別寫出實驗3中Zn棒和Cu棒上發生的電極反應式：Zn棒：______________________________。Cu棒：______________________________。(3)實驗3的電流是從________棒流出(填“Zn”或“Cu”)，反應過程中若有0.4mol電子發生了轉移，則Zn電極質量減輕___________g。21、一定溫度時，在4L密閉容器中，某反應中的氣體M和氣體N的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：（1）t1時刻N的轉化率為____________。（2）0～t3時間內用M表示的化學反應速率為____________mol/(L·min)。（3）平衡時容器內氣體的壓強與起始時容器內壓強的比值為____________。（4）該反應的化學方程式為____________；比較t2時刻，正逆反應速率大?。簐正____v逆(填“＞”、“=”或“＜”)。（5）其他條件不變時，采取下列措施，反應速率的變化情況如何？保持恒溫、恒容：①充入少量氦氣：____________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；②充入一定量的氣體N：____________。（6）下列能表示上述反應達到化學平衡狀態的是____________。（填編號）A.v逆（M）=2v正（N）B.M與N的物質的量之比保持不變C.混合氣體密度保持不變D.容器中壓強保持不變

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.反應熱=反應物的總鍵能?生成物的總鍵能,則Q＝E2?E1，故A錯誤；B.催化劑使正逆反應的活化能都降低,反應速率加快,則E1減小,E2減小，故B錯誤；C.升高溫度，正逆反應速率都增大，故C錯誤；D.縮小體積，雖然平衡正向移動，但由于體積減小，反應物、生成物的濃度都增大，故D正確。故選：D?！军c睛】升高溫度，無論是放熱反應還是吸熱反應，正逆反應速率均增大，因為溫度升高，活化分子數目增多，有效碰撞次數增多，反應速率加快。2、A【解析】分析：根據元素周期律分析判斷。詳解：A.非金屬性越強，氫化物越穩定。非金屬性O＞S，則氣態氫化物的穩定性H2O＞H2S，A正確；B.金屬性越強，最高價氧化物水化物堿性越強。金屬性Na＜K，則堿性NaOH＜KOH，B錯誤；C.同周期自左向右非金屬性逐漸增強，則非金屬性Si＜P，C錯誤；D.非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強。非金屬性C＜N，則酸性H2CO3＜HNO3，D錯誤。答案選A。3、A【解析】

A.丙烯含有碳碳雙鍵能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，實驗室鑒別丙烯和苯，可以用酸性高錳酸鉀溶液，選項A正確；B、甲烷是飽和烴不能與溴水反應，能與溴蒸氣發生取代反應，苯中的化學鍵是介于單鍵與雙鍵之間一種特殊的鍵，不能與溴水反應，選項B錯誤；C.乙醇可以直接被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成乙酸，選項C錯誤；D.乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反應屬于酯化反應，也屬于取代反應，選項D錯誤。答案選A。4、A【解析】分析：乙醇可以有效改善油品的性能和質量，降低一氧化碳、碳氫化合物等主要污染物排放。發酵法可制乙醇，乙醇汽油同樣會產生污染，其在不完全燃燒的情況下會產生含硫氣體和一氧化碳，都屬于污染性氣體。詳解：A、乙醇汽油是用90%的普通汽油與10%的燃料乙醇調和而成，由此可知乙醇汽油是混合物，A錯誤；B、乙醇可以有效改善油品的性能和質量，降低一氧化碳、碳氫化合物等主要污染物排放，它不影響汽車的行駛性能，還減少有害氣體的排放量，是一種改善環境的清潔能源，敘述正確，B正確；C、石油通過裂化可以提高汽油的產量，敘述正確，C正確；D、發酵法制乙醇是在釀酒的基礎上發展起來的，發酵法的原料可以是含淀粉的農產品，如高粱、玉米和薯類等，D正確。答案選A。點睛：本題考查能源與乙醇的性質，注意使用車用乙醇汽油不但可以節省石油資源和有效地減少汽車尾氣的污染，還可以促進農業生產，題目比較基礎。5、D【解析】A、元素的非金屬性越強，其單質置換出氫的能力越強，由于金屬性K>Na>Li，故置換氫的能力：K>Na>Li，選項A正確；B、非金屬性：F>C1>S，元素的非金屬性越強，對應的單質的氧化性越強，所以氧化性：F2>C12>S，選項B正確；C、金屬性：Na>Mg>Al，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，所以堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，選項C正確；D、非金屬性：Si，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，所以酸性：H2SiO33PO42SO4，選項D錯誤，選項選D。6、C【解析】

鎳—鎘電池的總反應為Cd＋2NiOOH＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2，鎳鎘電池放電時Cd失電子，作負極，反應式為：Cd+2OH--2e-═Cd（OH）2；放電時NiOOH得電子，作正極，反應式為：NiOOH（s）+H2O+e-=Ni（OH）2（s）+OH-，充電時陰極、陽極反應分別與負極、正極反應相反。【詳解】A．由分析可知，放電時，負極發生了氧化反應，反應為Cd＋2OH－－2e－===Cd(OH)2，故A正確；B．充電時陽極反應分別與正極反應相反。放電時NiOOH得電子，作正極，反應式為：NiOOH（s）+H2O+e-=Ni（OH）2（s）+OH-，充電時，陽極反應為Ni(OH)2(s)－e－＋OH－(aq)===NiOOH(s)＋H2O(l)，故B正確；

C．放電時Cd失電子，作負極，反應式為：Cd+2OH--2e-═Cd（OH）2，NiO（OH）得電子作正極，反應式為：NiOOH（s）+H2O+e-=Ni（OH）2（s）+OH-，所以負極區pH減小，正極區pH增大，故C錯誤；

D．充電時，作為電解池，將電能轉化為化學能，故D正確；答案選C?！军c睛】注意充電時陰極、陽極反應分別與負極、正極反應相反。7、A【解析】

A、與都是Cl原子，得電子能力相同，故A正確；B、核外電子排布相同的微粒可以是分子、原子或離子，如O2￣、Na+、Mg2+等化學性質不相同，故B錯誤；C、核外電子排布相同的離子，原子序數越大，離子半徑越小，則S2￣半徑大于Cl￣，故C錯誤；D、因同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，則同主族元素最高價含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱，但沒有指明最高價含氧酸，故D錯誤；答案選A。8、C【解析】

A、增大壓強，化學反應速率增大，達到平衡的時間縮短，且平衡向右移動，C的濃度增大，故A正確；B、增大壓強，化學反應速率增大，達到平衡的時間縮短，且平衡向右移動，B的體積分數減小，故B正確；C、升高溫度化學反應速率加快，平衡向左移動，B的體積分數增大，故C錯誤；D、催化劑可以改變化學反應的速率，對平衡沒有影響，故D正確；答案選C。9、A【解析】蔗糖水解用稀硫酸作催化劑，直接向水解液中加入新制Cu(OH)2懸濁液，Cu(OH)2和H2SO4反應生成CuSO4，破壞了Cu(OH)2，無法鑒定。10、B【解析】

根據PV=nRT可知，在質量相同、體積相同的條件下，氣體的相對分子質量與壓強成反比，據此分析解答。【詳解】由圖可知，溫度相同時P(氧氣)>P(X)>P(Y)，根據PV=nRT可知，在質量相同、體積相同的條件下，氣體的相對分子質量與壓強成反比，則相對分子質量越大，壓強越小，即X、Y的相對分子質量大于32，且Y的相對分子質量大于X，所以符合條件的只有B；答案選B。11、C【解析】壓強對氣體有影響，增大壓強，平衡向生成C的方向移動，根據勒夏特列原理，C可以是氣體，也可以不是氣體，假如C不是氣體，A和B至少有一種是氣體，如果C是氣體，A和B一定是氣體，故C正確。12、C【解析】分子式為C4H10O的有機物屬于醇的同分異構體為丁醇，醇分子中含有-OH和丁基，丁基-C4H9可能的結構有：-CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH3、-CH2CH(CH3)2、-C(CH3)3，丁基異構數目等于丁醇的異構體數目，則丁醇的可能結構有4種，分別為：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(CH3)OH、(CH3)2CHCH2OH、C(CH3)3OH，所以分子式為C4H10O的屬于醇同分異構體共有4種，故答案為C。13、D【解析】

第三能層能級數為3，分別是3s、3p、3d，故D項錯誤。故選D。14、B【解析】

根據總反應Ag2O＋Zn＋H2O=2Ag＋Zn（OH）2分析化合價變化可知，Zn在負極上失電子，Ag2O在正極上得電子，電解質溶液為KOH溶液，所以負極反應為Zn＋2OH－－2e－=Zn（OH）2，正極反應為Ag2O＋2e－＋H2O=2Ag＋2OH－；溶液中OH-向負極極移動，K+、H+向正極移動；在負極區，OH－被消耗，溶液堿性減弱，pH減小，溶液中的OH－作定向移動到負極來補充，正極區生成OH－，溶液堿性增強，pH增大。綜上ACD正確，B錯誤。答案選B。15、D【解析】

A.石油的主要成分是各種烷烴、環烷烴、芳香烴的混合物，即石油主要是由烴組成的混合物，故A正確；B.分餾是利用沸點不同進行分離的，所以分餾屬于物理變化，故B正確；C.裂化、裂解等過程是把大分子的烴轉化為小分子烴，過程中有乙烯生成，所以②包括裂化、裂解等過程，故C正確；D.乙烯與溴加成生成CH2BrCH2Br，所以③是加成反應，CH2BrCH2Br的名稱為1，2-二溴乙烷，故D錯誤。答案選D。16、A【解析】

在濃硫酸作用下，乙酸和乙醇共熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，根據題給乙酸和乙醇的質量關系判斷反應的過量問題，再結合方程式計算?！驹斀狻?.0g乙酸的物質的量為=0.05mol，4.6g乙醇的物質的量為=0.1mol，由化學方程式可知乙醇過量，0.05mol乙酸完全反應生成0.05mol乙酸乙酯，由實際產率是理論產率的67%可得反應生成的乙酸乙酯的物質的量為0.05mol×67%，則乙酸乙酯的質量為0.05mol×67%×88g/mol=2.95g，故選A。【點睛】本題考查依據化學方程式的計算，注意反應方程式的書寫和反應的理論產率的運用是解答關鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基羧基CH3OCH3CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反立2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應或取代反應飽和碳酸鈉溶液溶解乙醇，去除乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度Na2CO3+

2CH3COOH

=

2CH3COONa+

H2O

+CO2↑分液【解析】分析：根據框圖分析推A為CH3CH2OH、B為CH3CHO、C為CH3COOH、D為CH3COOCH2CH3結合物質之間的轉化關系進行解答。詳解：(1)根據上述分析A為CH3CH2OH、C為CH3COOH分子中所含官能團的名稱分別為羥基和羧基。答案：羥基和羧基(2)A為CH3CH2OH其同分異構體為甲醚，結構簡式:CH3OCH3。答案：CH3OCH3。(3)反應①是乙烯和水的加成反應，化學反應方程式為:CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反應類型為加成反應；反應②是乙醇的催化氧化反應生成乙醛,化學反應方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應類型為氧化反應；反應③是乙醇和乙酸的酯化反應，化學反應方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，反應類型為酯化反應或取代反應。（4）此裝置為制乙酸乙酯的反應。①圖中試劑a名稱為飽和碳酸鈉溶液，其作用是溶解乙醇，去除乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。試劑a為飽和碳酸鈉溶液能與乙酸反應，此化學反應的方程式為:Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑。②D為CH3COOCH2CH3，因為乙酸乙酯是難溶于水且密度比水小的液體，可用分液的方法從混合物中分離出。答案：分液。點睛：本題屬于有機推斷題，主要考察物質之間的反應關系。解題時結合物質類別烷烴、烯烴、醇、醛、酸和酯之間轉化關系進行推斷。如可用乙烯和水的加成反應制取乙醇，乙醇有還原性可以通過氧化還原反應制乙醛，乙醛既有氧化性又有還原性，既可以被氧化為乙酸，又可以被還原為乙醇。18、第四周期ⅠA族金剛石bcS2-Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓【解析】

由元素周期表的位置可知，①～?分別為H、C、N、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。（1）稀有氣體的性質最不活潑；（2）K的原子結構中有4個電子層、最外層電子數為1；（3）單質中硬度最大的是金剛石；（4）①與?形成的化合物為氫化鉀，為離子化合物；（5）由金屬與酸或水的反應、對應堿的堿性、金屬單質之間的置換反應等比較金屬性；（6）非金屬性越強，對應陰離子的還原性越弱，可由非金屬單質之間的置換反應說明。【詳解】由元素周期表的位置可知，①～?分別為H、C、N、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。（1）稀有氣體Ar化學性質最不活潑，原子核外有18個電子，有3個電子層，各層電子數為2、8、8，原子結構示意圖為；（2）?在元素周期表中的位置是第四周期ⅠA族；（3）12種元素形成的單質中硬度最大的是金剛石；（4）用電子式表示①與?形成化合物KH的過程為；（5）a．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入水中，金屬可能被氧化，不能比較金屬性，故不選；b．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質分別和同濃度的鹽酸反應，反應劇烈的對應金屬的金屬性強，故選；c．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質分別和溫度相同的熱水作用，并滴入酚酞，反應劇烈且紅色深的說明堿性強，對應金屬的金屬性越強，可比較金屬性，故選；d．比較這兩種元素的氫化物的穩定性，可比較非金屬性的強弱，故不選；故答案為bc；（6）非金屬性S＜Cl，則⑧⑨兩種元素的簡單陰離子還原性較強的是S2-，如Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓可說明，故答案為S2-；Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓?！军c睛】本題考查位置、結構與性質，為高頻考點，把握元素的位置、元素的性質、元素化合物知識為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識及化學用語的使用。19、②④⑥100mL容量瓶、玻璃棒5.4①B【解析】(1)根據配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶和膠頭滴管，用不到，燒瓶、藥匙、托盤天平，還缺少的儀器為：玻璃棒和100mL的容量瓶，故答案為②④⑥；玻璃棒和100mL的容量瓶；(2)濃硫酸的物質的量濃度為c===18.4mol/L，設所需濃硫酸的體積為VmL，根據溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知：18.4mol/L×VmL=1mol/L×100mL解得V=5.4mL；根據“大而近”的原則，根據需要量取的濃硫酸的體積為5.4mL，可知應選擇合適10mL的量筒，故答案為5.4；①；(3)A．容量瓶中原來含有少量蒸餾水，對實驗結果無影響，不選；B．濃硫酸的稀釋存在放熱現象，未經冷卻，立即轉移至容量瓶并洗滌燒杯，定容，導致溶液的體積偏小，濃度偏大，選；C．燒杯沒有洗滌，導致溶質的物質的量偏小，濃度偏低，不選；D．向容量瓶中加水定容時眼睛一直仰視刻度線，導致溶液體積偏大，濃度偏小，不選；故選B。點睛：解答本題的關鍵是熟悉配制一定物質的量濃度的溶液的步驟和誤差分析的方法。根據c=可知，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化。20、有氣體生成發生偏轉活潑性不同的兩個電極形成閉合回路有電解質溶液Zn－2e－＝Zn2＋2H＋＋2e－＝H2↑Cu13【解析】分析：（1）根據實驗現象、裝置特點結合原電池的構成條件、原電池工作原理分析解答；（2）實驗3中鋅是負極，銅是正極，據此解答。（3）原電池中電流與電子的流向相反，根據負極反應式計算。詳解：（1）實驗3中構成原電池，鋅是負極，銅是正極，溶液中的氫離子放電，則銅棒表面的現象是有氣體生成，電流計指針發生偏轉；①實驗2和3