2025屆江西省上饒市民校聯盟高一下化學期末監測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列選項中，在元素周期表內不呈現周期性變化的是A．原子半徑 B．化合價C．原子序數 D．元素性質2、“長征二號”系列火箭用的燃料是液態的偏二甲肼(C2H8N2),氧化劑是液態的N2O4,已知1.5g偏二甲肼完全燃燒生成N2、CO2和液態H2O放出熱量50kJ。下列說法不正確的是()。A．燃料在火箭發動機中燃燒主要是將化學能轉化為熱能和機械能B．偏二甲肼在N2O4中的燃燒反應是放熱反應C．該反應中偏二甲肼和N2O4總能量低于CO2、N2和H2O的總能量D．偏二甲肼在N2O4中燃燒的化學方程式為C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O3、自然界中的能源可以分為一次能源和二次能源，一次能源是指直接取自自然界沒有經過加工轉換的各種能量和資源，由一次能源經過加工轉換以后得到的能源產品，稱為二次能源。下列敘述正確的是階段()A．電能是二次能源 B．水力是二次能源C．天然氣是二次能源 D．水煤氣是一次能源4、一種鎂鹽水電池的結構如圖所示。下列說法正確的是A．鋼絲絨為負極B．鎂極上產生大量H2C．電子由鎂極沿導線流向鋼絲絨極D．反應片刻后溶液中產生大量紅褐色沉淀5、下列過程只需要破壞共價鍵的是A．晶體硅熔化 B．碘升華 C．熔融Al2O3 D．NaCl溶于水6、“綠色化學”提倡化工生產中應盡可能將反應物的原子全部利用，從根本上解決環境污染問題。在下列制備環氧乙烷的反應中，最符合“綠色化學”思想的是A．3HOCH2-CH2OH+HOCH2CH2-O-CH2CH2OH+2H2OB．CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→+CaCl2+H2OC．CH2=CH2+（過氧乙酸）→+CH3COOHD．2CH2=CH2+O27、下列氣體排放到空氣中可能形成酸雨的是A．CO2 B．CO C．SO2 D．NH38、植物油和水、酒精和水、碘的飽和水溶液，這三組混合物的分離方法分別是()A．過濾、蒸餾、分液B．分液、蒸餾、萃取C．萃取、蒸餾、過濾D．萃取、過濾、蒸餾9、既可以用來鑒別乙烷和乙烯,又可以用來除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是（）A．混合氣體通過盛水的洗氣瓶B．混合氣體通過裝有過量溴水的洗氣瓶C．混合氣體和過量H2混合D．混合氣體通過酸性KMnO4溶液10、下列敘述正確的是()A．16O和18O互稱同素異形體 B．丙烷和異丁烷互稱同系物C．金剛石和石墨互稱同位素 D．和互稱同分異構體11、現有一包固體粉末，可能含有SiO2、KOH、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2中的一種或幾種。某同學為探究固體粉末的組成，取適量樣品進行如下實驗。下列說法不正確的是A．固體粉末中一定不含KOHB．固體粉末中一定含有BaCl2和Na2CO3C．取溶液1先加足量鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，若未產生白色沉淀，則樣品中無硫酸鈉D．為進一步確定原樣品組成，可以向固體2中加入NaOH溶液12、可逆反應：A+3B2C+2D在4種不同的情況下的反應速率分別為①v(A)=0.15mol/(L.s);②v(B)=0.6mol/(L.s);③v(C)=0.4mol/(L.s);④v(D)=0.45mol/(L．s)。該反應進行速率最快的是A．①B．②和③C．④D．①和④13、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1）△H=-57.3kJ/mol，向50mL2mol/L的NaOH溶液中加入1mol/L的某種酸恰好完全反應，測得加入酸的體積與反應放出熱量的關系如下圖所示（不考慮熱量的散失），則該酸可能是（）A．醋酸（CH3COOH)B．鹽酸C．草酸（HOOC-COOH)D．硫酸14、化學用語是表示物質組成、結構和變化規律的一種具有國際性、科學性和規范性的書面語言．化學用語具有簡便、確切地表達化學知識和化學科學思維的特點．下列化學用語中書寫正確的是（）A．N2的電子式：B．次氯酸的結構式：H-O-ClC．CO2分子的比例模型：D．用電子式表示氯化氫分子的形成過程：15、下列微粒的空間構型為平面三角形的是A．H3O+ B．SO32- C．PCl3 D．BF316、如圖是常見四種有機物的比例模型示意圖。下列說法正確的是()A．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．可與溴水發生取代反應使溴水褪色C．在鐵作催化劑下與溴水發生取代反應D．在濃硫酸作用下可與乙酸發生取代反應17、下列化合物中陽離子半徑與陰離子半徑比值最小的是（）A．NaF B．MgI2 C．BaI2 D．KBr18、下列圖像分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系據此判斷下列說法中正確的是（）A．石墨轉變為金剛石是吸熱反應B．白磷比紅磷穩定C．①S(g)+O2(g)＝SO2(g)；②S(s)+O2(g)＝SO2(g)；放出熱量：①?②D．CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)；該反應為吸熱反應19、已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態氫化物的穩定性大于Z的氣態氫化物穩定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，下列說法正確的是A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小B．W與X形成的化合物中只含離子鍵C．W的氣態氫化物的沸點一定高于Z的氣態氫化物的沸點D．若W與Y的原子序數相差5，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W320、下列說法中正確的是A．化學反應放熱是因為反應物的總能量低于生成物的總能量B．不需要加熱就能發生的反應是放熱反應C．化學能是能量的一種形式,它不僅可以轉化為熱能，也能轉化為電能D．氯化鈉晶體熔化時，離子鍵被破壞，吸收能量，發生化學變化21、通常用來衡量一個國家的石油化學工業發展水平的標志是（）A．石油的年產量 B．硫酸的年產量C．合成纖維的年產量 D．乙烯的年產量22、將下列物質分別加入溴水中，溴水顏色不變淺的是①KCl晶體②H2S氣體③CCl4④Mg⑤NaOH⑥Na2CO3⑦Na2SO3⑧FeBr2（）A．⑤⑧B．⑤⑥⑦⑧C．①D．均不可二、非選擇題(共84分)23、（14分）從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實催熟劑，它的產量用來衡量一個國家的石油化工發展水平。B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳氫兩種元素組成，碳元素與氫元素的質量比為12∶1，B的相對分子質量為78。回答下列問題：（1）A的電子式____，B的結構簡式____。（2）與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式____，該反應的類型是_____。（3）在碘水中加入B振蕩靜置后的現象_____。（4）B與濃硫酸與濃硝酸在50～60℃反應的化學反應方程式_______。（5）等質量的A、B完全燃燒時消耗氧氣的物質的量_____(填“A>B”、“A<B”或“A＝B”)。24、（12分）已知A是常用來衡量一個國家石油化工發展水平的標志性物質，A、B、C、D、E、F、G均為有機物，他們之間有如圖轉化關系，請回答下列問題：（1）寫出A中官能團的名稱:A________，B中官能團的電子式B________。（2）在F的同系物中最簡單的有機物的空間構型為________。（3）寫出與F互為同系物的含5個碳原子的所有同分異構體中一氯代物種類最少的物質的結構簡式：___________________________________________

。（4）寫出下列編號對應反應的化學方程式。④_____________________________；⑦_____________________________。25、（12分）溴苯可用作有機溶劑溴苯是制備精細化工品的原料，也是制備農藥的基本原料。其制備可采用下列裝置：有關數據如下表：密度(g·cm-3)熔點/℃沸點/℃溶解性溴3.12-7.258.8微溶于水,易溶于乙醇、乙醚、氯仿、四氯化碳等苯0.885.580.1不溶于水,易溶于有機溶劑溴苯1.50-30.7156.2不溶于水,溶于甲醇、乙醚、苯、四氯化碳等多數有機溶劑有關反應：(ⅰ)+Br2+HBr(溴苯制備反應)(ⅱ)+H2O+HBr(反應微弱)實驗步驟：在裝置A底部放入少許石棉絲，然后加入2g鐵粉;裝置C中加入由22.0mL苯和10.0mL液溴混合而成的混合液;其他裝置的試劑如圖所示;打開裝置C的活塞,使苯、液溴混合液滴到鐵粉上;取下裝置B,進行下列流程圖中的操作，最后得到11.1mL溴苯。粗溴苯與回答下列問題：(1)裝置A中的鐵粉可以用___________(填試劑的化學式)代替，原因是___________。(2)裝置B中的NaOH的作用是_____________________。(3)裝置D中苯的作用是___________。(4)分離Ⅰ、分離Ⅱ、分離Ⅲ分別為___________(填標號)。a．分液、蒸餾、過濾b．分液、分液、過濾c．過濾、分液、過濾d．分液、過濾、過濾(5)流程圖中加入的CaCl2的作用是___________，若實驗過程中省略該步操作，實驗的產率_________(填“偏高”偏低“或“不變”)。(6)本實驗的產率為___________。26、（10分）為了探究氨、乙醇的性質，某同學設計并進行了下列實驗。請回答：(1)儀器B的名稱為_____________。(2)為快速制備氨氣，A中應加入的試劑為______，B中應放入的試劑為_______。(3)若A中加入乙醇，B中加入生石灰，C中加入無水硫酸銅，反應一段時間后，C中的現象為_________。經檢測反應中既生成了乙醛，又生成了少量乙酸。請寫出乙醇與氧化銅反應生成乙醛的化學方程式_____________________。(4)在(3)中實驗里，某同學為檢驗尾氣中是否含有乙醇，虛線框處宜選擇的裝置是______(填“甲”或“乙”)；實驗時應先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入試管中，觀察到銅絲由黑漸漸變紅，由此可得出的結論是____________________。(并簡述其理由)27、（12分）如圖所示，“二氧化碳是否在有水存在時，才能與過氧化鈉反應？”這個問題可通過以下實驗加以證明。（1）按圖裝置，在干燥的試管Ⅲ中裝入Na2O2后，在通入CO2之前，應事先將活塞（K1、K2）關閉好，目的何在？____。（2）試管I內的試劑X是__時，打開活塞K1、K2，加熱試管Ⅲ約5分鐘后，將帶火星的小木條插入試管Ⅱ的液面上，可觀察到帶火星的小木條不能劇烈地燃燒起來，且Ⅲ內淡黃色粉末未發生變化，則所得的結論是____。（3）試管I內試劑為CO2飽和水溶液時，其他操作同（2），通過____的現象，可以證明Na2O2與潮濕的CO2能反應且放出O2。（4）CO2與過氧化鈉反應機理也可用示蹤原子分析加以證明，請完成下列反應方程式：__Na2O2+____C18O2+____H218O→____。28、（14分）X、Y、Z、M、W、Q是6種短周期元素，其原子半徑及主要化合價如下：元素代號XYZMWQ原子半徑/nm0.1860.1430.1040.0990.0700.066主要化合價+1+3+6,-2+7,-

1+5,-

3-2完成下列填空:(1)上述元素中，金屬性最強的在周期表中的位置是_____。(2)X2Q2為______化合物(填“離子”或“共價”)。(3)Z元素的單質是黑火藥的主要成分之一，在反應中Z元素的單質表現了_____性。(4)下列能說明M元素比z元素非金屬性強的是_____(填字母標號)。a.M的氣態氫化物的沸點強于Z的b.M的氧化物對應水化物的酸性強于Z的c.M的單質與Z的氣態氫化物的水溶液反應，使其變渾濁d.一

定條件下Z、M的單質與Fe反應，產物中鐵的價態前者比后者低(5)科學家們認為存在含氫量最高的化合物WH5,預測其與水劇烈反應放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，寫出該反應的化學方程式__________。29、（10分）物質分類和實驗探究都是中學化學重要的學科思想。（一）以下是對“一些物質與水反應”的分類圖，請按要求填空：上述分類方法是______；A組物質中屬于電解質的是_____(填化學式)；C組物質與水反應的離子方程式為_____；D組物質與水反應中，氧化劑和還原劑物質的量之比為1∶2的物質是___(填化學式)。（二）用質量分數為98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm?3)配制240mL濃度為0.5mol·L－1的硫酸溶液，選用到的儀器正確的是______(填序號)。下列操作會使配制結果偏高的是_______(填序號)A容量瓶用蒸餾水洗凈后，未進行干燥處理B稀釋的硫酸轉移到容量瓶中后未洗滌燒杯C未冷卻，即將溶液注入容量瓶并定容D定容時，俯視容量瓶的刻度線(三)某小組用如下裝置比較氯、溴、碘的非金屬性強弱實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。實驗步驟：①打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸；②當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾；③當B中溶液由黃色變為棕紅色時，關閉活塞a；④打開活塞b，將少量C中溶液滴入試管D中，關閉活塞b，取下試管D振蕩，靜置后CCl4層變為紫紅色。請回答：(1)裝置A中證明氯的非金屬性強于碘的實驗現象是_________。(2)B中溶液發生反應的離子方程式是_______________。(3)步驟③實驗的目的是確認C的黃色溶液中無_____（填化學式）。步驟④能否說明非金屬性：Br>I_______（填“能”或“否”）

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A．同周期從左到右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則隨著原子序數遞增呈現周期性變化，故A正確；B．化合價同周期從左到右最高正價逐漸增大，同主族最高價相同（O、F除外），則隨著原子序數遞增呈現周期性變化，故B正確；C．原子序數等于原子核內質子數，不呈現周期性變化，故C錯誤；D．同周期從左到右金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強，同主族從上到下金屬性逐漸增強、非金屬性逐漸減弱，則元素性質隨著原子序數遞增呈現周期性變化，故D正確；故答案為C。2、C【解析】由題意知,1.5g偏二甲基肼燃燒時放出50kJ熱量,故A、B兩項正確;偏二甲肼在氧化劑中燃燒是放熱反應,則反應物的總能量高于生成物的總能量,故C項錯誤;D項燃燒的化學方程式正確。3、A【解析】

A．電能是通過物質燃燒放熱轉化成的，或是由風能、水能、核能等轉化來的，為二級能源，故A正確；B．水力是自然界中以現成形式提供的能源，為一級能源，故B錯誤；C．天然氣是礦物燃料，是經人工開采、加工后獲得的，為一級能源，故C錯誤；D．水煤氣是通過煤和水蒸汽制取得到的，是一氧化碳和氫氣的混合氣體，是二級能源，故D錯誤；故選A。4、C【解析】

A、鎂的金屬性強于鐵，故鎂為負極，鋼絲絨為正極，選項A錯誤；B、鎂極上鎂失去電子產生鎂離子與氫氧根離子結合產生氫氧化鎂，選項B錯誤；C、鎂為負極，鋼絲絨為正極，電子由負極鎂極沿導線流向正極鋼絲絨極，選項C正確；D、反應片刻后溶液中產生大量白色沉淀氫氧化鎂，選項D錯誤。答案選C。5、A【解析】

A．晶體硅是原子晶體，熔化時破壞的是共價鍵，故A正確；B．碘是分子晶體，升華時克服分子間作用力，故B錯誤；C．氧化鋁是離子化合物，熔融時破壞的是離子鍵，故C錯誤；D．氯化鈉是離子化合物，溶于水時破壞的是離子鍵，故D錯誤；答案選A。6、D【解析】

原子利用率為100%，符合綠色化學的要求。【詳解】A.該制備反應的生成物除了環氧乙烷還存在HOCH2CH2-O-CH2CH2OH和H2O，原子利用率沒有達到100%，不符合綠色化學思想，故A不選；B.該制備反應的生成物除了環氧乙烷還存在CaCl2和H2O，原子利用率沒有達到100%，不符合綠色化學思想，故B不選；C.該制備反應的生成物除了環氧乙烷還存在CH3COOH，原子利用率沒有達到100%，不符合綠色化學思想，故C不選；D.該制備反應的生成物只有環氧乙烷，原子利用率達到100%，符合綠色化學思想，故D選；答案選D。【點睛】一般來說，化合反應和加成反應最符合“綠色化學”的要求。7、C【解析】

A項、二氧化碳是空氣的正常成分，溶于水形成碳酸，不能形成酸雨，故A錯誤；B項、一氧化碳不溶于水，不能形成酸雨，故B錯誤；C項、二氧化硫溶于水形成亞硫酸，使雨水pH小于5.6，形成酸雨，故C正確；D項、氨氣溶于水形成氨水，溶液pH大于7，不能形成酸雨，故D錯誤；故選C。8、B【解析】

植物油和水不互溶，且都是液體,所以采用分液的方法分離；乙醇和水互溶且都是液體，所以根據其沸點不同采用蒸餾的方法分離；碘在有機溶劑中的溶解度大于在水中的溶解度，所以可采用萃取的方法分離；故B選項正確；本題答案為B。9、B【解析】

A.二者均不與水反應，不能鑒別，也不能除雜，故A項錯誤；B.乙烯與溴水反應使溴水褪色，而乙烷不能和溴水反應無明顯現象，可鑒別，也可除雜，故B項正確；C.和過量H2混合，引入新雜質氫氣，不能除雜，且加成反應現象不明顯，不利用此法鑒別，故C項錯誤；D.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，而乙烷不能使其褪色，可鑒別，但乙烯與高錳酸鉀發生氧化反應生成二氧化碳，引入新雜質，不能除雜，故D項錯誤；故答案選B。10、B【解析】

A.16O和18O是質子數相同、中子數不同的原子，互稱同位素，故A錯誤；B.丙烷和異丁烷結構相似，分子組成相差1個CH2，互稱同系物，故B正確；C.金剛石和石墨是碳元素組成的不同單質，互稱同素異形體，故C錯誤；D.和結構相同，是同一種物質，故D錯誤。11、C【解析】

A.在樣品中加入足量的水，形成溶液，焰色反應，透過藍色鈷玻璃未觀察到紫色，說明沒有氫氧化鉀，選項A不選；B.在樣品中加入足量水，有固體產生，并在固體中加入足量鹽酸有氣體產生，說明一定有氯化鋇和碳酸鈉，選項B不選；C.取溶液1先加足量鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，若未產生白色沉淀不能證明樣品中無硫酸鈉，有可能硫酸鈉少量，被反應完全，選項C選；D.確定原樣品的組成可以向固體2中加入足量氫氧化鈉溶液，如果沉淀消失則證明無硫酸鈉，若沉淀部分消失則含有二氧化硅和硫酸鈉，若無變化則不含二氧化硅，選項D不選。答案選C。【點睛】本題考查了物質鑒別，為高頻考點，掌握物質的性質、反應以及現象是解題的關鍵，側重分析與實驗能力的考查。12、C【解析】同一個化學反應，用不同的物質表示其反應速率時，速率數值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應速率快慢時，應該根據速率之比是相應的化學計量數之比先換算成用同一種物質表示，然后才能直接比較速率數值。如果都用物質A表示反應速率，則分別是0.15mol/(L·s)、0.2mol/(L·s)、0.2mol/(L·s)、0.225mol/(L·s)，答案選C。13、C【解析】強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱效應：H+（aq）十OH-（aq）=H2O；△H=一57.3kJ/mol，50mL2mol/L的NaOH溶液中加入1mol/L的酸溶液，恰好完全反應，該酸屬于二元酸，但是根據圖示放出的熱量小于5.73kJ，所以該酸屬于二元弱酸，故選C。14、B【解析】A、氮原子最外層有5個電子，要達到穩定結構得形成三對共用電子對，電子式為，故A錯誤；B、根據化合價，氧是二價的所以成兩個共價鍵,氫和氯都是一價的，成一個共價鍵，次氯酸的結構式：H-O-Cl，故B正確；C、CO2分子的比例模型：，故C錯誤；D、HCl是共價化合物，用電子式表示氯化氫分子的形成過程：，故D錯誤；故選B。點睛：B是易錯誤題，受化學式HClO影響，易將H和O連在Cl原子上；D考查了化學鍵的判斷、用電子式表示物質形成過程，明確物質的構成微粒及微粒間作用力即可判斷化學鍵，用電子式表示物質形成構成為學習難點。15、D【解析】

A.H3O+中心原子采取sp3雜化，有1個雜化軌道被孤對電子占據，所以分子空間構型為三角錐形，故A錯誤；B.SO32－中心原子S有3個σ鍵，孤電子對數為(6＋2－3×2)/2=1，空間構型為三角錐形，故B錯誤；C.PCl3中心原子P有3個σ鍵，孤電子對數為=1，空間構型為三角錐形，故C錯誤；D.BF3中心原子為B，含有3個σ鍵，孤電子對數為=0，空間構型為平面三角形，故D正確。綜上所述，本題正確答案為D。16、D【解析】

A.表示的甲烷，該物質具有穩定性，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，A錯誤；B.該模型表示的乙烯分子，由于含有碳碳雙鍵，可以與溴水發生加成反應而使溴水褪色，B錯誤；C.該物質表示苯，該物質在一定條件下能夠與液溴發生取代反應，產生溴苯和HBr，不是與溴水發生取代反應，C錯誤；D.該比例模型表示的是乙醇，乙醇與乙酸在濃硫酸存在和加熱條件下，可以發生取代反應產生乙酸乙酯和水，D正確。17、B【解析】

要使陽離子半徑與陰離子半徑比值最小，即要選出r(陽)最小者，r(陰)最大者，在Na+、Mg2+、Ba2+、K+中，Na+、Mg2+電子層數少，半徑比另兩種小，又因Mg2+核電荷數多，對外層電子吸引力強，半徑比Na+還小。在F-、Br-、I-三種陰離子中，因為I-電子層數最多，所以半徑最大，因此陽離子半徑與陰離子半徑比值最小MgI2。故答案選B。【點睛】原子半徑、離子半徑大小的比較有以下幾條規律：（1）同主族元素，電子層數越多，半徑越大。（2）同周期元素，核電荷數越大，半徑越小。（3）同一元素的陰離子半徑大于原子半徑，陽離子半徑小于原子半徑。（4）電子層結構相同的離子，核電荷數越大，半徑越小。18、A【解析】

A.由圖像可知金剛石所具有的總能量比石墨高，因此石墨轉變為金剛石是吸熱反應，故A項正確；B.由圖像可知紅磷所具有的能量比白磷低，因此紅磷更穩定，故B項錯誤；C.對同一種物質而言，氣態時所具有的能量比固態時所具有有能量高，即S(g)所具有的能量大于S(s)，放出熱量應該為①>②，故C項錯誤；D.由圖像可CO(g)和H2O(g)所具有的總能量高于CO2(g)和H2(g)所具有的總能量，因此反CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)為放熱反應，故D項錯誤；答案選A。【點睛】本題不僅需要掌握反應是放熱還是吸熱與反應物和生成物所具有的總能量之間的關系，而且還要厘清物質的聚積狀態、物質的穩定性與物質所具的能量之間的關系，一般情況下，對同一種物質而言，氣態時所具有的總能量最高，固態時所具有的總能量最低。對不同物質而言，所具有的能量越低性質越穩定。19、A【解析】

A、根據題目信息，W、X、Y、Z的位置關系如圖，X、Y、Z、W的原子半徑依次為X＞Y＞Z＞W，A正確；B、如W為氧元素，X為鈉元素，則可形成過氧化鈉，含有離子鍵和共價鍵，B不正確；C、W如為碳元素，CH4的沸點就低于SiH4，C不正確；D、若W與Y的原子序數相差5，設W為氮元素，則Y為Mg元素，則可形成Mg3N2，D不正確。答案選A。20、C【解析】試題分析：化學反應放熱是因為反應物的總能量高于生成物的總能量，故A錯誤；放熱反應、吸熱反應與反應條件無關，不需要加熱就能發生的反應不一定是放熱反應，故B錯誤；化學能是能量的一種形式,它不僅可以轉化為熱能，也能轉化為電能，故C正確；氯化鈉晶體熔化時，沒有發生化學變化，故D錯誤。考點：本題考查化學反應中的能量變化。21、D【解析】

乙烯是重要的有機化工原料，乙烯工業的發展，帶動了其他以石油為原料的石油化工的發展，因此，乙烯的產量已成為衡量一個國家的石油化學工業發展水平的標志，故D選項正確；答案選D。22、C【解析】①KCl晶體與溴水不反應，溴水顏色不變淺，故選；②H2S氣體與溴水發生氧化還原反應，溴水顏色變淺，故不選；③溴易溶于CCl4，發生萃取，溴水顏色變淺，故不選；④Mg與溴水反應，溴水顏色變淺，故不選；⑤溴水與NaOH發生氧化還原反應，溴水顏色變淺，故不選；⑥溴水中氫離子與反應Na2CO3，溴水顏色變淺，故不選；⑦Na2SO3具有還原性，可與溴水發生氧化還原反應，溴水顏色變淺，故不選；⑧FeBr2具有還原性，可與溴水發生氧化還原反應，溴水顏色變淺，故不選；故選C。二、非選擇題(共84分)23、CH2===CH—CH3＋Br2→CH2Br—CHBr—CH3加成反應溶液分層，下層為無色，上層為紫紅色＋HNO3＋H2OA＞B【解析】分析：A是一種果實催熟劑，它的產量用來衡量一個國家的石油化工發展水平，則A為CH2=CH2，B是一種比水輕的油狀液態烴，B僅由碳氫兩種元素組成，因碳元素與氫元素的質量比為12：1，求得碳氫元素的個數比為1：1，即化學式CxHx，B的相對分子質量為1．得12x+1x=1，x=6，故B的分子式為C6H6，所以B為苯，然后根據兩種有機物的結構和性質解答。詳解：A是一種果實催熟劑，它的產量用來衡量一個國家的石油化工發展水平，則A為CH2=CH2，B是一種比水輕的油狀液態烴，B僅由碳氫兩種元素組成，因碳元素與氫元素的質量比為12：1，求得碳氫元素的個數比為1：1，即化學式CxHx，B的相對分子質量為1．得12x+1x=1，x=6，故B的分子式為C6H6，所以B為苯，(1)A為乙烯，其電子式為，B為苯，結構簡式為；(2)與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式CH2===CH—CH3＋Br2→CH2Br—CHBr—CH3，該反應的類型是加成反應；(3)在碘水中加入B振蕩靜置后苯萃取出碘且有機層在上層，則現象為溶液分層，下層為無色，上層為紫紅色；(4)B與濃硫酸與濃硝酸在50～60℃反應生成硝基苯和水，反應的化學反應方程式為＋HNO3＋H2O；(5)乙烯中H元素質量分數比苯中H元素質量分數大，故相同質量的乙烯、苯燃燒，乙烯消耗的氧氣更多，即等質量的A、B完全燃燒時消耗O2的物質的量A>B。24、碳碳雙鍵正四面體C(CH3)4CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OCH2=CH2+HClCH3CH2Cl【解析】

由題意，A常用來衡量一個國家石油化工發展水平的標志性物質，則A為CH2=CH2；一定條件下，CH2=CH2與水發生加成反應生成CH3CH2OH，則B為CH3CH2OH；在銅做催化劑作用下，CH3CH2OH發生催化氧化生成CH3CHO，則C為CH3CHO；CH3CHO進一步發生氧化反應生成CH3COOH，則D為CH3COOH；在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇共熱發生酯化反應生成CH3COOCH2CH3，則E為CH3COOCH2CH3；一定條件下，乙烯與氫氣發生加成反應生成C2H6，則F為C2H6；一定條件下，乙烯與HCl發生加成反應生成CH3CH2Cl，則G為CH3CH2Cl，乙烷與氯氣在光照條件下發生取代反應也能生成CH3CH2Cl。【詳解】（1）A的結構簡式為CH2=CH2，官能團為碳碳雙鍵；B的結構簡式為CH3CH2OH，官能團為羥基，羥基的電子式為，故答案為：碳碳雙鍵；；（2）F為C2H6，屬于烷烴，最簡單的烷烴為甲烷，甲烷的空間構型為正四面體，故答案為：正四面體；（3）烷烴含5個碳原子的是戊烷，戊烷有3種同分異構體，結構簡式為CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）2、C（CH3）4，CH3CH2CH2CH2CH3的一氯代物有3種，CH3CH2CH（CH3）2的一氯代物有4種，C（CH3）4的一氯代物有1種，故答案為：C（CH3）4；（4）反應④為在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇共熱發生酯化反應生成CH3COOCH2CH3，反應的化學方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；反應⑦為一定條件下，乙烯與HCl發生加成反應生成CH3CH2Cl，反應的化學方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，故答案為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；CH2=CH2+HClCH3CH2Cl。【點睛】本題考查有機物推斷，注意常見有機物的結構和性質，明確烷烴、烯烴、醇、醛、羧酸之間的轉化關系是解答關鍵。25、FeBr3起催化作用的是FeBr3除去溴苯中的Br2

除去HBr中的Br2b干燥(或答“除去溴苯中的水分”)偏低0.750或75.0%【解析】(1)苯和溴的反應中溴化鐵為催化劑，所以鐵粉可以用溴化鐵代替；(2)反應后容器中有溴，加入氫氧化鈉，溴可以和氫氧化鈉反應，進而除去溴苯中的Br2

；(3)溴可以溶解在苯這種有機溶劑中，所以可以用苯除去HBr中的Br2；(4)溴苯和氫氧化鈉是分層的，用分液的方法分離，加水洗滌，在用分液的方法分離，在加入氯化鈣吸水，氯化鈣不溶于水，不溶于苯，所以用過濾的方法分離，故選b。(5).加入氯化鈣是為了吸水，干燥溴苯；如果省略該不操作，則加熱過程中溴苯和水發生微弱反應，所以溴苯的產率偏低；(6)根據鐵和溴的反應計算鐵消耗的溴的質量，2Fe+3Br2=2FeBr3，消耗的溴的質量為，儀器中加入的溴的質量為10×3.12=31.2g，則與苯反應的溴的質量為31.2-8.57=22.63g，苯的質量為22×0.88=19.36g，生成的溴苯的質量為11.1×1.5=16.65g，根據方程式計算苯和溴反應中苯過量，用溴計算，則理論上溴苯的質量為，則溴苯的產率為，故答案為0.750或75.0%。26、(球形)干燥管濃氨水(多加“生石灰、強堿等”不扣分)堿石灰固體由白色變為藍色CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O甲不能確定尾氣中是否含有乙醇，

因為乙醛也能將氧化銅還原為銅(合理即給分)【解析】分析：（1）根據儀器構造判斷儀器名稱；（2）根據裝置A制備氨氣分析；根據氨氣是堿性氣體選擇干燥劑；（3）根據在加熱的條件下乙醇能被氧化銅氧化為乙醛分析；（4）根據乙醇能被熾熱的氧化銅氧化結合物質的狀態分析；根據乙醛也能被氧化分析。詳解：（1）根據儀器的結構可知儀器B的名稱為干燥管。（2）氨水中的一水合氨受熱易分解生成氨氣，則為快速制備氨氣，A中應加入的試劑為濃氨水；B裝置用來干燥氨氣，其中應放入的試劑為堿石灰。（3）若A中加入乙醇，B中加入生石灰，C中加入無水硫酸銅，反應一段時間后，乙醇被氧化銅氧化為乙醛，同時還有銅和水蒸氣生成，則C中的現象為固體由白色變為藍色。乙醇與氧化銅反應生成乙醛的化學方程式為CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；（4）由于乙醇能把氧化銅氧化為乙醛，氧化銅被還原為紅色的銅，且乙醇是液體，所以虛線框處宜選擇的裝置是甲裝置；又因為乙醛也能將氧化銅還原為銅，所以不能依據銅絲由黑漸漸變紅確定尾氣中是否含有乙醇。27、以防止試管Ⅲ內的過氧化鈉和外界相通時發生吸潮現象濃H2SO4過氧化鈉與干燥的CO2不反應帶火星的小木條在試管Ⅱ的液面上復燃，同時，Ⅲ內固體由淡黃色變為白色222═2Na2C18O3+O2↑+2H2O【解析】

(1)本題旨在利用對比實驗，探究Na2O2與CO2反應的環境，故實驗步驟中，首先讓Na2O2與干燥CO2反應，必須保證整個環境中不能有H2O，故通入反應裝置前CO2必須干燥，故答案為以防止試管Ⅲ內的過氧化鈉和外界相通時發生吸潮現象；(2)二氧化碳必須是干燥的，所以使用試劑X濃硫酸進行干燥；由帶火星的小木條不能劇烈地燃燒起來，且Ⅲ內淡黃色粉末未發生變化，說明干燥的二氧化碳與過氧化鈉沒有發生反應，故答案為濃H2SO4；過氧化鈉與干燥的CO2不反應；(3)過氧化鈉與潮濕的二氧化碳反應會生成氧氣，所以帶火星的小木條在試管Ⅱ的液面上會復燃；Ⅲ內固體由淡黃色變為白色，說明淡黃色的過氧化鈉由于參加了反應生成了白色的碳酸鈉，故答案為帶火星的小木條在試管Ⅱ的液面上復燃，同時，Ⅲ內固體由淡黃色變為白色；(4)過氧化鈉與潮濕的二氧化碳反應的實質為：二氧化碳與水結合生成碳酸，碳酸電離的氫離子與過氧化鈉反應，碳酸中18O完全存在于碳酸根離子中，生成的水中不含18O，反應的化學方程式為：2Na2O2+2C18O2+2H218O═2Na2C18O3+O2↑+2H2O，故答案為2；2；2；═2Na2C18O3+O2↑+2H2O。【點睛】本題考查了堿金屬及其化合物的性質，該題是高考中的常見考點和題型，試題基礎性強，旨在考查學生的邏輯推理能力。本題的易錯點為(4)，碳酸電離的氫離子與過氧化鈉反應，碳