一輪復習精品資料(高中)PAGE1-課后限時集訓(三十五)(建議用時：40分鐘)1．下列有關說法不正確的是()圖1圖2圖3圖4A．四水合銅離子的模型如圖1所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵B．CaF2晶體的晶胞如圖2所示，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2＋C．H原子的電子云圖如圖3所示，H原子核外大多數電子在原子核附近運動D．金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖4所示，為最密堆積，每個Cu原子的配位數均為12C〖A項，四水合銅離子中銅離子的配位數為4，配體是水，水中的氧原子提供孤電子對與銅離子形成配位鍵，正確；B項，根據均攤法可知，在CaF2晶體的晶胞中，每個CaF2晶胞平均占有Ca2＋個數為8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4，正確；C項，電子云密度表示電子在某一區域出現的機會的多少，H原子最外層只有一個電子，所以不存在大多數電子，只能說H原子的一個電子在原子核附近出現的機會較多，錯誤；D項，在金屬晶體的最密堆積中，對于每個原子來說，其周圍的原子有同一層上的六個原子和上一層的三個及下一層的三個，故每個原子周圍都有12個原子與之相連，正確?！?.CaC2晶體的晶胞結構(如圖所示)與NaCl晶體的晶胞結構相似，但CaC2晶體中由于Ceq\o\al(2－,2)的存在，使晶胞沿一個方向拉長。下列關于CaC2晶體的描述錯誤的是()A．CaC2晶體的熔點較高、硬度也較大B．和Ca2＋距離相等且最近的Ceq\o\al(2－,2)構成的多面體是正六面體C．和Ca2＋距離相等且最近的Ca2＋有4個D．如圖所示的結構中共含有4個Ca2＋和4個Ceq\o\al(2－,2)B〖據CaC2晶體的晶胞結構可知其屬于離子晶體，故熔點較高、硬度較大，A項正確；由于晶胞沿一個方向拉長，故和Ca2＋距離相等且最近的Ceq\o\al(2－,2)只有4個，且在同一平面上(與拉長方向垂直的面)，構成的是正方形，B項錯誤；和Ca2＋距離相等且最近的Ca2＋只有4個，且也在同一平面上(與拉長方向垂直的面)，C項正確；根據“均攤法”可知，該晶胞Ca2＋的個數為12×eq\f(1,4)＋1＝4，Ceq\o\al(2－,2)的個數為8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4，D項正確?！?．有關晶體的晶胞結構如圖所示，下列說法中錯誤的是()由E和F構成的氣態團簇分子模型As4晶胞A．在NaCl晶胞中，距離Na＋最近且距離相等的Cl－形成正八面體B．在CaF2晶胞中有4個F－C．該氣態團簇分子的分子式為E4F4或F4ED．As4分子中成鍵電子對與孤電子對的數目之比為3∶2B〖位于面心處的Na＋與其所在面上的4個Cl－、體心處的Cl－距離最近且相等，相鄰晶胞中的體心處也有1個距離Na＋最近且相等的Cl－，該6個Cl－形成正八面體，A正確；CaF2晶胞中，有8個F－位于晶胞內部，完全屬于該晶胞，B錯誤；每個晶胞中含有4個E和4個F，所以該氣態團簇分子的分子式為E4F4或F4E4，C正確；由題圖可知，As4分子中有6個共價鍵，而每個As有1對孤電子對，則成鍵電子對與孤電子對的數目之比為6∶4＝3∶2，D正確。4．下表中是幾種物質的熔點：物質Na2ONaClAlF3AlCl3熔點/℃9208011291190物質BCl3Al2O3SiO2CO2熔點/℃－10720731723－57據此做出的下列判斷中錯誤的是()A．鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體B．表中只有BCl3、干冰是分子晶體C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D．不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體B〖AlCl3、BCl3、干冰均為分子晶體，B錯誤。〗5．(2020·福州模擬)元素X的某價態離子Xn＋中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3－形成晶體的晶胞結構如圖所示。下列說法錯誤的是()A．X元素的原子序數是19B．該晶體中陽離子與陰離子個數比為3∶1C．Xn＋中n＝1D．晶體中每個Xn＋周圍有2個等距離且最近的N3－A〖從“元素X的某價態離子Xn＋中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層”可以看出，Xn＋共有28個電子，A項錯誤；圖中Xn＋位于每條棱的中點，一個晶胞擁有的Xn＋個數為12×eq\f(1,4)＝3，N3－位于頂點，一個晶胞擁有N3－的個數為8×eq\f(1,8)＝1，B項正確；由于該物質的化學式為X3N，故X顯＋1價，C項正確；D項正確?！?．(2020·模擬精選)(1)MnO的熔點(1650℃)比MnS的熔點(1610℃)高，它們都屬于晶體。前者熔點較高的原因是。(2)SiCl4和SnCl4通常均為液體。①Si、Sn、Cl三種元素電負性由小到大的順序為(用元素符號表示)。②SiCl4的立體構型為。③SiCl4的熔點低于SnCl4的原因為。(3)晶格能不可以用實驗的方法直接測得，但是可以根據“蓋斯定律”間接計算。NaCl是離子晶體，其形成過程中的能量變化如圖所示：由圖可知，Na原子的第一電離能為kJ·mol－1，NaCl的晶格能為kJ·mol－1。(4)中C原子的雜化方式為，其熔點比NaF(填“高”或“低”)。(5)銅、銀、金的晶體結構均為面心立方最密堆積。①下列不屬于晶體的共同性質的是(填選項字母)，判斷晶體和非晶體最可靠的方法是。A．自范性 B．透明C．固定的熔點 D．各向異性E．熱塑性②已知金的相對原子質量為197，常溫常壓下密度為ρg·cm－3，阿伏加德羅常數的值為NA，則金原子的半徑為cm(用含ρ、NA的代數式表示)。〖〖解析〗〗(3)由圖可知，Na(g)失去一個電子得到Na＋(g)所需的能量為496kJ·mol－1，因此Na原子的第一電離能為496kJ·mol－1。根據蓋斯定律可知，NaCl的晶格能為411kJ·mol－1＋108kJ·mol－1＋121kJ·mol－1＋496kJ·mol－1－349kJ·mol－1＝787kJ·mol－1。(4)離子半徑越大，晶格能越小，熔點越低，的半徑比F－的半徑大，因此其熔點低于NaF。(5)②金的晶胞為面心立方最密堆積，一個晶胞中含有4個金原子，所以晶胞的體積為eq\f(4×197,ρNA)cm3，邊長為eq\r(3,\f(4×197,ρNA))cm；面對角線長度等于4倍的原子半徑，所以原子半徑為eq\f(\r(2),4)eq\r(3,\f(4×197,ρNA))cm?！肌即鸢浮健?1)離子O2－半徑小于S2－半徑，MnO的晶格能較大(2)①Sn<Si<Cl②正四面體形③二者均為分子晶體，組成與結構相似，SiCl4的相對分子質量小于SnCl4，分子間作用力弱于SnCl4，熔點低于SnCl4(3)496787(4)sp2低(5)①BEX射線衍射實驗②eq\f(\r(2),4)eq\r(3,\f(4×197,ρNA))7.(1)KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學材料，具有鈣鈦礦型的立體結構，邊長為a＝0.446nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。K與O間的最短距離為nm，與K緊鄰的O個數為。(2)在KIO3晶胞結構的另一種表示中，I處于各頂角位置，則K處于位置，O處于位置?！肌冀馕觥健?1)K與O間的最短距離為eq\f(\r(2),2)a＝eq\f(\r(2),2)×0.446nm≈0.315nm；由于K、O分別位于晶胞的頂角和面心，所以與K緊鄰的O原子為12個。(2)根據KIO3的化學式及晶胞結構可畫出KIO3的另一種晶胞結構，如右圖，可看出K處于體心，O處于棱心?！肌即鸢浮健?1)0.31512(2)體心棱心8．(1)NiO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同，Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiOFeO(填“<”或“>”)，判斷依據是。(2)某氮化鐵的晶胞結構如圖所示：①原子坐標參數表示晶胞內部各原子的相對位置。如圖晶胞中，原子坐標參數A為(0,0,0)；B為(eq\f(1,2)，eq\f(1,2)，eq\f(1,2))；C為(0,1,1)。則D原子的坐標參數為。②若該晶體的密度是ρg·cm－3，則晶胞中兩個最近的Fe的核間距為cm(用含ρ的代數式表示，不必化簡)?！肌冀馕觥健?1)NiO、FeO都是離子晶體，氧離子半徑相同，Ni2＋半徑比Fe2＋小，半徑越小離子晶體的晶格能越大，晶格能越大熔點越高，故熔點：NiO>FeO。(2)①D位于該晶胞側面的面心，可知其坐標參數為(1，eq\f(1,2)，eq\f(1,2))。②該晶胞中Fe的個數為8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4，N的個數為1。設兩個最近的Fe核間距為xcm，晶胞的邊長為acm，則eq\r(2)a＝2x，故a＝eq\r(2)x。則ρg·cm－3×(eq\r(2)xcm)3＝eq\f(56×4＋14,NA)g，x＝eq\f(\r(2),2)eq\r(3,\f(238,ρNA))?！肌即鸢浮健?1)>NiO、FeO都是離子晶體，氧離子半徑相同，Ni2＋半徑比Fe2＋小，半徑越小離子晶體的晶格能越大，晶格能越大熔點越高(2)①(1，eq\f(1,2)，eq\f(1,2))②eq\f(\r(2),2)eq\r(3,\f(238,ρNA))9．螢石(CaF2)的晶胞如圖所示。(1)白球的代表粒子為。(2)Ca2＋和F－的配位數分別為、。(3)晶胞中與F－等距且最近的Ca2＋形成的空間構型為形；Ca2＋配位的F－形成的空間結構為形。(4)已知晶胞參數為0.545nm，阿伏加德羅常數的值為NA，則螢石的密度為g·cm－3(列出計算式，不必計算)?！肌冀馕觥健轿炇幕瘜W式為CaF2，即晶胞中鈣離子與氟離子個數比為1∶2，從晶胞示意圖看，每個晶胞中實際占有黑球的個數＝8×1/8＋6×1/2＝4，晶胞中實際占有白球的個數為8，據此可知黑球代表Ca2＋，白球代表F－。將該面心立方晶胞分割成8個小立方，每個小立方的4個頂點上是Ca2＋，體心是F－，先選取1個頂點(Ca2＋)作為考查對象，經過該頂點的小立方體有8個，即與該頂點的Ca2＋距離相等且最近的F－共有8個，所以Ca2＋的配位數為8。螢石的一個晶胞中實際占有4個Ca2＋和8個F－，即4個CaF2組成。根據(0.545×10－7cm)3ρNA＝4×78g，可得ρ〖〖答案〗〗(1)F－(2)84(3)正四面體立方體(4)eq\f(4×78,0.545×10－73NA)10．NiO的立方晶體結構如圖所示，則O2－填入Ni2＋構成的空隙(填“正四面體”“正八面體”“立方體”或“壓扁八面體”)。NiO晶體的密度為ρg·cm－3，Ni2＋和O2－的半徑分別為r1pm和r2pm，阿伏加德羅常數值為NA，則該晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為?！肌冀馕觥健礁鶕﨨iO的立方晶體結構知，O2－周圍等距離最近的Ni2＋有6個，6個Ni2＋構成正八面體，O2－填入Ni2＋構成的正八面體空隙。用“均攤法”，晶胞中含Ni2＋：8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4，含O2－：12×eq\f(1,4)＋1＝4；晶胞中原子的體積為4×eq\f(4,3)π(r1×10－10cm)3＋4×eq\f(4,3)π(r2×10－10cm)3＝4×eq\f(4,3)π(req\o\al(3,1)＋req\o\al(3,2))×10－30cm3；1mol晶體的質量為75g，1mol晶體的體積為eq\f(75,ρ)cm3，晶胞的體積為4×eq\f(75,ρNA)cm3；該晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為4×eq\f(4,3)π(req\o\al(3,1)＋req\o\al(3,2))×10－30cm3÷(4×eq\f(75,ρNA)cm3)×100%＝eq\f(4ρNAπr\o\al(3,1)＋r\o\al(3,2)×10－30,225)×100%。〖〖答案〗〗正八面體eq\f(4ρNAπr\o\al(3,1)＋r\o\al(3,2)×10－30,225)×100%11．(1)硫氰酸鈷可用于毒品檢驗。其水合物晶體的晶胞結構如圖1所示(所有原子都不在晶胞的頂點或棱上)。圖1①晶體中微粒間作用力有(填標號)。A．金屬鍵B．氫鍵C．非極性鍵D．極性鍵E．配位鍵②晶體的化學式為。③硫氰酸鈷晶體屬于正交晶系，晶胞參數分別為anm、bnm、cnm，α＝β＝γ＝90°。晶體的摩爾質量為Mg·mol－1。則晶體密度＝g·cm－3(列計算式)。(2)砷化鎳激光在醫學上用于治療皮膚及粘膜創面的感染、潰瘍等，砷化鎳晶胞如圖2所示，該晶胞密度ρ為g·cm－3(列式即可，不必化簡)。圖2〖〖解析〗〗(1)①從晶胞結構可以看出，硫氰酸鈷晶體是一種帶有結晶水的配合物，中心原子是Co2＋，SCN－和H2O是配體；H2O除了與Co2＋形成配位鍵以外，還有一部分H2O不做配體，只與作為配體的H2O之間以氫鍵結合；配體H2O、SCN－中都含有極性鍵，不含非極性鍵；金屬鍵通常只存在于金屬晶體中；②每個晶胞含有的Co2＋個數為2＋4×eq\f(1,2)＝4；SCN－全在晶胞內，共8個，配體H2O全在晶胞內的有8個，未做配體的H2O,2個在晶胞內，4個在面上，平均每個晶胞含有這樣的水分子個數為4。由此得出Co2＋、SCN－、配體H2O、非配體H2O的個數比為1∶2∶2∶1，則化學式為Co(H2O)2(SCN)2·H2O或Co(SCN)2(H2O)2·H2O或Co(SCN)2·3H2O；③由上題分析可知，每個晶胞中含有4個Co(SCN)2·3H2O粒子集合體，每個粒子集合體的質量為eq\f(M,NA)g，則晶胞的質量為eq\f(4M,NA)g，晶胞的體積為abc×10－21cm3，晶胞的密度為eq\f(4M,abcNA)×1021g·cm－3。(2)該晶胞中Ni原子個數＝4×eq\f(1,12)＋4×eq\f(1,6)＋2×eq\f(1,3)＋2×eq\f(1,6)＝2，As原子個數為2，Ni和As原子個數之比為2∶2＝1∶1，晶胞體積＝(a×10－10cm)2×sin60°×b×10－10cm＝eq\f(\r(3),2)a2b×10－30cm3，晶胞密度＝eq\f(\f(M,NA)×2,V)＝eq\f(\f(134,NA)×2,\f(\r(3),2)a2b×10－30)g·cm－3。〖〖答案〗〗(1)①BDE②Co(H2O)2(SCN)2·H2O或Co(SCN)2(H2O)2·H2O或Co(SCN)2·3H2O③eq\f(4M,abcNA)×1021(2)eq\f(\f(134,NA)×2,\f(\r(3),2)a2b×10－30)12．某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由A、B方塊組成。則該氧化物中Fe2＋、Fe3＋、O2－的個數比為(填最簡整數比)；已知該晶體的密度為dg·cm－3，阿伏加德羅常數的值為NA，則晶胞參數a為nm(用含d和NA的代數式表示)。〖〖解析〗〗A含有1.5個亞鐵離子、4個氧離子，B含有0.5個亞鐵離子、4個氧離子、4個鐵離子，則該氧化物中Fe2＋、Fe3＋、O2－的個數比為1∶2∶4。晶胞含有Fe2＋、Fe3＋、O2－的個數分別是為8、16、32，它們的相對原子質量之和是8×232，根據m＝ρV可得8×232g＝dg·cm－3×a3×NA，a＝eq\r(3,\f(8×232,NA·d))×107nm?！肌即鸢浮健?∶2∶4eq\r(3,\f(8×232,NA·d))×107課后限時集訓(三十五)(建議用時：40分鐘)1．下列有關說法不正確的是()圖1圖2圖3圖4A．四水合銅離子的模型如圖1所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵B．CaF2晶體的晶胞如圖2所示，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2＋C．H原子的電子云圖如圖3所示，H原子核外大多數電子在原子核附近運動D．金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖4所示，為最密堆積，每個Cu原子的配位數均為12C〖A項，四水合銅離子中銅離子的配位數為4，配體是水，水中的氧原子提供孤電子對與銅離子形成配位鍵，正確；B項，根據均攤法可知，在CaF2晶體的晶胞中，每個CaF2晶胞平均占有Ca2＋個數為8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4，正確；C項，電子云密度表示電子在某一區域出現的機會的多少，H原子最外層只有一個電子，所以不存在大多數電子，只能說H原子的一個電子在原子核附近出現的機會較多，錯誤；D項，在金屬晶體的最密堆積中，對于每個原子來說，其周圍的原子有同一層上的六個原子和上一層的三個及下一層的三個，故每個原子周圍都有12個原子與之相連，正確?！?.CaC2晶體的晶胞結構(如圖所示)與NaCl晶體的晶胞結構相似，但CaC2晶體中由于Ceq\o\al(2－,2)的存在，使晶胞沿一個方向拉長。下列關于CaC2晶體的描述錯誤的是()A．CaC2晶體的熔點較高、硬度也較大B．和Ca2＋距離相等且最近的Ceq\o\al(2－,2)構成的多面體是正六面體C．和Ca2＋距離相等且最近的Ca2＋有4個D．如圖所示的結構中共含有4個Ca2＋和4個Ceq\o\al(2－,2)B〖據CaC2晶體的晶胞結構可知其屬于離子晶體，故熔點較高、硬度較大，A項正確；由于晶胞沿一個方向拉長，故和Ca2＋距離相等且最近的Ceq\o\al(2－,2)只有4個，且在同一平面上(與拉長方向垂直的面)，構成的是正方形，B項錯誤；和Ca2＋距離相等且最近的Ca2＋只有4個，且也在同一平面上(與拉長方向垂直的面)，C項正確；根據“均攤法”可知，該晶胞Ca2＋的個數為12×eq\f(1,4)＋1＝4，Ceq\o\al(2－,2)的個數為8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4，D項正確?！?．有關晶體的晶胞結構如圖所示，下列說法中錯誤的是()由E和F構成的氣態團簇分子模型As4晶胞A．在NaCl晶胞中，距離Na＋最近且距離相等的Cl－形成正八面體B．在CaF2晶胞中有4個F－C．該氣態團簇分子的分子式為E4F4或F4ED．As4分子中成鍵電子對與孤電子對的數目之比為3∶2B〖位于面心處的Na＋與其所在面上的4個Cl－、體心處的Cl－距離最近且相等，相鄰晶胞中的體心處也有1個距離Na＋最近且相等的Cl－，該6個Cl－形成正八面體，A正確；CaF2晶胞中，有8個F－位于晶胞內部，完全屬于該晶胞，B錯誤；每個晶胞中含有4個E和4個F，所以該氣態團簇分子的分子式為E4F4或F4E4，C正確；由題圖可知，As4分子中有6個共價鍵，而每個As有1對孤電子對，則成鍵電子對與孤電子對的數目之比為6∶4＝3∶2，D正確。4．下表中是幾種物質的熔點：物質Na2ONaClAlF3AlCl3熔點/℃9208011291190物質BCl3Al2O3SiO2CO2熔點/℃－10720731723－57據此做出的下列判斷中錯誤的是()A．鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體B．表中只有BCl3、干冰是分子晶體C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D．不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體B〖AlCl3、BCl3、干冰均為分子晶體，B錯誤?！?．(2020·福州模擬)元素X的某價態離子Xn＋中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3－形成晶體的晶胞結構如圖所示。下列說法錯誤的是()A．X元素的原子序數是19B．該晶體中陽離子與陰離子個數比為3∶1C．Xn＋中n＝1D．晶體中每個Xn＋周圍有2個等距離且最近的N3－A〖從“元素X的某價態離子Xn＋中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層”可以看出，Xn＋共有28個電子，A項錯誤；圖中Xn＋位于每條棱的中點，一個晶胞擁有的Xn＋個數為12×eq\f(1,4)＝3，N3－位于頂點，一個晶胞擁有N3－的個數為8×eq\f(1,8)＝1，B項正確；由于該物質的化學式為X3N，故X顯＋1價，C項正確；D項正確。〗6．(2020·模擬精選)(1)MnO的熔點(1650℃)比MnS的熔點(1610℃)高，它們都屬于晶體。前者熔點較高的原因是。(2)SiCl4和SnCl4通常均為液體。①Si、Sn、Cl三種元素電負性由小到大的順序為(用元素符號表示)。②SiCl4的立體構型為。③SiCl4的熔點低于SnCl4的原因為。(3)晶格能不可以用實驗的方法直接測得，但是可以根據“蓋斯定律”間接計算。NaCl是離子晶體，其形成過程中的能量變化如圖所示：由圖可知，Na原子的第一電離能為kJ·mol－1，NaCl的晶格能為kJ·mol－1。(4)中C原子的雜化方式為，其熔點比NaF(填“高”或“低”)。(5)銅、銀、金的晶體結構均為面心立方最密堆積。①下列不屬于晶體的共同性質的是(填選項字母)，判斷晶體和非晶體最可靠的方法是。A．自范性 B．透明C．固定的熔點 D．各向異性E．熱塑性②已知金的相對原子質量為197，常溫常壓下密度為ρg·cm－3，阿伏加德羅常數的值為NA，則金原子的半徑為cm(用含ρ、NA的代數式表示)?！肌冀馕觥健?3)由圖可知，Na(g)失去一個電子得到Na＋(g)所需的能量為496kJ·mol－1，因此Na原子的第一電離能為496kJ·mol－1。根據蓋斯定律可知，NaCl的晶格能為411kJ·mol－1＋108kJ·mol－1＋121kJ·mol－1＋496kJ·mol－1－349kJ·mol－1＝787kJ·mol－1。(4)離子半徑越大，晶格能越小，熔點越低，的半徑比F－的半徑大，因此其熔點低于NaF。(5)②金的晶胞為面心立方最密堆積，一個晶胞中含有4個金原子，所以晶胞的體積為eq\f(4×197,ρNA)cm3，邊長為eq\r(3,\f(4×197,ρNA))cm；面對角線長度等于4倍的原子半徑，所以原子半徑為eq\f(\r(2),4)eq\r(3,\f(4×197,ρNA))cm。〖〖答案〗〗(1)離子O2－半徑小于S2－半徑，MnO的晶格能較大(2)①Sn<Si<Cl②正四面體形③二者均為分子晶體，組成與結構相似，SiCl4的相對分子質量小于SnCl4，分子間作用力弱于SnCl4，熔點低于SnCl4(3)496787(4)sp2低(5)①BEX射線衍射實驗②eq\f(\r(2),4)eq\r(3,\f(4×197,ρNA))7.(1)KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學材料，具有鈣鈦礦型的立體結構，邊長為a＝0.446nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。K與O間的最短距離為nm，與K緊鄰的O個數為。(2)在KIO3晶胞結構的另一種表示中，I處于各頂角位置，則K處于位置，O處于位置?！肌冀馕觥健?1)K與O間的最短距離為eq\f(\r(2),2)a＝eq\f(\r(2),2)×0.446nm≈0.315nm；由于K、O分別位于晶胞的頂角和面心，所以與K緊鄰的O原子為12個。(2)根據KIO3的化學式及晶胞結構可畫出KIO3的另一種晶胞結構，如右圖，可看出K處于體心，O處于棱心?！肌即鸢浮健?1)0.31512(2)體心棱心8．(1)NiO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同，Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiOFeO(填“<”或“>”)，判斷依據是。(2)某氮化鐵的晶胞結構如圖所示：①原子坐標參數表示晶胞內部各原子的相對位置。如圖晶胞中，原子坐標參數A為(0,0,0)；B為(eq\f(1,2)，eq\f(1,2)，eq\f(1,2))；C為(0,1,1)。則D原子的坐標參數為。②若該晶體的密度是ρg·cm－3，則晶胞中兩個最近的Fe的核間距為cm(用含ρ的代數式表示，不必化簡)?！肌冀馕觥健?1)NiO、FeO都是離子晶體，氧離子半徑相同，Ni2＋半徑比Fe2＋小，半徑越小離子晶體的晶格能越大，晶格能越大熔點越高，故熔點：NiO>FeO。(2)①D位于該晶胞側面的面心，可知其坐標參數為(1，eq\f(1,2)，eq\f(1,2))。②該晶胞中Fe的個數為8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4，N的個數為1。設兩個最近的Fe核間距為xcm，晶胞的邊長為acm，則eq\r(2)a＝2x，故a＝eq\r(2)x。則ρg·cm－3×(eq\r(2)xcm)3＝eq\f(56×4＋14,NA)g，x＝eq\f(\r(2),2)eq\r(3,\f(238,ρNA))。〖〖答案〗〗(1)>NiO、FeO都是離子晶體，氧離子半徑相同，Ni2＋半徑比Fe2＋小，半徑越小離子晶體的晶格能越大，晶格能越大熔點越高(2)①(1，eq\f(1,2)，eq\f(1,2))②eq\f(\r(2),2)eq\r(3,\f(238,ρNA))9．螢石(CaF2)的晶胞如圖所示。(1)白球的代表粒子為。(2)Ca2＋和F－的配位數分別為、。(3)晶胞中與F－等距且最近的Ca2＋形成的空間構型為形；Ca2＋配位的F－形成的空間結構為形。(4)已知晶胞參數為0.545nm，阿伏加德羅常數的值為NA，則螢石的密度為g·cm－3(列出計算式，不必計算)?！肌冀馕觥健轿炇幕瘜W式為CaF2，即晶胞中鈣離子與氟離子個數比為1∶2，從晶胞示意圖看，每個晶胞中實際占有黑球的個數＝8×1/8＋6×1/2＝4，晶胞中實際占有白球的個數為8，據此可知黑球代表Ca2＋，白球代表F－。將該面心立方晶胞分割成8個小立方，每個小立方的4個頂點上是Ca2＋，體心是F－，先選取1個頂點(Ca2＋)作為考查對象，經過該頂點的小立方體有8個，即與該頂點的Ca2＋距離相等且最近的F－共有8個，所以Ca2＋的配位數為8。螢石的一個晶胞中實際占有4個Ca2＋和8個F－，即4個CaF2組成。根據(0.545×10－7cm)3ρNA＝4×78g，可得ρ〖〖答案〗〗(1)F－(2)84(3)正四面體立方體(4)eq\f(4×78,0.545×10－73NA)10．NiO的立方晶體結構如圖所示，則O2－填入Ni2＋構成的空隙(填“正四面體”“正八面體”“立方體”或“壓扁八面體”)。NiO晶體的密度為ρg·cm－3，Ni2＋和O2－的半徑分別為r1pm和r2pm，阿伏加德羅常數值為NA，則該晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為。〖〖解析〗〗根據NiO的立方晶體結構知，O2－周圍等距離最近的Ni2＋有6個，6個Ni2＋構成正八面體，O2－填入Ni2＋構成的正八面體空隙。用“均攤法”，晶胞中含Ni2＋：8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4，含O2－：12×eq\f(1,4)＋1＝4；晶胞中原子的體積為4×eq\f(4,3)π(r1×10－10cm)3＋4×eq\f(4,3)π(r2×10－10cm)3＝4×eq\f(4,3)π(req\o\al(3,1)＋req\o\al(3,2))×10－30cm3；1mol晶體的質量為75g，1mol晶體的體積為eq\f(75,ρ)cm3，晶胞的體積為4×eq\f(75,ρNA)cm3；該晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為4×eq\f(4,3)π(req\o\al(3,1)＋req\o\al(3,2))×10－30cm3÷(4×eq\f(75,ρNA)cm3)×100%＝eq\f(4ρNAπr\o\al(3,1)＋r\o\al(3,2)×10－30,225)×100%。〖〖答案〗〗正八面體eq\f(4ρNAπr\o\al(3,1)＋r\o\al(3,2)×10－30,225)×100%11．(1)硫氰酸鈷可用于毒品檢驗。其水合物晶體的晶胞結構如圖1所示(所有原子都不在晶胞的頂點或棱上)。圖1①晶體中微粒間作用力有(填標號)。A．金屬鍵B．氫鍵C．非極性鍵D．極性鍵E．配