氯及其化合物第一課時教案教學目標1.通過對氯氣的物理性質和化學性質的研究，認識到氯氣是一種具有很強氧化性的非金屬單質，能與金屬單質、氫氣、水、堿等物質發生氧化還原反應，并能用方程式正確表達。通過對氯水性質的研究，熟悉基于微粒認識混合物性質的思路方法；通過對氯及其化合物的相互轉化，認識到類別通性、離子反應、氧化還原反應等認識角度方法在研究物質性質過程中的作用。2.通過對氯及其化合物的性質、用途、轉化的研究，建立化學知識與生產生活的聯系，認識氯及其化合物的多樣性，了解化學反應可以探究物質性質、實現物質轉化。教學重難點知識重點：氯氣的化學性質與用途知識難點：領會氯氣的強氧化性，形成氧化性的觀念

能力培養重點、難點：氯氣是否和水反應，反應產物的預測、實驗驗證。教學過程【情境導入】先放視頻，2020年注定是個特殊的年份，新冠肺炎疫情的席卷讓我們見證了前線抗疫工作人員的偉大的同時也看到了萬千華夏兒女的團結，在這場疫情中，除了口罩手套等防護用具，消毒水也變成了每個家庭中必備的物品。84消毒水在使用時要注意什么呢？我們通過一個視頻了解一下，消毒水千萬不能和潔廁靈混用，因為消毒水的有效成分是次氯酸鈉，潔廁靈的主要成分是鹽酸，兩者混合會產生一種致命的有毒氣體--氯氣。【化學史】除了次氯酸鈉和鹽酸反應能產生氯氣之外，在18世紀70年代有一名叫做舍勒的科學家用軟錳礦和濃鹽酸反應加熱也得到了氯氣，但是當時的舍勒并不知道這是氯元素的單質，而他堅信拉瓦錫酸的氧元素說以為是被氧化的鹽酸，從舍勒制得氯氣的30多年來，化學家們想盡辦法也沒有從鹽酸或者氯氣中找到氧，1810年，科學家戴維通過一系列精心設計的實驗，才確定了氯氣是氯元素組成的單質。通過這個化學史的小故事我想傳達給大家的是科學研究需以大量事實為依據，不能憑主觀想象，更不能迷信一些所謂的權威。【存在】自然界中的氯主要以化合態形式存在，特別是以NaCl的形式存在于海水和陸地鹽湖、鹽礦中。【設問】請大家思考，為什么自然界氯元素主要以氯離子的形式存在，而很少以氯氣單質存在呢？【結構】結構決定性質，我們先一起回憶一下氯原子的結構，最外層有七個電子，極易得一個電子變成氯離子，所以在自然界中主要以化合物的形式存在。【設問】既然氯原子容易得到一個電子，那么意味著它具有何種性質呢？你能否根據這種性質推測氯氣能發生哪些化學反應呢？【學生活動】思考并回答問題【教師活動】我們在上一章學過氧化性指的就是原子得電子的能力，降得還原氧化劑，所以我們能夠推測出氯氣具有強氧化性，因為它極易得到電子形成氯離子。請大家先自學書上42頁氯氣與金屬非金屬單質的反應，看能否體現其氧化性。【板書】氯氣的化學性質1、與金屬單質的反應2、與非金屬單質的反應。（觀看視頻，氯氣與金屬非金屬反應2min）總結實驗現象

H2

+Cl2

==2HCl(點燃)【學生活動】將每種反應的現象記錄在方程式的旁邊。【學生活動】將氯氣與氫氣反應的現在標出，強調蒼白色火焰和白霧。【特別提醒】：1.工業上可以利用H2與Cl2燃燒的反應來制備鹽酸。2.我們之前接觸的燃燒都是有氧氣參與的，但在這個反應中，沒有氧氣參與，我們依然能夠觀察到氫氣在氯氣中燃燒，說明燃燒不一定要有O2參加，可燃物與氧化劑（如O2、Cl2、CO2等）在一定條件（點燃、灼燒等）下發生的發光、發熱的劇烈反應都可以稱為燃燒。3.由于Cl2具有很強的氧化性，因此Cl2與變價金屬反應時，生成高價態金屬氯化物。如將鐵氧化成三價鐵離子4.常溫下氯氣不與鐵發生反應，因此常用鋼瓶來運輸、貯藏氯氣。【教師活動】那么氯氣在我們的生活有什么樣的應用呢？請大家繼續自學42.43頁并回答這個問題。【學生活動】自學氯氣的用途，用于早期用于自來水消毒。【教師活動】氯氣能對自來水消毒，說明氯氣的能不能溶于水？既然能溶于水，那就存在著兩種可能，起殺菌消毒作用的究竟是氯氣本身，還是它與水發生了反應產生的新物質起的殺菌消毒作用呢？我們待會兒通過一個實驗來驗證一下。首先要給大家說明的是殺菌消毒作用是由于物質的強氧化性破壞了細菌的結構，而強氧化性除了可以殺菌消毒外，還可以漂白，細菌有沒有被殺死我們無法肉眼觀察，但是可以通過觀察有色紙條的變色情況來推測是究竟是氯氣還是其它物質的強氧化性起到了殺菌消毒的作用。做這個實驗的第一步我們要制取氯氣，本節課開始我們就了解到84消毒液與潔廁靈混合可以產生氯氣，他們的主要成分是次氯酸鈉和鹽酸，今天我們就用次氯酸鈉與濃鹽酸混合來制取氯氣。【探究實驗】簡單介紹一下這套裝置，4個10ml玻璃瓶，一支5ml的注射器和一只小燒杯，4個玻璃瓶中分別加入次氯酸鈉、濃硫酸、干燥紅色紙條、濕潤紅色紙條，燒杯中加入的是濃氫氧化鈉溶液，注射器中是濃鹽酸。介紹每個裝置的作用以及設計意圖。【板書】NaClO

+

2HCl（濃）==

Cl?

↑+

NaCl

+

H2O【實驗講解】生成的氯氣會通過導管進入瓶2濃硫酸除去水蒸氣，進入瓶3，這里是一個干燥的紅色紙條，瓶五中是濕潤的紅色紙條，燒杯中是濃氫氧化鈉溶液，大家分析一下，老師為什么會做這樣的實驗設計呢？【學生活動】濃硫酸是為了吸水，使干燥的氯氣通入瓶3，濕潤紙條與干燥紙條的區別是有沒有水，也就是為了驗證是氯氣使紙條褪色的，還是與水反應的產物，濃氫氧化鈉溶液放在最后是為了吸收尾氣，學生小心向瓶1注入濃鹽酸開始實驗，仔細觀察實驗現象。【教師活動】請問學來描述實驗現象，沒說完整的請同學補充。【學生活動】有黃綠色氣體產生，燒杯中有氣泡冒出、瓶3中紙條不變色、瓶4紙條變色。【結論】是氯氣與水反應產生了一種具有漂白性的物質--次氯酸。所以氯氣用于自來水消毒的原理也是次氯酸的作用。反應方程式如下，這里還有另一種產物鹽酸，鹽酸能使有色紙條褪色嗎？不能的，因為濃鹽酸易揮發實際上這兩個紙條都接觸到了鹽酸，但是只有濕潤的紙條褪色，說明是次氯酸的作用。所以次氯酸可以作用于棉麻和紙張的漂白劑，并且其殺菌消毒作用的也是它。【板書】2.能與水反應Cl2

+

H2O

=

HCl

+

HClO【教師活動】通過這個實驗你還能得到哪些信息呢？【學生活動】物理性質上，可以看出氯氣的顏色，能溶于水。在實驗視頻中，氯氣裝在集氣瓶中，打開玻璃片，沒有明顯看到氯氣散發出來，證明其密度比空氣大。化學性質上，能與濃氫氧化鈉溶液反應。【教師活動】的確，我們能看出氯氣是一種黃綠色氣體，并且能溶于水與水反應，那么需要大家注意的是，1體積的水中只能溶解約2體積的氯氣，并產生兩種酸，這時候我們就要用到濃氫氧化鈉溶液這種強堿來吸收尾氣效果就比較好，酸堿中和速度塊，溶液會溶解更多的氯氣那這里的產物是什么呢？請大家自學書上44頁的內容找到答案。【學生活動】寫出次氯酸與堿反應方程式。【板書】物理性質：黃綠色有刺激性氣味氣體有毒，1體積的水中只能溶解約2體積的氯氣【板書】氯氣的化學性質：4、與堿的反應Cl2

+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2

+2Ca(OH)2

=CaCl2

+

Ca(ClO)2

+

2H2O大家已經知道了氯氣與堿的反應原理，實際上這個方程式是氯氣先與堿溶液中的水反應生成次氯酸和鹽酸，這兩種酸再與堿發生中和反應生成對應的兩種鹽。那么請大家看過課本，自學氯氣與堿反應在生活中的應用。【教師活動】次氯酸作為一種消毒劑來說雖然效果非常好，但是見光容易分解，不方便運輸儲存，使用過程中也會有流失，不太適用于我們日常使用，但是通過氯氣與堿反應的這一性質，可以制造出更為穩定的消毒劑，漂白劑--次氯酸鈉，是我們日常使用漂白劑的主要成分也是84消毒水的主要成分。以及次氯酸鈣是漂粉精的主要成分。補充（次氯酸光解的方程式）【知識拓展】試分析1、氯氣的水溶液，即氯水中主要微粒有哪些？（溶質微粒：？溶劑微粒？）2、從氧化劑和還原劑的角度分析，氯氣在反應中作用？（強調此反應中氯元素化合價升高）

【總結】本節課我們就氯氣及其化合物的性質進行了探究與學習，得知了氯氣是一種黃綠色的有毒氣體，有刺激性氣味，易溶于水且密度比空氣大。因為其結構決定了氯氣具有強氧化性，可以與水、堿、部分金屬非金屬單質發生氧化還原反應。與水反應生成次氯酸，具有更強的氧化性，可以用作消毒劑漂白劑、與堿反應生成次氯酸鹽成為了我們生活中常用的漂白劑漂粉精、與氫氣反應可以用來制作鹽酸。【練習】用希沃易課堂發布練習并實時針對學生做題情況進行評價。

板書設計

氯及其化合物（第一課時）物理性質：黃綠色有刺激性氣味氣體，有毒，能溶于水，密度大