2025屆浙江省杭州市第四中學高一化學第二學期期末考試模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、食鹽是生活中常用的調味品，胃酸的主要成分是鹽酸。下列關于兩種物質的說法正確的是()A．炒菜時放入食鹽并不破壞NaCl中的化學鍵B．胃舒平（主要成分氫氧化鋁）與胃酸反應生成的AlCl3屬于離子化合物C．鹽酸中的溶質HCl屬于共價化合物D．NaCl熔化時破壞共價鍵2、某有機物的結構如圖所示，該有機物不可能具有的性質是①能使酸性KMnO4溶液褪色②可以燃燒③能發(fā)生水解反應④能發(fā)生酯化反應⑤能發(fā)生加聚反應⑥能跟NaOH溶液反應⑦能與三氯化鐵發(fā)生顯色反應A．①④B．只有⑦C．③⑦D．④⑥3、在一容積固定的密閉容器中，可逆反應H2(g)+I2(g)2HI(g)達到平衡狀態(tài)的標志是A．混合氣體的密度保持不變B．H2、I2、HI的分子數(shù)之比為1:1:2C．容器內混合氣體的顏色不再發(fā)生變化D．1molH—H鍵斷裂的同時有2molH—I鍵形成4、下列有關有機物的說法正確的是（

）A．乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液可用新制Cu（OH）2懸濁液鑒別B．淀粉和纖維素的化學式都是（C6H10O5）n，因此它們互為同分異構體C．分餾煤焦油可以得到苯和甲苯，說明煤中含有苯和甲苯等芳香烴D．乙烯、苯、四氯化碳分子中所有原子都在同一平面上5、如圖是某烷烴分子的球棍模型圖，圖中大、小“球”表示兩種元素的原子，“棍”表示化學鍵。其結構簡式是（）A．CH3CH3 B．CH3CH2CH3C．CH3CH2CH2CH3 D．CH2CH3CH46、已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=—701.0kJ·mol-1，2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=—181.6kJ·mol-1，則反應Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H為()A．-259.7kJ·mol-1 B．+259.7kJ·mol-1 C．+519.4kJ·mol-1 D．-519.4kJ·mol-17、對于苯乙烯的下列敘述：①能使KMnO4酸性溶液褪色②可發(fā)生加聚反應③可溶于水④可溶于苯中⑤能與濃硝酸發(fā)生取代反應⑥所有的原子一定全部共平面，其中正確的是（）A．①②④⑤ B．①②⑤⑥C．①②④⑤⑥ D．①②④⑤⑥8、下表是某些化學鍵的鍵能，則H2跟O2反應生成2molH2O(g)時，放出的能量為化學鍵H-HO=OH-O鍵能(kJ/mol)436496463A．484kJ B．442kJ C．242kJ D．448kJ9、下列說法正確的是（）A．乙烯和苯使溴水褪色的原理相同B．甲烷和乙烯都可以與氯氣反應C．乙醇與Na反應比水與Na反應劇烈D．乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應，苯不能與氫氣加成10、下列反應中屬于取代反應的是A．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應C．苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液加熱反應D．在苯中滴入溴水，溴水層變無色11、下列各物質含少量雜質，除去這些雜質應選用的試劑或操作方法正確的是()序號物質雜質除雜應選用的試劑或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并過濾②FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉，并過濾③H2CO2通過盛NaOH溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶④NaNO3固體CaCO3溶解、過濾、蒸發(fā)A．①②③④ B．①③④ C．②③④ D．①②③12、已知C—C鍵可以繞鍵軸自由旋轉，結構簡式為的烴，下列說法中正確的是A．分子中至少有9個碳原子處于同一平面上B．分子中至多有26個原子處于同一平面上C．該烴能使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色D．該烴屬于苯的同系物13、在pH＝12的溶液中能大量共存的離子組是A．Na+、K+、HSO3－、NO3－B．Mg2+、ClO－、Na+、Cl－C．Fe3+、Na+、SCN－、SO42－D．MnO4－、NO3－、Na+、K+14、下列物質中，不屬于烷烴的是A．CH4 B．C3H8 C．C4H8 D．C5H1215、汽車發(fā)動機在工作時，由于電噴，在氣缸中會發(fā)生反應：N2(g)+O2(g)=2NO(g)。已知該反應過程中的能量變化如圖所示，下列說法中錯誤的是（）A．該反應過程中有共價鍵的斷裂和形成B．該反應是氧化還原反應C．該反應是放熱反應D．使用催化劑可以改變反應速率16、在一定溫度下,反應A2(g)+B2(g)2AB(g)達到平衡的標志是（）A．單位時間內生成n

molA2同時生成n

molABB．單位時間內生成2n

molAB的同時生成n

molB2C．容器內的總物質的量不隨時間變化D．單位時間內斷開1molA-A鍵的同時生成2molA-B鍵二、非選擇題（本題包括5小題）17、為了清理路面積雪，人們常使用一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1molXY2含有54mol電子。(1)該融雪劑的化學式是________，該物質中化學鍵類型是________，電子式是________________。(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結構示意圖是____________；D與E能形成一種結構類似于CO2的三原子分子，且每個原子都達到了8e－穩(wěn)定結構，該分子的電子式為____________，化學鍵類型為________________(填“離子鍵”、“非極性共價鍵”或“極性共價鍵”)。(3)W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強的元素，Z的單質在W的常見單質中反應時有兩種產物：不加熱時生成________，其化學鍵類型為________；加熱時生成________，其化學鍵類型為________________。18、下圖是無機物A～F在一定條件下的轉化關系(部分產物及反應條件未標出)。其中A為氣體，A～F都含有相同的元素。試回答下列問題：（1）寫出下列物質的化學式：C_______、F_______。（2）在反應①中，34gB發(fā)生反應后放出452.9kJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式________。（3）③的化學方程式為__________，該反應氧化劑與還原劑的物質的量之比為______。（4）銅與E的濃溶液反應的離子方程式為__________。（5）25.6g銅與含有1.4molE的濃溶液恰好完全反應，最終得到氣體的體積為（標準狀況下）__________L。19、某研究性學習小組設計了如圖所示一套實驗裝置來制取乙酸乙酯，A中盛有乙醇、濃硫酸和醋酸的混合液，C中盛有飽和碳酸鈉溶液。已知：①氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH②有關有機物的沸點：試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點(℃)34.778.5117.977.1（1）濃硫酸的作用是________________________________。（2）球形管B除起冷凝作用外，另一重要作用是____________________________。（3）反應中所用的乙醇是過量的，其目的是___________________。（4）C中飽和碳酸鈉溶液的作用__________________________________________。（5）從C中分離出乙酸乙酯必須使用的一種儀器是______________________；分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入飽和氯化鈣溶液分離出__________，再加入無水硫酸鈉，然后進行蒸餾，收集77℃的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。20、如圖所示。請回答：（1）若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉，B電極材料為Zn，A極材料為銅，該裝置能量轉換形式____，A為____極，此電池所發(fā)生的反應化學方程式為_____，反應進行一段時間后溶液C中c（H+）將_____(填“變大”“變小”或“基本不變”)。溶液中的SO42-移向____極（填“A”或“B”）（2）若C為CuSO4溶液，B電極材料為Fe，A極材料為石墨。則B為_____極，B極上電極反應屬于____(填“氧化反應”或“還原反應”)。B電極上發(fā)生的電極反應式為______，A極產生的現(xiàn)象是_____；若AB兩電極質量都為50.0g且反應過程中有0.2mol的電子發(fā)生轉移，理論上AB兩電極質量差為____g。21、Ⅰ．下列各組粒子，屬于同種核素的是___________(填編號，下同)，互為同位素的是___________，互為同素異形體的是___________，互為同分異構體的是___________，屬于同種物質的是_____________，互為同系物的是__________。①16O2和18O3②CH4和C3H8③H、D、T④3015R和（核內15個中子）⑤CH3CH2OH和CH3OCH3⑥和Ⅱ．能源是現(xiàn)代社會發(fā)展的支柱之一。⑴化學反應中的能量變化，主要表現(xiàn)為熱量的變化。①下列反應中，屬于放熱反應的是_________(填字母)。A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl混合攪拌B．高溫煅燒石灰石C．鋁與鹽酸反應D．C+H2O(g)=CO+H2②拆開1molH﹣H鍵，1molN﹣H鍵，1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為akJ，bkJ，ckJ，則1molN2和H2完全反應生成2molNH3需要放出的熱量為____________kJ。⑵電能是現(xiàn)代社會應用最廣泛的能源之一。如下圖所示的原電池裝置中，負極是_______，正極上能夠觀察到的現(xiàn)象是_______________________，正極的電極反應式是_____________________。原電池工作一段時間后，若消耗鋅6.5g，則放出氣體________g。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】分析：A.食鹽溶于水，電離出自由移動的離子，破壞離子鍵；B.AlCl3屬于共價化合物，；C.HCl由非金屬元素構成，為共價化合物；D.NaCl為離子化合物，不存在共價鍵。詳解：A.食鹽溶于水，電離出自由移動的離子，破壞離子鍵，故A錯誤；B.AlCl3屬于共價化合物，故B錯誤；C.HCl由非金屬元素構成，為共價化合物，故C正確；D.NaCl為離子化合物，不存在共價鍵，故D錯誤。故本題選C。2、C【解析】含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應，能使酸性KMnO4溶液褪色，則①⑤正確；含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應，則④⑥正確；含有羥基，可發(fā)生取代(酯化)反應、氧化反應，不含酚羥基，沒有顯色反應，則④正確、⑦錯誤；有機物可以燃燒，不能發(fā)生水解反應，則②正確、③錯誤；故答案為C。3、C【解析】

A．固定容積的密閉容器中，氣體總質量和體積都不變，密度始終不變，不能判斷是否為平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．H2、I2、HI的分子數(shù)之比為1:1:2，并不表示隨時間的改變而不變，不能判斷是否為平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．混合氣體的顏色不再發(fā)生變化，說明碘蒸氣的濃度不再隨時間的改變而改變，說明達到了平衡狀態(tài)，故C正確；D．1molH—H鍵斷裂的同時有2molH—I鍵形成，均指的是正反應速率，不能得出正反應速率和逆反應速率相等，不能判斷是否為平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選C。【點睛】本題的易錯點為B，要注意平衡時分子的數(shù)目不變，H2、I2、HI的分子數(shù)之比為1:1:2，并不表示分子的數(shù)目不變。4、A【解析】

A．乙酸具有酸性，可溶解氫氧化銅，葡萄糖含有醛基，與氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應，淀粉與氫氧化銅不反應，可鑒別，故A正確；B．淀粉和纖維素都為高聚物，但聚合度不同，二者的分子式不同，不是同分異構體，故B錯誤；C．煤是有無機物和有機物組成的復雜的混合物，通過干餾和得到苯、甲苯、二甲苯等有機物，故C錯誤；D．四氯化碳與甲烷結構相似，為正四面體結構，故D錯誤；故選A。5、B【解析】根據(jù)分子球棍模型，大球是碳原子、小球是氫原子，該有機物是丙烷，結構簡式是CH3CH2CH3，故B正確。6、A【解析】

①2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)△H=-701.0kJ?mol-1，②2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)△H=-181.6kJ?mol-1，依據(jù)蓋斯定律，將①-②得到：2Zn(s)+2HgO(s)=2ZnO(s)+2Hg(l)△H=-519.4kJ/mol，則反應：Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)△H=-259.7kJ/mol，故選A。7、A【解析】①苯乙烯中含有碳碳雙鍵，則能使酸性KMnO4溶液褪色，選項①正確；②苯乙烯中含有碳碳雙鍵，則可發(fā)生加聚反應，選項②正確；③苯乙烯為有機物，不溶于水，選項③錯誤；④根據(jù)相似相溶可知，苯乙烯可溶于苯中，選項④正確；⑤苯環(huán)能與濃硝酸發(fā)生取代反應，則苯乙烯能與濃硝酸發(fā)生取代反應，選項⑤正確；⑥苯環(huán)為平面結構、乙烯為平面結構，且苯環(huán)中的C原子與乙烯中的碳原子直接相連，只有這樣，所有的原子才可能共平面，選項⑥錯誤；答案選A。點睛：本題考查苯乙烯的性質，熟悉物質的結構和性質的關系是解答本題的關鍵，并學會利用苯和乙烯的性質來解答。8、A【解析】分析：依據(jù)反應焓變=反應物總鍵能-生成物總鍵能計算反應2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的焓變即可。詳解：設反應2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=akJ/mol，則該反應的焓變△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能=akJ/mol=2×436kJ/mol+496kJ/mol-2×2×463kJ/mol，解得：a=-484，所以生成2molH2O（g）放出熱量為484kJ。答案選A。點睛：本題考查反應熱與焓變的計算，題目難度不大，明確焓變△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能為解答關鍵，側重于考查學生的分析能力及化學計算能力。9、B【解析】

A．乙烯使溴水褪色是因為乙烯能夠與溴發(fā)生加成反應，苯能夠使溴水褪色是因為發(fā)生萃取，選項A錯誤；B、甲烷與氯氣反應屬于取代反應，乙烯與氯氣反應屬于加成反應，選項B正確；C、因為鈉與乙醇及水反應能放出氫氣，都是因為水和乙醇中含有羥基，因為水中羥基氫更活潑，所以鈉與水反應更劇烈，選項C錯誤；D、乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應生成乙烷，苯能與氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷，選項D錯誤；答案選B。10、C【解析】試題分析：A．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色屬于氧化反應，故A不選；B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色屬于加成反應，故B不選；C．苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液加熱反應生成硝基苯和水，屬于取代反應，故C選；D．在苯中滴入溴水，溴水層變無色發(fā)生的是萃取，屬于物理過程，故D不選；故選C。考點：考查了有機物的結構與性質的相關知識。11、C【解析】KNO3溶液中含有少量KOH，應加入適量的稀硝酸調節(jié)溶液的pH=7，用氯化鐵除雜會引入雜質，①不正確；FeSO4溶液中含有少量CuSO4，加入過量鐵粉可以把銅置換出來，過濾除去銅和過量鐵粉，②正確；H2含有中少量CO2，通過盛NaOH溶液的洗氣瓶除去CO2，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶干燥，③正確；NaNO3固體中含有少量CaCO3，NaNO3可溶而CaCO3不可溶，溶解、過濾、蒸發(fā)可以除去雜質并得到純凈的NaNO3固體，④正確。綜上所述，C正確，本題選C。12、B【解析】

A.苯是平面形結構，且C－C鍵可以繞鍵軸自由旋轉，所以分子中至少有11個碳原子處于同一平面上，A錯誤；B.兩個苯環(huán)可能處于同一個平面上，則分子中至多有26個原子處于同一平面上，B正確；C.該烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色，C錯誤；D.苯的同系物有且只有一個苯環(huán)，且側鏈為烷基，該烴不屬于苯的同系物，D錯誤；答案選B。13、D【解析】

pH=12的溶液呈堿性,溶液中存在大量氫氧根離子，據(jù)此分析。【詳解】A.HSO3?在堿性條件下與氫氧根離子發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B.Mg2+與OH?發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C.Fe3+與SCN－、OH?之間反應，在溶液中不能夠大量共存，故C錯誤；D.MnO4－、NO3－、Na+、K+，在堿性環(huán)境中互不反應，在溶液中能夠大量共存，故D正確；故選：D。14、C【解析】

烷烴即飽和鏈烴，烷烴分子里的碳原子之間以單鍵結合成鏈狀(直鏈或含支鏈)外，其余化合價全部為氫原子所飽和，其通式是CnH2n+2，據(jù)此可知選項C不是烷烴，而是烯烴或環(huán)烷烴，答案選C。【點睛】該題的關鍵是明確烷烴分子的結構特點，特別是烷烴分子的通式，然后結合題意靈活運用即可。15、C【解析】分析：對于反應N2(g)+O2(g)=2NO(g)，反應中N、O元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，由圖象可知，反應物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應，以此解答該題。詳解：A．化學反應的實質為共價鍵的斷裂和形成，A正確；B．反應中N、O元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，B正確；C．由圖象可知，反應物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應，C錯誤；D．加入催化劑，改變反應的活化能，可改變反應速率，D正確。答案選C。點睛：本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握圖中能量變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意圖象的應用，題目難度不大。16、B【解析】分析:A項，單位時間內生成n

molA2同時生成n

molAB，逆反應速率大于正反應速率，反應逆向移動；B項，單位時間內生成2n

molAB的同時生成n

molB2，說明正逆反應速率相等，反應平衡；C項，該反應方程式左右兩邊氣體分子數(shù)不變，整個反應過程容器內總物質的量都不隨時間變化；D項，整個反應過程中單位時間內斷開1molA-A鍵的同時生成2molA-B鍵，均表示正反應速率，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)。詳解：A項，單位時間內生成n

molA2同時生成n

molAB，逆反應速率大于正反應速率，反應逆向移動，故A項錯誤；B項，單位時間內生成2n

molAB的同時生成n

molB2，說明正逆反應速率相等，反應平衡，故B項正確；C項，該反應方程式左右兩邊氣體分子數(shù)不變，整個反應過程容器內總物質的量都不隨時間變化，故C項錯誤；D項，整個反應過程中單位時間內斷開1molA-A鍵的同時生成2molA-B鍵，均表示正反應速率，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為B。點睛：本題考查化學平衡狀態(tài)的特征，某可逆反應達到平衡的實質是：①正逆反應速率相等；②各組分百分含量不變。化學平衡特點可簡記為：逆、等、動、定、變。①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應；②等：平衡時，正逆反應速率相等；③動：平衡時反應仍在進行，達到的平衡是動態(tài)平衡，此時反應進行到了最大限度；④定：達平衡狀態(tài)時，反應混合物中各組分的濃度保持不變、反應速率保持不變、反應物的轉化率保持不變、各組分的含量保持不變；⑤變：化學平衡為在一定條件下達到的暫時性、相對性平衡，當條件發(fā)生變化時，平衡狀態(tài)就會被破壞，平衡移動后將在新的條件下建立新平衡。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CaCl2離子鍵極性共價鍵Na2O離子鍵Na2O2離子鍵、非極性共價鍵【解析】分析：融雪劑主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，含有相同的核外電子數(shù)，且1molXY2含有54mol電子，則陰、陽離子核外電子數(shù)為54÷3=18，則為Ca2+、Cl-，即X是Ca，Y是Cl。元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D是S，E是C。W是與D同主族的短周期元素，W是O，Z是第三周期金屬性最強的元素，Z是Na，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知X是Ca，Y是Cl，D是S，E是C，W是O，Z是Na，則（1）XY2是CaCl2，物質中化學鍵類型是離子鍵，電子式為；（2）D為硫元素，S2－離子結構示意圖為；D與E能形成一種結構類似于CO2的三原子分子，且每個原子都達到了8e－穩(wěn)定結構，由二氧化碳結構可知，結構式為S=C=O，則分子式為COS，電子式為，化學鍵類型為極性共價鍵；（3）Na單質與氧氣反應時可以得到兩種產物，為氧化鈉和過氧化鈉，不加熱生成Na2O，Na2O為離子化合物，其化學鍵類型為離子鍵；加熱生成Na2O2，屬于離子化合物，含有離子鍵、非極性共價鍵。18、NONH4NO34NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g)△H=-905.8kJ/mol3NO2+H2O=2HNO3+NO1：2Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑13.44【解析】A為氣體，A～F都含有相同的元素，則A為N2，結合圖中轉化可知，B可發(fā)生連續(xù)氧化反應，且B為氫化物，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3，F(xiàn)為NH4NO3，則（1）由上述分析可知，物質C、F化學式分別為NO、NH4NO3；（2）化學方程式①為4NH3+5O24NO+6H2O，34gB即2mol氨氣發(fā)生反應后放出452.9kJ的熱量，因此4mol氨氣完全反應放出的熱量是452.9kJ×2＝905.8kJ，所以該反應的熱化學方程式為4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g)△H=－905.8kJ/mol；（3）③反應為3NO2+H2O＝2HNO3+NO，只有N元素的化合價變化，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2；（4）銅與E的濃溶液即濃硝酸反應的離子方程式為Cu+4H++2NO3-＝Cu2++2H2O+2NO2↑；（5）25.6g銅與含有1.4molE的濃溶液恰好完全反應，n（Cu）=25.6g÷64g/mol=0.4mol，作酸性的硝酸為0.4mol×2=0.8mol，由N原子守恒可知最終得到氣體的體積為（1.4mol-0.8mol）×22.4L/mol=13.44L。點睛：本題考查無機物的推斷，把握含氮物質的性質及相互轉化為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意常見連續(xù)氧化反應的物質判斷；（5）中計算注意守恒法的靈活應用。19、催化劑吸水劑防止倒吸有利于酯化反應向正方向進行(增大醋酸的利用率)吸收揮發(fā)出來的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度便于分層析出分液漏斗乙醇【解析】分析：本題考查的是乙酸乙酯的制備，難度較小，掌握實驗的關鍵問題。。詳解：(1)在酯化反應中濃硫酸的作用為催化劑和吸水劑；(2)球形干燥管的體積較大，可以防止倒吸；(3)因為乙酸和乙醇的反應為可逆反應，增加乙醇的量可以有利于酯化反應向正方向進行，也能增大醋酸的利用率；(4)飽和碳酸鈉溶液可以吸收揮發(fā)出來的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度便于分層析出；(5)乙酸乙酯不溶于水，出現(xiàn)分層現(xiàn)象，所以用分液漏斗即可分離；根據(jù)氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH分析，所以加入氯化鈣可以分離乙醇。20、化學能轉化為電能正H2SO4+Zn==H2↑+ZnSO4減小B負氧化反應Fe-2e-==Fe2+有紅色物質析出12.0【解析】

（1）鋅比銅活潑，則鋅作負極，原電池反應是鋅與稀硫酸置換氫氣的反應，正極反應是氫離子得電子生成氫氣，負極上是金屬鐵發(fā)生失去電子的氧化反應，結合原電池的工作原理分析作答；

（2）若C為CuSO4溶液，B電極材料為Fe，A極材料為石墨，則總反應為鐵與硫酸銅發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應。原電池中，B電極為負極，發(fā)生失電子的氧化反應，A電極為正極，發(fā)生得電子的還原反應，結合原電池的工作原理及電化學計算中電子轉移數(shù)守恒作答；【詳解】(1)鋅比銅活潑，則該裝置為鋅作負極，銅做正極的原電池，化學能轉化為電能；A極材料為銅，即A為正極，則該原電池反應是鋅與稀硫酸置換氫氣的反應，H2SO4+Zn==H2↑+ZnSO4；依據(jù)總反應可知溶液中氫離子放電，導致溶液中氫離子濃度減小；原電池中陰離子移向負極，則溶液中的SO42-移向B極，故答案為：正；H2SO4+Zn==H2↑+ZnSO4；減小；B；(2)依據(jù)上述分析易知：B電極為原電池的負極，發(fā)生發(fā)生失電子的氧化反應，其電極反應式為：Fe-2e-==Fe2+；A極銅離子得電子轉化為銅單質，其電極反應式為：Cu2++2e-=Cu，故現(xiàn)象為：有紅色物質析出；反應過程中有0.2mol的電子發(fā)生轉移，則消耗的鐵的質量為m(Fe)=