聊城市重點中學2025屆化學高一下期末考試模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、中國科學技術名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關于的敘述錯誤的是()A．原子序數116 B．中子數177C．核外電子數116 D．相對原子質量2932、元素R的最高價含氧酸化學式為HnRO2n＋2，在它的氣態氫化物中，R的化合價為()A．3n－10B．3n－4C．3n－12D．4－3n3、銀鋅電池是一種常見化學電源，其反應原理：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意如圖所示。下列說法不正確的是A．Zn電極是負極B．工作時K+移向Zn電極C．Ag2O電極發生還原反應D．Zn電極的電極反應式：Zn－2eˉ＋2OHˉ===Zn(OH)24、下列關于有機物的敘述不正確的是()A．油脂、淀粉、蔗糖和蛋白質在一定條件下都能發生水解反應B．淀粉水解的最終產物是葡萄糖C．糖類物質都能發生水解反應D．苯、乙醇、乙酸和油脂都能發生取代反應5、元素周期表中某區域的一些元素通常用來制造農藥，這些元素是()A．左下方區域的金屬元素B．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素C．右上方區域的非金屬元素D．稀有氣體元素6、下列關于實驗室制取NH3的敘述正確的是A．用N2和H2作反應物 B．用堿石灰干燥C．用向上排空氣法收集 D．用濕潤的藍色石蕊試紙驗滿7、反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，若在恒壓絕熱容器中發生，下列選項表明反應一定已達平衡狀態的是（）A．容器內的溫度不再變化B．容器內的壓強不再變化C．相同時間內，斷開H－H鍵的數目和生成N－H鍵的數目相等D．容器內氣體的濃度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶28、下列化學用語表示正確的是A．乙酸的結構簡式：C2H4O2 B．N2的電子式：N:::NC．S2－的結構示意圖： D．KCl的電離方程式：KCl=K＋+Cl－9、下列實驗操作能達到目的的是A．分離碘酒中的碘B．蒸發C．檢查裝置氣密性D．讀取氣體體積10、下列說法中正確的是()A．因發生加成反應，苯可以使溴水褪色B．煤可以通過干餾、液化與氣化等物理變化轉化為清潔能源C．天然植物油常溫下一般呈液態，難溶于水，有恒定的熔點、沸點D．分子式為C8H10且屬于芳香烴的同分異構體有4種11、下列有關糖類、油脂、蛋白質的說法中，不正確的是A．灼燒蠶絲織物有燒焦羽毛的氣味B．蔗糖可以水解生成葡萄糖與果糖C．將碘化鉀溶液滴在土豆片上，可觀察到藍色D．利用油脂在堿性條件下的水解，可以制肥皂12、下列由實驗得出的結論正確的是()選項實驗操作及現象結論A甲烷與氯氣以體枳比1：1混合在光照下反應生成油狀物質油狀物質為一氯甲烷B將苯加入溴水中，振蕩，溴水層為無色苯與Br2發生了加成反應C碳酸鈉溶液中加入乙酸產生氣泡乙酸酸性強于碳酸D加熱乙醇、冰醋酸及濃硫酸的混合液，有果香味物質生成乙醇與冰醋酸發生了加成反應A．A B．B C．C D．D13、下列關于油脂的說法不正確的是()A．油脂在小腸內的消化產物是硬脂酸和甘油B．天然油脂大多是由混甘油酯分子構成的混合物C．脂肪里的飽和烴基的相對含量較大，熔點較高D．油脂的主要成分是高級脂肪酸的甘油酯，屬于酯類14、海水開發利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B．粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純C．工業生產中常選用NaOH作為沉淀劑D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收15、研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質，使用時加入水即可放電。關于該電池的下列說法不正確的是A．水既是氧化劑又是溶劑 B．放電時正極上有氫氣生成C．放電時OH-向正極移動 D．總反應為：16、將淀粉漿和淀粉酶的混合物放入半透膜袋中，扎好后浸入流動的溫水中，經過足夠長時間后，取出袋內的液體，分別與碘水新制的氫氧化銅懸濁液(加熱)反應，其現象依次為A．顯藍色，無紅色沉淀B．不顯藍色，無紅色沉淀C．顯藍色，有紅色沉淀D．不顯藍色，有紅色沉淀17、下列物質中既含有非極性共價鍵又含有離子鍵的是A．CO2B．Na2O2C．MgCl2D．NaOH18、俄羅斯杜布納核研究聯合科研所和美國勞倫斯利弗莫爾國家實驗室合作，合成了放射性無素鉝(293116Lv)，該核素的中子數為A．116B．293C．409D．17719、為提純下列物質(括號內的物質為雜質)，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是ABCD被提純物質酒精(水)乙醇(乙酸)乙烷(乙烯)溴苯(溴)除雜試劑生石灰Na2CO3溶液酸性KMnO4溶液CCl4分離方法蒸餾分液洗氣萃取A．A B．B C．C D．D20、“十九大”聚焦綠色發展理念“打贏鹽天保衛戰,建設美麗中國”。下列有關做法與這一理念不相符的是A．將廢舊電池進行直接填埋,減少對環境的污染B．開發核能、太陽能、風能等新能源,減少對礦物能源的依賴C．將煤進行氣化處理,溉提高煤的綜合利用效率，又可減少酸雨的危害D．利用微生物發酵技術,將植物秸稈、動物糞便等制成沼氣21、下列物質屬于化合物的是（）A．Fe（OH）3膠體 B．稀鹽酸 C．干冰 D．空氣22、液體感科電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優點。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH為電解質。下列關于該燃料電池的敘述不正確的是A．電流從右側電極經過負載流向左側電極B．負極發生的電極反應式為N2H4+4OH--4e-=N2+4H2OC．該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料，以提高電極反應物質在電極表面的吸附量，并使它們與電解質溶液充分接觸D．該燃料電池持續放電時，正極發生氧化反應，堿性減弱二、非選擇題(共84分)23、（14分）X、Y、Z、W是原子序數依次遞增的短周期主族元素。Y、W同主族，且W的核電荷數是Y的2倍，X、Y、W三種元素原子的最外層電子數之和為17，Y與Z可形成離子化合物Z2Y和Z2Y2。（1）Y在元素周期表中的位置為____。Z的最高價氧化物的水化物的電子式是______，存在的化學鍵的類型為_______。（2）Y、Z、W的原子半徑從大到小的順序是______（用元素符號表示）。X的簡單氣態氫化物和W最高價氧化物的水化物反應的離子方程式是______。24、（12分）元素a、b、c、d、e為前20號主族元素，原子序數依次增大。b元素原子最外層電子數與核外電子總數之比為2:3；c的氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應生成一種鹽；a與b、c均可以形成電子總數為10的分子；d元素的氧化物能使品紅溶液褪色，且加熱后品紅顏色復原；e原子是前20號主族元素中原子半徑最大的。請回答：（1）bd2的電子式_________；e的最高價氧化物的水化物所含化學鍵類型為_______、________（2）在只由a、b兩種元素組成的化合物中，如果化合物的質量相同，在氧氣中完全燃燒時消耗氧氣最多的是________；（3）d的最高價氧化物對應的水化物是鉛蓄電池的電解質溶液。正極板上覆蓋有二氧化鉛，負極板上覆蓋有鉛，①寫出放電時負極的電極反應式：______________________________；②鉛蓄電池放電時，溶液的pH將_________（填增大、減小或不變）。當外電路上有0.5mol電子通過時，溶液中消耗電解質的物質的量為___________。25、（12分）結合所學內容回答下列問題：Ⅰ.某實驗小組以H2O2的分解為例，研究濃度、催化劑、溫度對化學反應速率的影響，按照如下方案設計實驗。實驗編號反應物催化劑溫度①10mL2%H2O2溶液無20℃②10mL5%H2O2溶液無20℃③10mL5%H2O2溶液1-2滴1mol/LFeCl3溶液20℃④10mL5%H2O2溶液無20℃⑤10mL5%H2O2溶液⑥無20℃（1）實驗①和②的目的是研究_______________對反應速率的影響。（2）實驗③和④測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如下圖所示。分析上圖能夠得出的實驗結論是________________________________________________。（3）實驗⑤和⑥是研究溫度相差10℃對反應速率的影響，請在上面表格空白處補齊對應的內容_________。Ⅱ.某溫度時，在2L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。請通過計算回答下列問題：（4）反應開始至2min，Z的平均反應速率____________。（5）保持容器容積不變，在第2min時改變下列條件時，化學反應速率的變化是：①向其中充入1molX氣體，化學反應速率_______(填“加快”“減慢”或“不變”，下同)；②向其中充入1molN2(g)（N2不參加反應），化學反應速率_______________；③同時加入0.9molX、0.7molY和0.2molZ，化學反應速率________________。26、（10分）某實驗小組同學進行如下實驗，以探究化學反應中的能量變化。(1)實驗表明:①中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應是_____(填“吸熱”或收熱")反應。(2)實驗②中，該小組同學在燒杯中加入5mL1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產生H2的速率，如圖A所示。圖A中0-t1段化學反應速率變化的原因是________。已知該反應是放熱反應，其能量變化可用下圖中的_____(填“B”或“C”)表示。27、（12分）下面是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產生乙烯并檢驗乙烯性質的實驗，請回答下列問題:(1)A中碎瓷片的作用是________。(2)B裝置中反應的化學方程式為__________。(3)C裝置中可觀察到的現象是_________。(4)查閱資料.乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應產生二氧化碳，根據本實驗中裝置_____(填裝置字母)中的實驗現象可判斷該資料是否直實。(5)通過上述實驗探究，檢驗甲烷和乙烯的方法是_______(填字母，下同)，除去甲烷中乙烯的方法是___。A氣體通入水中B氣體通過盛溴水的洗氣瓶C氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶D氣體通過氫氧化鈉溶液28、（14分）Ⅰ．對于可逆反應：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，在容積固定的密閉容器中充入等物質的量的SO2、O2，①單位時間內消耗2nmolSO2的同時生成2nmolSO3；②單位時間內消耗2nmolSO2的同時生成2nmolSO2；③用SO2、O2、SO3表示的反應速率之比為2:1:2的狀態；④SO2的質量分數不再改變；⑤c(SO2):c(O2):c(SO3)=2:1:2；⑥c(SO2):c(SO3)的比值不再改變；⑦c(SO2):c(O2)的比值不再改變；⑧混合氣體的壓強不再改變；⑨混合氣體的密度不再改變；⑩混合氣體的平均相對分子質量不再改變（1）以上達到平衡狀態的標志是___________________________（2）若在恒溫恒壓條件下，以上可判斷達到化學平衡狀態的是______________________II．在一密閉容器中發生反應：H2(g)+I2(g)?2HI(g)△H<0，已達平衡：①保持容器容積不變，充入1mlH2；②保持容器容積不變，充入1mlHe；③保持容器內氣體壓強不變，充入1mlHe；④升高溫度；⑤加入正催化劑（1）改變條件，反應速率加快的是__________，其中活化分子百分數增大的是________。（2）改變條件，平衡正向移動的是______________。29、（10分）甲醛(HCHO)在化工、醫藥、農藥等方面有廣泛的應用。⑴甲醇脫氫法可制備甲醛，反應方程式為CH3OHHCHO＋H2。①發生反應時的過程如圖所示，從熱效應角度判斷，可知該反應為______反應。②下列方法中能減慢反應速率的是______(填字母)。a．使用催化劑b．升高溫度c．降低反應物濃度③使用催化劑________（填“能”或“不能”）使反應物的轉化率達到100%。⑵甲醛超標會危害人體健康，需對甲醛含量檢測及處理。①某甲醛氣體探測儀利用燃料電池工作原理，其結構如圖所示。電極a為______（填“正”或“負”）極，在電極b上發生的反應類型為______反應。（填“氧化”或“還原”）②探測儀工作時，電子從______極流出（填“a”或“b”），總反應方程式為______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A．第116號元素Lv的原子序數為116，故A正確；B．中子數=質量數-質子數=293-116=177，故B正確；C．原子序數=質子數=核外電子數=核電荷數，可知核外電子數為116，故C正確；D．293代表該原子的質量數，一種元素有多種核素，質量數指的是質子與中子質量的和，不同核素的質量數不同，即一種元素可以有多個質量數，相對原子質量為各核素的平均相對質量，所以同種元素的相對原子質量只有一個數值，兩者近似相等，故D錯誤；故答案為D。2、B【解析】因化合物中H元素為價，O元素的化合價為價-2，設元素R的最高正化合價為x，由化學式為HnRO2n＋2，根據化合物中元素的正負化合價的代數和為，則(+1)×n+x+(-2)×(2n＋2)=0，則x=+(3n＋4)。根據元素的最高正價+|最低負價|=8，則有|最低負價|=8-(3n＋4)=4-3n，在其氫化物中，R的化合價為3n-4；故選B。點睛：根據化合物的化學式及和元素在化合物中的化合價，利用化合物中元素的正負化合價的代數和為0，結合元素的最高正價+|最低負價|=8來解答。3、B【解析】

原電池分正負，負極氧化正還原，離子陽正陰向負，電子有負流向正。【詳解】A.根據反應原理鋅的化合價升高，是負極，故A正確；B.K+是陽離子，工作時向正極移動，Zn是負極，故B錯誤；C.Ag2O電極是正極，發生還原反應，故C正確；D.Zn電極的電極反應式：Zn－2eˉ＋2OHˉ===Zn(OH)2，正確。故選B.【點睛】記準原電池的工作原理，原電池分正負，負極氧化正還原，電子有負流向正，離子陽正陰向負。4、C【解析】

A．淀粉、油脂、蛋白質、蔗糖都能水解，淀粉水解最終產物是葡萄糖，油脂水解的最終產物是高級脂肪酸和丙三醇，蛋白質水解生成氨基酸，蔗糖水解的最終產物是葡萄糖和果糖，故A正確；B.淀粉是多糖，水解的最終產物是葡萄糖，故B正確；C.糖類物質中單糖不能發生水解反應，故C錯誤；D.苯與液溴生成溴苯的反應為取代反應、乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反應為取代反應、油脂水解成高級脂肪酸和丙三醇為取代反應，故D正確；答案選C。5、C【解析】

A、左下方區域的金屬元素的金屬性很強，不能用來制造農藥，A錯誤；B、金屬元素和非金屬分界線附近的元素，既具有金屬性又具有非金屬性，可用于制造半導體材料，B錯誤；C、右上方區域的一般是非金屬元素，通常用來制造農藥，C正確；D、稀有氣體元素的單質為氣體，性質不活潑，不能用來制造農藥，D錯誤；答案選C。6、B【解析】

A．氮氣與氫氣需要在高溫高壓、催化劑條件下生成氨氣，不適合實驗室制備氨氣，故A錯誤；B．堿石灰是堿性干燥劑，可以干燥氨氣，故B正確；C．氨氣的密度比空氣小，應采取向下排空氣法收集氨氣，故C錯誤；D．氨氣的水溶液顯堿性，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，不能使濕潤的藍色石蕊試紙變色，則不用濕潤的藍色石蕊試紙驗滿，故D錯誤；故答案為B。7、A【解析】

可逆反應，若正反應速率等于逆反應速率，或各物質的濃度、物質的量分數等保持不變，則表明反應一定已達平衡狀態，據此分析作答。【詳解】A.絕熱容器，溫度不再改變，說明正逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態，A項正確；B.該反應在恒壓條件下進行，壓強始終不變，不能根據壓強判斷平衡狀態，B項錯誤；C.相同時間內，斷開H－H鍵的數目和生成N－H鍵的數目相等，表示的都是正反應，且不滿足計量數關系，無法判斷是否達到平衡狀態，C項錯誤；D.容器內氣體的濃度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2，無法判斷各組分的濃度是否發生變化，則無法判斷平衡狀態，D項錯誤；答案選A。【點睛】有關達到化學平衡狀態的標志是常考題型，通常有直接判斷法和間接判斷法兩大類。①ν（正）=ν（逆）0，即正反應速率=逆反應速率注意反應速率的方向必須有正逆之分，每個物質都可以表示出參與的化學反應速率，而其速率之比應符合方程式中的化學計量數的比值，這一點學生做題容易出錯。②各組分的濃度保持不變，包括各組分的質量分數、物質的量分數、體積分數、百分含量不變。①對于氣體體積前后改變的反應，壓強不變是平衡的標志，而對于氣體體積前后不改變的反應，壓強不能做標志。②對于恒溫恒壓條件下的反應，氣體體積前后改變的反應密度不變是平衡標志。③對于恒溫恒容下的反應，有非氣體物質的反應，密度不變是平衡標志。④有顏色的物質參與或生成的可逆反應，體系的顏色不再隨時間而變化。⑤任何化學反應都伴隨著能量變化，當體系溫度一定時，達到平衡。8、D【解析】

A.乙酸的分子式是C2H4O2，結構簡式是：CH3COOH，A錯誤；B.N2分子中兩個N原子共用三對電子，因此其電子式為：，B錯誤；C.S是16號元素，S原子獲得2個電子變為S2-，所以S2－的結構示意圖：，C錯誤；D.KCl是離子化合物，屬于強電解質，在水中或熔融狀態下電離產生K+、Cl-，電離方程式為KCl=K++Cl-，D正確；故合理選項是D。9、D【解析】試題分析：A、分離碘酒中的碘，應采取蒸餾操作，錯誤；B、不需要用石棉網，錯誤；C、有兩個出氣口，無法檢驗，應選用分液漏斗，錯誤；D、讀體積時要內外壓強相同，正確。考點：基本實驗操作【名師點晴】本題屬于化學實驗的核心內容，尤其是物質的分離、提純、鑒別、檢驗等為高考考查的重點。考查了學生對基礎知識和基本技能的理解和掌握。分離提純方法的選擇思路是根據分離提純物的性質和狀態來定的。具體如下：①分離提純物是固體(從簡單到復雜方法)：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過濾(洗滌沉淀)，蒸發，結晶(重結晶)；②分離提純物是液體(從簡單到復雜方法)：分液，萃取，蒸餾；③分離提純物是膠體：鹽析或滲析；④分離提純物是氣體：洗氣。該類試題充分體現了“源于教材又不拘泥于教材”的指導思想，在一定程度上考查了學生的知識的靈活運用能力和分析問題解決問題的能力。10、D【解析】

A項、苯不能與溴水發生反應，能做萃取劑，萃取出溴水中的溴，使溴水褪色，故A錯誤；B項、煤的干餾、液化與氣化均屬于化學變化，故B錯誤；C項、天然植物油屬于混合物，沒有恒定的熔點、沸點，故C錯誤；D項、分子式為C8H10且屬于芳香烴的同分異構體有乙苯、鄰二甲苯、間二甲苯和對二甲苯，共4種，故D正確；故選D。【點睛】本題綜合考查有機物的結構和性質，側重于基礎知識的考查，注意把握有機物的結構性質的異同是解答關鍵。11、C【解析】

A項、蠶絲的主要成分是蛋白質，蛋白質灼燒有燒焦羽毛氣味，故A正確；B項、蔗糖為二糖，可以發生水解反應生成葡萄糖與果糖，故B正確；C項、土豆中含有淀粉，碘單質遇淀粉溶液變藍色，與碘化鉀溶液無現象，故C錯誤；D項、油脂為高級脂肪酸甘油酯，可在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鈉和甘油，常用于制造肥皂，故D正確；故選C。12、C【解析】

甲烷與氯氣以體積比1：1混合在光照下發生取代反應是逐步進行的，生成物中一氯甲烷為氣體，其它鹵代烴為液態，A錯誤；B.苯加入溴水中發生萃取作用，該變化為物理變化，B錯誤；C.發生強酸制取弱酸的反應，可知乙酸酸性強于碳酸，C正確；D.乙醇、冰醋酸及濃硫酸的混合液加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯，屬于取代反應，D錯誤；故合理選項是C。13、A【解析】

A、油脂在小腸內消化產物是高級脂肪酸和甘油，不一定是硬脂酸，A錯誤；B、天然油脂是混合物，多數是混甘油酯，B正確；C、飽和烴基的相對含量越大，熔點越高，所以脂肪熔點比油高，呈固態，C正確；D、油脂的主要成分是高級脂肪酸的甘油酯，D正確。答案選A。14、C【解析】

A、向苦鹵中通入氯氣置換出溴單質，分離得到溴，通入氯氣是為了提取溴，A正確；B、粗鹽中含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等雜質，精制時通常在溶液中依次加入過量的氯化鋇溶液、過量的氫氧化鈉溶液和過量的碳酸鈉溶液，過濾后向濾液中加入鹽酸到溶液呈中性，再進行重結晶進行提純，B正確；C、工業常選用生石灰或石灰乳作為沉淀劑，C錯誤；D、提取溴時一般用氯氣置換出溴單質，由于Br2具有揮發性，用空氣和水蒸氣吹出溴單質，再用二氧化硫將其還原吸收轉化為溴化氫，達到富集的目的，D正確；答案選C。【點睛】本題以海水的綜合開發利用為載體重點考查了粗鹽的提純、海水提取溴、物質的分離與提純操作、試劑的選取等，題目難度中等。氯氣具有強氧化性，能把溴離子氧化為單質溴，富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收，據此解答即可。15、C【解析】

A.在反應2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑中，水是氧化劑，同時水又是溶劑，故A正確；B.正極發生還原反應，所以放電時正極上有氫氣生成，故B正確；C.陰離子移向負極，放電時OH－向負極移動，故C錯誤；D.Li與Na處于同主族，化學性質相似，所以總反應為2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑，故D正確。答案選C。16、B【解析】

據淀粉的性質和滲析原理解答。【詳解】淀粉在淀粉酶作用下，經過足夠長時間后完全水解成葡萄糖。故袋內液體中無淀粉，與碘水不變藍；葡萄糖是小分子物質，能透過半透膜。故袋內液體中無葡萄糖，與新制的氫氧化銅懸濁液(加熱)，無紅色沉淀。本題選B。【點睛】淀粉、淀粉酶等大分子物質的水溶液實為膠體，膠體粒子不能通過半透膜，水解產物葡萄糖能通過半透膜。17、B【解析】分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，據此解答。詳解：A.CO2中只有極性鍵，A錯誤；B.Na2O2中含有離子鍵和非極性鍵，B正確；C.MgCl2中只有離子鍵，C錯誤；D.NaOH中含有離子鍵和極性鍵，D錯誤。答案選B。點睛：掌握化學鍵的含義、組成微粒是解答的關鍵。注意共價鍵又分為極性鍵和非極性鍵，由同一種元素形成的共價鍵是非極性鍵，由不同種元素形成的共價鍵是極性鍵。18、D【解析】分析：本題考查的是原子的構成，注意質量數=質子數+中子數即可。詳解：該核素的質量數為293，質子數116，所以中子數=293-116=177，故選D。點睛：掌握原子的構成和表示，在元素符號的左上角為質量數，左下角為質子數。質量數=質子數+中子數。19、A【解析】

A項、水能與氧化鈣反應生成沸點高的氫氧化鈣，加入生石灰然后蒸餾可分離出乙醇，故A正確；B項、乙酸能與碳酸鈉溶液反應生成沸點高的乙酸鈉，加入碳酸鈉溶液然后蒸餾可分離出乙醇，不能利用分液法分離，故B錯誤；C項、除雜時應能將雜質除去并不能引入新的雜質，乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成CO2，引入了新的雜質，故C錯誤；D項、CCl4與溴苯和溴互溶，不能除去溴苯中混有的溴，應加入氫氧化鈉溶液洗滌分液，故D錯誤；故選A。【點睛】本題考查物質的分離提純，側重于分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質的性質的異同，除雜時注意不能引入新雜質是解答關鍵。20、A【解析】分析：A.廢舊電池做填埋處理，電池中的重金屬離子會對土壤造成污染；B.開發新能源，減少對礦物能源的依賴；C.將煤進行氣化處理，可以提高煤的綜合利用效率；D.利用微生物發酵技術,將植物桔桿、動物糞便等制成沼氣以替代液化石油氣,減少污染性氣體的排放。詳解：廢舊電池中含有重金屬離子，如果直接填埋,會對土壤造成污染，A錯誤；開發新能源,如核能、太陽能、風能等,減少對礦物能源的依賴,符合“促進低碳經濟”宗旨,B正確；推廣煤的干餾、氣化、液化技術,提供清潔、高效燃料和基礎化工原料,提高煤的使用率,減少污染性氣體的排放,減少酸雨的危害，C正確；推廣利用微生物發酵技術,將植物桔桿、動物糞便等制成沼氣以替代液化石油氣,減少污染性氣體的排放,D正確；正確選項A。21、C【解析】

A．Fe(OH)3膠體屬于分散系，是混合物，故A不符合題意；B．稀鹽酸是氯化氫和水組成的物質，是混合物，故B不符合題意；C．干冰是二氧化碳的俗稱屬于純凈物，是化合物，故C符合題意；D．空氣是多種氣體的混合物，是混合物，故D不符合題意；答案選C。22、D【解析】分析：該燃料電池中，負極上燃料失電子發生氧化反應，左側為負極，電極反應式為：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，正極上氧氣得電子發生還原反應，右側為正極，電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，電池總反應為：N2H4+O2=N2↑+2H2O，結合離子的移動方向、電流的方向分析解答。詳解：A．該燃料電池中，右側通入氧化劑空氣的電極為正極，電流從正極流向負極，即電流從右側電極經過負載后流向左側電極，A正確；B．通入燃料的電極為負極，負極上燃料失電子發生氧化反應，電極反應式為：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，B正確；C．因為電池中正負極上為氣體參與的反應，所以采用多孔導電材料，可以提高電極反應物質在電極表面的吸附量，并使它們與電解質溶液充分接觸，C正確；D．該原電池中，陰極上生成氫氧根離子，所以離子交換膜要選取陰離子交換膜，D錯誤；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、第二周期VIA族離子鍵、共價鍵Na>S>ONH3+H+＝NH4+【解析】

由Y、W同主族，且W的核電荷數是Y的2倍可知，Y是O元素、W是S元素；由X、Y、W三種元素原子的最外層電子數之和為17可知，X的最外層電子數為5，又X的原子序數小于Y，則X為N元素；由Y與Z可形成離子化合物Z2Y和Z2Y2可知，Z為Na元素。【詳解】（1）O元素在元素周期表中位于第二周期VIA族；Na元素的最高價氧化物的水化物是氫氧化鈉，氫氧化鈉是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，電子式為，故答案為第二周期VIA族；；離子鍵、共價鍵；（2）同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則O、Na、S的原子半徑從大到小的順序是Na>S>O；N元素的簡單氣態氫化物為氨氣，S元素的最高價氧化物的水化物為硫酸，氨氣和硫酸溶液反應生成硫酸銨，反應的離子方程式為NH3+H+＝NH4+，故答案為Na>S>O；NH3+H+＝NH4+。【點睛】本題考查元素周期律的應用，，注意掌握元素周期律內容、元素周期表結構，利用題給信息推斷元素為解答關鍵。24、離子鍵共價鍵CH4Pb-2e-+SO42-=PbSO4增大0.5mol【解析】

b元素原子最外層電子數與核外電子總數之比為2:3，則最外層為4，電子總數為6，為C；c的氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應生成一種鹽，則c為N；a與b、c均可以形成電子總數為10的分子，則a為H；d元素的氧化物能使品紅溶液褪色，且加熱后品紅顏色復原，則氧化物為二氧化硫，d為S；e原子是前20號主族元素中原子半徑最大的，為K；【詳解】（1）b、d分別為C、S，bd2為二硫化碳，電子式；e為K，其最高價氧化物的水化物為KOH，所含化學鍵類型為離子鍵、共價鍵；（2）碳氫化合物的質量相同時，氫的質量分數越高，在氧氣中完全燃燒時消耗氧氣最多，在所有烴中，甲烷的氫的質量分數最高，故其耗氧量最大；（3）①鉛酸蓄電池放電時負極鉛失電子與溶液中的硫酸根離子反應生成硫酸鉛，電極反應式：Pb-2e-+SO42-=PbSO4；②鉛蓄電池放電時，正極二氧化鉛與硫酸反應生成硫酸鉛和水，溶液的pH將增大；當外電路上有0.5mol電子通過時，負極消耗0.25mol硫酸根離子，正極也消耗0.25mol硫酸根離子，消耗電解質的物質的量為0.5mol。25、濃度FeCl3溶液是過氧化氫分解的催化劑，加快反應速率⑤無10℃或30℃⑥10mL5%H2O2溶液0.05mol/（L·min）加快不變加快【解析】分析：（1）根據實驗①和②的濃度不同分析；（2）由圖可知，③的反應速率大，④的反應速率最小，以此來解答；（3）要探究溫度對反應速率的影響，除了溫度以外，其它變量均是相同的；（4）根據反應速率是濃度的變化量與時間的比值計算；（5）根據濃度、壓強等外界條件對反應速率的影響分析解答。詳解：（1）實驗①和②的濃度不同，則該實驗的目的為探究濃度對化學反應速率的影響；（2）由圖可知，③的反應速率大，④的反應速率小，結合實驗方案可知，③中加入了氯化鐵溶液，說明氯化鐵起催化劑的作用，因此能夠得出的實驗結論是FeCl3溶液是過氧化氫分解的催化劑，加快反應速率；（3）由于實驗⑤和⑥是研究溫度相差10℃對反應速率的影響，因此其余變量均是相同的，則對應的內容為⑤無10℃或30℃⑥10mL5%H2O2溶液。（4）反應開始至2min，生成Z是0.2mol，濃度是0.1mol/L，則Z的平均反應速率為0.1mol/L÷2min＝0.05mol/（L·min）。（5）①向其中充入1molX氣體，X的濃度增大，則化學反應速率加快；②向其中充入1molN2(g)，由于N2不參加反應，反應物和生成物的濃度不變，則化學反應速率不變；③同時加入0.9molX、0.7molY和0.2molZ，物質的濃度均增大，因此化學反應速率加快。點睛：外界條件對反應速率的影響實驗探究是解答的易錯點和難點，由于影響化學反應速率的因素有多種，在探究相關規律時，需要控制其他條件不變，只改變某一個條件，探究這一條件對反應速率的影響。解答時注意分析題給圖表，確定一個變化的量，弄清在其他幾個量不變的情況下，這個變化量對實驗結果的影響，進而總結出規律。然后再確定另一個變量，重新進行相關分析。26、吸熱反應放熱，隨反應進行，溫度升高，化學反應速率加快B【解析】分析：(1)根據溫度的變化判斷反應的熱效應；(2)根據該反應為放熱反應，結合濃度和溫度對反應速率的影響分析解答；根據放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量，吸熱反應中，反應物的總能量小于生成物的總能量分析解答。詳解：(1)①中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應是吸熱反應，故答案為：吸熱；(2)在燒杯中加入5mL1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產生H2的速率，開始時鹽酸的濃度減小，速率應減小，但實際上增大，是由于該反應為放熱反應，說明溫度對速率的影響大于濃度對速率的影響；放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量，只有B圖像符合，故答案為：反應放熱，隨反應進行，溫度升高，化學反應速率加快放熱；B。27、催化作用CH2==CH2＋Br2→BrCH2—CH2Br溶液紫(或紫紅)色褪去DBCB【解析】

（1）石蠟油需要在催化劑的作用下才能發生反應；（2）石蠟油生成的乙烯，乙烯與溴水發生加成反應；（3）石蠟油生成的乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；(4)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；(5)根據甲烷和乙烯的性質分析。【詳解】（1）石蠟油需要在催化劑的作用下能發生分解反應，A中碎瓷片的作用催化作用。（2）石蠟油生成的乙烯，乙烯與溴水發生加成反應，反應方程式是CH2==CH2＋Br2→BrCH2—CH2Br；（3）石蠟油生成的乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以C裝置中可觀察到的現象是溶液紫(或紫紅)色褪去；(4)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以根據D裝置中的現象能證明乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應產生二氧化碳；(5)A.甲烷、乙烯都不溶于水；B.甲烷與溴水不反應、乙烯與溴水反應生成BrCH2—CH2Br且使溴水褪色；C.甲烷與酸性高錳酸鉀溶液不反應、乙烯被酸性高錳酸鉀氧化為二氧化碳氣體且酸性高錳酸鉀溶液褪色；D.甲烷、乙烯都不與氫氧化鈉溶液反應。因此，檢驗甲烷和乙烯的方法是BC，除去甲烷中乙烯的方法是B。28、②④⑥⑦⑧⑩②④⑥⑦⑨⑩①④⑤④⑤①【解析】

Ⅰ．(1)對于可逆反應：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，在容積固定的密閉容器中充入等物質的量的SO2、O2：①單位時間內消耗2nmolSO2的同時生成2nmolSO3，均體現正反應速率，無法確定反應達到平衡狀態，故①錯誤；②單位時間內消耗2nmolSO2的同時生成2nmolSO2，此時用SO2表示的正、逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，故②正確；③對可逆反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，隨著反應的進行，用SO2、O2、SO3表示的反應速率之比始終為2:1:2，則無法確定反應達到平衡狀態，故③錯誤；④SO2的質量分數不再改變，說明反應達到平衡狀態，故④正確；⑤當反應進行到一段時間后，SO2、O2、SO3的濃度之比為2：1：2，此時不能說明正逆反應速率相同，不能說明反應達到平衡狀態，故⑤錯誤；⑥因起始時充入等物質的量的SO2、O2，則c(SO2):c(SO3)的比值不再改變，此時說明正逆反應速率相同，能說明反應達到平衡狀態，故⑥正確；⑦因起始時充入等物質的量的SO2、O2，則c(SO2):c(O2)的比值不再改變，此時說明正逆反應速率相同，能說明反應達到平衡狀態，故⑦正確；⑧反應前后氣體物質的量變化，容器中氣體壓強不隨時間而變化，說明氣體物質的量不變，證明反應達到平衡狀態，故⑧正確；⑨反應前后氣體質量和體積始終不變，容器中氣體的密度不隨時間而變化，不能說明反應達到平衡狀態，故⑨錯誤；⑩反應前后氣體質量不變，氣體物質的量減小，則容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化能說明反應達到平衡狀態，故⑩正確；則以上達到平衡狀態的標志是②④⑥⑦⑧⑩；(2)若在恒溫恒壓條件下：①單位時間內消耗2nmolSO2的同時生成2nmolSO3，均體現正反應