高級中學名校試卷PAGEPAGE1內蒙古阿拉善盟2022-2023學年高一下學期期末考試試題注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂思。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號。回答非選擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結來后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H—1C—12N—14O—16第I卷(選擇題共60分)一、單項選擇題：本大題共20小題，每小題3分，共60分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生產、生活息息相關。下列敘述正確的是（）A.可采用噴灑硫粉的方法除掉灑落在地面上的水銀B.泡菜中的微生物將硝酸鹽還原為亞硝酸鹽的過程，屬于氮的固定C.SO2是一種有毒物質，因此不能作為食品添加劑使用D.醫療上將BaCO3作為消化系統X射線檢查的內服藥劑，俗稱“鋇餐”〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．汞在常溫下能與硫粉反應，生成硫化汞固體，則可采用噴灑硫粉的方法除掉灑落在地面上的水銀，A正確；B．硝酸鹽中氮元素顯+5價，而不是0價，所以反應不屬于氮的固定，B不正確；C．SO2雖然有毒，但它能抑制細菌生長，并具有抗氧化能力，因此控制好用量，SO2可作為食品添加劑使用，C不正確；D．BaCO3易溶于胃酸，不能作為消化系統X射線檢查的內服藥劑，BaSO4可作“鋇餐”，D不正確；故選A。2.制作某糕點的主要原料有：面粉、植物油、奶油、雞蛋、白糖等，下列說法錯誤的是（）A.面粉中富含淀粉，淀粉是天然有機高分子化合物B.植物油在人體內酶的催化作用下水解，生成甘油和高級脂肪酸C.奶油中含有較多的飽和脂肪，多吃對身體健康不利D.雞蛋中富含脂肪、蛋白質等成分，它們均含C、H、O、N等元素〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．淀粉是由大量葡萄糖單元相互連接組成的，屬于天然有機高分子，A正確；B．植物油屬于高級脂肪酸甘油酯，在酶的作用下可以水解，生成甘油和高級脂肪酸，B正確；C．奶油為半固態的脂肪，飽和度較高，不易代謝，多吃對身體健康不利，C正確；D．脂肪屬于高級脂肪酸甘油酯，由C、H、O元素組成，D錯誤；〖答案〗選D。3.下列化學用語錯誤的是（）A.中子數為20的氯原子：B.乙醇分子的球棍模型為C.乙醇分子中含有甲基，甲基的電子式為D.乙烯的填充模型〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．中子數為20的氯原子，其質量數為37，符號為：，A正確；B．為乙酸分子的球棍模型，而不是乙醇分子的球棍模型，B錯誤；C．乙醇分子中含有甲基，甲基的結構簡式為-CH3，電子式為，C正確；D．乙烯的結構簡式為CH2=CH2，空間填充模型為，D正確；故選B。4.下列有關說法正確的是（）A.天然氣、沼氣、生物柴油都是不可再生能源B.使用合成抗氧化劑、防腐劑能減慢食品變質速率C.石油經分餾可得到乙烯、丙烯等化工原料D.工業上通過電解飽和食鹽水制備鈉單質〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．天然氣是不可再生能源，沼氣、生物柴油是可再生能源，A不正確；B．合成抗氧化劑，能防止或減慢食品發生氧化作用，使用防腐劑，可以阻止微生物生長，從而減慢食品變質速率，B正確；C．石油經分餾可得到汽油、煤油等產品，而裂解可獲得乙烯、丙烯等化工原料，C不正確；D．工業上通過電解飽和食鹽水制備燒堿，制備鈉單質是電解熔融的氯化鈉，D不正確；故選B。5.化學與人體健康及環境保護息息相關。下列實際生活、生產、科研活動合理且評價正確是（）選項實際生活、生產、科研活動評價A將廢舊電池深挖掩埋不會造成環境污染B將有機物中的原子換為原子有利于降低碳排放C將廢舊塑料制品焚燒以回收熱能有利于節約能源D制作水果罐頭時加入適量維生素C有利于減慢水果罐頭氧化變質的速率〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．將廢舊電池深挖掩埋會污染水體和土壤，會造成環境污染，故A錯誤；B．將有機物中的原子換為原子不能減少二氧化碳的排放，對碳排放無影響，故B錯誤；C．將廢舊塑料制品焚燒會生成有害的物質造成環境污染，故C錯誤；D．制作水果罐頭時加入適量維生素C，維生素C的還原性強，可以減慢水果罐頭氧化變質的速率，故D正確；故選D。6.海水開發利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.上述過程涉及氧化還原反應B.可以采用蒸餾法從海中獲得淡水C.工業生產常選用NaOH作為沉淀劑D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由流程可知，海水曬鹽分離出粗鹽，在苦鹵中通入氯氣可氧化溴離子生成溴單質，含鎂離子的溶液中加沉淀劑為CaO或氫氧化鈣等可實現對鎂離子的提純和富集，得到氫氧化鎂沉淀，據此解答。【詳析】A．上述過程中，氯氣氧化溴離子生成溴單質的反應為氧化還原反應，故A正確；B．控制水的沸點，可以采用蒸餾法從海中獲得淡水，故B正確；C．由于氫氧化鈣比氫氧化鈉便宜，工業生產中常選用氫氧化鈣作為沉淀劑，故C錯誤；D．溴易揮發，先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原為溴化氫，從而達到富集溴的目的，故D正確；故選：C。7.下列實驗合理的是（）A.利用甲實驗裝置可以得出非金屬性Cl＞C＞SiB.利用裝置乙可以制取和收集NO2氣體C.利用裝置丙制取和收集少量的氨氣D.圖丁可以完成噴泉實驗〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．鹽酸不是含氧酸，且生成的二氧化碳中含有氯化氫，該裝置不能比較非金屬性Cl＞C＞Si，故A錯誤；B．二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，不能用排水法收集二氧化氮，故B錯誤；C．氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，在試管口附近二者又重新化合生成氯化銨，不能制備氨氣，故C錯誤；D．二氧化硫與NaOH溶液反應，擠壓膠頭滴管可引發噴泉，故D正確；故選D。8.化學反應速率和化學反應的限度是化工生產研究的主要問題，下列對化學反應速率和反應限度的認識錯誤的是（）A.決定化學反應速率的客觀因素有溫度、濃度、壓強和催化劑等B.對任何化學反應來說，反應速率越快，對應現象越明顯C.使用催化劑能加快反應速率，提高生產效率D.任何可逆反應都有一定限度，且限度是可以改變的〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．影響化學反應速率的因素有內因和外因，內因是物質的自身性質，是主要因素，外因是客觀因素，如濃度、溫度、壓強、催化劑等，A正確；B．反應速率快的現象不一定明顯，如NaOH與HCl的反應，反應速率慢的現象可能明顯，如鐵生銹，B錯誤；C．使用催化劑能加快反應速率，提高生產效率，C正確；D．可逆反應中，當正逆反應相等時，達到反應限度，可逆反應不可能完全反應，存在反應限度，當外界條件變化時，如正反應速率和逆反應速率不相等，則化學反應的限度可發生變化，D正確；故〖答案〗為：B。9.高強度運動會導致肌肉乳酸堆積，產生酸痛感。已知乳酸的結構簡式如圖所示，關于該有機物的說法錯誤的是（）A.含有羧基、烴基兩種官能團B.該有機物能與碳酸氫鈉反應放出CO2C.該有機物分子只含極性鍵和非極性鍵D.該有機物能發生酯化反應〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．該有機物分子中含有羥基、羧基兩種官能團，烴基不屬于官能團，A錯誤；B．該有機物分子中含有羧基，其酸性強于碳酸，能與碳酸氫鈉反應放出CO2，B正確；C．該有機物分子中含有碳氫、氧氫、碳氧極性鍵和碳碳非極性鍵，C正確；D．該有機物分子中含有羥基和羧基，它們都能發生酯化反應，D正確；故選A。10.2021年6月11日國家航天局公布了由“祝融號”火星車拍攝的首批科學影像圖。火星氣體及巖石中富含X、Y、Z、W四種元素。已知：X、Y、Z、W為原子序數遞增的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，其單質與熱水反應后溶液能使酚酞試液變為淺紅色，X、W為同一主族元素，Y是地球地殼中含量最高的元素，火星巖石含有ZWY3。下列判斷正確的是（）A.W位于元素周期表第三周期ⅤA族 B.最高價含氧酸的酸性：X<WC.原子半徑：Z>W>Y>X D.X和Y可形成不止一種化合物〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗X、Y、Z、W為原子序數遞增的四種短周期元素，Y也是地球地殼中含量最高的元素，則Y為O；其中Z為金屬元素，其單質與熱水反應后溶液能使酚酞試液變為淺紅色，Z的原子序數大于O，則Z為Mg；X、W為同一主族元素，火星巖石含有ZWY3，ZWY3為MgWO3，W的化合價為+4價，說明W位于ⅣA族，結合原子序數可知，X為C，W為Si元素，以此分析解答。【詳析】A.由分析可知，W為Si，硅的原子序數為14，位于元素周期表第三周期ⅣA族，A錯誤；B.由分析可知，X為C、W為Si，同一主族從上往下元素非金屬性依次減弱，則最高價氧化物對應水化物的酸性依次減弱，故最高價含氧酸的酸性H2CO3＞H2SiO3即X＞W，B錯誤；C.由分析可知，X、Y、Z、W分別為C、O、Mg和Si，主族元素同周期從左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑Mg＞Si＞C＞O即r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y），C錯誤；D．由分析可知，X、Y、分別為C、O，則二者能形成的化合物有CO、CO2等，即X和Y可形成不止一種化合物，D正確；故〖答案〗為：D。11.通過下列實驗步驟及現象，得出的結論錯誤的是（）選項實驗步驟及現象實驗結論A向某溶液中加入NaOH濃溶液，加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍該溶液中一定含有B向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含C將灼熱后表面變黑的螺旋狀銅絲伸入約50℃的乙醇中，銅絲能保持紅熱一段時間乙醇催化氧化反應是放熱反應D在0.01mol乙醇中加入過量的金屬鈉充分反應，收集到標準狀況下氣體112mL乙醇分子中有1個氫原子與氧原子相連，其余與碳原子相連〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．向某溶液中加入NaOH濃溶液，加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則該氣體顯堿性，應為NH3，所以溶液中一定含有，A正確；B．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，產生的白色沉淀可能為BaSO4，可能為AgCl，則該溶液中不一定含，B錯誤；C．將灼熱后表面變黑的螺旋狀銅絲伸入約50℃的乙醇中，銅絲能保持紅熱一段時間，說明反應產生的熱量能維持反應的進行，則乙醇催化氧化反應是放熱反應，C正確；D．在0.01mol乙醇中加入過量的金屬鈉充分反應，收集到標準狀況下氣體112mL(0.005mol)，從而表明乙醇分子中含有1個活潑氫原子，也就是乙醇分子中有1個氫原子與氧原子相連，其余與碳原子相連，D正確；故選B。12.代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A.1mol蔗糖完全水解生成的葡萄糖分子數為B.工業上，和4mol在高溫高壓催化劑作用下生成的分子數為C.標準狀況下，11.2L氯仿()中含有的極性鍵數目為D.1molFe溶于過量稀硝酸溶液中，轉移電子數為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．1mol蔗糖水解生成1mol葡萄糖和1mol果糖，而非2mol葡萄糖，A錯誤；B．合成氨為可逆反應，1molN2并不能完全轉化生成2molNH3，B錯誤；C．氯仿標況下為液體，不適用于22.4L/mol的氣體體積計算，C錯誤；D．過量的硝酸將Fe氧化至+3價，因此1molFe反應轉移電子數3NA，D正確；〖答案〗選D。13.孔雀石的主要成分是，某小組以孔雀石、鋅粒、廢稀硫酸為原料制備銅，設計了如下兩套方案：方案1：孔雀石方案2：下列說法錯誤的是（）A.方案1和方案2都發生了置換反應B.從安全角度考慮，方案1優于方案2C.理論上，方案2中等質量的鋅可以制備等質量的銅D.方案2消耗的能量大于方案1消耗的能量〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗方案1中，與硫酸反應，生成硫酸銅、二氧化碳和水，接著加入鋅與硫酸銅發生置換反應，得到銅；方案2中高溫分解得到氧化銅，鋅與硫酸反應生成氫氣，氫氣與氧化銅加熱得到銅，據此分析作答。【詳析】A．由分析可知，方案1和方案2都發生了置換反應，A項正確；B．方案2用了氫氣加熱，則從安全角度考慮，方案1優于方案2，B項正確；C．方案1中存在關系式，方案2中存在關系式，則理論上，方案2中等物質的量的鋅可以制備等物質的量的銅，C項錯誤；D．方案2中用了高溫和加熱，則消耗的能量大于方案1消耗的能量，D項正確；〖答案〗選C。14.我國科學家開發新型催化劑()實現室溫下和反應生成。向2L恒容密閉容器中充入2.0mol和1.0mol，加入該催化劑，室溫下發生反應，測得的物質的量隨時間變化如表所示。下列說法正確的是（）t/min0510152025n/mol2.01.30.90.60.50.5A.容器中的元素均位于短周期 B.5～10min內，最大C.平衡時濃度為1.5mol/L D.CO的平衡轉化率為75%〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．容器中有催化劑含Pt、Co、Ni元素，屬于非短周期元素，故A錯誤；B．由CO的物質的量隨時間變化可知，0~5min內，最大，故B錯誤；C．20min達到平衡狀態時，CO2濃度為0.75mol/L，故C錯誤；D．CO的平衡轉化率，故D正確；〖答案〗選D15.小銘同學在老師的指導下將“化學現象抽象為數學表達”。其中圖1是銅鋅原電池示意圖，圖2中x軸表示實驗時流入正極的電子的物質的量，則y軸表示實驗過程中（）A.銅棒的質量 B.c(Zn2+) C.c(H+) D.c()〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗該裝置構成原電池，Zn是負極，Cu是正極。【詳析】A．在正極Cu上溶液中的H+獲得電子變為氫氣，Cu棒的質量不變，選項A錯誤；B．由于Zn是負極，不斷發生反應Zn-2e-=Zn2+，所以溶液中c(Zn2+)增大，選項B正確；C．由于反應不斷消耗H+，所以溶液的c(H+)逐漸降低，選項C錯誤；D．不參加反應，其濃度不變，選項D錯誤；〖答案〗選B。16.已知分解1molH2O2放出熱量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的機理為：第一步：H2O2+I-→H2O+IO-慢第二步：H2O2+IO-→H2O+O2+I-快下列有關該反應的說法正確的是（）A.I-的濃度大小決定反應速率的大小B.IO-是該反應催化劑C.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)D.H2O2分解的熱化學方程式為2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH=-98kJ·mol-1〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．I-是第一步反應的反應物，I-的濃度大小決定第一步反應速率，第一步是慢反應，慢反應決定總反應速率，所以I-決定反應速率的大小，故A正確；B．IO-是第一步反應的生成物，IO-是第二步反應的反應物，所以IO-是該反應的中間產物，故B錯誤；C．v(H2O)是純液體，不能用水的濃度變化表示反應速率，故C錯誤；D．1molH2O2放出熱量98kJ，H2O2分解的熱化學方程式為2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH=-196kJ·mol-1，故D錯誤；選A。17.已研制出的臭鼬劑主要成分是丁硫醇(C4H9SH)，人的口臭是由于分泌出有臭味的甲硫醇(CH3SH)，液化氣中添加的報警劑是極臭的乙硫醇(C2H5SH)。下列說法不正確的是（）A.沸點不同的丁硫醇有四種B.甲硫醇分子中含有四個共價鍵C.丁硫醇與甲硫醇及乙硫醇互為同系物D.丁硫醇在空氣中完全燃燒生成二氧化硫、二氧化碳和水〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．其同分異構體有碳鏈異構、官能團位置異構，則沸點不同的丁硫醇有4種，A正確；B．甲硫醇(CH3SH)分子中含有5個共價鍵，存在C-H鍵3個、1個C-S鍵、1個S-H鍵，所以含有5個共價鍵，B錯誤；C．同系物結構相似，在分子組成上相差一個或若干個-CH2原子團，丁硫醇與甲硫醇及乙硫醇互為同系物結構相似且分子組成相差一個或若干個-CH2原子團，所以屬于同系物，C正確；D．丁硫醇(C4H9SH)中含有C、H、S三種元素，完全燃燒生成二氧化硫、二氧化碳和水，D正確；〖答案〗選B。18.在恒容絕熱密閉容器中投入24g焦炭粉、充入氣體發生反應：，測得容器內氣體溫度與時間關系如圖所示。下列推斷正確的是（）A.混合氣體的壓強始終保持不變B.該反應的逆反應是放熱反應C.增大焦炭粉質量，反應速率加快D.10min時，單位時間內消耗1mol同時消耗2moI〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．恒容條件下，反應前后氣體分子數不變，但溫度升高，壓強變大，故A錯誤；B．在絕熱密閉容器中，隨反應不斷進行，容器內溫度升高，說明正向反應放熱，逆向反應是吸熱，故B錯誤；C．增大焦炭粉質量，不改變反應物濃度，反應速率不變，故C錯誤；D．10min時，溫度不再發生變化，說明反應達到平衡狀態，單位時間內消耗1mol同時消耗2moI，故D正確；〖答案〗選D。19.“打贏藍天保衛戰”，意味著對大氣污染防治比過去要求更高。二氧化硫——空氣質子交換膜燃料電池實現了制硫酸、發電、環保三位一體的結合，原理如圖所示。下列說法正確的是（）A.該電池放電時質子從電極b移向電極aB.相同條件下，放電過程中消耗的，和的體積比為2∶1C.電極a附近發生的電極反應為D.電極b附近發生的電極反應為〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗電極a中SO2轉化為H2SO4，發生氧化反應，則a電極為負極，發生的電極反應為；電極b中消耗O2，則b電極為正極，發生的電極反應為。【詳析】A．由分析可得，電極a為負極，電極b為正極，陽離子向正極移動，則質子從電極a向電極b移動，A錯誤；B．電池總反應為，相同條件下，放電過程中，和的體積比為2∶1，B正確；C．電極a附近發生的電極反應為，C錯誤；D．電極b附近發生的電極反應為，D錯誤；故選B。20.硝酸廠煙氣中含有大量氮氧化物。常溫下，將煙氣與的混合氣體通入與的混合溶液中可實現無害化處理，其轉化過程如圖所示(以NO為例)。下列說法正確的是（）A.反應Ⅰ中氧化產物與還原產物的物質的量之比為B.反應Ⅱ的離子方程式為C.反應過程中混合溶液內和離子總數保持不變D.該轉化過程的實質是NO被氧化成〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗過程Ⅰ發生反應的離子方程式：H2+2Ce4+═2H++2Ce3+，過程Ⅱ發生反應的離子方程式：2NO+4H++4Ce3+═2H2O+N2↑+4Ce4+，總反應：2NO+2H2=2H2O+N2↑，Ce(SO4)2是反應的催化劑，Ce2(SO4)3是反應的中間產物。【詳析】A．過程Ⅰ發生反應的離子方程式：H2+2Ce4+═2H++2Ce3+，氧化產物與還原產物的物質的量之比為1:1，故A錯誤；

B．過程Ⅱ發生反應的離子方程式：2NO+4H++4Ce3+═2H2O+N2↑+4Ce4+，故B錯誤；

C．Ce(SO4)2是反應的催化劑，Ce2(SO4)3是反應的中間產物，反應過程中混合溶液內Ce3+和Ce4+離子總數一定保持不變，故C正確；

D．總反應：2NO+2H2=2H2O+N2↑，NO的化合價降低被還原，該轉化過程的實質為NO被H2還原，故D錯誤；故選：C。第Ⅱ卷(非選擇題共40分)二、非選擇題：21.已知A、B、C、D、E、F、G是原子序數依次增大的短周期主族元素，已知A的某種原子核內沒有中子，A和D，C和F分別為同一主族元素，B原子的最外層電子數比次外層多3，E的最高價氧化物對應的水化物既可以和強酸反應也可以和強堿溶液反應。（1）C、E分別形成的簡單離子中，半徑較大的是___________(填離子符號)（2）F和G的最高價氧化物對應的水化物酸性較強的是___________(填化學式)（3）由A、D、F形成的化合物中化學鍵的類型為___________；（4）由A、B形成18e-化合物的結構式為___________；（5）用電子式表示C與D形成的原子個數比為1:2的化合物的形成過程___________；（6）D、E的最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式為___________；（7）由B、G形成的化合物分子中，B和G原子的最外層均達到8電子穩定結構，該化合物遇水可反應生成一種具有漂白性的化合物，寫出反應的化學方程式：___________。〖答案〗（1）O2-（2）HClO4（3）離子鍵和(極性)共價鍵（4）（5）（6）（7）〖解析〗已知A、B、C、D、E、F、G是原子序數依次增大的短周期主族元素，已知A的某種原子核內沒有中子，則A為H元素；B原子的最外層電子數比次外層多3，則B為N元素；A和D為同主族元素，則D為Na元素；E的最高價氧化物對應的水化物既可以和強酸反應也可以和強堿溶液反應，則E為Al元素；C和F分別為同一主族元素，則C為O元素，F為S元素，G為Cl元素。從而得出A、B、C、D、E、F、G分別為H、N、O、Na、Al、S、Cl。（1）C、E分別為O、Al，二者形成的簡單離子O2-、Al3+的電子層結構相同，O的核電荷數比Al小，則離子半徑較大的是O2-。（2）F和G分別為S、Cl，Cl的非金屬性比S強，則最高價氧化物對應的水化物酸性較強的是HClO4。（3）由A、D、F形成的化合物為NaHS，化學鍵的類型為離子鍵和(極性)共價鍵。（4）由A、B形成18e-化合物為N2H4，結構式為。（5）C與D形成的原子個數比為1:2的化合物為Na2O，用電子式表示形成過程為。（6）D、E的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，二者相互反應的化學方程式為。（7）由B、G形成的化合物分子中，B和G原子的最外層均達到8電子穩定結構，則其化學式為NCl3，該化合物遇水反應生成的一種具有漂白性的化合物為HClO，反應的化學方程式：。22.公元前9世紀，二氧化硫就被用于消毒和漂白。實驗室可用下列裝置(部分夾持儀器略去)制取SO2并驗證其性質。（1）檢查裝置A、B氣密性的操作為：先關閉裝置A中分液漏斗活塞和裝置B中止水夾K，往長頸漏斗中注水至水柱高于廣口瓶液面，若觀察到___________，則氣密性良好；（2）裝置A中反應的化學方程式為___________；（3）實驗時，通氣一段時間后，C試管中出現大量淡黃色渾濁現象，證明二氧化硫具有___________(填“還原性”“氧化性”或“漂白性)；（4）實驗結束時，關閉止水夾K，裝置B所起的作用是___________；（5）取少量試管D中的溶液，加入BaCl2溶液，產生白色沉淀。SO2通入試管D中反應的離子方程式為___________；（6）用如圖裝置驗證酸性比強。請從下列試劑中選擇合適試劑以完成實驗(要求：試劑不重復，填代號)：a．品紅溶液b．酸性KMnO4溶液c．飽和NaHCO3d．飽和NaHSO3溶液X為___________，Y為___________，Z為___________。〖答案〗（1）水柱高度保持不變或長頸漏斗中液面與廣口瓶液面差不變（2）（3）氧化性（4）儲氣瓶或安全瓶（5）（6）①.c②.b③.a〖解析〗A裝置中，Na2SO3與H2SO4反應，用于制取SO2氣體；B裝置用于儲存SO2，C裝置用于檢驗SO2的氧化性，D裝置用于檢驗SO2的還原性，E裝置用于處理尾氣。（1）檢查裝置A、B氣密性的操作為：先關閉裝置A中分液漏斗活塞和裝置B中止水夾K，往長頸漏斗中注水至水柱高于廣口瓶液面，若觀察到水柱高度保持不變或長頸漏斗中液面與廣口瓶液面差不變，則氣密性良好；（2）裝置A中，Na2SO3與H2SO4反應，用于制取SO2氣體，反應的化學方程式為；（3）實驗時，通氣一段時間后，C試管中出現大量淡黃色渾濁現象，證明發生反應3SO2+2Na2S=2Na2SO3+3S↓，二氧化硫具有氧化性；（4）實驗結束時，關閉止水夾K，裝置B中氣體通過排出水，保存在裝置B中，則裝置B所起的作用是：儲氣瓶或安全瓶；（5）取少量試管D中的溶液，加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，則SO2通入試管D中，被Cl2氧化生成H2SO4等，反應的離子方程式為；（6）用如圖裝置驗證酸性比強，需先將SO2通入飽和NaHCO3溶液中，再檢驗產物中CO2的存在，為防止SO2干擾CO2的檢驗，應先將氣體通過酸性KMnO4溶液進行氧化處理SO2，再用品紅檢驗SO2是否除盡，最后用澄清石灰水檢驗CO2的存在。則X為c，Y為b，Z為a。23.研究碳、氮的氧化物的性質對化工生產和環境保護有重要意義。（1）現代社會的一切活動都離不開能量，化學反應在發生物質變化的同時伴隨能量的變化。下圖為1molN2(g)和1molO2(g)充分反應生成2molNO(g)的能量變化圖。若斷裂1molNO(g)分子中的化學鍵，需要吸收___________能量。該反應中反應物所具有的總能量___________(填“高于”“低于”或“等于”生成物所具有的總能量。（2）由下圖的能量轉化關系可知生成16gCH3OH(l)需要___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。（3）CO2催化加氫合成新能源甲醇，既實現了碳資源充分利用，又可有效減少CO2排放。在體積為2L的密閉容器中，充入2molCO2和6molH2，一定條件下發生反應：，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。①在4min到9min時間段，v(H2)=___________mol·L-1·min-1②能說明上述反應達到平衡狀態的是___________；A．恒溫、恒容時，容器內混合氣體的密度不再變化B．反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度相等時(即圖中交叉點)C．有2個C=O鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵生成D．當v正(CO2)=3v逆(H2)③平衡時H2的物質的量為___________。（4）燃料電池是一種高效、環境友好的供電裝置，如有圖為CH3OH燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為情性電極。①b極的電極反應為：___________；②若此燃料電池電路中轉移2mol電子，則消耗的O2在標準狀況下的體積為___________。〖答案〗（1）①.632kJ②.低于（2）①.放出②.45.5（3）①.0.15②.C③.1.5mol（4）①.②.11.2L〖解析〗（1）從圖中可以看出，若斷裂1molNO(g)分子中的化學鍵，需要吸收632kJ能量。該反應中△H=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol，則該反應為吸熱反應，反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量。（2）從圖中可以看出，生成1molCH3OH(l)，放熱510kJ-419kJ=91kJ，則生成16gCH3OH(l)(物質的量為0.5mol)需要放出0.5mol×91kJ/mol=45.5kJ能量。（3）①在4min到9min時間段，CO2的濃度變化為0.25mol/L，則v(H2)==0.15mol·L-1·min-1；②A．恒溫、恒容時，容器內混合氣體的質量不變，則密度始終不變，所以密度不再變化時，反應不一定達平衡狀態，A不符合題意；B．反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度相等時(即圖中交叉點)，反應繼續正向進行，B不符合題意；C．有2個C=O鍵斷裂的同時，有3個H