福建省大田縣高中名校2023-2024學(xué)年高考化學(xué)三模試卷

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、已知蓄電池在充電時(shí)作電解池，放電時(shí)作原電池.如圖是鉛蓄電池的工作示意圖，其反應(yīng)原理為:

該電

PbO2+Pb+2HSO?==i2PbSO4+2H2O下列說法中錯(cuò)誤的是（）

24充電

A.b電極放電后轉(zhuǎn)化為c電極

B.電極a和d都發(fā)生還原反應(yīng)

2

C.b的電極反應(yīng)式：Pb+SO4-2e^PbSO4

D.放電后硫酸溶液的pH增大

2、下圖是新型鎂-鋰雙離子二次電池，下列關(guān)于該電池的說法不正確的是（）

r-oXYO-,

MgLi?FcPO4/LiFcPO4

rj~|LrgaBg|-n

-Mgl的沼液Li：SO,水溶液

A.放電時(shí),Li+由左向右移動(dòng)

B.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)HxFePO4+xLi++xe-=LiFePO4

C.充電時(shí)，外加電源的正極與Y相連

D.充電時(shí)，導(dǎo)線上每通過Imole-,左室溶液質(zhì)量減輕12g

3、下列有關(guān)氨氣的制備、干燥、收集和尾氣處理錯(cuò)誤的是

NH,CI和Ca(OH)]

十

A.圖甲：實(shí)驗(yàn)室制氨氣B.圖乙：干燥氨氣

就石灰

乙

甲

C.圖丙：收集氨氣實(shí)驗(yàn)室制氨氣的尾氣處理

丙

4、某同學(xué)探究溫度對(duì)溶液pH值影響，加熱一組試液并測(cè)量pH后得到如下數(shù)據(jù)（溶液濃度均為O.lmol/L）：

溫度（℃）10203040

純水7.307.106.956.74

NaOH溶液13.5013.1112.8712.50

CH3COOH溶液2.902.892.872.85

CH3coONa溶液9.199.008.768.62

下列說法正確的是

A.隨溫度升高,純水中的kw逐漸減小

B.隨溫度升高，NaOH溶液pH變化主要受水電離平衡變化影響

C.隨溫度升高，CH3coOH的電離促進(jìn)了水的電離

D.隨溫度升高，CH3coONa溶液的pH減小，說明水解程度減小，c（CH3co。一）增大

5、下列工業(yè)生產(chǎn)過程中涉及到反應(yīng)熱再利用的是

A.接觸法制硫酸B.聯(lián)合法制純堿

C.鐵礦石煉鐵D.石油的裂化和裂解

6、某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如圖甲所示的數(shù)字化實(shí)驗(yàn)裝置，研究常溫下，向ILO.lmol/LH2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH

溶液時(shí)的pH變化情況，并繪制出溶液中含A元素的粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖乙所示，則下列說法

中正確的是（）

A.pH=4.0時(shí)，圖中n(HA-)約為0.0091mol

2

B.O.lmol/LNaHA溶液中存在c(A-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L

C.該實(shí)驗(yàn)應(yīng)將左邊的酸式滴定管換成右邊堿式滴定管并加酚獻(xiàn)作指示劑

D.常溫下，等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0

7、某興趣小組查閱資料得知：碘化鈉是白色晶體無嗅，味咸而微苦，在空氣和水溶液中逐漸析出碘而變黃或棕色。工

業(yè)上用NaOH溶液、水合腳制取碘化鈉固體，其制備流程圖如下，有關(guān)說法不正確的是()

NaOH水合期

溶液(N2H,-H2O)

已知：N2H4丑2。在100C以上分解。

A.已知在合成過程的反應(yīng)產(chǎn)物中含有NaKh,若合成過程中消耗了3moiL,最多能生成NaKh的物質(zhì)的量為1mol

B.上述還原過程中主要的離子方程式為2103+3N2H4H2O=2r+3N2+9H2O

C.為了加快反應(yīng)速率，上述還原反應(yīng)最好在高溫條件下進(jìn)行

D.工業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合月井還原法制得的產(chǎn)品純度更高，因產(chǎn)物是N2和H2O,

沒有其他副產(chǎn)物，不會(huì)引入雜質(zhì)

8、aL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO?通入100mL3mol/LNaOH溶液的反應(yīng)過程中所發(fā)生的離子方程式錯(cuò)誤的是

2

A.a=3.36時(shí)，CO2+2OH-^CO3-+H2O

2

B.a=4.48時(shí)，2CO2+3OH^CO3-+HCO3+H2O

2

C.a=5.60時(shí)，3CO2+4OH-^CO3-+2HCO3-+H2O

D.a=6.72時(shí)，CO2+OH-^HCO3-

9、下列有關(guān)物質(zhì)分類正確的是

A.液氯、干冰均為純凈物

B.NO2、CO、CO2均為酸性氧化物

C.與C?CH20H互為同系物

D.淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物

10、某興趣小組為研究碳酸鈉水解平衡與溫度的關(guān)系，用數(shù)字試驗(yàn)系統(tǒng)測(cè)定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度的關(guān)系,

A.碳酸鈉水解是吸熱反應(yīng)

B.ab段說明水解平衡向右移動(dòng)

C.be段說明水解平衡向左移動(dòng)

D.水的電離平衡也對(duì)pH產(chǎn)生影響

11、》紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，它經(jīng)多步反應(yīng)可合成維生素Ai。

CH-CHC-OCH-CHCHCHO

中間體X

下列說法正確的是

A.*紫羅蘭酮可使酸性KMnCh溶液褪色

B.Imol中間體X最多能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)

C.維生素Ai易溶于NaOH溶液

D.0-紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構(gòu)體

12、已知X、Y、Z、W、M均為短周期元素。25℃時(shí)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（濃度均為O.Olmol/L）溶液的

pH和原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.X、M簡(jiǎn)單離子半徑大小順序：X>M

B.Z的最高價(jià)氧化物水化物的化學(xué)式為H2ZO4

C.X、Y、Z、W^M五種元素中只有一種是金屬元素

D.X的最簡(jiǎn)單氫化物與Z的氫化物反應(yīng)后生成的化合物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵

13、為了減緩海水對(duì)鋼閘門A的腐蝕（見圖），關(guān)于B的說法合理的是（）

A.B是碳棒

B.B是鋅板

C.B是銅板

D.B極無需定時(shí)更換

14、以下是應(yīng)對(duì)新冠肺炎的一些認(rèn)識(shí)和做法，不正確的是

A.治療新冠肺炎的藥物如氯瞳的合成與分離與化學(xué)知識(shí)息息相關(guān)

B.生產(chǎn)N95口罩的主要原料是聚丙烯，聚丙烯不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.酒精能使蛋白質(zhì)失去生理活性，噴灑75%的酒精溶液消毒時(shí)要注意防火

D.公共場(chǎng)所用“84消毒液”和“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)的混合溶液殺菌消毒效果會(huì)更好

15、常溫下，用O.lOOOmobL-i的鹽酸滴定20.00mL未知濃度的氨水，滴定曲線如圖所示，滴加20.00mL鹽酸時(shí)所

+

得溶液中c(Cr)=c(NH4)+C(NH3-H2O)+C(NH3)?下列說法錯(cuò)誤的是

V(HCl)/mL

+

A.點(diǎn)①溶液中c(NH4)+C(NHyH2O)+c(NH3)=2c(Cl)

+

B.點(diǎn)②溶液中c(NH4)=C(Cl-)

++

C.點(diǎn)③溶液中c(CI)>c(H)>c(NH4)>C(OH)

D.該氨水的濃度為O.lOOOmol-L1

16、有機(jī)物J147的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，具有減緩大腦衰老的作用。下列關(guān)于J147的說法中錯(cuò)誤的是()

A.可發(fā)生加聚反應(yīng)B.分子式為C20H2006

C.能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色D.分子中所有碳原子可能共平面

17、已知A、B、C、D為由短周期元素組成的四種物質(zhì)，它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，且D為強(qiáng)電解質(zhì)（其他相關(guān)物質(zhì)

可能省略）。

A-2-B-2.—C——M__>D

下列說法不正確的是（）

A.若A是共價(jià)化合物，則A和D有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

B.若A為非金屬單質(zhì)，則其組成元素在周期表中的位置可能處于第二周期第WA族

C.若A為非金屬單質(zhì)，則它與Mg反應(yīng)的產(chǎn)物中陰、陽離子個(gè)數(shù)比可能為2：3

D.若A是金屬或非金屬單質(zhì)，則常溫下O.lmol/L的D溶液中由水電離出的c（H+）可能為lO2moi/L

18、向Ca（HCO3）2飽和溶液中加入一定量的Na2（h（設(shè)溶液體積不變），推斷正確的是

A.產(chǎn)生CO2氣體B.產(chǎn)生白色沉淀

C.所得溶液的堿性一定減弱D.所得溶液中一定不含HCO3-

滴審用量

19、以O(shè).lOmol/L的氫氧化鈉溶液滴定同濃度某一元酸HA的滴定曲線如圖所示（滴定分?jǐn)?shù)=高墨下列表述

總滴定用里

錯(cuò)誤的是（）

z,y3.91,7)

葡定分?jǐn)?shù)

A.z點(diǎn)后存在某點(diǎn)，溶液中的水的電離程度和y點(diǎn)的相同

B.a約為3.5

C.z點(diǎn)處，c(Na+)>c(A]

D.x點(diǎn)處的溶液中離子滿足：c（HA）+c（H+）>c（Aj+c（OHj

20、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)花落鋰離子電池，美英日三名科學(xué)家獲獎(jiǎng)，他們創(chuàng)造了一個(gè)可充電的世界。像高能LiFePCh

電池，多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應(yīng)過程中只讓Li+通過。結(jié)構(gòu)如圖所示。

放電

原理如下：（l-x）LiFePO4+xFePO4+LixG—-LiFePO4+nC?下列說法不正確的是（）

充電

+

A.放電時(shí),正極電極反應(yīng)式：xFePO4+xLi+xe=xLiFePO4

B.放電時(shí),電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極

+

C.充電時(shí),陰極電極反應(yīng)式：xLi+xe+nC=LixCn

充電時(shí),Li+向左移動(dòng)

21、2019年11月《Science》雜志報(bào)道了王浩天教授團(tuán)隊(duì)發(fā)明的制取H2O2的綠色方法，原理如圖所示（已知：H2O2=H

++HO2,—=2.4x10-12）。下列說法錯(cuò)誤的是（）

負(fù)載

去離子水覆蓋催化劑

覆蓋催化劑

電極b

電極AIII/

多

孔

固

體

電

解

質(zhì)

純凈HQ,溶液

A.X膜為選擇性陽離子交換膜

B.催化劑可促進(jìn)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移

C.每生成1molH2O2電極上流過4moie1

D.b極上的電極反應(yīng)為O2+H2O+2e=HO2-+OH-

22、相同溫度下溶液的酸堿性對(duì)TiOz光催化燃料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷不正確的是（）

A.對(duì)比pH=7和pH=10的曲線，在同一時(shí)刻，能說明R的起始濃度越大，降解速率越大

B.對(duì)比pH=2和pH=7的曲線，說明溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越大

C.在0~20min之間，pH=2時(shí)R的平均降解速率為0.0875X104mol,L''min1

D.50min時(shí)，pH=2和pH=7時(shí)R的降解百分率相等

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）化合物甲由四種元素組成。某化學(xué)研究小組按如圖流程探究其組成：

已知丙和丁是相對(duì)分子質(zhì)量相同的常見氣體，其中丁是空氣的主要成分之一。請(qǐng)回答下列問題：

（1）甲的化學(xué)式為__。

（2）甲發(fā)生爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（3）已知化合物甲中，有兩種元素的化合價(jià)為最高正價(jià)，另兩種元素的化合價(jià)為最低負(fù)價(jià)，則爆炸反應(yīng)中被氧化的元

素與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為一O

24、（12分）富馬酸二甲酯（DMF）俗稱防霉保鮮劑霉克星1號(hào)，曾廣泛應(yīng)用于化妝品、蔬菜、水果等防霉、防腐、防

蟲、保鮮，它的一條合成路線如圖所示。

H2C=CH-CH=CH2-|B|-------AHOCH2cH=CHCH20H

A①②C

③

CH,OOCCH=CHCOOCH_HOOCCH=CHCOOH

3加熱

DMF④D

回答下列問題：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,D中官能團(tuán)名稱?

（2）①的反應(yīng)的類型是,②的反應(yīng)條件是o

（3）④的反應(yīng)方程式為

（4）寫出C的一種同分異構(gòu)體，滿足可水解且生成兩種產(chǎn)物可相互轉(zhuǎn)化

（5）過程③由多個(gè)步驟組成，寫出由C-D的合成路線。（其他試劑任選）（合成路線常用的表示方式為:

A目標(biāo)產(chǎn)物）

25、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置制取漠苯和溟乙烷:

己知：乙醇在加熱的條件下可與HBr反應(yīng)得到澳乙烷（CH3cH2Br）,二者某些物理性質(zhì)如下表所示:

溶解性（本身均可作溶劑）沸點(diǎn)（℃）密度(g/mL)

乙醇與水互溶，易溶于有機(jī)溶劑78.50.8

漠乙烷難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑38.41.4

請(qǐng)回答下列問題：

（1）B中發(fā)生反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物的化學(xué)方程式為o

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模x擇下列合適的實(shí)驗(yàn)步驟：①一（選填②③④等）。

①組裝好裝置，（填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）；

②將A裝置中的純鐵絲小心向下插入苯和液澳的混合液中；

③點(diǎn)燃B裝置中的酒精燈，用小火緩緩對(duì)錐形瓶加熱10分鐘；

④向燒瓶中加入一定量苯和液澳，向錐形瓶中加入無水乙醇至稍高于進(jìn)氣導(dǎo)管口處，向U形管中加入蒸儲(chǔ)水封住管底,

向水槽中加入冰水。

（3）簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)中用純鐵絲代替鐵粉的優(yōu)點(diǎn)：o

（4）冰水的作用是o

（5）反應(yīng)完畢后，U形管內(nèi)的現(xiàn)象是；分離澳乙烷時(shí)所需的玻璃儀器有o

26、（10分）化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“海帶提碘”的實(shí)驗(yàn)過程如圖:

…______氧化______，操作@I侖\有I

海帶灰律包o-操作味適里氛水"J?1機(jī)嬴I

—?子溶液?水溶液

取援

檢蛤淀粉.氯水.甘汩

?變藍(lán)色?

⑴操作①的名稱是，操作②的主要儀器是；氧化步驟的離子方程式是。

⑵探究異常：取樣檢驗(yàn)時(shí)，部分同學(xué)沒有觀察到溶液變藍(lán)色。他們假設(shè)原因可能是加入的氯水過量，氧化了①匕②

淀粉；③L和淀粉。他們?cè)跊]有變藍(lán)色的溶液中，滴加(選填“四氯化碳”“碘水”“淀粉溶液”)后，若出現(xiàn)現(xiàn)

象，即可證明假設(shè)①正確，同時(shí)排除假設(shè)②③.能同時(shí)排除假設(shè)②③的原因是o

(3)查閱資料：C12可氧化12,反應(yīng)的化學(xué)方程式為C12+12+_____坨。一HIO3+_____HC1.配平上述方

程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目?

(4)探究氧化性：在盛有FeCb溶液的試管中，滴入幾滴KI溶液，將反應(yīng)后的溶液均勻倒入兩支試管，試管a中加

入1mL苯振蕩?kù)o置，出現(xiàn)(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，證明有12存在；試管b中滴入KSCN溶液，溶液顯血紅色，證明

有存在。

⑸比較氧化性：綜合上述實(shí)驗(yàn)，可以得出的結(jié)論是氧化性：CI2>FeCl3,理由是o

27、(12分)碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強(qiáng)材料。

(1)合成該物質(zhì)的步驟如下：

步驟1:配制O.Smol-L1MgSCh溶液和0.5mol<L4NH4HCO3溶液。

步驟2：用量筒量取500mLNH4HCO3溶液于1000mL三頸燒瓶中，開啟攪拌器。溫度控制在50℃。

步驟3：將250mLMgSC>4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，Imin內(nèi)滴加完后，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5。

步驟4：放置lh后，過濾，洗滌。

步驟5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h,得碳酸鎂晶須產(chǎn)品(MgCOynJhOn=l?5)。

①步驟2控制溫度在50℃,較好的加熱方法是?

②步驟3生成MgCO3nH2O沉淀的化學(xué)方程式為。

③步驟4檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是o

(2)測(cè)定生成的MgCChiJhO中的n值。

稱量1.000碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中加入適量水，并滴入稀硫酸與晶須反應(yīng)，生成的CO2被NaOH溶液

吸收，在室溫下反應(yīng)4?5h,反應(yīng)后期將溫度升到30℃,最后將燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測(cè)得CO2的總

量；重復(fù)上述操作2次。

①圖中氣球的作用是。

②上述反應(yīng)后期要升溫到30℃,主要目的是o

③測(cè)得每7.8000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2為1.12L,則n值為。

（3）碳酸鎂晶須可由菱鎂礦獲得，為測(cè)定某菱鎂礦（主要成分是碳酸鎂，含少量碳酸亞鐵、二氧化硅）中鐵的含量,

在實(shí)驗(yàn)室分別稱取12.5g菱鎂礦樣品溶于過量的稀硫酸并完全轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，加入指示劑，用O.OlOmol/LH2O2溶

液進(jìn)行滴定。平行測(cè)定四組。消耗H2O2溶液的體積數(shù)據(jù)如表所示。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)1234

消耗H2O2溶液體積/mL15.0015.0215.6214.98

①H2O2溶液應(yīng)裝在_________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可計(jì)算出菱鎂礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）。

28、（14分）聚合物毛CH-W-CH壬（W是鏈接中的部分結(jié)構(gòu)）是一類重要的功能高分子材料，聚合物X是其中的一

種，轉(zhuǎn)化路線如下：

i.R1CHO+R2CH2CHO半^電=爐°+珥°

△%

艮《+內(nèi)0

iii.RICH=CHR2+R3CH=CHR4^O1RICH=CHR4+R2CH=CHR3

(R代表煌基或氫原子)

(1)E所含的官能團(tuán)名稱是o

(2)N的名稱是?

(3)②的反應(yīng)類型是o

(4)①的化學(xué)方程式是o③的化學(xué)方程式是o

(5)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。

(6)Q有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的有種。

①屬于芳香類化合物且苯環(huán)上只有兩個(gè)側(cè)鏈

②遇FeCb溶液顯紫色

③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種

其中符合核磁共振氫譜中峰面積之比1：2：2：1：6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(寫出其中一種即可)。

(7)請(qǐng)以CH3cH20H為原料(無機(jī)試劑任選)，用不超過4步的反應(yīng)合成CH3cH2cH2coOH,試寫出合成流程圖

29、(10分)研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。

(1)CO2和H2可直接合成甲醇，向一密閉容器中充入CCh和H2,發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)s=iCH3OH(g)+H2O(g)

\H=akJ/mol

①保持溫度、體積一定，能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是O

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變B.3V正(CH3OH)=v正(H2)

C.容器內(nèi)氣體的密度不變D.CCh與H2O的物質(zhì)的量之比保持不變

②測(cè)得不同溫度時(shí)CH30H的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，則a0(填，，"或

⑵工業(yè)生產(chǎn)中需對(duì)空氣中的CO進(jìn)行監(jiān)測(cè)。

①氯化杷(PdCL)溶液可以檢驗(yàn)空氣中少量的CO。當(dāng)空氣中含CO時(shí)，溶液中會(huì)產(chǎn)生黑色的Pd沉淀。若反應(yīng)中有0.02

mol電子轉(zhuǎn)移，則生成Pd沉淀的質(zhì)量為。

②使用電化學(xué)一氧化碳?xì)怏w傳感器定量檢測(cè)空氣中CO含量，其模型如圖所示。這種傳感器利用了原電池原理，則該

電池的負(fù)極反應(yīng)式為

電極a

KOH

溶液

電極b

接電流信號(hào)器

(3)某催化劑可將CO2和CH4轉(zhuǎn)化成乙酸。催化劑的催化效率和乙酸的生成速率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。乙酸的生

成速率主要取決于溫度影響的范圍是

(4)常溫下，將一定量的CO2通入石灰乳中充分反應(yīng)，達(dá)平衡后，溶液的pH為11,貝!!C(CO32-)=o(已知：

9

Ksp[Ca(OH)2]=5.6xl(F6,Ksp(CaCO3)=2.8xl0-)

⑸將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的。圖4是通過光電轉(zhuǎn)化原理以廉價(jià)原料制備新產(chǎn)品的示意

圖。催化劑a、b之間連接導(dǎo)線上電子流動(dòng)方向是(填“a-b”或“b-a”)

HM

化

處

上

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、B

【解析】

A.b是蓄電池負(fù)極，放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Pb+SCV--2e=PbSO4,b電極放電后轉(zhuǎn)化為PbSO4電極，故A正確；

B.a是蓄電池的正極，a發(fā)生還原反應(yīng)，d是電解池陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，d極發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

2

C.b為蓄電池負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為：Pb+SO4-2e=PbSO4,故C正確；

D.放電時(shí)總反應(yīng)為PbO2+Pb+2112so4=2PbSO4+2H2O,消耗硫酸，氫離子濃度降低，溶液pH增大，故D正確；

選B。

2、D

【解析】

放電時(shí)，左邊鎂為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+,右邊為正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為

+

Lii.xFePO4+xLi+Xe=LiFePO4,陽離子移向正極；充電時(shí)，外加電源的正極與正極相連，負(fù)極與負(fù)極相連，結(jié)合電子

轉(zhuǎn)移進(jìn)行計(jì)算解答。

【詳解】

A.放電時(shí)，為原電池，原電池中陽離子移向正極，所以Li+由左向右移動(dòng)，故A正確；

B、放電時(shí)，右邊為正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為L(zhǎng)iirFePO4+xLi++xe=LiFePO4,故B正確；

C、充電時(shí)，外加電源的正極與正極相連，所以外加電源的正極與Y相連，故C正確；

D、充電時(shí)，導(dǎo)線上每通過lmole,左室得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為Mg2++2e-=Mg,但右側(cè)將有l(wèi)molLi+移向左

室，所以溶液質(zhì)量減輕12-7=5g,故D錯(cuò)誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

正確判斷放電和充電時(shí)的電極類型是解答本題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為D,要注意電極反應(yīng)和離子的遷移對(duì)左室溶液質(zhì)

量的影響。

3、D

【解析】

A.實(shí)驗(yàn)室通過加熱氯化錢和氫氧化鈣的混合物制氨氣，故A正確；

B.氨氣是堿性氣體，可以用堿石灰干燥氨氣。故B正確；

C.氨氣的密度比空氣小，于空氣中的物質(zhì)不反應(yīng)，可以用排空氣法收集，用圖示裝置收集氨氣需要短進(jìn)長(zhǎng)出，故C

正確；

D.氨氣極易溶于水，用圖示裝置進(jìn)行氨氣的尾氣處理，會(huì)產(chǎn)生倒吸，故D錯(cuò)誤；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意理解瓶口向上排空氣法的原理。

4、B

【解析】

A.水的電離為吸熱過程，隨溫度的升高，水的電離程度增大，扁增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.隨溫度的升高，水的電離程度增大，Kw增大，則NaOH溶液pH會(huì)減小，B項(xiàng)正確；

C.隨溫度升高，促進(jìn)CH3COOH的電離，提高氫離子濃度，氫離子會(huì)抑制水的電離，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.鹽類的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高，促進(jìn)鹽類的水解，即水解平衡向右移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

5、A

【解析】

A.接觸法制硫酸中有熱交換器，涉及到反應(yīng)熱再利用，選項(xiàng)A正確；

B.聯(lián)合法制純堿生產(chǎn)過程中不涉及到反應(yīng)熱再利用，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.鐵礦石煉鐵生產(chǎn)過程中不涉及到反應(yīng)熱再利用，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.石油的裂化和裂解生產(chǎn)過程中不涉及到反應(yīng)熱再利用，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選A。

6、A

【解析】

11

A.pH=3時(shí)A?、HA-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，所以二者的濃度相等，則&2=C(A)儀)=c(H+)=0.OOlmol/L,

c(HA)

C(A23n(A2')

由同一溶液中｛HA]=“(HA-)，PH=4時(shí)該酸的第二步電離常數(shù)不變，且原溶液中"(HA-)+”(A2-)=0.1mol,據(jù)

此計(jì)算n(HA)；

B.該二元酸第一步完全電離，第二步部分電離，所以NaHA溶液中不存在H2A；

C.根據(jù)圖知，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈酸性；

D.pH=3時(shí)，溶液中不存在H2A,說明該酸第一步完全電離，第二步部分電離，則NaHA只電離不水解，Na2A能水

解，且C(A2-)=C(HA")O

【詳解】

A.pH=3時(shí)A?1HA-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，所以二者的濃度相等，則&2=40」lS5_2=c(H+)=0.001mol/L,

c(HA)

_c(A2-)H(A2-)_

由同一溶液中(HA]=〃(HA1，PH=4時(shí)該酸的第二步電離常數(shù)不變，且原溶液中〃(HA-)+"(A2-)=0.1mol,

c(A2^-c(H+)H(A23n(A23

Ka2=——----------------=XC(H+)=/…丁X0.0001mol/L=0.001mol/L,“(HA)約為0.0091mol,故A正確;

c(HA-)72(HA)”(HA)

B.該二元酸第一步完全電離，第二步部分電離，所以NaHA只能電離不能水解，則溶液中不存在H2A,根據(jù)物料守

恒得c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/L,故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)圖知，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈酸性，應(yīng)該選取甲基橙作指示劑，故C錯(cuò)誤；

D.pH=3時(shí)，溶液中不存在H2A,說明該酸第一步完全電離，第二步部分電離，則NaHA只電離不水解，Na2A能水

22

解，且C(A-)=C(HA-);等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合，因?yàn)殡婋x、水解程度不同導(dǎo)致c(A-),c(HA)

不一定相等，則混合溶液的pH不一定等于3,故D錯(cuò)誤；

故答案選A。

【點(diǎn)睛】

正確判斷該二元酸“第一步完全電離、第二步部分電離”是解本題關(guān)鍵，注意電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液中溶

質(zhì)及其濃度無關(guān)。

7、C

【解析】

A.合成過程的反應(yīng)產(chǎn)物中含有NaIO3,根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒規(guī)律可知，若合成過程中消耗了3moiL,最

多能生成NalO31moi,即失去5moi電子，同時(shí)得到5moiNaLA項(xiàng)正確；

B.根據(jù)氧化還原及流程圖可知上述還原過程中主要的離子方程式為2IO3+3N2H4H2O=2r+3N2+9H2O或210/+

3N2H4=2I+3N2+6H2O,B項(xiàng)正確；

C.溫度高反應(yīng)速率快，但水合明高溫易分解，反應(yīng)溫度控制在60?70℃比較合適，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.工業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合耕還原法制得的產(chǎn)品純度更高，因產(chǎn)物是N2和H2O,

沒有其他副產(chǎn)物，不會(huì)引入雜質(zhì)，D項(xiàng)正確；

答案選C。

8、C

【解析】

n(NaOH)=0.1Lx3mol-L-1=0.3mol；

A.a=3.36時(shí)，n(CO2)=0.15mol,發(fā)生CO2+2OHXCO32+H2O,故不選A；

2

B.a=4.48時(shí)，n(CO2)=0.2moL由C原子守恒及電荷守恒可知，2CO2+3OH=CO3+HCO3+H2O,故不選B；

C.a=5.60時(shí)，n(CO2)=0.25mol,由C原子守恒及電荷守恒可知，發(fā)生的反應(yīng)為5co2+6OIT=CO32-+4HCO3-+H2O

中，故選C；

D.a=6.72時(shí)，n(CO2)=0.3mol,發(fā)生CO2+OH—=HCC>3一,故不選D；

答案：Co

【點(diǎn)睛】

少量二氧化碳：發(fā)生CO2+2OH-=CO32-+H2O,足量二氧化碳：發(fā)生CO2+OH-=HCO3-,結(jié)合反應(yīng)的物質(zhì)的量關(guān)系判斷。

9、A

【解析】

A.液氯、干冰均為由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)，因此都屬于純凈物，A正確；

B.NO2與水反應(yīng)產(chǎn)生HNO3和NO,元素化合價(jià)發(fā)生了變化，因此不屬于酸性氧化物，CO是不成鹽氧化物，只有CO2

為酸性氧化物，B錯(cuò)誤；

C.O~0H屬于酚類，而《》《12011屬于芳香醇，因此二者不是同類物質(zhì)，不能互為同系物，C錯(cuò)誤；

D.淀粉、纖維素都屬于天然高分子化合物，而油脂不是高分子化合物，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

10、C

【解析】

A.根據(jù)圖象，碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解，在一定的溫度范圍內(nèi)升高溫度，溶液的pH增大，說明升高溫度，促進(jìn)

了水解，說明水解是吸熱反應(yīng)，故A正確；

B.ab段說明升溫促進(jìn)水解，氫氧根離子濃度增大，堿性增大，溶液pH增大，圖象符合，故B正確；

C.溶液中存在碳酸根的水解平衡CO32-+H2OUHCO3-+OH和水的電離平衡H2OUH++OH,二者均為吸熱反應(yīng)，be段

中溫度進(jìn)一步升高，水電離出更多的氫氧根，抑制了碳酸根的水解，導(dǎo)致溶液的堿性降低，pH減小，故C錯(cuò)誤；

D.隨溫度升高，此時(shí)促進(jìn)鹽類水解，對(duì)水的電離也起到促進(jìn)作用，氫氧根離子濃度增大，抑制碳酸鈉的水解，因此

水的電離平衡也對(duì)pH產(chǎn)生影響，故D正確；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)是圖象變化特征的理解，要注意溶液中存在的平衡之間的相互影響。

11,A

【解析】

A.*紫羅蘭酮含有碳碳雙鍵，可使酸性KMnO4溶液褪色，故A正確；

B.lmol中間體X含有2moi碳碳雙鍵、Imol醛基，所以最多能與3moiIh發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.維生素Ai含有醇羥基，所以不易溶于NaOH溶液，故C錯(cuò)誤；

D.*紫羅蘭酮與中間體X所含C原子數(shù)不同，不是同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤。

故選Ao

12、B

【解析】

X、Y、Z、W、M均為短周期元素，由圖像分析可知，原子半徑：M>W>Z>Y>X,M的原子半徑最大且0.01mol/L最

高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液的pH=12,則M為Na元素，O.Olmol/LW的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液的pH<2,則W

為S元素，O.Olmol/LZ的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液的pH=2,則Z為Cl元素，X的半徑最小，其O.Olmol/L的最

高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液的pH=2,則X為N元素，O.Olmol/LY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液的2<pH<7,則Y

為C元素，據(jù)此分析解答問題。

【詳解】

A.X、M的簡(jiǎn)單離子為N3-和Na+,兩者電子層數(shù)相同，N&的核電荷數(shù)小，故離子半徑：N3>Na+,A選項(xiàng)正確；

B.Z為C1元素，其的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HC1O4,B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.X、Y、Z、W、M五種元素中只有Na元素一種金屬元素，C選項(xiàng)正確；

D.X的最簡(jiǎn)單氫化物為NH3,Z的氫化物為HCL兩者反應(yīng)后生成的化合物為NH9I,是離子化合物，既含離子鍵

由含有共價(jià)鍵，D選項(xiàng)正確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題要求學(xué)生能夠掌握原子半徑變化規(guī)律、酸堿性與pH的關(guān)系等，并且能夠?qū)⑦@些變化及性質(zhì)結(jié)合起來進(jìn)行相關(guān)元

素的判斷，對(duì)學(xué)生的綜合能力要求很高，在平時(shí)的學(xué)習(xí)中，要注意對(duì)相關(guān)知識(shí)點(diǎn)的總結(jié)歸納。

13、B

【解析】

鋼閘門A和B在海水中形成原電池時(shí)，為了減緩海水對(duì)鋼閘門A的腐蝕，F(xiàn)e應(yīng)作正極被保護(hù)，則要選擇活潑性比Fe

強(qiáng)的鋅作負(fù)極被損耗，故選B。

14、D

【解析】

A.利用化學(xué)反應(yīng)可以制取新的物質(zhì)，根據(jù)混合物中各物質(zhì)性質(zhì)的不同，可以采用不同的方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分離提純，這

些都與化學(xué)知識(shí)息息有關(guān)，A正確；

B.聚丙烯分子內(nèi)不含不飽和鍵，因此聚丙烯不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，B正確；

C.酒精能使蛋白質(zhì)失去生理活性，但由于酒精是易燃物，會(huì)著火燃燒，所以在噴灑75%的酒精溶液進(jìn)行消毒時(shí)要注

意防火，以免引起火災(zāi)，C正確；

D.“84消毒液”主要成分是NaClO,“潔廁靈”主要成分為鹽酸，若二者混合會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生有毒氣體CL,導(dǎo)致大氣污

染，因此二者不能混合使用，D錯(cuò)誤；

故答案選Do

15、C

【解析】

條件“滴加20.00mL鹽酸時(shí)所得溶液中c(Cr)=c(NH4+)+c(NH3?H2O)+c(NH3)”中的等式，實(shí)際上是溶液中的物料

守恒關(guān)系式；進(jìn)一步可知，V(HCl)=20mL即為滴定終點(diǎn)，原來氨水的濃度即為0.1mol/L。V(HCl)=20mL即滴定終點(diǎn)

時(shí)，溶液即可認(rèn)為是NH4cl的溶液，在此基礎(chǔ)上分析溶液中粒子濃度的大小關(guān)系，更為簡(jiǎn)便。

【詳解】

A.V(HCl)=20mL時(shí)，溶液中有c(CT)=c(NH4+)+c(NH3?H2O)+c(N%)成立；所以V(HCl)=10mL也就是20mL的一半

+

時(shí)，溶液中就有以下等式成立：c(NH4)+C(NHyH2O)+c(NH3)=2c(CI-)；A項(xiàng)正確；

B.點(diǎn)②時(shí)溶液呈中性，所以有c(H+)=c(OH)；根據(jù)電荷守恒式：c(H+)+c(NH4+)=c(OH)+c(Cr),可知溶液中，網(wǎng)出+)=

c(cr)；B項(xiàng)正確；

C.點(diǎn)③即為中和滴定的終點(diǎn)，此時(shí)溶液可視作NH4a溶液；由于NH4+的水解程度較小，所以C(NH4+)>C(H+)；C項(xiàng)

錯(cuò)誤；

+W

D.由條件“滴加20.00mL鹽酸時(shí)所得溶液中c(Cl-)=c(NH4)+c(NH3-H2O)+c(NH3)可知V(HCl)=20mL即為滴定

終點(diǎn)，那么原來氨水的濃度即為O.lmol/L；D項(xiàng)正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

對(duì)于溶液混合發(fā)生反應(yīng)的體系，若要判斷溶液中粒子濃度的大小關(guān)系，可以先考慮反應(yīng)后溶液的組成，在此基礎(chǔ)上再

結(jié)合電離和水解等規(guī)律進(jìn)行判斷，會(huì)大大降低問題的復(fù)雜程度。

16、B

【解析】

A.該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵，在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)，故A正確；

B.由該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可得，其分子式為C21H20。6,故B錯(cuò)誤；

C.該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵，可以和酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)從而使其褪色，故C正確；

D.苯環(huán)上的所有原子共平面，碳碳雙鍵上所有原子共平面，翔基上的原子共平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則該有機(jī)物分子

中所有碳原子可能共平面，故D正確；

答案選B。

17、B

【解析】

A、B、C、D為短周期元素構(gòu)成的四種物質(zhì)，且D為強(qiáng)電解質(zhì)，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

A一一＞B——一＞c——一＞D，中學(xué)常見物質(zhì)中N、S元素單質(zhì)化合物符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,Na元素單質(zhì)

化合物符合轉(zhuǎn)化關(guān)系。

【詳解】

A、B、C、D為短周期元素構(gòu)成的四種物質(zhì)，且D為強(qiáng)電解質(zhì)，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

A一一＞B一一＞C一一＞D，中學(xué)常見物質(zhì)中N、S元素單質(zhì)化合物符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，Na元素單質(zhì)

化合物符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；

A.若A是共價(jià)化合物，A可能為NH3或H2S,D為HNO3或H2sC＞4,H2s與H2s。4可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A正

確；

B.若A為非金屬單質(zhì)，則A為N2（或S）,氮元素處于第二周期VA族，硫元素處于第三周期VIA族，故B錯(cuò)誤；

C.若A為非金屬單質(zhì)，則A為N2（或S）,B為NO（或SO2）,C為N（h（或SO3）,D為HNO3（或H2so4）,其中N2與鎂

反應(yīng)生成的Mg3N2中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為2：3,故C正確；

D.若A是金屬或非金屬單質(zhì)，則A為Na或N2或S,D為NaOH或HNCh或H2so4,O.lmol/LNaOH溶液或HNO3

溶液中水電離出的c（H+）都是10T3mol/L,故D正確；

故答案選B。

18、B

【解析】

A.過氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉，NaOH和Ca(HCO3)2反應(yīng)生成CaCCh和H2O,不會(huì)產(chǎn)生CCh氣體，故A錯(cuò)誤；

B.過氧化鈉固體與溶液中的水反應(yīng)，生成的NaOH會(huì)與Ca(HCO3)2反應(yīng)，生成碳酸鈣白色沉淀，故B正確；

C.當(dāng)NazCh量較多時(shí)，生成的NaOH和Ca(HCO3)2反應(yīng)后有剩余，會(huì)使溶液堿性增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；

D.當(dāng)NazCh量較小時(shí)，生成的NaOH較少，沒有把Ca(HCO3)2反應(yīng)完，所得溶液中可能含有HCOy,故D錯(cuò)誤；

正確答案是Bo

【點(diǎn)睛】

本題考查過氧化鈉與水的反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)，明確物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)中的現(xiàn)象是解答本題的關(guān)鍵，注意飽和

溶液中溶劑和溶質(zhì)的關(guān)系來解答。

19、D

【解析】

A.z點(diǎn)滴定分?jǐn)?shù)為1,即恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaA,水的電離程度最大，z點(diǎn)之前溶液存在HA抑制水的

電離，z點(diǎn)之后溶液中存在NaOH抑制水的電離，所以z點(diǎn)后存在某點(diǎn)，溶液中的水的電離程度和y點(diǎn)的相同，故A

正確；

c(A

B.HA的電離平衡常數(shù)K,=，J\設(shè)HA的量為1,y點(diǎn)的滴定分?jǐn)?shù)為0.91,pH=7,溶液中電荷守恒得到c

c(HA)

107x091

(Na+)=c(AO=0.91,則,c(HA)=1-0.91=0.09,平衡常數(shù)K=--------—?10-6,設(shè)0.lmoI/L的HA溶液中c(H+)

0.09

=amol/L,JU!)K=-^-=10-6,解得a約為lO4mol/L,pH約為35故B正確；

0.1-a

C.z點(diǎn)滴定分?jǐn)?shù)為1,即恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaA,根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(A)+c(0H)

此時(shí)溶液呈堿性，即氫氧根濃度大于氫離子濃度，所以c(Na+)>c(A),故C正確；

D.x點(diǎn)處的溶液中溶質(zhì)為HA和