天津河北區2024屆高三第三次模擬考試化學試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”o

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列有關實驗操作對應的現象及結論都正確且二者存在因果關系的是

選

實驗現象結論

項

向等體積等濃度的H2O2溶液中

觀察、對比氣體產可比較CuSO4和KMnO4的

A分別加入5滴等濃度的CuSO4

生的速度對H2O2分解的催化效果

和KMnO4溶液

冷卻后觀察到其

向植物油和礦物油中分別加入分層的是礦物油，不分層的

B一分層，另一不分

燒堿溶液，加熱是植物油

層

晶體表面出現黑

C將濃硫酸滴到膽研晶體表面濃硫酸具有脫水性

斑

SO2與可溶性領鹽均可生成

DSO2通入Ba(NO3)2溶液產生白色沉淀

白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

2、利用圖示實驗裝置可完成多種實驗，其中不能達到相應實驗目的的是

選項試劑1、試劑2實驗目的

A過量鋅粒、食醋溶液測定食醋中醋酸濃度

B粗鋅、過量稀硫酸測定粗鋅(含有不參與反應的雜質)純度

C碳酸鈉固體、水證明碳酸鈉水解吸熱

D過氧化鈉固體、水證明過氧化鈉與水反應產生氣體

A.AB.BC.CD.D

3、舉世聞名的侯氏制堿法的工藝流程如下圖所示，下列說法正確的是()

忸和食欲

|合成惠廠1沉四泄匕一敏燒爐?純堿

食a：----＞母液匚副產品

A.往母液中加入食鹽的主要目的是使一.更多的析出

B.從母液中經過循環I進入沉淀池的主要是二,二。、：田Q和氨水

C.沉淀池中反應的化學方程式：*u、+a%+2Naa+H/)=Na2CO8+2NH_lC1

D.設計循環II的目的是使原料氯化鈉的利用率大大提升

4、X、Y、Z是三種原子序數依次遞增的前10號元素，X的某種同位素不含中子，Y形成的單質在空氣中體積分數最

大，三種元素原子的最外層電子數之和為12,其對應的單質及化合物轉化關系如圖所示。下列說法不正確的是

Y―—?C

A.原子半徑：XVZVY,簡單氣態氫化物穩定性：YVZ

B.A、C均為10電子分子，A的沸點低于C的沸點

C.同溫同壓時，B與D體積比Wl：1的尾氣，可以用NaOH溶液完全處理

D.E和F均屬于離子化合物，二者組成中陰、陽離子數目之比均為1：1

5、甲胺(CH3NH2)的性質與氨氣相似。已知pKb=TgKb,p&(CH3NH2?H2O)=3.4,pKb(NH3?H2O)=4.8。常溫下，向10.00

mL0.1000mol-L-1的甲胺溶液中滴加0.0500mol-L-1的稀硫酸，溶液中c(OH)的負對數pOH=-lgc(OH)］與所加稀

硫酸溶液的體積(V)的關系如圖所示。下列說法錯誤的是

o51020V7mL

A.B點對應的溶液的pOH>3.4

B.甲胺溶于水后存在平衡：CH3NH2+H2OCH3NH；+OH-

C.A、B、C三點對應的溶液中，水電離出來的c（H*）：C>B>A

D.A、B、C、D四點對應的溶液中，c（CH3NH3+）的大小順序：D>C>B>A

6、A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素，A是周期表原子半徑最小的元素，B、C、D同周期

且相鄰，C的L層電子數是K層的3倍，E原子的核外電子數是B原子質子數的2倍。下列說法不正確的是（）

A.純凈的E元素的最高價氧化物可用于制造光導纖維

B.A、B、C三種元素形成的化合物中一定只含共價鍵

C.由元素A、C組成的某種化合物可與SO?反應生成H2sO4

D.元素A與B、C、D、E形成的常見化合物中，熱穩定性最好的是AD

7、下列化學原理正確的是（）

A.沸點：HF>HCl>HBr>HI

B.一定條件下4NC）2（g）+O2（g）、2205信）可以自發進行，則AH<0

C.常溫下，Cf^COONa溶液加水，水電離的c（H*卜（OH）保持不變

D.標況下，Imol:；…分別與足量Na和NaHCOs反應，生成氣體的體積比為2:1

8、下列狀態的鋁中，電離最外層的一個電子所需能量最小的是

A.[Ne]B.①①①仁[Ne]①D.拉延

3s3pt3p）,3s3s

9、已知NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.32gs8與S6蘇二/）的混合物中所含共價鍵數目為NA

B.1L1.lmol?L-iH2c2O4溶液中含C2O42-離子數為LINA

C.2moiNO與2moiCh在密閉容器中充分反應，轉移的電子數為8NA

D.標準狀況下2.4L氯氣與甲烷的混合氣體，光照時充分反應生成HC1分子數為NA

10、設NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）

A.Imol—COOCH,中共平面的碳原子數最多為6NA

B.1L0.5mol/LKHC2O4溶液中含HC2O4-和H2C2O4的數目為0.5NA

C.25℃>1.01X105PaT-44.8LSO2和CO2的混合氣體中所含分子數為2NA

D.12.0gNaHSO4和MgSCh的固體混合物中所含陽離子總數為O.INA

11、下列關于有機物的說法錯誤的是

A.植物油分子結構中含有碳碳雙鍵

B.乙醇與鈉反應生成乙醇鈉和氫氣，屬于取代反應

C.同溫同壓下，等質量的乙煥和苯完全燃燒耗氧量相同

D.分子式為C3H6BrCl的有機物不考慮立體異構共5種

12、下列說法不正確的是

A.常溫下，在0.1mol?L”的HNCh溶液中，由水電離出的c(H+)<./r

2-

B.濃度為O.lmoHTi的NaHCCh溶液：c(H2CO3)>c(CO3)

C.25℃時，AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCL溶液中的溶度積相同

D.冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小

13、已知H2c2。4水溶液中H2c2O4、HC2O4-和C2O42-三種形態的粒子的物質的量分數(分布系數)6隨溶液pH變化

的關系如圖所示，下列說法正確的是

A.曲線①代表的粒子是HCzOr

B.H2c2。4的Kal=-L2

+2

C.向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=4.2：C(K)<3C(C2O4')

1+

D.濃度均為0.01mol-L的草酸與KOH溶液等體積混合并充分反應得到的溶液：c(K)>c(HC2O4)>c(H2C2O4)>

2

c(C2O4)

14、我國對二氧化硫一空氣質子交換膜燃料電池的研究處于世界前沿水平，該電池可實現硫酸生產、發電和環境保護

三位一?體的結合。其原理如圖所示。下列說法不正確的是()

+

A.Ptl電極附近發生的反應為：SO2+2H2O-2e=H2SO4+2H

B.相同條件下，放電過程中消耗的Sth和。2的體積比為2：1

C.該電池工作時質子從Pti電極經過內電路流到Pt2電極

D.該電池實現了制硫酸、發電、環保三位一體的結合

15、下列有關實驗的操作正確的是

實驗操作

A除去NaHCCh固體中混有的NH4a直接將固體加熱

B實驗室收集Cu與稀硝酸反應成的NO向上排空氣法收集

C檢驗乙酸具有酸性配制乙酸溶液，滴加NaHCCh溶液有氣泡產生

取20.00ml該稀硫酸于干凈的錐形瓶中，用

D測定某稀硫酸的濃度

O.lOOOmoI/L的NaOH標準液進行滴定

A.AB.BC.CD.D

16、下列實驗中，與現象對應的結論一定正確的是

選項實臉現象結論

A常溫下.將CH.與Cl2在光照下反應石蕊溶液先變紅反應后含氯的氣

后的混合氣體通入石芨溶液后褪色體共有2種

B向10mL0.1mol/LNaOH溶液中先生成白色沉淀，Cu(()H)z溶解度

先后加入1mL濃度均為QImol/L后生成藍色沉淀小于Mg(OH)2

的和CiQ2溶液

石菖試紙變藍

C加熱NH4HC()3固體,在試管口放一NH4HCO3溶液

小片濕洞的紅色石盤試紙顯堿性

D將綠豆大小的金屬鈉分別加入水和前者反應劇烈水中羥基氫的活

乙醇中潑性大于乙醇的

A.AB.BC.CD.D

17、下列實驗對應的現象及結論均正確且兩者具有因果關系的是

選項實驗現象結論

所得的沉淀為

將SO2通入BaCL溶液中，然后有白色沉淀生成，且白色沉

ABaSO3,后轉化為

滴入HNO3淀不溶于稀硝酸

BaSO4

向足量含有淀粉的FeL溶液中滴

B溶液變藍還原性：r>Fe2+

加2滴氯水

C向FeCh溶液中加入Na2（）2粉末出現紅褐色沉淀和無色液體FeCk溶液部分變質

得黑色蓬松的固體并有刺激該過程中濃硫酸僅體

D將濃硫酸滴入蔗糖中并攪拌

性氣味現了吸水性和脫水性

A.AB.BC.CD.D

18、設阿伏加德羅常數的數值為NA,下列說法正確的是

A.4.8gMg在足量的CO2中完全燃燒，轉移電子數目為:

CklBMl葡萄糖二10.含羥基—OH數目為二，二_

C.常溫常壓下，一和一的混合氣體含原子總數為「￡：：

D.10.0g質量分數為46%的酒精與足量的鈉反應產生氫分子數為「「

19、為證明鐵的金屬活動性比銅強，某同學設計了如下一些方案：

方案現象或產物

①將鐵片置于CuSO4溶液中鐵片上有亮紅色物質析出

②將鐵絲和銅絲分別在氯氣中燃燒產物分別為FeCb和CuCh

③將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中

產物分朋為Fe2（SOS和CuSO4

④將銅片置于FeC13溶液中銅片逐漸溶解

⑤將鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，并用導線連接鐵片溶解，銅片上有氣泡產生

能根據現象或產物證明鐵的金屬活動性比銅強的方案一共有

A.2種B.3種C.4種D.5種

20、下列實驗操作、現象及結論均正確的是

選

實驗操作和現象實驗結論

項

向Na2sCh溶液中加入足量的Ba(NO3)2溶液，出現白色沉淀；再加入足量

ABaSCh溶于稀鹽酸

稀鹽酸，沉淀溶解

B向KI溶液中加入CCL振蕩后靜置；液體分層，下層呈紫紅色碘易溶于CC14,難溶于水

將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNO3溶液，

CKsp(AgCl)>KSp(AgBr)

析出沉淀的物質的量AgCl多于AgBr

D室溫下，同濃度的Na2A溶液的pH比NaB溶液的pH大說明酸性H2A<HB

A.AB.BC.CD.D

21、在室溫下，下列有關電解質溶液的說法正確的是

A.將稀CH3coONa溶液加水稀釋后，n(H+)n(OH)不變

++2-2

B.向Na2s。3溶液中加入等濃度等體積的KHSO4溶液，溶液中部分離子濃度大小為c(Na)>c(K)=c(SO4)>c(SO3

)>C(HSO3)

C.NaHA溶液的pH<7,則溶液中的粒子一定有c(Na+)=c(HA-)+c(H2A)+c(A2-)

+-2-

D.向某稀NaHCO3溶液中通CCh至pH=7：c(Na)=c(HCO3)+2c(CO3)

22、將鋅片和銅片插人同濃度的稀硫酸中，甲中將鋅片和銅片用導線連接，一段時間后，下列敘述正確的是

A.兩燒杯中的銅片都是正極B.甲中銅被氧化，乙中鋅被氧化

C.產生氣泡的速率甲比乙快D.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)有機化合物H的結構簡式為其合成路線如下(部分反應略去試劑和條件):

(ii)酸化

已知：①OOH(CH，C°C°AOOOCCH

②心尸NOJe，鹽酸N旦（苯胺易被氧化）

請回答下列問題：

⑴煌A的名稱為,B中官能團為,H的分子式為,反應②的反應類型是o

⑵上述流程中設計C-D的目的是o

⑶寫出D與足量NaOH溶液反應的化學方程式為。

（4）符合下列條件的D的同分異構體共有種。

A.屬于芳香族化合物B.既能發生銀鏡反應又能發生水解反應

寫出其中核磁共振氫譜圖中峰面積之比為6：2：1：1的同分異構體的結構簡式：o（任寫一種）

⑸已知：苯環上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當苯環上連有竣基時則取代在間位，據此

按先后順序寫出以燒A為原料合成鄰氨基苯甲酸（「工合成路線（無機試劑任選）。

24、（12分）香料G的一種合成工藝如圖所示。

Ha/Ni濃H2s[7=^1NBSr77|NaOH水溶液r^|

S―A~S~~卅濃氏s。.

(NP

已知：①核磁共振氫譜顯示A有兩個峰，其強度之比為1：1。

②CH3cH2cH=CH2—CH3CHBrCH=CH2

@CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O

CH3CH—CH2CHO

請回答下列問題：

（DA的結構簡式為,G中官能團的名稱為o

⑵檢驗M已完全轉化為N的實驗操作是

（3）有學生建議，將M—N的轉化用KMnO4（『）代替。2,你認為是否合理（填“是”或"否"）原因是（若

認為合理則不填此空）。

（4）寫出下列轉化的化學方程式，并標出反應類型：K-L,反應類型________o

（5）F是M的同系物，比M多一個碳原子。滿足下列條件的F的同分異構體有種。（不考慮立體異構）

①能發生銀鏡反應②能與漠的四氯化碳溶液加成③苯環上只有2個對位取代基

（6）以丙烯和NBS試劑為原料制備甘油（丙三醇），請設計合成路線（其他無機原料任選）。請用以下方式表示：

反應試劑反應試劑,目標產物

A反應條件>B反應條件

25、（12分）亞硝酰硫酸（NOSO4H）純品為棱形結晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。SO2和濃硝酸在濃硫

酸存在時可制備NOSOJl,反應原理為：SO2+HNO3=SO3+HNO2>S03+HN02=NOS04HO

（1）亞硝酰硫酸（NOSChH）的制備。

①儀器I的名稱為,打開其旋塞后發現液體不下滴，可能的原因是

②按氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序為（填儀器接口字母，部分儀器可重復使用）。

③A中反應的方程式為。

④B中“冷水”的溫度一般控制在20C,溫度不宜過高或過低的原因為o

（2）亞硝酰硫酸（NOSChH）純度的測定。

稱取1.500g產品放入250mL的碘量瓶中，并加入100.00mL濃度為0.1000mol-L1的KMnCh標準溶液和10mL25%

的H2sO4,搖勻；用0.5000mo卜L-l的Na2C204標準溶液滴定，滴定前讀數1.02mL,到達滴定終點時讀數為31.02mL。

已知：i：nKMnO4+nNOSO^+□=DK2sO4+口MnSCh+EiHNCh+口112so4

ii：2KMnO4+5Na2c2O4+8H2SO4=2MnSO4+IOCO2T+8H2O

①完成反應i的化學方程式：

□KMnO4+EINOSO4H+□=ciK2sO4+nMnSO4+nHNO3+□!!2sO4

②滴定終點的現象為O

③產品的純度為O

26、（10分）KI廣泛應用于分析試劑、感光材料、制藥和食品添加劑等。實驗室制備KI的裝置如下圖所示。

AA

已知：①3L+6KOH=5KI+KIO3+3H2O②3H2S+KIO3=KI+3SJ+3H2O

⑴利用上圖裝置制備KL其連接順序為（按氣流方向，用小寫字母表示）。

⑵檢查裝置A氣密性的方法是；裝置D的作用是

⑶制備KI時，向三頸瓶中逐滴滴入KOH溶液，加熱并不斷攪拌，觀察到棕黃色溶液變為無色時，立即停止滴加KOH

溶液，然后通入足量H2s氣體。

①反應結束后，向三頸瓶中加入硫酸溶液并加熱，可以除去KI溶液中的H2S,原因是

②用腳（N2H4）替代H2S,制得產品純度更高，理由是（用化學方程式表示）。

（4）設計實驗方案除去KI溶液中的稀硫酸

⑸若得到1.6g硫單質，理論上制得KI的質量為go

27、（12分）制備N2H邛%。（水合肥0和無水Na2s03主要實驗流程如下：

NaOH溶液尿素S0

JL；I2

Cl2-U步驟I|-U步驟n|H步:in卜-.Na2c。3—U步驟IV-*Na2s。3

水合腓溶液

已知：①氯氣與燒堿溶液的反應是放熱反應；

②N2H4H2O有強還原性，能與NaClO劇烈反應生成N2O

⑴從流程分析，本流程所用的主要有機原料為（寫名稱）。

⑵步驟I制備NaClO溶液時，若溫度為41℃,測得產物中除NaClO外還含有NaClO3,且兩者物質的量之比為5：1,

該反應的離子方程式為o

⑶實驗中，為使步驟I中反應溫度不高于40°C,除減緩CL的通入速率外，還可采取的措施是o

⑷步驟II合成NzHrlhO（沸點約118℃）的裝置如圖。NaClO堿性溶液與尿素［CO（NH2）2］（沸點196.6℃）水溶液

在40℃以下反應一段時間后，再迅速升溫至U0C繼續反應。

①使用冷凝管的目的是。

②滴液漏斗內的試劑是;

將滴液漏斗內的液體放入三頸燒瓶內的操作是;

③寫出流程中生成水合助反應的化學方程式o

⑸步驟IV制備無水Na2sCh（水溶液中H2sO3、HSO3,SO32-隨pH的分布如圖所示）。

①邊攪拌邊向Na2c03溶液中通入SO2制備NaHSCh溶液。實驗中確定停止通SO2的pH值為(取近似整數值，

下同)；

②用制得的NaHSCh溶液再制Na2s03溶液的pH應控制在________。

28、(14分)實驗室回收利用廢舊鋰離子電池正極材料鎰酸鋰(LiMnA)的一種流程如下：

IINO,HJOJNaOHNaco

21i

應.電池正模——U卜T一流1］一TH卷I|~~?4H11<2I*LijCOj

II

墟洪越液

(1)廢舊電池可能殘留有單質鋰，拆解不當易爆炸、著火，為了安全，對拆解環境的要求是O

(2)“酸浸”時采用田喉和Hq的混合液體，可將難溶的LiMnzO,轉化為Mn(N03)z、LiNOs等產物。請寫出該反應離子

方程式。

如果采用鹽酸溶解，從反應產物的角度分析，以鹽酸代替HNOs和H4混合物的缺點是o

(3)“過濾2”時，洗滌LizCOs沉淀的操作是o

(4)把分析純碳酸鋰與二氧化鎰兩種粉末，按物質的量1：4混合均勻加熱可重新生成LiMn。，升溫到515C時，開

始有CO?產生，同時生成固體A,比預計碳酸鋰的分解溫度(723℃)低很多，可能的原因是o

(5)制備高純MnCOs固體：已知MnCOs難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn(0H)2開始沉淀的

pH=7.7。請補充由上述過程中，制得的Mn(0H)2制備高純MnCO3的操作步驟［實驗中可選用的試劑：H2S04,Na2CO3>C2H5OH］：

向Mn(OH)2中邊攪拌邊加入o

29、(10分)氨是重要的基礎化工原料，可以制備尿素［CO(NH2)2］、N2H4等多種含氮的化工產品。

⑴以NH3與CO2為原料可以合成尿素［CO(NH2)2］,涉及的化學反應如下：

1

反應I：2NH3(g)+CO2(g)5=INH2CO2NH4(S)尸-159.5kJ?mol

1

反應II：NH2CO2NH4(S)^^CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+116.5kJ?mol

1

反應UI：H2O(l)=H2O(g)△H3=+44.0kJ?mol-

則反應：2NH3(g)+CO2(g);=iCO(NH2)2(s)+H2O(l)/\H=kJ?mol1

⑵將氨氣與二氧化碳在有催化劑的反應器中反應2NH3(g)+CO2(g)=±CO(NH2)2(s)+H2O(g),體系中尿素的產率和催

化劑的活性與溫度的關系如圖1所示:

國2

①a點（填是或不是）處于平衡狀態，”之后尿素產率下降的原因是o

②實際生產中，原料氣帶有水蒸氣，圖2表示CO2的轉化率與氨碳比一焦V、水碳比的變化關系。曲線I、

n（CO2）n（CO2）

n、in對應的水碳比最大的是,測得b點氨的轉化率為30%,則*=o

③已知該反應的v（正尸k（正）C2（NH3＞C（CO2）,v（ffi）=k（ffl）c（H2O）,k（正）和kns為速率常數，貝！I平衡常數K與k㈤、k（逆）的關系

式是o

+a

（3）N2H4可作火箭推進劑。已知25℃時N2H4水溶液呈弱堿性：N2H4+H2O?=iN2H5+OH^=1x10；

2+-b

N2H5+H2O^=±N2H6+OHK2=lxl0?

①25℃時，向N2H4水溶液中加入H2s。4,欲使c（N2Hs+）＞c（N2H4）,同時c（N2Hs+）＞c（N2H6?+）,應控制溶液pH范圍

（用含a、b式子表示）。

②水合臍（N2H4-H2O）的性質類似一水合氨，與硫酸反應可以生成酸式鹽，該鹽的化學式為o

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【解析】

A、高鎰酸鉀可氧化過氧化氫，而不是過氧化氫的催化劑，故A錯誤；

B、向植物油和礦物油中分別加入燒堿溶液，加熱，冷卻后觀察到分層的是礦物油，不分層的是植物油，植物油中有

酯基，在堿性條件下水解，故B正確；

C、將濃硫酸滴到膽機晶體表面，晶體由藍色變成白色，說明濃硫酸具有吸水性，故C錯誤；

D、SO2通入Ba(NO3)2溶液，硝酸根離子在酸性條件下具有氧化性，SO2被氧化成StV-,生成BaSO4白色沉淀，

故D錯誤；

故選B。

【點睛】

本題考查化學實驗方案的評價，把握物質的性質、反應原理、物質檢驗等為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，

注意元素化合物知識與實驗的結合，難點D,SCh能被Ba(NO3)2中NO3-氧化。

2、C

【解析】

A.將甲中左側過量鋅粒轉移到右側盛有的一定體積食醋溶液中，測定乙中產生氣體體積，可測定酷酸濃度，故A項

正確；

B.將甲中右側過量稀硫酸轉移到左側一定質量的粗鋅中，測定己中產生氣體體積，可測定粗鋅的純度，B項正確；

C.碳酸鈉溶于水的過程中包含溶解和水解，水解微弱、吸收熱量少，溶解放熱，且放出熱量大于吸收的熱量，故C

項錯誤；

D.過氧化鈉與水反應放熱并產生氧氣，恢復至室溫后，可根據己中兩側液面高低判斷是否有氣體產生，故D項正確；

故答案為Co

【點睛】

利用該法測量氣體體積時要注意使水準管和量氣筒里液面高度保持一致。

3、B

【解析】

先通入氨氣再通入二氧化碳反應得到碳酸氫鈉晶體和母液為氯化鎮溶液，沉淀池中得到碳酸氫鈉晶體，反應式為

NH3+H20+C02+NaCl=NH4Cl+NaHC03I,過濾得到碳酸氫鈉晶體燃燒爐中加熱分解，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉純堿，過

濾后的母液通入氨氣加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產品氯化錢，氯化鈉溶液循環使用，據此分析。

【詳解】

A.向母液中通氨氣作用有增大NHJ的濃度，使NH￡1更多地析出，選項A錯誤；

B.向母液中通氨氣作用有增大NHJ的濃度，使NH￡1更多地析出和使NaHC03轉化為NazCOs,從母液中經過循環I進入

沉淀池的主要是Na2C03,NH4CI和氨水，選項B正確；

C.沉淀池中發生的化學反應為飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體，反應方程式為

NH3+H20+C02+NaCl^NH4Cl+NaHC03I,選項C錯誤；

D.循環I是將未反應的氯化鈉返回沉淀池中使原料氯化鈉的利用率大大提升，循環H的目的是生成的二氧化碳通入沉

淀池繼續反應生成碳酸氫鈉，二氧化碳利用率大大提升，選項D錯誤；

答案選B。

【點睛】

本題主要考察了聯合制堿法的原料、反應式以及副產物的回收利用，如何提高原料的利用率、檢驗氯離子的方法是關

鍵，循環n的目的是生成的二氧化碳通入沉淀池繼續反應，循環I中的氯化鈉有又返回到沉淀池。

4、D

【解析】

由題意可知X為氫元素，Y為氮元素，Z為氧元素。則轉化關系中的X2為H2,丫2為N2,Z2為02,A為NH3,B為

NO,C為H2O,D為NO2,E為HNO3,F為NH4NO3。原子半徑：H<O<N,簡單氣態氫化物穩定性：NH3<H2O,

A正確；NH3和H2O均為10電子分子，常溫下NH3為氣態，出。為液態，沸點：NH3<H2O,B正確；根據2NO2+

2OH-^=NO；+NO；+H2O,NO+NO2+2OH-^=2NO；+H2O,所以，NO與N(h體積比：1的尾氣，可以

用NaOH溶液完全處理，C正確；HNO3屬于共價化合物，不含陰、陽離子，NH4NO3屬于離子化合物，陰、陽離子

數目之比為1：1,D錯誤。

5、D

【解析】

A.B點加入5mLO.O500mol/L的稀硫酸，不考慮水解和電離，反應后c(CH3NH3+)=c(CH3NH2),由于

+

pKb(CH3NH2H2O)=3.4,CH3NH2?H2O的電離程度大于CH3NH3+的水解程度，則溶液中c(CH3NH3)>c(CH3NH2)；

B.甲胺(CH3NH2)的性質與氨氣相似，說明CH3NH2?H2O是一元弱堿，可以部分電離出氫氧根離子；

C.恰好反應時水的電離程度最大，堿過量抑制了水的電離，堿的濃度越大抑制程度越大；

D.C、D點相比，"(CH3NH3+)相差較小，但D點溶液體積較大，則C9H3NH3+)較小，據此分析。

【詳解】

A.B點加入5mLO.O500moi/L的稀硫酸，不考慮水解和電離，反應后c(CH3NH3+)=c(CH3NH2),由于

+

p^b(CH3NH2H2O)=3.4,p^h(CH3NH3)=14-3.4=10.6,說明CIhNIhHhO的電離程度大于CH3NH3+的水解程度，則溶

c(CH3H：)c(CH?NH；)

液中C(CH3NH3+)>C(CH3NH2),-4-------------1>1,結合Kb(CH3NH2?H2O)=—)--------------xc(OH-)=10-3.4可知，

C(CH3NH2)C(CH3NH2)

c(OH)<1034,所以B點的pOH>3.4,A正確；

B.CH3NH24I2O是一元弱堿，可以部分電離出氫氧根離子，電離過程可逆，則電離方程式為：

CH3NH2?H2O=CH3NH3++OH,B正確；

C.用0.0500mol/L的稀硫酸滴定10mL0.1000mol/L的甲胺溶液滴入10mL恰好完全反應此時生成的是強酸弱堿鹽,

溶液顯堿性，CH3NH3+水解促進水的電離，A、B點溶液中弱堿過量抑制了水的電離，所以A、B、C三點溶液中，水

電離出來的c(H+)：C>B>A,C正確；

D.C點硫酸與CH3NH2-H2。恰好反應，由于CH3NH3+的水解程度較小，則C、D點"(CH3NH3+)相差較小，但D點

加入硫酸溶液體積為C點2倍，貝!JC(CH3NH3+)：C>D,D錯誤；

故合理選項是D?

【點睛】

本題考查酸堿混合的定性判斷、離子濃度大小比較。明確圖象曲線變化的意義為解答關鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶

液pH的關系，D為易錯點，試題側重考查學生的分析能力及綜合應用能力。

6^B

【解析】

原子半徑最小的元素是氫，A為氫，C的L層是K層的3倍，則C為氧，B為氮，D為氟，B原子有7個質子，則E

原子有14個核外電子，即硅元素，據此來分析各選項即可。

【詳解】

A.二氧化硅可以用于制造光導纖維，A項正確；

B.A、B、C三種元素可以形成NH4NO3,NH4NO3中含有離子鍵，B項錯誤；

可以直接和作用得到項正確；

c.H202so2H2SO4,C

D.非金屬性越強的元素，其氫化物的熱穩定性越好，B、C、D、E中非金屬性最強的是氟，因此HF的熱穩定性最好,

D項正確；

答案選B。

7、B

【解析】

A.HF分子間存在氫鍵，沸點最高，HCI、HBr、HI的沸點隨相對分子質量增大，分子間作用力增大，沸點升高，所

以沸點：HF>HI>HBr>HCl,故A錯誤；

B.反應4NC>2（g）+O2（g）2N2O5（g）可以自發進行，貝！I*H-T*S<0,由于該反應氣體分子數減小，.SV。，則AH<0,

故B正確；

C.CH3coO-水解促進水的電離，CH3coONa溶液加水則CH3cOCT濃度減小，對水的電離促進作用減小，水電離的

c（H+）*c（OH-）減小，故C錯誤；

D.酚羥基和蝮基都能和Na反應生成H2,而NaHCCh只能與竣基反應生成CO2,所以Imol:;..分別與足量Na

和NaHCCh反應，生成氣體的體積比為1：1,故D錯誤。

答案選B。

8、B

【解析】

A.[Ne]為基態A『+,2P能級處于全充滿，較穩定，電離最外層的一個電子為A1原子的第四電離能；

B.[Ne]①①①為AI原子的核外電子排布的激發態；

3s3Pl3p，

C.[Ne]①為基態Al原子失去兩個電子后的狀態，電離最外層的一個電子為A1原子的第三電離能；

3s

D.[Ne]為基態AI失去一個電子后的狀態，電離最外層的一個電子為A1原子的第二電離能；

3s

電離最外層的一個電子所需要的能量：基態大于激發態，而第一電離能小于第二電離能小于第三電離能小于第四電離

能，則電離最外層的一個電子所需能量最小的是B；綜上分析，答案選B。

【點睛】

明確核外電子的排布，電離能基本概念和大小規律是解本題的關鍵。

9、A

【解析】

A.S8與S6(弋之//二/)分子中分別含有8個和6個S-S鍵，1個S對應1個S-S共價鍵，由于32gs8與

S6('匚?/衣二/)的混合物中含硫為ImoL則該混合物中含ImolS-S鍵，A選項正確；

B.因為草酸是弱電解質，部分電離出C2(V-,所以LLlmo卜LTH2C2O4溶液含C2O42-離子數小于l.lNA,B選項錯

誤。

C.密閉容器中2moiNO與2moiCh充分反應，這是一個可逆，轉移的電子數小于4NA,由于NO不足，更小于8NA,

C選項錯誤；

D.在標準狀況下，2.4L氯氣與甲烷混合氣體，光照時充分反應，由于無法知道氯氣、甲烷各為多少量，所以生成

HC1分子數無法計算，D選項錯誤；

答案選A。

【點睛】

A選項在判斷時明確S8與S6('])分子中分別含有8個和6個S-S鍵，兩者混合后一個S對應1個

S-S共價鍵是解答的關鍵。

10、D

【解析】

A.一COOCH，中四元環C原子不共面，故最多共面碳原子數為3NA,故A錯誤；

B.根據物料守恒可知1L0.5moi/LKHC2O4溶液中含HC2O4-和H2C2O4和C2(V-的數目為0.5NA,故B錯誤；

C.條件為25℃不是標況，故C錯誤；

D.12.0gNaHSO4和MgSCh的固體混合物中總物質的量為0.lmol,陽離子為Na+和Mg,故含陽離子總數為O.INA,故

D正確；

故答案選：D?

11、B

【解析】

A.植物油屬于不飽和高級脂肪酸甘油酯，分子結構中含有碳碳雙鍵，故A正確；

B.鈉與乙醇發生反應生成乙醇鈉和氫氣，屬于置換反應，故B錯誤；

C.乙煥和苯的最簡式相同，都是CH,則相同質量的乙煥和苯充分燃燒耗氧量相同，故C正確；

D.分子式為C3H6BrCl的有機物的同分異構體有：①Br在1號C上，C1有3種位置，即3種結構；②Br在2號C

上，C1有2種位置，即2種結構，共5種結構，故D正確；

故選B。

【點睛】

本題的易錯點為A,要注意油脂包括油和脂，油是不飽和高級脂肪酸甘油酯，脂是飽和高級脂肪酸甘油酯，不飽和高

級脂肪酸結構中含有碳碳雙鍵。

12、D

【解析】

試題分析：A.硝酸是強酸抑制水的電離，則常溫下，在O.lmoll”的HNO3溶液中，由水電離出的c(H+)=l()T3mol/L

丁，A正確；B.濃度為O.lmoll-i的NaHCCh溶液顯堿性，碳酸氫根的水解程度大于電離程度，貝!Ic(H2c。3)

2-

>c(CO3),B正確；C.溶度積常數只與溫度有關系，則25℃時，AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCL溶

液中的溶度積相同，C正確；D.稀釋促進電離，則冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性先增大后減小，而醋酸的電離

程度一直增大，pH先減小后增大，D錯誤，答案選D。

考點：考查弱電解質的電離、鹽類水解及溶度積常數的應用等

13、C

【解析】

H2c2。4水溶液在酸性極強下主要存在H2c2。4,分析題中所給信息，曲線①代表的粒子應是H2c2。4,隨著pH的增大,

H2c2。4發生一級電離，生成HC2O4-和H+,可知曲線②代表的粒子為HC2O/,則曲線③代表的粒子為C2O42-。由圖可

2

知，在pH=1.2時，C(HC2O4)=C(H2C2O4)；在pH=4.2時，c(HC2O4)=c(C2O4)；據此進行分析。

【詳解】

A.在酸性較強條件下主要存在H2c2。4,曲線①代表的粒子應是H2c2O4,A項錯誤；

-c(HC,CT).c(H+)

B.H2c2O4的第一步電離方程式為H2c2O4HC2O4-+H+,&i=—~―...............，由圖可知，pH=1.2時，

C(H2C2O4)

C(HC2O4)=C(H2C2O4),則Kal=