江西省余江一中2024屆高三六校第一次聯考化學試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1,已知IU為二元弱酸。室溫時，配制一組c(HjA)+c(HA-)+C(A2-)=0.lOOmol?廣的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部

分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如下圖所示。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系不正確的是

A.pH=2的溶液中,C?A)+C(A2-)>C(HA-)

B.E點溶液中：c(Na*)-c(HA')<0.100mol?L'1

2

C.c(Na*)=0.100mol的溶液中:c(H)+c(H2A)=c(Off)+c(A')

D.pH=7的溶液中：c(Na+)>2c(A")

2、改革開放40周年以來，化學科學技術的發展大大提高了我國人民的生活質量。下列過程沒有涉及化學變化的是

C.新能源汽車燃料電池供D.運載“嫦娥四號”的火

A.太陽能分解水制取氫氣B.開采可燃冰獲取燃料

電箭發射

A.AB.BC.CD.D

3、去除括號內少量雜質，選用的試劑和方法正確的是

A.乙烷(乙烯)：通H2催化劑加熱

B.己烷(己烯)：加濱水后振蕩分液

C.Fe2O3(AI2O3)：加NaOH溶液過濾

D.H2O(Br2):用酒精萃取

4、常溫下，向ZO.OOmLO.lOOOmol-L1的醋酸溶液中逐滴加入O.lOOOmol-L1的NaOH溶液，pH隨NaOH溶液體積的

變化如圖所示。下列說法不正確的是()

?P?

12-_____

wio55_3o

++

A.在滴定過程中，c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH)

++

B.pH=5時,c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)

C.pH=7時，消耗NaOH溶液的體積小于20.00mL

D.在滴定過程中，隨NaOH溶液滴加C(CH3CO(T)持續增大

5、化學與生活密切相關。下列物質性質與應用的對應關系錯誤的是()

A.硅膠吸水能力強，可用作食品、藥品的干燥劑

B.氫氧化鋁堿性不強，可用作胃酸中和劑

C.次氯酸鈉具有強氧化性，可用作織物的漂白劑

D.葡萄糖具有氧化性，可用于工業制鏡

6、鋰一銅空氣燃料電池(如圖)容量高、成本低，該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現象”產生電力，其中放電過程

+

為：2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH,下列說法錯誤的是

A.整個反應過程中，氧化劑為02

B.放電時，正極的電極反應式為：Cu2O+H2O+2e=2Cu+2OH

C.放電時，當電路中通過0.1mol電子的電量時，有0.1molLi+透過固體電解質向Cu極移動，有標準狀況下1.12L

氧氣參與反應

D.通空氣時，銅被腐蝕，表面產生CU2O

7、下列關于有機化合物的敘述中正確的是

A.用浸泡過高鎰酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可達到水果保鮮的目的

B.汽油、柴油、花生油都是多種碳氫化合物的混合物

OOH

C.有機物HTT，Imol最多可與3mol也發生加成反應

D.分子式為G5Hl6。2的同分異構體中不可能含有兩個苯環結構

8、工業上獲得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是（）

A.鹵代燃消除B.煤高溫干鐳C.快燃加成D.石油裂解

9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，原子最外層電子數之和為20,Y、W為同一主族元素，常溫

下，Z的單質能溶于W的最高價氧化物對應水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法不正確的是（）

A.W和Y形成的一種化合物具有漂白性

B.簡單離子半徑大小順序：W>Z>Y

C.最簡單氫化物的穩定性：X<Y

D.元素X的氣態氫化物與其最高價氧化物對應水化物能發生反應

10、類推是化學學習和研究中常用的思維方法.下列類推正確的是（）

A.CCh與SiCh化學式相似，故CCh與SiO2的晶體結構也相似

B.晶體中有陰離子，必有陽離子，則晶體中有陽離子，也必有陰離子

C.檢驗漠乙烷中的溟原子可以先加氫氧化鈉水溶液再加熱，充分反應后加硝酸酸化，再加硝酸銀，觀察是否有淡黃

色沉淀，則檢驗四氯化碳中的氯原子也可以用該方法，觀察是否產生白色沉淀

D.向飽和碳酸氫鈉溶液中加入氯化鏤會有碳酸氫鈉晶體析出，則向飽和碳酸氫鉀溶液中加入氯化核也會有碳酸氫鉀

晶體析出

11、阿托酸是用于合成治療胃腸道痙攣及潰瘍藥物的中間體，其結構如圖所示。下列有關說法正確的是

CFfa

八II

CCOOH

A.阿托酸分子中所有碳原子一定處于同一平面

B.阿托酸是含有兩種官能團的芳香煌

C.阿托酸苯環上的二氯代物超過7種

D.一定條件下，Imol阿托酸最多能4moiH2、ImolBn發生加成反應

12、全鋼液流電池是一種新型的綠色環保儲能電池，其電池總反應為：V3++VO2++H2。普VO2++2H++V2+.下列說法

放電

正確的是（）

A.放電時正極反應為：VO2++2H++e-=VO2++H2。

B.放電時每轉移2moi電子時，消耗Imol氧化劑

C.放電過程中電子由負極經外電路移向正極，再由正極經電解質溶液移向負極

D.放電過程中，H+由正極移向負極

2++

13、已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發生反應：4Fe+4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）31+O2?+8Na,則下列說法正

確的是

A.該反應中Fe?+是還原劑，。2是還原產物

B.4moiNa2(h在反應中共得到8NA個電子

C.每生成0.2molCh,則被Fe2+還原的氧化劑為0.4mol

D.反應過程中可以看到白色沉淀轉化為灰綠色再轉化為紅褐色沉淀

14、為研究某固體混合物樣品的成分，取等質量的兩份該固體，進行如下實驗(不考慮鹽類的水解及水的電離)：(1)一

份固體溶于水得透明溶液，加入足量BaCL溶液，得沉淀6.63g,在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀。⑵另

一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體0.672L(標準狀況)。根據上述

實驗現象，該固體樣品的成分可能是()

A.Na2so1?、(NH4)2CO3>KC1

B.KCkNa2CO3,(NH4)2SO4

C.CuCb、Na2cCh、(NH4)2SO4

D.Na2so4、NH4CkK2CO3

15、NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.19g羥基(-18OH)所含中子數為IONA

B.標準狀況下，44.8LHF含有2NA個極性鍵

C.1molNaHSO4晶體含有的離子數為3NA

1

D.0.1mol?LKA1(SO4)2溶液中S(V-的數目為0.2NA

16、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數依次增大。元素X的一種高硬度單質是寶石，Y"電子層結構與氮相

同，Z的質子數為偶數，室溫下，M單質為淡黃色固體。下列說法不正確的是

A.X單質與M單質不能直接化合

B.Y的合金可用作航空航天飛行器材料

C.M簡單離子半徑大于Y"的半徑

D.X和Z的氣態氫化物，前者更穩定

17、在混合導體透氧膜反應器中一步同時制備氨合成氣(N2、氏)和液體燃料合成氣(CO、出)，其工作原理如圖所示，

下列說法錯誤的是

天嬉氣CO、Hi

22

A.膜I側反應為：H2O+2e=H2+OO2+4e=2O-

B.膜II側相當于原電池的負極

2

C.膜II側發生的反應為：CH4+O-2e=2H2+CO

D.膜H側每消耗ImolCHs膜I側一定生成Imol出

18、如圖是某條件時N2與出反應過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是()

A.該反應的熱化學方程式：N2+3H2#2NH3+92kJ

B.生成ImolNlh,反應放熱92kJ

C.b曲線代表使用了催化劑，其H2的轉化率高于a曲線

D.加入催化劑增大反應速率，化學平衡常數不變

19、能正確表示下列反應的離子方程式是()

+2

A.用過量氨水吸收工業尾氣中的SO2:2NH3H2O+SO2=2NH4+SO3+H2O

B.氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4+2Cr^JSO2T+C12t+H2O

2++3+

C.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe+4H+NO3=3Fe+NOT+2H2O

D.明肌溶液中滴入Ba(OH”溶液使SO4>,恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+AF++2SO42-=2BaS(M+Al(OH)31

20、a、b、c、d為原子序數依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數與b原子次外層的電子數相同；c所在

周期序數與族序數相同；d與a同族，下列敘述不正確的是()

A.原子半徑：b>c>d>a

B.4種元素中b的金屬性最強

C.b的氧化物的水化物可能是強堿

D.d單質的氧化性比a單質的氧化性強

21、海水是巨大的資源寶庫，從海水中可以提取鎂、澳等產品。某興趣小組以MgB。為原料，模擬從海水中制備溟和

鎂。下列說法錯誤的是()

齒生②CI2°④試劑Xiin⑤Cl2卜

—?濾液-------------?Br2---------------?HBr--------------?Br2

③水蒸氣/空氣

MD①NaOH

MgBr2___________

6

_?Mg(OH)2—?…無水MgCk-------?Mg

A.工業上步驟①常用Ca(OH)2代替NaOH

B.設計步驟②、③、④的目的是為了富集漠

C.步驟④中試劑X可選片1飽和二氧化硫水溶液

D.工業上實現步驟⑥，通1常用氫氣還原氯化鎂

22、下列實驗操作對應的3Q象以及解釋或結論都正確且具有因果關系的是()

選項實驗操作實驗現象解釋或結論

用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu(NC>3)2的

A陰極上先析出銅金屬活動性：Mg>Cu

混合溶液

室溫下，測定等濃度的Na2A和NaB溶液的

BNa2A溶液的pH較大酸性：H2A<HB

pH

加熱浸透了石蠟油的碎瓷片，產生的氣體通酸性KMnCh溶液紫

C石蠟油分解一定產生了乙烯

過酸性KMnCh溶液紅色褪去

室溫下，取相同大小、形狀和質量的Fe粒

Fe粒與濃硝酸反應比

D分別投入0.1mol/L的稀硝酸和10.0mol/L探究濃度對化學反應速率的影響

與稀硝酸反應劇烈

的濃硝酸中

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)有機物X是一種烷燒，是液化石油氣的主要成分，可通過工藝I的兩種途徑轉化為A和B、C和D。B

是一種重要的有機化工原料，E分子中含環狀結構，F中含有兩個相同的官能團，D是常見有機物中含氫量最高的，H

能使NaHCC)3溶液產生氣泡,I是一種有濃郁香味的油狀液體。

請回答:

-?I(C5HI(1O,)

(1)G的結構簡式為。

(2)G―H的反應類型是o

(3)寫出F+H-1的化學方程式_________________________。

(4)下列說法正確的是。

A.工藝I是石油的裂化

B.除去A中的少量B雜質，可在一定條件下往混合物中通入適量的氫氣

C.X、A、D互為同系物，F和甘油也互為同系物

D.H與HCOOCH2cH3互為同分異構體

E.等物質的量的I和B完全燃燒，消耗氧氣的質量比為2：1

24、(12分)(化學：選修5：有機化學基礎)以有機物A制備高分子化合物F(|II)的流程如下:

H-FO—€HCH,C4rOH

請回答下列問題。

(1)A的官能團名稱是；C的系統命名是.

(2)①的反應類型是,⑤的反應類型是.

(3)寫出反應③的化學方程式：?

(4)滿足下列條件的B同分異構體有一種。

I.能與Na反應產生氣體II.能與NaOH反應HL不能與NazCOs反應。

若與NaOH溶液反應的有機物中的碳原子數目為2,則其結構簡式是

(5)已知：

I-RCH=€七-RCHCICH,

KCK)

CH,=CH—CH=CH,-?CH,CU,—CH=CH,

ITTI.2AI2*

寫出以CH2=CHCH=CH2為原料制備C的合成路線流程圖（無機試劑可以任選）：

25、（12分）亞氯酸鈉（NaCKh）是二氧化氯（CKh）泡騰片的主要成分。實驗室以氯酸鈉（NaCKh）為原料先制得

C1O2,再制備NaCKh粗產品，其流程如圖:

XH2O2,NaOH溶液

NaClO3aNaCICh粗產品

廢液

02

已知：①C1O2可被NaOH溶液吸收，反應為2CK>2+2NaOH=NaCK）3+NaaO2+H2O。

②無水NaCKh性質穩定，有水存在時受熱易分解。

（1）反應I中若物質X為SO2,則該制備C1O2反應的離子方程式為一。

（2）實驗在如圖-1所示的裝置中進行。

圖-1

①若X為硫磺與濃硫酸，也可反應生成C1O2。該反應較劇烈。若該反應在裝置A的三頸燒瓶中進行，則三種試劑（a.

濃硫酸；b.硫黃；c.NaClO3溶液）添加入三頸燒瓶的順序依次為一（填字母）。

②反應II中雙氧水的作用是保持反應時間、反應物和溶劑的用量不變，實驗中提高C1O2吸收率的操作有：裝置

A中分批加入硫黃、一（寫出一種即可）。

（3）將裝置B中溶液蒸發可析出NaCKh,蒸發過程中宜控制的條件為一（填“減壓”、“常壓”或“加壓

（4）反應I所得廢液中主要溶質為Na2sO』和NaHSCh,直接排放會污染環境且浪費資源。為從中獲得芒硝

（Na2SO410H2O）和石膏（水合硫酸鈣），請補充完整實驗方案：—，將濾液進一步處理后排放（實驗中須使用的試

劑和設備有：CaO固體、酚醐、冰水和冰水浴）。已知：CaSCh不溶于Na2sCh水溶液；Na2s的溶解度曲線如圖-2

所示。

26、(10分)高鈦酸鉀是常用的消毒劑、除臭劑、水質凈化劑以及強氧化劑，下圖是在實驗室中制備KMnO」晶體的流

程:

回答下列問題：

(D操作②目的是獲得K2Mn()4,同時還產生了KC1和H2O,試寫出該步反應的化學方程式：o

操作①和②均需在生期中進行，根據實驗實際應選擇(填序號)。

a.密珀期b.氧化鋁用竭c.鐵珀竭d.石英坦竭

(2)操作④是使K2M11O4轉化為KMnCh和MnO2,該轉化過程中發生反應的離子方程式為?若溶

液堿性過強，則MnOj又會轉化為MnO」*,該轉化過程中發生反應的離子方程式為。因此需要通入

某種氣體調pH=10-U,在實際操作中一般選擇CO2而不是HC1,原因是?

(3)操作⑤過濾時，選擇圖2所示裝置而不用圖1所示裝置的原因是。

(4)還可采用電解K2M11O4溶液(綠色)的方法制造KMnO”電解裝置如圖所示)，電解過程中右側石墨電極的電極反應

式為。溶液逐漸由綠色變為紫色。但若電解時間過長，溶液顏色又會轉變成綠色，可能的原因是

27、(12分)Mg(ClO3)2?3H2O在工農業上有重要用途，其制備原理為：MgC12+2NaClO3+3H2O=Mg(ClO3)2-3H2O+

2NaCL實驗室制備Mg(ClO3)2-3H2O的過程如圖:

NaClO.q適f水

曷半、加解H操作X卜色Fp髏'_Mg(C10.t),-3H20

MgCl2——

已知四種化合物的溶解度(S)與溫度(T)的變化曲線關系如圖所示：

(1)抽濾裝置中儀器A的名稱是

(2)操作X的步驟是.

(3)“溶解”時加水太多會明顯降低MgCL的利用率，其原因是

(4)下列有關實驗過程與操作說法不正確的是

A.冷卻時可用冰水

B.洗滌時應用無水乙醇

C.抽濾Mg(CK)3)2?3H2O時，可用玻璃纖維代替濾紙

D.抽濾時，當吸濾瓶中液面快到支管時，應拔掉橡皮管，將濾液從支管倒出

(5)稱取3.000g樣品，加水溶解并加過量的NaNCh溶液充分反應，配制成250mL溶液，取25mL溶液加足量稀硝酸

酸化并加入合適的指示劑，用0.1000mol?Lr的AgN(h標準溶液滴定至終點，平均消耗標準液24.00mL。則樣品中

Mg(ClO3)2-3H2O的純度是o

28、(14分)用結構和原理闡釋化學反應的類型、限度、速率和歷程是重要的化學學科思維。回答下列問題:

(1)用過氧化氫檢驗Cr(VI)的反應是Cr2O7"+4H2()2+2H+=2CrO5+5H2O。CrOs結構式為,該反應是否為氧化

還原反應？一(填“是"或“否

(2)已知:

1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(I)△H=-571.6kJ?mol'

1

H2(g)+O2(g)=H2O2(l)△H=-187.8kJ?mol

2H2O2(1)=2H2O(1)+O2(g)△"=—kJ?rnol'c

(3)一定條件下，H2O2分解時的c(H2O2)隨t變化如圖所示。已知該反應的瞬時速率可表示為y(H2()2)=k?叫出。2),

k為速率常數。

-

U

G

O

x

r

@0-20min內，v(H2O2)=___。

②據圖分析，n=_。

③其它條件相同，使用活性更高的催化劑，下列說法正確的是一(填標號)。

A.v(H2O2)增大B.k增大C.△”減小D.Ea(活化能)不變

(4)氣體分壓pi=p.&Xxi(物質的量分數)。恒溫50C、恒壓lOlkPa,將足量的CuS()4?5氏0、NaHCCh置于一個

密閉容器中，再充入已除去CO2的干燥空氣。假設只發生以下反應，達平衡時兩者分解的物質的量比為2：1。

2

CuSO4-5H2O(sFCuSO4-3H2O(s)+2H2O(g)Kpi=36(kPa)

2NaHCCh(s)WNa2cO3(s)+HzO(g)+CO2(g)Kp2

p(H,O)

①平衡時/「有：=—，KP2=—。

p(co2)

②平衡后，用總壓為lOlkPa的潮濕空氣［其中p(H2O)=8kPa、p(CO2)=0.4kPa］替換容器中的氣體，50C下達到新平衡。

容器內CuSCh?5%0的質量將__(填“增加”“減少”或“不變，，下同)，NaHCCh質量將一?

29、(10分)隨著科技進步和人類環保意識的增強，如何利用CO2已經成為世界各國特別關注的問題。

已知：CO2與CH4經催化重整制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)2qCO(g)+2H2(g)AH

(1)降低溫度，該反應速率會(填“增大”或“減小”);一定壓強下，由最穩定單質生1mol化合

物的婚變為該物質的摩爾生成拾。已知CO2(g)、CH4(g)、CO(g)的摩爾生成婚分別為-395kJ/mol、-74.9kJ/nwl、

-110.4kJ/molo則上述重整反應的AH=kJ/mol?

(2)TJC時，在兩個相同剛性密閉容器中充入CH4和CO2分壓均為20kPa,加入催化劑Ni/aW2O3并分別在TJC

和T2c進行反應，測得CH4轉化率隨時間變化如圖I所示。

①A點處v正______B點處(填“V”、">"或"=")

41

②研究表明CO的生成速率v生成(CO)=1.3X10-2”(CH4)?p(CO2)mol-g?s,A點處v生成(CO)

=mol.g'1.s'o

(3)上述反應達到平衡后，若改變某一條件，下列變化能說明平衡一定正向移動的是(填代號)。

A.正反應速率增大B.生成物的百分含量增大C.平衡常數K增大

(4)其他條件相同，在甲、乙兩種不同催化劑作用下，相同時間內測得CH4轉化率與溫度變化關系如圖n,C點

(填“可能”、“一定”或“一定未”)達到平衡狀態，理由是;CH4的轉化率

b點高于a點的可能原因是o

a1

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、A

【解題分析】A、根據圖像，可以得知pH=2時C(HA-)>C(H2A)+C(A2-),故A說法錯誤；B、E點：c(A?

")=c(HA_),根據電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH_)+c(HA_)+2c(A2-),此時的溶質為NazA、NaHA,

+2+

根據物料守恒，2n(Na+)=3n(A),即2c(Na)=3c(A-)+3c(HA-)+3c(H2A),兩式合并，得到c(Na)-c(HA

")=[c(HA_)+3c(HiA)+c(A2-)]/2,BPc(Na+)-c(HA-)=0.1+c(H2A),c(Na+)-c(HA)<0.100mol-L-1,故

+

B說法正確；C、根據物料守恒和電荷守恒分析，當c(Na+)=0.1mol-L-i溶液中：c(H)+c(H2A)=c(OH

-)+C(A2~),故C說法正確；D、根據電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),pH=7,說

明c(H+)=c(OlT),即c(Na+)=c(HAD+2c(A2-),因此有c(Na+)>2c(A2-),故D說法正確。

2、B

【解題分析】

A.水分解產生氫氣和氧氣，有新的物質產生，發生的是化學變化，A不符合題意；

B.從海底開采可燃冰獲取燃料，沒有新物質產生，發生的是物理變化，B符合題意；

C.新能源汽車燃料電池供電，是化學能轉化為電能，有新物質產生，發生的是化學變化，C不符合題意；

D.運載“嫦娥四號”的火箭發射，化學能轉化為熱能、機械能，發生化學反應，有新的物質產生，D不符合題意；

故合理選項是B。

3,C

【解題分析】

A.乙烷(乙烯)：通H，催化劑加熱，雖然生成乙烷，但氫氣量不好控制，有可能引入氫氣雜質，應該通入濱水中，故

A錯誤；

B.己烷(己烯)：加濱水，己烯與澳發生加成反應，生成有機物，與己烷互溶，不會分層，故B錯誤；

C.Fe2O3(A12O3)：加NaOH溶液，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應，氧化鐵與氫氧化鈉溶液不反應，過濾可以得到氧化

鐵，故C正確；

D.H2O(Br2)：不能用酒精萃取，因為酒精易溶于水，故D錯誤；

故選：Co

4、D

【解題分析】

A.反應后的溶液一定滿足電荷守恒，根據電荷守恒分析；

B.pH=5時，溶液呈酸性，貝!Ic(H+)>c(OH-),結合電荷守恒判斷；

C.如果消耗NaOH溶液的體積20.00mL,兩者恰好完全反應生成醋酸鈉，溶液呈堿性，若為中性，則加入的氫氧化

鈉溶液體積小于20.00mL；

D.由于CH3COOH的物質的量是定值，故c(CH3coeT)不可能持續增大。

【題目詳解】

A.在反應過程中，一定滿足電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3coCT)+c(OH-),故A正確；

B.pH=5的溶液呈酸性，則c(H+)>c(OH-),根據電荷守恒可知：c(CH3COO)>c(Na+),則溶液中離子濃度的大小為：

++

c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH),故B正確；

C.如果消耗NaOH溶液的體積20.00mL,兩者恰好完全反應生成醋酸鈉，溶液呈堿性，若為中性，則加入的氫氧化

鈉溶液體積小于20.00mL,故C正確；

D.由于CH3coOH的物質的量是定值，故隨NaOH溶液滴加，溶液體積的增大，c(CH3coe>一)不可能持續增大，故D

錯誤；

故答案選D。

【題目點撥】

本題明確各點對應溶質組成為解答關鍵，注意應用電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理判斷離子濃度的大小。

5、D

【解題分析】

A.硅膠具有吸水性，而且無毒，能用作食品、藥品干燥劑，故A正確；

B.氫氧化鋁具有弱堿性，能與鹽酸發生中和反應，可用作胃酸中和劑，故B正確；

C.次氯酸鈉具有強氧化性，可用作織物的漂白劑，C正確；

D.葡萄糖具有還原性，能夠發生銀鏡反應，可用于工業制鏡，故D錯誤；

故答案為Do

6、C

【解題分析】A,根據題意，該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現象”產生電力，放電過程中消耗CsO,由此可見通入空

氣Cu腐蝕生成Cu2O,由放電反應推知Cu極電極反應式為Cu2O+2e+H2O=2Cu+2OH,Cu2O又被還原成Cu,整個

過程中Cu相當于催化劑，氧化劑為02，A項正確；B,放電時正極的電極反應式為Cu2O+2e-+H2O=2Cu+2OH-,B

項正確；C,放電時負極電極反應式為Li-e=Li+,電路中通過O.lmol電子生成0.1moILi+,Li+透過固體電解質向Cu

極移動，反應中消耗Ch物質的量為竺咀=0.025moL在標準狀況下O2的體積為0.025molx22.4L/mol=0.56L,C項

4

錯誤；D,放電過程中消耗Cu?。，由此可見通入空氣Cu腐蝕生成CsO,D項正確；答案選C。

7、A

【解題分析】

A.乙烯具有較強的還原性，能與強氧化劑高鈦酸鉀反應，故可用高鎬酸鉀除掉乙烯，為了延長水果的保鮮期將水果

放入有浸泡過高銃酸鉀溶液的硅土的密封容器中，故A正確；

B.汽油、柴油都是含多種燒類的混合物，只含有碳、氫兩種元素，花生油是油脂，含有碳、氫、氧三種元素，故B

錯誤；

OOH

C.有機物中只有碳碳雙鍵可與氫氣加成，則Imol該有機物最多可與2molH2發生加成反應，故C錯誤；

D.分子式為G5Hl6。2的有機物不飽和度為8,一個苯分子的不飽和度為4,則其同分異構體中可能含有兩個苯環結構,

故D錯誤；

【題目點撥】

后知枷才的知由碳的個數x2+2一氫的個數一鹵素的個數+氮的個數,在片里后知枷右后如冰胡如.才

有機物不飽和度=------------------------------------------------------（注：如果有機物有氧和硫，氧和硫不

2

影響不飽和度，不必代入上公式）。

8、D

【解題分析】

石油裂解是在比裂化更高的溫度下（一般在1000C左右），使長鏈燒斷裂得到大量短鏈不飽和燒的方法，其它方法均

不適合在工業上大規模生產，答案選D。

9、B

【解題分析】

常溫下，Z的單質能溶于W的最高價氧化物對應水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。則Z為鋁，w為硫；短周期

主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，Y、W為同一主族元素，則Y為氧；原子最外層電子數之和為20,則

X最外層電子數為20-3-6-6=5,則X為氮；

A.W為硫，Y為氧，形成的一種化合物是二氧化硫，具有漂白性，故A正確；

B.硫離子有3個電子層，半徑最大；氧離子和鋁離子核外電子排布相同，核電荷越大，半徑越小，所以氧離子大于鋁

離子，故簡單離子半徑大小順序：W>Y>Z,故B錯誤；

C.非金屬性越強其氫化物越穩定，氮非金屬性弱于氧，則最簡單氫化物的穩定性：X<Y,故C正確；

D.元素X的氣態氫化物為氨氣，其最高價氧化物對應水化物為硝酸，能發生反應生成硝酸鏤，故D正確。

故選B。

【題目點撥】

解決此題的關鍵是正確推斷元素的種類，突破口在于題干信息中濃溶液和稀溶液性質不同，想到濃硫酸具有強氧化性,

與金屬鋁發生鈍化反應，而稀硫酸可以與鋁反應。

10、D

【解題分析】

A.二氧化碳是分子晶體，二氧化硅是原子晶體，晶體結構不同，故A錯誤；

B.晶體中有陽離子，未必一定有陰離子，如：在金屬晶體中，存在金屬陽離子和自由移動的電子，故B錯誤；

C.四氯化碳不易發生水解反應，故C錯誤；

D.碳酸氫鉀與碳酸氫鈉性質相似，可析出碳酸氫鉀晶體，故D正確；

答案選D。

【題目點撥】

離子晶體由陽離子和陰離子構成，金屬晶體由陽離子和自由電子構成，因此，晶體中有陽離子，未必一定有陰離子；

有陰離子，一定有陽離子。

11,D

【解題分析】

A.苯環和C之間的C-C鍵可旋轉，C原子不一定都共面，A錯誤；

B.阿托酸含碳碳雙鍵、竣基兩種官能團，但不屬于短，B錯誤；

Oh

5Q

C.阿托酸苯環上的二氯代物有6種，如圖：40—CCOOH,二個氯分別在：1,2位、1,3位、1,4位、1,5

2

位、2,3位、2,4位，C錯誤；

D.Imol苯環可和3m0IH2加成，Imol碳碳雙鍵可和ImolHz、ImolBr2加成，故Imol阿托酸最多能和4molH2、Imol

發生加成反應，D正確。

答案選D。

12、A

【解題分析】

根據電池總反應V3++VO2++H2O瞿VCV+2H++V2+和參加物質的化合價的變化可知，放電時,反應中VO2+離子被還原,

應在電源的正極反應，V2+離子化合價升高，被氧化，應是電源的負極反應，根據原電池的工作原理分析解答。

【題目詳解】

A、原電池放電時，VO2+離子中V的化合價降低，被還原，應是電源的正極反應，生成VO?+離子，反應的方程式為

++2+

VO2+2H+e=VO+H2O,故A正確；

B、放電時氧化劑為VO2+離子，在正極上被還原后生成VO?+離子，每轉移2moi電子時，消耗2moi氧化劑，故B錯

誤；

C、內電路由溶液中離子的定向移動形成閉合回路，電子不經過溶液，故C錯誤；

D、放電過程中，電解質溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，故D錯誤；

答案選A。

【題目點撥】

本題的易錯點為A,要注意從化合價的變化進行判斷反應的類型和電極方程式，同時把握原電池中電子及溶液中離子

的定向移動問題。

13、C

【解題分析】

A.該反應中Fe元素化合價由+2價變為+3價、O元素化合價由-1價變為0價和-2價，得電子化合價降低的反應物是

氧化劑、失電子化合價升高的反應物是還原劑，氧化劑對應的產物是還原產物，所以Fe?+和1的過氧化鈉作還原劑，

4

Fe（OH）3和Ch是氧化產物，故A錯誤；

B.該反應中有4moi過氧化鈉反應時有3moi過氧化鈉得電子發生還原反應，有的過氧化鈉作氧化劑，因此

4

4moiNazOz在反應中共得到6必個電子，故B錯誤；

C.根據方程式，生成0.2molCh,反應的Fe?+為0.8mol,被（）.8molFe?+還原的氧化劑（Na2（h）的物質的量

0.8mol

=----------=0.4mol,故C正確；

2

D.該反應中有氧氣生成，所以不能生成氫氧化亞鐵沉淀，而是直接生成紅褐色沉淀，故D錯誤；

故選C。

【題目點撥】

13

本題的易錯點和難點為C,要注意該反應中有2種還原劑——Fe2+和一的Na2O2,氧化劑是一的NazOz,不能根據方

44

程式直接計算，要注意得失電子守恒計算。

14、D

【解題分析】

根據（1）中沉淀6.63g和4.66g可知，含有SCV-和CO3%且二者的物質的量分別為0.02mol、0.01mol；根據（2）

中氣體0.672L可知含有NFLT0.03mol。根據離子的定量關系看，只能選擇Na2so八NH4CkK2CO3,若選擇B項

+

KCkNa2cO3、（NH4）2SC>4,SO?0.02mol0^NH4W0.04mol,不符合定量關系，A、C項也類似，故D正確；

答案選D。

15、A

【解題分析】

19g

A.19g羥基dOH）的物質的量為77r號;-ImoL而羥基LOH）中含10個中子，故Imol羥基（-朋印中含IONA個中

子，故A正確；

B.標況下HF為液體，不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故B錯誤；

C.NaHSCh由鈉離子和硫酸氫根離子構成，ImolNaHSCh晶體中含有的離子總數為2N&,故C錯誤；

D.溶液體積未知，無法計算（）.lmoH/iKAl（SO4）2溶液中Sth?-的數目，故D錯誤；

故選A。

【題目點撥】

本題的易錯點為B,要注意一些特殊物質在標準狀況下的狀態，本題中的HF為液體，類似的還有SO3為固體，H2O

為液體或固體等。

16、A

【解題分析】元素X的一種高硬度單質是寶石，即X是C,Y"電子層結構與頰相同，則Y為Mg,Z的質子數為偶數，Z

可能是Si,也可能是S,室溫下，M的單質為淡黃色固體，則M為S,即Z為Si,A、C與S能直接化合成CS2,故說法

錯誤；B、鎂合金質量輕，硬度大，耐高溫，可用作航空航天飛行器材料，故說法正確；C、+-比Mg-多一個電子層，

因此的半徑大于Mg?卡，故說法正確；D、氫化物分別是CH,、SiHo非金屬性越強，氫化物越穩定，非金屬性C>Si,

即CK比Si也穩定，故說法正確。

17、D

【解題分析】

22

A.膜I側，出0和02在正極均發生還原反應，結合題圖可寫出其電極反應式為：H2O+2e=H2+O\O2+4e=2O,故

A正確；

B.原電池中陰離子從正極向負極移動結合題圖-的移動方向可知，膜i側相當于原電池的正極，膜n側相當于原電池

的負極，故B正確；

2

C.膜II側CH4發生氧化反應，其電極反應式為CH4+O-2e=2H2+CO,故C正確；

222

D.膜I側發生的反應為：H2O+2e=H2+O\O2+4e=2O-,膜H側發生的反應為：CH4+O-2e=2H2+CO,膜II側每消

耗lmolCH4,膜I側生成小于ImolBh,故D錯誤。

故選D。

18、D

【解題分析】

A.未標出物質的狀態，該反應的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）AH=-92kJ/mol,故A錯誤；

B.從圖中得出生成2moiNH3時，反應放熱92kJ,故B錯誤；

C.催化劑可以同等的加快正逆反應速率，平衡不會改變，轉化率也不變，故C錯誤；

D.加入催化劑增大反應速率，化學平衡常數只受溫度的影響，所以加催化劑不會改變平衡常數，故D正確；

故答案為Do

【題目點撥】

易誤選C,注意催化劑只能改變速率，而且是同等程度的改變，但是不能改變反應的限度，轉化率不變。

19、A

【解題分析】

+2

A.用過量氨水吸收工業尾氣中的SO2的離子反應為2NH3?H2O+SO2=2NH4+SO3+H2O,故A正確；

B.氯化鈉與濃硫酸混合加熱，濃硫酸中只有很少的水，氯化鈉幾乎不能電離，故該反應的離子方程式就是其化學方

程式，H2SO4+2NaCl△Na2so4+2HC1T,故B錯誤；

+3+

C.磁性氧化鐵的主要成分為四氧化三鐵，溶于稀硝酸的離子反應方程式為3Fe3O4+28H+NO3=9Fe+NOT+14H2O,

故C錯誤；

D.明鞏溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO4Z一恰好完全沉淀的離子反應方程式為

2+3+2

2Ba+4OH+Al+2SO4=2BaSO4；+AlO2+2H2O,故D錯誤；

答案選A。

【題目點撥】

掌握離子方程式的正誤判斷的常見方法是解題的關鍵。本題的易錯點為D,要注意明磯溶液中滴入Ba(OH”溶液使SO4〉

恰好完全沉淀時，鋁離子恰好轉化為偏鋁酸根。

20、D

【解題分析】

a、b、c、d為原子序數依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數與b原子次外層的電子數相同，則a的核外

電子總數應為8,為O元素，則b、c、d為第三周期元素，c所在周期數與族數相同，應為A1元素，d與a同族，應

為S元素，b可能為Na或Mg,結合對應單質、化合物的性質以及元素周期律解答該題。

【題目詳解】

由以上分析可知a為O元素，b可能為Na或Mg元素，c為A1元素，d為S元素，

A.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：b>c>d>a,故A

正確；

B.同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸降低，則金屬性b>c,a、d為非金屬，則4種元素中b的金屬性最強，故

B正確；

C.b可能為Na或Mg,其對應的氧化物的水化物為NaOH或Mg(OH)2,