普通高中課程標準試驗教科書《化學2（必修）》第三章

第三節(jié)

生活中常見有機物乙醇化學組馬云云第1頁

顏色：氣味：狀態(tài)：揮發(fā)性：密度：溶解性：

-----乙醇物理性質(zhì)

無色透明特殊香味液體易揮發(fā)比水小與水以任意比互溶溫故·知新第2頁假設·推理經(jīng)試驗測定，乙醇分子式為：C2H6O

，而且分子中每個碳原子可連接四個原子、每個氧原子可連接兩個原子、每個氫原子只連接一個原子，試用、、

表示出乙醇可能結(jié)構(gòu)－Ｈ

-----乙醇結(jié)構(gòu)

－Ｃ－－Ｏ－第3頁

在盛有少許乙醇試管中，加入一小塊金屬鈉，金屬鈉表面立刻有氣泡產(chǎn)生，經(jīng)試驗驗證，該氣體為

。材料一：鈉與乙醇反應試驗·探究材料一：鈉與乙醇由分子式C2H6O推測，1個乙醇分子最多可提供

個氫原子參加反應，生成

個氫氣分子36H2第4頁1、1mol乙醇實際生成了

mol氫氣2、1個乙醇分子只能提供

個氫原子與Na反應生成氫氣分子。試驗·探究

材料二：某校化學興趣小組關于“乙醇結(jié)構(gòu)”探究匯報11、量取2.9ml無水乙醇（約0.05mol）于試管中，并加入足量鈉2、反應生成氫氣體積標準狀態(tài)為564ml（約0.025mol）3、經(jīng)過討論得出結(jié)論0.51第5頁

CH3CH2OH或C2H5OH結(jié)構(gòu)簡式：

-----乙醇結(jié)構(gòu)

結(jié)構(gòu)式：C—C—O—HHHHHH歸納·總結(jié)

第6頁

CH3CH2OH或C2H5OH結(jié)構(gòu)簡式：

-----乙醇結(jié)構(gòu)

結(jié)構(gòu)式：C—C—O—HHHHHHNaNa乙醇鈉歸納·總結(jié)

第7頁

-----乙醇化學性質(zhì)

2CH3CH2OH+2Na

→+H2↑2CH3CH2ONa1、與鈉反應對比·歸納2H2O＋

2Na2NaOH＋H2↑猛烈遲緩鈉與水鈉與乙醇鈉位置鈉形狀有沒有聲音猛烈程度試驗結(jié)論電離出氫離子能力：浮在水面沉在下面熔成小球仍是塊狀發(fā)出嘶嘶響聲沒有聲音水

（大于或小于）乙醇大于第8頁溫故·知新

-----乙醇可燃性

2、可燃性點燃CH3CH2OH+3O22CO2

+3H2O第9頁10高溫焊接銀器、銅器時，表面會生成黑色氧化物，師傅說，能夠先把銅、銀器具，趁熱蘸一下酒精，銅銀會光亮如初！第10頁試驗·探究（1）將銅絲放在酒精燈外焰上加熱。（2）待銅絲變黑后，趁熱放入盛有乙醇試管中。（1）將銅粉放在坩堝內(nèi)并用酒精燈加熱。（2）待銅粉變黑后，趁熱逐滴滴加乙醇。屢次重復以上步驟，聞反應前后物質(zhì)氣味第11頁2Cu+O22CuO△+CH3CHO乙醛ΔCuO

Cu歸納反應過程中試驗現(xiàn)象，分析可能發(fā)生化學反應銅：氣味：CH3CH2OH++H2O①②觀察·思索△乙醇有刺激性氣味物質(zhì)產(chǎn)生紅黑紅第12頁視野·拓展材料三:乙醛（CH3CHO）1、乙醛是一個無色、有刺激性氣味物質(zhì)，沸點為20.8℃，易揮發(fā)，能與水、乙醇等溶劑互溶。2、乙醛含有毒性，濃度過高對健康有一定危害：可表現(xiàn)有頭痛、嗜睡、神志不清，甚至引發(fā)支氣管炎、蛋白尿肝和心肌脂肪性變等。

第13頁

-----乙醇催化氧化反應

觀察·思索2Cu+O22CuO△+CH3CHO乙醛ΔCuO

Cu歸納反應過程中試驗現(xiàn)象，分析可能發(fā)生化學反應銅：氣味：CH3CH2OH++H2O①②△乙醇有刺激性氣味物質(zhì)產(chǎn)生紅黑紅第14頁K2Cr2O4Cr2(SO4)3乙醇司機酒后開車，發(fā)生交通事故比率為沒有飲酒情況下16倍第15頁乙醇乙醛乙酸乙醇脫氫酶

CO2+H2OCH3CHO乙醛脫氫酶

(俗名：醋酸)視野·拓展材料四:乙醇在體內(nèi)轉(zhuǎn)化：第16頁乙醇酒精燈、內(nèi)燃機燃料一個主要有機化工原料，如制造乙酸、乙醚等。75％乙醇水溶液作消毒劑一個慣用有機溶劑